13.选择性必修2 第一章 原子结构与性质(学生版)(按章分类)-高中化学·3年高考真题 (2024-2026)

【 高中化学 】 3年高考真题(2024-2026)-按章分类 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 29个单选题 + 11个解答题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2026高考·浙江)某课题组采用电化学方法合成含硫磷有机化合物(以作溶剂，Ph—代表苯基，电负性：)。合成机理示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A.该合成中NaI可作电解质 B.化合物1、化合物2中P元素的化合价不同 C.转化为化合物4的反应中，被还原 D.该合成的反应式为 2.(2026高考·甘肃)是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是( ) A.和的单质均具有还原性 B.化合物WY可作干燥剂 C.X和Y的单质均可在空气中燃烧 D.化合物的水化物具有酸性 3.(2026高考·甘肃)基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是( ) A.NaF电子式 B.碳原子结构示意图 C.基态Ni原子价层电子排布图 D.元素钍(Th)有和等核素 4.(2026高考·广西)利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。W是地壳中含量最高的元素，X单质在单质中氧化性最强，基态Y原子电子总数是最外层电子数的3倍，ZW是常用干燥剂。下列说法正确的是( ) A.原子半径：X>Y B.第一电离能：X>W C.电负性：W>X>Z D.Z的价层电子轨道表示式 5.(2026高考·江苏)锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是( ) A.气态分子热稳定性： B.第一电离能： C.原子半径： D.基态原子最外层电子排布式为 6.(2026高考·重庆)X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是( ) A.非金属性： B.的氢化物难溶于水 C.最高化合价： D.的焰色为黄色 7.(2026高考·重庆)下列描述正确的是( ) A.的电子式为 B.的空间填充模型为 C.的电子排布图为 D.中子数22的的核素符号为 8.(2026高考·江西)高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是( ) A.M B.X C.Y D.Z 9.(2026高考·贵州)反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是( ) A.基态氧原子的电子云轮廓图： B.的电子式： C.中子数为20的氯原子符号： D.的电离方程式： 10.(2026高考·江西)我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是( ) A.Ga的价层电子排布是 B.中Ga与In化合价不同 C.单晶硅是半导体材料 D.是金属材料 11.(2026高考·广东)化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.金属性： C.第一电离能： D.最高价氧化物对应水化物的酸性： 12.(2026高考·河南)某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.的中心原子采取杂化 C.的原子半径在同周期中最大 D.的第一电离能高于同周期相邻元素 13.(2025高考·重庆)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是( ) A.X、Y和Z位于同一周期 B.氧化物的水化物碱性最强的是X C.单质熔点最高的是Y D.原子半径是最大的是Z 14.(2025高考·全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.电负性： D.单质氧化性： 15.(2025高考·湖南)浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 16.(2025高考·浙江)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是( ) A.原子半径： B.电负性： C.非金属性： D.热稳定性： 17.(2025高考·云南)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( ) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径： C.是极性分子 D.电负性： 18.(2025高考·重庆)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A.Al B.Si C.B D.Be 19.(2025高考·江苏)科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是( ) A.表示一个质子 B.的基态原子核外电子排布式为 C.与互为同位素 D.的原子结构示意图为 20.(2025高考·河北)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( ) A.第二电离能： B.原子半径： C.单质沸点： D.电负性： 21.(2025高考·河南)下列化学用语或图示正确的是( ) A.反二氟乙烯的结构式： B.二氯甲烷分子的球棍模型： C.基态S原子的价电子轨道表示式： D.用电子式表示的形成过程： 22.(2025高考·山东)第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是( ) A.的中子数与质子数之差为104 B.与是同一种核素 C.基态原子核外共有10个d电子 D.位于元素周期表中第6周期 23.(2025高考·浙江)下列化学用语表示不正确的是( ) A.基态S原子的电子排布式： B.质量数为14的碳原子： C.乙烯的结构简式： D.的电子式： 24.(2024高考·全国)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A.X和Z属于同一主族 B.非金属性： C.气态氢化物的稳定性： D.原子半径： 25.(2024高考·湖北)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.酸性： C.基态原子的未成对电子数： D.氧化物溶于水所得溶液的 26.(2024高考·安徽)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B.溶液中和数均为 C.完全转化为时，转移的电子数为 D.中含有的价电子总数为 27.(2024高考·安徽)下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( ) A.键角： B.熔点： C.同浓度水溶液的 D.羟胺分子间氢键的强弱： 28.(2024高考·上海)下列关于氟元素的性质说法正确的是( ) A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大 C.元素的电负性最强 D.最高正化合价为+7 29.(2024高考·甘肃)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( ) A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性 C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 二、解答题 1.(2026高考·贵州)钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含及、、等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。 ③时，，  。 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子轨道表示式为_______________。 (2)“预处理”工序的操作是________。 (3)“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为________________。 (4)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为____________________。 (5)pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是___________。 ②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是___________，依据是_____________________________________。 (6)“碱浸”工序中，、溶液中时，pH为________。 2.(2026高考·广东)硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 (1)基态S原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。       则___________(用和表示)。 (3)的氧化可在卟啉铁配合物[](用表示)催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图1。 ①下列说法正确的有___________。 A.0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B.Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C.实验温度：Ⅱ>Ⅳ       D.平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等 ②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则___________。 (4)可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成、和，该水解反应的熵变___________0(填“>”“=”或“<”)。 (5)某低共熔溶剂(D)可用于吸收，其吸收过程可表示为： ， 在一定和压强()下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收的量为，相关信息见图2，或随的变化如图3。 ①1 mol D在303 K、下吸收至饱和，再升温至、降压至，达平衡后可释放___________。 ②形成的总过程表示为，其平衡常数可表示为。已知：时，，则在、、最多可吸收___________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 3.(2026高考·河北)钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： (1)V和Cr均位于元素周期表的_____区。 (2)氧化工序通常采用较大的流量，其目的是_______________________；配平化学方程式：________________________________。 _____ _____ _____ _____ _____ ______ (3)滤渣的主要成分有 、__________、__________(填化学式)。 (4)80℃和40℃时，和的溶解度随 质量分数变化如图所示。结合图像分析 质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：________________________________。 (5)母液返回_________工序。 (6)还原工序中，反应的离子方程式为___________________________________。 4.(2026高考·云南)创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： (1)Au与Cu同族，属于__________区元素。 (2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 (3)“滤液2”中主要的金属离子有、__________(填离子符号)。 (4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整) __________+__________ (5)工序“”中，抗坏血酸的作用为__________。 (6)“碱沉”前，用的标准溶液测定“滤液”中的及浓度，和与的关系如图(，，忽略的水解)。“滤液1”中的浓度为__________(结果保留小数点后3位)。 (7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为__________。 5.(2025高考·湖北)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： Ⅰ Ⅱ 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。 时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。 回答下列问题： (1)基态氟离子的电子排布式为 。 (2)时，饱和溶液的浓度为，用c表示的溶度积 。 (3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，的产率仅为8%。 ①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度 (填“>”或“<”) (4)工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。 (5)从滤液Ⅱ获取晶体的操作为 (填标号)。 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 (6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填标号)。 a.增大反应物间的接触面积 b.破坏反应物的化学键 c.降低反应的活化能     d.研钵表面跟反应物更好接触 6.(2025高考·广东)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 (1)基态Ti原子的价层电子排布式为 。 (2)298K下，反应的、，则298K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (3)以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ① kJ/mol。 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为 。 ③温度下， ，反应(c)的平衡常数 (列出算式，无须化简)。 (4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应： (e) (f) 为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。 ①内，的转化率为 (用含的代数式表示)。 ②内，催化剂的选择性为 (用含与的代数式表示，写出推导过程)。 7.(2025高考·河北)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式： 。 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式： 。 (3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、 、 (填化学式)。 (4)酸化工序中需加压的原因： 。 (5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 (7)滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称) 8.(2025高考·上海)工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (1)验证矿石中的锗元素可使用的方法为 。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X射线衍射 (2)既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是 氧化物。 已知矿中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示： 煤焦油 熔点 升华 沸点 (3)使用分段升温的原因是 。 (4)下图为在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为 。 A.，2.5% B.，5.0% C.，2.5% D.，2.5% (5)真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式 。 采用滴定法测定样品中元素含量的方法如下： (以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考) 准确称取含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入浓盐酸和溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸冲洗烧瓶并入锥形瓶中。 加入磷酸，冷却溶液至以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入淀粉溶液作为指示剂。用标准溶液滴定至滴定终点。 记录消耗的体积为。 (还原) (主反应) (终点反应) (6)装置a名称为 。 A.锥形瓶 B.恒压滴液漏斗 C.球形冷凝管 D.滴定管 (7)滴定终点时，颜色由 变为 ，半分钟不褪色。 (8)滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶 ？(真空还原) (9)已知，求样品(固体)中元素的质量分数【纯度】 (用c、V、m表示)。 (10)滴定结果纯度偏大，可能的原因是 。 A.未用标准溶液润洗滴定管 B.未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a) C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D.在常温下滴定(未保持在以下滴定) 9.(2024高考·湖南)铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②； ③易从溶液中结晶析出； ④不同温度下的溶解度如下： 温度℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ； (2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ； (3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是 。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过 。 (4)在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为 。 (5)滤液4中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。 10.(2024高考·广东)酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 (1)酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为 。 ②反应a： 已知： 则反应a的 。 ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中 。 A.催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B.催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C.催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 (2)在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有 和 。 (3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸(X为A或B)在某非水溶剂中的。 a.选择合适的指示剂其钾盐为，；其钾盐为。 b.向溶液中加入，发生反应：。起始的物质的量为，加入的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算 。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②在该溶剂中， ； 。(填“>”“<”或“=”) 11.(2024高考·河北)是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：i石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。 ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： (1)钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 ，产生的气体①为 (填化学式)。 (2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学式)。 (3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ；加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为 ；浸取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 (4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。 (5)下列不利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。 a.延长沉钒时间 b.将溶液调至碱性 c.搅拌 d.降低溶液的浓度 第一章 原子结构与性质 ---- 参考答案及解析 ---- 一、单选题 1.B 据图可知，左侧Pt电极失去电子，则左侧为阳极，右侧Pt电极得到电子，则右侧为阴极，据此解答。 在中可电离出和，能够导电，可作电解质，同时，在阳极失去电子生成，参与后续反应后又重新生成，起到了电催化剂(氧化还原媒介物)的作用，A正确。化合物1和2为互变异构体，化合物1：P 原子与两个 O 原子(电负性 O > P)、一个 S 原子(电负性 S > P，且形成双键)和一个 H 原子相连(电负性 P> H)，该P 原子的化合价为：+2+2-1= +3 价；化合物2：P 原子与两个 O 原子和一个 S 原子(形成单键)相连，该P原子化合价为：+2+1= +3 价。P元素化合价相同，B错误。化合物4的P 原子与 O、S(双键)、S(单键) 相连，所有成键电子均偏离 P，此时 P 的化合价为 +5 价。P 元素的化合价从反应前的 +3 价升高到了 +5 价，发生了氧化反应。因此，作为氧化剂，自身发生还原反应，C正确。结合反应机理，总反应的反应物为化合物1和，生成物为化合物4和，反应式配平、条件标注均正确，D正确。 2.C 原子核外电子只有一种自旋取向，位于第一周期，核外仅1个电子，只有1种自旋取向，则X为H，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，位于第二周期，核外电子排布为，s能级总电子数等于p能级，则Y为O，的单质能在空气中自燃，白磷可在空气中自燃，则Z为P，基态原子价层电子数为的2倍，位于第四周期第ⅡA族，价层电子数为2，是价层电子数的2倍，则W为Ca，据此回答。 的单质、的单质磷均能失电子被氧化，具有还原性，A正确。WY为，具有吸水性，常用作干燥剂，B正确。的单质可在空气中燃烧，的单质是助燃剂，本身不能燃烧，C错误。为，其水化物为亚磷酸，属于弱酸，具有酸性，D正确。 3.A 为离子化合物，电子式为：，A错误。碳原子的质子数为6，核外电子分两层排布，K层2个电子、L层4个电子，结构示意图符合碳原子的核外电子排布规律，B正确。基态原子价层电子排布为，图示符合基态Ni原子核外电子排布规则，C正确。和质子数均为90、中子数不同，互为同位素，属于钍元素的不同核素，D正确。 4.B W是地壳中含量最高的元素，为；X单质氧化性最强，为F；Y原子序数大于F，总电子数是最外层电子数3倍，推得为P(总电子数15，最外层5个电子，)；ZW为常用干燥剂，W为，故Z为Ca(为常见干燥剂)，据此回答。 原子半径：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，P为第三周期元素，F为第二周期元素，半径，即，A错误。第一电离能：同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而呈递增趋势，O的第一电离能低于同周期相邻的F，故，B正确。非金属性越强，电负性越大，F是电负性最大的元素，电负性顺序为，即，C错误。的价层电子排布为，轨道应填充2个自旋方向相反的电子，价层电子轨道表示式，D错误。 5.C 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确。为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误。 6.C X核外电子占4个原子轨道，电子排布为，X为；X、Y同第二周期，X的电子数为2，X与Y的电子数之和等于Z的电子数，且Z不在0族，故Y的电子数为3，Y为，Z的电子数为5，Z为；中两离子电子排布相同，为18电子，故Q为(也为18电子，形成符合1:1组成)；的M层电子数比K、L层之和()多2，即M层有12电子，电子排布为，W为。 X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为，Cl的最高价含氧酸为，酸性强于，因此非金属性弱于，即，A错误。Y为N，氢化物为，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误。Y为，最高化合价为；W为，最高化合价为，因此最高化合价，即，C正确。Q为，焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠的焰色为黄色，D错误。 7.C 是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误。题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误。核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确。的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误。 8.C 同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 9.C 电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确。中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，B正确。中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，C错误。水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D正确。 10.C Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为，是Al的价层电子排布，A错误。在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误。单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确。中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误。 11.C Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误。同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误。同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确。元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误。 12.A 、、、的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F(价电子数7)，则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为，故Y为Al。 同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确。为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误。Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误。Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误。 13.D 分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误。X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误。X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误。电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确。 14.A 同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，A错误。同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，B正确。同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，C正确。X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，D正确。 15.D 非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O)，A错误。Y(O)的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误。X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误。M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确。 16.A 同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误。C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小(原子半径增大，吸引电子能力减弱)，则电负性：，B正确。Br和I位于第ⅦA族(卤素)，同族元素从上到下非金属性减弱(原子半径增大，得电子能力减弱)，则非金属性：，C正确。N和P位于第ⅤA族(氮族)，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N>P，热稳定性：，D正确。 17.A H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误。为CO2，为直线型的非极性分子，C错误。同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误。 18.D Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(i)，A错误。Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(i)，B错误。B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ii)，C错误。Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ii)，D正确。 19.C 质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误。的基态原子核外电子排布式为，B错误。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确。原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 20.A O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误。同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确。N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确。同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确。 21.B 顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误。二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确。基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误。氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误。 22.D 中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误。同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误。根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误。根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确。 23.A 硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误。碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确。乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确。水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确。 24.A 由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确。由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B错误。由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误。由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D错误。 25.D W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确。是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确。H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确。K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知时，，，。 完成下列小题。 26.A 标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，A正确。HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，B错误。完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，C错误。物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，D错误。 27.D 中N原子的价层电子对数=，为sp3杂化，键角为107°，中N的价层电子对数=，为sp2杂化，键角为120°，故键角：，A错误。为分子晶体，为离子晶体，故熔点：，B错误。由题目信息可知，25℃下，，故的碱性比弱，故同浓度的水溶液中，的水解程度大于的水解程度，同浓度水溶液的pH：，C错误。O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱，D正确。 28.C 同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，A错误。同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，B错误。据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，C正确。氟元素无正化合价，D错误。 29.D 若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A正确。X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B正确。Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C正确。W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D错误。 二、解答题 1.【答案】(1) (2)研磨(粉碎)钪铝渣 (3) (4) (5)；洗脱；相同条件下，时，Fe元素的洗脱率远高于Sc元素，Fe元素被硝酸洗脱进入无机溶液2，Sc元素仍保留在有机相中 (6)12.6 【解析】(1)钪为21号元素，价层电子排布为，价层电子轨道表示式为：。 (2)已知被包裹在颗粒孔隙中，预处理需要研磨(粉碎)钪铝渣，增大接触面积，利于后续浸出。 (3)工艺需要尽可能多浸出Al、尽可能少浸出Sc，实现二者分离。由图1可知：浓度为时，Al浸出率已经达到较高值，且Sc浸出率仍很低，分离效果好，故为最佳浓度。 (4)酸浸时与氢离子反应生成，离子方程式： 。 (5) ①协同萃取时，由图2可知、的萃取率很低，而铝元素前序已除掉；因此无机溶液1中主要金属阳离子为； ② 去除的工序为洗脱；依据是：相同条件下，时，Fe元素的洗脱率远高于Sc元素，Fe元素被硝酸洗脱进入无机溶液2，Sc元素仍保留在有机相中。 (6)已知：，，联立得： ， ，。 2.【答案】(1) (2) (3)BC；3.2 (4)> (5)0.82；0.22 【解析】(1)S的原子序数为16，在周期表中位于第三周期VIA族，所以其价层电子轨道表示式为 (2)根据盖斯定律，，故； (3)①A.题图1的纵坐标是Z的反应速率，从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z的反应速率逐渐增大，转化率也逐渐增大，A错误。从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z转化率逐渐增大，B正确。温度越高反应速率越快，由题图1可知实验Ⅱ的反应速率比Ⅳ的反应速率大，故实验温度：Ⅱ>Ⅳ，C正确。Ⅱ和Ⅳ温度不同，该分步反应平衡常数不同，平衡时Z的浓度不相等，D错误，故BC。 ②已知Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，故，，则。 (4)在潮湿空气中水解的化学方程式为，该反应为熵增反应，熵变。 (5)①由题干可知，每摩尔D吸收的量为。结合题图3可知，303 K、时，，，；350 K、时，，，，故达平衡后释放的为。 ②由题图3可知，时，温度不变不变。时，，结合题图2中信息，，，则，解得；时，，解得，，故最多可吸收。 3.【答案】(1)d (2)提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率等，合理即可)；4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O (3)Fe2O3；CaSiO3 (4)在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4的溶解度远小于80℃，而Na2CrO4的溶解度变化不大。降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离 (5)氧化 (6)2+3+10H⁺=2Cr3+3+5H2O 【解析】(1)根据元素周期表分区规则，V(23号)属于第ⅤB族，Cr(24号)属于第ⅥB族，它们的价电子排布分别为3d34s2和3d54s1，均位于d区。 (2)首先，氧化工序的目的是将FeO·V2O3和FeO·Cr2O3中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)、氧化为Fe(Ⅲ)、V(Ⅴ)，同时需要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O2流量可以提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率等，合理即可)。配平化学方程式：FeO·V2O3中Fe为+2价，V为+3价；Fe2O3中Fe为+3价，Na3VO4中V为+5价。每1 mol FeO·V2O3中，Fe失去1 mol e⁻，2 mol V共失去4 mol e⁻，总计失去5 mol e⁻。O2每1 mol得4 mol e⁻，因此FeO·V2O3与O2的系数比为4:5。最终方程式为：4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O。 (3)在氧化步骤中，FeO·V2O3和FeO·Cr2O3被氧化为Fe2O3、Na3VO4、Na2CrO4，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3。进入沉淀步骤后，加入和，与水反应生成。与沉淀，MgO与Fe2O3不与碱反应，综上，滤渣主要成分为MgO、Fe2O3、CaSiO3。 (4)观察图像：在80℃时，Na2CrO4的溶解度较高，且随NaOH浓度增加而降低。Na3VO4的溶解度较低，在40℃时，Na3VO4溶解度显著降低，而Na2CrO4溶解度仍较高。当NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4溶解度远小于80℃，而Na2CrO4溶解度变化不大。因此，降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，可实现钒和铬的分离。 (5)母液主要含NaOH，以及未结晶析出的Na3VO4、Na2CrO4等，根据流程，母液应返回“氧化”工序，继续参与反应，提高原料利用率。 (6)还原工序中，Na2CrO4被Na2SO3还原为Cr3+，被氧化为。根据氧化还原反应配平，离子方程式为2+3+10H⁺=2Cr3+3+5H2O。 4.【答案】(1)ds (2) (3) (4)HCl为强酸，会引入大量 导致溶液酸性过强，使PMS发生水解而降低氧化能力失效 (5)作还原剂，将Au的阳离子还原为Au单质 (6)0.035 (7) 【解析】(1)Cu位于IB族，IB、IIB族元素属于ds区，Au与Cu同族，故为ds区元素。 (2)酸浸1加入稀盐酸，活泼金属Ni与稀盐酸反应溶解，Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应，因此离子方程式为Ni和反应生成和，离子方程式：。 (3)滤渣1含Cu、Ag、Au，酸浸2加入稀硝酸，Cu、Ag与稀硝酸反应溶解生成、，Au不溶解，因此滤液2中金属离子除外还有。 (4)根据已知信息，PMS在强酸介质中会水解，若用HCl代替KCl，溶液酸性过强，PMS水解导致氧化能力下降。由已知②可知体系生成具有高氧化活性的单线态氧分子() ，PMS(以表示)发生分解反应生成硫酸根、氢离子和单线态氧，其离子方程式为：。 (5)“氧化溶金”后，金以 +3 价络离子形式存在于溶液中。抗坏血酸(维生素C)具有较强的还原性，在此工序中作为还原剂，将金的络离子还原析出，从而得到纳米 Au 。 (6)V(NaOH) 在 0 ~ 20.00 mL 之间时，pOH 急剧下降，此时是 NaOH 溶液中和滤液1中过量的 HCl 的阶段 。V(NaOH)在 20.00 ~ 55.00 mL 之间时，曲线趋于平缓，到达 55.00 mL 时 pNi 发生突变上升，说明此阶段NaOH均用于沉淀，沉淀消耗NaOH体积为，，由得，。 (7)滤液2中以形式存在，滤液3中含碱沉后过量的NaOH，AgOH不稳定分解为，因此反应为硝酸银与氢氧化钠反应生成氧化银、硝酸钠和水，化学方程式为。 5.【答案】(1) 氟的原子序数为9，基态氟离子电子排布为； (2) 饱和溶液的浓度为，则、，； (3)①正向 转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，即正向进行程度大； ②＜ NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测： ； (4) 根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成难溶的CaTiO3、NaF和H2O，化学方程式为：； (5)a 由上一问可知，滤液Ⅱ主要是NaF溶液，因NaF溶解度受温度影响小(题干说明)，故蒸发至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a；其溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，故不选b； (6)ab 研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反应物之间的接触面积，使反应更易发生，a选。研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b选。活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低活化能，c不选。研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更好并非促进反应的原因，d不选。 6.【答案】(1) Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为，故答案为：： (2)能 反应的、，则根据可知，该反应在298K下能自发进行，故答案为：能； (3)① 已知： 反应b： 反应c： 将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：； ② 由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d也是放热的，曲线Ⅰ，Ⅱ可表示或的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为，故答案为：； ③0.5； 温度下，，，，根据Ti元素守恒，可推出(10+5-6-8.5)mol=0.5mol，则，，反应(c)的平衡常数=，故答案为：0.5；； (4)① 因为肼为反应物，肼的含量逐渐下降，起始时，时， ，则内，的转化率为=，故答案为：； ② 由图可知，内，，，则，反应掉的肼为，生成的氮气和氢气的物质的量为，根据反应前后原子个数守恒，可得，反应f消耗的肼为，反应e消耗的肼为， 则本体系中催化剂的选择性===，故答案为：； 7.【答案】(1) Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：； (2) 煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； (3)；MgO 根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：、MgO； (4)增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； (5) 根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为； (6) 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； (7)煅烧 滤渣Ⅱ含有和可返回煅烧工序。 8.【答案】(1)A 可以通过原子发射光谱法可检验物质中所含元素，故选A； (2)两性 既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是两性氧化物； (3)①在焙烧可除去矿石中的、煤焦油、等杂质，将元素氧化为；②真空还原阶段，升温到，升华蒸出；使用分段升温，可以除去杂质，能得到较纯的； (4)C 由图，，使用2.5%的真空还原时，元素的萃出率几乎为100%，此时能节约能源和原料； (5) 真空还原阶段用除，产物还有、、等生成，反应中Ge化合价由+4变为+2、P化合价由+1变为+5，结合电子守恒，该阶段的化学方程式：； (6)C 由图，装置a名称为球形冷凝管，故选C； (7)无色；浅蓝色 根据已知，碘酸根离子和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇溶液中淀粉变蓝，则实验滴定终点时，颜色由无色变为浅蓝色，半分钟不褪色。 (8)实验盖紧塞子防止被氧化【隔绝氧气，避免被氧化为(否则导致滴定结果偏低)】 空气中氧气具有氧化性，实验盖紧塞子防止被氧化(或绝氧气，避免被氧化为，否则导致滴定结果偏低)，从而产生滴定误差； (9) 由题干反应结合Ge元素守恒，存在，则样品(固体)中元素的质量分数； (10)AD 未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，用量增大，使得测得结果偏大；未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)，导致Ge元素损失，使得测得结果偏低；滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，导致标准液用量读数减小，使得测得结果偏小；在常温下滴定(未保持在以下滴定)，可能被标准液氧化，使得标准液用量增大，测得结果偏大； 9.【答案】(1)ds；3d104s1。 (2)。 (3)使银元素转化为AgCl沉淀；0.5。 (4)0.05。 (5)；高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产。 【解析】(1)Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1； (2)滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成、和，反应的离子方程式为：； (3)①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是使银元素转化为AgCl沉淀； ②由题目可知，在“除金”工序溶液中，若加入过多，AgCl则会转化为，当某离子的浓度低于1.0×10−5mol⋅L−1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl发生转化，则另，由，可得，即浓度不能超过； (4)在“银转化”体系中，和浓度之和为，溶液中存在平衡关系：，当时，此时，则该平衡关系的平衡常数，当时，，解得此时； (5)由分析可知滤液4中溶质主要成分为Na2SO3；由不同温度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产。 10.【答案】(1)；；BD。 (2)AcOH；KI。 (3)；＞；＞。 【解析】(1)①N的原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族，基态N原子价层电子的轨道表示式为 ； ②由已知可得： Ⅰ.，； Ⅱ.，； Ⅲ.，； Ⅳ.，； 由盖斯定律可知，目标方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应； ③BD 催化剂不能改变反应的焓变，A错误。由图示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B正确。一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C错误。由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D正确。 (2)催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI； (3)由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下： 由，即，解得，则该反应的平衡常数为 解得； ②根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下： 此时，即，则，则平衡常数，则； 由于，则，。 11.【答案】(1)；；。 (2)。 (3)；提高溶液中浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放；离子交换。 (4)。 (5)bd。 【解析】(1)钒是23号元素，其价层电子排布式为；焙烧过程中，氧气被还原，被氧化生成，偏钒酸盐中钒的化合价为价；在以上开始分解，生成的气体①为。 (2)由已知信息可知，高温下，苛化泥的主要成分与反应生成偏铝酸钠和偏铝酸钙，偏铝酸钠溶于水，偏铝酸钙难溶于水，所以滤液中杂质的主要成分是。 (3)在弱碱性环境下，与和反应生成、和，离子方程式为：； CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率，因为C可提高溶液中浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放；滤液①中含有、等，且浓度较低，若要利用其中的钒元素，需要通过离子交换进行分离、富集，故滤液①应进入离子交换工序。 (4)由离子交换工序中树脂的组成可知，洗脱液中应含有，考虑到水浸所得溶液中含有，为避免引人其他杂质离子，且廉价易得，故洗脱液的主要成分应为。 (5)bd 延长沉钒时间，能使反应更加完全，有利于沉钒，a不选。呈弱酸性，如果将溶液调至碱性，与反应，不利于生成，b入选。搅拌能使反应物更好的接触，提高反应速率，使反应更加充分，有利于沉钒，c不选。降低溶液的浓度，不利于生成，d入选。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $