化学臻选·2026-2027学年人教版九年级化学《第三单元跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程》提优宝典+特训A·B卷

化学臻选·2026-2027学年人教版九年级化学上 《第三单元跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程》 提优宝典+特训A·B卷 一．学习目标 ( 1.通过搭建微观模型，直观认识分子、原子的空间结构，梳理人类认识物质微观结构的发展主线，建立物质微观构成的基本观念。 2.能对比不同科学家模型的进步性与局限性，基于证据推理原子结构的演变逻辑，区分模型与真实微观粒子的差异。 3.独立或者小组合作完成原子、分子实物模型制作；梳理史料、设计展示方案，规范完成跨学科展示交流。 4.体会科学探究是不断修正、持续发展的过程，学习科学家严谨求实、敢于质疑的科学精神，理解模型在化学研究中的价值。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.原子结构模型的发展历程（道尔顿实心球模型 → 汤姆孙西瓜模型 → 卢瑟福核式结构模型 → 玻尔分层模型 → 电子云模型），每个模型对应的实验证据、核心观点。 2.分子、原子模型制作的原理，利用模型表示粒子构成、化学反应微观过程。 3.理解模型是对微观实物的简化、近似表达，知道模型的优势与局限。 4.跨学科展示的基本思路：史料整理、模型说明、成果汇报逻辑。 （二）难点 1.理清每一种原子模型提出的实验依据，区分 “ 实验现象 → 推理结论 → 建立模型 ” 的逻辑链，理解旧模型被修正的原因。 2.区分微观模型（实物模型、示意图）和真实原子：原子不是固定的小球，电子无固定轨道。 3.结合原子结构模型演变，理解 “ 科学理论不是一成不变的，会随着新证据不断完善 ” 。 4.小组展示活动中，准确用宏观模型解释微观本质，避免把模型特点等同于粒子真实性质。 ) 三．知识精析 （一）原子结构模型发展历程（核心主线） 1.道尔顿——实心球模型（1803年） （1）核心观点：原子是不可再分的实心小球；同种原子质量、性质相同，不同原子不同。 （2）实验基础：定量研究化学反应质量关系（定比定律、倍比定律） （3）局限：没有发现原子内部结构，认为原子绝对不可分割。 2.汤姆孙——“西瓜（葡萄干面包）模型”（1897年） （1）核心观点：发现电子；原子是一个带正电的均匀球体，带负电的电子镶嵌在球体内部。 （2）实验基础：阴极射线实验，证实电子是原子的组成部分。 （3）局限：没有发现原子核，无法解释α粒子轰击实验现象。 3.卢瑟福——核式结构模型（行星模型，1911年）【本活动重中之重】 （1）核心观点：原子中心有很小的原子核，核带正电，原子的质量集中在原子核；电子在原子核外广阔空间运动。 （2）实验依据：α粒子轰击金箔实验 （3）实验现象与推理： ① 绝大多数α粒子直接穿过金箔 → 原子内部绝大部分空间是空的 ② 少数α粒子发生较大角度偏转 → 原子中心存在体积很小、质量很大、带正电的原子核 ③ 极少数α粒子原路反弹 → 原子核集中了原子几乎全部质量 （4）局限：没有说明电子的运动方式，无法解释核外电子排布规律。 4.玻尔——分层排布模型（1913年） （1）核心观点：电子在原子核外固定的、分立的轨道上分层运动，有固定能量。 （2）进步：初步解释核外电子分层现象，和现在学习的原子结构示意图契合； （3）局限：只适用于氢原子，无法解释多电子原子。 5.现代电子云模型（量子力学模型） 核心观点：电子没有固定轨道，无法同时精准确定电子位置和速度；用“电子云”描述电子在核外空间出现的概率区域。 【发展主线】： 不可分实心球 → 发现电子 → 发现原子核 → 电子分层 → 电子概率（电子云） （二）化学模型的认识 1.模型的价值：微观粒子（原子、分子）肉眼无法直接观察，科学家构建模型，把看不见的微观结构可视化，方便研究、交流、预测物质性质与变化。 2.化学常见模型类型 （1）实物模型：本次实践活动制作的球棍模型、比例模型（例如水分子H2O、氧分子结构模型） 水分子H2O的球棍模型 氧分子的球棍模型 （2）示意图模型：原子结构示意图、微观反应示意图 3.模型的双重特点 （1）优点：简化结构，直观展示粒子构成、粒子之间的连接方式 （2）局限性：模型不等于真实粒子！ 例：球棍模型里面的“小球、棍子”只是示意，原子不是光滑刚性小球，原子之间不存在真实的“棍”；电子不是沿着固定圆环轨道转圈。 （三）模型制作的实践要点 1.材料选择：橡皮泥、超轻黏土、乒乓球、塑料小球、细铁丝等都可以；不同颜色小球用来区分不同种类原子。 2.两种常用分子模型 （1）球棍模型：侧重展示原子之间的连接方式、空间结构 （2）比例模型：侧重体现不同原子的相对体积大小 3.制作原子结构模型注意：原子核体积占比要很小（原子内部绝大部分是空的，不能把原子核做得很大） 4.拓展：可以制作化学变化微观模型（如氧化汞分解），直观展示：化学变化中分子拆分、原子重新组合。 （四）跨学科展示设计思路 1.史料板块（历史）：按照时间顺序介绍科学家、实验、模型观点 2.模型板块（化学）：展示自制模型，讲解模型结构、每一部分代表的微观粒子 3.反思板块（科学哲学）：说明该模型的优点以及存在的不足 4.总结：科学发展是“发现新证据→修正原有模型→建立新模型”的循环过程 A卷·基础过关 （时间：45分钟 满分：70分） 一．选择题（共30分） 1.（2025·盐城期中）人类最早提出“原子是不可再分的实心球体”的科学家是（ ） A. 汤姆孙 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔 2.（2026·苏州期中）汤姆孙通过阴极射线实验发现的微观粒子是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 3.（2025·南京期末）卢瑟福α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子顺利穿过金箔，说明 （ ） A. 原子内部全部是空的 B. 原子内部绝大部分空间是空的 C. 原子核体积很大 D. 原子内部质量均匀分布 4.（2026·无锡月考）下列模型中，首次提出“原子核式结构”的是（ ） A. 道尔顿模型 B. 汤姆孙模型 C. 卢瑟福模型 D. 电子云模型 5.（2025·常州期末）化学研究中构建微观模型的主要目的是（ ） A. 完全还原微观粒子真实样貌 B. 直观解释看不见的微观结构与变化 C. 仅用于课堂手工制作 D. 改变物质的微观结构 6.（2026·泰州期中）关于原子模型的更替，下列说法正确的是（ ） A. 旧模型完全错误、毫无价值 B. 科学模型随新证据不断修正完善 C. 科学模型一旦建立永不改变 D. 现代模型已是终极真理 7.（2025·镇江期末）玻尔原子模型的主要贡献是（ ） A. 发现电子 B. 提出原子核 C. 提出电子分层排布 D. 提出电子无规则运动 8.（2026·连云港期中）现代原子结构理论的电子云模型说明（ ） A. 电子有固定圆形轨道 B. 电子在固定轨道高速旋转 C. 电子运动位置只能用概率描述 D. 电子静止不动 9.（2025·扬州期末）制作水分子球棍模型时，不同颜色小球代表不同原子，该模型主要体现（ ） A. 原子真实大小 B. 原子排列与连接方式 C. 分子真实颜色 D. 粒子真实质量 10.（2026·宿迁期中）α粒子发生大角度偏转的原因是（ ） A. 遇到电子撞击 B. 受到原子核斥力 C. 分子间作用力 D. 空气阻力 11.（2025·淮安期末）下列关于科学模型的局限性说法正确的是（ ） A. 模型和微观真实结构完全一致 B. 模型是简化、近似的表达 C. 模型可以证明所有科学结论 D. 模型不需要更新 12.（2026·徐州月考）化学变化中，从微观模型角度看，一定发生改变的是（ ） A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 原子核结构 13．图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 14．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是    A．生成物是混合物 B．化学变化中分子的种类不变 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应属于分解反应 15.氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是( ) A. B. C. D. 二．非选择题（共40分） 16.请根据图示关系回答下列问题： （1）物质是由_____组成的； （2）构成物质的微粒有分子、离子和_____； （3）分子是由_____构成的； （4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。 17.道尔顿1803年提出原子实心球模型，认为原子是不可再分割的实心球体，同种原子质量、性质相同；后续电子的发现，证明该模型存在局限。 （1）道尔顿实心球模型提出时，还没有发现原子核和______；该模型认为原子在任何情况下都______（选填“可分”“不可分”）。 （2）下列发现，直接推翻道尔顿“原子不可再分”观点的是（ ） A. 电子的发现 B. α粒子轰击金箔实验 C. 电子云模型 D. 玻尔分层模型 （3）道尔顿模型可以解释化学反应中的质量守恒，微观角度原因是反应前后______种类、数目不变；该模型无法解释原子______（选填“内部”“外部”）结构。 （4）道尔顿的原子观点属于（ ） A. 客观事实 B. 科学猜想与模型 C. 最终定论 D. 实验直接观测结果 （5）现代化学中，______变化里原子不可以再分；核反应中原子______（选填“可以”“不可以”）再分。 18.汤姆孙通过阴极射线实验发现电子，提出葡萄干面包（西瓜）原子模型：正电荷均匀充满整个原子球体，带负电的电子镶嵌其中。 （1）阴极射线实验证明______是原子的组成粒子；电子带______电。 （2）汤姆孙模型无法解释下列哪一个实验现象（ ） A. 阴极射线偏转 B. α粒子大角度散射 C. 电子带电 D. 原子整体不显电性 （3）汤姆孙模型认为正电荷______分布在原子内；该模型中没有独立、体积很小的_____。 （4）原子整体不显电性的原因是（ ） A. 只有正电荷 B. 正、负电荷电量相等，电性相反 C. 只有负电荷 D. 原子核不带电 （5）汤姆孙模型进步之处是认识到原子______（选填“有内部结构”“是实心球”）；局限是没有预测______的存在。 19.卢瑟福α粒子轰击金箔实验：α粒子带正电，绝大多数穿过金箔，少数发生偏转，极少数原路反弹，以此建立原子的核式结构（行星）模型。 （1）极少数α粒子原路反弹，说明原子核质量______，并且带______电。 （2）绝大多数α粒子直接穿过金箔，说明（ ） A. 原子核体积很大 B. 原子内部绝大部分空间是空的 C. α粒子不带电 D. 原子内部没有任何粒子 （3）α粒子偏转是受到原子核的______（选填“引力”“斥力”）；电子质量很小，几乎______（选填“影响”“不影响”）α粒子运动。 （4）卢瑟福核式模型中，原子质量主要集中在（ ） A. 核外电子 B. 原子核 C. 原子边缘 D. 整个球体均匀分布 （5）该实验______（选填“直接看到”“推理得出”）原子核的存在；原子核的体积相对原子整体很______。 20.在科技与文化的交融中，原子结构的知识也有着广泛应用。请结合以下背景，完成相关题目。 背景一：2025年我国某新型军事雷达采用新型半导体材料，其性能与原子结构密切相关； 背景二：9.3阅兵中，新型装备的制造依赖于对原子微观结构的精准把控； 背景三：传统文化中，青铜器的冶炼涉及原子的重新组合，其原理与原子结构有关； 背景四：人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型。 请根据上述背景和原子结构知识，回答以下问题： （1）原子是由居于原子中心的____和核外____构成的，其中____带正电，____带负电。 （2）下列关于原子核的说法，正确的是（ ） A. 原子核由质子和电子构成 B. 原子核带正电 C. 所有原子的原子核都含有中子 D. 原子核的质量可以忽略不计 （3）质子带____电，中子____电，因此原子核的电性由____决定。 （4）在汤姆生的“布丁模型”、卢瑟福的“核式模型”、玻尔的“分层模型”中，能说明原子核带正电且体积很小的是（ ） A. 汤姆生“布丁模型” B. 卢瑟福“核式模型” C. 玻尔“分层模型” D. 以上都可以 （5）9.3阅兵中新型装备的金属材料，由原子构成，原子中核外电子绕核运动，就像太阳系中行星绕太阳运动，这与____（填科学家）的原子模型理念相似。 （6）小明制作原子结构模型时，用不同颜色小球代表质子、中子、电子，下列组合合理的是（ ） A. 红色小球（质子，带正电）、蓝色小球（中子，不带电）、绿色小球（电子，带负电） B. 红色小球（电子，带负电）、蓝色小球（质子，带正电）、绿色小球（中子，不带电） C. 红色小球（中子，不带电）、蓝色小球（电子，带正电）、绿色小球（质子，带负电） D. 红色小球（质子，带负电）、蓝色小球（中子，不带电）、绿色小球（电子，带正电） （7）我国传统文化中青铜器的主要成分是铜，铜原子的原子核带正电，核外电子带负电，整个原子不显电性的原因是____。 B卷·强化提优 （时间：45分钟 满分：70分） 一．选择题（共30分） 1.（2025·盐城射阳二模）对原子结构模型的演变，下列说法错误的是（ ） A. 汤姆孙发现电子，打破“原子不可再分”的早期认知 B. 卢瑟福核式模型可以完美解释所有原子电子运动规律 C. 玻尔模型仅适合解释氢原子，存在明显局限 D. 电子云模型属于量子力学模型 2.（2026·南京秦淮二模）某同学制作原子结构模型，将原子核做得很大，该做法违背的实验结论是（ ） A. 原子核带正电 B. 原子核的体积相对于原子整体非常微小 C. 原子整体不显电性 D. 电子带负电 3.（2025·苏州常熟期末）下列关于模型认知的说法，符合化学核心素养的是（ ） A. 模型可以永久使用，不需要修改 B. 模型只是猜想，不需要实验证据支撑 C. 模型是简化抽象的工具，存在一定局限性 D. 模型必须和微观粒子真实结构完全一致 4.（2026·无锡滨湖二模）下列科学家与对应的原子模型匹配正确的是（ ） A. 卢瑟福——葡萄干面包模型 B. 汤姆孙——核式行星模型 C. 道尔顿——实心球模型 D. 玻尔——电子云量子模型 5.（2025·常州新北一模）α粒子带正电，在金箔实验中，不会出现α粒子直接冲向原子核并贴合原子核的轨迹，原因是（ ） A. 原子核带正电，同种电荷相互排斥 B. 原子核质量太小 C. α粒子不带电 D. 电子吸引α粒子 6.（2026·镇江丹阳月考）原子模型更替过程体现的科学思想是（ ） A. 科学结论一旦确定永远不变 B. 证据推理、质疑创新，理论持续发展 C. 新理论出现，旧研究成果毫无价值 D. 科学研究只依靠猜想，不需要实验 7.（2025·扬州广陵二模）下列关于玻尔模型和现代电子云模型对比说法正确的是（） A. 两者都认为电子有固定圆形运动轨道 B. 玻尔模型的固定轨道是简化假设，电子云模型否定固定轨道 C. 两种模型都可以解释多电子原子光谱 D. 电子云代表电子像云雾一样静止在核外 8.（2026·泰州海陵一模）下列关于卢瑟福α粒子实验，推理逻辑错误的是（） A. 少数粒子偏转 → 存在带正电的原子核 B. 大部分粒子穿过 → 原子内部空间大部分是空的 C. 极少数反弹 → 原子核质量很小 D. α粒子散射 → 否定汤姆孙均匀正电荷模型 9.（2025·徐州期末）我国科研团队使用扫描隧道显微镜观测原子，下列说法正确的是（ ） A. 扫描隧道显微镜直接观测到电子的运动轨道 B. 观测结果可以用来修正原子微观模型 C. 观测证明道尔顿实心球模型完全正确 D. 显微镜可以直接看到原子核内部结构 10.（2026·连云港海州二模）在制作分子模型的跨学科实践活动中，下列观点合理的是 （ ） A. 比例模型重点突出原子相对体积大小 B. 比例模型可以展示原子核内部结构 C. 球棍模型可以直接测出原子真实直径 D. 制作模型必须完全复刻微观真实结构 11.（2025·宿迁沭阳期末）下列关于原子、模型、实验的关系说法正确的是（ ） A. 微观粒子无法直接观察，依靠实验推理+模型构建研究 B. 只要建立模型，就不需要实验验证 C. 所有微观结构都可以直接用肉眼观察 D. 模型只能用来展示分子，不能研究原子结构 12.（2026·盐城亭湖二模）下列原子模型按照提出时间由早到晚排序正确的是（ ） ①电子云模型 ②道尔顿实心球模型 ③卢瑟福核式模型 ④汤姆孙葡萄干面包模型 ⑤玻尔分层模型 A. ②④③⑤① B. ②③④⑤① C. ②④⑤③① D. ④②③⑤① 13.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是( ) A.原子是实心球体 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核不带电 D.原子核在原子中占的体积很大 14. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于原子，离子符号Mg2+ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构 15.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为，d夸克带电量为，e为基元电荷。下列论断可能正确的是( ) A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 二．非选择题（共40分） 16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，属于基本反应类型中的 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是 。 (3)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电条件下反应的微观示意图，将图B中的粒子补充完整。    (4)请根据下列信息回答有关问题： ①图2中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)，C图质子数是 。    ②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 。 ③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 。 ④图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 17.玻尔在卢瑟福核式模型基础上提出电子分层轨道模型：电子在原子核外固定的分立轨道上运动，不同轨道能量不同；该模型仅适合解释氢原子。 （1）玻尔模型认为电子在固定______上运动；不同轨道具有不同的______。 （2）玻尔模型的明显局限性是（ ） A. 无法解释多电子原子 B. 承认原子核存在 C. 电子带负电 D. 原子核带正电 （3）我们课本中的原子结构示意图，直接借鉴了______分层排布思想；该模型______（选填“等同于”“不等同于”）现代电子云模型。 （4）在玻尔模型里，电子离原子核越远，电子的能量（ ） A. 越低 B. 越高 C. 不变 D. 无法判断 （5）现代观点：电子______（选填“没有”“有”）确定的圆形轨道；电子云描述电子出现的______。 18.化学学习经常搭建球棍模型、比例模型来表示分子结构；模型是对微观粒子的简化示意，不等于粒子真实样貌。 （1）球棍模型可以直观展示原子的连接方式和______结构；比例模型侧重体现原子相对______大小。 （2）下列对于化学模型的认识，正确的是（ ） A. 模型就是粒子真实样子 B. 模型是简化的研究工具 C. 模型没有任何局限性 D. 所有模型永久不会修改 （3）制作水分子模型时，用不同颜色小球代表不同______；模型中的“连接杆”______（选填“是”“不是”）真实存在的结构。 （4）下列适合用实物模型展示的内容是（ ） A. 分子空间构成 B. 元素周期律全部规律 C. 元素名称由来 D. 化学反应热量变化 （5）模型优点是把看不见的微观结构______化；随着证据更新，模型可以不断______。 19.原子结构模型发展顺序：道尔顿实心球模型→汤姆孙葡萄干面包模型→卢瑟福核式模型→玻尔分层模型→现代电子云模型，科学模型随实验证据持续迭代。 （1）原子模型迭代顺序说明科学理论是不断______的；新模型建立依靠新的实验______。 （2）关于原子模型更替，下列说法合理的是（ ） A. 旧模型完全没有科学价值 B. 新模型一定完美无缺陷 C. 科学发展依靠证据推理 D. 模型更替没有实验依据 （3）从道尔顿模型到电子云模型，科学家持续研究的核心问题是原子的______结构；每一种模型都符合当时获得的______。 （4）下列属于现代电子云模型观点的是（ ） A. 电子固定轨道旋转 B. 用概率描述电子位置 C. 正电荷均匀布满原子 D. 原子是实心不可分割小球 （5）科学探究中，敢于质疑原有模型，体现了严谨求实和勇于______的科学精神；模型是微观研究重要的科学______。 20.2026年是卢瑟福α粒子散射实验发表115周年，同时我国在量子科技领域取得新突破，而古代“点石成金”的典故也与原子构成知识相关。结合图中α粒子散射实验，完成以下问题： （1）卢瑟福α粒子散射实验中，大多数α粒子能穿过金箔，说明原子内部有很大的______；少数α粒子发生偏转，说明原子核带______电。 （2）原子是由居于中心的______和核外______构成的，原子核又由质子和中子构成。 （3）从原子构成角度分析，“点石成金”不可能实现，因为不同元素的原子______不同，改变其种类需改变该粒子的数目。 （4）下列关于原子构成的说法，正确的是（ ） A. 原子是实心球体 B. 原子核体积很小但质量很大 C. 电子在原子核内做高速运动 D. 质子数一定等于中子数 （5）2025年我国量子计算机实现对复杂原子结构的模拟计算，进一步证实原子中（ ） A. 质子带负电，电子带正电 B. 原子核由质子和电子构成 C. 质子数决定元素种类 D. 中子数决定原子质量 （6）分析α粒子散射实验结果，能得出的结论是（ ） A. 原子的质量主要集中在电子上 B. 原子核的体积很小 C. 原子中存在大量带正电的粒子 D. 核外电子带正电 （7）若某原子的质子数为8，中子数为10，则其核外电子数为（ ） A. 8 B. 10 C. 18 D. 2 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学臻选·2026-2027学年人教版九年级化学上 《第三单元跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程》 提优宝典+特训A·B卷 一．学习目标 ( 1.通过搭建微观模型，直观认识分子、原子的空间结构，梳理人类认识物质微观结构的发展主线，建立物质微观构成的基本观念。 2.能对比不同科学家模型的进步性与局限性，基于证据推理原子结构的演变逻辑，区分模型与真实微观粒子的差异。 3.独立或者小组合作完成原子、分子实物模型制作；梳理史料、设计展示方案，规范完成跨学科展示交流。 4.体会科学探究是不断修正、持续发展的过程，学习科学家严谨求实、敢于质疑的科学精神，理解模型在化学研究中的价值。 ) 二．重点难点 ( （一）重点 1.原子结构模型的发展历程（道尔顿实心球模型 → 汤姆孙西瓜模型 → 卢瑟福核式结构模型 → 玻尔分层模型 → 电子云模型），每个模型对应的实验证据、核心观点。 2.分子、原子模型制作的原理，利用模型表示粒子构成、化学反应微观过程。 3.理解模型是对微观实物的简化、近似表达，知道模型的优势与局限。 4.跨学科展示的基本思路：史料整理、模型说明、成果汇报逻辑。 （二）难点 1.理清每一种原子模型提出的实验依据，区分 “ 实验现象 → 推理结论 → 建立模型 ” 的逻辑链，理解旧模型被修正的原因。 2.区分微观模型（实物模型、示意图）和真实原子：原子不是固定的小球，电子无固定轨道。 3.结合原子结构模型演变，理解 “ 科学理论不是一成不变的，会随着新证据不断完善 ” 。 4.小组展示活动中，准确用宏观模型解释微观本质，避免把模型特点等同于粒子真实性质。 ) 三．知识精析 （一）原子结构模型发展历程（核心主线） 1.道尔顿——实心球模型（1803年） （1）核心观点：原子是不可再分的实心小球；同种原子质量、性质相同，不同原子不同。 （2）实验基础：定量研究化学反应质量关系（定比定律、倍比定律） （3）局限：没有发现原子内部结构，认为原子绝对不可分割。 2.汤姆孙——“西瓜（葡萄干面包）模型”（1897年） （1）核心观点：发现电子；原子是一个带正电的均匀球体，带负电的电子镶嵌在球体内部。 （2）实验基础：阴极射线实验，证实电子是原子的组成部分。 （3）局限：没有发现原子核，无法解释α粒子轰击实验现象。 3.卢瑟福——核式结构模型（行星模型，1911年）【本活动重中之重】 （1）核心观点：原子中心有很小的原子核，核带正电，原子的质量集中在原子核；电子在原子核外广阔空间运动。 （2）实验依据：α粒子轰击金箔实验 （3）实验现象与推理： ① 绝大多数α粒子直接穿过金箔 → 原子内部绝大部分空间是空的 ② 少数α粒子发生较大角度偏转 → 原子中心存在体积很小、质量很大、带正电的原子核 ③ 极少数α粒子原路反弹 → 原子核集中了原子几乎全部质量 （4）局限：没有说明电子的运动方式，无法解释核外电子排布规律。 4.玻尔——分层排布模型（1913年） （1）核心观点：电子在原子核外固定的、分立的轨道上分层运动，有固定能量。 （2）进步：初步解释核外电子分层现象，和现在学习的原子结构示意图契合； （3）局限：只适用于氢原子，无法解释多电子原子。 5.现代电子云模型（量子力学模型） 核心观点：电子没有固定轨道，无法同时精准确定电子位置和速度；用“电子云”描述电子在核外空间出现的概率区域。 【发展主线】： 不可分实心球 → 发现电子 → 发现原子核 → 电子分层 → 电子概率（电子云） （二）化学模型的认识 1.模型的价值：微观粒子（原子、分子）肉眼无法直接观察，科学家构建模型，把看不见的微观结构可视化，方便研究、交流、预测物质性质与变化。 2.化学常见模型类型 （1）实物模型：本次实践活动制作的球棍模型、比例模型（例如水分子H2O、氧分子结构模型） 水分子H2O的球棍模型 氧分子的球棍模型 （2）示意图模型：原子结构示意图、微观反应示意图 3.模型的双重特点 （1）优点：简化结构，直观展示粒子构成、粒子之间的连接方式 （2）局限性：模型不等于真实粒子！ 例：球棍模型里面的“小球、棍子”只是示意，原子不是光滑刚性小球，原子之间不存在真实的“棍”；电子不是沿着固定圆环轨道转圈。 （三）模型制作的实践要点 1.材料选择：橡皮泥、超轻黏土、乒乓球、塑料小球、细铁丝等都可以；不同颜色小球用来区分不同种类原子。 2.两种常用分子模型 （1）球棍模型：侧重展示原子之间的连接方式、空间结构 （2）比例模型：侧重体现不同原子的相对体积大小 3.制作原子结构模型注意：原子核体积占比要很小（原子内部绝大部分是空的，不能把原子核做得很大） 4.拓展：可以制作化学变化微观模型（如氧化汞分解），直观展示：化学变化中分子拆分、原子重新组合。 （四）跨学科展示设计思路 1.史料板块（历史）：按照时间顺序介绍科学家、实验、模型观点 2.模型板块（化学）：展示自制模型，讲解模型结构、每一部分代表的微观粒子 3.反思板块（科学哲学）：说明该模型的优点以及存在的不足 4.总结：科学发展是“发现新证据→修正原有模型→建立新模型”的循环过程 A卷·基础过关 （时间：45分钟 满分：70分） 一．选择题（共30分） 1.（2025·盐城期中）人类最早提出“原子是不可再分的实心球体”的科学家是（ ） A. 汤姆孙 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔 【答案】B 【解析】道尔顿最早提出实心球原子模型，认为原子不可再分。 2.（2026·苏州期中）汤姆孙通过阴极射线实验发现的微观粒子是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 【答案】C 【解析】汤姆孙发现电子，证明原子可以再分。 3.（2025·南京期末）卢瑟福α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子顺利穿过金箔，说明（） A. 原子内部全部是空的 B. 原子内部绝大部分空间是空的 C. 原子核体积很大 D. 原子内部质量均匀分布 【答案】B 【解析】绝大多数穿过→原子内部空间极大、原子核体积极小。 4.（2026·无锡月考）下列模型中，首次提出“原子核式结构”的是（ ） A. 道尔顿模型 B. 汤姆孙模型 C. 卢瑟福模型 D. 电子云模型 【答案】C 【解析】卢瑟福建立核式结构模型，是近代原子结构基础。 5.（2025·常州期末）化学研究中构建微观模型的主要目的是（ ） A. 完全还原微观粒子真实样貌 B. 直观解释看不见的微观结构与变化 C. 仅用于课堂手工制作 D. 改变物质的微观结构 【答案】B 【解析】模型是可视化研究工具，不是真实还原。 6.（2026·泰州期中）关于原子模型的更替，下列说法正确的是（ ） A. 旧模型完全错误、毫无价值 B. 科学模型随新证据不断修正完善 C. 科学模型一旦建立永不改变 D. 现代模型已是终极真理 【答案】B 【解析】科学认知不断迭代、不断完善。 7.（2025·镇江期末）玻尔原子模型的主要贡献是（ ） A. 发现电子 B. 提出原子核 C. 提出电子分层排布 D. 提出电子无规则运动 【答案】C 【解析】玻尔提出核外电子分层运动。 8.（2026·连云港期中）现代原子结构理论的电子云模型说明（ ） A. 电子有固定圆形轨道 B. 电子在固定轨道高速旋转 C. 电子运动位置只能用概率描述 D. 电子静止不动 【答案】C 【解析】电子无固定轨道，电子云表示电子出现概率。 9.（2025·扬州期末）制作水分子球棍模型时，不同颜色小球代表不同原子，该模型主要体现（ ） A. 原子真实大小 B. 原子排列与连接方式 C. 分子真实颜色 D. 粒子真实质量 【答案】B 【解析】球棍模型重点展示结构连接方式。 10.（2026·宿迁期中）α粒子发生大角度偏转的原因是（ ） A. 遇到电子撞击 B. 受到原子核斥力 C. 分子间作用力 D. 空气阻力 【答案】B 【解析】原子核带正电，排斥带正电的α粒子。 11.（2025·淮安期末）下列关于科学模型的局限性说法正确的是（ ） A. 模型和微观真实结构完全一致 B. 模型是简化、近似的表达 C. 模型可以证明所有科学结论 D. 模型不需要更新 【答案】B 【解析】所有化学模型均有简化、存在局限。 12.（2026·徐州月考）化学变化中，从微观模型角度看，一定发生改变的是（ ） A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 原子核结构 【答案】C 【解析】化学变化：分子改变、原子不变。 13．图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】：B 【解析】“○”和“●”表示两种不同元素的原子，选出混合物。混合物：微观含有两种或两种以上不同的分子；纯净物只有一种分子。A：只有1种分子 → 纯净物，B：含有两种不同分子 → 混合物，C：只有1种分子 → 纯净物， D：只有1种分子 → 纯净物。 14．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是    A．生成物是混合物 B．化学变化中分子的种类不变 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应属于分解反应 【答案】：C 【解析】化学反应微观示意图：反应前：两种分子；反应后：一种新分子，剩余一种反应物分子。A：生成物只有一种分子，属于纯净物，不是混合物，错误。B：化学变化，分子种类一定发生改变，错误。C：根据质量守恒，化学反应前后原子的种类不变，正确。D：分解反应特征：一变多；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，错误。 15.氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是( ) A. B. C. D. 【答案】：A 【解析】：氯化钠中的阳离子是钠离子。钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，即钠离子的质子数为11，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子结构示意图为。故选A。 二．非选择题（共40分） 16.请根据图示关系回答下列问题： （1）物质是由_____组成的； （2）构成物质的微粒有分子、离子和_____； （3）分子是由_____构成的； （4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】(1). 元素 (2). 原子  (3). 原子 (4). 阴离子 【解析】（1）物质是由元素组成的。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子。（3）分子是由原子构成的。（4）原子得到电子会变成阴离子，失去电子会变成阳离子。 17.道尔顿1803年提出原子实心球模型，认为原子是不可再分割的实心球体，同种原子质量、性质相同；后续电子的发现，证明该模型存在局限。 （1）道尔顿实心球模型提出时，还没有发现原子核和______；该模型认为原子在任何情况下都______（选填“可分”“不可分”）。 （2）下列发现，直接推翻道尔顿“原子不可再分”观点的是（ ） A. 电子的发现 B. α粒子轰击金箔实验 C. 电子云模型 D. 玻尔分层模型 （3）道尔顿模型可以解释化学反应中的质量守恒，微观角度原因是反应前后______种类、数目不变；该模型无法解释原子______（选填“内部”“外部”）结构。 （4）道尔顿的原子观点属于（ ） A. 客观事实 B. 科学猜想与模型 C. 最终定论 D. 实验直接观测结果 （5）现代化学中，______变化里原子不可以再分；核反应中原子______（选填“可以”“不可以”）再分。 【答案】（1）电子；不可分（2）A（3）原子；内部（4）B（5）化学；可以 【解析】（1）道尔顿时期没有发现电子；模型核心观点为原子不可分。（2）电子是原子内部的粒子，电子的发现直接证明原子可再分，选A。（3）质量守恒微观本质：原子的种类、数目、质量不变；实心球模型没有涉及原子内部结构。（4）早期原子模型是基于实验证据建立的猜想模型，不是直接观测事实，选B。（5）化学变化中原子是最小粒子，不可再分；原子核变化时原子可以再分。 18.汤姆孙通过阴极射线实验发现电子，提出葡萄干面包（西瓜）原子模型：正电荷均匀充满整个原子球体，带负电的电子镶嵌其中。 （1）阴极射线实验证明______是原子的组成粒子；电子带______电。 （2）汤姆孙模型无法解释下列哪一个实验现象（ ） A. 阴极射线偏转 B. α粒子大角度散射 C. 电子带电 D. 原子整体不显电性 （3）汤姆孙模型认为正电荷______分布在原子内；该模型中没有独立、体积很小的_____。 （4）原子整体不显电性的原因是（ ） A. 只有正电荷 B. 正、负电荷电量相等，电性相反 C. 只有负电荷 D. 原子核不带电 （5）汤姆孙模型进步之处是认识到原子______（选填“有内部结构”“是实心球”）；局限是没有预测______的存在。 【答案】（1）电子；负（2）B（3）均匀；原子核（4）B（5）有内部结构；原子核 【解析】（1）阴极射线本质是电子流，电子带负电。（2）α粒子散射实验是卢瑟福的实验，汤姆孙模型不能解释大角度偏转，选B。（3）葡萄干面包模型中正电荷均匀分布，不存在集中的原子核。（4）原子内正电荷总量=负电荷总量，电性相反，原子呈电中性，选B。（5）道尔顿认为原子无内部结构，汤姆孙首次提出原子内部含有电子，但是没有发现原子核。 19.卢瑟福α粒子轰击金箔实验：α粒子带正电，绝大多数穿过金箔，少数发生偏转，极少数原路反弹，以此建立原子的核式结构（行星）模型。 （1）极少数α粒子原路反弹，说明原子核质量______，并且带______电。 （2）绝大多数α粒子直接穿过金箔，说明（ ） A. 原子核体积很大 B. 原子内部绝大部分空间是空的 C. α粒子不带电 D. 原子内部没有任何粒子 （3）α粒子偏转是受到原子核的______（选填“引力”“斥力”）；电子质量很小，几乎______（选填“影响”“不影响”）α粒子运动。 （4）卢瑟福核式模型中，原子质量主要集中在（ ） A. 核外电子 B. 原子核 C. 原子边缘 D. 整个球体均匀分布 （5）该实验______（选填“直接看到”“推理得出”）原子核的存在；原子核的体积相对原子整体很______。 【答案】（1）很大；正（2）B（3）斥力；不影响（4）B（5）推理得出；小 【解析】（1）α粒子和原子核均带正电，同种电荷相互排斥；反弹现象证明原子核质量很大。（2）大部分α粒子直接穿过，证明原子内部大部分空间是空的，选B。（3）同种正电荷相互排斥；电子质量远小于α粒子，无法改变α粒子运动轨迹。（4）核式结构观点：原子质量几乎全部集中在原子核，选B。（5）原子核无法直接用肉眼观测，依靠实验现象推理；原子核半径远小于原子半径。 20.在科技与文化的交融中，原子结构的知识也有着广泛应用。请结合以下背景，完成相关题目。 背景一：2025年我国某新型军事雷达采用新型半导体材料，其性能与原子结构密切相关； 背景二：9.3阅兵中，新型装备的制造依赖于对原子微观结构的精准把控； 背景三：传统文化中，青铜器的冶炼涉及原子的重新组合，其原理与原子结构有关； 背景四：人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型。 请根据上述背景和原子结构知识，回答以下问题： （1）原子是由居于原子中心的____和核外____构成的，其中____带正电，____带负电。 （2）下列关于原子核的说法，正确的是（ ） A. 原子核由质子和电子构成 B. 原子核带正电 C. 所有原子的原子核都含有中子 D. 原子核的质量可以忽略不计 （3）质子带____电，中子____电，因此原子核的电性由____决定。 （4）在汤姆生的“布丁模型”、卢瑟福的“核式模型”、玻尔的“分层模型”中，能说明原子核带正电且体积很小的是（ ） A. 汤姆生“布丁模型” B. 卢瑟福“核式模型” C. 玻尔“分层模型” D. 以上都可以 （5）9.3阅兵中新型装备的金属材料，由原子构成，原子中核外电子绕核运动，就像太阳系中行星绕太阳运动，这与____（填科学家）的原子模型理念相似。 （6）小明制作原子结构模型时，用不同颜色小球代表质子、中子、电子，下列组合合理的是（ ） A. 红色小球（质子，带正电）、蓝色小球（中子，不带电）、绿色小球（电子，带负电） B. 红色小球（电子，带负电）、蓝色小球（质子，带正电）、绿色小球（中子，不带电） C. 红色小球（中子，不带电）、蓝色小球（电子，带正电）、绿色小球（质子，带负电） D. 红色小球（质子，带负电）、蓝色小球（中子，不带电）、绿色小球（电子，带正电） （7）我国传统文化中青铜器的主要成分是铜，铜原子的原子核带正电，核外电子带负电，整个原子不显电性的原因是____。 【答案】（1）原子核；电子；原子核；电子；（2）B；（3）正；不带；质子；（4）B；（5）玻尔；（6）A；（7）原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反 【解析】（1）原子的结构分为原子核和核外电子两部分，原子核带正电，核外电子带负电。 （2）选项A，原子核由质子和中子构成，不是电子，错误；选项B，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，所以原子核带正电，正确；选项C，氢原子的原子核只有质子，没有中子，错误；选项D，原子核集中了原子的大部分质量，不能忽略，错误。（3）质子带正电，中子不带电，原子核的正电性由质子决定。（4）卢瑟福的核式模型通过α粒子散射实验，证明了原子核带正电且体积很小，正确；汤姆生模型认为原子是“布丁”状，电子镶嵌其中；玻尔模型侧重电子分层运动，均不能说明原子核带正电且体积小。（5）玻尔提出了分层模型，电子绕核分层运动，类似行星绕太阳，所以是玻尔。（6）质子带正电，中子不带电，电子带负电，所以A选项的小球代表合理。（7）原子中原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 B卷·强化提优 （时间：45分钟 满分：70分） 一．选择题（共30分） 1.（2025·盐城射阳二模）对原子结构模型的演变，下列说法错误的是（ ） A. 汤姆孙发现电子，打破“原子不可再分”的早期认知 B. 卢瑟福核式模型可以完美解释所有原子电子运动规律 C. 玻尔模型仅适合解释氢原子，存在明显局限 D. 电子云模型属于量子力学模型 【答案】B 【解析】卢瑟福核式模型只提出原子核与核外电子，没有解释电子运动规律，存在明显局限，不能完美解释电子排布。 2.（2026·南京秦淮二模）某同学制作原子结构模型，将原子核做得很大，该做法违背的实验结论是（ ） A. 原子核带正电 B. 原子核的体积相对于原子整体非常微小 C. 原子整体不显电性 D. 电子带负电 【答案】B 【解析】由α粒子散射实验可知，原子核半径约为原子半径十万分之一，原子核体积占原子的比例极小。 3.（2025·苏州常熟期末）下列关于模型认知的说法，符合化学核心素养的是（ ） A. 模型可以永久使用，不需要修改 B. 模型只是猜想，不需要实验证据支撑 C. 模型是简化抽象的工具，存在一定局限性 D. 模型必须和微观粒子真实结构完全一致 【答案】C 【解析】化学模型是简化工具，依托实验证据建立，存在局限性，会随着新证据持续修正。 4.（2026·无锡滨湖二模）下列科学家与对应的原子模型匹配正确的是（ ） A. 卢瑟福——葡萄干面包模型 B. 汤姆孙——核式行星模型 C. 道尔顿——实心球模型 D. 玻尔——电子云量子模型 【答案】C 【解析】道尔顿：实心球；汤姆孙：葡萄干面包；卢瑟福：核式行星模型；玻尔：电子分层轨道模型。 5.（2025·常州新北一模）α粒子带正电，在金箔实验中，不会出现α粒子直接冲向原子核并贴合原子核的轨迹，原因是（ ） A. 原子核带正电，同种电荷相互排斥 B. 原子核质量太小 C. α粒子不带电 D. 电子吸引α粒子 【答案】A 【解析】α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相互排斥，所以α粒子无法靠近并贴合原子核。 6.（2026·镇江丹阳月考）原子模型更替过程体现的科学思想是（ ） A. 科学结论一旦确定永远不变 B. 证据推理、质疑创新，理论持续发展 C. 新理论出现，旧研究成果毫无价值 D. 科学研究只依靠猜想，不需要实验 【答案】B 【解析】原子结构不断被重新认识，体现证据推理、敢于质疑创新，科学理论是不断完善的。 7.（2025·扬州广陵二模）下列关于玻尔模型和现代电子云模型对比说法正确的是（） A. 两者都认为电子有固定圆形运动轨道 B. 玻尔模型的固定轨道是简化假设，电子云模型否定固定轨道 C. 两种模型都可以解释多电子原子光谱 D. 电子云代表电子像云雾一样静止在核外 【答案】B 【解析】玻尔假设电子有固定轨道；现代电子云模型证明电子没有确定轨道，电子云只代表电子出现概率。 8.（2026·泰州海陵一模）下列关于卢瑟福α粒子实验，推理逻辑错误的是（） A. 少数粒子偏转 → 存在带正电的原子核 B. 大部分粒子穿过 → 原子内部空间大部分是空的 C. 极少数反弹 → 原子核质量很小 D. α粒子散射 → 否定汤姆孙均匀正电荷模型 【答案】C 【解析】极少数α粒子原路反弹，说明原子核质量很大，能够弹回高速运动的α粒子。 9.（2025·徐州期末）我国科研团队使用扫描隧道显微镜观测原子，下列说法正确的是（ ） A. 扫描隧道显微镜直接观测到电子的运动轨道 B. 观测结果可以用来修正原子微观模型 C. 观测证明道尔顿实心球模型完全正确 D. 显微镜可以直接看到原子核内部结构 【答案】B 【解析】扫描隧道显微镜可以观测原子排布，获得新证据，辅助修正微观模型；无法直接观测电子轨道和原子核内部。 10.（2026·连云港海州二模）在制作分子模型的跨学科实践活动中，下列观点合理的是 （ ） A. 比例模型重点突出原子相对体积大小 B. 比例模型可以展示原子核内部结构 C. 球棍模型可以直接测出原子真实直径 D. 制作模型必须完全复刻微观真实结构 【答案】A 【解析】比例模型侧重体现不同原子的相对体积大小；模型都是简化示意，不能直接测量真实原子尺寸。 11.（2025·宿迁沭阳期末）下列关于原子、模型、实验的关系说法正确的是（ ） A. 微观粒子无法直接观察，依靠实验推理+模型构建研究 B. 只要建立模型，就不需要实验验证 C. 所有微观结构都可以直接用肉眼观察 D. 模型只能用来展示分子，不能研究原子结构 【答案】A 【解析】原子、电子等微观粒子肉眼不可见，化学研究思路：实验获得证据→推理→构建模型。 12.（2026·盐城亭湖二模）下列原子模型按照提出时间由早到晚排序正确的是（ ） ①电子云模型 ②道尔顿实心球模型 ③卢瑟福核式模型 ④汤姆孙葡萄干面包模型 ⑤玻尔分层模型 A. ②④③⑤① B. ②③④⑤① C. ②④⑤③① D. ④②③⑤① 【答案】A 【解析】时间顺序：道尔顿实心球（1803）→汤姆孙葡萄干面包（1897）→卢瑟福核式（1911）→玻尔分层（1913）→电子云模型（现代量子力学） 13.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是( ) A.原子是实心球体 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核不带电 D.原子核在原子中占的体积很大 【答案】：B 【解析】：根据题意可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体；α粒子带正电，少数α粒子发生较大偏转，说明少数α粒子靠近原子核，根据同性相斥、异性相吸可知原子核带正电；极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核很小且质量较大，极少数α粒子被弹回，也说明原子的质量主要集中在原子核上。 14. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于原子，离子符号Mg2+ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构 【答案】D 【解析】A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误； B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，不正确；C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。故选D。 15.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为，d夸克带电量为，e为基元电荷。下列论断可能正确的是( ) A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 【答案】：C 【解析】：已知条件：u夸克：电量 +e，d夸克：电量 -e，质子带电量：+e 中子不带电，总电量：0。 质子：2个夸克 + 1个d夸克2×(+e)+1×(-e)=+e符合质子带电，中子：1个u夸克 + 2个d夸克，1×(+e)+2×(-e)=0 中子不带电。 二．非选择题（共40分） 16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，属于基本反应类型中的 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是 。 (3)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电条件下反应的微观示意图，将图B中的粒子补充完整。    (4)请根据下列信息回答有关问题： ①图2中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)，C图质子数是 。    ②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 。 ③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 。 ④图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1) 原子 分子 (2) I 化合反应 碳原子和氧原子 分子构成不同(3)  (4) CD 12 AE 最外层电子数相同 Ar S2- 【解析】(1)① 原子既能直接构成物质，又可以构成分子，所以①是原子；分子构成物质，②是分子。(2)变化Ⅰ有新分子生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间隔改变，属于物理变化。属于化学变化的是：Ⅰ，反应类型：化合反应（一氧化碳+氧气→二氧化碳，多变一），化学变化中一定不变的微观粒子：碳原子、氧原子（化学变化原子不变），CO与CO2化学性质不同原因：分子的构成不同（分子种类不同）(3)反应前后原子种类、数目不变，B框要补画2个NO分子（1个氮原子+1个氧原子构成的分子）。