3.4.1 沉淀溶解平衡（第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡）教学设计 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第四节 沉淀溶解平衡（第1课时） 课题 &3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课型 新授课 授课时间 课时量 1 教学目标 1.宏观辨识与微观探析：通过分析AgCl沉淀生成与溶解的动态过程，建立沉淀溶解平衡的概念，能正确书写难溶电解质的沉淀溶解平衡表达式。 2.变化观念与平衡思想：从化学平衡特征迁移，归纳沉淀溶解平衡“逆、等、定、动、变”的特征，能运用勒夏特列原理定性分析温度、浓度等条件改变对沉淀溶解平衡的影响。 3.证据推理与模型认知：理解溶度积常数Ksp的概念及意义，能根据溶度积Ksp与离子积Q的相对大小判断沉淀的生成与溶解，并运用Ksp判断离子能否沉淀完全、判断沉淀析出顺序、计算离子开始沉淀的pH及沉淀转化问题。 4.科学态度与社会责任：结合四川黄龙碳酸钙沉积自然现象，认识沉淀溶解平衡在自然界中的存在；体会化学平衡理论对解释自然现象、解决化工除杂、污水处理的价值，建立运用化学视角认识真实世界的意识。 教学重点 沉淀溶解平衡的建立、表达式书写与特征、溶度积常数Ksp的概念及其应用 教学难点 溶度积常数Ksp的概念及其应用 教学资源 （教学手段） 多媒体课件（PPT）；教材P79资料卡片（表3-3几种电解质的溶解度）；教材P126附录Ⅲ（常见难溶电解质的溶度积常数）；微观动态模拟动画（AgCl溶解沉淀过程）；课堂任务单。 教学过程 教学程序 教师行为 学生行为 设计意图 环节一： 创设情境 （3 min） 【情境创设】 大家可以低头看看化学《选必一》课本上的封面，有谁知道封面的取景地是哪吗？没错，正是“天上瑶池镜，人间黄龙池”的四川黄龙，这是由碳酸钙历经数万年沉积而成，它与化学平衡之间存在什么关系呢？就让我们通过今天的学习来认识水溶液中的第三种平衡：沉淀溶解平衡。 观看景观素材，思考问题，产生认知冲突，进入新课学习。 利用真实自然情境，激发探究兴趣，建立化学与自然现象的联系，落实科学态度与社会责任素养。 环节二： 建立沉淀溶解平衡概念 （14 min） 【活动1-1 认知冲突驱动】 我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，将将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色AgCl沉淀。 【提问】 等物质的量AgNO3和NaCl充分反应，此时溶液中还有Ag+和Cl－吗？ 【讲解】 师：阅读教材P79的资料卡片，表3-3 几种电解质的溶解度(20℃)可以看出：在20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4 g，即溶液中存在着Ag+和Cl－。 师：根据物质的溶解度大小可以划分为：易溶、可溶、微溶、难溶电解质。人们习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。 【强调】难溶≠绝对不溶。 【小结】 反应体系中三种粒子共存，即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。 【活动1-2 微观动画探究】 （播放AgCl固体在水中溶解沉淀微观动画） ①溶解：在水分子作用下少量Ag＋、Cl－脱离AgCl表面进入水中； ②沉淀：溶液中的Ag＋、Cl－受表面阴、阳离子的吸引回到表面析出。 ③当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡。 【概念建构】 【活动1-3 平衡特征迁移】 组织学生从化学平衡特征迁移，归纳沉淀溶解平衡“逆、等、定、动、变”的特征。 【活动1-4 条件改变对平衡的影响】 【思考】 哪些因素会影响沉淀溶解平衡？ （结合实例分析） 阅读资料卡片，将AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等按溶解度归类，体会“难溶并非不溶”。 观察分析AgCl溶解—沉淀的动态过程，理解沉淀溶解平衡的建立。 归纳沉淀溶解平衡概念，练习书写BaSO4、Ag2S、Fe(OH)3的平衡表达式。 迁移化学平衡特征，说出沉淀溶解平衡“逆、等、定、动、变”的特征。 小组讨论完成平衡移动表格，小组代表汇报结果。 从学生已有离子反应认知切入，创设认知冲突，为建立沉淀溶解平衡作铺垫，渗透难溶≠不溶的观念。 通过动态过程建立概念，突破表达式书写与特征归纳的难点，渗透“微粒观、动态平衡观”。 运用勒夏特列原理定性分析平衡移动，加深对影响因素及同离子效应的理解。 环节二： 溶度积常数及其应用 （23 min） 【过渡】 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 【活动2-1 书写Ksp表达式】 写出AgCl和Ag2S的溶度积常数表达式。 【小结】 AmBn(s)⇌mAn+(aq)＋nBm-(aq) Ksp＝cm(An+)·cn(Bm-) 【强调】固体纯物质一般不列入平衡常数。 【分析】 25℃时，常见难溶电解质的溶度积常数，你能发现哪些规律？ 【活动22 Ksp的解读】 【活动2-3 Q与Ksp判据模型构建】 【活动2‑4 Ksp四类应用讲练结合】 ①判断溶液中离子能否沉淀完全 【强调】在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了 ②判断沉淀析出的顺序 【强调】溶解度小的先沉淀 ③计算某离子开始沉淀的pH值 ④计算离子的浓度比 （教师巡回指导，针对学生易错点讲解。） 【总结】 【回扣导入】 黄龙碳酸钙沉积本质就是沉淀溶解平衡移动。 书写AgCl和Ag2S的溶度积常数表达式。 小组讨论分析Ksp特点；建立Q‑Ksp判断模型；完成课堂例题演算；梳理计算的通用步骤。 跟随教师梳理知识框架，呼应开课情境。 构建溶度积模型；区分同类型、不同类型Ksp比较误区；落实证据推理与模型认知素养；通过典型例题突破定量计算难点。 首尾呼应，形成完整知识体系。 作业布置 作业内容 （注明是否分层） 作业类型 作业反馈 1.写出下列物质沉淀溶解平衡方程式与溶度积Ksp表达式：Cu(OH)2、Ag2CO3、CaF2。 2.已知，填写Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，填写条件改变对平衡的影响（升温、加固体、加水有固体剩余、加稀盐酸）。 3.教材课后基础习题及相关配套练习题 基础性 √ 探究性 实践性 体验性 板书设计 &3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡的建立 1.概念： 2.表达式：AmBn(s)⇌mAn+(aq)＋nBm-(aq) 3.特征：逆、等、定、动、变 4.影响因素： (1)内因（难溶电解质本身的性质） (2)外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应 二、溶度积常数 1.表达式：Ksp＝cm(An+)·cn(Bm-) 2.应用： Q＞Ksp，沉淀析出 Q＝Ksp，处于平衡 Q＜Ksp，无沉淀析出 教学反思 本课借助黄龙自然情境导入，利用旧知迁移构建沉淀溶解平衡模型，落实核心素养。但课堂内容偏多，溶度积计算留给学生演算时间不足，小组活动参与不均衡，缺少实物实验支撑。后续应精简课时内容，增加当堂练习，补充沉淀转化演示实验，完善分层作业讲评，兼顾不同层次学生学习。 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $