精品解析：四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题解析

四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测 理综化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）l至5页，第Ⅱ卷（非选择题）5至12页，共12页；满分300分，考试时间l00分钟。 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是 A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质 C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性 D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 8分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有 A．2种 B 3种 C．4种 D．5种 9．已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．A、C的氧化物均含离子键 B．c离子的半径小于D离子的半径 C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D含D元素的盐溶液只能显碱性 10．乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是 A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物 D．以丙烯为单体加聚可以生成 11．常温下，将0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足 A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lNA B．该反应释放SO2分子数目为NA C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA 12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是 [来源:学*科*网Z*X*X*K] 13.常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下 B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡 C．pH由8～11时，不变 D．pH=3时，有 26（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下： [来源:学科网] 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。 （1）TiO2+钛的化合价为 。 （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。[来源:学科网ZXXK] （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 （5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。 （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。 27．（15分）某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。 【制备SO2】按照如图装置制备SO2。 （1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。 （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。 （3） SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为____；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。 【SO2浓度检测】 （4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。 28．(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。 （1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=____。 （2）合成尿素的反应