06 专题二 海水中的重要元素——钠和氯 考点2 氯及其化合物-【领航学考】2027年广东省高中学业水平合格性考试化学复习卷

考点2　氯及其化合物 真题演练 1.B　【解析】“84”消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸见光易分解,应放在阴凉处密封保存,A正确;“84”消毒液中的次氯酸钠与盐酸反应生成氯气,二者不能混用,B错误;次氯酸钠和水、二氧化碳反应,生成的次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,C正确;氯气和氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液,化学方程式为:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,D正确;故选B。 2.A　【解析】Cl2O中氧元素的化合价是-2价,根据化合物中正负化合价的代数和为0,则氯元素的化合价是+1价。 3.D　【解析】KSCN溶液可以检验氯化铁溶液中的铁离子,二者混合溶液变红,但不能检验氯离子,A错误;NaOH溶液能够和氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀,可以检验铁离子,但不能检验氯离子,B错误;硝酸钾和氯化铁不反应,不能检验铁离子或氯离子,C错误;硝酸银溶液中的Ag+能够和氯化铁溶液中的Cl-反应生成白色沉淀,可以检验氯化铁溶液中的氯离子,D正确。 4.D　【解析】二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2,废酸液不能倒入下水道,D错误。 5.A　【解析】用饱和食盐水降低氯气的溶解度同时除去氯化氢,所以选饱和食盐水。 6.C　【解析】能够满足以上所有性质的只有HClO。 7.D　【解析】I中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶,A错误;I中的反应体现了浓盐酸的还原性和酸性,B错误;Ⅱ的主要作用是除去HCl,C错误;Ⅲ中两容器内的NaOH溶液与氯气反应,均可能有NaClO生成,D正确。 8.D　【解析】图中涉及实验室制取氯气的制取装置、性质探究装置和尾气处理装置,制气装置中仪器a为分液漏斗,其中所盛溶液为浓盐酸,A正确;浓盐酸与二氧化锰固体混合加热后,圆底烧瓶中逐渐充满氯气,氯气呈黄绿色,B正确;加热一段时间后,烧杯中的氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气,发生歧化反应,生成次氯酸钠、氯化钠和水,次氯酸钠电离出次氯酸根离子,C正确;加热一段时间后,氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸,可以使湿润的红布条褪色,而经过干燥剂除水后的干燥红布条则不褪色,因为干燥氯气没有漂白性,D错误。 模拟训练 1.D 2.A　【解析】氯气有毒且密度比空气的大,如果发生氯气泄漏,氯气向顺风方向和低洼处扩散较快,应将人群逆风向高处疏散。 3.D　【解析】 能使淀粉⁃KI试纸变蓝的物质必须是可将I-氧化为碘单质的物质,故D项符合题意。 4.D　【解析】 HClO具有强氧化性和漂白性,故A不选;SO2与有色物质化合生成无色物质,使有色物质褪色,具有漂白性,故B不选;氯水中含HClO,具有漂白性,故C不选;CaCl2溶液不具有漂白性,故D选。 5.C　【解析】氯气和变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 6.C　【解析】浓盐酸具有挥发性,属于物理性质。 7.B　【解析】鲜花中含有水分子,所以干燥的氯气也可以使鲜花褪色。 8.D　【解析】实验室制取氯气,分液漏斗作用为盛放浓盐酸、控制反应速率,用长颈漏斗代替,不能调控盐酸的用量,A错误;氯气有毒,容易造成空气污染,制备氯气应在通风橱中进行,B错误;氯气在饱和食盐水中溶解度不大,不能用饱和食盐水吸收过量氯气,C错误;氯气具有强氧化性,能够氧化碘离子生成单质碘,淀粉遇碘变蓝,D正确。 9.BD　【解析】实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 10.ACD　【解析】反应中,NaClO是氧化剂,HCl是还原剂,部分被氧化,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1,A正确,B错误;NaClO是氧化剂,Cl2是氧化产物,则氧化性:NaClO>Cl2,C正确;Cl2中Cl元素来源于NaClO和HCl,既是氧化产物又是还原产物,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点组题训练 考点组题训练 考点组题训练 考点2 氯及其化合物 　　　　 　　　　 　　　　 真题演练 真题演练 真题演练 1.(2024年2月·广东学考)科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一。下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法,错误的是 (　　) A.应在阴凉处密闭保存 B.最好与浓盐酸混合使用 C.能杀菌消毒,利用的是HClO的强氧化性 D.制备原理为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O 2.(2021年7月·广东学考) 己亥末,庚子春,阻击新冠,众志成城。喷洒以Cl2O配制的消毒剂,可防止病毒传播。Cl2O中氯元素的化合价为 (　　) 　　　　　　　　　 　　　　 A.+1 B.0 C.-1 D.+2 3.(2022年7月·广东学考)检验FeCl3溶液中的Cl-,需要用到 (　　) A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KNO3溶液 D.AgNO3溶液 4.(2024年7月·广东学考)某同学在实验室进行Cl2制备实验。下列做法不符合实验室安全规范的是 (　　) A.实验开始前,佩戴好护目镜 B.实验过程中,保持排风设备开启 C.检查并确认装置气密性后,按实验方案进行实验 D.实验结束后,将反应残余物倒入下水道 5.(2024年7月·广东学考)用如图所示装置除去Cl2中混有的少量HCl,溶液a应为 (　　) A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液 6.(2025年1月·广东学考)运用思维图学习,有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图,M可能为 (　　) A.SO2 B.HCl C.HClO D.H2SO4 7.(2025年1月·广东学考)实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 (　　) A.I中盛装MnO2的仪器为锥形瓶 B.I中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C.Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D.Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 8.(2022年7月·广东学考)舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是 (　　) A.a中溶液是浓盐酸 B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体 C.加热一段时间后,烧杯中的溶液含有ClO- D.加热一段时间后,湿、干红布条均褪色 练基础 练基础 练基础 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 特性 　  气体 刺激性 　  1体积水溶解 约2体积Cl2 比空 气大 易液 化 　　注意:实验室闻氯气的方法是用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 2.氯气的化学性质 从氯原子结构认识氯气的化学性质——氧化性。 ClCl- (1)与金属单质反应:与大多数金属化合生成氯化物,但与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与钠反应: 　。 ②与铁反应: 　。 ③与铜反应: 　。 (2)与非金属单质反应,如与H2反应:　　　　　　　　　　,现象为安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾产生。  (3)与水反应 氯气溶于水形成浅黄绿色的氯水,部分氯气跟水发生歧化反应(其中Cl2既是还原剂,又是氧化剂)。反应的离子方程式为 　 　。  注意:生成的次氯酸是常见的漂白剂和消毒剂。具有以下化学性质: 弱酸性 酸性:H2CO3>HClO 不稳定易分解 2HClO2HCl+O2↑ 强氧化性 漂白作用 可用于自来水的杀菌、消毒,能将有色物质氧化为无色物质,可用作漂白剂 　　所以具有漂白效果的是新制氯水中的HClO具有的强氧化性使有色布条褪色。干燥的氯气、液氯及长久放置的氯水都不具有漂白性。 (4)与碱的反应 注意:次氯酸盐的漂白原理: 日常:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO(反应原理:强酸制弱酸) 工业:Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成了HClO。 注意:(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质化合生成。 (2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的是HClO。 　　3.新制氯水的成分 　　4.氯离子的检验 　　注意:加入稀硝酸的目的:使其酸化,排除C等离子的干扰。 二、氯气的实验室制法 1.反应原理 在实验室里,通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气,反应的化学方程式为 　 　。  2.实验装置 装置C的作用: 　。 装置D的作用: 　。 装置E: 　 法收集氯气。 装置F的作用: 　。 参考答案 一、1.黄绿色　有毒　2.(1)①2Na+Cl22NaCl　②2Fe+3Cl22FeCl3 ③Cu+Cl2CuCl2 (2)H2+Cl22HCl (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (4)NaClO　Ca(ClO)2 3.氧化性　漂白性　 酸性 4.Ag++Cl-AgCl↓　AgNO3　AgNO3　白色沉淀 二、1.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　2.除去Cl2中少量的HCl气体　干燥氯气　向上排空气　吸收过量的氯气,防止污染环境 例题分析 例题分析 例题分析 例1 氯气可用于杀菌和消毒,这是因为 (　　) A.氯气有毒,可毒死病菌 B.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO C.氯气具有漂白作用 D.氯气与水反应生成的盐酸是强酸 【解析】　氯气有毒,对人和牲畜、动物等都有害,A错误;氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,次氯酸具有杀菌消毒作用,B正确;氯气没有漂白性,C错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸无杀菌消毒作用,但是次氯酸具有该性质,D错误。 【答案】　B 【注意点】　氯气消毒原理是氯气溶于水发生化学反应生成次氯酸,而次氯酸的强氧化性具有杀菌消毒的作用。 例2 为了增强漂白粉的漂白能力,常在漂白粉溶液中加入少量的 (　　) A.NaOH B.NaCl C.CH3COOH D.Ca(ClO)2 【解析】　 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,它是次氯酸盐,必须转化成HClO才能有漂白作用,而次氯酸的酸性比碳酸还弱,因此,在空气中CO2与漂白粉溶液发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。由于空气中的CO2含量是较少,生成的HClO亦较少,为了生成较多的HClO,生活中常向溶液中加入少量醋酸。 【答案】　C 【注意点】　漂白粉是混合物,主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,而起漂白作用的是HClO,所以要将Ca(ClO)2转变成HClO。Ca(ClO)2比HClO更稳定,易于保存。 例3 在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致且正确的是 (　　) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在 D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在 【解析】　 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO的存在,A错误;溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在,B正确;检验Cl-的存在,应先加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在,加入盐酸会引入氯离子,造成干扰,C错误;氯气为黄绿色,加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有Cl2分子的存在,D错误。 【答案】　B 【注意点】　区别氯气、新制氯水和液氯这三种物质的性质时,关键是要清楚物质所包含的微粒种类不同。氯气和液氯中的微粒是Cl2,属于纯净物;新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,属于混合物,由于微粒不同导致的性质不同。 例4 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,能达到实验目的的是 (　　) A.用装置甲制取Cl2 B.用装置丙收集Cl2 C.用装置丁吸收尾气中的Cl2 D.用装置乙除去Cl2中的少量HCl 【解析】　二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2需要加热,装置甲不能制取Cl2,A错误;氯气的密度大于空气的,可以用向上排空气法收集,可以用装置丙收集Cl2,B正确;氯气有毒,应该用氢氧化钠溶液吸收尾气,因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2,C正确;氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,可用装置乙除去Cl2中的少量HCl,D正确。 【答案】 　BCD 模拟训练 模拟训练 模拟训练 单项选择题 1.下列关于Cl2性质的说法正确的是 (　　) A.密度比空气小 B.是无色无味的气体 C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应 2.一家大型化工厂发生爆炸,有大量的Cl2扩散,下列应急措施不正确的是 (　　) A.向顺风方向的低洼处跑 B.用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C.向逆风方向的高处跑 D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援 3.可用淀粉⁃KI试纸检验的物质是 (　　) A.淀粉溶液 B.KI溶液 C.NaCl溶液 D.氯水 4.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是 (　　) A.HClO B.SO2 C.新制氯水 D.CaCl2 5.下列化合物中,不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 (　　) A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl 6.下列物质的保存方法,与其化学性质无关的是 (　　) A.金属钠保存在煤油中 B.过氧化钠需保持干燥密闭保存 C.浓盐酸需密闭保存 D.新制氯水密闭存放于棕色瓶中 7.下列说法正确的是 (　　) A.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为氯气有毒,可毒死病菌 B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定,易分解 D.氢气和氯气的混合气光照生成氯化氢,据此可用于生产盐酸 8.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 (　　) A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满 不定项选择题 9.实验室制取氯气时,如图所示操作正确的是 (　　) A.用装置Ⅰ制取少量氯气 B.用装置Ⅱ除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置Ⅲ制取氯气 D.用装置Ⅳ干燥氯气 10.“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用,否则会产生氯气,有关反应方程式为2HCl+NaClONaCl+Cl2↑+H2O,下列有关该反应说法正确的是 (　　) A.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1 B.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2 C.氧化性:NaClO>Cl2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物 学科网（北京）股份有限公司 $