第一章第二节 电解质、离子反应课件_2027届高三化学一轮复习

第2讲 离子反应 第1课时 第一章 物质的分类及转化 电解质 离子反应 1 【复习目标】 1.了解电解质的概念;能够正确区分强电解质和弱电解质。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,并能正确书写离子方程式。 01 考点一　电解质及其电离 1.电解质及其分类 (1)分类依据 一、电解质及其电离 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 大本P7 2.电解质的电离 【总结归纳】电解质与非电解质易错点梳理 (1)电解质与非电解质的分类范围是化合物,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。强电解质和弱电解质的分类范围是电解质,分类的依据是指溶于水是否完全电离,与溶解性和导电性无关。 (2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 (3)自身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液具有导电性,但均属于非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性弱,溶液导电性差,但属于强电解质。 大本P8 1、判断正误:正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)铁能导电,所以铁是电解质,液溴不导电,所以溴不是电解质。(　　) (2)将BaSO4投入水中,溶液导电性弱,故BaSO4是弱电解质。(　　) (3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。(　　) (4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　) × × √ × × 【对点训练】 大本P8 2.(2026·江苏南京一模)下列物质的分类均正确的是 (　　) 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 H2SO4 SO3 B 生石灰 白磷 胆矾 Al2O3 Cl2 C 干冰 铁 氨水 CaCO3 NH3 D 空气 N2 小苏打 CuCl2 BaSO4 C 大本P8 右下角T1 将下列物质按要求分类: H2SO4、CO2、NaOH、CaCO3、NH3、NH3·H2O、C2H5OH 强电解质:　　　 　 。 弱电解质:　　　　 　 　　　。 非电解质:　　　　 　 　　　。 H2SO4、NaOH、CaCO3 NH3·H2O CO2 NH3 C2H5OH 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2； 弱酸：CH3COOH、H2CO3 、HClO等； 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 二、电离方程式的书写 【例】完成下列物质在水中电离方程式的书写。 (1)H2SO4:__________________。 (2)H2CO3:_______________________________。 (3)Fe(OH)3:_________________________。 (4)NaHSO4:___________________。 (5)NaHCO3:________________________________。 H2SO4===2H++S H2CO3⥫⥬H++HC、HC⥫⥬H++C NaHCO3===Na++HC、HC⥫⥬H++C NaHSO4===Na++H++S 1、强电解质用“===”连接。 2、弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⥫⥬”连接。 3、多元弱酸的电离方程式分步写。 Fe(OH)3⥫⥬Fe3+ +3OH- 4、多元弱碱的电离方程式一步写完。 5、强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐 完全电离，用“===” 强酸的酸式根完全电离，用“===” 弱酸的酸式根电离不完全，用“⥫⥬” 大本P8 左下角 【对点训练】 1、写出下列物质在水中电离的电离方程式 (1)CH3COOH:______________________________。 (2)NH3·H2O: ______________________________。 (3)Cu(OH)2: ______________________________。 (4)H3PO4:______________________________________________________。 (5)NaHSO3:__________________________________________。 (6)BaSO4:______________________________。 CH3COOH⥫⥬CH3COO- + H+ NH3·H2O⥫⥬ NH4+ + OH- Cu(OH)2⥫⥬ Cu2+ + 2OH- H3PO4⥫⥬H2PO4- + H+ H2PO4- ⥫⥬HPO42- + H+ HPO42- ⥫⥬PO43- + H+ NaHSO3===Na++H、 BaSO4===Ba2++S H⥫⥬H++ 2.(2026·广东深圳一模)下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.NaHCO3===Na++H++C B.H3PO4⥫⥬3H++P C.C+2H2O⥫⥬H2CO3+2OH- D.Cu2++2H2O⥫⥬Cu(OH)2+2H+ D 大本P9 T2 【拓展训练】 3.下列有几种导电性变化图像,把符合要求的图像对应的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。 (　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。 (　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。 (　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量。 (　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。 (　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2。 (　　) D B C B C A 大本P9 T3 02 考点二　离子反应与离子方程式 一、离子反应 1.离子反应 (1)概念:在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质:反应前后某些离子浓度发生改变。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 ______氧化性物质+_____还原性物质===______氧化性物质+______还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为____________________________。 强 强 弱 弱 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 大本P9 2.离子方程式 (1)概念:用_____________________来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示某一种类型的离子反应。 如H++ OH-===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 实际参加反应的离子符号 3.离子方程式的书写步骤: 写、拆、删、查 【思考1】在书写离子方程式时，哪些物质可以拆写成离子的形式？ (1)可拆的物质：易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HIO4、HI、HBr等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 盐的溶解度口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部都是可溶盐。 氯化物难溶银亚汞，硫酸难溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。 (2)不能拆分的物质：单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体、络合物[如Fe(SCN)3]、弱酸的酸式酸根离子等。 【思考2】书写离子方程式时,浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸拆不拆? 浓盐酸、浓硝酸要拆、浓硫酸不拆 大本P9 【思考3】书写离子方程式时,对微溶物如何处理? 微溶物的处理: ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分; ②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,浑浊液不拆分,如Ca(OH)2。 【练习】写出下列反应的离子方程式。 1、氯气通入澄清石灰水 2、氯气通入石灰乳 3、CaCl2溶液与H2SO4溶液反应 大本P9 右下角 【思考4】书写离子方程式时,对产物中一水合氨如何处理? 产物NH3·H2O的处理: ①不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O; ②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。 【练习】写出下列反应的离子方程式。 1、稀NaOH溶液与氯化铵溶液反应 2、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热条件下反应 大本P10 左上角 【对点训练】 写出下列反应的离子方程式 （1）Fe和稀盐酸反应： （2）硫酸和氢氧化钡反应： （3）氧化铝和稀盐酸反应: （4）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应: （5）少量二氧化碳通入澄清石灰水： （6）铜和浓硫酸反应: （7）铜和浓硝酸反应: 二、与量有关离子反应的书写 类型一　连续反应型离子方程式的书写 1.反应特点 第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。 2.常见类型 (1)将CO2通入NaOH溶液中:（SO2通入NaOH溶液中与之类似） ①CO2少量:CO2+2OH-===C+H2O; ②CO2过量:CO2+OH-===HC。 【思考】将盐酸滴入碳酸钠溶液中，盐酸少量和盐酸过量时的离子反应？ ①盐酸少量:H++C===HC ②盐酸过量:2H++C===CO2↑+H2O。 大本P10 类型二　先后型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子,且都与另一反应物中的离子发生反应,但反应的顺序不同。 2.常见类型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: ①NaOH少量:H++OH-===H2O; ②NaOH过量:N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O。 类型三　配比型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐),当与另一种反应物作用时,一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应,因而与用量有关。 2.常见类型 (1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液: ①NaHCO3少量:HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O; ②NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C。 定1法： 定少量的物质系数为1，过量物质按照实际参加反应的离子的物质的量确定其化学计量数。 1.完成以下离子方程式的书写,体验拆分规律。 (1)氧化镁溶于稀硫酸:__________________________________。  (2)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水: _________________________________________。  (3)石灰乳与Na2CO3溶液反应: _______________________________________。 (4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合: ___________________________________________。  (5)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: ___________________________________________。  (6)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液: _________________________________。  (7)向NaHSO4溶液中滴加少量NaHCO3溶液: MgO+2H+===H2O+Mg2+ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH- N+OH-===NH3·H2O HS+H+===H2O+SO2↑ 【综合训练】 2H++Ba2+===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O 大本P11 T1 D 离子方程式正误判断的方法：《创新思维》大本P10--P11 (3min) 大本P11 精炼真题T2 3.根据“给定信息”,完成以下离子方程式的书写。 (1)复分解型 ①BaS溶液与ZnSO4溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4): ________________________________________________;  ②向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: _________________________________________________。  Zn2++S+Ba2++S2-===ZnS·BaSO4↓ Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O (2)氧化还原型 ①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),反应的离子方程式为______________________________________________;  ②当用CaSO3水悬浊液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S将NO2转化为N,其离子方程式________________________________________。 ClO-+2NH3===N2H4+Cl-+H2O S+2NO2+2OH-===S+2N+H2O 大本P11 T2 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 2.(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是 (　　) A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B.NO2与H2O反应:3NO2+H2O===2H+++NO C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn+4H+===5S+2Mn2++2H2O $