山东师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

山东师大附中2025级高二年级阶段性测试题答案 化学试题 2026.10　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C C B C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 BC C B AC CD 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.（10分）（1）环形玻璃搅拌器 小烧杯没有与大烧杯齐平，在大小烧杯间填满碎碎泡沫塑料使小烧杯口与大烧杯口相平 （2）ABD （3） 低于 1.5 17.(8分)(1)S(单斜，s) (2)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.7 kJ·mol－1 (3) －57.3 kJ·mol－1 (4)－206－3x＋2y＋4z 18.(16分)(1)锌极 (1分) (2) 变大(1分) (3) B 1.68 ②减小 ③将电解槽隔成阳极室和阴极室，允许阳离子Na+ 通过，阻止阴离子OH-和气体通过，使生成的NaOH更纯，并防止H2、Cl2混合发生爆炸（合理即可） ④ D 19．(14分)(1) ①正 ② ③ (2) ①阴 ② ③5.6 5.85 20．(12分) (1)正 (2) CO(或H2、CH4等其他合理答案即可) 0.75(或75%) (3) (4)减小 (5)0.05 14 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东师大附中2025级高二年级阶段性测试 化学试题 2026.10 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52 Cu：64 Br：80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法不正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件的相同 B．工业上常采用电解熔融金属氯化物来冶炼活泼金属单质（如钠、镁、铝等） C．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易被腐蚀 D．钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 2．下列有关电化学装置的描述正确的是 A．装置甲：移向溶液 B．装置乙：可用于电解精炼铜 C．装置丙：氯碱工业中，由左室移向右室 D．装置丁：可用于保护钢闸门 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 Ⅰ Ⅱ A B C D 4．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法错误的是 A．这种情况下，腐蚀的最终产物为 B．输送暖气的管道温度高，不易发生此类腐蚀 C．正极反应： D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 5．科研人员利用酸性和碱性两种电解质溶液之间存在的氢离子浓度差，设计了一种如图所示的全氢电池。下列有关叙述错误的是 A．该电池可将酸碱中和能转化为电能 B．该电池中的氢气可循环利用 C．钠离子通过离子交换膜向左侧迁移 D．电极发生的电极反应式为 6．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是 A．上述装置中，极为光伏电池的正极 B．阴极的电极反应为 C．处得到较浓的溶液，处得到 D．若转移电子，理论上生成 7．下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应的热化学方程式是 B．葡萄糖的摩尔燃烧焓，则 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式为 D．的摩尔燃烧焓，则反应的 8．某溶液中含有溶质和，它们的物质的量之比为。用石墨作电极电解溶液时，根据电解过程，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A．阴极只析出 B．阳极先析出，后析出 C．电解最后阶段为电解水，所以溶液最后的为7 D．溶液不断增大 9．环境监察局常用“定电位”传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．“对电极”是正极 B．“工作电极”上发生的电极反应为 C．传感器工作时，由“工作电极”移向“对电极” D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌 10．某研究团队通过膜电解法制得纯碱、甘氨酸（）和高浓度烧碱，其装置如图所示。其中膜、为离子交换膜，双极膜在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生和。下列说法错误的是 A．盐室1反应式： B．膜b为阴离子交换膜 C．制得甘氨酸，盐室1增重 D．一段时间后，由碱室1获得高浓度烧碱 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11．在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．为反应物总能量，为反应产物总能量 B．破坏反应物的化学键所吸收的能量比形成反应产物的化学键所放出的能量低 C．该反应为放热反应， D．使用催化剂，能加快反应的速率，变小 12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（、电极均为石墨电极），可以制得、、和。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应为 B．电池放电过程中，电极上的电极反应为 C．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 D．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 13．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法正确的是 A．电子通过钠超离子导体由极移动到极 B．工作一段时间极附近可能有白色固体析出 C．电池工作时每消耗标准状况下，极质量减少 D．该电池中的有机电解液可选用乙醇 14．已知：在标准大气压（）、下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫作物质的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是 A．的能量小于与的能量之和 B．合成氨反应的热化学方程式为 C．催化氧化的热化学方程式为 D．的 15．利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A．b极反应式为 B．双极膜中解离的向极方向迁移 C．电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D．理论上，生成时，极上消耗 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（10分）学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正_________。 （2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的偏高，请你分析可能的原因是_________（填序号）。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将盐酸错取成了醋酸 （3）将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。通过分析图象可知，做该实验时环境温度_________（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该溶液的浓度约为_________。 17．（8分）（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则(单斜，)、(斜方，)相比，不稳定的是_____[填“(单斜，)”或“(斜方，)”]。 （2）“嫦娥”五号火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：______________________________。 （3）0.50 L 溶液与溶液完全反应，生成液态水，放出热量，则中和热__________。 （4）已知：① ② ③ 已知键的键能为，键的键能为，键的键能为，则中的碳氧键键能为________。 18．（16分）电能的发现促进了人类社会的进步和繁荣。回答下列问题： （1）利用金属锌和铜及浸透盐水的厚纸板进行实验时，产生了明显的电流，这就是世界上最早的电池——伏打电池。电池工作时，电子从________（填“锌极”或“铜极”）流出。 （2）铅蓄电池是目前使用较为广泛的二次电池，放电时负极的电极反应式为___________；充电时电解液中的浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理（图中E、F为惰性电极）应用的探究实验设计。 ①甲池中负极的电极反应式为_____________；乙为上镀装置，则应为_________（填“A”或“B”）电极材料。若反应一段时间后，铁棒质量增加5.2 g，则理论上消耗氧气的体积为_________（标准状况下）。 ②丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③丁为探究氯碱工业原理的实验装置，使用阳离子交换膜的优点为_____（任写一条）。 ④若将丙装置进行简单修改，即可成为钢铁电化学防护的装置，则铁为_________（填“C”或“D”）极。 19．（14分）某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。已知苯酚的分子式为，在空气中容易被氧化。 （1）若A、B分别为铜和铁电极， ①b电极是___________极。②乙池中D电极的电极反应式为___________。 ③甲中A电极的电极反应式为____________________。 （2）①离子交换膜A为________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②a电极的电极反应式为________。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除___________mol ；当电路中转移0.1 mol电子时，模拟海水理论上除盐（NaCl）___________g。 20．（12分）探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ．利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。 （1）在该装置中，极为_______极。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：电解效率。 ①副产物可能是_______（写出一种即可）。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______（忽略电解前后溶液的体积变化）。 Ⅱ．-空气电池是目前储电能力最高的电池。以-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为。其中正极发生的电极反应为________。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体（标准状况），若B装置内的液体体积为（电解前后溶液体积不变），则电解前溶液的物质的量浓度为________mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $