第8单元 课题3 第一课时 金属的冶炼-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材 安徽专版）

课题3 金属资 第二课时 课前预习导航 知识点① 几种金属矿石 金属 赤铁矿 磁铁矿软锰矿 铝土矿 金红石 赤铜矿 矿石 主要 Fe:O,MnOz TiO, Cu2 O 成分 知识点2 铁的冶炼 1.炼铁原理：在高温下，利用焦炭与氧气 反应生成的 把铁从铁矿石 里还原出来。 2.主要设备： 3.原料： 、焦炭、石灰 石、空气等。 4.化学方程式（主要反应）： (1) (2) (3) 5.产品：得到的产品为 知识点3 含杂质物质的计算 有关计算公式： (1)纯物质的质量= (2)含杂质物质的质量= (3)物质的纯度= 课内基础闯关 知识点①几种金属矿石 1.教材变式题下列金属矿石主要成分的化学 12 九年级化学RJAH版 源的利用和保护 金属的冶炼 式书写错误的是 A.赤铁矿FeO B.软锰矿MnOg C.磁铁矿Fe3O4 D.赤铜矿Cu2O 2.刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中 浪底来”，描述的是一种在自然界中大多以 单质形式存在的金属。该金属是 () A.Au B.Fe C.Hg D.Cu 知识点2铁的冶炼 3.明代《天工开物》记载用煤冶铁，其原理与现 代工业炼铁有相似之处。下列说法正确的 是 ) A.煤直接作为还原剂将铁从矿石中还原出来 B.冶炼过程中，石灰石用于除去铁矿石中的 二氧化硅 C.现代高炉炼铁中，焦炭仅用于提供高温 D.炼铁时得到的产物是纯净的铁 4.工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： 热空气 赤铁矿石 9 焦炭和一炼铁高炉一→生铁一炼钢炉一→钢 石灰石 高炉气体、炉渣 (1)生铁与钢的主要区别是 ；炼钢炉中通入氧气的目的是降低 0 (2)我国能造出全球最薄的手撕钢，可以将 钢锭轧制成厚度仅为0.015mm的钢箔。这 说明钢具有良好的 (3)高炉炼铁时焦炭的作用是 知识点3含杂质物质的计算 5.用100t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上 可以炼出含铁96%的生铁的质量约是() A.56t B.58.3tC.70t D.72.9t 6.含氧化铁80%的赤铁矿石中铁元素的质量 分数是 ( ) A.63% B.56% C.70% D.80% 课外拓展提高 7.下列说法不符合事实的是 A.Al、Fe、Ca在地壳中含量占金属元素的前 三位 B.金属元素在自然界中都以化合物形式 存在 C.金属矿石是冶炼金属的基本原料 D.通过对学习过的金属矿石主要成分的分 析，可得金属元素在化合物中通常呈正 价态 8.炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应。 某同学利用该原理设计了一个实验，实验装 置如下图所示： 一氧化碳 A氧化铁 澄清 石灰水 对实验进行分析并回答问题。 (1)实验中A处的现象是 ,B处的现象是 (2)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序 是 实验 后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 (3)C处酒精灯的作用是 9.钢铁厂有下列冶炼工艺流程，根据流程回答 相关问题。 工艺流程一：工业炼铁的部分反应如图1 所示。 0、0 +C0 ③ 赤铁矿→生铁 图1 (1)X可以是 (填物质名称)。 (2)写出反应③的化学方程式： 工艺流程二：在钢铁工业推进碳减排、碳捕 集的过程中，一种以氢能炼钢的工艺流程如 图2所示。 厂铁精矿(Fe,0) H2O 废钢 炼钢炉 旺 + H2 倾倒至 了海绵状铁 模具 冷却 图2 (3)高温下，用氢气炼铁时反应的化学方程 式为Fe,0,十3H,商温2Fe十3H,0,该反应 所属的基本反应类型是 (4)工艺流程一和工艺流程二得到的产品的 主要区别是 10.(2026连云港节选)我国高铁领跑世界，源 于不断研发新技术，研制新产品。钢轨中 的钢是通过生铁精炼而来的。 (1)生铁是含碳2%~4.3%的铁合金，相比 于纯铁的质地柔软，生铁 而应用于农具、机器底座等生产中。 (2)用含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上可 以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ (写出计算过程) 下册第八单元 3三种金属的活动性顺序为X>Cu>Y。 3.D 4.B【解析】将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁 与稀盐酸反应产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应， 只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证 铜、银活动性的强弱关系，A错误。将Cu分别放人 FCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜 的活动性比铁弱；铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸 铜，证明铜的活动性比银强，B正确。将Cu、Ag分别 放人FSO,溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明 铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的 强弱关系，C错误。将Fe放入稀盐酸中，铁与稀盐酸 反应生成氢气，证明铁位于金属活动性顺序中氢的前 面。将Cu放入AgNO3溶液中，铜与硝酸银反应生成 硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁 与铜的活动性的强弱关系，D错误。 5.A【解析】实验①试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，A正确。 实验①试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由 反应的化学方程式Fe十CuSO,一FeSO4十Cu可知， 每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体质量 会增大，B不正确。银的活动性比铜弱，则银和硫酸铜 溶液不反应，C不正确。实验①铁能和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性的强弱关系为Fe> Cu;实验②银和硫酸铜溶液不反应，说明金属活动性 的强弱关系为Cu>Ag。可得出三种金属的活动性强 弱关系为Fe>Cu>Ag,即通过实验①②能验证三种 金属的活动性顺序，D不正确。 6.(1)①中有气泡产生，②中无明显现象(2)Cu十 2AgNO3一2Ag十Cu(NO,)?(3)硫酸铜（或硝酸 铜或氯化铜)【解析】实验二可验证Zn、Cu、Ag的金 属活动性顺序，可用“两金夹一金属化合物”的方法， 故X溶液是铜的化合物溶液，即X为硫酸铜或硝酸铜 或氯化铜。 7.C【解析】R能与硝酸铜反应，说明R的活动性比铜 强，而铜的活动性比银强，可得出金属活动性顺序为 R>Cu>Ag,A错误。向烧杯中加入一定量的硝酸银 溶液，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明R已反应完 全，铜已经参加了反应，由于硝酸银的量未知，则滤渣 中一定有银，可能有铜，一定没有R,B、D错误。由分 析可知，R已反应完全，铜已经参加了反应，则滤液中 一定含有R的硝酸化合物、硝酸铜，可能含有硝酸银， C正确。 8.(1)Ag(2)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Ag、Cu+【解 析】(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过 滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定 含有的金属是硝酸银与锌反应生成的银。(2)另取废 液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中 加入稀盐酸，有气泡产生，因为锌过量，所以滤液中含 有的物质（水除外）是不参加反应的硝酸镁和反应生 成的硝酸锌。该实验表明，加入过量锌粉能有效去除 废液中的银离子和铜离子。 9.(1)铁（或Fe)铜（或Cu)(2)过滤(3）Mg+ H2SO4一MgSO,十H2个置换反应(4)a【解 析】(1)金属镁、铁、铜中只有铁能被磁铁吸引，所以金 属A是铁，另外两种金属是镁与铜。向镁与铜的混合 物中加入稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，因此金属B 是铜。(2)把不溶于水的铜从溶液中分离出来，应用 过滤的方法。(3)镁与稀硫酸的反应是置换反应，反 应的化学方程式为Mg十H2SO,一MgSO,+H2个。 (4)镁的金属活动性比铜强，所以步骤②中也可以加 入硫酸铜溶液与镁反应生成硫酸镁。 课题3金属资源的利用和保护 第一课时金属的冶炼 )课前预习导航 知识点1Fe2O3Al2O3 知识点21.一氧化碳2.炼铁高炉3.赤铁矿石 4.a)C+0,高温c0,(2)C0,+C高温2C0(3)Fe,0,+ 3C0高温2Fe十3C0,5.生铁 知识点3(1)含杂质物质的质量×纯物质的质量分 数(2)纯物质的质量÷纯物质的质量分数 纯物质的质量 (3)含杂质物质的质量×100% ®课内基础闯关 1.A【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式 为Fe2O3。 2.A【解析】“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的 是将金子从沙子中分离出来，描述的金属是金，金在 自然界中大多以单质形式存在。 3.B【解析】煤的主要成分是碳，在高温下会与氧气反 应生成一氧化碳(CO),而CO才是主要的还原剂，将 铁矿石（如Fe2O3)还原为铁，A错误。石灰石（主要成 分为CaCO3)在高温下分解为生石灰(CaO),CaO与 铁矿石中的SiO2反应生成炉渣(CaSiO3),从而除去 杂质，B正确。焦炭的作用包括作为燃料提供高温及 通过反应生成还原剂CO,C错误。高炉炼铁得到的 是生铁，含有碳及其他杂质（如硅、锰等），并非纯铁， D错误。 4.(1)含碳量不同生铁中的含碳量(2)延展性 下册详解详析 3△ (3)燃烧放热，提高炉温及用于制取还原剂CO 5.B【解析】根据反应前后铁元素的质量不变，可设用 100t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含 铁96%的生铁的质量为x,则100t×80%× 56×2 56×2+16X3X100%=96%x,x≈58.3t. 6.B【解析】设赤铁矿石的质量为m,则氧化铁的质量 为80%m,其中含有的铁元素的质量为80%m× 56X2+16×3X100%=0.56m,则含氧化铁80%的 56×2 赤铁矿石中铁元素的质量分数是°.56m×100% =56%。 )课外拓展提高 7.B 8.(1)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊 (2)先通入CO,再开始加热先停止加热，再停止通 入CO(3)除去反应剩余的CO,防止CO污染空气 9.(1)焦炭(2)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,(3)置 换反应(4)含碳量不同【解析】(1)根据工艺流程 一可知，X是焦炭。(2)反应③是一氧化碳与赤铁矿 的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程 式为Fe,O,十3C0高温2Fe十3C0,。(3)由一种单质 与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物 的反应属于置换反应。(4)工艺流程一的产物为生 铁，工艺流程二的产物为钢，生铁与钢的含碳量不同。 10.(1)硬度大 (2)解：设含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出 Fe的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 160 112 960t 160960t 112= x x=672t 含铁96%的生铁的质量为672t÷96%=700t 答：含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出含铁 96%的生铁的质量为700t。 第二课时金属资源保护 )课前预习导航 知识点1氧气水(1)氧气和水(2)不锈钢 知识点2(1)锈蚀(2)回收利用 D课内基础闯关 1.B 九年级化学RJAH版 2.C【解析】自行车停放在干燥处防锈的原理是减少与 水的接触，A不符合题意。雨后及时擦干自行车车身 防锈的原理是减少与水的接触，B不符合题意。自行 车链条定时涂油防锈的原理是隔绝氧气和水，C符合 题意。自行车车轴采用不锈钢材料防锈的原理是改 变了金属的内部结构，从而提高了金属材料的抗腐蚀 能力，D不符合题意。 3.(1)隔绝氧气除去水中溶解的氧气，并防止空气中 的氧气再次溶于水中(2)①③①②(3)铁钉b 处接触的氧气和水较多(4)沙漠地区的空气中水分 含量较低 4.D【解析】防止金属腐蚀、寻找金属的代用品、回收利 用废旧金属均可保护金属资源，A、B、C不符合题意。 肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，D符合 题意。 5.A【解析】合金的硬度通常比其成分金属更大。黄铜 是铜和锌的合金，因此其硬度大于纯铜，A错误。钛 合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常 用作耐腐蚀材料，B正确。铁生锈需要接触水和氧气， 刷漆可隔绝二者，从而防止铁生锈，C正确。回收废 旧金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展 理念，D正确。 ®课外拓展提高 6.C【解析】四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，因 为④中的铁钉与氧气和水直接接触且④中氧气浓度 更大，A正确。氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花 上的氯化钙的作用是作干燥剂，B正确。①中甲、乙、 丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，因为乙处铁钉 最易与氧气、水充分接触，C错误。①中的铁钉能与 氧气、水充分接触，生锈；②中的铁钉只能与水接触， 不生锈：③中的铁钉只能与干燥的空气接触，不生锈 因此，①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明 铁生锈需要水，D正确。 7.B D核心素养提升 8.(1)2H,0,M 一2H2O十O2个(2)除去水中的氧 气(3)氧气、水加快(4)持续通入氧气，增大了 反应物浓度（或使用加热杯垫加热，提高了反应温度） (5)60%(或60.5%)(6)氧气浓度越大，铁生锈速 率越快【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用 下，迅速发生反应生成水、氧气，所以打开分液漏斗活 塞后产生氧气的化学方程式为2H2O2 Mm0.-2H20 十O2◆。(2)加热至烧杯内水沸腾一段时间，其目的 是除去水中的氧气，防止对实验产生影响。(3)铁生