3.3 元素同步讲义--2026-2027学年九年级化学人教版上册

( ) 第3节 元素 一、元素的基本概念： 1、主要知识点： （1）元素的概念：具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。 ①原子：包括不带电的原子和带电的原子（即离子）； ②决定元素种类的是质子数，质子数相同的原子即为同一种元素，与中子数、电子数无关； A．质子数为6，中子数分别为6，7，8的碳原子均为碳元素的原子； B．质子数为8的氧原子与质子数为8的氧离子属于同一种元素， 即 和 为同一种元素； C．电子数相同，但是质子数不同的元素，不是同一种元素， 例如． 三者不是同一种元素 ③质子数相同的原子属于同一种元素，但是质子数相同的微粒不一定是同一种元素。 例如：氖原子和水分子质子数均为10，但是两者不是同一种元素。 ④元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。即只能说几种元素，不能说成几个元素。 （2）利用元素描述物质的组成 A．元素经常用来描述物质的组成。日常生活中，我们说物质含有什么，指的都是元素； 例如饮料中含有钠、铁等成分，指的就是铁元素、钠元素。 B．物质是由元素组成的。宏观上，一切物质都是由元素组成的。微观上，物质有的是由分子构成的， 有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。 C．描述物质组成的方法： ① 宏观组成： a) 表示一种物质； b) 表示一种物质由什么元素组成：物质—元素—组成 ② 微观构成： a) 表示一个分子 b) 表示一个分子由几个原子构成：分子—原子—构成 以“水H2O”为例： 宏观—①表示水这种物质 ②水由氢元素和氧元素组成 微观—①表示一个水分子 ②一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 【注意事项】描述物质组成时，宏观描述与微观描述不能混淆在一起。例如，不能描述成水由 2个氢原子和1个氧原子组成，水和组成是宏观的描述，原子是微观的描述，两者不能混淆在一起 （3）元素的存在形式 A．有的纯净物只有一种元素组成，例如氧气只由氧元素组成，这类物质称为即单质； 有的纯净物由多种元素组成，例如水由氢元素和氧元素组成，这类物质称为化合物。 其中含有两种元素的化合物中，如有一种是氧元素的化合物称为氧化物。 B．同一种元素可以存在不同的物质之中，例如氧气和二氧化碳均含有氧元素； 同样，同种元素也可能形成不同的物质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧元素组成 （4）原子和元素的区别与联系： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，也讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成， 如水是由氢元素和氧元素组成 描述由原子直接构成的物质和分子的构成，如铁是由铁原子构成的 联系 元素和原子是总体和个体的关系：原子是元素的最小单位，元素则是原子的 “集体” 共同点 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变 （5）元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 A．“钅”表示金属;（“汞”、“金”不带金字旁，但两者仍属于金属元素） B．“石”表示非金属固体; C．“氵”表示非金属液体; D．“气”表示非金属气体 （6）元素之最： A．地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁， 其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 B．生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 2、同步习题： （1）氢元素（H）与汞元素（Hg）的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．元素符号不同 C．氢元素是非金属元素，汞元素是金属元素 D．相对原子质量不同 （2）下列关于Na+ 和Na两种微粒的说法错误的是（ ） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质相同 C．它们的核外电子数不相同 D．它们都是构成物质的微粒 （3）生活中接触到的“富硒茶叶”、“加铁酱油”、“加碘食盐”等中的硒、铁、碘指的是（ ） A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 （4）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ） A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．③表示的元素是金属元素 （5）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别为（　　） A．硅、铁 B．氧、铝 C．氮、铝 D．氧、铁 （6）下列说法中，你认为正确的是（ ） A．如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同 B．如果两种微粒含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素 C．由同种元素组成的不同种单质，性质一定相同 D．如果两种微粒含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素 （7）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，水通电分解的微观示意图如图所示。从图中获得的 有关信息正确的是（ ） A．水是由氢气和氧气组成 B．水是由水分子构成的 C．水是由2个氢元素和1个氧元素组成 D．水是由2个氢原子和1个氧原子构成水分子 （8）下列叙述中正确的是（ ） A．地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用 B．某物质只含一种元素，它一定是单质 C．含有氧元素的化合物都是氧化物 D．地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮 （9）已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。 ①下列表示的气体物质中，属于化合物的是 ②下列表示的气体物质中，属于混合物的是 ③下列表示的气体物质中，属于单质的是 二、元素符号 1、主要知识点： （1）元素符号的书写：“一大二小” A、由一个字母表示的元素符号要大写； B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）初中阶段必背的30个元素符号 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 元素符号 H He Li Be B 元素名称 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 C N O F Ne 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 元素符号 Na Mg Al Si P 元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号 S Cl Ar K Ca 元素名称 锰 铁 铜 锌 银 元素符号 Mn Fe Cu Zn Ag 元素名称 钡 铂 金 汞 碘 元素符号 Ba Pt Au Hg I （3）元素符号表示的意义： A．表示一种元素； B．表示这种元素的一个原子； C．直接由原子构成的物质（金属、稀有气体和碳、硅、磷、硫等少量非金属单质）可以表示单质； D．数字+元素符号：只能表示微观意义，即表示几个原子。 例如：“H”①表示氢元素；②表示一个氢原子。2H：表示两个氢原子。 注意：元素不讲个数，2H不能说成两个氢元素。 2、典型例题： （1）下列元素符号书写错误的是（ ） A． 铜Cu B． 钠NA C． 镁Mg D． 铁Fe （2）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ） A． 铁、锌、钠 B． 钙、铝、铜 C． 铝、银、镁 D． 碳、钙、氯 （3）下列化学符号既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是（ ） A．H B．N2 C．Ag D．CO （4）表示4个氢原子的符号是（ ） A． 4H2 B． 4H C． 2H2 D． H （5）下列化学用语表示正确的是（ ） A．2个氧原子：2O B．2个氢原子：H2 C．钙离子：Ca+2 D．氯离子：Cl1- 三、元素周期表： 1、主要知识点： （1）定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的 顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。 （2）元素周期表的结构： A．周期：每一横行为一个周期，共有 7个周期。 B．族：每个纵行为一族，共18个纵行，16个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。 （3）周期表中的元素分类 在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。 （4）元素周期表每一格的信息 A．原子序数（核电荷数）——8 B．O—元素符号 C．氧—元素名称 D．16.00—相对原子质量 （5）元素周期表与原子结构的关系： A、原子核外电子层数等于周期数。同一周期的元素，原子核外电子层数相等。 B、同一族的元素，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 2、同步习题： （1）发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ） A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏伽德罗 D．道尔顿 （2）如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法中正确的是（ ） A．硅原子的相对原子质量为28.09g B．硅元素属于非金属元素 C．硅原子在化学反应中容易失去最外层电子 D．硅原子的原子核内只有14个质子构成 （3）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ） A．氟的相对原子质量为 19.00 B．氧原子的核外电子数为 8 C．氧和氟都属于非金属元素 D．氧和氟位于元素周期表同一族 （4）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ） A．镓属于金属元素，m=3 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与A1相同 （5）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ） A．质子数x>y B．核外电子数x=Z C．X和Z的电子层数相同 D．Y和Z处于同一周期 （6）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　） A．A、B同周期 B．A、D同族 C．原子核中质子数D＞B D．D、F化学性质相似 （7）观察下列微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．上图中共表示6种元素 B．②④化学性质相似，①⑤化学性质不相似 C．⑥中X=8 D．②⑤所代表的元素在周期表中位于同一周期 （8）如图为钟表式元素周期表，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。对“时针”和“分针”所指时刻的两种元素，下列说法正确的是（ ） A．1：00对应元素的单质均由分子构成 B．6：00对应的两种元素均为金属元素 C．8：00对应的两种元素易形成化合物 D．12：00对应元素的离子符号为Mg （9）图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息、图乙为锌原子结构示意图，根据这两个图回答： A．锌的原子序数为______，核电荷数为______，锌原子的质子数为______，核外电子数为______； B．锌的相对原子质量为______； C．锌在周期表中位于第______周期； D．锌在化学反应中容易______电子； E．写出锌离子的离子符号________。 四、综合练习： 1．生活中接触到的“富硒茶叶”、“加铁酱油”、“加碘食盐”等中的硒、铁、碘指的是（　　） A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 2．人体中含量最多的金属元素是（　　） A．Na B．Mg C．Fe D．Ca 3．氢元素与氧元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 4．如图是四种微粒的结构示意图和镉元素的部分信息，下列有关描述正确的是（　　） A．图中所示的元素中，只有两种金属元素 B．若①表示原子结构，则①为氟原子 C．镉元素的核电荷数为48 D．②④表示的都是原子结构 5．下列说法正确的是（ ） A．最外层有8个电子的粒子，一定是稀有气体元素的原子 B．核电荷数相同的粒子，一定是同种元素的原子 C．纯净物一定由同种分子构成 D．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物 6．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（　　） A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B．原子可以构成分子，不能直接构成物质 C．分子是化学变化中的最小微粒 D．微粒得到或失去电子变成离子 7．具有相同质子数的粒子一定是（　　） A．同一种原子 B．同一种分子 C．同一种元素 D．无法确定 8．按右表提供的信息，以下判断正确的是（　　） A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素 C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为2和0 D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同 9．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（　　） A．该元素是金属元素，原子序数为11 B．该元素符号为Mg C．该元素的原子结构示意图为 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子 10．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析错误的是（　　） A．在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层 B．在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数从1个递增到8个 C．在此周期中，各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子 D．可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层 11．以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题： （1）①元素的相对原子质量能直接从图中获取，它的相对原子质量是___________。 （2）③代表的是___________（填元素名称）元素，它属于___________元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。该原子的结构示意图为，请在原子序数为1~20的元素中寻找并另画一个与它有相同最外层电子数的原子结构示意图___________。 （3）由②与④形成的纯净物是调味品氯化钠，化学式是___________，构成氯化钠的两种微粒分别是___________、___________。 （4）④的一种粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为___________，最外层有___________个 电子，此结构___________（填“是”或“不是”）相对稳定结构。 12．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）原子序数为12的元素位于周期表中的第_______周期。同一周期元素原子结构的规律是_____（合理即可）。 （2）元素周期表中不同元素的本质区别是__________（填序号）。 A． 质子数不同      B． 电子数不同    C． 中子数不同   D． 相对原子质量不同 （3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是_________（填序号）。 A．硫属于非金属元素 B．硫的相对原子质量是32.06g C．硫的原子序数是16 （4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是 __________（填序号）。 一、元素的基本概念： 1．【答案】A 【详解】A. 质子数不同：元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。氢的质子数为1，汞的质子数为80，这是它们的本质区别。正确。 B. 元素符号不同：这是外在表示，不是本质区别。 C. 氢元素是非金属元素，汞元素是金属元素：这是分类，不是本质区别。 D. 相对原子质量不同：相对原子质量不同是结果，不是本质。 2．【答案】B 【详解】A. 它们的质子数相同：都是钠微粒，质子数均为11，正确。 B. 它们的化学性质相同：Na最外层1个电子，易失电子，活泼；Na+最外层8电子稳定结构，化学性质不同。错误。 C. 它们的核外电子数不相同：Na有11个电子， Na+有10个电子，正确。 D. 它们都是构成物质的微粒：钠由钠原子构成，钠盐由钠离子构成，正确。 3．【答案】B 4．【答案】A 【详解】A. ②③化学性质相同：②最外层8电子（稳定），③最外层3电子（易失），化学性质不同。不正确。 B. 它们表示两种元素：①质子数7，②③质子数13，共两种元素。正确。 C. ①质子数=电子数=7（原子），表示的是原子，②质子数13 > 电子数10，表示的是离子。正确。 D. ③表示的元素是金属元素：13号铝，是金属元素。正确。 5．【答案】B 6．【答案】A 【详解】A.如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同：元素定义即质子数相同。正确。 B. 如果两种微粒含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素：如H2O和Ne质子数都是10，但不是同种元素。错误。 C. 由同种元素组成的不同种单质，性质一定相同：如金刚石和石墨，物理性质不同。错误。 D. 如果两种微粒含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素：如 Na+和Mg2+电子数都是10，不是同种元素。错误。 7．【答案】B 【详解】A. 水是由氢气和氧气组成：水是纯净物，由氢、氧元素组成。错误。 B. 水是由水分子构成的：正确。 C. 水是由2个氢元素和1个氧元素组成：元素只讲种类，不讲个数。错误。 D. 水是由2个氢原子和1个氧原子于构成水分子：表述应为“一个水分子由...构成”。错误。 8．【答案】D 【详解】A. 地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用：微量元素也很重要。错误。 B. 某物质只含一种元素，它一定是单质：可能是混合物（如氧气和臭氧）。错误。 C. 含有氧元素的化合物都是氧化物：如KMnO4不是氧化物。错误。 D. 地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮：正确。 9．【答案】① B； ② C、D； ③ A 【详解】①属于化合物的是：B （同种分子，由不同原子构成） ②属于混合物的是：C、D （含有不同种分子） ③属于单质的是：A （同种分子，由同种原子构成） 二、元素符号： 1．【答案】B 【详解】A. 铜 Cu：正确。 B. 钠 NA：应为Na，第二个字母需小写。错误。 C. 镁 Mg：正确。 D. 铁 Fe：正确。 2．【答案】D 【详解】A. 铁(Fe)、锌(Zn)、钠(Na)：不同。 B. 钙(Ca)、铝(Al)、铜(Cu)：钙、铜同，铝不同。 C. 铝(Al)、银(Ag)、镁(Mg)：铝、银同，镁不同。 D. 碳(C)、钙(Ca)、氯(Cl)：都是 C。正确。 3．【答案】C 【详解】•A. H：原子、元素，不能表示物质（氢气是H2 ）。 B.N2：物质、分子，不能表示元素/原子。 C. Ag：金属，可表示物质、元素、原子。正确。 D. CO：物质、分子，不能表示元素/原子。 4．【答案】B 5．【答案】A 【详解】A. 2 个氧原子：2O：正确。 B. 2 个氢原子：H2应为2H。 C. 钙离子：Ca+2：应为Ca2+。 D. 氯离子：Cl1-：应为Cl-。 三、元素周期表： 1．【答案】B 【详解】A. 拉瓦锡：主要贡献是测定空气成分等，未编制周期表。 B. 门捷列夫：发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表。 C. 阿伏伽德罗：提出了分子学说。 D. 道尔顿：提出了原子论。 2．【答案】B 【详解】A.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。错误。 B. 硅元素属于非金属元素：硅带有“石”字旁，属于非金属元素。正确。 C. 硅原子在化学反应中容易失去最外层电子：硅原子最外层有 4 个电子，既不易失也不易得。错误。 D. 硅原子的原子核由质子和中子构成，14 是质子数，并非只有质子。错误。 3．【答案】D 【详解】A. 氟的相对原子质量为 19.00：图中氟下方数字为 19.00，正确。 B. 氧原子的核外电子数为 8：氧原子序数为 8，核外电子数 = 质子数 = 8，正确。 C. 氧和氟都属于非金属元素：两者均带“气”字头，属于非金属元素，正确。 D. 氧和氟位于元素周期表同一族：氧（8号）和氟（9号）属于同一周期，而非同一族。错误。 4．【答案】B 【详解】A.镓带“钅”字旁，为金属元素。质子数31 = 2+8+18+m，得 m=3。正确。 B. 镓化学性质比较活泼，最外层 3 个电子，易失3个电子形成Ga3+，离子符号书写时数字在前，正负号在后。不应写成Ga+3，应写成Ga3+，错误。 C. 镓元素的位置应该在 Z 处：13 号 Al 下方是 31 号，即 Z 处（14 号 Si 下方是 32 号 Ge）。正确。 D. 镓的最外层电子数与 Al 相同：同族元素最外层电子数相同，均为 3。正确。 5．【答案】D 【详解】A.同一周期相邻族，Y 质子数比 Z 小 1，X 比 Z 小一个周期（差8 以上）。所以 y > x。错误。 B. 核外电子数 x = z：同族元素电子数不同。错误。 C. X 和 Z 的电子层数相同：同族元素，Z 比 X 多一层。错误。 D. Y 和 Z 处于同一周期：Y 和 Z 在同一横行，属于同一周期。正确。 6．【答案】D 【详解】A.元素A、B在同一横行，正确。 B.元素 A、D在同一纵列，正确。 C. 原子核中质子数 D > B：D 在第三周期，B 在第二周期，且 D 在 B 的左下方，原子序数 D 大于 B（如 Na 和 N）。正确。 D. D、F 化学性质相似：D 和 F 在同一周期，不同族，最外层电子数不同，化学性质不相似。错误。 7．【答案】C 【详解】A. 上图中②和④质子数均为 13，为同种元素，共 5 种（2, 12, 13, 10, 38）。错误。 B. ②④化学性质相似，①⑤化学性质不相似：②是离子，④是原子，最外层均为 8 电子稳定结构，但④是稀有气体，②是金属离子，性质不完全等同。①和⑤均为稳定结构，性质相似。错误。 C. ⑥中 X = 8：38 = 2+8+18+X+2，得 X = 8。正确。 D. ②⑤所代表的元素在周期表中位于同一周期：②（13号）第三周期，⑤（38号）第五周期。错误。 8．【答案】C 【详解】A. 1:00 对应元素的为1 号 H（分子），12 号 Mg（金属原子构成）。错误。 B. 6:00 对应的两种元素均为金属元素：6 号 C（非金属），12号 Mg（金属）。错误。 C. 8:00 对应的两种元素易形成化合物：8 号 O，12号 Mg，易形成 MgO。正确。 D. 12:00 对应元素的离子符号为 Mg：12 号 Mg，离子为Mg2+。错误。 9．【答案】A. 锌的原子序数为 30，核电荷数为 30，锌原子的质子数为 30，核外电子数为 30。 B. 锌的相对原子质量为 65.38。 C. 锌在周期表中位于第四周期。 D. 锌在化学反应中容易失去电子 E. 写出锌离子的离子符号Zn2+。 四、综合练习： 1．【答案】B 【详解】A. 原子：物质中的成分通常不以单个原子形式存在，故错误。 B. 元素：宏观物质中的成分通常指元素，如“加碘食盐”中的碘指碘元素，故正确。 C. 离子：虽然某些成分以离子形式存在，但宏观描述一般指元素，故错误。 D. 单质：这些物质中一般不含有单质（如碘单质有毒），故错误。 2．【答案】D 【详解】A. Na：钠是人体必需元素，但不是含量最多的金属。 B. Mg：镁含量较少。 C. Fe：铁是微量元素。 D. Ca：钙是人体内含量最多的金属元素（骨骼、牙齿等），故正确。 3．【答案】A 4．【答案】C 【详解】A. 图中所示的元素中，只有两种金属元素：图中有 Na（金属）、Cd（金属），Cl、S 为非金属，若①为 O 或 F 等，金属元素有 2 种（Na、Cd），但①若为 Mg²⁺ 也是金属，无法确定只有两种，故不严谨。 B. 若①表示原子结构，则①为氟原子：若为原子，x = 10，是氖原子，故错误。 C. 镉元素的核电荷数为 48：左上角数字 48 为原子序数，即核电荷数，正确。 D. ②④表示的都是原子结构：②质子 11 > 电子 10，是阳离子；④质子 16 = 电子 16（y=6），是原子，故错误。 5．【答案】D 【详解】A. 最外层有 8 个电子的粒子，一定是稀有气体元素的原子：也可能是离子（如 Na+），错误。 B.粒子可以是分子（如 H2O与NH3质子数均为 10），错误。 C. 纯净物不一定由分子构成：可由原子（金属）或离子（盐）构成，正确。 D. 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物：如KMnO4含氧但不是氧化物，正确。 6．【答案】A 【详解】A. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数：正确。 B.原子可直接构成金属等，错误。 C.原子才是化学变化中的最小微粒，错误。 D.原子变成离子，但离子得失电子变原子，表述不严谨。错误。 7．【答案】D 【详解】具有相同质子数的粒子，可能是原子、分子、离子等。例如，如 H2O与NH3质子数均为 10，但不是同种原子、分子或元素。因此无法确定。故选D。 8．【答案】D 【详解】A. 第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次数增多：均为 3 层，错误。 B. 第二周期的 Li、Be为金属元素：B 是非金属元素，错误。 C. Mg2+最外层为 8，错误。 D.Na+和Al3+的核外电子数相同：均为 10，正确。 9．【答案】B 【详解】A. 该元素是金属元素，原子序数为11：正确。 B. 该元素符号为Mg：错误，11号元素应为Na。 C. 该元素的原子结构示意图正确。 D. 钠元素最外层1个电子，该元素的原子在化学反应中易失去电子，正确。 10．【答案】C 【详解】A. 在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层：正确。 B. 最外层电子数从1递增到8：正确。 C. 各元素原子在化学反应中都易得到电子：错误。Na，Mg，Al易失去电子。 D. 原子序数为19的元素电子层数是四层：正确（第四周期）。 11．【答案】 （1）14.01; （2）铝；金属； （3）NaCl；钠离子、氯离子; （4）17；8；是 12．【答案】 （1）三（或 3）；原子的最外层电子数从左到右依次递增（或核内质子数依次增加等合理即可） （2）A （3）AC （4）AD 1 学科网（北京）股份有限公司 $