安徽蚌埠市部分学校2026-2027学年高二第一学期学情调研 化学试题

蚌埠市B层高二年级2026-2027学年度第一学期学情调研 高二化学 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 （第I卷 选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是（ ） A．和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D．“液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和” 2．下列说法中正确的是（ ） A． ，则石墨比金刚石稳定 B．测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C．航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应 D．铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应为吸热反应 3．下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是（ ） A．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．的燃烧热是，则 D．的燃烧热为，则反应的 4．甲酸分解生成和是实验室小规模制备高纯的经典方法。其分解过程中物质和能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应过程中存在极性键的断裂和形成 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应中反应物断键吸热小于生成物成键放热 D．若生成的水为气态，则会减小 5．下列解释事实的方程式正确的是（ ） A．碱性锌锰干电池负极反应式： B．用惰性电极电解氯化镁溶液： C．用铜作电极电解稀硫酸： D．铅蓄电池放电时的负极反应式： 6．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 B．两烧杯溶液的均减小 C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D．产生气泡的速率甲比乙慢 7．电解原理在工业上有广泛应用，某兴趣小组以下列装置探究电解原理的应用，下列有关说法正确的是（ ） A．若铜作阳极，电镀过程中电镀液中铜离子浓度保持不变 B．若用该装置电解饱和食盐水，一小段时间后，为使溶液恢复可加入适量的盐酸 C．若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，电镀一段时间后，将电源反接，铁棒可恢复如初 D．若将该装置应用于电解精炼铜，粗铜应与电源的负极相连 8．下列叙述中正确的是（ ） A． ； ，则 B． ； ，则 C． ； ，则 D． ，则和充分反应，放出的热量 9．现用作电极电解浓度均为的、的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是（ ） A．电解开始时阴极有放出 B．电解开始时阳极上发生： C．整个电解过程中，不参与电极反应 D．当电路中通过电子的物质的量超过时，此时阴极放电的离子发生了变化 10．下列有关电化学知识的描述正确的是（ ）、 A．反应可设计成原电池 B．将反应设计成如图所示原电池装置，盐桥内的向盛溶液的烧杯中移动 C．常温下，将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，负极反应式为 D．由、与氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极反应式为 11．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为：。下列说法正确的是（ ） A．充电时，电解质溶液中向阳极移动 B．充电时，充电时锌电极应连接外接电源的正极 C．放电时，负极反应为： D．放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况） 12．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．该装置是将电能转化为化学能 B．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 C．该离子交换膜可以起到隔离两极产物，保障生产安全的作用 D．装置中发生反应的离子方程式为 13．有关水煤气转化中的能量变化如图所示。已知：、的摩尔燃烧焓分别为、；。下列叙述正确的是（ ） A． B． C．如果焦炭与液态水制水煤气，则 D．表示燃烧的热化学方程式为 14．某化学学习小组查阅资料得知，可利用电解法制备尼龙-66的原料——已二腈，其装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．电解过程中左侧溶液增大 B．石墨电极1上的电势高于石墨电极2 C．每转移，左侧溶液质量减少 D．阴极区发生的电极反应式： （第II卷 非选择题 共58分） 15．化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。回答下列问题： （1）指出装置中的一处错误：__________。 （2）量取反应物时，应选用的最佳试剂为的盐酸和__________（填选项字母）。原因是__________。 a．固体 b．溶液 c．溶液 d．氨水 （3）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为、、。已知稀盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，且忽略量热计的比热容。 ①一般需要进行三次实验，而完成一次实验至少需要测量温度__________次。 ②按此实验结果，则 __________（结果保留三位有效数字）。 ③上述实验结果的数值与有偏差，产生该偏差的原因可能是__________（填字母）。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取稀盐酸和溶液体积时均仰视 C．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量溶液的初始温度 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硝酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。 16．（1）已知：的与足量的反应，生成和液态水，放出的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。 （2）硫酸与溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为_____________。 （3）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；__________。 （4）已知：反应 请回答：与反应生成气态水的热化学方程式__________。 断开键所需能量约为__________。 （5）已知铝热反应是放热反应，又知下列热化学方程式： ； 。 下面关于、的判断正确的是__________（填序号）。 A． B． C． D．无法比较二者大小 17．某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，如图所示，其中乙池中的为离子交换膜。 （1）电极是__________（填“正”或“负”）极，电池工作时，电极的电极反应式为__________。 （2）乙中是__________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。装置工作一段时间时，检验C电极产物的操作是__________。 （3）若丙池的粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，溶液的浓度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若将甲池改为氢氧燃料电池，电解质溶液保持不变，则该电池工作时负极电极反应式为__________。 （5）已知电解前乙池中阴极区溶液的总体积为。当甲池消耗标准状况下时，乙池阴极区溶液中的浓度为__________，丙池中纯铜电极增重__________（电解前后溶液体积变化忽略不计）。 18．I．某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。 （1）通入的电极为__________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为__________，此电极区溶液的__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）电解质溶液中的通过质子交换膜__________（填“向左”或“向右”）移动，通入的电极反应式为__________。 II．通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得、并实现的回收，原理如图所示：（已知氢氧化锰难溶于水） （1）阳极的电极反应式为__________。 （2）阴极区溶液接近__________时Mn的产率最高。（填“酸性”、“碱性”、“中性”） （3）选择合适的离子交换膜，离子交换膜b是__________。（填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”、“质子交换膜”） 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠市B层高二年级2026-2027学年度第一学期学情调研 高二化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D C B A C C B C D B A 二、填空题（每空2分，共58分） 15、（14分）（1）使用了金属搅拌器（合理就给分） （2）b 保证盐酸完全被中和 （3）3; ； ACD（写错不给分，写出部分给1分） （4）ΔH1=ΔH2＜ΔH3  16、（12分） 或 （若单位没写给1分）  ；  B 17、（16分）（1）正； （2）阳；将湿润的淀粉-KI试纸靠近C电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成 （3）减小 （4）； （5）； 18、（16分）I.负极；； 减小 向右； Ⅱ.（1） （2）中性 （3）阴离子交换膜 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $