专题08 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用（6年汇编）（福建专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08化学反应速率与化学平衡水溶液中的 离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点01化学平衡及其移动 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 考点02化学反应速率、平衡图像分析 1.【答案】A 考点3电离平衡、水的电离与溶液pH 1.【答案】B 2.【答案】c © 考点04盐类的水解及其应用 1.【答案】A 考点05沉淀溶解平衡及其利用 1.【答案】B 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点06离子平衡综合题 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 一年模拟练测园 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】D 19.【答案】D 20.【答案】B 2/2 专题08 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 化学平衡及其移动 2025福建(1题)、2024福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：2025福建以Cl2光照产生氯自由基引发丙烷一氯代，给出i、ii反应及产物比；2024福建列I3-、ICl2-、IBr2-分解平衡常数；2021福建碘水溶于KI生成I3-。 · 考查重点：平衡移动、平衡常数比较、活化能与键能、焓变、氧化还原及共价键极性。 · 命题趋势：以陌生卤代或卤离子平衡为载体，融合热化学、结构性质与溶液平衡，强化数据推断。 考点02 化学反应速率、平衡图像分析 2026福建(1题) · 情境设置：以含少量Cu(Ⅱ)的Co(Ⅱ)溶液中Cu2+及CuClₙ2-n配离子平衡浓度随c(Cl-)变化图像为背景，给出各级lg Kₙ。 · 考查重点：读取M、N、P点物种浓度关系，运用逐级配位平衡常数列式，判断曲线1对应组分及计算c(CuCl2)/c(CuCl3-)、c(Cl-)。 · 命题趋势：配位平衡与对数图像结合，强调多物种竞争、平衡常数换算和点值定量，较少直接考速率计算而重平衡图像推理。 考点03 电离平衡、水的电离与溶液pH 2025福建(1题)、2022福建(1题) · 情境设置：以K2CrO4溶液中HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-随pH变化的lg c图像，以及醋酸浓度与电离度α关系实验步骤为素材。 · 考查重点：判断物种分布曲线，计算CrO42-与Cr2O72-转化平衡常数，分析P、Q点守恒；同时评价滴定、容量瓶、pH测定和α计算式。 · 命题趋势：图像与实验操作并重，突出弱酸电离、水解与守恒，考查在相同温度下测pH及电离度定义辨析。 考点04 盐类的水解及其应用 2021福建(1题) · 情境设置：2021福建给出0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液升温过程中不考虑水挥发的pH变化曲线。 · 考查重点：HCO3-水解与电离竞争、Kw与Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)关系、守恒式判断及升温对水解的影响。 · 命题趋势：以pH-温度曲线考查多重平衡，融合常数大小、守恒关系和溶液酸碱性推理。 考点05 沉淀溶解平衡及其利用 2022福建(1题) · 情境设置：2022福建以锂辉石焙烧后酸性浸出液含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+，调节pH净化，给出lgc与pH关系，碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2部分溶解。 · 考查重点：沉淀溶解平衡、Ksp大小比较、离子完全沉淀的pH区间、净化先后顺序及H2O2氧化Fe2+对净化程度的影响。 · 命题趋势：工业除杂流程与图像数据结合，突出Ksp调控和pH选择。 考点06 离子平衡综合题 2026福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题) · 情境设置：以合金废料制金属氢氧化物工艺、草酸钙溶于盐酸和NaHA稀释分布曲线为载体，呈现Ksp、分布系数与pcNa+图像。 · 考查重点：围绕Fe3+、Co2+、Ni2+等沉淀完全pH判断，CaC2O4溶解平衡，H2A的Ka1、Ka2及电荷、物料守恒，辨析沉钴是否氧化还原。 · 命题趋势：趋向多平衡耦合与图像定量，要求由Ksp、Ka和守恒式推关系，选择题压轴综合度较高。 考点01 化学平衡及其移动 1.(2025·福建·高考真题)在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 2.(2024·福建·高考真题)多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A.  B. 上述分解反应均为氧化还原反应 C. 共价键极性： D. 可分解为和 3.(2021·福建·高考真题)实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝 C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动 考点02 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2026·福建·高考真题)含少量的溶液中，、恒定，及配离子(略去配体)的平衡浓度随的变化如图。已知反应的(，2，3，4)分别为0.4、-0.7、-2.3、-4.6。下列说法正确的是 A. M点： B. 点： C. 点： D. 曲线1代表的组分为 考点03 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025·福建·高考真题)常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 2.(2022·福建·高考真题)探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 考点04 盐类的水解及其应用 1.(2021·福建·高考真题)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 考点05 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2022·福建·高考真题)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是 A. 可被净化的区间最大 B. 加入适量，可进一步提升净化程度 C. 净化的先后顺序： D.  考点06 离子平衡综合题 1.(2026·福建·高考真题)用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A. “高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B. “沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C. “沉钴”时不涉及氧化还原反应 D. “沉镍”时溶液应适当过量 2.(2024·福建·高考真题)将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 3.(2023·福建·高考真题)时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 1.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)某研究小组采用间接碘量法测定胆矾中铜含量，设计步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，加稀硫酸溶解 Ⅱ．加入过量溶液，充分反应后，溶液呈棕黄色 Ⅲ．用标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失 已知：；。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ称量时，向托盘天平左右两侧各放大小、形状均相同的滤纸，防止托盘被污染 B. 步骤Ⅱ中加入过量可确保完全反应 C. 步骤Ⅲ临近终点时加淀粉指示剂，防止淀粉包裹影响终点判断 D. 若样品中含有杂质，会导致测定结果偏低 2.(2025·福建·一模)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．；             ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 含有键 B. 结合实验可知反应 C. 实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 D. 实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 3.(2027·福建福州三校·适应性考试)恒温刚性密闭容器中丙烯和发生如下加成反应： 反应I：     ∆H=-71.1kJ·mol-1 反应II：     ∆H=-59.8kJ·mol-1 已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时，反应I、II均达平衡 B. 选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C.      ∆H=-11.3kJ·mol-1 D. 丙烯腈与反应的主要产物为 4.(2027·福建漳州·质量检测)25℃时，某二元弱酸(H2A)的，。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点： B. 水的电离程度：b＞d C. c点：溶液中 D. d点：溶液中有 5.(2026·福建厦门·模拟测试)丙酮可缩合得到和异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应的平衡常数减小。下列说法错误的是 A.  B. 合成温度越高，产率越高 C. 分馏、混合物时，先蒸出 D. 推测缩合存在中间产物 6.(2026·福建宁德·质量检测)25℃时，向0.1mol·L-1溶液（）中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数与溶液的关系如图所示（不考虑溶液中、分子）。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是 A. 曲线X表示分布分数 B. 的平衡常数 C. a点溶液中， D. d点溶液中， 7.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)人体中的血红蛋白(Hb，结构如图1)与结合会形成氧合血红蛋白(，结构如图2)：   ；天然气不完全燃烧产生的CO会导致人中毒：   。下列说法错误的是 A. 基态的价层电子轨道表示式为 B. CO为极性分子，其与Hb结合时，提供孤电子对的为O原子 C. 将CO中毒的患者放入高压氧舱，患者血液中HbCO的浓度会降低 D.     8.(2026·福建三明·二模)常温下，将溶液滴入溶液中(混合时溶液体积可近似加和)，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH、溶液中含A微粒(H3A、H2A-、HA2-、A3-)的分布系数δ的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. a、c线分别代表H3A、HA2-的分布系数随pH的变化情况 B. pH=3时， C. pH=7.2时， D. M点与N点的c(Na+)之比为3：4 9.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)呋喃二甲酸是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯，替代石油基的。传统方法直接氧化羟甲基糠醛制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下： 已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是 A. 的热稳定性比高 B. 将HMF转化为氧化制备FDCA可减少副产物的生成 C. 升高温度，平衡时的总转化率和FDCA的产率均会提高 D. 反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念 10.(2026·福建莆田·二调)室温下，向饱和溶液中缓慢通入，溶液中的碳元素以、、形式存在，随溶液pH变化如图。当时，溶液恰好变澄清。不考虑溶液体积的变化。 下列说法错误的是 A. 表示 B. a点溶液中的是b点的倍 C. 的平衡常数 D. b点溶液存在 11.(2026·福建福州·质量检测)侯氏制碱法的原理为。某小组模拟该过程：室温下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2，测得溶液中水电离的随通入气体(NH3或CO2)体积变化的曲线如图所示(忽略气体的挥发与溶液体积的变化)。下列叙述正确的是 A. 由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大 B. c点pH=7 C. ：b点高于d点 D. 由d点到e点的过程中，溶液中逐渐增大 12.(2026·福建福州·质量检测)醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数。与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂可以提高速率和平衡产率 B. 该反应属于加成反应 C. 达到平衡时 D. 升高温度，平衡正向移动 13.(2026·福建·一模)为探究是否溶于氨水(流程中均为)，常温下进行如下实验。 已知：①    ②    下列说法正确的是 A. “试剂X”为碱石灰 B. 溶液可用于检测天蓝色固体是否洗净 C. 能促进溶于氨水 D. 固体易溶于氨水 14.(2026·福建厦门·模拟测试)常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A. 实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B.  C.  D. 时， 15.(2026·福建泉州·一模)常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B.  C. 时， D. 的平衡常数K的数量级为 16.(2026·福建泉州·二质检)常温下，\mathrm{H} & _{2}\mathrm{S}溶液中含硫微粒的物质的量分数()与变化关系如图中曲线所示。和分别在溶液(\mathrm{H} & _{2}\mathrm{S}浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，(c为金属离子的物质的量浓度)与变化关系如图中直线所示。 下列说法错误的是 A. ①表示溶液中的与的变化关系 B. P点中存在 C. 向M点的平衡体系中滴入溶液，增大 D. 水解平衡常数的数量级为 17.(2026·福建·一模)室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及)随pH变化如图。 已知：   。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 的平衡常数 C. 时， D. 任意pH下均有 18.(2026·福建福州·适应性考试)常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知：；； ；与反应生成 下列说法正确的是 A. ⅰ是～pH关系曲线 B. 反应平衡常数的数量级为 C. pH为7～8时，的值不变 D. 时，溶液中 19.(2025·福建·一模)在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00 mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 已知：。 A. 总反应的化学方程式： B. a点的混合溶液： C. 滴定的过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小 D. b点对应的溶液中 20.(2026·福建龙岩·二模)时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A. 原混合溶液中 B. 点处有： C. 平衡常数 D. 、、点均存在 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 化学平衡及其移动 2025福建(1题)、2024福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：2025福建以Cl2光照产生氯自由基引发丙烷一氯代，给出i、ii反应及产物比；2024福建列I3-、ICl2-、IBr2-分解平衡常数；2021福建碘水溶于KI生成I3-。 · 考查重点：平衡移动、平衡常数比较、活化能与键能、焓变、氧化还原及共价键极性。 · 命题趋势：以陌生卤代或卤离子平衡为载体，融合热化学、结构性质与溶液平衡，强化数据推断。 考点02 化学反应速率、平衡图像分析 2026福建(1题) · 情境设置：以含少量Cu(Ⅱ)的Co(Ⅱ)溶液中Cu2+及CuClₙ2-n配离子平衡浓度随c(Cl-)变化图像为背景，给出各级lg Kₙ。 · 考查重点：读取M、N、P点物种浓度关系，运用逐级配位平衡常数列式，判断曲线1对应组分及计算c(CuCl2)/c(CuCl3-)、c(Cl-)。 · 命题趋势：配位平衡与对数图像结合，强调多物种竞争、平衡常数换算和点值定量，较少直接考速率计算而重平衡图像推理。 考点03 电离平衡、水的电离与溶液pH 2025福建(1题)、2022福建(1题) · 情境设置：以K2CrO4溶液中HCrO4-、CrO42-、Cr2O72-随pH变化的lg c图像，以及醋酸浓度与电离度α关系实验步骤为素材。 · 考查重点：判断物种分布曲线，计算CrO42-与Cr2O72-转化平衡常数，分析P、Q点守恒；同时评价滴定、容量瓶、pH测定和α计算式。 · 命题趋势：图像与实验操作并重，突出弱酸电离、水解与守恒，考查在相同温度下测pH及电离度定义辨析。 考点04 盐类的水解及其应用 2021福建(1题) · 情境设置：2021福建给出0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液升温过程中不考虑水挥发的pH变化曲线。 · 考查重点：HCO3-水解与电离竞争、Kw与Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)关系、守恒式判断及升温对水解的影响。 · 命题趋势：以pH-温度曲线考查多重平衡，融合常数大小、守恒关系和溶液酸碱性推理。 考点05 沉淀溶解平衡及其利用 2022福建(1题) · 情境设置：2022福建以锂辉石焙烧后酸性浸出液含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+，调节pH净化，给出lgc与pH关系，碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2部分溶解。 · 考查重点：沉淀溶解平衡、Ksp大小比较、离子完全沉淀的pH区间、净化先后顺序及H2O2氧化Fe2+对净化程度的影响。 · 命题趋势：工业除杂流程与图像数据结合，突出Ksp调控和pH选择。 考点06 离子平衡综合题 2026福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题) · 情境设置：以合金废料制金属氢氧化物工艺、草酸钙溶于盐酸和NaHA稀释分布曲线为载体，呈现Ksp、分布系数与pcNa+图像。 · 考查重点：围绕Fe3+、Co2+、Ni2+等沉淀完全pH判断，CaC2O4溶解平衡，H2A的Ka1、Ka2及电荷、物料守恒，辨析沉钴是否氧化还原。 · 命题趋势：趋向多平衡耦合与图像定量，要求由Ksp、Ka和守恒式推关系，选择题压轴综合度较高。 考点01 化学平衡及其移动 1.(2025·福建·高考真题)在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 【答案】C 【解析】A．由题干可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)，反应ii的反应速率小于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A正确； B．键能越小，越易断裂，反应生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中中的键能小于的，B正确； C．根据产物比例，丙烷消耗2 mol时，有1.2mol参与反应i，有0.8mol参与反应ii，上述反应体系的焓变为1.2ΔH1+0.8ΔH2，C错误； D．正丁烷的结构为：，存在两种类型的，与丙烷类似，中间的更易取代，且正丁烷中间碳占比更多，因此取代中间的比例更高，D正确； 综上所述，答案选C。 2.(2024·福建·高考真题)多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A.  B. 上述分解反应均为氧化还原反应 C. 共价键极性： D. 可分解为和 【答案】B 【解析】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确； B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确； D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确； 故答案选B。 3.(2021·福建·高考真题)实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝 C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动 【答案】C 【解析】 A．是离子化合物，电子式为，A错误； B．该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误； C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确； D．加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误； 故选C。 考点02 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2026·福建·高考真题)含少量的溶液中，、恒定，及配离子(略去配体)的平衡浓度随的变化如图。已知反应的(，2，3，4)分别为0.4、-0.7、-2.3、-4.6。下列说法正确的是 A. M点： B. 点： C. 点： D. 曲线1代表的组分为 【答案】A 【解析】已知配位反应 的平衡常数为 ，对应表达式为： 、 、 、 ，随着总氯浓度增大， 浓度升高，含铜配离子的配位数逐渐升高：低氯浓度下以配位数低的物种为主，高氯浓度下配位数高的物种占比逐渐上升，因此下降的曲线是，曲线1是 ，其余曲线从上到下依次是、、，据此解答。 【解析】 A．M点为  和 浓度相等的点，此时 ，代入可得 ，即M点游离 浓度为 ，由，代入，可得，A正确； B．N点横坐标代表，此时氯的存在形式有、，以及和Co(Ⅱ)配位的，因此，B错误； C．P点与N点横坐标相同，游离相同，N点为Cu2+和CuCl+的浓度交点，即c(Cu2+)=c(CuCl+)，根据平衡常数表达式，可得K1=，故c(Cl-)=，由，代入c(Cl-)=，得到：，C错误； D．由分析可知，曲线1是，D错误； 故选A。 考点03 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025·福建·高考真题)常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 【答案】B 【解析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【解析】 A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确； C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误；    D．Q点，，由于加了物质调节溶液的pH，而题中并未明确给出外加的物质为何种物质，D错误； 故选B。 2.(2022·福建·高考真题)探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误； B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误； C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确； D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误； 答案选C。 考点04 盐类的水解及其应用 1.(2021·福建·高考真题)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 【答案】A 【解析】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确； B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以，故B错误； C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： ，由于c(H+)<c(OH-)，所以，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误； 故选A。 考点05 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2022·福建·高考真题)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是 A. 可被净化的区间最大 B. 加入适量，可进一步提升净化程度 C. 净化的先后顺序： D.  【答案】B 【解析】A．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH区间最大的是Fe3+，A错误； B．加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B正确； C．由图可知，净化的先后顺序为，C错误； D．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，lgc<-5，由图可知，Fe3+完全沉淀的pH约为2.5，c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，，Al3+完全沉淀的pH约为4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，，Fe2+完全沉淀的pH约为8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L， ，则有，D错误； 故选B。 考点06 离子平衡综合题 1.(2026·福建·高考真题)用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A. “高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B. “沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C. “沉钴”时不涉及氧化还原反应 D. “沉镍”时溶液应适当过量 【答案】C 【解析】合金废料含有铁钴、铁镍合金与少量，加入硫酸、双氧水在高压酸浸，金属元素溶解进入溶液，不反应成为滤渣除去；向浸出液加入调节沉铁，析出固体，分离后滤液中含、；向滤液加入试剂沉钴，得到沉淀；剩余滤液再加沉镍，生成。 【解析】 A．高压酸浸在下进行，加压可以提高溶液沸点，增大体系中活性氧的溶解度，提升反应物浓度与反应温度，加快金属的溶解，有利于提高金属浸出率，A正确； B．的，时，，，该浓度小于，满足完全沉淀标准，可完全沉淀，B正确； C．对比溶度积，远小于，如果酸浸后钴是，调沉铁时会和一同沉淀，无法分开，所以沉铁阶段钴以存在；沉钴产物是，需要把氧化为，因此沉钴步骤存在化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．沉镍反应生成，为保证尽可能沉淀完全，沉淀剂溶液需要适当过量，利用同离子效应降低溶解度，D正确； 故选C。 2.(2024·福建·高考真题)将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 【答案】D 【解析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【解析】 A．时，c()=c()，则，溶液的，故A正确； B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系，故B正确； C．时，，c()=，，c()=；，c()=，由图可知时，c(Ca2+)=c()=，则Ksp()= c(Ca2+)×c()=；的平衡常数K====，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，时，c()=c()，则存在关系，故D错误； 故选D。 3.(2023·福建·高考真题)时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】B 【解析】溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常数为，其电离程度大于其水解程度，因此其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线。 【解析】 A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误； C．b点, =0.70，==0.15，即=，根据物料守恒有，，故，选项C正确； D．c点：=，故根据电荷守恒有，故，选项D正确； 答案选B。 1.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)某研究小组采用间接碘量法测定胆矾中铜含量，设计步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，加稀硫酸溶解 Ⅱ．加入过量溶液，充分反应后，溶液呈棕黄色 Ⅲ．用标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失 已知：；。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ称量时，向托盘天平左右两侧各放大小、形状均相同的滤纸，防止托盘被污染 B. 步骤Ⅱ中加入过量可确保完全反应 C. 步骤Ⅲ临近终点时加淀粉指示剂，防止淀粉包裹影响终点判断 D. 若样品中含有杂质，会导致测定结果偏低 【答案】D 【解析】本题考查间接碘量法测定胆矾中铜含量的实验操作及误差分析。根据实验步骤和已知反应： 步骤Ⅰ：样品溶解，涉及称量操作。 步骤Ⅱ：加入过量KI，发生反应，溶液呈棕黄色。 步骤Ⅲ：用Na2S2O3滴定I2，反应为，临近终点加淀粉指示剂（淀粉遇I2变蓝），滴定至蓝色消失。 【解析】 A. 称量固体样品（如胆矾）时，使用滤纸保护托盘是标准操作，可避免样品直接接触托盘造成腐蚀或污染，同时减少吸湿影响，A正确。 B. 过量KI使反应充分向右进行，确保所有被还原为I2，保证定量分析的准确性，B正确。 C. 淀粉若过早加入，可能吸附I2形成复合物，导致终点褪色缓慢或判断不敏锐。临近终点时加入可避免此问题，使蓝色变化更易观察，符合碘量法操作规范，C正确。 D. 杂质会与I⁻发生反应：，生成额外I2。滴定中消耗的Na2S2O3量增加，导致根据Na2S2O3消耗量计算的I2总量偏高，进而使推算的含量偏高（而非偏低），D错误； 故答案选D。 2.(2025·福建·一模)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．；             ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 含有键 B. 结合实验可知反应 C. 实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 D. 实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】A．中，中含有键，作为配体与中心形成配键，所以含有键，A错误； B．呈红色，呈蓝色，在实验1中溶液被加热后变蓝，即平衡()向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，则，B错误； C．在实验2中，① 中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动，C错误； D．在实验2，③ 中加入过量固体，溶液变红，说明平衡()向逆反应方向移动，其原因可能是溶液中和形成了配合物，使降低，导致平衡向逆反应方向移动，D正确； 故选D。 3.(2027·福建福州三校·适应性考试)恒温刚性密闭容器中丙烯和发生如下加成反应： 反应I：     ∆H=-71.1kJ·mol-1 反应II：     ∆H=-59.8kJ·mol-1 已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时，反应I、II均达平衡 B. 选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C.      ∆H=-11.3kJ·mol-1 D. 丙烯腈与反应的主要产物为 【答案】D 【解析】A．恒温刚性密闭容器中，所有反应物和生成物均为气体，总质量始终不变，容器体积也不变，因此混合气体密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能改变平衡时产物的组成比例，因此无法改变平衡时两种产物的比例，B错误； C．根据盖斯定律，目标反应=反应II-反应I，因此，，C错误； D．由题给信息，甲基是推电子基团，使丙烯双键电子偏移：端基带部分负电，双键中间的碳带部分正电，因此中带负电的加到带正电的中间碳上，丙烯腈结构为，氰基是吸电子基团，使双键电子偏移方向与丙烯相反：端基带部分正电，靠近氰基的碳带部分负电，因此（带负电）加到带正电的端基上，主要产物为，D正确； 故答案选D。 4.(2027·福建漳州·质量检测)25℃时，某二元弱酸(H2A)的，。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点： B. 水的电离程度：b＞d C. c点：溶液中 D. d点：溶液中有 【答案】B 【解析】常温下，用溶液滴定溶液，时，与的物质的量为，点溶液中的溶质为，已知，时，，的水解常数，则溶液呈酸性，以电离为主，抑制水的电离，时，与的物质的量为，两者恰好完全反应，点溶液中的溶质为， 发生水解，促进水的电离。 【解析】 A．a 点溶液的体积小于，溶液中的溶质应为和，可得电荷守恒 ，A正确； B. 由分析可知，点溶液中的溶质为，点溶液中的溶质为。以电离为主，抑制水的电离，发生水解，促进水的电离，故水的电离程度为，B 错误； C.   c点的，即。结合 ，可推导出 ，代入电荷守恒式：，可得，由于点显酸性，，移项可得 ， C 正确； D. 由分析可知，点溶质为，存在两步水解：，。：不水解，浓度最大，：水解消耗一部分，浓度次之，：两步水解均产生，浓度排第三，：仅第一步水解生成，且会被第二步水解消耗，浓度最小，其离子大小关系可表示为，D 正确； 故选B。 5.(2026·福建厦门·模拟测试)丙酮可缩合得到和异佛尔酮，转化关系如图。升高温度，反应的平衡常数减小。下列说法错误的是 A.  B. 合成温度越高，产率越高 C. 分馏、混合物时，先蒸出 D. 推测缩合存在中间产物 【答案】B 【解析】根据题干信息可知，升高温度，反应的平衡常数减小，说明升高温度该平衡逆向移动，因此为放热反应，，据此分析： 【解析】 A．根据盖斯定律，的焓变，因此，A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡含量降低，因此不是温度越高，产率越高，B错误； C．分馏时沸点更低的物质先汽化蒸出，由图中信息可知，沸点为，低于的沸点，因此先蒸出，C正确； D．3分子丙酮缩合为环是逐步进行的，3分子丙酮先发生缩合反应，生成，再发生羟醛缩合反应生成目标产物，因此该中间产物存在，D正确； 答案选B。 6.(2026·福建宁德·质量检测)25℃时，向0.1mol·L-1溶液（）中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数与溶液的关系如图所示（不考虑溶液中、分子）。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是 A. 曲线X表示分布分数 B. 的平衡常数 C. a点溶液中， D. d点溶液中， 【答案】C 【解析】向NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸，发生反应为，溶液中降低，c(H2CO3)增大；滴加适量的NaOH溶液，发生反应为、=NH3·H2O，溶液中和降低，和c(NH3·H2O)增大，因为0.1mol/L NH4HCO3溶液中其pH=7.8，该溶液的pH主要受和的水解反应影响，所以的水解程度比的大，即的酸性比强，故加入NaOH溶液时，先和NaOH反应生成NH3·H2O，然后再和NaOH反应生成，故曲线X代表的是的分布分数，另外曲线X左侧一直升高的曲线代表的为NH3·H2O的分布分数，则其中的“含氮微粒”代表的为的分布分数，“含碳微粒”代表的为H2CO3，剩余的先升高后降低的曲线为的分布分数。a点时，，由碳酸的第一步电离平衡常数可知，a点时pKa1=6.4，则Ka1(H2CO3)=c(H+)=10-6.4，同理，c点时，，则其Ka2(H2CO3)=10-10.3，b点时，，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，据此分析回答问题。 【解析】 A．由分析可知，曲线X代表的为的分布分数，A错误； B．的平衡常数=0.1，B错误； C．a点时，溶液pH小于7，故此时加入的是HCl，，溶液中存在电荷守恒：，因为此时，则溶液中存在，C正确； D．由图结合分析可知，d点时，NH3·H2O的分布分数大于，故此时，D错误； 故答案选C。 7.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)人体中的血红蛋白(Hb，结构如图1)与结合会形成氧合血红蛋白(，结构如图2)：   ；天然气不完全燃烧产生的CO会导致人中毒：   。下列说法错误的是 A. 基态的价层电子轨道表示式为 B. CO为极性分子，其与Hb结合时，提供孤电子对的为O原子 C. 将CO中毒的患者放入高压氧舱，患者血液中HbCO的浓度会降低 D.     【答案】B 【解析】A．基态的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为，A正确； B．C的电负性小于O，CO与Hb结合时，提供孤电子对的为C原子，B错误； C．将CO中毒的患者放入高压氧舱，氧气浓度增大，平衡会正向移动；导致血液中Hb的浓度降低，平衡逆向移动，患者血液中HbCO的浓度会降低，C正确； D．反应减去反应得到目标反应：，则目标反应的，D正确； 故答案选B。 8.(2026·福建三明·二模)常温下，将溶液滴入溶液中(混合时溶液体积可近似加和)，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH、溶液中含A微粒(H3A、H2A-、HA2-、A3-)的分布系数δ的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. a、c线分别代表H3A、HA2-的分布系数随pH的变化情况 B. pH=3时， C. pH=7.2时， D. M点与N点的c(Na+)之比为3：4 【答案】B 【解析】向三元弱酸中滴加溶液时，会依次发生三步中和反应，对应三种主要的含A微粒： 曲线a：pH最小时分布系数最大，随pH升高迅速减小，代表； 曲线b：pH中等范围分布系数最大，代表中间产物； 曲线c：pH较大时分布系数增大，代表第二步电离产物。图中pH=2.1、7.2、12.6分别对应三步电离的半中和点，可据此求出各级电离常数。pH=2.1时，，则；pH=7.2时，，则；pH=12.6时，，。 【解析】 A．根据上述分析，曲线a对应第一步电离前的，曲线c对应第二步电离后的，A正确； B．由分析可知，三步电离常数的乘积为。当pH=3时，，代入上式得，整理得，即，B错误； C．pH=7.2时，溶液中，根据电荷守恒，有。此时溶液pH=7.2，呈弱碱性，，移项可得，又因，代入后得，C正确； D．初始溶液体积为50 mL，浓度为，故。M点加入50 mL NaOH溶液，总体积为，溶质为，此时，浓度；N点加入100 mL NaOH溶液，总体积为，溶质为，此时，浓度。两者浓度比为，D正确； 故选B。 9.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)呋喃二甲酸是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯，替代石油基的。传统方法直接氧化羟甲基糠醛制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下： 已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是 A. 的热稳定性比高 B. 将HMF转化为氧化制备FDCA可减少副产物的生成 C. 升高温度，平衡时的总转化率和FDCA的产率均会提高 D. 反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念 【答案】C 【解析】A．HMF生成EG-HMF的反应为吸热反应，说明EG-HMF总能量高于反应物HMF；HMF生成PD-HMF的反应为放热反应，说明PD-HMF总能量低于反应物HMF；能量越低物质稳定性越强，因此PD-HMF热稳定性更高，A正确； B．已知高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应，将HMF转化为PD-HMF后，降低了体系中游离HMF的浓度，可减少副产物生成，B正确； C．已知反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，放热反应的平衡向逆反应方向移动，因此平衡时PD-HMF的总转化率下降，FDCA的平衡产率降低，C错误； D．PD在第一步作为反应物生成PD-HMF，最终生成FDCA时缩醛水解会重新得到PD，可循环利用，且PD来源于生物质，符合绿色化学理念，D正确； 故答案选C。 10.(2026·福建莆田·二调)室温下，向饱和溶液中缓慢通入，溶液中的碳元素以、、形式存在，随溶液pH变化如图。当时，溶液恰好变澄清。不考虑溶液体积的变化。 下列说法错误的是 A. 表示 B. a点溶液中的是b点的倍 C. 的平衡常数 D. b点溶液存在 【答案】B 【解析】向饱和溶液中缓慢通入，根据碳酸的二级电离平衡（、）可得，pH越大，碱性越强，浓度越大；pH减小，酸性增强，浓度逐渐增大，浓度先增后减，则结合图像分析可得，表示，表示，表示。 【解析】 A．由分析可得表示，A正确； B．温度不变，不变，因此：a点，，b点，，则，即a点是b点的倍，B错误； C．水解平衡，水解常数，由a点（，）得； 由b点（，）得，因此； 则，C正确； D．b点满足，代入电荷守恒式，即可得到，D正确； 故答案选B。 11.(2026·福建福州·质量检测)侯氏制碱法的原理为。某小组模拟该过程：室温下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2，测得溶液中水电离的随通入气体(NH3或CO2)体积变化的曲线如图所示(忽略气体的挥发与溶液体积的变化)。下列叙述正确的是 A. 由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大 B. c点pH=7 C. ：b点高于d点 D. 由d点到e点的过程中，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入NH3的过程；从b点到e点为通入CO2气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【解析】 A．由的电离平衡常数，可知，a点到b点的过程中，随着NH3的通入，溶液中增大，而不变，则减小，A错误； B．由图可知，b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的CO2反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，pH大于7，B错误； C．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入NH3的过程，b点溶液为，为弱碱；b点到e点为通入CO2气体的过程，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的CO2反应产生，为可溶性盐，完全电离，所以：b点低于d点，C错误； D．由C可知，d点恰好生成，由d点到e点的过程中，继续通入CO2，,溶液中逐渐增大，D正确； 故答案选D。 12.(2026·福建福州·质量检测)醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数。与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂可以提高速率和平衡产率 B. 该反应属于加成反应 C. 达到平衡时 D. 升高温度，平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高平衡产率，A错误； B．该反应的醛基碳氧双键断裂，属于加成反应，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率相等，则有v正=v逆，所以，C错误； D．从ln k与关系图可知，随着温度升高，ln k逐渐增大，且ln k逆增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，D错误； 故选B。 13.(2026·福建·一模)为探究是否溶于氨水(流程中均为)，常温下进行如下实验。 已知：①    ②    下列说法正确的是 A. “试剂X”为碱石灰 B. 溶液可用于检测天蓝色固体是否洗净 C. 能促进溶于氨水 D. 固体易溶于氨水 【答案】C 【解析】硫酸铜溶液加入氨水后得到的天蓝色悬浊液主要成分为，均分两份后，一份继续加入氨水，发生反应，得到的深蓝色溶液，将此溶液放入装有试剂X的保干器中，可以得到浅蓝色固体，说明试剂X是一种能结合氨气的固体干燥剂，符合条件的固体干燥剂可以是无水氯化钙或者固体硅胶，再向氢氧化铜固体中加入氨水，沉淀难以溶解，从已知① 可知，这个反应的平衡常数比较小，正向程度不大，因此沉淀难溶解。对另一份悬浊液进行过滤洗涤得到天蓝色固体，加入氨水难以溶解的原因也是已知中反应① 的平衡常数过小，而加入氯化铵溶液后可以溶解，则是已知中的反应② ，铵根离子的加入，使反应的平衡常数明显增加，正向更容易进行。 【解析】 A．由分析可知，试剂X需要能吸水且结合氨气，碱石灰无法结合氨气，A错误； B．天蓝色固体未洗净则最后一次洗涤液中会含有，通常取少量最后一次洗涤液于试管中，加入浓氢氧化钠并加热后，用红色石蕊试纸进行检验，B错误； C．铵根离子加入，消耗了已知中反应① 的氢氧根离子，促使反应① 正向进行，C正确； D．反应 K=1.2×10-6，若氨水浓度变成，溶解产生的浓度为x mol/L，OH-浓度为2x mol/L，根据，x≈4.25×10-2，氢氧化铜固体在其中难溶，D错误； 故选C。 14.(2026·福建厦门·模拟测试)常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A. 实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B.  C.  D. 时， 【答案】C 【解析】两种实验中，原溶液均为20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH和弱碱（或），HCl滴定时先中和NaOH，再中和弱碱，弱碱的越大，碱性越强，相同条件下pH越高。 【解析】 A．V(HCl)=20 mL时，NaOH恰好完全中和，剩余弱碱，曲线Ⅰ的pH=11.6，曲线Ⅱ的pH=9.3，说明曲线Ⅰ对应弱碱的碱性更强，由于甲基是推电子基，碱性强于，因此实验1（含）对应滴定曲线Ⅰ，A错误； B．弱碱的电离常数：，对，V(HCl)=30 mL时，一半被中和，，因此，，此时pH=10.7，，即；对：V(HCl)=30 mL时，一半被中和，，此时pH=6.0，同理得，因此，B错误； C． （实验2），，，，则，已知，因此，C正确； D．pH=7时，碱性更弱的对应滴定曲线Ⅱ，pH下降更快，达到pH=7时加入HCl的体积更小，溶液总体积更小，初始两种弱碱物质的量均为2 mmol，由物料守恒，越小，越大，因此：，D错误； 故选C。 15.(2026·福建泉州·一模)常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B.  C. 时， D. 的平衡常数K的数量级为 【答案】D 【解析】A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），越稳定，几乎所有P都以沉淀形式存在，因此低pH下物质的量分数接近1的甲为，不是，A错误； B．磷酸的电离：，，仅当时，。由图可知，是（甲）和（丙）的交点，此时的物质的量分数已经很小，，故，B错误； C．初始加入，故。时，几乎所有P都沉淀为，溶液中游离的总浓度远小于，因此，C错误； D．对反应，平衡常数，且已知，；磷酸第三步电离，；水的离子积；整理后可得： ；从图像可知，时，和的物质的量分数相等，即，因此 ； ，D正确； 故选D。 16.(2026·福建泉州·二质检)常温下，\mathrm{H} & _{2}\mathrm{S}溶液中含硫微粒的物质的量分数()与变化关系如图中曲线所示。和分别在溶液(\mathrm{H} & _{2}\mathrm{S}浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，(c为金属离子的物质的量浓度)与变化关系如图中直线所示。 下列说法错误的是 A. ①表示溶液中的与的变化关系 B. P点中存在 C. 向M点的平衡体系中滴入溶液，增大 D. 水解平衡常数的数量级为 【答案】B 【解析】随着pH增大，H2S物质的量分数减小，HS-物质的量分数先增大再减小，S2-物质的量分数增大，如图所示： 曲线③ 代表H2S物质的量分数，曲线④ 代表HS-物质的量分数，曲线⑤ 代表S2-物质的量分数；，，，由P点可知，，，随着溶液的pH增大，c(S2-)逐渐增大，则金属离子浓度逐渐减小，且由于c(Cd2+)减小得更快[即-lg c(Cd2+)增大得更快]，故直线① 表示H2S溶液中的-lgc与pH的关系，直线② 表示H2S溶液中Ag+的-lgc与pH的关系。 【解析】 A．根据分析，直线① 表示H2S溶液中Cd2+的-lgc与pH的关系，A正确； B．由图可知P点处c(HS-)=c(H2S)，pH由初始值到6.87可能加入了碱性物质调节pH，因此溶液中存在H+之外的阳离子，在不知道该阳离子的情况下无法列出电荷守恒式，B错误； C．M点处，，，滴入Na2S后c(S2-)增大，增大，C正确； D．HS-的水解常数Kh2===10-7.13，数量级为10-8，D正确； 故选B。 17.(2026·福建·一模)室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及)随pH变化如图。 已知：   。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 的平衡常数 C. 时， D. 任意pH下均有 【答案】B 【解析】pM=-lgc(M)，pM 越大c(M)越小，pM 越小c(M)越大。 为二元弱酸，存在电离平衡、。随着pH的增大，减小，先增大后减小，增大。pH较大时，应有，可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。温度不变，Ksp(Ag2CrO4)=不变，由图可知，pH较大时，保持不变，则也保持不变。 【解析】 A．根据分析可知曲线Ⅱ代表的组分应该是 ，A错误； B．交点所示溶液为饱和溶液，此时，则，B正确； C．pH=6.3时，由曲线Ⅱ()和曲线Ⅲ()的交点(6.3,2.1)可知，，，由   可得，求得。根据铬元素守恒，则有，因此，C错误； D．根据电荷守恒，有，只有当pH>7时，即，成立，D错误； 故选B。 18.(2026·福建福州·适应性考试)常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知：；； ；与反应生成 下列说法正确的是 A. ⅰ是～pH关系曲线 B. 反应平衡常数的数量级为 C. pH为7～8时，的值不变 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】向溶液中加入NaOH，pH升高，发生反应，故随pH增大而增大，而，故随pH增大持续减小。含铜粒子的分布系数：随pH增大、配位反应进行，浓度不断降低，因此随pH增大持续下降，且下降速率最快；随配位进行，先增加后减少，因此分布系数先升后降。结合图像可得：是曲线，是曲线，是曲线。 【解析】 A．根据分析，是曲线，是曲线，A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，从图中曲线i和iii的交点可知，当pH约为6.5时， ，此时，从曲线ii可知，p()约为2.5，即 ，将这些值代入平衡常数表达式：，该平衡常数的数量级为，B错误； C．初始溶液中 ，根据 元素物料守恒：；为时，与配位生成，先增大后减小，故先减小后增大，并非不变，C错误； D．时，，由，代入得： ；由图像知 时，的分布系数远小于 的分布系数，即 ，因此顺序为： ，D正确； 故选D。 19.(2025·福建·一模)在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00 mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 已知：。 A. 总反应的化学方程式： B. a点的混合溶液： C. 滴定的过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小 D. b点对应的溶液中 【答案】D 【解析】滴定开始时，CaCl2溶液呈中性，随着NaHCO3的加入，溶液pH逐渐升高，当V = 4.54 mL时，溶液pH达到8.02，此时无沉淀；同时当V > 4.54 mL时，开始生成CaCO3沉淀(电离产生的碳酸根离子与Ca2+ 结合生成CaCO3沉淀)和碳酸，之后pH逐渐下降并稳定在7.20左右。 【解析】 A．结合题干信息和图像知，整个过程中，CaCl2和 NaHCO3是反应物，两者溶液混合后发生反应生成难溶的CaCO3和弱酸 H2CO3 (整个滴定过程中未见气泡产生)，根据原子守恒，产物还有氯化钠，所给方程式符合反应事实，A正确； B．a点对应加入4.54 mL NaHCO3溶液，此时溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，将电荷守恒式变形为： ，，B正确； C．初始溶液为中性，不影响水的电离，a点溶质为氯化钙和NaHCO3，水的电离被促进，b点溶液中溶质为氯化钠和碳酸，水的电离受到抑制；故整个过程水的电离程度是先增大后减小，C正确； D．，，，b点pH为7.2，代入c(H+)=10-7.2，可得 ，D错误； 故选D。 20.(2026·福建龙岩·二模)时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A. 原混合溶液中 B. 点处有： C. 平衡常数 D. 、、点均存在 【答案】B 【解析】甲基是推电子基团，CH3NH2中N原子周围电子密度更大，碱性更强，用0.1000mol•L-1HCl标准溶液滴定和时，先与CH3NH2反应，再与NH2OH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，当 δ(NH2OH) = 0.5 时，pH = 6.0，此时 c(NH2OH) = c()，可得：，同理，当 δ() = 0.5 时，pH = 10.6，此时 c() = c()，可得：，据此解答。 【解析】 A．根据滴定曲线，a点（20.00 mL）对应 CH3NH2的滴定终点，c点（60.00 mL）对应 NH2OH 的滴定终点。，原溶液中：c(NH2OH) : c(CH3NH2) = 2 : 1，A正确； B．在b点，加入的HCl体积为40.00 mL，此时pH=6.1，由图乙可知 ，B错误； C．该反应的平衡常数  ，，，将两式相除：，C正确； D．在任何水溶液中，阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数，、、点均存在，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $