专题07 化学反应能量与电能（6年汇编）（福建专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

专题07 化学反应能量与电能 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 化学电源 2021福建(1题) · 情境设置：以 Li-CO2电池结构和 TAPP-Mn(Ⅱ) 催化剂作用下正极反应可能历程图为素材，围绕有机电解液、充放电离子迁移、正极反应式及中间产物设置选择题。 · 考查重点：化学电源工作原理，放电与充电时 Li+ 迁移方向，正极反应 3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C 的书写，∗LiCO2、∗CO、∗LiC2O3 和 C 属于中间产物还是产物，以及催化剂对反应历程的影响。 · 命题趋势：以新型电池和催化历程图为命题载体，融合电极反应、离子移动与微观中间体判断，突出能量转化与证据推理，要求定位教材原理并辨识易混概念。 考点02 多池和多室电化学装置 2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题) · 情境设置：以2024福建新型锂电池、2023福建铝-硫电池和2022福建锌-有机物“自充电”电池为情境，涉及Li+有机溶液、熔融氯铝酸盐、KOH与Zn(CH3COO)2水溶液。 · 考查重点：考查交换膜选择、电解质替换、电极与总反应、电子转移计量，以及AlₙCl3ₙ+1-结构、OH-和Zn2+浓度变化，需结合Li、Cl2、Al、S、Zn守恒判断。 · 命题趋势：趋向以新型电池和自充电装置为载体，融合多室离子迁移、复杂电解质、定量计算与结构分析，强化图示信息提取和综合判断。 考点03 电解池的工作原理 2026福建(2题) · 情境设置：以溴介导电催化丙烷制丙烯原理图和离子在电场中迁移实验为情境，涉及C3H8、C3H6、OH-、O2及CrO42-、Cu(NH3)42+等离子。 · 考查重点：判断交换膜类型、阳极区总反应与“反应ⅲ”，运用电子守恒计算O2与C3H6的量，并分析离子迁移快慢和电极附近颜色、沉淀变化。 · 命题趋势：延续福建卷图示化、实验现象可视化特点，把电解原理与离子迁移、定量关系结合，要求从复杂反应链中提取电极反应和迁移方向。 考点04 电解池的应用 2025福建(1题) · 情境设置：以无膜电合成碳酸乙烯酯工作原理图为情境，体系涉及C2H4、CO2、H2O、Br-及产物C3H4O3，并设置“反应Ⅱ”与BrCH2CH2OH。 · 考查重点：判断电源a极极性，分析Br-是否不断减少，书写或判断总反应C2H4+CO2+H2O=C3H4O3+H2，以及“反应Ⅱ”的反应物和产物。 · 命题趋势：突出无膜有机电合成和媒介循环，要求理解电极反应、中间体转化与总反应的关系，体现电合成与反应链分析。 考点01 化学电源 1.(2021·福建·高考真题)催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 电池可使用有机电解液 B. 充电时，由正极向负极迁移 C. 放电时，正极反应为 D. 、、和C都是正极反应的中间产物 【答案】D 【解析】A．Li是活泼金属能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解质，应使用有机电解液，故A正确； B．充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极，原电池的正极与电源正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则由正极（电池中标注“＋”，实际阳极）向负极（电池中标注“－”，实际阴极）迁移，故B正确； C．由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质，电极反应式为：，故C正确； D．由正极的反应历程图示可知，C为最终的产物，不是中间产物，故D错误； 故选：D。 考点02 多池和多室电化学装置 1.(2024·福建·高考真题)一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 【答案】D 【解析】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极； 【解析】 A．放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误； B．锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，B错误； C．充电过程中电解LiCl失去电子发生氧化反应产生：，锂离子在阴极得到电子发生还原生成锂单质：，则每生成，同时生成2mol Li；放电过程中，消耗6mol Li，同时生成4mol LiCl，则整个充放电过程来看，理论上每生成，需消耗1mol Li，C错误； D．由分析，放电过程中，正极氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为，D正确； 故选D。 2.(2023·福建·高考真题)一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由和形成熔点为的共熔物)，其中氯铝酸根起到结合或释放的作用。电池总反应：。下列说法错误的是 A. 含个键 B. 中同时连接2个原子的原子有个 C. 充电时，再生单质至少转移电子 D. 放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的浓度越高 【答案】D 【解析】放电时铝失去电子生成铝离子做负极，硫单质得到电子做正极，充电时铝离子得到电子生成铝发生在阴极，硫离子失去电子生成硫单质发生在阳极，依此解题。 【解析】 A．的结构为，所以含个键，A正确； B．由的结构可知同时连接2个原子的原子有个，B正确； C．由总反应可知充电时，再生单质需由铝离子得到电子生成，所以至少转移电子，C正确； D．由总反应可知放电时间越长，负极铝失去电子生成的铝离子越多所以n值大的浓度越高，D错误； 故选D。 3.(2022·福建·高考真题)一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 化学自充电时，增大 B. 化学自充电时，电能转化为化学能 C. 化学自充电时，锌电极反应式： D. 放电时，外电路通过电子，正极材料损耗 【答案】A 【解析】放电时‌正极发生还原反应，C=N基团与K⁺结合形成C-N-K键，反应式为： +2 nK⁺ + 2ne⁻ = 锌负极在放电时被氧化为Zn2+，反应式为：Zn-2e⁻=Zn2+； 化学自充电时，锌电极作为阴极，发生氧气的还原反应：，此过程导致电解液中c(OH⁻)增大； 阳极反应为有机物正极材料的再生过程，其反应式为： - 2ne⁻ = + 2nK⁺‌。‌‌ 【解析】 A．由分析可知，化学自充电时，消耗O2，，增大，故A正确； B．化学自充电时，无需外接电源即能实现化学自充电，该过程不是电能转化为化学能，故B错误； C．由分析可知，化学自充电时，锌电极作为阴极，发生氧气的还原反应：，故C错误； D．放电时，1mol转化为 ，消耗2nmol K+，外电路通过电子时，正极物质增加0.02mol K+，增加的质量为0.02mol×39g/mol =0.78g，故D错误； 故选A。 考点03 电解池的工作原理 1.(2026·福建·高考真题)探究离子在电场中的迁移行为，装置如图。蘸取和浓氨水生成的溶液，在碱性电解液浸润的滤纸上a处画绿色条纹，通电并观察现象。已知呈黄色。下列说法错误的是 A. 电源极为正极 B. 该条件下，比迁移快 C. 通电后，培养皿2中电极附近出现灰绿色沉淀 D. 对调电源正负极并通电，蓝色条纹向滤纸b侧移动 【答案】C 【解析】将氨水加入溶液中得到，其中的颜色为黄色，颜色为深蓝色，二者混合后为黄绿色，通电后离子会发生定向迁移，据此解答。 【解析】 A．为阴离子，向阳极移动，通电后黄色条带向左迁移，说明左侧Fe电极为阳极，阳极连接电源正极，故m极为正极，A正确； B．相同通电时间内，黄色条带的迁移距离大于蓝色条带，说明的迁移速率更快，B正确； C．培养皿2的Fe电极为阴极，阴极上得电子生成和，Fe电极被保护不溶解，无生成，不会产生及后续灰绿色沉淀，灰绿色沉淀出现在培养皿1上，C错误； D．调换电源正负极后，左侧变为阴极，带正电的向阴极（左侧）迁移，故蓝色条带向滤纸b侧迁移，D正确； 故选C。 2.(2026·福建·高考真题)一种溴介导的电催化丙烷制丙烯工作原理如图。下列说法正确的是 A. 交换膜为阳离子交换膜 B. 每消耗，产生 C. 阳极区总反应为 D. “反应ⅲ”为 【答案】C 【解析】右侧电极上得电子被还原为，因此右侧为电解池阴极，左侧为电解池阳极，左侧的反应是分步进行的：阳极第一步：，反应i：，反应ii：， 反应iii：，据此解答。 【解析】 A．右侧阴极发生还原反应生成，左侧阳极反应需要消耗，需从右向左迁移，因此离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，生成1 mol 时转移2mol电子，1 mol 完全反应得到4 mol电子，根据电子守恒，1 mol 理论上可产生2 mol ，B错误； C．根据反应i、ii、iii历程可得，左侧阳极总反应为失电子与反应生成和，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，C正确； D．反应iii中转化为的过程无元素化合价变化，没有电子转移，不需要失去电子，正确的反应是：，D错误； 故选C。 考点04 电解池的应用 1.(2025·福建·高考真题)一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应中的物质的量不断减少 C. 总反应为 D. “反应Ⅱ”为 【答案】C 【解析】根据图中信息可知，电合成装置左边电极发生氧化反应，右边电极发生还原反应，即可判断电源a极为正极、电源b极为负极，据此解答。 【解析】 A．由分析可知，电源a极为正极，A错误； B．从整个反应过程来看，在电极a转化为Br2后，又经反应I、Ⅱ等量产生（反应I为：），故的物质的量未发生变化，B错误； C．以整个电解池为研究对象，反应物为C2H4、CO2和H2O，生成物为C3H4O3和H2，总反应为，C正确； D．“反应Ⅱ”反应物为CO2和BrCH2CH2OH，生成物为C3H4O3和，题干中“无膜”及图中阴极产生OH-可知，“反应Ⅱ”是在碱性介质中进行，故“反应Ⅱ”应为，D错误； 故选C。 1.(2027·福建漳州·质量检测)一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁元素位于元素周期表d区 B. 反应Ⅰ中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂 C. 反应Ⅱ中生成0.1g H2时需消耗7.2gFeO D. 该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】A．Fe为第四周期第Ⅷ族元素，价电子排布为，属于周期表d区，A正确； B．反应Ⅰ为，中部分Fe化合价降低，部分O化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．反应Ⅱ为，生成（物质的量为）时，消耗的物质的量为，质量为，不是，C错误； D．该方法利用太阳能，铁氧化合物可循环使用，成本低，且和在不同步骤生成，产物易分离，D正确； 故答案选C。 2.(2026·福建三明·二模)在无催化剂和用做催化剂时，HCOOH分解成CO和H2O的能量变化与反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. HCOOH分解的总反应是放热反应 B. H+对HCOOH分解总反应的无影响 C. HCOOH的分解速率：路径Ⅱ＞路径Ⅰ D. CO的平衡产率：路径Ⅱ＞路径Ⅰ 【答案】D 【解析】A．从图像可知，反应物HCOOH的总能量高于生成物CO和H2O的总能量，所以HCOOH分解的总反应是放热反应，A正确； B．H+是催化剂，只降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的，B正确； C．反应活化能越低，反应速率越快，路径Ⅱ活化能小于路径Ⅰ，所以路径Ⅱ的分解速率更快，C正确； D．催化剂不改变平衡状态，只改变反应速率，所以CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径Ⅰ，D错误； 故答案为D。 3.(2026·福建龙岩·质量检测)我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度提高了的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是 A. 碳酸酯是无机溶剂 B. 单氟代烷烃分子中含有键 C. 电负性： D. 新型锂离子电池的充电时间缩短 【答案】D 【解析】A．碳酸酯属于酯类有机物，是有机溶剂，不属于无机溶剂，A错误； B．单氟代烷烃中的化学键均为饱和单键，只含键，不含键，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，C错误； D．迁移速率提高后，充电过程中迁移速度更快，可缩短充电时间，D正确； 答案选D。 4.(2027·福建漳州·质量检测)采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C. 生成 CH4的电极反应式： D. 若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子 【答案】C 【解析】该装置为电解池，其中CO2转化为CH4、C2H4等，C元素的化合价降低，得到电子，则电极A为阴极，应该与外接电源的负极相连，则B为阳极，与外接电源的正极相连，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气。 【解析】 A．电极A上转化为、，C元素化合价降低，发生得电子的还原反应，A为阴极，与外接电源负极相连，A错误； B．电子只能在外电路（导线、电极）中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液中离子定向移动导电，B错误； C．电极A处于酸性环境，得电子生成时，C元素从+4价降低到-4价，每个得8个，用配平电荷和原子，电极反应式为，C正确； D．阳极B的反应为，每转移电子，消耗，同时有通过阳离子交换膜移向阴极，即减少；的物质的量为，对应转移电子，D错误； 故答案选C。 5.(2026·福建南平·适应性考试)一种全固态电池采用超高镍层状氧化物（NCM90）和锂-铟（Li-In）合金为电极材料，为固态电解质。下列说法正确的是 A. 电池工作时通过固态电解质传导电子 B. 放电时a电极反应式为 C. 充电时当电路中转移1 mol ，b电极质量减少7 g D. 液态电池的使用温度范围大于全固态电池 【答案】B 【解析】放电时，NCM90为正极，Li-In合金为负极，正极(a电极)发生还原反应，Li+嵌入正极材料；充电时，则a为阳极、b为阴极； 【解析】 A．电池工作时，固态电解质的作用是提供离子迁移通道，而非电子传导，A错误； B．放电时固态电池中高镍层状氧化物NCM90为正极，Li-In合金为负极。放电时，正极(a电极)发生还原反应，Li+嵌入正极材料。正极反应式为：，B正确； C．b电极为Li-In合金，充电时b电极连接电源负极，发生还原反应：，转移1 mol e-时，理论上生成1 mol Li，质量增加7 g，C错误； D．全固态电池由于采用无机固态电解质，无液态电解液的挥发、凝固等问题，通常具有更宽的工作温度范围。因此，全固态电池的使用温度范围大于液态电池，D错误； 故选B。 6.(2026·福建泉州·一模)配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 【答案】A 【解析】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误； B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确； C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 7.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下： 已知：①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。 ②反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。 下列说法不正确的是 A. 加成过程中，Br-Br键受到𝜋电子云的作用，使键具有一定极性 B. 乙烯与溴水反应，产物存在BrCH2CH2OH C. 烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行 D. 此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当 【答案】D 【解析】A．根据反应历程可知，加成过程中，Br-Br键受到𝜋电子云的作用，使键具有一定极性，即含有带正、负电荷的溴离子，A正确； B．溴水中有Br2单质，水分子，加成过程中通过第一步生成环正离子后，可能带负电的氢氧根从背面进攻生成BrCH2CH2OH，B正确； C．HOCl也会变为带正电荷的卤素离子和带负电荷的氢氧根，故烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行，C正确； D．由于加成过程中第一步是慢反应，第二步是快反应，故反式产物比顺式产物多，D错误； 故选D。 8.(2026·福建·一模)1,3-丁二烯与溴水发生反应： i．(g)+Br2(aq)(l)    ii．(g)+Br2(aq)(l)        不同温度下、相同反应时间内，反应体系中产物比例如下表。 温度/℃ 反应i产物/% 反应ii产物/% 54 46 60 20 80 已知：反应ii产物更稳定。下列说法正确的是 A. 焓变： B. 活化能：反应i<反应ii C. 键能：(中的π键) D. 二烯烃均能与溴水反应生成2种二溴代物 【答案】B 【解析】A．产物越稳定，对应反应放热越多，已知反应ii产物更稳定，故，又因两者均为放热，因此，A错误； B．低温下反应i产物占比更高，说明低温时反应i速率更快，在相同温度下，反应速率越快则活化能越低，因此活化能：反应i<反应ii，B正确； C．由反应i可知，该反应为放热反应，则反应物断键吸收的热量[]小于形成生成物成键释放的热量[]，即，C错误； D．若为1,4-戊二烯()，与溴水加成时，只生成4,5-二溴-1-戊烯，产物种类只有1种，D错误； 故答案选B。 9.(2026·福建三明·二模)科学家研制了一种全氯无膜液流电池，可作储能设备，装置如图所示。放电时电极b的反应为。 下列说法错误的是 A. 充电时，多孔炭电极b接电源正极 B. 充电时，右侧储液罐中Cl-的物质的量增大 C. 该电池因选用CCl4溶解Cl2而无需离子交换膜 D. 放电时电极a的反应为： 【答案】B 【解析】由图可知，放电时电极b的反应为，可知氯气得到电子发生还原反应，为正极，则a为负极。充电时，电极b作电解池的阳极，连接电源的正极，电极a作电解池的阴极，连接电源的负极。 【解析】 A．根据上述分析可知，充电时，多孔炭电极b为阳极，接电源正极，A正确； B．充电时，电极a发生的反应为：，电极b中氯离子转化为氯气，氯离子被消耗，所以氯离子的物质的量减少，B错误； C．氯气极易溶于四氯化碳，所以选用CCl4溶解Cl2，无需离子交换膜，C正确； D．放电时，a为负极，失去电子发生氧化反应，其反应为：，D正确。 10.(2026·福建南平·适应性考试)石墨载体纳米铁去除水体中硝态氮（）的过程如图所示。通过改性（掺杂Cu/Pd）提高生成选择性。下列说法错误的是 A. 水体中会降低硝态氮去除速率 B. 水体溶解氧增多会减少纳米铁的用量 C. 改性后水体中总氮去除率升高 D. 石墨载体和掺杂的Cu/Pd对该反应所起作用不完全相同 【答案】B 【解析】石墨载体纳米铁去除硝态氮（）的核心反应，是利用零价铁的强还原性，将水体中的逐步还原. 首先，被氧化为，同时被还原为,；生成的继续被还原，最终产物为（主产物）或（副产物），则被氧化为。生成：；生成：。整个过程中，作为主要还原剂被消耗，而石墨载体和掺杂的则起到催化和提高选择性的作用。 【解析】 A．水体中的是弱酸根离子，会水解生成，使溶液呈碱性。碱性条件下，会与结合生成沉淀，覆盖在纳米铁表面，阻碍与的接触反应，同时也会消耗反应所需的，因此会降低硝态氮的去除速率，A正确； B．水体中的溶解氧（）具有氧化性，会优先与还原剂发生反应：，这会消耗部分纳米铁，导致用于还原的减少，因此需要增加纳米铁的用量，而非减少，B错误； C．题目中提到“通过改性（掺杂）提高生成的选择性”，说明改性后更多的被还原为气态的（脱离水体），减少了副产物（仍留在水体中）的生成，因此水体中总氮的去除率会升高，C正确； D．石墨载体主要起到分散纳米铁、增大反应接触面积、提高导电性的作用；而掺杂的则主要作为催化剂，提高反应速率和生成的选择性，二者的作用不完全相同，D正确； 故选B。 11.(2026·福建厦门·模拟测试)一种利用(由与镍酞菁组成)电催化，实现工业烟气中低浓度捕获与电解一体化的工作原理如图。 下列说法正确的是 A. b接电源的正极 B. 电极的电极反应式为 C. 捕获时涉及的微粒间作用力仅有氢键 D. 每催化电解标准状况下，理论上生成 【答案】D 【解析】左侧Ti−IrO2电极上H2O转化为O2，O元素失电子发生氧化反应，因此左侧为阳极，阳极接电源正极，故a为电源正极，b为电源负极。 【解析】 A．由上述分析，b接电源负极，A错误； B．AzB-Ni电极为阴极，发生得电子的还原反应，装置中隔膜为质子交换膜，允许H+（质子）通过，阴极结合H+生成H2AzB−Ni，正确的电极反应为：AzB-Ni+2e−+2H+=H2AzB-Ni，不会生成OH−，B错误； C．由右侧捕获CO2的结构可知：CO2除了与上部基团形成氢键外，还与中心Ni原子形成配位键，因此作用力不只有氢键，C错误； D．标准状况下44.8 L CO2的物质的量为，CO2还原为CO时，C从+4价变为+2价，2 mol CO2总共得到4 mol电子；阳极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，转移4 mol电子时，生成1 mol O2，D正确； 故选D。 12.(2026·福建南平·适应性考试)利用钯催化不对称偶联的一种芳基化反应原理如下。下列说法正确的是 A. 键角： B. X、Z所含官能团相同 C. Y所含碳原子一定共平面 D. Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 【答案】A 【解析】A．所在的碳原子是醛基（）中的碳，该碳原子为杂化，杂化轨道呈平面三角形，键角约为；所在的碳原子是Z中连接苯环、甲基和羰基的碳，该碳原子为杂化，杂化轨道呈正四面体形，键角约为。由于杂化的键角大于杂化的键角，因此，A选项正确； B．X的官能团为醛基、酰胺键、碳碳双键；Z的官能团为酮羰基、酰胺键、碳碳双键。X含有醛基，而Z不含醛基、含有酮羰基，二者官能团不完全相同，B选项错误； C．Y的结构中，苯环的6个碳原子为杂化，共平面；但与苯环相连的中的碳原子为杂化，呈四面体构型，且该碳原子与苯环之间的单键可自由旋转，因此甲基上的碳原子不一定与苯环共平面，即Y所含碳原子不一定共平面，C选项错误； D．Y中与苯环相连的碳原子上有氢原子，属于苯的同系物类结构，可被酸性高锰酸钾氧化；Z中含有碳碳双键，也可被酸性高锰酸钾氧化。因此Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法用该溶液鉴别，D选项错误； 故选A。 13.(2026·福建福州·适应性考试)我国某科研团队用作催化剂，实现了室温下直接将转化为，其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 转化过程中Mo的化合价发生变化 C. 物质Ⅰ中硫原子的杂化方式为 D. 物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气 【答案】C 【解析】A．如图，CH4被氧气氧化生成甲醇，总反应为2CH4+O2=2CH3OH，A正确； B．反应过程中，Mo的成键数目由5个变为6个发生了变化，化合价发生了变化，B正确； C．物质Ⅰ中硫原子的价层电子对=成键电子对+孤电子对=2+，杂化方式为sp3，C错误； D．物质Ⅱ中氧只共用一个电子对，还存在一个单电子，故物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气，D正确； 故选C。 14.(2026·福建福州·适应性考试)酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当增大浓度，可提高电极反应速率 B. 反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C. 电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D. 分解的热化学方程式： 【答案】C 【解析】A．是该电极反应的反应物，适当增大浓度，反应物浓度升高，可提高电极反应速率，A正确； B．反应物中的键属于非极性键，反应过程中非极性键断裂；产物、中的键属于极性键，反应中有极性键生成，B正确； C．标准状况下物质的量为：若全部还原为，从价变为价，转移电子；题目说明过程有少量生成，中为价，部分转化为时转移电子数更多，因此总转移电子数大于，C错误； D．根据图示和盖斯定律： 反应1：，反应2：，目标反应可由反应2反应1得到，因此，D正确； 故答案选C。 15.(2027·福建福州三校·适应性考试)我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢（）的速率，将硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，降低反应活化能，促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 【答案】D 【解析】左侧Pt电极上转化为，发生氧化反应，为电解池阳极；右侧电极上转化为，发生还原反应，为电解池阴极。 【解析】 A．电解池中阳极电势高于阴极电势，Pt是阳极，是阴极，则电势：电极电极，A正确； B．阴极得电子生成，N从价变为价，得到，结合配平后电极反应为：，B正确； C．由右侧能垒图可知，有参与反应时，反应的活化能明显降低，说明可降低反应活化能，促进质子传递，起到催化作用，C正确； D．阳极失去电子，发生反应；阴极得到电子，发生反应，总反应为：，总反应消耗，因此电解一段时间后，溶液增大，D错误； 故选D。 16.(2026·福建泉州·一模)我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨为阳极，发生氧化反应 B. 总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+    C. 若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D. 若与反应，可制得    【答案】D 【解析】右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。 【解析】 A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确； B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为 ，原子守恒、产物正确，B正确； C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确； D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误； 故选D。 17.(2026·福建福州·适应性考试)电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B. 该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C. 电极反应Ⅱ为2 D. 理论上电路中每通过6mol，阴极区电解质溶液的质量减少6g 【答案】D 【解析】A．a极:有机物(Ⅱ)失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极；b极:H2O得电子发生还原反应生成H2，为阴极，连接电源负极。电子在导线中的移动方向为:阳极(a极)→电源正极，电源负极→阴极(b极)，A正确； B．该装置为电化学-化学耦合反应:NH3不直接在a极(阳极)放电，而是先与有机物(I)发生化学反应生成(Ⅱ)，再由(Ⅱ)在电极上失电子生成肼(N2H4)。这种间接反应的方式，避免了NH3直接在电极上被过度氧化(生成N2、等副产物)，提高了N2H4的选择性，B正确； C．通过化合价变化、原子守恒、电荷守恒严格配平，化合价变化：2个 中的N为-3价，反应后生成N2H4 (N为-2价)，2个N共失去21=2mol电子；确定反应物与生成物，反应物为2个、H2O、，生成物为2个、N2H4、；该式电荷守恒(左侧电荷:，右侧电荷:、该反应式满足电荷守恒和原子守恒，故C正确； D．阴极(b极)的电极反应:2H2O +2e－=H2↑+2OH－；每通过2mol电子，生成1molH2(质量2g)逸出；当电路通过6mol电子时，生成H2的物质的量为=3mol，质量为3mol2g/mol=6g。阴离子交换膜的影响:装置中间为阴离子交换膜，仅允许阴离子(如、)通过。阳极区反应生成的会从阳极区迁移到阴极区，阴极反应生成，为维持电荷中性，阴离子（如或）会从阴极区向阳极区迁移，故阴极区质量减少量应为生成的氢气质量与迁出的阴离子质量之和，大于6g，D错误； 答案选D。 18.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 催化电极与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极的电极反应式为 C. 过程①②③中，活化能最大的为过程① D. 催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生22.4LH2 【答案】D 【解析】A．催化电极上发生水的氧化反应生成O2，为阳极，应连接外接电源正极，A正确； B．泡沫镍电极为阴极，在碱性条件下，水得电子还原生成H2和OH-，泡沫镍电极的电极反应式为，该式符合电荷与原子守恒，B正确； C．由题干可知消耗前2个OH-的过程最慢，而图2显示过程① 正是消耗2个OH-的步骤。根据动力学原理，最慢步骤对应最高活化能，故过程① ② ③ 中活化能最大的为过程① ，C 正确； D．一个完整循环中，催化电极失去4个电子（对应生成1 mol O2），泡沫镍电极获得4个电子，生成2 mol H2。若 次循环，则生成2 mol H2。标准状况下，2 mol H2体积为44.8 L；若非标准状况，体积不固定。选项给出22.4 L，既未指明状态，数值也不匹配，D 错误； 故选D。 19.(2026·福建莆田·二调)1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。         下列分析合理的是 A. 反应焓变： B. 25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C. -15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D. 相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 【答案】C 【解析】A．由图可知，产物乙的能量更低，而反应物相同，生成乙放出的能量更多，故（为负值），A错误； B．25℃时，（甲）：（乙）=3：22，即甲占，乙占，焓变为，B错误； C．-15℃时，由图可知，由中间体M转化为甲的活化能更低，故v（甲）>v（乙），C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产物中甲和乙的组成比，D错误； 故答案选C。 20.(2026·福建·一模)为探究铁生锈速率的影响因素，利用如下装置进行实验。 下列说法错误的是 A. 试剂X可以是氯化钙 B. 适当升高水浴温度，①②生锈速率均加快 C. 增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率 D. 铁丝球生锈速率：①>④>②>③ 【答案】D 【解析】A．对比② 和③ 中的铁丝球一个干燥、一个润湿的，故试剂X就是用于防止润湿的铁丝挥发出的水蒸气干扰对干燥铁丝球的探究，氯化钙可以达到干燥的目的，A正确； B．① 中有NaCl溶液，有空气，此时铁球发生吸氧腐蚀，适当升高水浴温度速率加快，② 是用水润湿的铁丝球，铁球发生吸氧腐蚀，生锈速率会随着温度升高而加快，B正确； C．根据化学反应速率的影响因素，增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率，C正确； D．① ② ④ 处铁丝球均以吸氧腐蚀为主，但① 中有电解质存在，腐蚀速率最快，；对比② 、④ ，② 同时接触到空气和水蒸气，④ 只接触到水，氧气的含量低于② ，故腐蚀速率②>④ ，D错误； 故选D。 21.(2025·福建·一模)一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动 B. 充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g D. 放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗 【答案】C 【解析】由题干图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【解析】 A．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；a室为正极，b室为负极，通过c膜向负极移动，K+通过d膜向正极移动，A错误； B．充电时，a室为阳极，电极反应式正确；阴极区（b室）发生还原反应生成OH-，电极方程式为+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，OH-浓度增大，B错误；　 C．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，C正确； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的物质的量为4n mol，根据电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，理论上需消耗，D错误； 故选C。 22.(2026·福建宁德·质量检测)下图是一种锌-乙二醇/空气双阴极电池，该装置可实现充放电及将乙二醇（）重整为高附加值化学品。下列说法错误的是 A. 放电时c是正极 B. 充电时可实现乙二醇的重整 C. a极的电极反应式为： D. 理论上，11.2 L （标准状况）反应消耗的锌与重整62 g乙二醇时生成的锌质量相同 【答案】D 【解析】锌-乙二醇/空气双阴极电池中锌（Zn）是活泼金属，作负极，失去电子发生氧化反应，即b极为负极，氧气（）在  极得电子发生还原反应，c极为正极；充电过程（电解池）：原电池的负极接电源负极，作阴极，发生还原反应：，极处乙二醇发生氧化反应转化为，极作为阳极。 【解析】 A．放电时，极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，为正极，A正确； B．充电是电解过程，阳极发生氧化反应；乙二醇（）转化为羟基乙酸根（）是氧化反应，因此可以在充电时的阳极（极）发生，可实现乙二醇的重整，B正确； C．由分析可知，极处乙二醇失去电子被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：，C正确； D．放电消耗锌：（标况）的物质的量为，消耗0.5mol 转移电子，负极电极方程式为：，消耗  的物质的量为；充电生成锌：乙二醇的物质的量为=，根据C选项的反应式，1 mol 乙二醇失去 4 mol 电子，充电时，阴极生成锌：，可以还原生成  的物质的量为，则11.2 L （标准状况）反应消耗的锌与重整62 g乙二醇时生成的锌质量不相同，D错误； 故答案选D。 23.(2026·福建莆田·二调)，-二氯苯乙酮（乙）是一种重要的医药工业基础原料，以苯乙炔（甲）等为原料的电化学合成原理如图。已知常温下是一种黄色气体，极易溶于水。 下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 乙与足量反应后产物分子的水溶性增强 C. 反应①每生成1 mol乙转移2 mol D. 理论上乙与丁的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】该装置为电解池，左侧电极上失电子生成，发生氧化反应，为阳极，右侧电极为阴极，据此分析： 【解析】 A．阳极失电子生成，配平后反应为，原子、电荷均守恒，A正确； B．乙是二氯苯乙酮，与足量加成后，分子中的羰基转化为亲水的羟基，羟基增强了分子水溶性，B正确； C．反应① 为，中为价，产物中为价，共得到电子，因此每生成乙转移，不是，C错误； D．丁是右侧阴极产生的氢气，生成乙对应生成，转移电子，阴极得电子生成，转移电子时生成，因此乙与丁的物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 24.(2026·福建福州·质量检测)近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 【答案】C 【解析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 【解析】 A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.11g=0.1 g，D错误； 故选C。 25.(2026·福建泉州·二质检)一种甲醛碱性释氢反应机理如图： 其它条件不变，在相同时间内浓度与释氢量的关系如图。 以下说法错误的是 A. 该释氢过程总反应的离子方程式： B. 若将水中的氢用D原子标记，得到氢气产物为 C. 在催化剂上吸附，促进反应①、②平衡向正方向移动 D. 该反应机理中的第②步反应最快 【答案】D 【解析】A．根据反应的机理如图，该释氢过程总反应的离子方程式：，A正确； B．根据反应的机理如图，氢分子中的两个氢原子一个来自水分子，一个来自甲醛分子，若将水中的氢用D原子标记为D2O，得到的氢气产物为HD，B正确； C．在催化剂上吸附，游离的浓度减小，促进反应① 、② 平衡向正方向移动，C正确； D．该反应机理中反应最快是在催化活性位点发生的第④ 步，D错误； 故选D。 26.(2026·福建泉州·二质检)我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢()的速率，将硝酸盐快速转化为氨(工作原理如图)。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，离子对可促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 【答案】D 【解析】该装置为电解池装置，电极上失去电子，变为和，可知电极为阳极；电极上和得到电子，变为氨气和水，可知电极为阴极，据此分析作答。 【解析】 A．在电解池中，电势高的电极连接电源的正极，为阳极，电势低的电极连接电源的负极，为阴极，则电势：电极电极，A项正确； B．电极上和得到电子，变为氨气和水，电极反应式为：，B项正确； C．在中性介质中，可以结合生成，又可以解离出，从而促进质子传递，有利于硝酸盐转化为氨的反应进行，C项正确； D．极的电极反应式为：，总反应方程式为：，可知溶液中浓度是减小的，溶液的增大，D项错误； 答案选D。 27.(2026·福建·一模)一种将废弃塑料PET()水解产生的乙二醇转化为高附加值的含硫有机物HMS()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. “水解”时生成乙二醇和对苯二甲酸 B. a为电源负极 C. 生成HMS的反应为 D. 每生成，理论上生成标况下 【答案】D 【解析】乙二醇在电极上被氧化为甲醛，该电极为阳极；石墨电极端水转化为氢气，发生还原反应，该电极为阴极。故电源a为正极、电源b为负极。 【解析】 A．废弃塑料PET()中是含有酯基的高分子化合物，在碱性条件下水解生成乙二醇和对苯二甲钠，A错误； B．根据分析电源a为正极，B错误； C．HCHO与反应生成HMS()的反应是在碱性环境下进行电极反应方程式不能出现，且方程式中元素不守恒，C错误； D．乙二醇在电极上被氧化为甲醛，电极反应为，每生成转移1 mol，石墨电极每生成一个氢气转移2个电子，故转移1 mol生成0.5 mol氢气，标况下的体积为11.2 L，D正确； 故选D。 28.(2026·福建龙岩·二模)乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，极比极的电势高 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜由右室移向左室 D. 若正极区生成醋酸铵，理论上负极质量减少 【答案】D 【解析】已知Zn的化学性质与Al相似，电池分为左侧正极区(还原为NH3)、右侧负极区(Zn被氧化为[Zn(OH)4]2-)，中间为OH-离子交换膜；负极(Zn板)：Zn-2e-+4OH- =[Zn(OH)4]2-；正极[Ru-Ni(OH)x]：+8e-+6H2O =NH3↑+9OH-(得8e⁻被还原为NH3)；充电时，阴极电极方程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=4OH-+Zn，阳极发生反应：CH3CH2OH-4e-+5OH- =CH3COO-+4H2O)，据以上分析解答。 【解析】 A．由分析可知，正极（Ru-Ni(OH)₂）的电势高于负极（Zn），A正确； B．放电时，正极发生还原反应。根据图示，被还原为NH3，同时生成OH-，N元素从+5价降为-3价，每个N原子转移8个电子，结合电荷守恒和原子守恒，可以写出：，B正确； C．充电时，原电池的正极（Ru-Ni(OH)₂）变为阳极，发生氧化反应；原电池的负极（Zn）变为阴极，发生还原反应。阳极（左室）：NH₃ + 9OH-- 8e- =+ 6H2O；阴极（右室）：[Zn(OH)4]2-+ 2e-=Zn+4OH-，在电解池中，阴离子（OH-）向阳极移动，即从右室（阴极区）移向左室（阳极区），C正确； D．结合上述分析可知，生成 1 mol 转移8mol电子，同时消耗4mol Zn，生成 1 mol 时又生成2mol Zn，若正极区恰好生成0.1 mol 醋酸铵，消耗 0.2 mol Zn，故理论上负极质量减少 0.2mol×65g/mol=13 g，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07化学反应能量与电能 6年真题1年模拟 六年真题分类园 @ 考点01化学电源 1.【答案】D 考点02多池和多室电化学装置 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 考点03电解池的工作原理 1.【答案】C 2.【答案】C 考点04电解池的应用 1.【答案】C 一年模拟练测园 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】C 25.【答案】D 26.【答案】D 27.【答案】D 28.【答案】D 212 专题07 化学反应能量与电能 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 化学电源 2021福建(1题) · 情境设置：以 Li-CO2电池结构和 TAPP-Mn(Ⅱ) 催化剂作用下正极反应可能历程图为素材，围绕有机电解液、充放电离子迁移、正极反应式及中间产物设置选择题。 · 考查重点：化学电源工作原理，放电与充电时 Li+ 迁移方向，正极反应 3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C 的书写，∗LiCO2、∗CO、∗LiC2O3 和 C 属于中间产物还是产物，以及催化剂对反应历程的影响。 · 命题趋势：以新型电池和催化历程图为命题载体，融合电极反应、离子移动与微观中间体判断，突出能量转化与证据推理，要求定位教材原理并辨识易混概念。 考点02 多池和多室电化学装置 2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题) · 情境设置：以2024福建新型锂电池、2023福建铝-硫电池和2022福建锌-有机物“自充电”电池为情境，涉及Li+有机溶液、熔融氯铝酸盐、KOH与Zn(CH3COO)2水溶液。 · 考查重点：考查交换膜选择、电解质替换、电极与总反应、电子转移计量，以及AlₙCl3ₙ+1-结构、OH-和Zn2+浓度变化，需结合Li、Cl2、Al、S、Zn守恒判断。 · 命题趋势：趋向以新型电池和自充电装置为载体，融合多室离子迁移、复杂电解质、定量计算与结构分析，强化图示信息提取和综合判断。 考点03 电解池的工作原理 2026福建(2题) · 情境设置：以溴介导电催化丙烷制丙烯原理图和离子在电场中迁移实验为情境，涉及C3H8、C3H6、OH-、O2及CrO42-、Cu(NH3)42+等离子。 · 考查重点：判断交换膜类型、阳极区总反应与“反应ⅲ”，运用电子守恒计算O2与C3H6的量，并分析离子迁移快慢和电极附近颜色、沉淀变化。 · 命题趋势：延续福建卷图示化、实验现象可视化特点，把电解原理与离子迁移、定量关系结合，要求从复杂反应链中提取电极反应和迁移方向。 考点04 电解池的应用 2025福建(1题) · 情境设置：以无膜电合成碳酸乙烯酯工作原理图为情境，体系涉及C2H4、CO2、H2O、Br-及产物C3H4O3，并设置“反应Ⅱ”与BrCH2CH2OH。 · 考查重点：判断电源a极极性，分析Br-是否不断减少，书写或判断总反应C2H4+CO2+H2O=C3H4O3+H2，以及“反应Ⅱ”的反应物和产物。 · 命题趋势：突出无膜有机电合成和媒介循环，要求理解电极反应、中间体转化与总反应的关系，体现电合成与反应链分析。 考点01 化学电源 1.(2021·福建·高考真题)催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 电池可使用有机电解液 B. 充电时，由正极向负极迁移 C. 放电时，正极反应为 D. 、、和C都是正极反应的中间产物 考点02 多池和多室电化学装置 1.(2024·福建·高考真题)一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 2.(2023·福建·高考真题)一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由和形成熔点为的共熔物)，其中氯铝酸根起到结合或释放的作用。电池总反应：。下列说法错误的是 A. 含个键 B. 中同时连接2个原子的原子有个 C. 充电时，再生单质至少转移电子 D. 放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的浓度越高 3.(2022·福建·高考真题)一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 化学自充电时，增大 B. 化学自充电时，电能转化为化学能 C. 化学自充电时，锌电极反应式： D. 放电时，外电路通过电子，正极材料损耗 考点03 电解池的工作原理 1.(2026·福建·高考真题)探究离子在电场中的迁移行为，装置如图。蘸取和浓氨水生成的溶液，在碱性电解液浸润的滤纸上a处画绿色条纹，通电并观察现象。已知呈黄色。下列说法错误的是 A. 电源极为正极 B. 该条件下，比迁移快 C. 通电后，培养皿2中电极附近出现灰绿色沉淀 D. 对调电源正负极并通电，蓝色条纹向滤纸b侧移动 2.(2026·福建·高考真题)一种溴介导的电催化丙烷制丙烯工作原理如图。下列说法正确的是 A. 交换膜为阳离子交换膜 B. 每消耗，产生 C. 阳极区总反应为 D. “反应ⅲ”为 考点04 电解池的应用 1.(2025·福建·高考真题)一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应中的物质的量不断减少 C. 总反应为 D. “反应Ⅱ”为 1.(2027·福建漳州·质量检测)一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁元素位于元素周期表d区 B. 反应Ⅰ中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂 C. 反应Ⅱ中生成0.1g H2时需消耗7.2gFeO D. 该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 2.(2026·福建三明·二模)在无催化剂和用做催化剂时，HCOOH分解成CO和H2O的能量变化与反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. HCOOH分解的总反应是放热反应 B. H+对HCOOH分解总反应的无影响 C. HCOOH的分解速率：路径Ⅱ＞路径Ⅰ D. CO的平衡产率：路径Ⅱ＞路径Ⅰ 3.(2026·福建龙岩·质量检测)我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度提高了的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是 A. 碳酸酯是无机溶剂 B. 单氟代烷烃分子中含有键 C. 电负性： D. 新型锂离子电池的充电时间缩短 4.(2027·福建漳州·质量检测)采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C. 生成 CH4的电极反应式： D. 若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子 5.(2026·福建南平·适应性考试)一种全固态电池采用超高镍层状氧化物（NCM90）和锂-铟（Li-In）合金为电极材料，为固态电解质。下列说法正确的是 A. 电池工作时通过固态电解质传导电子 B. 放电时a电极反应式为 C. 充电时当电路中转移1 mol ，b电极质量减少7 g D. 液态电池的使用温度范围大于全固态电池 6.(2026·福建泉州·一模)配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 7.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下： 已知：①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。 ②反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。 下列说法不正确的是 A. 加成过程中，Br-Br键受到𝜋电子云的作用，使键具有一定极性 B. 乙烯与溴水反应，产物存在BrCH2CH2OH C. 烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行 D. 此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当 8.(2026·福建·一模)1,3-丁二烯与溴水发生反应： i．(g)+Br2(aq)(l)    ii．(g)+Br2(aq)(l)        不同温度下、相同反应时间内，反应体系中产物比例如下表。 温度/℃ 反应i产物/% 反应ii产物/% 54 46 60 20 80 已知：反应ii产物更稳定。下列说法正确的是 A. 焓变： B. 活化能：反应i<反应ii C. 键能：(中的π键) D. 二烯烃均能与溴水反应生成2种二溴代物 9.(2026·福建三明·二模)科学家研制了一种全氯无膜液流电池，可作储能设备，装置如图所示。放电时电极b的反应为。 下列说法错误的是 A. 充电时，多孔炭电极b接电源正极 B. 充电时，右侧储液罐中Cl-的物质的量增大 C. 该电池因选用CCl4溶解Cl2而无需离子交换膜 D. 放电时电极a的反应为： 10.(2026·福建南平·适应性考试)石墨载体纳米铁去除水体中硝态氮（）的过程如图所示。通过改性（掺杂Cu/Pd）提高生成选择性。下列说法错误的是 A. 水体中会降低硝态氮去除速率 B. 水体溶解氧增多会减少纳米铁的用量 C. 改性后水体中总氮去除率升高 D. 石墨载体和掺杂的Cu/Pd对该反应所起作用不完全相同 11.(2026·福建厦门·模拟测试)一种利用(由与镍酞菁组成)电催化，实现工业烟气中低浓度捕获与电解一体化的工作原理如图。 下列说法正确的是 A. b接电源的正极 B. 电极的电极反应式为 C. 捕获时涉及的微粒间作用力仅有氢键 D. 每催化电解标准状况下，理论上生成 12.(2026·福建南平·适应性考试)利用钯催化不对称偶联的一种芳基化反应原理如下。下列说法正确的是 A. 键角： B. X、Z所含官能团相同 C. Y所含碳原子一定共平面 D. Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 13.(2026·福建福州·适应性考试)我国某科研团队用作催化剂，实现了室温下直接将转化为，其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 转化过程中Mo的化合价发生变化 C. 物质Ⅰ中硫原子的杂化方式为 D. 物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气 14.(2026·福建福州·适应性考试)酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当增大浓度，可提高电极反应速率 B. 反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C. 电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D. 分解的热化学方程式： 15.(2027·福建福州三校·适应性考试)我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢（）的速率，将硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，降低反应活化能，促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 16.(2026·福建泉州·一模)我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨为阳极，发生氧化反应 B. 总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+    C. 若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D. 若与反应，可制得    17.(2026·福建福州·适应性考试)电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B. 该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C. 电极反应Ⅱ为2 D. 理论上电路中每通过6mol，阴极区电解质溶液的质量减少6g 18.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 催化电极与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极的电极反应式为 C. 过程①②③中，活化能最大的为过程① D. 催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生22.4LH2 19.(2026·福建莆田·二调)1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。         下列分析合理的是 A. 反应焓变： B. 25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C. -15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D. 相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 20.(2026·福建·一模)为探究铁生锈速率的影响因素，利用如下装置进行实验。 下列说法错误的是 A. 试剂X可以是氯化钙 B. 适当升高水浴温度，①②生锈速率均加快 C. 增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率 D. 铁丝球生锈速率：①>④>②>③ 21.(2025·福建·一模)一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动 B. 充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g D. 放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗 22.(2026·福建宁德·质量检测)下图是一种锌-乙二醇/空气双阴极电池，该装置可实现充放电及将乙二醇（）重整为高附加值化学品。下列说法错误的是 A. 放电时c是正极 B. 充电时可实现乙二醇的重整 C. a极的电极反应式为： D. 理论上，11.2 L （标准状况）反应消耗的锌与重整62 g乙二醇时生成的锌质量相同 23.(2026·福建莆田·二调)，-二氯苯乙酮（乙）是一种重要的医药工业基础原料，以苯乙炔（甲）等为原料的电化学合成原理如图。已知常温下是一种黄色气体，极易溶于水。 下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 乙与足量反应后产物分子的水溶性增强 C. 反应①每生成1 mol乙转移2 mol D. 理论上乙与丁的物质的量之比为1：2 24.(2026·福建福州·质量检测)近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 25.(2026·福建泉州·二质检)一种甲醛碱性释氢反应机理如图： 其它条件不变，在相同时间内浓度与释氢量的关系如图。 以下说法错误的是 A. 该释氢过程总反应的离子方程式： B. 若将水中的氢用D原子标记，得到氢气产物为 C. 在催化剂上吸附，促进反应①、②平衡向正方向移动 D. 该反应机理中的第②步反应最快 26.(2026·福建泉州·二质检)我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢()的速率，将硝酸盐快速转化为氨(工作原理如图)。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，离子对可促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 27.(2026·福建·一模)一种将废弃塑料PET()水解产生的乙二醇转化为高附加值的含硫有机物HMS()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. “水解”时生成乙二醇和对苯二甲酸 B. a为电源负极 C. 生成HMS的反应为 D. 每生成，理论上生成标况下 28.(2026·福建龙岩·二模)乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，极比极的电势高 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜由右室移向左室 D. 若正极区生成醋酸铵，理论上负极质量减少 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $