专题03 常见无机物的性质、用途与转化（6年汇编）（福建专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03常见无机物的性质、用途与转化 6年真题1年模拟 六年真题分类 考点01常见无机物的性质 1.【答案】C 考点02无机物的反应与转化 1.【答案】A 考点03微型工艺流程题 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】D 门一年模孤练测园 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】D 212 专题03 常见无机物的性质、用途与转化 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 常见无机物的性质 2025福建(1题) · 情境设置：以探究Na2CO3对银镜反应的影响为实验背景，通过多步对比实验观察棕黑色悬浊液、黑色悬浊液及银镜，设置“试剂X”与洗涤操作。 · 考查重点：聚焦棕黑色悬浊液中Ag2O、黑色悬浊液1与2固体成分差异，判断1.0 mL蒸馏水作为对照试剂，并分析稀硝酸洗去银镜的原因，涉及银化合物性质与沉淀转化。 · 命题趋势：常见无机物性质考查趋向实验探究和变量控制，要求由现象推断成分、评价试剂与洗涤剂，体现性质应用与实验安全、试剂选择结合。 考点02 无机物的反应与转化 2021福建(1题) · 情境设置：以明代《徐光启手迹》记载制备硝酸的主要流程为背景，结合古文献描述和部分产物省略的流程图，呈现FeSO4分解、HNO3制备等转化。 · 考查重点：聚焦FeSO4分解产物X是否为FeO、流程是否涉及复分解反应、HNO3与H2SO4沸点高低比较，以及铁锅在制备过程中是否易损坏，综合考查物质转化与材料腐蚀。 · 命题趋势：传统文化与无机反应转化结合，选择题常以“下列说法错误”设问，要求依据反应类型、物质沸点和金属性质判断流程合理性，关注古法制备的化学原理。 考点03 微型工艺流程题 2026福建(1题)、2025福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题) · 情境设置：以补铁剂麦芽酚铁、磷化工副产物石灰渣、废线路板、炼钢粉尘和铬铁合金等真实工艺为背景，配微型工艺流程图，呈现资源回收与产品制备。 · 考查重点：聚焦“减压蒸馏”“调pH”“沉铝”“酸溶”“碱溶”“电解精炼”“盐浸”“沉锌”“除杂”等操作目的，判断Fe3+、Al3+、Zn(NH3)42+、SnO32-、HPbO2-及产物成分，并分析反应方程式正误。 · 命题趋势：选择题常以“下列说法错误/正确”设问，强化元素化合物、氧化还原、电解和实验条件控制的综合，突出绿色化学、循环利用和流程评价。 考点01 常见无机物的性质 1.(2025·福建·高考真题)探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 考点02 无机物的反应与转化 1.(2021·福建·高考真题)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 考点03 微型工艺流程题 1.(2026·福建·高考真题)补铁剂麦芽酚铁的制备流程如下: 下列说法错误的是 A. “减压蒸馏”不能用球形冷凝管 B. “浆状物”含少量乙醇 C. “NaOH溶液浸洗”去除未反应的 D. “重结晶”去除无机物 2.(2025·福建·高考真题)以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于实验室制备 B. “调pH”时应将溶液调至酸性 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得Na和 3.(2024·福建·高考真题)从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 4.(2023·福建·高考真题)从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 5.(2022·福建·高考真题)用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 1.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是 A. 气体为，滤液主要成分为 B. 反应2的反应类型为氧化还原反应 C. 溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度 D. 操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干 2.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. 粗硅 B.  C. 无水 D.  3.(2027·福建漳州·质量检测)溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的盐 D. 加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸 4.(2026·福建三明·二模)依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A H2O的沸点高于H2S CH3OH的沸点高于CH3SH B SO2能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀 CO2能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀 C BaSO4可作“钡餐”使用 BaCO3可作“钡餐”使用 D NaCl(s)与浓硫酸反应可以制HCl(g) NaI(s)与浓硫酸反应可以制HI(g) A. A B. B C. C D. D 5.(2027·福建福州三校·适应性考试)硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 6.(2026·福建福州·质量检测)铁黑用于防腐涂层、食品着色等领域。一种用硫酸亚铁溶液制备铁黑的流程如下： 已知：铁黑为氧化物，铁、氧元素质量比为21：8。 下列说法错误的是 A. 保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和稀硫酸 B. 该流程未涉及氧化还原反应 C. 滤液可用于制化肥 D. 铁黑的化学式为Fe3O4 7.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示： FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是（     ） A. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等 C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 8.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)下列有关金属的工业制法中正确的是(　　) A. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 9.(2026·福建三明·二模)工业硝酸铵中常加入少量硝酸镁、硝酸钙以增强其稳定性。某学习小组利用工业硝酸铵溶液制备硝酸钾固体的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 气体A可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 滤渣B中含Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4 C. 对溶液N蒸发至出现大量晶体时再停止加热 D. 用X射线衍射法测定该硝酸钾产品，谱图中会有杂质峰 10.(2026·福建南平·适应性考试)以粉煤灰提铝废渣[主要含、、]为原料回收镓的工艺流程如图。 已知：树脂为多氨基纤维，可与Ga（III）形成配位键。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时发生 B. “浸渣”在蒸发皿中煅烧得到 C. “酸化”时酸性过强会降低树脂对Ga（III）的吸附 D. “电解”时在阳极得到镓 11.(2026·福建厦门·模拟测试)向溶液中滴加少量溶液，为探究产物进行如下实验。下列说法错误的是 A. 用可见光束通过混合液时，若产生丁达尔现象，说明混合液含胶体 B. 微热混合液，若产生能使品红溶液褪色的气体，说明混合液含 C. 滴入溶液，若产生蓝色沉淀，说明混合液含 D. 滴入溶液，若产生白色沉淀，说明混合液含 12.(2026·福建莆田·二调)一种以拜耳法赤泥（主要成分为、、的氧化物）为原料分离钛铝铁并制备、的工艺流程如下： 已知：，微溶于水。下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳 B. “酸浸”后的溶液中，其 C. “氧化水解”温度不宜过高 D. “沉淀”反应的离子方程式为 13.(2026·福建·一模)以含钴废料(主要含和少量、和)制备的流程如图。 已知：①25℃时，，，。 ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，溶液中离子氧化性： B. 滤渣2主要成分为和 C. 若“酸浸”所得滤液中，“调pH”应控制 D. “沉钴”时存在反应： 14.(2026·福建宁德·质量检测)以硫酸渣（主要成分为、）和黄铁矿粉（主要成分为）为原料制备颜料铁黄（FeOOH）的工艺流程如图。 已知：黄铁矿粉发生反应：。 下列说法正确的是 A. “还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 B. “沉降、氧化”时，温度越高反应速率越快，越有利于铁黄晶体的形成 C. 滤液中的主要溶质为硫酸铵和硫酸 D. 加入过量的稀硫酸和氨水可以提高铁黄产率 15.(2026·福建三明·二模)以某催化剂废渣(主要成分为CeO2、Al2O3和SiO2)为原料，制备Ce2(CO3)3的流程如下。 已知：①萃取原理为。 ②；； 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，稀硫酸的作用是增强H2O2的氧化性 B. 常温下若“酸浸”后，“调pH”时应控制pH＜8 C. 在萃取剂总量相同情况下，萃取剂一次性加入萃取和分成多次萃取的萃取率相同 D. “沉淀”时加入NH4HCO3，反应的离子方程式为 16.(2026·福建厦门·模拟测试)以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，K_{ & \mathrm{sp}}\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3}\right]=1.0\times 10^{-32}；②“调”时反应：   。下列说法错误的是 A. “滤渣”主要成分为 B. “氧化”时存在反应： C. “加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D. 若“调”后，则 17.(2026·福建南平·适应性考试)探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C. 活化能：的水解反应的还原反应 D. 滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 18.(2026·福建莆田·二调)在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色固体。下列说法正确的是 A. 此实验应在通风橱中进行 B. 可通过过滤得到白色固体 C. 往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中 D. 和之间的作用力比和之间的弱 19.(2026·福建龙岩·二模)从银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)中提取和的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。 下列说法错误的是 A. 将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分 B. 利用淀粉水解液可将银锰矿中的还原为 C. “氰化提银”时存在反应 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 20.(2026·福建泉州·二质检)以高砷烟尘(主要含、、)为原料，制备木材防腐剂砷酸钠晶体的工艺流程如下。 已知：粗中含，在水中难溶 下列说法错误的是 A. “碱溶”时存在反应： B. “滤渣”可回收 C. “氧化”时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 一系列操作是溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶 21.(2025·福建·一模)从砷化镓废料（主要成分：GaAs、和）中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A. “浸出”时，既作氧化剂又作还原剂，可将As元素氧化为 B. “调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以形式进入溶液，降低Ga的回收率 C. “酸溶”时，滤渣III含有大量“”和“” D. “电解“时，以惰性材料为阳极，在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见无机物的性质、用途与转化 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 常见无机物的性质 2025福建(1题) · 情境设置：以探究Na2CO3对银镜反应的影响为实验背景，通过多步对比实验观察棕黑色悬浊液、黑色悬浊液及银镜，设置“试剂X”与洗涤操作。 · 考查重点：聚焦棕黑色悬浊液中Ag2O、黑色悬浊液1与2固体成分差异，判断1.0 mL蒸馏水作为对照试剂，并分析稀硝酸洗去银镜的原因，涉及银化合物性质与沉淀转化。 · 命题趋势：常见无机物性质考查趋向实验探究和变量控制，要求由现象推断成分、评价试剂与洗涤剂，体现性质应用与实验安全、试剂选择结合。 考点02 无机物的反应与转化 2021福建(1题) · 情境设置：以明代《徐光启手迹》记载制备硝酸的主要流程为背景，结合古文献描述和部分产物省略的流程图，呈现FeSO4分解、HNO3制备等转化。 · 考查重点：聚焦FeSO4分解产物X是否为FeO、流程是否涉及复分解反应、HNO3与H2SO4沸点高低比较，以及铁锅在制备过程中是否易损坏，综合考查物质转化与材料腐蚀。 · 命题趋势：传统文化与无机反应转化结合，选择题常以“下列说法错误”设问，要求依据反应类型、物质沸点和金属性质判断流程合理性，关注古法制备的化学原理。 考点03 微型工艺流程题 2026福建(1题)、2025福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题) · 情境设置：以补铁剂麦芽酚铁、磷化工副产物石灰渣、废线路板、炼钢粉尘和铬铁合金等真实工艺为背景，配微型工艺流程图，呈现资源回收与产品制备。 · 考查重点：聚焦“减压蒸馏”“调pH”“沉铝”“酸溶”“碱溶”“电解精炼”“盐浸”“沉锌”“除杂”等操作目的，判断Fe3+、Al3+、Zn(NH3)42+、SnO32-、HPbO2-及产物成分，并分析反应方程式正误。 · 命题趋势：选择题常以“下列说法错误/正确”设问，强化元素化合物、氧化还原、电解和实验条件控制的综合，突出绿色化学、循环利用和流程评价。 考点01 常见无机物的性质 1.(2025·福建·高考真题)探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 【答案】C 【解析】向溶液滴加2%氨水反应生成的白色的不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，继续滴加2%氨水生成氢氧化二氨合银，均分两份，探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，为控制单一变量，使后续溶液体积相同，则试剂X为1.0 mL蒸馏水，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，加热发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1主要成分为银；另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液2主要成分为银单质。 【解析】 A．经分析可知不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确； B．探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液，“试剂X”为1.0 mL蒸馏水，B正确； C．两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1、2主要成分均为银单质，C错误； D．实验后生成的银单质附着在试管壁上，利用银与稀硝酸反应可用稀硝酸洗去银镜，D正确； 故选C。 考点02 无机物的反应与转化 1.(2021·福建·高考真题)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 考点03 微型工艺流程题 1.(2026·福建·高考真题)补铁剂麦芽酚铁的制备流程如下: 下列说法错误的是 A. “减压蒸馏”不能用球形冷凝管 B. “浆状物”含少量乙醇 C. “NaOH溶液浸洗”去除未反应的 D. “重结晶”去除无机物 【答案】C 【解析】根据实验流程可知，以乙醇作为溶剂，麦芽酚与反应生成麦芽酚铁、H2O和HCl，“减压蒸馏”主要去除反应溶剂和HCl， “浆状物”中主要含未蒸干的乙醇(以及少量水)、麦芽酚铁，可能有未反应的麦芽酚和，“NaOH溶液浸洗”时，未反应的麦芽酚与NaOH反应生成水溶性麦芽酚钠，而未反应的Fe3+转化为固体Fe(OH)3，浸洗后过滤得到固体 (粗产品)，故浸洗过程只能去除未反应的麦芽酚和残留的少量乙醇等， 无法去除Fe3+，“重结晶”中使用有机溶剂 溶解了固体粗产物中的麦芽酚铁，主要去除浸洗后固体中的Fe(OH)3等无机物，据此解答。 【解析】 A．减压蒸馏需使用直形冷凝管收集馏分，球形冷凝管的球部会残留馏分，无法完全导出，因此该步骤不能使用球形冷凝管，A正确； B．减压蒸馏只能除去大部分乙醇，无法将乙醇完全蒸除，且“浆状物”也表明其为固液混合物，因此浆状物中有少量乙醇残留的说法正确，B正确； C．由分析可知，浸洗过程只能去除未反应的麦芽酚和残留的少量乙醇等， 无法去除Fe3+，C错误； D．由分析可知，“重结晶”主要去除浸洗后固体中的Fe(OH)3等无机物，D正确； 故答案选C。 2.(2025·福建·高考真题)以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于实验室制备 B. “调pH”时应将溶液调至酸性 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得Na和 【答案】D 【解析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和Na2HPO3溶液，过滤滤液加入H3PO3调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝； 【解析】 A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；      B．“碱溶”时Ca(OH)2与Na2CO3会反应生成NaOH，“沉铝”时NaOH与过量的碳酸钠会和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，降低产品纯度与产率，B正确； C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确； D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误； 故选D。 3.(2024·福建·高考真题)从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】 A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 4.(2023·福建·高考真题)从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【解析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【解析】 A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 5.(2022·福建·高考真题)用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【解析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【解析】 A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 1.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是 A. 气体为，滤液主要成分为 B. 反应2的反应类型为氧化还原反应 C. 溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度 D. 操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干 【答案】C 【解析】由题给流程可知，固体溶解后溶液显酸性，在溶液中加入碳酸氢铵，反应生成氧化亚锡、氯化铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Sn2++2HCO=SnO↓+H2O+2CO2↑，过滤得到氧化亚锡，向氧化亚锡中加入稀硫酸发生反应生成硫酸亚锡和水，硫酸亚锡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到二水硫酸亚锡晶体，以此来解析； 【解析】 A．由上述分析可知气体应为二氧化碳，A错误 B．反应2为氧化锡和硫酸反应生成硫酸锡，化合价未发生变化属于非氧化还原反应，B错误； C．SnCl2是常见的抗氧化剂，说明其易被氧化，适量Sn粉可防止被氧气氧化，从而提高产品纯度，C正确； D．操作1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干等操作，Sn2+会发生氧化，得不到SnSO4⋅2H2O，D错误； 故选C。 2.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. 粗硅 B.  C. 无水 D.  【答案】A 【解析】A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，可与氢气高温条件下发生反应生成Si和HCl，故A符合题意； B．氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，得不到镁单质，故B不符合题意； C．氧化铁与盐酸反应得到FeCl3溶液，氯化铁易水解，加热氯化铁溶液，由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终生成氢氧化铁，不能获得无水氯化铁，故C不符合题意； D．蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应，故D不符合题意； 故选：A。 3.(2027·福建漳州·质量检测)溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的盐 D. 加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸 【答案】C 【解析】A．“水洗1”的主要目的是除去易溶于水的、，苯难溶于水无法通过水洗除去，A错误； B．水洗后有机相与水相不互溶、分层，“操作1”为分液，不是萃取，B错误； C．“碱洗”时与反应生成易溶于水的、等盐，便于后续水洗除去，C正确； D．加入的目的是干燥有机层、除去残留水分，防止精馏暴沸需加入沸石或碎瓷片，D错误； 故选C。 4.(2026·福建三明·二模)依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A H2O的沸点高于H2S CH3OH的沸点高于CH3SH B SO2能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀 CO2能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀 C BaSO4可作“钡餐”使用 BaCO3可作“钡餐”使用 D NaCl(s)与浓硫酸反应可以制HCl(g) NaI(s)与浓硫酸反应可以制HI(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．沸点高于的原因是分子间能形成氢键，增大了分子间作用力，分子中含羟基，也可形成分子间氢键，分子间不存在氢键，因此沸点高于，A正确； B．与溶液反应生成沉淀，是因为溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，最终生成沉淀，溶于水生成，酸性弱于硝酸，且无还原性，无法与反应生成沉淀，B错误； C．难溶于水和胃酸，因此可作“钡餐”使用，可与胃酸反应生成可溶性的，是重金属离子有毒，因此不能作“钡餐”，C错误； D．与浓硫酸反应制利用了浓硫酸高沸点难挥发的性质，但具有强还原性，会被浓硫酸氧化为，因此无法用与浓硫酸反应制，D错误； 答案选A。 5.(2027·福建福州三校·适应性考试)硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】A．“分离”步骤中，向含硒废料固体中加入煤油，废料中的S溶解进入煤油中，形成固体废料和液体含硫煤油的混合物，分离方法应为过滤，A错误； B．向分离后的固体（含Se、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等）中加入稀硫酸，Fe2O3、ZnO和CuO均溶解进入溶液中，Se和SiO2不溶于稀硫酸，进入滤渣中。“浸取”步骤中，Se溶于Na2SO3溶液形成Na2SeSO3，SiO2进入滤渣中，B正确； C．的性质类似，酸化时会发生氧化还原反应，生成Se和SO2，离子方程式为，C正确； D．“酸溶”所得滤液中含有Fe2O3溶解所产生的Fe3+，滴加KSCN溶液会变红，D正确。 6.(2026·福建福州·质量检测)铁黑用于防腐涂层、食品着色等领域。一种用硫酸亚铁溶液制备铁黑的流程如下： 已知：铁黑为氧化物，铁、氧元素质量比为21：8。 下列说法错误的是 A. 保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和稀硫酸 B. 该流程未涉及氧化还原反应 C. 滤液可用于制化肥 D. 铁黑的化学式为Fe3O4 【答案】B 【解析】先加氨水将硫酸亚铁溶液调至碱性，得到氢氧化亚铁，之后通入空气、补充氨水，氧气将部分+2价铁氧化，合成得到铁黑前驱体，经过滤、干燥得到最终产物，滤液含硫酸铵可制备氮肥，据此解答。 【解析】 A．硫酸亚铁溶液中，易被氧化、易水解。加入铁粉可将被氧化生成的还原为，防止被氧化；加入稀硫酸可抑制水解，A说法正确； B．流程合成步骤中通入了空气，原料中为价，产物中含价铁，将部分氧化为，有化合价变化，属于氧化还原反应，B说法错误； C．反应中加入氨水，与结合生成硫酸铵，硫酸铵是常用的铵态氮肥，因此滤液可用于制化肥，C说法正确； D．计算铁黑的化学式，铁、氧原子个数比为，因此铁黑化学式为，D说法正确； 故选B。 7.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示： FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是（     ） A. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等 C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D. 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 【答案】B 【解析】A．纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确； B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B错误； C．因反应② 环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确； D．由制备过程图可知，反应③ 的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确； 故答案为B。 8.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)下列有关金属的工业制法中正确的是(　　) A. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 【答案】B 【解析】A．将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A错误； B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确； C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误； D．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜，故D错误； 故选B。 金属的冶炼规律：1．活泼金属的冶炼：（1）钠、镁、铝等活泼金属，常采用电解其熔融状态的卤化物的方法冶炼（通直流电）。（2）对于金属钾、铷等，工业上还运用勒夏特列原理进行冶炼；2．中等活泼金属的冶炼（1）火法冶炼——对于锌、铁、钨、铜等中等活泼金属，工业上常采用焦炭、CO、H2、Al粉等还原剂，在高温下还原它们的氧化物的方法冶炼。3．不活泼金属的冶炼，金、银、铂等不活泼金属在自然界有少量以游离态形式存在，可直接采用物理方法（如淘金等），而汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2Hg + O2↑。 9.(2026·福建三明·二模)工业硝酸铵中常加入少量硝酸镁、硝酸钙以增强其稳定性。某学习小组利用工业硝酸铵溶液制备硝酸钾固体的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 气体A可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 滤渣B中含Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4 C. 对溶液N蒸发至出现大量晶体时再停止加热 D. 用X射线衍射法测定该硝酸钾产品，谱图中会有杂质峰 【答案】C 【解析】分析工艺流程图：工业硝酸铵溶液主要含NH4NO3、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2。加过量CaO生成气体A，得溶液M，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵反应放出氨气，与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙本身亦为微溶物，故气体A为氨气，溶液M主要含Ca(NO3)2，还有少量氢氧化钙。溶液M加K2SO4，生成滤渣B，得溶液N。硫酸根和钙离子发生反应生成硫酸钙为微溶物，故滤渣B为硫酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙，溶液N主要含硝酸钾，含少量硫酸钾和氢氧化钾，溶液N蒸发浓缩、冷却结晶，得KNO3固体。据此分析以下各选项； 【解析】 A．气体A是NH3，水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．根据分析可知滤渣B含有Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4，B正确； C．KNO3的溶解度受温度影响较大，用冷却结晶获得硝酸钾晶体：需蒸发浓缩至溶液出现晶膜时停止加热，冷却结晶，若蒸发至大量晶体析出，会有杂质析出，C错误； D．因滤液中含有少量的硫酸钾和氢氧化钾，故谱图会有杂质峰，D正确； 故选C。 10.(2026·福建南平·适应性考试)以粉煤灰提铝废渣[主要含、、]为原料回收镓的工艺流程如图。 已知：树脂为多氨基纤维，可与Ga（III）形成配位键。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时发生 B. “浸渣”在蒸发皿中煅烧得到 C. “酸化”时酸性过强会降低树脂对Ga（III）的吸附 D. “电解”时在阳极得到镓 【答案】C 【解析】该工艺流程以含、、的提铝废渣为原料，通过碱浸使两性氢氧化物和溶解进入滤液，而作为浸渣被分离；滤液经酸化处理后，利用多氨基纤维树脂与形成配位键实现选择性吸附，洗脱后通过电解得到金属镓。 【解析】 A．“碱浸”时，原料中的是固体，直接与过量反应，正确的离子方程式应为，A错误； B．“浸渣”的主要成分是，煅烧固体应在坩埚中进行，而蒸发皿用于蒸发溶液，B错误； C．“树脂为多氨基纤维，可与形成配位键”。若“酸化”时酸性过强，溶液中大量的会与树脂上的氨基（）发生质子化反应（），导致氨基失去配位能力，从而降低树脂对的吸附，C正确； D．“电解”时，含镓的溶液中（以配位离子形式存在）需要被还原为金属镓（0价），而还原反应发生在电解池的阴极，阳极发生氧化反应，D错误； 故选C。 11.(2026·福建厦门·模拟测试)向溶液中滴加少量溶液，为探究产物进行如下实验。下列说法错误的是 A. 用可见光束通过混合液时，若产生丁达尔现象，说明混合液含胶体 B. 微热混合液，若产生能使品红溶液褪色的气体，说明混合液含 C. 滴入溶液，若产生蓝色沉淀，说明混合液含 D. 滴入溶液，若产生白色沉淀，说明混合液含 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可见光束照射产生丁达尔现象可说明混合液含胶体，A正确； B．不稳定，微热易分解生成能使品红溶液褪色的，该现象可说明混合液含，B正确； C．与反应会生成特征蓝色沉淀，该现象可说明混合液含，C正确； D．原溶液中存在的也能与反应生成白色沉淀，无法说明混合液一定含，D错误； 故选D。 12.(2026·福建莆田·二调)一种以拜耳法赤泥（主要成分为、、的氧化物）为原料分离钛铝铁并制备、的工艺流程如下： 已知：，微溶于水。下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳 B. “酸浸”后的溶液中，其 C. “氧化水解”温度不宜过高 D. “沉淀”反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．赤泥与纯碱联合焙烧，将金属元素转化金属氧化物，生成气体为CO2，A正确； B．焙烧后硫酸酸浸，浸取液中含有的金属离子为Fe3+、Al3+、Na+以及含Ti的离子，若溶液中Fe3+浓度为0.1 mol/L，则，则pOH=12.5，pH=14-12.5=1.5，B错误； C．氧化水解时，利用H2O2将Ti元素转化为高价态离子并水解，温度过高会使氧化剂H2O2分解，所以温度不宜过高，C正确； D．NaF沉铝时发生的反应为，D正确； 故选B。 13.(2026·福建·一模)以含钴废料(主要含和少量、和)制备的流程如图。 已知：①25℃时，，，。 ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，溶液中离子氧化性： B. 滤渣2主要成分为和 C. 若“酸浸”所得滤液中，“调pH”应控制 D. “沉钴”时存在反应： 【答案】A 【解析】先用稀硫酸和过氧化氢溶解含钴废料(主要含Co3O4和少量Al2O3、Fe3O4和SiO2)，将Co、Fe、Al转化为Co2+、Fe3+、Al3+进入溶液，SiO2作为滤渣1被除去；随后加入碳酸氢铵调节pH，利用Fe(OH)3和Al(OH)3溶度积极小的特点，使二者优先沉淀为滤渣2，实现Co2+的分离；最后在碳酸氢铵和氨水的混合体系中，Co2+生成CoCO3沉淀，据此作答； 【解析】 A．依据分析，酸浸时H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，将Co3+还原为Co2+，说明酸性条件下，H2O2的氧化性强于Fe3+，弱于Co3+，则离子氧化性：Fe3+＜Co3+，A错误； B．滤渣2主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，B正确； C．Fe(OH)3的Ksp比Al(OH)3的小，Al3+完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀，Al3+沉淀完全时，，，pH4.7；Co2+开始沉淀时，，，pH=7.4；调pH的目的是让Fe3+、Al3+沉淀完全，不让Co2+沉淀，则应控制pH的范围为4.7＜pH＜7.4，C正确； D．沉钴时，与NH3・H2O、Co2+反应生成碳酸钴沉淀，离子方程式符合事实，D正确； 答案选A。 14.(2026·福建宁德·质量检测)以硫酸渣（主要成分为、）和黄铁矿粉（主要成分为）为原料制备颜料铁黄（FeOOH）的工艺流程如图。 已知：黄铁矿粉发生反应：。 下列说法正确的是 A. “还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 B. “沉降、氧化”时，温度越高反应速率越快，越有利于铁黄晶体的形成 C. 滤液中的主要溶质为硫酸铵和硫酸 D. 加入过量的稀硫酸和氨水可以提高铁黄产率 【答案】C 【解析】硫酸渣（含、）加稀硫酸酸溶，反应生成，不溶；加黄铁矿粉发生还原反应，过滤除去不溶性杂质；滤液中加氨水、空气调，将氧化得到铁黄，过滤得到产品。 【解析】 A．14 mol（+3价）得14 mol电子，被还原为14 mol （这部分是还原产物）；1mol FeS2（为-1价）共失去14 mol电子，被氧化为2 mol（+6价，这部分是氧化产物）；因此还原产物与氧化产物的物质的量之比为，A错误； B．温度过高会导致氨水挥发、氧气溶解度降低，还会引发分解或生成杂质，不利于铁黄形成，B错误； C．溶液中阴离子以（来自加入的硫酸、还原反应生成的硫酸根）为主，加入氨水后，与反应生成，且溶液呈酸性，仍存在过量，因此主要溶质为硫酸铵和硫酸，C正确； D．若稀硫酸过量，过低，会溶解，产率降低；若氨水过量，过高，会生成杂质，降低铁黄产率，因此过量酸和氨水不能提高产率，D错误； 故答案选C。 15.(2026·福建三明·二模)以某催化剂废渣(主要成分为CeO2、Al2O3和SiO2)为原料，制备Ce2(CO3)3的流程如下。 已知：①萃取原理为。 ②；； 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，稀硫酸的作用是增强H2O2的氧化性 B. 常温下若“酸浸”后，“调pH”时应控制pH＜8 C. 在萃取剂总量相同情况下，萃取剂一次性加入萃取和分成多次萃取的萃取率相同 D. “沉淀”时加入NH4HCO3，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】向废渣(主要成分为CeO2、Al2O3和SiO2)中加入稀硫酸、H2O2溶液进行酸浸，H2O2把铈从+4价还原到+3价，然后用氨水中和，利用萃取剂HA把Ce3+萃取到有机相中，再向有机相中加入稀硝酸进行反萃取，使Ce3+进入水层，然后向该含Ce3+的水溶液中加入氨水和碳酸氢铵，生成Ce2(CO3)3沉淀。 【解析】 A．“酸浸”中H2O2的作用是将CeO2(Ce为+4价)还原为Ce3+()，稀硫酸提供酸性环境，并非增强H2O2的氧化性，A错误； B．调pH的目的是让Al3+完全沉淀为Al(OH)3除去，同时保证Ce3+不沉淀，根据，代入可得：，所以常温下，即pH=8，因此要避免Ce3+沉淀，需要控制pH< 8，B正确； C．萃取剂总量相同时，分成多次萃取可以让Ce3+与萃取剂更充分接触，总萃取率高于一次性萃取的萃取率，C错误； D．“沉淀”时加入氨水和，加稀硝酸反萃取后的溶液中的会与和反应，最终生成Ce2(CO3)3沉淀，所以反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 16.(2026·福建厦门·模拟测试)以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，K_{ & \mathrm{sp}}\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3}\right]=1.0\times 10^{-32}；②“调”时反应：   。下列说法错误的是 A. “滤渣”主要成分为 B. “氧化”时存在反应： C. “加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D. 若“调”后，则 【答案】C 【解析】含铬废液加入KOH溶液调节pH，将铬离子转化为氢氧化铬、铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，向滤渣中加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤分离出滤液，调节pH=1后结晶得到晶体； 【解析】 A．由分析，氢氧化铬、氢氧化铁沉淀加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤得到滤渣主要成分为，A正确；      B．已知“氧化”时转化为，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，反应为，B正确； C．酸性条件下，过氧化氢能将还原为，“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将还原为引入杂质，C错误； D．若“调”后，，则，D正确； 故选C。 17.(2026·福建南平·适应性考试)探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 试剂X可选用 B. 红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行 C. 活化能：的水解反应的还原反应 D. 滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成 【答案】C 【解析】FeCl3溶液加入过量Zn粉后，先产生红褐色沉淀，因产生的沉淀对锌粉进行包裹，将溶液过滤后检测无Fe2+也无Fe单质生成。若在溶液中滴加浓盐酸后出现了红褐色沉淀消失，加入KSCN溶液会从红色变为无色，最后有Fe单质生成，说明Zn与Fe3+、Fe2+发生了反应。 【解析】 A．当溶液中有Fe3+时需检验Fe2+，可选用K3[Fe(CN)6]是否生成蓝色沉淀来判断，A正确； B．反应在加入过量Zn粉时产生了红褐色沉淀，且反应过滤后未检测出Fe2+和Fe单质，当继续加入浓盐酸后能生成Fe单质，说明锌粉并未反应完，生成的Fe(OH)3沉淀包裹了锌粉，阻碍了反应进行，B正确； C．加入过量Zn后产生少量气泡且生成红褐色沉淀，说明Fe3+易水解使溶液呈酸性，加入Zn消耗H+从面使Fe3+的水解平衡正向移动，得到红褐色的Fe(OH)3沉淀。说明Fe3+的水解反应先于Fe3+的还原反应，活化能更小，C错误； D．当加入浓盐酸后，消除Fe(OH)3对锌粉的包裹，使Zn持续与Fe3+、Fe2+反应，最终得到铁单质，当滴入KSCN溶液待红色褪去，因此时溶液仍保持pH为1，酸性强，Zn与溶液中的H+反应产生气泡，D正确； 故选C。 18.(2026·福建莆田·二调)在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色固体。下列说法正确的是 A. 此实验应在通风橱中进行 B. 可通过过滤得到白色固体 C. 往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中 D. 和之间的作用力比和之间的弱 【答案】A 【解析】A．铜与浓硫酸加热反应生成有毒的二氧化硫气体，会污染环境，因此该实验需要在通风橱中进行，A正确； B．过滤分离需要使用滤纸，过量浓硫酸具有脱水性，会使滤纸碳化，且浓硫酸是粘稠状液体，无法通过过滤得到硫酸铜固体，B错误； C．实验结束后试管中存在大量过量浓硫酸，若直接往试管中加水，水密度小于浓硫酸，浮在液面，浓硫酸稀释放热会引发液体暴沸溅出，存在安全危险，操作错误，C错误； D．反应后析出无水硫酸铜固体，说明反应生成的水优先被浓硫酸结合，证明H2SO4和H2O之间的作用力比CuSO4和H2O之间的作用力更强，D错误； 故选A。 19.(2026·福建龙岩·二模)从银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)中提取和的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。 下列说法错误的是 A. 将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分 B. 利用淀粉水解液可将银锰矿中的还原为 C. “氰化提银”时存在反应 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)经粉碎后，加入淀粉水解液、硫酸加热浸出。淀粉水解液（含葡萄糖等还原性物质）在酸性条件下将  还原为  ，  、  的化合物溶解为  、  进入浸出液，不溶物为浸出渣，浸出渣加入石灰乳（调节  ）、  、  ，  被  氧化并与  形成络离子  进入溶液，后续电解得到金属  ，浸出液经处理得到  溶液，通过“系列操作”得到  晶体。 【解析】 A．将固体粉碎可以增大表面积，加快反应速率，使反应更充分，A正确； B．根据流程图，浸出时加入淀粉水解液，主要成分为葡萄糖C₆H₁₂O₆，具有还原性，在酸性条件下，MnO2具有强氧化性，可将葡萄糖氧化，自身被还原为Mn2+，B项是正确的。 C．在“氰化提银”步骤中，Ag在碱性条件下被O2氧化，与CN⁻结合生成[Ag(CN)₂]⁻，根据氧化还原反应配平离子方程式为：，C正确； D．根据图2，MnSO4的溶解度随温度变化显著， 题目要求从MnSO4溶液中获得MnSO4·H2O，需控制温度大于 23.9℃，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”，则在冷却过程中，当温度降至23.9℃以下时，会析出MnSO4·7H2O或MnSO4·5H2O，无法得到MnSO4·H2O，D错误； 故选D。 20.(2026·福建泉州·二质检)以高砷烟尘(主要含、、)为原料，制备木材防腐剂砷酸钠晶体的工艺流程如下。 已知：粗中含，在水中难溶 下列说法错误的是 A. “碱溶”时存在反应： B. “滤渣”可回收 C. “氧化”时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 一系列操作是溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】C 【解析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后经一系列操作得到十水砷酸钠晶体。 【解析】 A．为酸性氧化物，碱溶时与反应生成亚砷酸根，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，反应合理，A正确； B．碱溶时加入，原料中会转化为难溶的沉淀，留在滤渣中，因此滤渣可回收，B正确； C．氧化过程中，还原剂为，从价升高到价，失去电子；氧化剂为，从价降低到价，得到电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．已知粗中混有难溶的杂质，先溶解过滤除去难溶杂质，再对滤液蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到纯净的砷酸钠晶体，D正确； 答案选C。 21.(2025·福建·一模)从砷化镓废料（主要成分：GaAs、和）中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A. “浸出”时，既作氧化剂又作还原剂，可将As元素氧化为 B. “调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以形式进入溶液，降低Ga的回收率 C. “酸溶”时，滤渣III含有大量“”和“” D. “电解“时，以惰性材料为阳极，在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤 【答案】D 【解析】砷化镓废料中在碱浸和过氧化氢的“浸出”中，只有SiO2和GaAs发生反应，进入浸出液的离子主要为：，浸渣I的主要成分为Fe2O3、CaCO3；调节pH时，得到滤液的主要成分只有Na3AsO4，则滤渣II的主要成分为H2SiO3、Ga(OH)3；再次酸溶后得到的滤渣III的主要成分为H2SiO3，进入电解液的主要成分为Ga2(SO4)3，据此分析。 【解析】 A．在浸出时发生反应的离子方程式为，其中过氧化氢只作氧化剂，A错误； B．“调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以Ga3+形式进入滤液，而不是形式，B错误； C．“酸溶”时，滤渣III主要成分为，没有大量，C错误； D．“电解“时，以惰性材料为阳极，在阴极得电子析出，阳极反应式为，生成了酸，则余液可循环用于酸溶步骤，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $