11 第10讲 溶液 （主书）-【领航中考】2027年中考化学一轮总复习

第10讲　溶液 知识网络 1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 2.(1)升温　(2)降温 3.(1)a g　饱和　(2)R　N　(3)过饱和　增加溶剂　(4)不饱和　增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 考点突破 考点1　溶液的形成 【例1】C　【例2】D 【变式练习】 1.D　2.A　3.B 4.(1)蜡烛火焰由下而上依次熄灭 (2)分子在不断运动 (3)同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 (4)黑色固体变为红色 考点2　溶解度及其表示方法 【例3】A　 【例4】(1)36.3　(2)KCl (3)①BCD　②4.5 【变式练习】 5.A　6.B　7.D　8.D 考点3　溶质质量分数 【例5】C　【例6】B 【变式练习】 9.C　10.C 直击中考 1.C　2.A　3.D　4.C　5.B　 6.(1)①　(2)5　(3)34　(4)相等 7.(1)t ℃时,硝酸钾和氯化钠(或KNO3和NaCl)的溶解度相等 (2)蒸发结晶　(3)饱和　185.5　(4)BCD 8.(1)蒸发结晶 (2)作调味品或配制生理盐水或农业选种 纯碱、苏打 (3)温度降低,碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲　溶液 课标要求 1.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的,了解溶液在生产、生活中的重要意义。知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2.能举例说明结晶现象,能说出一些常见的乳化现象,能分析和解释生产、生活中的相关现象。 3.能从定性和定量的视角,说明饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的含义。 4.能配制一定溶质质量分数的溶液,能进行溶质质量分数的简单计算。 5.能利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度,解决生产生活中的实际问题。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知识网络 1.易错易混是非辨析,对的画“√”,错误的画“×”。 (1)均一、稳定的液体一定是溶液。(　　) (2)洗涤剂去除油污的原理是溶解。(　　) (3)一定温度下,某溶质的饱和溶液还可以继续溶解其他溶质。(　　) (4)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。(　　) (5)一定温度下,溶液中若还有未溶解的溶质固体,则此溶液一定是该溶质的饱和溶液。(　　) (6)降低温度一定可以使某溶质的不饱和溶液变成饱和溶液。(　　) 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 (1)KNO3的饱和溶液可通过　　　　　(填“升温”或“降温”)转变成不饱和溶液。  (2)Ca(OH)2的饱和溶液可通过　　　　　(填“升温”或“降温”)转变成不饱和溶液。  3.溶解度曲线上的不同的“点”的,其意义不同,如图中的ABCD四个点。 (1)A点表示温度为t2 ℃时,R的溶解度为　　　　,溶液为　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)状态。  (2)B点表示温度为t1 ℃时,　　　　和　　　　的溶解度相同,溶液的溶质质量分数也相同。  (3)C点表示温度为t1 ℃时,R、M、N三种物质的溶液均是　　　　　(填“饱和”“不饱和”或“过饱和”)状态,且溶液中有未溶解的溶质,可通过　　　　　达到B点状态。  (4)D点表示温度为t1 ℃时,R、M、N三种物质的溶液均是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)状态,可通过　　　　　　　　　达到B点状态。  考点突破 考 点 1 溶液的形成 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 【例1】(2026·青岛)下列物质放入水中能形成溶液的是(　　) A.胡椒粉　 B.面粉 C.白糖　　 D.花生油 解题指引: 溶液是指一种或多种物质(溶质)均匀地分散在另一种物质(溶剂)中,形成的均一、稳定的混合物。 【例2】(2026·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是(　　) A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 解题指引: A.溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误; B.溶剂可以是水,也可以是其他液体,例如酒精、汽油等,故B错误; C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体,故C错误; D.无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长,故D正确。 变式练习 1.(2026·云南)下列物质不属于溶液的是(　　) A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水 2.(2026·连州三模)有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图),使用时按贴伤口的同时,小囊区内的水和一种物质被挤破混合,使温度降低,能起到快速止血的作用。该物质是(　　) A.NH4NO3 B.NaOH C.NaCl D.CaCO3 3.(2026·青岛即墨区一模)溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是(　　) A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.溶质在形成溶液过程中可能会使温度变化 C.溶液中的溶质只能是固体或液体 D.饱和溶液加热后一定会变为不饱和溶液 4.(2026·黑龙江)根据下图有关实验,回答下列问题: (1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中,观察到  　　　　　　　　现象。  (2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明　。  (3)图3实验得出的结论是　。  (4)图4实验中左侧试管中的现象为　。  考 点 2 溶解度及其表示方法 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 【例3】(2026·青海)《开宝本草》中记载“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图,下列说法不正确的是(　　) A.20 ℃时,KNO3的溶解度是63.9 g B.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C.40 ℃时,将70 g KNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D.“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 解题指引: A.由溶解度曲线图可知,20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g,故选项说法错误。 B.“扫取以水淋汁”,指的是溶解,体现了硝酸钾易溶于水,故选项说法正确。 C.40 ℃时,KNO3的溶解度是63.9 g,40 ℃时,将70 g KNO3加入100 g水中,最多能溶解63.9 g,得到的是饱和溶液,故选项说法正确。 D.“冬月地上有霜”,说明温度降低,有硝酸钾晶体析出,证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低,故选项说法正确。 【例4】(2024·辽阳)下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据,回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)30 ℃时,氯化钠的溶解度是　　　　g。  (2)分析表中数据可知,溶解度受温度影响较大的物质是　　　　　。  (3)某同学用氯化钾进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是　　　　(填字母)。  ②D中析出晶体的质量是　　　　g。  解题指引: (3)①20 ℃时,氯化钾溶解度是34 g,50 g水中溶解17 g恰好饱和,A是不饱和溶液,B是饱和溶液;40 ℃时,氯化钾溶解度是40 g,50 g水中溶解20 g,恰好饱和,C是饱和溶液;10 ℃时,氯化钾溶解度是31 g,C~D过程中析出固体,D是饱和溶液。A~D中为饱和溶液的是BCD; ②D中析出晶体的质量是20 g-15.5 g=4.5 g。 变式练习 5.(2026·重庆渝中区校级模拟)室温下,欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液,可采用的方法是(　　) ①升温　②降温　③加水　④补充氧化钙　⑤蒸发溶剂　⑥补充氢氧化钙 A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②④⑤ 6.(2026·徐州)《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐,主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图,下列说法正确的是(　　) A.“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B.“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C.20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9∶100 D.20 ℃时,将20 g NaCl溶于50 g水中得到不饱和溶液 7.(2026·山西)不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是(　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20 ℃时,KCl的溶解度为34.0 B.30 ℃时,50 g水中加入19 g KCl,所得溶液质量为69 g C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃,可能有晶体析出 8.(2026·廊坊广阳区二模)打开可乐瓶盖时,观察瓶内出现气泡,甚至可乐会自动喷出(如图)。对此下列说法错误的是(　　) A.可乐中产生的气体是二氧化碳 B.根据右图成分表,说明气体能作溶质 C.制作可乐时,二氧化碳与水发生了化学反应 D.打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 考 点 3 溶质质量分数 【例5】(2026·广州)农业生产中,用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是(　　) A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100 B.从100 g该溶液中取出50 g,剩余溶液溶质质量分数为8% C.任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠 D.将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中,可配成该溶液 解题指引: A.质量分数为16%的氯化钠溶液,设溶液质量为100 g,则溶质质量为100 g×16%=16 g,溶剂质量为100 g-16 g=84 g,溶质与溶剂质量之比为16∶84=4∶21,故A错误; B.溶液具有均一性,从100 g该溶液中取出50 g,剩余溶液溶质质量分数仍为16%,故B错误; C.10 g该溶液中含氯化钠的质量为10 g×16% =1.6 g,故C正确; D.将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中,溶液质量为16 g+100 g=116 g,溶质质量分数为×100%≈13.8%,故D错误。 【例6】(2026·山东)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图,下列说法不正确的是(　　) A.与NaCl相比,KNO3的溶解度受温度影响更大 B.t1 ℃时,饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C.t2 ℃时,NaCl与KNO3的溶解度相等 D.将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度,一定有晶体析出 解题指引: t1℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,饱和KNO3溶液的溶质质量分数为×100%<31.6%。 变式练习 9.(2026·威海)下列关于溶液的说法不正确的是(　　) A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质,从而有不同的应用 10.(2026·宜宾)20 ℃时,用150 g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知:20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。 下列有关说法正确的是(　　) A.烧杯①中NaCl的质量分数为5% B.烧杯②中溶剂的质量为60 g C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为×100% D.烧杯②③中溶液质量相等 直击中考 1.(2026·青岛)已知20 ℃时,NaCl在水中的溶解度为36 g。下列理解正确的是(　　) A.20 ℃时,50 g水中能够溶解20 g NaCl B.20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20 ℃时,36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 D.20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9 2.(2026·陕西)如图,室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水,将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中,当固体恰好完全溶解时,下列相关说法不正确的是(　　) A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 3.(2026·德阳)五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是(　　) A.20~60 ℃时,五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B.60 ℃时,50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解,可得硫酸铜饱和溶液 C.根据溶解度曲线判断,可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时,降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 4.(2026·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示: 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60 ℃时,将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(　　) A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6 g硝酸钾固体,不能继续溶解 C.冷却到20 ℃,变为饱和溶液 D.升温到80 ℃,溶质的质量分数增大 5.(2026·广元)硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(　　) A.在t1℃时,100 g KNO3的饱和溶液中含有30 g KNO3 B.在t2℃时,KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度,一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是KNO3溶液 6.(2026·陕西)20 ℃时,将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内,进行如图所示的实验,实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①~③中,溶液　　　　是饱和溶液。  (2)x的数值是　　　　。  (3)20 ℃时,氯化钾的溶解度为　　　　g。  (4)溶液②与溶液③的溶质质量　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。  7.(2026·齐齐哈尔)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题: (1)图中P点的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾,可用　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。  (3)50 ℃时,将90 g硝酸钾加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液的质量是　　　　g。  (4)50 ℃时,分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃,对所得溶液的叙述正确的是　　　　(填字母)。  A.溶解度:氯化钠>硝酸钾　　　　　　 B.溶剂质量:氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数:氯化钠=硝酸钾　　 D.溶质质量:氯化钠>硝酸钾 8.(2025·广东节选)探源盐文化、探秘冬天捞“碱”。 (1)《说文解字》云:“盐,卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是　　　　　　　　。  (2)夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有　　　　　　　　　　　　　　(写一种),冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是　　　　　　。  (3)据图2分析,冬天适合捞“碱”的原因是　。  学科网（北京）股份有限公司 $