(4)粒子结构示意图① 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层为2），AC；C图圈内数字为质子数，18。② 容易得到电子：最外层电子数＞4，D。③ A、E化学性质相似：最外层电子数相同。④ B粒子不显电性，则质子数=核外电子数，x=2+8=10，是氖原子，Ne；当x=16，质子数16，电子数10，带2个单位负电荷，粒子S2-。 17.玻尔在卢瑟福核式模型基础上提出电子分层轨道模型：电子在原子核外固定的分立轨道上运动，不同轨道能量不同；该模型仅适合解释氢原子。 （1）玻尔模型认为电子在固定______上运动；不同轨道具有不同的______。 （2）玻尔模型的明显局限性是（ ） A. 无法解释多电子原子 B. 承认原子核存在 C. 电子带负电 D. 原子核带正电 （3）我们课本中的原子结构示意图，直接借鉴了______分层排布思想；该模型______（选填“等同于”“不等同于”）现代电子云模型。 （4）在玻尔模型里，电子离原子核越远，电子的能量（ ） A. 越低 B. 越高 C. 不变 D. 无法判断 （5）现代观点：电子______（选填“没有”“有”）确定的圆形轨道；电子云描述电子出现的______。 【答案】（1）轨道；能量（2）A（3）玻尔；不等同于（4）B（5）没有；概率 【解析】（1）玻尔核心假设：电子在固定分立轨道运动，轨道能量不同。（2）玻尔模型只能解释氢原子光谱，不适用于多电子原子，选A。（3）教材原子结构示意图来源于玻尔分层模型，和量子电子云模型有本质区别。（4）玻尔理论：离核越远的轨道，电子能量越高，选B。（5）电子云模型否定固定轨道，只描述电子在空间出现的概率。 18.化学学习经常搭建球棍模型、比例模型来表示分子结构；模型是对微观粒子的简化示意，不等于粒子真实样貌。 （1）球棍模型可以直观展示原子的连接方式和______结构；比例模型侧重体现原子相对______大小。 （2）下列对于化学模型的认识，正确的是（ ） A. 模型就是粒子真实样子 B. 模型是简化的研究工具 C. 模型没有任何局限性 D. 所有模型永久不会修改 （3）制作水分子模型时，用不同颜色小球代表不同______；模型中的“连接杆”______（选填“是”“不是”）真实存在的结构。 （4）下列适合用实物模型展示的内容是（ ） A. 分子空间构成 B. 元素周期律全部规律 C. 元素名称由来 D. 化学反应热量变化 （5）模型优点是把看不见的微观结构______化；随着证据更新，模型可以不断______。 【答案】（1）空间；体积（2）B（3）原子；不是（4）A（5）可视；修正 【解析】（1）球棍模型突出空间连接；比例模型重点体现原子体积相对大小。（2）模型是简化近似的工具，存在局限性，会随新证据更新，选B。（3）不同颜色小球区分原子种类；连接杆只是示意作用，微观上不存在这种实体杆。（4）分子的空间结构适合实物模型直观展示，选A。（5）微观粒子无法直接观察，模型实现可视化；科学模型会持续修正完善。 19.原子结构模型发展顺序：道尔顿实心球模型→汤姆孙葡萄干面包模型→卢瑟福核式模型→玻尔分层模型→现代电子云模型，科学模型随实验证据持续迭代。 （1）原子模型迭代顺序说明科学理论是不断______的；新模型建立依靠新的实验______。 （2）关于原子模型更替，下列说法合理的是（ ） A. 旧模型完全没有科学价值 B. 新模型一定完美无缺陷 C. 科学发展依靠证据推理 D. 模型更替没有实验依据 （3）从道尔顿模型到电子云模型，科学家持续研究的核心问题是原子的______结构；每一种模型都符合当时获得的______。 （4）下列属于现代电子云模型观点的是（ ） A. 电子固定轨道旋转 B. 用概率描述电子位置 C. 正电荷均匀布满原子 D. 原子是实心不可分割小球 （5）科学探究中，敢于质疑原有模型，体现了严谨求实和勇于______的科学精神；模型是微观研究重要的科学______。 【答案】（1）完善；证据（2）C（3）内部；实验证据（4）B（5）创新；方法（工具） 【解析】（1）原子模型不断完善更新，新模型的基础是新的实验证据。（2）旧模型有阶段性价值，新模型依然存在局限，科学依靠证据推理发展，选C。（3）整条发展主线，都是不断探究原子内部结构，模型需要匹配当时的实验证据。（4）电子云模型使用概率描述电子出现区域，否定固定轨道，选B。（5）敢于质疑、创新是重要科学精神；模型法是化学微观研究的重要科学方法。 20.2026年是卢瑟福α粒子散射实验发表115周年，同时我国在量子科技领域取得新突破，而古代“点石成金”的典故也与原子构成知识相关。结合图中α粒子散射实验，完成以下问题： （1）卢瑟福α粒子散射实验中，大多数α粒子能穿过金箔，说明原子内部有很大的______；少数α粒子发生偏转，说明原子核带______电。 （2）原子是由居于中心的______和核外______构成的，原子核又由质子和中子构成。 （3）从原子构成角度分析，“点石成金”不可能实现，因为不同元素的原子______不同，改变其种类需改变该粒子的数目。 （4）下列关于原子构成的说法，正确的是（ ） A. 原子是实心球体 B. 原子核体积很小但质量很大 C. 电子在原子核内做高速运动 D. 质子数一定等于中子数 （5）2025年我国量子计算机实现对复杂原子结构的模拟计算，进一步证实原子中（ ） A. 质子带负电，电子带正电 B. 原子核由质子和电子构成 C. 质子数决定元素种类 D. 中子数决定原子质量 （6）分析α粒子散射实验结果，能得出的结论是（ ） A. 原子的质量主要集中在电子上 B. 原子核的体积很小 C. 原子中存在大量带正电的粒子 D. 核外电子带正电 （7）若某原子的质子数为8，中子数为10，则其核外电子数为（ ） A. 8 B. 10 C. 18 D. 2 【答案】（1）空间；正；（2）原子核；电子；（3）质子数（或核电荷数）；（4）B；（5）C；（6）B； （7）A。 【解析】（1）大多数α粒子能穿过金箔，说明原子内部有很大的空间；少数α粒子发生偏转，是因为受到带正电的原子核的排斥，说明原子核带正电。（2）原子的结构是由居于中心的原子核和核外电子构成，这是原子结构的基本组成。（3）元素的种类由质子数（核电荷数）决定，“点石成金”需改变质子数，而化学反应中质子数不变，因此不可能实现，故填质子数（或核电荷数）。（4）原子不是实心球体，A错误；原子核体积很小，但集中了原子的大部分质量，B正确；电子在核外空间做高速运动，C错误；质子数与中子数不一定相等，如氢原子，D错误。故选B。（5）质子带正电，电子带负电，A错误；原子核由质子和中子构成，B错误；质子数决定元素种类，C正确；原子质量主要由质子和中子决定，D错误。故选C。（6）大多数α粒子能穿过金箔，少数偏转，说明原子核体积很小，B正确；原子质量主要集中在原子核，A错误；原子核带正电，但原子中只有原子核带正电，不是大量，C错误；核外电子带负电，D错误。故选B。（7）原子中质子数=核外电子数，质子数为8，故核外电子数为8。故选A。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $