1.3.1氧化还原反应的概念与规律课件2027届高三化学一轮复习

第一章　物质及其变化 第3讲　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应的概念与规律 1 1.理解氧化还原反应的概念,能正确识别氧化还原反应,会用“单、双线桥法”分析电子转移的方向和数目。 2.能运用氧化还原反应的规律,分析元素的价态变化、反应的先后顺序及氧化性或还原性的强弱。 【复习目标】 1.氧化还原反应的本质和特征 一、氧化还原反应及其概念之间的关系 大本P19 2.氧化还原反应相关概念之间的关系 氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力 氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关 助记口诀:“升失氧化还原剂、降得还原氧化剂, 剂性一致、其他相反”。 大本P19 上述反应中氧化剂是 ，还原剂是HCl，氧化产物 是 ，还原产物是 ，MnO2发生 反应，HCl 发生 反应，生成1 mol Cl2时转移电子的数目为 ⁠， 被氧化的HCl的物质的量是 ⁠。 MnO2　 Cl2　 MnCl2　 还原　 氧化　 2 N A　 2 mol　 对于反应：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 【练习】 “升失氧化还原剂、降得还原氧化剂, 剂性一致、其他相反” 3.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例： (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质O2、Cl2、Br2、含有高价态元素的化合物、过氧化物H2O2、Na2O2等。如: 4.常见的氧化剂和还原剂 大本P19 右上角 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质Na、Al、Fe、非金属阴离子及含低价态元素的化合物I-、S2-、CO、低价金属阳离子Fe2+、某些非金属单质及其氢化物C、H2等。如: (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。如: 其中：Fe2＋、S 主要表现 性，H2O2主要表现 ⁠ ⁠性。 还原　 氧 化　 5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 有单质参的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应 【思考1】有单质参加或生成的化学反应是否一定是氧化还原反应？ 不一定，同素异形体之间的转化仅有单质参与，但元素化合价未发生变化， 属非氧化还原反应。 1.判断正误:正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 (　　) (2)某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原。 (　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。 (　　) (4)向0.01 mol·L-1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,则H2O2具有氧化性。(　　) √ × × × (5)反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO均是以水作还原剂的氧化还原反应。 (　　) (6) 。(　　) × √ 【对点训练】 大本P20 2.(2026·广东深圳一模)膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备,反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2O===PH3↑+3KH2PO2。下列说法错误的是(　　) A.KH2PO2为酸式盐 B.反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1∶3 C.上述反应中PH3为还原产物 D.反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 A 大本P20 T2 3.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应如下，则下列说法正确的是 (　　) 14CuSO4+5FeS2+12H2O ===7Cu2S + 5FeSO4+12H2SO4 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应,有24 mol电子转移 C.产物中的S有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 C 大本P20 T1 限时训练3 离子反应的应用 D B A D D C Mg2+ Al3+ NO3- SO42- Fe2+ Ba2+ HCO3- I- 3Cu +2 NO3- +8H+ =3Cu2+ +2NO↑+4H2O Mg2+ Ag+ Ba2+ SO42- SiO32- +2H+ =H2SiO3↓ ? 0.25 0.4 0 存在 0.8 二、氧化还原反应的主要规律及其应用 1.强弱规律及氧化性、还原性强弱的判断 (1)氧化还原反应(自发的):氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物。 氧化性:氧化剂______氧化产物; 还原性:还原剂_______还原产物。 > > 口诀：比什么“性”找什么“剂”， “产物”之“性”小于“剂”。 【练习】 大本P20 左下角 > > ③根据金属、非金属的活动性顺序及元素周期表判断 大本P21 左侧 (3)常见的强弱顺序 氧化性:Mn(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀硫酸(H+)>S; 还原性:Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(S)<S2-。 (4)氧化性是指得电子的性质(或能力),还原性是指失电子的性质(或能力),其强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子的数目无关。 (5)物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境中的许多因素有关,如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大,物质的氧化性或还原性越强;酸性增强时,氧化剂的氧化性增强。 大本P21 左侧 2.价态规律 (1)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。如: 又如图所示: 不会出现⑤中H2S和H2SO4反应,即H2S转化为SO2,H2SO4转化为S的情况。 大本P21 左侧 (2)歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化遵循 “中间价态→高价态+低价态”。 如: 应用:可用于确定氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物与还原产物。 大本P21 右侧 例：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　） A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4 B 大本P21 右侧 4.守恒规律 氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即得失电子守恒。。 应用：配平氧化还原反应方程式,进行氧化还原反应的计算 例. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生 成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　） A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 A 1.实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 (1)制备K2FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,由此得出氧化性:Cl2__________ (填“>”或“<”)Fe。  (2)K2FeO4的性质探究:用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出,得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液,滴加盐酸,有Cl2产生。 该实验表明Cl2和Fe的氧化性强弱关系与(1)中相反,原因是________________。  > 溶液的酸碱性不同 【对点训练】 大本P21 右下角 2．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2,设计 如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈 红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。 下列说法不正确的是(　　) A．实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2 D．实验④能证明氧化性：Br2>I2 D 1.(2025·重庆卷)抗日战争时期,根据地物资紧缺,军民自力更生,就地取材,采用下列方法生产化工产品,其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 B 【综合训练】 大本P22 2.(2025·北京卷)下列反应中,体现N还原性的是(　　) A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 B 大本P22 (2)其他比较氧化性和还原性强弱的方法 ①根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。如: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O, 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 可判断氧化性:KMnO4______________MnO2。 ②根据相同条件下产物中元素的价态高低判断 如2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS, 则氧化性:Cl2____________S。 3.先后规律 ①同时含有几种还原剂时按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:向FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以Cl2先与Fe2+反应。 ②同时含有几种氧化剂时按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。 应用:用于确定多重氧化还原反应体系中反应的先后顺序。 $