3.必修第一册 第三章 铁金属材料(学生版)(按章分类)-高中化学·3年高考真题 (2024-2026)

【 高中化学 】 3年高考真题(2024-2026)-按章分类 必修一 第一册 第三章 铁金属材料 12个单选题 ---- 学 生 版 ---- 一、单选题 1.(2026高考·浙江)某研究小组利用反应制备，方法为：取加入坩埚中，再将坩埚置于反应管内，加热、冷却后得产品，装置示意图如下图。下列说法不正确的是( ) A.该反应是氧化还原反应 B.热分解过程中，必须尽快用惰性气体将反应产生的和排出反应管 C.反应结束后冷却时，必须隔绝空气 D.若测得产品中只有Fe、O两种元素且，则可判定产品为FeO 2.(2026高考·全国卷)下列检验方法不能达到目的的是( ) 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A.A B.B C.C D.D 3.(2026高考·江苏)净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应①②中Fe元素化合价均升高 B.酸性条件下，转化为和 C.理论投料比 D.废水中的可被进一步氧化为 4.(2026高考·江西)高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石(含有少量和杂质)制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是( ) A.浸出过程： B.浸出过程： C.净化过程： D.碳化过程： 5.(2026高考·广东)用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是( ) A.溶液变棕黄色，体现的还原性 B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D.烧杯溶液中最终存在： 6.(2026高考·云南)某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是( ) A.a中黑色固体成分有 B.与在空气中燃烧的产物可能有 C.步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D.b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 7.(2025·四川)一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是( ) A.“电炉煅烧”必须隔绝空气 B.浸渣的主要成分是 C.“炉气水洗”使溶于水而与分离 D.“中和沉淀”需要控制溶液的 8.(2025·湖南)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是( ) A.高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B.金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C.超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D.超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 9.(2025·广东)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A.A B.B C.C D.D 10.(2025高考·北京)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是( ) A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 11.(2024高考·全国)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( ) A.反应为 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 12.(2024高考·北京)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是( ) A.反应①， B.对比反应①和②， C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变 第三章 铁金属材料 ---- 参考答案及解析 ---- 一、单选题 1.D 反应中元素化合价从中的+3价部分变为中的+2价、部分变为中的+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A正确。若不及时排出反应生成的，高温下会还原生成单质引入杂质，因此需要尽快用惰性气体排出气体产物，B正确。具有较强还原性，冷却时接触空气会被氧化，因此必须隔绝空气，C正确。若产品为和按物质的量比1:1混合的混合物，也满足仅含、元素且，不能判定为纯净的，D错误。 2.C 若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不选。硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不选。加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C入选。硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不选。 3.C 中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误。酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误。用得失电子守恒计算，1mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3mol电子；1mol HCN(C为+2价、N为-3价)最终被氧化为(C为+4价)和(N为+5价)，共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确。中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误。 4.C 煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确。可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确。净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误。碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确。 5.D 生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确。制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确。加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确。烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误。 6.C 由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A正确。与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B正确。步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C错误。醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D正确。 7.C “电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确。根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确。“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误。“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的(只溶于强酸强碱中)，但需要控制溶液的，防止生成，D正确。 8.A 金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确。金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误。玄武岩纤维是由火山岩(主要成分为硅酸盐矿物)熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误。玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误。 9.B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不选。浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B入选。Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不选。MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不选。 10.B 月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确。地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误。生成水时H被氧化(0→+1)，Fe被还原(如+3→0)，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确。 11.B 铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确。酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误。用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确。由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。 12.B 反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A错误。根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B正确。已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C错误。根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D错误。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $