专题04 物质结构与性质（6年汇编）（福建专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04物质结构与性质 6年真题1年模拟 六年真题分类园 @ 考点01分子结构与性质 2.【答案】1.D2.D 考点02配位键与配合物 1.【答案】A 2【答案】(1)PtNH32CL2+2Ag+2H2O=Pt(NHH,O22+2 AgCI (2)① KiK2 ②中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率 （3)NH3>T>H2O BY (4)①c ②b (5)ad (6)① ② 2(a-B1-B2Y 考点03元素推断 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点04物质结构与性质综合题 1.【答案】(1)4s24p (2)同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的 有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 (3)①< ②二者为同构型的分子晶体， XeF2相对分子质量大，范德华力大，熔点高 (4)sp (5)①2 ② bc 2.【答案】(1)2：1 (2)N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O, S同主族，$原子半径大于0原子，更易失去电子 (3)cd (4)①sp杂 化 ②2,3 (5)C3N3O 一年摸拟练测 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】B 21.【答案】D 22.【答案】B 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 23.【答案】B 24.【答案】B 25.【答案】B 3/3 专题04 物质结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 分子结构与性质 2026福建(1题) · 情境设置：以HCN合成腺嘌呤的路线及分子结构为情境，结合有机合成、含氮小分子和产物结构，设置阿伏加德罗常数正误判断。 · 考查重点：反应类型、HCN酸性、氨基丙二腈分子极性、腺嘌呤氢键，以及HCN的π键、氨基丙二腈孤电子对、腺嘌呤σ键和混合物氮原子数等N_A计算。 · 命题趋势：预计继续以有机合成路线或药物分子为载体，将分子极性、氢键、化学键类型与N_A定量计算融合，突出结构决定性质和微粒计数。 考点02 配位键与配合物 2025福建(1题)、2024福建(1题) · 情境设置：以抗癌药物顺铂Pt(NH3)2Cl2与胸苷TH的配体交换及配合物稳定性研究，以及CuCl与氨水探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性质为情境。 · 考查重点：配位键与配体交换、平衡常数及浓度计算、加NaOH对平衡的影响，还有[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+的颜色、氧化性和NH3与OH-配位能力比较。 · 命题趋势：配合物常与实验探究和定量平衡结合，非选择题重计算与平衡分析，选择题重配合物性质及氧化还原判断，强调配位化学综合应用。 考点03 元素推断 2026福建(1题)、2025福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：以药物结构、电解质阴离子结构、含锰着色剂、非线性光学晶体和食品膨松剂等为情境，给出X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大等条件。 · 考查重点：短周期元素推断，以及电负性、第一电离能、简单氢化物沸点与热稳定性、键角键长、空间构型、原子半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性等周期律比较。 · 命题趋势：题干常以结构图或化学式隐藏元素位置，设问多为“错误”判断，综合考查结构参数与周期律，未来仍可能结合新材料、药物和晶体。 考点04 物质结构与性质综合题 2022福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：以XePtF6等稀有气体化合物及BrOF2AsF6·xKrF2加合物晶胞为情境，又以类石墨相氮化碳g-C3N4光催化材料及O掺杂二维结构为情境。 · 考查重点：围绕基态原子价电子排布、第一电离能、杂化轨道、晶体熔点、微粒间作用力、配位数和掺杂后化学式等设问。 · 命题趋势：突出“结构决定性质”，借助晶胞与二维平面图，把周期律、化学键、分子间作用力与材料组成计算整合成递进式综合题。 考点01 分子结构与性质 (2026·福建·高考真题)用HCN合成腺嘌呤的路线如图，回答下面小题。 1.下列说法正确的是 A. 反应ⅰ为缩聚反应 B. HCN为强酸 C. 氨基丙二腈为非极性分子 D. 腺嘌呤分子间可形成氢键 2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的键数为 B. 氨基丙二腈的孤电子对数为 C. 腺嘌呤的键数为 D. 氨基丙二腈和腺嘌呤的混合物中氮原子数为 【答案】1. D　2. D 【解析】(1)A．缩聚反应的产物为高分子化合物，且伴随小分子副产物生成，反应ⅰ为加成反应，不属于缩聚反应，A错误； B．HCN在水溶液中仅部分电离，属于弱酸，B错误； C．氨基丙二腈分子中心C原子(2-位C原子)为sp3杂化，其所连接的四个基团或原子(-H、-NH2、-CN、-CN)在四面体的四个顶点上，分子的正电荷重心与负电荷重心不重合，因此氨基丙二腈为极性分子，C错误； D．腺嘌呤分子含有N-H键(可作为氢键给体)和带有孤电子对的sp2杂化N原子(可作为氢键受体)，因此腺嘌呤分子间可形成氢键，D正确； 故选D； (2)A．HCN分子中心C原子为sp杂化，C原子与N原子之间形成了1个键和2个键，因此1molHCN的键数应为2NA，A错误； B．氨基丙二腈分子中每个N原子均有一对孤电子对，其余原子上无孤电子对，因此1mol氨基丙二腈的孤电子对数应为3NA，B错误； C．1个腺嘌呤分子中有2个C-H键(结构式中未明确画出来)、3个N-H键、2个C-C键和9个C-N键，共计16个键，因此0.1mol腺嘌呤的键数应为1.6NA，C错误； D．氨基丙二腈（）和腺嘌呤（）的最简式均为CHN，最简式的相对分子质量为27，故27g氨基丙二腈和腺嘌呤的混合物中氮原子数为NA，D正确； 故选D。 考点02 配位键与配合物 1.(2024·福建·高考真题)用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 【答案】A 【解析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。 【解析】 A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误； B．由分析可知，无色，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应② ，故D正确； 故选A。 2.(2025·福建·高考真题)研究抗癌药物顺铂与胸苷(简写为TH，结构如下)的配体交换反应及所形成配合物的稳定性。 I．配合物的制备 （1）“步骤1”的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“步骤2”中体系存在以下平衡： i．      ii．      ①反应的平衡常数　　　　　　　　。(用、列出计算式) ②加入NaOH溶液的目的是　　　　　　　　(从平衡角度分析) （3）、和与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 Ⅱ．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为Y[以初始用量计算]的溶液S1—S3。在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得T中6-位碳原子上H的核磁共振信号(如图，峰面积与化学环境相同的H原子数成正比)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。 酸化时存在下列反应： iii． iv． （4）信号峰Ⅱ代表的物质是　　　　　　　　(填标号)；信号峰Ⅲ代表的物质是　　　　　　　　(填标号) a．       b．          c．       d． （5）溶液中酸化反应达到平衡的标志是　　　　　　　　(填标号) a．pH保持不变                 b．特征信号峰的总面积保持不变 c．出现3个特征信号峰     d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 （6）已知图中溶液S1信号峰I的面积为，溶液S2信号峰I、Ⅱ的面积分别为、；溶液S2中　　　　　　　　， 　　　　　　　　。(用、、、Y列出计算式)从而可推得反应ii和iv的平衡常数。 【答案】（1）     （2）①     ② 中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率     （3）     （4）① c    ② b     （5）ad     （6）①     ②       【解析】配合物的制备：与溶液发生反应，加入发生反应，加入NaOH中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率。 (1)“步骤1” 与溶液发生反应，故答案为：； (2)①将反应i+ii得到反应的平衡常数，故答案为：； ②加入NaOH溶液，中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率，故答案为：中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率； (3)根据反应可知与Pt(Ⅱ)的配位能力：，再根据反应产物为而不是，说明与Pt(Ⅱ)的配位能力：，与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为，故答案为：； (4)未酸化的S1溶液即溶液中仅有信号峰I，信号峰I代表；酸化时存在下列反应： iii． iv． 增大氢离子浓度反应iii、iv均正向进行，pH=4.4的S2溶液中含有、、，pH=1.7的S3溶液中含有、、，S2、S3中均有信号峰Ⅱ、Ⅲ，且Ⅲ>Ⅱ，来自两个反应， 的量多于量，信号峰Ⅱ代表的物质是；信号峰Ⅲ代表的物质是TH，故答案为：c；b； (5)a．pH保持不变，氢离子浓度不变，各组分的浓度不变，反应处于平衡状态，a正确；                  b．峰面积与化学环境相同的H原子数成正比，T总数不变，特征信号峰的总面积一直保持不变，不能作为平衡的标志，b错误； c．S3中只有两个特征信号峰，出现3个特征信号峰，只能说明溶液是S2溶液，不能说明反应达到平衡，c错误；      d．特征信号峰的数量及其面积保持不变，各组分的浓度不变，反应处于平衡状态，d正确； 故选ad； (6)已知三份溶液起始物质的量浓度均为Y，。S1溶液中只有信号峰I的面积为，浓度为Y，；因峰的面积和T数量呈正比，溶液S2信号峰I面积为，与溶液S2中对应，即，解得；消耗的；溶液S2信号峰Ⅱ面积为，则溶液S2中的信号峰Ⅲ面积应为，与溶液S2中对应,可得溶液S2中，解得，故答案为：;。 考点03 元素推断 1.(2026·福建·高考真题)某药物结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大的短周期元素。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 【答案】B 【解析】根据该药物的阴阳离子结构中各元素原子的成键特点(成键数目)，推断X、Y、Z、Q、R可能的价电子数分别为6、1、5、6、7，又根据X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大的短周期元素，推断X、Y、Z、Q、R分别为O、Na、P、S、Cl元素，据此回答。 【解析】 A．根据O、Na、P在元素周期表中的位置关系和电负性的递变规律可知电负性:O>P>Na，即X>Z>Y，A正确； B．根据P、S、Cl在元素周期表中的位置关系和元素第一电离能的递变规律可知第一电离能:Cl>P>S，即R>Z>Q，B错误； C．元素的非金属性: ，最简单氢化物热稳定性: ，即，C正确； D．元素的非金属性:，最高价氧化物对应水化物的酸性: ，即，D正确； 故选B。 2.(2025·福建·高考真题)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【解析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【解析】 A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；      B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 3.(2024·福建·高考真题)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物沸点： C. 键长： D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】A 【解析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 【解析】 A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B正确； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D正确； 故选A。 4.(2023·福建·高考真题)某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【解析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。 【解析】 A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误; C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确; D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误； 故选C。 5.(2022·福建·高考真题)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 分子的空间构型为三角锥形 C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【解析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。 【解析】 A．常温下为液态，HF常温下为气体，沸点，故A正确； B．为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误； D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误； 故选：A。 6.(2021·福建·高考真题)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物 C. R、W、X只能组成共价化合物 D. 最高正价： 【答案】B 【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素； A. 元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误； B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确； C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误； D. 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误； 答案选B。 考点04 物质结构与性质综合题 1.(2022·福建·高考真题)1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪 (36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为　　　　　　　。 （2）原子的活泼性依序增强，原因是　　　　　　　。 （3）晶体熔点：　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)，判断依据是　　　　　　　。 （4）的中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　。 （5）加合物中　　　　　　　，晶体中的微粒间作用力有　　　　　(填标号)。 a.氢键       b.离子键       c.极性共价键       d.非极性共价键 【答案】（1）     （2）同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强     （3）① <    ② 二者为同构型的分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔点高     （4）     （5）① 2    ② bc      【解析】(1)位于元素周期表中第四周期VA族，原子序数为33，由构造原理写出其价电子排布式为。 (2)同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故原子的活泼性依序增强。 (3)和是同构型的分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔点高，晶体熔点：<。 (4)的中心原子的价层电子对数为：3+=4，杂化轨道类型为。 (5)由晶胞结构可知，其中含有8个、4个、4个，则加合物中2，晶体中的微粒间作用力有离子键、极性共价键，故选bc。 2.(2021·福建·高考真题)类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。 回答下列问题： （1）基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为　　　　　　　。 （2）N、O、S的第一电离能()大小为，原因是　　　　　　　。 （3）晶体中存在的微粒间作用力有　　　　　　　(填标号)。 a.非极性键          b.金属键          c.π键 d.范德华力 （4）中，C原子的杂化轨道类型　　　　　　　，N原子的配位数为　　　　　　　。 （5）每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的。的化学式为　　　　　　　。 【答案】（1）2∶1     （2）N原子轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O，S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子     （3）cd     （4）① 杂化    ② 2，3     （5）      【解析】(1)基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1。 (2)N、O、S的第一电离能()大小为，原因是相同电子层数的原子，N原子的核外电子排布式是1s22s22p3，p轨道处在半满状态，比较稳定，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离能N大于O；O和S是同一主族元素，O原子的半径较小，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离能O大于S；故第一电离能()大小为。 (3)根据题意，晶体具有和石墨相似的层状结构，结合二维平面结构图，判断其存在的微粒间作用力有极性键、π键和范德华力，故答案选cd。 (4)中，结合二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个σ键，层内存在大п键的，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为杂化； 根据二维平面结构图得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种情况，故N原子的配位数为2、3两种。 (5)从基本结构单元分析得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种情况，连两个C原子的N原子完全属于该基本结构单元，连三个C原子的N原子处在中心的完全属于该基本结构单元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有6个C原子和个N原子；将图中虚线圈所示的N原子用O原子代替，则O原子完全属于该基本结构单元，故该基本结构单元含有6个C原子、6个N原子、2个O原子，则形成O掺杂的的化学式为。 该基本结构单元的分析应注意到两点，一是它是平面层状结构，二是“顶点”N原子分属三个基本结构单元。 1.(2026·福建泉州·一模)福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A. 硼元素位于元素周期表s区 B. 催化剂中Cu元素的化合价为价 C. 催化剂参与反应并降低反应活化能 D. 中P原子的杂化方式为 【答案】C 【解析】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误； B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确； D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误； 故选C。 2.(2027·福建漳州·质量检测)某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z＞Q B. 第一电离能：Z＞Y C. 键角：YW3＞ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X 【答案】A 【解析】首先推断元素：W是原子半径最小的元素，为H；Q为+1价短周期阳离子，原子序数最大，为Na；X、Y、Z为第二周期相邻元素，结合成键特征可推知X为、Y为N、Z为O； 【解析】 A．Z的简单离子为O2-，Q的简单离子为Na+，二者核外电子排布相同，核电荷数Na＞O，离子半径O2-＞Na+，A正确； B．Y为N，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N＞O，即Y＞Z，B错误； C．YW3为NH3，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于正四面体结构的（），即，C错误； D．Y的最高价氧化物对应水化物为，X的为，酸性，即Y＞X，D错误； 故选A。 3.(2026·福建南平·适应性考试)高能量密度“六氮分子”（）结构如图所示，须在极低温下储存。下列说法正确的是 A. 与氮气互为同系物 B. 属于无机高分子材料 C. 每个氮原子均含孤电子对 D. 常温下可作高能炸药 【答案】D 【解析】A．同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的有机物，而与均为氮元素的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．高分子材料的相对分子质量通常在一万以上，且由重复结构单元聚合而成；分子仅含6个氮原子，相对分子质量为84，远未达到高分子的标准，因此不属于无机高分子材料，B错误； C．带正电的双键氮原子价电子数为，形成2个双键（N原子提供4个电子），则无孤电子对，因此中存在不含孤电子对的氮原子，C错误； D．是高能量密度分子，分子中存在大量不稳定的N-N单键和N=N双键，键能低、分子张力大，化学性质极不稳定；题目中明确指出它“须在极低温下储存”，说明常温下易分解，分解时会释放大量能量并生成稳定的，因此常温下可作为高能炸药，D正确； 故选D。 4.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且M、X、Y、Z位于不同主族。M是宇宙中含量最丰富的元素，基态X原子的p轨道上有2个未成对电子，Y的周期序数等于族序数，Z在地壳中元素含量居第二位，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 是一种含非极性键的极性分子 B. 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 C. 与形成的化合物是优良的半导体材料 D. 元素属于元素周期表区的金属元素 【答案】A 【解析】根据题干信息，M是宇宙中含量最丰富的元素，为氢（H）。X原子序数大于M，基态原子p轨道有2个未成对电子，且M、X、Y、Z位于不同主族；M为H（主族ⅠA），Y周期序数等于族序数（第三周期为铝，Al，主族ⅢA），X原子序数比Y小，X为第二周期元素，p轨道有2个未成对电子（如C或O），但Z为地壳含量第二的硅（Si，主族ⅣA），故X不能为C（与Z同主族），应为氧（O，主族ⅥA）。Y周期序数等于族序数，为铝（Al），原子序数13，Z地壳含量第二，为硅（Si），原子序数14，W原子序数大于Z，前四周期基态原子未成对电子数最多，为铬（Cr，原子序数24，电子排布[Ar]3d54s1，有6个未成对电子）。 【解析】 A．M为H，X为O，M2X2为H2O2（过氧化氢），含有O-O非极性键，是二面角结构，为极性分子，A正确； B．Y为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，B错误； C．X为O，Z为Si，形成的化合物为SiO2（二氧化硅），是绝缘体，不是半导体材料（半导体材料如单质硅），C错误； D．W为Cr，属于d区元素（第ⅥB族），不属于ds区，D错误； 故答案选A。 5.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由+2价变为0价 【答案】D 【解析】A．配合物1中，中氧原子提供孤电子对、提供空轨道形成配位键；有机配体通过其结构中的1个N原子和1个O原子与形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N原子形成3个σ键，价层电子对数为3，故采取杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个与形成的配位键，配合物2中，中的与形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 6.(2026·福建宁德·质量检测)用溶液氧化甲苯时，引入冠醚（18-冠-6醚）可促进向有机相转移，加快反应速率，下列说法错误的是 A. 转移入甲苯层是因为静电作用 B. 18-冠-6醚既能溶于水，又能溶于甲苯 C. 18-冠-6醚对具有选择性 D. 18-冠-6醚可以改变与甲苯反应的焓变 【答案】D 【解析】A．18-冠-6醚在水层中结合  ，形成一个带正电荷的络合物，这个正电荷通过静电吸引，将带负电荷的  离子“拉”入有机相（甲苯层）中，A正确； B．从图中可以看出，冠醚在水相和有机相之间循环移动，这说明它在两相中都具有一定的溶解度，B正确； C．冠醚的结构决定了它对特定大小的阳离子有很强的络合能力。18-冠-6的空腔大小与的离子半径非常匹配，因此对有很高的选择性，C正确； D．18-冠-6醚在这里是作为催化剂。催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不能改变反应的焓变。反应的焓变只取决于反应物和产物的始态和终态，与反应路径无关，D错误； 故选D。 7.(2026·福建三明·二模)X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y、Z、W元素原子最外层电子数之和为19，W的单质及某些化合物常用于自来水消毒，化合物ZYW2在有机合成中常用作脱水剂。下列说法错误的是 A. 原子半径最大的元素是Z B. 电负性：Y＞W＞Z C. 键角：X2Y＞X2Z D. ZYW2与水反应可生成两种强酸 【答案】D 【解析】首先推断元素，X的核素无中子，X为，W的单质及化合物可用于自来水消毒，短周期主族元素中W为，Y、Z、W最外层电子数之和为19，故Y、Z最外层电子数之和为12，结合化合物为常用脱水剂可知该物质为，因此Y为、Z为，据此分析： 【解析】 A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径顺序为，半径最大的是Z，A正确； B．电负性随周期序数增大减小、随主族序数增大而增大，电负性顺序为，即，B正确； C．为，为，二者均为V形结构，中心原子均含2对孤电子对，电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对斥力更大，键角更大，故键角，C正确； D．为，与水反应为，与水反应生成弱酸，仅为强酸，不能生成两种强酸，D错误； 答案选D。 8.(2026·福建厦门·模拟测试)某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最简单氢化物键角： D. Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 【答案】D 【解析】基态R原子L层p轨道半充满，说明R的电子排布为，故R为N（原子序数7）；价电子排布式为，则X的核外电子排布为，故X为Zn； Q、R、Z、Y原子序数依次增大，Y、Z同主族（短周期），故Z为第二周期、Y为第三周期，根据结构图片中，1个Z形成2个键，1个Y形成4个化学键，则Z为O（原子序数8），Y为S（原子序数16），Q原子序数小于R(N，7)，得Q为H（原子序数1）。 【解析】 A．同周期第二周期中N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，A正确； B．锌能与酸反应置换出氢气(Zn+2H+=Zn2++H2)，Zn是金属，失去电子给H+，则锌电负性小于氢，即电负性：X(Zn)，B正确； C． Z的最简单氢化物为，Y的为，中心原子电负性O>S，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角，C正确； D． Y(S)与Z(O)的化合物（SO2、SO3）均能与碱反应，但R(N)与Z(O)的化合物NO是不成盐氧化物，不能单独与碱反应，D错误； 故答案为：D。 9.(2026·福建泉州·一模)某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 虚框内基团均可与水分子形成氢键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】根据结构和成键特点、原子序数依次增大的短周期条件，推导得： Q为（1号元素，只形成1个共价键），R为（6号元素，形成的为甲基，符合结构），T为N（7号元素，形成的为氨基），W为（8号元素，磺酸基中连接3个），X为Na（11号元素，带1个正电荷的阳离子，原子序数介于和之间），Y为（16号，磺酸基中心原子，短周期原子序数最大）。 【解析】 A．有3个电子层，和都有2个电子层；电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为：，即，A错误； B．同周期（VA族，半充满稳定）第一电离能大于；同主族从上到下第一电离能减小，大于，因此顺序：即，B正确； C．虚框中的（含）、（含），、电负性大，都可以和水分子形成氢键，C正确； D．R是C，最高价碳酸，T是N，最高价硝酸，酸性，所以R<T，D正确； 答案选A。 10.(2026·福建·一模)某电池新型多功能添加剂结构如图。X、Y、Z、Q原子序数均小于10且依序增大，基态R原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 键角： D. X与Z、Q分别形成的最简单化合物均可与形成配位键 【答案】C 【解析】由基态R原子的价电子排布式为，可知R为Zn元素；X只形成1个共价键，故X是H；Y形成4个共价键，故Y是C；Z形成3个共价键，原子序数大于C，故Z是N；Q形成2个共价键，原子序数大于N，故Q是O。 【解析】 A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，所以第一电离能：，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，B正确； C．∠1所在的环中N原子存在一对孤对电子；∠2所在的环中C原子无孤对电子，孤电子对斥力大于成键电子对，会压缩键角，故，C错误； D．X（H）与Z（N）形成的、X（H）与Q（O）形成的，N、O原子上均有孤对电子，均可与形成配位键，D正确； 故选C。 11.(2026·福建泉州·二质检)某锂离子电池电极添加剂的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物沸点： D. 最高价氧化物的水化物酸性： 【答案】A 【解析】根据题目给出的结构式和X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素：X在结构中，X原子形成1个共价键，为氢元素(H)；Y在结构中，Y原子形成4个共价键，为碳元素；Z在结构中，Z原子形成2个共价键，为氧元素；Q在结构中，Q原子形成1个共价键，为氟元素；R在结构中，R原子形成4个共价键，且其原子序数大于F，为硅元素。 【解析】 A．根据元素周期律，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。电负性大小顺序为O>C>H，因此，Z> Y>X，A正确； B．为直线形，键角；为V形，键角约；为正四面体形，键角为；故键角顺序为，即 ，B错误； C．Q的氢化物是HF，Z的氢化物是H2O，Y的氢化物是CH4，H2O和HF分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的CH4，由于水分子间形成的氢键网络比氟化氢分子间的更强，因此H2O的沸点高于HF，故最简单氢化物沸点：H2O>HF>CH4，即Z>Q>Y，C错误； D．R是Si，其最高价氧化物的水化物是硅酸；Y是C，其最高价氧化物的水化物是碳酸，故酸性顺序为碳酸>硅酸，因此，Y>R，D错误； 故选A。 12.(2027·福建福州三校·适应性考试)组成某种新型功能离子液体的结构如下图，其组成元素X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，M是常见化肥的核心组成元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性 C. 键角： D. 简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，这表明Z的核外电子排布中有5个轨道被占据（即1s、2s、2p轨道的组合），根据短周期元素的电子排布，可以推断Z为N、O、F中的一种，结合阳离子中Z形成3个共价键或Z形成4个共价键带正电荷确定Z为N元素。M是常见化肥的核心组成元素：常见化肥的核心元素可能是N、P、K等，由于M的原子序数大于Q，且为短周期主族元素，阴离子中形成6个共价键带负电荷，M是P。根据结构图，可以分析出：X形成1个共价键，X应为H。Y形成4个共价键，Y应为C。Q形成2个共价键（在阴离子中），Q应为O。综上，X、Y、Z、Q、M分别为H、C、N、O、P。 【解析】 A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半满（2p3），稳定性高，第一电离能高于O。因此，第一电离能顺序为N > O > C，即Z > Q > Y，A正确； B．X、Z、Q分别为H、N、O，组成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。 HNO3和HNO2的水溶液显酸性。NH4NO3和NH4NO2的水溶液也显酸性（铵根水解呈酸性）。 但H、N、O还可以组成NH3·H2O（一水合氨），其水溶液显碱性，B错误； C．ZX3为NH3，MX3为PH3。 NH3中N、PH3中P都采取sp3杂化，NH3中N、PH3中P上都有1个孤电子对，N的电负性大于P的电负性，NH3中成键电子对更靠近N，成键电子对之间的斥力更大，键角更大。 因此，键角NH3 > PH3，即ZX3 > MX3，C正确； D．Q、Z、Y的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4。 H2O、NH3分子间都存在氢键，H2O中分子间氢键的强度大于NH3中分子间氢键的强度，且等物质的量H2O中分子间氢键数目大于NH3分子间氢键数目，沸点：H2O＞NH3。 CH4分子间仅存在范德华力，沸点最低。因此，沸点顺序为H2O > NH3 > CH4，即Q > Z > Y，D正确； 故选B。 13.(2026·福建宁德·质量检测)某锂离子电池添加剂结构如图。X、Y、Z、Q、R、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物与配位能力：Q<Z B. 同周期中R的第一电离能最大 C. 简单氢化物键角：W>Y D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<W 【答案】A 【解析】X只连接1个单键，原子序数最小，所以X是H；Z连接1个双键和1个单键，W连接1个双键和3个单键，且原子序数：Z<W，则Z为N，W是P；Y连接4个单键，原子序数小于N，所以Y是C；Q连接2个单键，且原子序数介于N、P之间，则Q是O；R连接1个单键，原子序数介于O、P之间，则R是F。 【解析】 A．Q的简单氢化物是，Z的简单氢化物是，N的电负性小于，N原子孤对电子更易给出，与配位能力更强，所以配位能力：H2O<NH3，A正确； B．R是F，在第二周期中，第一电离能最大的是Ne（稀有气体），B错误； C．W的简单氢化物是，Y的简单氢化物是，二者中心原子的价层电子对数都是4对，是正四面体结构（键角），中P有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力更大，键角小于，所以键角：<，C错误； D．Z的最高价氧化物对应水化物是（强酸），W的最高价氧化物对应水化物是（中强酸），非金属性：N>P，酸性：> ，D错误； 故选择A。 14.(2026·福建南平·适应性考试)某离子液体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期元素组成，其中X、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. 为直线形的非极性分子 D. 氧化物对应水化物酸性： 【答案】A 【解析】W只形成1个共价键，原子序数最小，故； X、Y、Z同周期，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z形成2个共价键，原子序数依次增大，均为第二周期元素，故，，；Q带1个单位负电荷，原子序数大于O，并且为短周期第三周期元素，故。 【解析】 A．同周期第一电离能总体从左到右递增，的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，因此第一电离能：，A正确； B．最简单氢化物：为，为，常温下为液态、为气态，沸点：，B错误； C．Y2Z是，结构为，正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．该选项未说明是最高价氧化物对应水化物，的最高价氧化物水化物酸性强于的低价氧化物水化物，D错误； 故答案选A。 15.(2026·福建福州·适应性考试)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W B. 简单离子的半径：W>M C. 键角：∠2>∠1 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】已知X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为+1价阳离子且M的质子数是X的3倍，则X位于第IA族，短周期的第IA族元素有，符合要求的是X为Li、M为F；Y、Z、W分别在-1价阴离子中形成4、4、2个共价键，则Y为B、Z为C、W为O；据此解答。 【解析】 A．Z为C，W为O，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即第一电离能顺序为N>O>C，因此第一电离能O<C，即W<Z，A错误； B．W的简单离子为O2-，M的简单离子为F-，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于F，因此离子半径O2->F-，即W>M，B正确； C．键角∠1对应结构中C=O双键与C-O单键的夹角，C原子为sp2杂化，键角约120°，∠2对应结构中B-O单键与B-O单键的夹角，B原子为sp3杂化，键角约109.5°，因此∠1>∠2，C错误。 D．Y为B，Z为C，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2CO3>H3BO3，即Z>Y，D错误； 故选B。 16.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 高温下的稳定性： B. 离子键成分： C. 沸点： D. 氧化性： 【答案】C 【解析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。 【解析】 A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：，A正确； B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：，B正确； C．H2O和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般大于分子晶体，沸点：，C错误； D．Na2O2中O为-1价，具有强氧化性，氧化性：，D正确； 答案选C。 17.(2026·福建泉州·二质检)已知： 下列说法错误的是 A. 往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解 B. 往溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 C. 的平衡常数 D. 与配位能力： 【答案】C 【解析】A．往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解，水解反应产生，加入浓盐酸增加浓度，使水解平衡向左移动，抑制水解，A正确; B．往溶液中加入适量NaF固体，溶液颜色变浅，与形成无色的配合物，减少了黄色物质的浓度，B正确； C．该反应平衡常数，C错误； D．反应2的远大于反应3的，表明形成配合物的趋势更强，配位能力更强，D正确； 答案选C。 18.(2025·福建·一模)EDTA（乙二胺四乙酸）能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰 C. EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成6个配位键 D. EDTA相对分子质量与正二十烷相近，所以沸点差异较小 【答案】C 【解析】A．该分子式为，而不是，A错误； B．分子中存在对称轴，共有3组等效氢，核磁共振氢谱中只有3组峰，B错误； C．EDTA中的每个氨基N原子有1个孤电子对，2个氨基N原子可以与金属离子形成2个配位键，在配位过程中，受制于空间位阻等因素，4个羧基失去质子后形成羧酸根，每个羧酸根中的O原子可提供孤对电子形成1个配位键，总共可形成4个配位键，1个EDTA分子共可以与金属离子形成6个配位键，如图：，C正确； D．EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但是EDTA中含有羧基和氨基，能形成分子间氢键，沸点会大于正二十烷，D错误； 故选C。 19.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)常温下，锌离子与乙二胺（en，）能形成多种配合物（）。向一定浓度的硫酸锌溶液中加入不同量的乙二胺后绘制出分布曲线，横坐标为，纵坐标为含锌物种的分布系数（）和平均配位数（表示溶液中x的平均值）。根据信息，下列说法错误的是 A. 曲线②对应的配合物中锌离子的配位数为6 B. 当，此时溶液中主要含锌物种不止一种 C. 溶液中始终存在（忽略乙二胺的电离） D. 利用该体系可以通过乙二胺滴定法准确测定未知浓度的 【答案】D 【解析】A．乙二胺（en）是双齿配体（每个en分子通过2个N原子与中心离子配位），锌离子（）的常见配位数为4或6；曲线① 是，2个en分子提供4个配位原子，配位数为4；曲线② 是，3个en分子提供6个配位原子，配位数为6，A正确； B．时，从分布曲线可知此时存在多种锌配合物，并非仅，B正确； C．根据物料守恒，锌元素总浓度等于硫酸根浓度，故，C正确； D．由于乙二胺与的反应生成多种络合物导致产物不单一，反应计量关系不明确，从而难以准确测定未知浓度的，D错误； 故选D。 20.(2026·福建莆田·二调)某化合物是制备锂离子电池的原料之一，其结构如图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. Q的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y有3个未成对电子，且Y后还有3种元素，故Y为N（价电子排布，符合3个未成对电子）；X仅形成1个单键，原子序数小于N，故X为H；Z形成双键，原子序数大于N，故Z为O；W仅形成1个单键，原子序数大于O，故W为F；Q形成6根共价键，原子序数大于F，短周期中最外层6个电子，故Q为S。 【解析】 A．由分析可得为，为，二者中心O均为杂化：有2对孤对电子，只有1对孤对电子；孤对电子越多，对成键对的斥力越大，键角越小，故键角：，A错误； B．由分析可得W为F、Y为N、Z为O，同周期第一电离能从左到右总体增大，N的为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能顺序：，B正确； C．由分析可得Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，常温下为液体、为气体，沸点：，C错误； D．由分析可得Q为S，S的低价氧化物对应的水化物是弱酸，不是强酸，D错误； 故答案选B。 21.(2026·福建福州·质量检测)配离子[Cu(en)2]2+中配体en结构如图。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数少1。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z B. 基态Y原子没有未成对电子 C. X、Y、Z三种元素都在元素周期表p区 D. [Cu(en)2]2+中的配位原子是Z 【答案】D 【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数少1，可推出Z元素为N，结合配体en结构，Y元素为C，X元素为H 【解析】 A．同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，N的第一电离能大于C的第一电离能，故Z>Y，A错误； B．基态C原子的核外电子排布为，故C原子有2个未成对电子，B错误； C．X元素为H元素，位于元素周期表中的s区，Y、Z元素位于周期表的p区，C错误； D．结合en的结构，推出en为，其中N原子最外层还有一对孤对电子，而H原子和C原子无孤对电子，且N原子电负性适中，易给出电子，故的配位原子是N，D正确； 故答案选D。 22.(2026·福建龙岩·二模)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，化合物可由二聚体溶于形成，其结构式如图。下列说法错误的是 A. 常温下，单质为液态 B. 第一电离能大于的同周期元素有3种 C. 分子所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 中含有共价键、配位键、离子键 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素，由的结构式可知，X形成1个共价键，X为H元素，Y形成四个共价键，Y为C元素，Z可以和C原子形成三键，Z为N元素，Q带1个负电荷，Q为第四周期元素，Q为Br元素。 【解析】 A．Q为Br元素，常温下，单质Br2为液态，A正确； B．Z是氮，位于第二周期ⅤA族，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，ⅡA族元素和ⅤA族元素大于相邻的元素，第二周期元素的第一电离能大小顺序为：  ，第一电离能大于氮（N）的元素只有氟（F）和氖（Ne）两种，B错误； C．的结构式为：，其中Br为-1价，Al为+3价，均满足8电子稳定结构，C正确； D．中阳离子和阴离子之间存在离子键，中心离子Al3+与配体之间存在配位键，C原子和N原子间存在共价键，D正确； 故选B。 23.(2026·福建龙岩·二模)、、均可发生水解，其中的水解机理如图： 从结构与性质关系分析，下列说法错误的是 A. 比难发生水解 B. 水解机理与相似 C. 水解初产物中含有 D. 的水解产物为和 【答案】B 【解析】根据水解机理可知，该水解过程需要中心原子价层存在空d轨道，接受水分子中O的孤对电子，形成高配位中间体，据此分析解答。 【解析】 A．C为第二周期元素，价层没有空d轨道，无法形成水解所需的高配位中间体，因此比难发生水解，A正确 ； B．N为第二周期元素，价层没有空d轨道，无法接受孤对电子形成高配位中间体，水解机理和不同，B错误； C．水解的产物为和，反应为，因此水解初产物中含有，C正确； D．完全水解的反应为，产物为和，D正确； 故答案选择B。 24.(2027·福建福州三校·适应性考试)将 溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 曲线②是 B.  C. 图中P点溶液中， D. 溶液始终存在 【答案】B 【解析】已知：，横坐标为，其值越小，代表氨水浓度越大。纵坐标为各含锌微粒的物质的量分数，随着氨水浓度的增大（即横坐标从右向左减小），会依次生成，，，。因此，各曲线代表的微粒如下：曲线⑤ 代表，曲线④ 代表，曲线③ 代表，曲线② 代表，曲线① 代表。 【解析】 A．由分析可知，曲线②是，A正确； B．曲线①和曲线②的交点位置，和的浓度相等，=，同理曲线②和曲线③的交点位置，=，由图可知，曲线①和曲线②的交点时大于曲线②和曲线③的交点，则，B错误； C．P点是曲线①和曲线④的交点，表示在该点 =c()，根据第一合反应的平衡常数表达式：==，mol/L，此时，=，C正确； D．溶液中电荷守恒方程为：，令总锌浓度 ，则方程为：，由Zn元素守恒可知，将的溶液等体积混合后，总锌浓度和总硫酸根浓度均为，即， 始终成立，D正确； 故答案选B。 25.(2025·福建·一模)某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的3d轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A. 电负性：X<Y<W B. 配合物中不存在π键 C. 中存在非极性共价键 D. Y的最高价含氧酸的浓溶液可与Z的单质共热，反应中体现Y的强氧化性 【答案】B 【解析】根据元素周期律，前20号元素中金属性最强的元素为K元素，则X为K元素；考古时测定文物年代的常见元素为C元素，则M为C元素；L层有3个未成对电子，则其价层电子排布为ns2np3，结合W为前四周期且成3个共价键的特点，推断其为N元素；的3d轨道为半充满稳定结构的电子排布式为3d5，则Z的价层电子排布式为3d64s2，则Z为26号元素Fe；根据配合物阴离子的结构式及成键特点，Y最外层电子数为6，且位于C、K周期之间 ，则Y为S元素，据此分析。 【解析】 A．X、Y、W分别为K、S、N元素，金属元素X的电负性最小；在上述配离子中，是Y（S）提供孤对电子作为配原子而不是W（N），电负性越小，给电子能力越强，故电负性Y（S）小于W（N），故电负性：X<Y<W，A正确； B．K3[Fe(CN)6]中CN-中存在π键，B错误； C．X2Y2为K2S2，可类比Na2O2结构，其中S与S原子先形成非极性键，再与K+形成离子键，C正确； D．Y的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，在常温下可把Fe单质钝化，加热条件下把Fe氧化，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 分子结构与性质 2026福建(1题) · 情境设置：以HCN合成腺嘌呤的路线及分子结构为情境，结合有机合成、含氮小分子和产物结构，设置阿伏加德罗常数正误判断。 · 考查重点：反应类型、HCN酸性、氨基丙二腈分子极性、腺嘌呤氢键，以及HCN的π键、氨基丙二腈孤电子对、腺嘌呤σ键和混合物氮原子数等N_A计算。 · 命题趋势：预计继续以有机合成路线或药物分子为载体，将分子极性、氢键、化学键类型与N_A定量计算融合，突出结构决定性质和微粒计数。 考点02 配位键与配合物 2025福建(1题)、2024福建(1题) · 情境设置：以抗癌药物顺铂Pt(NH3)2Cl2与胸苷TH的配体交换及配合物稳定性研究，以及CuCl与氨水探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性质为情境。 · 考查重点：配位键与配体交换、平衡常数及浓度计算、加NaOH对平衡的影响，还有[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+的颜色、氧化性和NH3与OH-配位能力比较。 · 命题趋势：配合物常与实验探究和定量平衡结合，非选择题重计算与平衡分析，选择题重配合物性质及氧化还原判断，强调配位化学综合应用。 考点03 元素推断 2026福建(1题)、2025福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：以药物结构、电解质阴离子结构、含锰着色剂、非线性光学晶体和食品膨松剂等为情境，给出X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大等条件。 · 考查重点：短周期元素推断，以及电负性、第一电离能、简单氢化物沸点与热稳定性、键角键长、空间构型、原子半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性等周期律比较。 · 命题趋势：题干常以结构图或化学式隐藏元素位置，设问多为“错误”判断，综合考查结构参数与周期律，未来仍可能结合新材料、药物和晶体。 考点04 物质结构与性质综合题 2022福建(1题)、2021福建(1题) · 情境设置：以XePtF6等稀有气体化合物及BrOF2AsF6·xKrF2加合物晶胞为情境，又以类石墨相氮化碳g-C3N4光催化材料及O掺杂二维结构为情境。 · 考查重点：围绕基态原子价电子排布、第一电离能、杂化轨道、晶体熔点、微粒间作用力、配位数和掺杂后化学式等设问。 · 命题趋势：突出“结构决定性质”，借助晶胞与二维平面图，把周期律、化学键、分子间作用力与材料组成计算整合成递进式综合题。 考点01 分子结构与性质 (2026·福建·高考真题)用HCN合成腺嘌呤的路线如图，回答下面小题。 1.下列说法正确的是 A. 反应ⅰ为缩聚反应 B. HCN为强酸 C. 氨基丙二腈为非极性分子 D. 腺嘌呤分子间可形成氢键 2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的键数为 B. 氨基丙二腈的孤电子对数为 C. 腺嘌呤的键数为 D. 氨基丙二腈和腺嘌呤的混合物中氮原子数为 考点02 配位键与配合物 1.(2024·福建·高考真题)用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 2.(2025·福建·高考真题)研究抗癌药物顺铂与胸苷(简写为TH，结构如下)的配体交换反应及所形成配合物的稳定性。 I．配合物的制备 （1）“步骤1”的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“步骤2”中体系存在以下平衡： i．      ii．      ①反应的平衡常数　　　　　　　　。(用、列出计算式) ②加入NaOH溶液的目的是　　　　　　　　(从平衡角度分析) （3）、和与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为　　　　　　　　。 Ⅱ．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为Y[以初始用量计算]的溶液S1—S3。在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得T中6-位碳原子上H的核磁共振信号(如图，峰面积与化学环境相同的H原子数成正比)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。 酸化时存在下列反应： iii． iv． （4）信号峰Ⅱ代表的物质是　　　　　　　　(填标号)；信号峰Ⅲ代表的物质是　　　　　　　　(填标号) a．       b．          c．       d． （5）溶液中酸化反应达到平衡的标志是　　　　　　　　(填标号) a．pH保持不变                 b．特征信号峰的总面积保持不变 c．出现3个特征信号峰     d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 （6）已知图中溶液S1信号峰I的面积为，溶液S2信号峰I、Ⅱ的面积分别为、；溶液S2中　　　　　　　　， 　　　　　　　　。(用、、、Y列出计算式)从而可推得反应ii和iv的平衡常数。 考点03 元素推断 1.(2026·福建·高考真题)某药物结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大的短周期元素。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 2.(2025·福建·高考真题)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 3.(2024·福建·高考真题)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物沸点： C. 键长： D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 4.(2023·福建·高考真题)某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 5.(2022·福建·高考真题)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 分子的空间构型为三角锥形 C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 6.(2021·福建·高考真题)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物 C. R、W、X只能组成共价化合物 D. 最高正价： 考点04 物质结构与性质综合题 1.(2022·福建·高考真题)1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪 (36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为　　　　　　　。 （2）原子的活泼性依序增强，原因是　　　　　　　。 （3）晶体熔点：　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)，判断依据是　　　　　　　。 （4）的中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　。 （5）加合物中　　　　　　　，晶体中的微粒间作用力有　　　　　(填标号)。 a.氢键       b.离子键       c.极性共价键       d.非极性共价键 2.(2021·福建·高考真题)类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。 回答下列问题： （1）基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为　　　　　　　。 （2）N、O、S的第一电离能()大小为，原因是　　　　　　　。 （3）晶体中存在的微粒间作用力有　　　　　　　(填标号)。 a.非极性键          b.金属键          c.π键 d.范德华力 （4）中，C原子的杂化轨道类型　　　　　　　，N原子的配位数为　　　　　　　。 （5）每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的。的化学式为　　　　　　　。 1.(2026·福建泉州·一模)福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A. 硼元素位于元素周期表s区 B. 催化剂中Cu元素的化合价为价 C. 催化剂参与反应并降低反应活化能 D. 中P原子的杂化方式为 2.(2027·福建漳州·质量检测)某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z＞Q B. 第一电离能：Z＞Y C. 键角：YW3＞ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X 3.(2026·福建南平·适应性考试)高能量密度“六氮分子”（）结构如图所示，须在极低温下储存。下列说法正确的是 A. 与氮气互为同系物 B. 属于无机高分子材料 C. 每个氮原子均含孤电子对 D. 常温下可作高能炸药 4.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，且M、X、Y、Z位于不同主族。M是宇宙中含量最丰富的元素，基态X原子的p轨道上有2个未成对电子，Y的周期序数等于族序数，Z在地壳中元素含量居第二位，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 是一种含非极性键的极性分子 B. 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 C. 与形成的化合物是优良的半导体材料 D. 元素属于元素周期表区的金属元素 5.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由+2价变为0价 6.(2026·福建宁德·质量检测)用溶液氧化甲苯时，引入冠醚（18-冠-6醚）可促进向有机相转移，加快反应速率，下列说法错误的是 A. 转移入甲苯层是因为静电作用 B. 18-冠-6醚既能溶于水，又能溶于甲苯 C. 18-冠-6醚对具有选择性 D. 18-冠-6醚可以改变与甲苯反应的焓变 7.(2026·福建三明·二模)X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y、Z、W元素原子最外层电子数之和为19，W的单质及某些化合物常用于自来水消毒，化合物ZYW2在有机合成中常用作脱水剂。下列说法错误的是 A. 原子半径最大的元素是Z B. 电负性：Y＞W＞Z C. 键角：X2Y＞X2Z D. ZYW2与水反应可生成两种强酸 8.(2026·福建厦门·模拟测试)某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最简单氢化物键角： D. Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 9.(2026·福建泉州·一模)某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 虚框内基团均可与水分子形成氢键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 10.(2026·福建·一模)某电池新型多功能添加剂结构如图。X、Y、Z、Q原子序数均小于10且依序增大，基态R原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 键角： D. X与Z、Q分别形成的最简单化合物均可与形成配位键 11.(2026·福建泉州·二质检)某锂离子电池电极添加剂的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物沸点： D. 最高价氧化物的水化物酸性： 12.(2027·福建福州三校·适应性考试)组成某种新型功能离子液体的结构如下图，其组成元素X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，M是常见化肥的核心组成元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性 C. 键角： D. 简单氢化物沸点： 13.(2026·福建宁德·质量检测)某锂离子电池添加剂结构如图。X、Y、Z、Q、R、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物与配位能力：Q<Z B. 同周期中R的第一电离能最大 C. 简单氢化物键角：W>Y D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<W 14.(2026·福建南平·适应性考试)某离子液体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期元素组成，其中X、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. 为直线形的非极性分子 D. 氧化物对应水化物酸性： 15.(2026·福建福州·适应性考试)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W B. 简单离子的半径：W>M C. 键角：∠2>∠1 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 16.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 高温下的稳定性： B. 离子键成分： C. 沸点： D. 氧化性： 17.(2026·福建泉州·二质检)已知： 下列说法错误的是 A. 往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解 B. 往溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 C. 的平衡常数 D. 与配位能力： 18.(2025·福建·一模)EDTA（乙二胺四乙酸）能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰 C. EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成6个配位键 D. EDTA相对分子质量与正二十烷相近，所以沸点差异较小 19.(2026·福建漳州实验高级中学·二模)常温下，锌离子与乙二胺（en，）能形成多种配合物（）。向一定浓度的硫酸锌溶液中加入不同量的乙二胺后绘制出分布曲线，横坐标为，纵坐标为含锌物种的分布系数（）和平均配位数（表示溶液中x的平均值）。根据信息，下列说法错误的是 A. 曲线②对应的配合物中锌离子的配位数为6 B. 当，此时溶液中主要含锌物种不止一种 C. 溶液中始终存在（忽略乙二胺的电离） D. 利用该体系可以通过乙二胺滴定法准确测定未知浓度的 20.(2026·福建莆田·二调)某化合物是制备锂离子电池的原料之一，其结构如图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. Q的氧化物对应的水化物为强酸 21.(2026·福建福州·质量检测)配离子[Cu(en)2]2+中配体en结构如图。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数少1。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z B. 基态Y原子没有未成对电子 C. X、Y、Z三种元素都在元素周期表p区 D. [Cu(en)2]2+中的配位原子是Z 22.(2026·福建龙岩·二模)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，化合物可由二聚体溶于形成，其结构式如图。下列说法错误的是 A. 常温下，单质为液态 B. 第一电离能大于的同周期元素有3种 C. 分子所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 中含有共价键、配位键、离子键 23.(2026·福建龙岩·二模)、、均可发生水解，其中的水解机理如图： 从结构与性质关系分析，下列说法错误的是 A. 比难发生水解 B. 水解机理与相似 C. 水解初产物中含有 D. 的水解产物为和 24.(2027·福建福州三校·适应性考试)将 溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 曲线②是 B.  C. 图中P点溶液中， D. 溶液始终存在 25.(2025·福建·一模)某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的3d轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A. 电负性：X<Y<W B. 配合物中不存在π键 C. 中存在非极性共价键 D. Y的最高价含氧酸的浓溶液可与Z的单质共热，反应中体现Y的强氧化性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $