09 专题二 海水中的重要元素——钠和氯 专题综合训练-【领航学考】2027年广东省高中学业水平合格性考试化学复习卷

专题综合训练 一、单项选择题 　　　　 　　　　 　　　　 1.钠云被称为“人造梦星”,某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器,在一定条件下喷发出钠云,在日光的激发下黄色可以变得很亮,并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名,也可由此推算火箭在空中的位置。下列说法错误的是 (　　) A.黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的 B.钠钾合金常温下为液态,可作原子反应堆的导热剂 C.过氧化钠可作为航天飞船中航天员的供氧剂 D.利用金属钠可以制备航天用金属钛 2.根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是 (　　) A.98 g硫酸的摩尔数为1 mol B.氧的摩尔质量为32 g·mol-1 C.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 3.下列说法中正确的是 (　　) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023 个分子 B.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 C.1 mo1水中含2 mo1氢和1 mol氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量 4.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用,错误的是 (　　) A.NaHCO3和Al(OH)3都能用来作抗酸药 B.漂白粉不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用 C.明矾可用于水的杀菌消毒 D.常温下,液氯通常储存在钢瓶中 5.下列有关说法中正确的是 (　　) A.28 g N2含有的原子数为2NA B.4 g Ca变成Ca2+失去0.1NA个电子 C.1 mol的CH4和O2质量相等 D.2 g H2中含有1 mol氢 6.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是 (　　) A.1 mol氢气中含有的原子数为2NA B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C.1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 7.Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol N2的体积为22.4 L B.Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1 C.1 mol NH3的质量为17 g·mol-1 D.22.4 L NH3的物质的量为1 mol 8.常温下,2 L物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 Ba(OH)2溶液含有 (　　) A.0.5 mol的Ba2+ B.0.5 mol的H+ C.1.0 mol的OH- D.2.0 mol的OH- 9.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 (　　) A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为 0.5NA 11.欲配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL,符合要求的选项是 (　　) A.称取0.4 g NaOH B.把烧碱放在纸上称量 C.选用大于100 mL的容量瓶 D.直接放在100 mL的量筒中加水稀释至100 mL刻度 12.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) (　　) A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L 13.实验室有一瓶溶液,标签上标有0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的字样,下面对该溶液的叙述正确的是 (　　) A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 mol·L-1 C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1 D.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 14.某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L-1碳酸钠溶液的部分过程如图所示。你认为其中的错误操作有 (　　) ABCD 15.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 (　　) A.所用的NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法 二、不定项选择题 16.工业生产中需要用到很多种化学试剂,其中三酸两碱中的盐酸在工业加工中有着广泛的应用。在实验室中盐酸的用途十分广泛,常常用来制备气体。 (1)已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是 (　　) A.① B.② C.③ D.④ (2)上述反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,对于该反应,下列说法不正确的是 (　　) A.HCl是氧化剂 B.是非氧化还原反应 C.反应中锰元素被还原 D.反应中氢元素的化合价升高 (3)某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4 mol/L盐酸,下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 (　　) A.容量瓶洗涤后未干燥 B.移液时,有少量溶液溅出 C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些 D.定容时,俯视刻度线 (4)配制上述稀盐酸所用量筒和容量瓶的规格分别是 (　　) A.50 mL量筒 B.25 mL量筒 C.500 mL容量瓶 D.250 mL容量瓶 (5)下列有关离子方程式书写不正确的是 (　　) A.氢氧化铜悬浊液中加入盐酸:OH-+H+H2O B.氯气通入NaOH溶液中制得漂白液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C.碳酸钡与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑ D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:Fe2++2Br-+Cl2Fe3++Br2+2Cl- 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题综合训练 1.A　【解析】黄色的钠云描述的是钠元素的焰色。 2.C　【解析】98 g硫酸的物质的量为1 mol,A不规范;没有指明粒子的具体名称或化学式,B不规范;阿伏加德罗常数的单位为mol-1,D不规范。 3.B 4.C　【解析】明矾常作絮凝剂。 5.A　【解析】 28 g N2的物质的量为1 mol,含有的N原子数为2NA;4 g Ca物质的量为0.1 mol,0.1 mol Ca变成Ca2+失去0.2NA个电子;1 mol 甲烷质量为16 g,1 mol O2质量为32 g;D项没有说明是氢原子还是氢分子。 6.C　【解析】 1 mol氢气中含有2 mol氢原子,即2NA个氢原子;NA个水分子的物质的量为1 mol,含有2 mol 氢原子;1 mol氧气中含有的分子数为NA,含有的氧原子数为2NA;含有NA个(即1 mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25 mol。 7.B　8.D 9.C　【解析】 浓度与体积无关,100 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol ·L-1。 10.C　【解析】 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L;在常温常压下,11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol;标准状况下,水为液态。 11.A 12.C　【解析】 铁粉过量,0.2 mol Fe3+只需0.1 mol Fe粉就能完全反应,生成0.3 mol Fe2+,故反应后,溶液中Fe2+的物质的量为0.4 mol,Fe2+的物质的量浓度为0.4 mol÷0.5 L=0.8 mol/L。 13.C 14.A　【解析】称量碳酸钠固体时,应将被称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,故选A。 15.B　【解析】A项,所用NaOH固体已潮解,称取一定质量的NaOH时,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低; B项,向容量瓶中加水未到刻度线,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏高;C项,有少量NaOH溶液残留在烧杯里,导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小,溶液浓度偏低;D项,将砝码放在左盘,被称量物放在右盘,使用游码,会导致所称取的氢氧化钠的质量少,导致溶液的浓度偏低。 16.(1)BCD　【解析】①处可以制备氯气,正确;②处氢氧化钠溶液会与氯气和氯化氢反应,应使用饱和食盐水,②错误;③处的导管应长进短出,错误;④处的试管是封闭的,通入气体因压强增大会使胶塞弹出,错误;综上所述,②③④错误。 (2)ABD　(3)BC　(4)BD (5) ACD　【解析】氢氧化铜不能拆,反应为:Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+, A错误;漂白液的有效成分是NaClO,由氯气通入NaOH溶液中制得, B正确;碳酸钡不能拆,反应为:BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+, C错误;2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-, D错误。 专题三　铁　金属材料 学科网（北京）股份有限公司 $