天津市新华中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

化学学科（共4页） 2026-10 第I卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24A1-27Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A,奶粉：添加硫酸锌一一营养强化剂 B.豆腐：点“卤水”一凝阻剂 C.煮汤：添加味精一增味剂 D.面包：添加山梨酸御一防腐剂 2molH(g）+1mol0,g） 2.已知：△比，=-483.6kmo △H,=-571.6kmol 2 mol H,O(g) 2 mol H,O(1) 下列说法不正确的是 A.H2O(g)=HO①)的过程中，△H<0,△S<0 B,氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 C.化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D.断裂2molH2(g)和1 mol 2(g)中化学键所儒能量大于断裂2molH2O)中化学键所需能量 3.下列说法正确的是 A.其他条件不变时，增大气体反应物的浓度可提高体系巾活化分子百分数，进而提高化学反 应速率 B.已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=一1.9 kJ-mol1,则石墨比金刚石更稳定 C、稀疏酸与氢氧化钡溶液完全反应生成0.2olH2O①时放出热量akJ,此温度ˆ下表示中和热 的热化学方程式为H*(aq)十OH(aq)一Hz0)△H=一5ak灯moll D.反应2NO(g)+02(g)=2N02(g)△H=一113.0 kJ.mol"1较高温度下正反应能自发进行 4.若NH二之+K=a,则2十3H二2NHK= c. D 5,对于反应4A(s)+2B(g)=3C(g)+D),以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A.v(A)=0.6 mol-L-1.s-I B.v(B)=6 mol-LImin1 C.v(C)=0.2 mol-L-1.sI D.v(D)=1.2 molLIminI 2026-2027学年第-·学期高级 6.下列不能用勒夏特列原理解释的实有 ①氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③冰镇的汽水打开盖予后闾出大量气泡 ④工业制各疏酸，向接触空被入过敏空气⑤工业合成氨选择500℃左右的条件进行 ⑥向氯水中加入少量CaCO3,溶液漂白性增强 A.1个 B.2个 C.3个 D,4个 7.将一定最纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（恂体试样体积忽略不计），在恒定温度下 使其达到分解平衡：NH2 COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),下列悄况可以表示该分解反应已经达 到化学平衡的有 ①vNH)=2v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ⑤NH3的体积分数保特不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8.工业用CO(g)十H2O(g)三C0z(g)十H2(g)△H=一41.2kJ:mo厂，火规模制备氢气。向容积 为2L的密闭容器中充入2.0molC0(g)和3.0mo1H20(g),在830℃下达到平衡。其他条件相同时， 实验测得不同形态CO对H2体积分数的彰响，如图所示。下列说法错误的是 100 0 无CaO微米CaO纳米Ca0 A.纳米CaO和微米CaO相比，纳米CaO的表面积更大，反应速率更快 B.向体系中再充入一定量HO(g),可以提高C0的转化率 C.平衡时，升温，正反应速率增幅大于逆反应速率增幅 D.若平衡时C0的转化率为60%，计算可得该温度下反应的平衡常数K=1 9.铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，电池构造示意图如图所示。此外，铅酸蓄电池在充电过程 中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是 HS0,溶液 A.铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀 B,电池放电时，Pb、PbO2电极的质量均增大 C.充电时，阳极的电极反应式为 Pb2++2120-2e==Pb02+4H PbO,(正极) Pb(负极) D.若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连 检测 第1页共4页 10.下列实验操作、现象和所得到的结论不正确的是 实验内容 实验结论 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后 H2C204浓度越人， 向一支试管中加入0.01 mol/L H2C20a溶液2mL,向另一支试管中加 反应速率越快 入0.01mo/LH2C204溶液4mL,第一支试管中褪色时间长。 向5mL0.1mo/LKI溶液中滴加1mL0.1mo/L FeCI3溶液， 2Fe3++21≥2Fe2+ B 充分反应后，经系列操作分离出生成的2，将剩余液体分装在两支 十2为可逆反应 试管中，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液颜色。 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中 加入FeCl3时，双 加入0.01mo/LFeC3溶液2mL,向试管②中加入0.01nol/L CuCl2 氧水分解反应的活化 溶液2mL,试管①产生气泡快。 能较小 取两支试管，均加入2mL0.1mo/LNa2S2O3溶液，分别放入盛 探究温度对化学 有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1 反应速率的彩响 mol/LH2SO4溶液，振荡，观察现象。 11.N205是一种新型稍化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N20s(g)三4N02(g)+02(g) △0。T温度时，向密闭容器中通入N205, 部分实验数据见下表： 时间s 0 500 1000 1500 c(N2Os)/mol-L1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A.500s内，N2z05的分解速率为2.96×103moLs1 B.7温度下的平衡常数K1=125,平衡时N205的转化率为50% C.T温度下的平衡常数为K1,2温度下的平衡常数为K2,若T>2,则K<K2 ®.送到平衡后，其他条件不变，将容器的体积乐缩到原来的一米，则再次达到平衡时， c(N20s)>5.00molL-1 12.工业制疏酸关键的一步为：02(g)十2S02(g)=一2S0(g)。向一恒温恒容密闭容器中充入1ol O2和2olS02发生反应，1时达到平衡状态I;在2时改变某一条件，3时重新达到平衡状态1， 正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.2~时反应向正方向进行 (日， B.2时刻改变的条件是增大压强 N9 C.平衡常数K:K()<K(II) D.平衡时S02的体积分数：φ()>(II) t/min 2026一2027学年第一学期高：级部第-冫 13.关节炎首次发作般在恋冷季节，原因是关节浒液中形成了尿酸钠品体NaUr),易诱发关 节疼痛，其原理是：①HUr(ag)十HO)÷Ur(aq)+HO*(aq)②Ur(aq)+Na(aq)=NaUr(s) △H。下列叙述错误的是 A.降低温度，反应②平衡正向移动 B.反应②正方向是吸热反应 C.降低关节滑液中HUr及Na含，是治疗方法之一 D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 14海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用如图所示的方法对其进行保护，其中高 硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是 直流电源 A.这种电化学保护法是牺牲阴极法 B.通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁 钢制管桩 C.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 高硅铸铁 D.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 一海水 15.在一容积为的4L绝热密闭容器中充入6molA气体 和5molB气体，在-一定条件下发生反应：3A(g)十B(g)=2C(g)+xD(g)1<0,达到平衡时， 生成了2molC,经测定D的浓度为0.5moL1,下列判断不正确的是 A,x=1 B.平衡时B的转化率为20% C.B的转化率不变，该反应达到平衡状态D.容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态 16.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极bld上没有气 体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是 X Y A. MgSO CuSO4 B. AgNO3 Pb(NO3)2 FeSO Al2(S04)3 X盐溶液 Y盐溶液 D. CusO4 AgNO; 二、单选题（每题只有一个选项符合题意，每趣3分，共15分） 17.在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)=2NO2(g)△1>0。在温度为1、T4 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线1下图所示。·下列说法正确的是有 @A、C两点的反应速率：A>C ↑NO2的体积分数 ②A、B两点N2O4的转化率：A>B A ③A、C两点气体的颜色：A深，C浅 ④由A点到B点，可以用加热的方法 B ⑤A、C两点平均相对分子质量；A<C T ⑥B、C两点的cNO2):B<C -Ta A,I个 B.2个 C.3个 D.4个 p P2 p 次质量检测 第2页共4页 18.合成氨生产流程如下图所示，下列说法不正确的有 N2+H2 干燥 N2+H2 压缩机 N2+H2 热交换 N2+H2 净化 加压 10-30MPa N2+H2 NH3+N2+H2 冷却 铁触媒 400-500℃ 液态NH NHg+N2+H2 ①“干燥净化”可以防止催化剂中毒而失活 ②“冷却”液化分离出NH3,正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 ③“热交换的目的是预热原料气，同时对合成的气体进行降温，有利于氨的液化分离 ④“压缩机加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 ⑤使用铁触媒，可以提高单位时间内原料气的产量，缩短达平衡的时间 ⑥“压缩机加压”使活化分子百分数增大，提高有效碰撞的次数 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 19下列叙述与图像对应不正确的有 个转化率 C% 平衡时 T?P2 NH,/% H Ti、p2 1000kPa T、P H(H2) T T/C 邑始时n(H) (co) 图1 图2 图3 图4 图5 ①图1可知，p2>PT>2满足反应：2A(g)十B(g)三C(g)△H<0 ②图2是温度和压强对反应X十Y=2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 ③图3表示反应N2(g)十3H2(g)=2NH(g)起始时投入H的物质的量与平衡时NH,百分含 量的关系示意图，a、b、c三点所处的平衡状态巾，反应物N2的转化率最高的是c点 ④图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)十 2H2(g)=CH3OH(g),由图可知a=2 ⑤图5表示放热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2026—2027学年第学期高.级到 20.已知反应：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0。将一定的NO2(g)充入注射器中后封口，如图是 在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光帘随时间的变化（气体颜色趣深，透光冷越小）.下列说法 正确的有 透光*% 70 65 60 55 45 40 MN P 时间/s ①注射器的移动轨迹是N-+M+P ②d点：yF<v ③c点与a点相比，cNO2)增大，c(N2Oa)减小。 ④若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数K。<K。 ⑤若在注射器中对反应H(g)十1(g)=2HI(g)进行完全机同的操作，最后能得到相同的透光率 变化趋势图像。 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 21.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联纽合的新工艺可节能，流程示意图如下， 下列叙述不正确的是 精制饱和NaCI溶液 a%NaOl溶液 A池 B池 空气 (除去C03) 阳离子 阳离子 交换膜 交换膜 稀NaCI溶液 b%NaOH溶液 c%NaOH溶液 A.X为C2,Y为H2 B.c>a>b C.若生成标雅状况下22.4LX,则消耗标准状况下空气约为56L D,B池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧 测 第3页共4页 第II卷 三、填空题：请把正确答案填写在答遮纸的相应位置上（共37分） 22.（18分)化学反应过程中既有物质变化，也有能景变化。 (1)下列反应属于放热反应的是 (填标号) A.铝热反应 B.NH4CI与Ba(OH)28H2O混合 C.NaOH同体溶于水 D.冰融化为水 E.浓硫酸的稀释 (2)将mL1.0molL1盐酸和3mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温 度，实验结果如图所示，实验中始终保持十2=50。下列叙述正确的是 (填标号)。 A.做该实验时环境温度低于22℃ 0 温 B.=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 度 28 26 C.NaOH溶液的浓度约为2.0molL1 24 D,该实验表明有水生成的反应都是放热反应 22 (3)现使用50mL050molL1盐酸与50mL0.55molL 20L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。假设盐酸 01020304050%mL 和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm子，设中和后生成溶液的比热容 c-4.18J/(gC)。回答下列问题： ①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 温度计 作用是 ②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 NaOH溶过量的目的是 碎泡沫塑料 ③某学生实验记录数据如下表所示。 依据该学生的实验数据计算，该实验测得 起始温度t/℃ 终止温度2℃ 的中和热为△H= 。(保留三位有效 实验序号 数字) 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 ④上述实验结果与一57.3kJ/mol有偏差，产生 (填字母)。 20.0 20.1 23.2 偏差的原因可能是 a.向内简加入稀碱液时，缓慢分批加入 2 20.2 20.4 23.4 b.做本实验的当天室温较高 3 20.5 20.6 23.6 c,在量取盐酸体积时俯视读数 d.用温度计量取盐酸温度后，马上用此 4 21.0 22.6 30.0 温度计量取氢氧化钠溶液的温度 ⑤实验中改用80mL0.50moL1盐酸和80mL0.55moL1NaOH溶液进行反应，则所求得的 中和热△H与本实验相比 (填“偏大“偏小”域“不变)。 2026-2027学年第-学期高.级阅 ⑥用该装置不适宜进行反应热测定的是 a.BaO和足量水 b.A1和足其的NaOH溶液 c.Zn0和足蛩的稀硫酸 d.KOH浴液和足堂的稀盐酸 23.（19分)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和“。 (1)已知：①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) △H1=-802 kJ.mol-I; ②2H2(g)+02(g)==2H20(g) △H2=-484kJmo: ③C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=a kJmol-1 又知相关化学键的键能数据如下表所示。则a = 化学键 H-H C=0 H-O C-H E/(kJ-mol-) 436 745 463 x (2)在磷化硼(BP)催化下，按H2):n(C02)=3:1的比例向某密闭容器中通入一定的原料气可 发生如下两个反应： C0转化率% CHsOH 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Q(g)△H3 选择性% 反应I：C02(g+Hg)±CO(g+H20(g)△H40 50 80 维持压强为6.4MPa,测得不同温度卞，反应经过相 同时间时C02的转化率、甲醇的选择性如图1所示 [CH3OH的选择性= 生成的hn(CH3OH) 生成的n(CO)十生成的n(CH3OH ×100%] 图1 ①△H3 0(填<”或>)，判断的依据是 在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 ②TK时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min,则v(CH3OH)= MPa'min-,反应 I的K MPa2(K,指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的半衡常数，A的平衡分压=p 总×A的物质的量分数，只列出计算式即可)。 直流电源 (3)-定条件下，以C02和CH,OH为原料制备HC00H 和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是 极，电极反应式为 c02 CH3OH ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将 (填 HCOOH HCOO “升高“不变”或“降低”)： 阳离子 ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为 盐酸和 交换膜 甲醇和 KCI溶液 KOI}溶液 检测 第4页共4页