陕西咸阳市高新一中2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

咸阳市高新一中2026级高一化学第一次质量检测解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D D A D D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B B A B B D C 19.（12分）（每空2分） （1）a b de （2） 20．（10分）(1) +2 （1分） 盐（1分） (2)用一束光分别照射两种液体，在侧面能看到一条光亮“通路”的是明胶水溶液(胶体)，无此现象的是K2SO4溶液(即利用丁达尔效应鉴别)（2分） (3) B（1分） ②③④ （2分） FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl （2分） 逐渐溶解(或沉淀溶解)（1分） 21．（4分）(1) (2) 22.【10分】(1) 不能（1分） (2) 氧化 （1分） a （1分） bd（2分） (3) 中为+7价具有强氧化性，中为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 （2分） 还原（1分） （2分） 23【10分】(1)A (2) (3) (4) (5) (6)反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可） 24（10分）．(1) (2)、 (3) (4) 、、 (5) 答案第1页（共2页） 1 学科网（北京）股份有限公司 $咸阳市高新一中2026-2027学年度 高一化学上学期第一次质量检测题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16c1-35.5Fe-56 第卷（选择题共54分) 一、选择题：（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.机器人“大显身手”走进日常生活，智能机器人在生活中发挥着重要作用。以下应用过程中涉及化学变化 的是 A.象棋对弈 B.智能巡逻 C.消防灭火（泡沫灭火器） D.清扫灰尘 A.A B.B C.C D.D 2.下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 H H,0 NH 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 S02 CaCl, 氢氧化钾 c 胶体 Fe co 蔗糖 纯碱 0 盐酸 红磷 C02 S03 氢氧化钠 A.A B.B C.C D.D 3.下列电离方程式书写正确的是 A.NaOH=Na*+O2+H B.FeCl3=Fe3++Cl3 C.CaNO)2=Ca2++20N0)2- D.H2SO4=2H++SO2 4.下列离子方程式书写正确的是 第1页共7页 A.用醋酸除去水垢：2H+CaC03=Ca2++CO2个+H,O B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H,个 C.铜与稀硫酸反应：Cu+2H=Cu2++H,个 D.氧化镁与稀盐酸混合：Mg0+2H=Mg2++H,0 5.下列关于同素异形体的说法正确的是 A.红磷转化为白磷属于物理变化 B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C.O2和O3的分子式不同，但结构相同 D.S、S4、S:都是硫元素的同素异形体 6.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是() A.K*、Mg2+、CI、HCO3 B.K、Cu2+、SO、Na C.NH4、CO、NO3、Na D.NH4、CI、HCO3、K 7.下列反应中，可用离子方程式H++OH=H,0表示的是 a.NChnaoHNaCh-NH+HO B.Mg(OH)+2HCl-MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO=Na,CO+H,O D.NaOH+HNO NaNO,+H,O 8.CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2: 2KC10,+H,C,0,+H,S0,≌2C10,↑+K,S0,+2C0,个+2H,0。下列说法正确的是 A.KCIO3在反应中失去电子 B.KCIO3被氧化 C.H2CO,在反应中被还原 D.1个KCIO3参加反应有1个电子转移 9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH,NO,2HNO,+4N2个+9H,0,在反应中被氧化与被 还原的氨原子的个数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 10.为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A.KCIO3→KC1B.HO2→H2O c.Fe→FeCl3 D.C02-→CO 第2页共7页 11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失去e 2e △ A.2Na+Cl= 2NaCl B. 2FeCl2+Cl2—2FeCl3 得到e 失去2e 2e 点燃 C.2C0+O2 =2C02 D. 2d0+2N0催化剂N,+2C0, 得到2e 12.在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OD2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性 的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 滴定管 导电性 A溶液的体积 图1 图2 A.HCI B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NaHSO4 13.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流 电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法不正确的是 水合b离子 水合a离子 0 A.图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B.水合b离子是水合氯离子 C.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况 D.图b表示熔融的NaCI的导电情况 14.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反 应为Br2十SO2十2HO=2Br十HSO4,下列说法正确的是() A.溴发生了还原反应 B.二氧化硫在反应中被还原 C.溴在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应 第3页共7页 15.歌曲《青花瓷》中唱到帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿的主要化学成分是碱式碳酸铜。 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H20=Cu2(OH),C0,下列有关该反应的说法不正 确的是 A.该反应是氧化还原反应 B.由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C.O2得电子，发生还原反应 D.反应消耗1个O,时共转移4个电子 16.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ HS04→ K2S04+ MnSO4+_ Fe2(S04)3+ HO,下列说法正确的是 A.MnO,是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn+ C.生成物水的化学计量数是16 D.生成4个水分子时，转移10个电子 17.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 DCIO;+5CI +6H*=3Cl,+3H,O 22FeCl,+2KI=2FeCl,+2KCl+I, ③2FeCL,+CL2=2FeCL A.ClO3>Cl >1,Fe3+ B.Cl2 CIO >Fe3 C.CIO Fe>Cl >I2 D.CIO Cl,Fe>I 18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和 CuC的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是() ③ 0 Fe Cu2+ Cu CI- Fe H2S Fe3+ S ① CuS ② A.过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu2+=CS+2H B.过程②中，Fe+作氧化剂 C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D.回收S的总反应为2HS+O=2HO+2S 第4页共7页 第IⅡ卷（选择题 共56分) 二、填空题 19.(12分)在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中 学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质中（用字母序号填空） a.Cu;b.熔融KOH;c.CO2;d.HCle.Ba(OH),固体f.蔗糖 ①能导电的物质是 ②能导电的电解质是 ③不能导电的电解质 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH), ②(NH4),SO4 ③KA1(SO4)2 20(10分).由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质 混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2),中铬元素是+3价，则其中铁元素是价，CrO,是一种酸根离子，则Fe(CrO2),属于 (填“酸“碱‘盐”或“氧化物)。 (2)鉴别明胶的水溶液和KSO4溶液的简单方法是 (3)实验室进行F(OHD3胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将5~6滴饱和FCl3溶液分别滴入下列物质中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，能形成胶体的 是 A.冷水B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCI浓溶液 ②为了实验安全，制备氢氧化铁胶体的实验，应该标注的图标除①⑤外，还应标注的图标有 ①护目镜 ②排风 ③热烫 ④明火 ⑤洗手 ⑥锐器 ③制备e(O田3胶体的化学方程式是 ;若向Fe(OH3胶体中逐滴滴入过 量稀硫酸，先产生红褐色的F(OHD3沉淀，然后沉淀 (填实验现象)，变为棕黄色溶 液。 第5页共7页 21(4分).分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理 问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)C02、SiO2、S02、SO3都属于酸性氧化物，由C02+Ca(OHD2=CaC0,↓+H,0,可完成S03与NaOH 反应的离子方程式为： (2)NaHCO,、NaHSO,、NaHs都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO,+HC=NaCl+H,O+CO,↑及 NaHCO,+NaOH=Na,CO,+H,O,可完成NaHS与NaOH反应的离子方程式为： 22.(10分)分类法是一种简单易行的科学方法。现对MO4进行多角度分类研究并预测性质。 (1)预测MnO,固体 导电（填“可以或“不能）。 (2)从Mn元素具有的化合价角度分析，MO4在氧化还原反应中表现 性。 ①将SO,通入酸性KMO4溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是 a.SO b.S03 c.S d.S2- ②下列物质中，能与酸性MO4溶液发生氧化还原反应的是 a.Fe2 (SO)b.FeSO c.HNO d.KI (3)酸性MnO4溶液还能与HO2反应（反应后Mn元素的存在形式为Mn+)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性 ②该反应体现HO2的 性，写出反应的离子方程式 23.(10分)碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如 下： 高温 加入水 加入Na,CO,溶液 方案1： 石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙 ① ② ③ 方案2： 加入稀盐酸 加入Na,CO,溶液 石灰石 氯化钙 ④ ⑤ 碳酸钙 (1)这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D. 复分解反应 (2)熟石灰的化学式是 第6页共7页 (3)方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为 (4)反应④的离子方程式为 。 (5)反应⑤的离子方程式为。 (6)方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是。 24(附加题10分).某无色溶液中可能大量含有Kt、Ht、F2+、SO?、CO?、HCO?、C、NO,中的若 干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 滴加紫色石蕊试液 →溶液变红色 () 原溶液 白色沉淀 稀硝酸 →沉淀不溶解 (ii） 滴加足量BaCL2溶液 () AgNO3溶液 稀硝酸 滤液 白色沉淀 沉淀不溶解 (iv) (V) 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (2)通过实验可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 (3)通过实验v、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 (4)综合分析，原溶液中一定存在的离子有」 (填离子符号) (⑤)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH),溶液至恰好完全沉淀，向反应后的上层清液中滴加MgCL2溶 液反应的离子方程式为 第7页共7页