天津市第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

天津一中2026-2027-1高三年级化学学科1月考质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Br：80 I：127 一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分） 1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料主要成分属于有机物的是（ ） A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．第三代半导体核心材料——碳化硅 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维 2．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3．下列化学用语表达错误的是（ ） A．红磷和白磷互为同素异形体 B．一种质子数为115，中子数为173的Mc核素： C．制备聚丙烯的化学方程式： D．用电子式表示BaCl2的形成： 4．下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Al3+、K+、S2-、 B．、Na+、Cl-、H+ C．[Cu(NH3)4]2+、、OH-、K+ D．[Al(OH)4]-、、Na+、 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA B．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C．在2 L 0.5 mol/L的水溶液中，的数目为NA D．22.4 L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．Na2S溶液中通入过量的SO2： C．用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： D．向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： 7．下列制备物质的转化关系不合理的是（ ） A．制H2SO4： B．制HNO3： C．制Mg：海水溶液 D．制NaOH：海水溶液 8．下列实验装置（部分夹持装置略）或操作正确的是 A．配制Na2CO3溶液 B．制备无水MgCl2 C．钠的燃烧 D．探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱 9．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．KI溶液变棕黄色，体现I-的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥Cl2 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在 D．烧杯溶液中最终存在： 10．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl 用饱和NaHCO3溶液除去CO2混有的SO2 B 向MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液制备Mg(OH)2 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液制备Al(OH)3 C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D 向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性 11．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）。 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH-配位而显黄色：[Fe(C2O4)3]3-呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解 B．④与⑤中c(SCN-)：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN-结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 12．利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得3 mol CuSO4，需投入2 mol NaNO3 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D．制CuSO4的总反应： 二、填空题（共4小题，共64分） 13．（14分）钢是用途最广泛的合金 （1）Fe在元素周期表中的位置_________________________________；基态Fe3+的价层电子轨道表示式为______________________________。 （2）Fe3+可与SCN-、CO、CN-、F-等形成配合物。1 mol [Fe(CN)6]3-中含有的键数目为_____NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值） （3）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜（）熔点，沸点，易水解为两种酸性气体。 ①废铁屑的杂质中所含元素的电负性的由大到小的顺序为____________________。 ②为避免引入新杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，此过程发生反应的离子方程式为______________________________________________。 ③操作②是________________________________________、____________________、过滤、洗涤、干燥。 ④由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为____________________。 （4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶胞边长是_________nm。 14．（18分）化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为__________。 （3）转化的试剂和反应条件是______________________。 （4）的反应类型为____________。 （5）下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构）__________（填标号）。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳键的极性相对__________（填“较大”或“较小”）。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是____________________（F中六元环不参与反应）。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是____________________、____________________。 15．（18分）某兴趣小组探究NH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行） 查阅资料：液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验室制备少量高纯度NH4Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br（夹持装置等略） 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ．检查装置气密性。 ⅱ．将盛有65.0 mL 7.5 mol/L氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL（32.0 g） Br2反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开K1，向C中逐滴加入15.0 mol/L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：__________________________________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为________________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液__________________________时（填实验现象），反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放__________（单项选择，填序号）。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为___________________________。 （7）NH4Br（）的产率为__________。 方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Br ⅰ．利用70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ．利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br。 （8）SO2通入盛有Br2的烧瓶中，发生反应的离子方程式为____________________________________。 （9）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点________________________________________（答出1点即可）。 16．（14分）某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 Ⅰ．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是__________。 ②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是__________________________________________________。 ③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是_______________________________________________。 结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 Ⅴ 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ（Ⅱ中不进行I2的检验），再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是____________________。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为____________________（写出计算式）。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含的水溶液中加入30 mL CCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为__________g（用科学计数法表示，保留小数点后一位）；若改为分两次萃取，每次用15 mL CCl4，两次萃取后I2在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是____________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027高三化学1月考答案 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 A B D C A D D D A B B 3d 13.(1)第四周期第四族 个个个个个 (2)12 (3)①0>C>S1 ②2Fe2+H202+2Ht=2Fe3++2H0 ③在HCI气流中蒸发浓缩冷却结晶 ④S02 腰✉0 14.(1)碳碳双键 (2)3:1或者1：3 (3)氢氧化钠醇溶液，加热 (4)加成反应 (5)a、b (6较小 7) cho 8) …2--222 15.(1)恒压滴液漏斗 (2)关闭K,、K2,向D中加水使导管口浸没在水面下 (3)3B+8NH3·H,0=6NH,Br+N2个+8H,0(或3B,+8NH3=6NH,Br+N2) (4)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） (5)b (6)重结晶 (7)75% (8)S02+Br2+2H20=4H++2Br+S042: (9)步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间) 16.(1)①分液漏斗 ②CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水 ③液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅 (2)①增大I浓度，促使：I,+II5平衡正向移动，使CC4中的12尽可能多 地转移到水相中，以便后续滴定 ② 10c,2 cV ③1.7×103 ④分多次萃取比单次用大量苯取剂更有效，可以显著提高萃取效率 …2。-。。222。。-