专题02 离子反应 氧化还原反应 化学计量（6年汇编）（福建专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

专题02 离子反应 氧化还原反应 化学计量 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 离子方程式判断正误 2022福建(1题) · 情境设置：2022年福建高考选择题以实验室少量污染物处理为背景，列出硫黄处理水银、盐酸处理银镜、烧碱吸收蔗糖与浓硫酸产生的SO2、烧碱吸收电解饱和食盐水阳极产生的Cl2等方案。 · 考查重点：判断处理方法和对应反应方程式是否均错误，涉及S+Hg=HgS、2Ag+2H+=2Ag++H2↑、SO2+2OH-=SO32-+H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，关注反应原理、守恒与离子符号。 · 命题趋势：以真实实验或污染处理情境考查方程式正误，要求辨析金属与酸、酸性气体和卤素单质与碱反应，体现离子反应与氧化还原综合。 考点02 离子共存判断 2021福建(1题) · 情境设置：2021年福建高考选择题设置室温下四组指定溶液，分别为0.2 mol·L-1 NH4Cl、0.1 mol·L-1 FeCl3、0.2 mol·L-1 H2SO4和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2，要求判断各组离子能否共存。 · 考查重点：离子共存条件，包括NH4+与SiO32-在NH4Cl溶液中的反应、Fe3+与SCN-络合、H2SO4中NO3-与Fe2+的氧化还原、Ba(OH)2中ClO-的稳定性，兼顾电荷与溶液酸碱性。 · 命题趋势：以指定浓度和酸碱环境为限制，综合沉淀、络合、氧化还原和弱酸弱碱盐双水解等，强调多平衡视角下判断离子大量共存。 考点03 氧化还原反应的规律与计算 2026福建(1题)、2023福建(1题) 情境设置：· 以碘量法测定KMnO4浓度、稀有气体氙氟化物XeF2/XeF6与水或NaOH溶液反应为情境。 考查重点：· 比较MnO4-、IO3-氧化性，判断反应方向，计算生成I3-或O2时电子转移，并辨析XeO3结构及OH-与H2O还原性。 命题趋势：· 趋向用多反应平衡常数、pH和初始物质的量关系，将氧化还原规律、电子守恒与结构、计量判断综合设问。 考点04 有关阿伏加德罗常数的判断 2025福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题)、2021福建(1题) 情境设置：· 以超长碳碳σ键分子ZC42H26被I2氧化、氮单质N8、硝酸羟胺NH3OH+NO3-分解、电化学制NH3及NaHSO4晶体等为情境。 考查重点：· 围绕阿伏加德罗常数，考查sp3/sp2杂化碳或氮原子、未成对电子、σ键电子、孤电子对、阴、阳离子数、电子转移与气体分子数。 命题趋势：· 常结合新物质结构图、推进剂分解、电化学和溶液行为设置多陷阱选项，兼及标况、可逆电离与晶体组成判断。 考点05 物质的量的综合应用 2022福建(1题) 情境设置：· 以1 L 0.006 mol·L-1氨水分别与不同量NaClO混合处理氨氮废水为情境，给出氨去除率、总氮残余率随NaClO投入量x的变化图。 考查重点：· 依据反应①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O、②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O，判断x1、产物量及电荷守恒式。 命题趋势：· 倾向以图像数据、竞争反应和离子守恒，综合考查物质的量、浓度关系及定量计算，选项多设边界条件与守恒陷阱。 考点01 离子方程式判断正误 1.(2022·福建·高考真题)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A. 用硫黄处理洒落在地上的水银： B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 考点02 离子共存判断 1.(2021·福建·高考真题)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 考点03 氧化还原反应的规律与计算 1.(2026·福建·高考真题)碘量法测定浓度，部分相关物种有下列反应： ⅰ．        ⅱ．                               ⅲ．        下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中每生成，得到电子 B. 酸性条件下，初始，产物含有 C. 酸性条件下，氧化性：，反应ⅲ逆向进行 D. 不同条件下，向反应体系中加入淀粉溶液，均出现蓝色 2.(2023·福建·高考真题)稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A. 具有平面三角形结构 B. 的还原性比强 C. 反应i～iv中有3个氧化还原反应 D. 反应iv每生成，转移电子 考点04 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025·福建·高考真题)分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的杂化碳原子数为 B. 的未成对电子数为 C. 的杂化碳原子数为 D. 完全氧化为，生成的阴离子数为 2.(2024·福建·高考真题)我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键电子数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 的杂化N原子数为 D. 完全分解，产生的分子数为 3.(2023·福建·高考真题)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 4.(2022·福建·高考真题)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 5.(2021·福建·高考真题)设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 考点05 物质的量的综合应用 1.(2022·福建·高考真题)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 1.(2026·福建福州·适应性考试)以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含键的数目为 B. 2.8g和1.6g所含电子数均为 C. 1mol分子中氮原子的价电子对数为 D. 标准状况下，2.24L的原子数为 2.(2027·福建福州三校·适应性考试)已知NA为阿伏加德罗常数的值，关于以上各物质（），下列说法正确的是 A. 1 mol X含有的σ键数为7NA B. 1molY含有的 sp3杂化原子数为2NA C. 3g CH3NH-含有的电子数为1.8NA D. 1 mol Z含有的孤电子对数为2NA 3.(2027·福建漳州·质量检测)火法冶炼粗铜涉及反应 ，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数目为 B. 含有的键数目为 C. 上述反应中，完全反应，转移的电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 4.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将转化为的方案，其原理为： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数目为 B. 标准状况下，含有中子数为 C. 反应中若有参与反应，则转移的电子数为 D. 的溶液加水稀释时溶液中始终为 5.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是 试剂 离子方程式 A 通入气体 B 滴加少量的溶液 C 滴加硫酸酸化的KI溶液 D 滴加酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·福建·一模)转化为HClO的某种过程如下。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，含质子数为 B. 中氧原子的孤电子对数为 C. 中每消耗，转移电子数为 D. 中完全反应时，溶液中HClO分子数为 7.(2025·福建·一模)设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 18 g水蒸气内氢键数小于 B. 室温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为 C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D. 23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为 8.(2026·福建泉州·一模)用尿素(结构如图)除去溶液中的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数小于 C. 每生成转移电子数为 D. 标准状况下，中含有的键数为 9.(2026·福建龙岩·二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 将通入酸性溶液： 10.(2026·福建南平·适应性考试)将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为 。下列说法错误的是 A. 生成0.1 mol 转移电子数目为 B. 标准状况下1.12 L 中键数目为 C. 12.8 g （结构如图所示）中键数目为 D. 消耗3.2 mol NO，产物中以杂化的中心原子数目为 11.(2026·福建宁德·质量检测)制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 的（价层）孤电子对数为 B. 1 L 溶液中键数为 C. 产生1 mol 转移的电子数为 D. 0.5 mol 的σ键数为 12.(2026·福建厦门·模拟测试)一种氮单质的转化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 含阴、阳离子总数为 B. 每生成反应Ⅱ转移电子数为 C. 的杂化N原子数为 D. 每生成标况下需分子数为 13.(2025·福建·一模)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B. ClO3-的生成是由于温度升高引起的 C. 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3 14.(2026·福建三明·二模)离子液体广泛应用于电化学、有机合成和催化领域。某离子液体的阳离子结构如图所示，虚线框内的原子共平面。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该阳离子中和的杂化方式均有两种 B. 该阳离子中含有的键数目为 C. 该阳离子中参与形成大键的电子数为 D. 该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为 15.(2026·福建福州·质量检测)NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 含有的σ键数为0.1 B. 1 mol NaClO晶体含有的离子数为2 C. 4.2 g 含有的电子数目为2 D. 每生成0.5 mol ，转移的电子数为 16.(2026·福建泉州·二质检)螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数为 B. 的杂化原子数为 C. 的S原子上孤电子对数为 D. 与足量完全反应，生成的分子数为 17.(2026·福建莆田·二调)科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了，并在超低温环境下对其完成捕获。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （） A. 与互为同素异形体 B. “3”位的氮原子采取杂化 C. 1 mol中含有的键数目为 D. 84 g完全分解生成，产物的分子数为 18.(2026·福建龙岩·二模)用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键数为 B. 的孤电子对数为 C. 的中心原子的未成对电子数为 D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02离子反应氧化还原反应化学计量 6年真题1年模拟 六年真题分类园 考点01离子方程式判断正误 1.【答案】B 考点02离子共存判断 1.【答案】D 考点3氧化还原反应的规律与计算 1.【答案】B 2.【答案】A 考点04有关阿伏加德罗常数的判断 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 考点05物质的量的综合应用 1.【答案】C 一年模拟练测园 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】C 212 专题02 离子反应 氧化还原反应 化学计量 6年真题1年模拟 考点分类 福建考情（2021-2026） 命题规律 考点01 离子方程式判断正误 2022福建(1题) · 情境设置：2022年福建高考选择题以实验室少量污染物处理为背景，列出硫黄处理水银、盐酸处理银镜、烧碱吸收蔗糖与浓硫酸产生的SO2、烧碱吸收电解饱和食盐水阳极产生的Cl2等方案。 · 考查重点：判断处理方法和对应反应方程式是否均错误，涉及S+Hg=HgS、2Ag+2H+=2Ag++H2↑、SO2+2OH-=SO32-+H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，关注反应原理、守恒与离子符号。 · 命题趋势：以真实实验或污染处理情境考查方程式正误，要求辨析金属与酸、酸性气体和卤素单质与碱反应，体现离子反应与氧化还原综合。 考点02 离子共存判断 2021福建(1题) · 情境设置：2021年福建高考选择题设置室温下四组指定溶液，分别为0.2 mol·L-1 NH4Cl、0.1 mol·L-1 FeCl3、0.2 mol·L-1 H2SO4和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2，要求判断各组离子能否共存。 · 考查重点：离子共存条件，包括NH4+与SiO32-在NH4Cl溶液中的反应、Fe3+与SCN-络合、H2SO4中NO3-与Fe2+的氧化还原、Ba(OH)2中ClO-的稳定性，兼顾电荷与溶液酸碱性。 · 命题趋势：以指定浓度和酸碱环境为限制，综合沉淀、络合、氧化还原和弱酸弱碱盐双水解等，强调多平衡视角下判断离子大量共存。 考点03 氧化还原反应的规律与计算 2026福建(1题)、2023福建(1题) 情境设置：· 以碘量法测定KMnO4浓度、稀有气体氙氟化物XeF2/XeF6与水或NaOH溶液反应为情境。 考查重点：· 比较MnO4-、IO3-氧化性，判断反应方向，计算生成I3-或O2时电子转移，并辨析XeO3结构及OH-与H2O还原性。 命题趋势：· 趋向用多反应平衡常数、pH和初始物质的量关系，将氧化还原规律、电子守恒与结构、计量判断综合设问。 考点04 有关阿伏加德罗常数的判断 2025福建(1题)、2024福建(1题)、2023福建(1题)、2022福建(1题)、2021福建(1题) 情境设置：· 以超长碳碳σ键分子ZC42H26被I2氧化、氮单质N8、硝酸羟胺NH3OH+NO3-分解、电化学制NH3及NaHSO4晶体等为情境。 考查重点：· 围绕阿伏加德罗常数，考查sp3/sp2杂化碳或氮原子、未成对电子、σ键电子、孤电子对、阴、阳离子数、电子转移与气体分子数。 命题趋势：· 常结合新物质结构图、推进剂分解、电化学和溶液行为设置多陷阱选项，兼及标况、可逆电离与晶体组成判断。 考点05 物质的量的综合应用 2022福建(1题) 情境设置：· 以1 L 0.006 mol·L-1氨水分别与不同量NaClO混合处理氨氮废水为情境，给出氨去除率、总氮残余率随NaClO投入量x的变化图。 考查重点：· 依据反应①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O、②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O，判断x1、产物量及电荷守恒式。 命题趋势：· 倾向以图像数据、竞争反应和离子守恒，综合考查物质的量、浓度关系及定量计算，选项多设边界条件与守恒陷阱。 考点01 离子方程式判断正误 1.(2022·福建·高考真题)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A. 用硫黄处理洒落在地上的水银： B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】B 【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫黄处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 考点02 离子共存判断 1.(2021·福建·高考真题)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意； 故选D。 考点03 氧化还原反应的规律与计算 1.(2026·福建·高考真题)碘量法测定浓度，部分相关物种有下列反应： ⅰ．        ⅱ．                               ⅲ．        下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中每生成，得到电子 B. 酸性条件下，初始，产物含有 C. 酸性条件下，氧化性：，反应ⅲ逆向进行 D. 不同条件下，向反应体系中加入淀粉溶液，均出现蓝色 【答案】B 【解析】A．按反应i计量数，每生成转移10mol电子，则每生成，得到2mol电子，A错误； B．根据盖斯定律计算，反应iii正向进行程度极大，且远超反应i和ii。酸性条件下，设初始，根据物质的量比例和平衡常数，先考虑和按反应iii完全进行，此时体系内有的和的，再依据反应ii可知的最多消耗的，无法完全消耗。可知酸性条件下，初始，产物中有，B正确； C．根据盖斯定律计算，这也说明用碘量法测定氧化性物质时，碘化钾必须加入过量，保证将氧化性物质定量转化为I2，以确保测定的准确性。由lgK3=212知，反应ⅲ难以逆向进行，且酸性条件下氧化性: ，C错误； D．在强碱性条件下，会发生歧化反应而分解，不能使淀粉溶液变蓝，D错误； 故选B。 2.(2023·福建·高考真题)稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A. 具有平面三角形结构 B. 的还原性比强 C. 反应i～iv中有3个氧化还原反应 D. 反应iv每生成，转移电子 【答案】A 【解析】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误； B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确； C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确； D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确； 故选A。 考点04 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025·福建·高考真题)分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的杂化碳原子数为 B. 的未成对电子数为 C. 的杂化碳原子数为 D. 完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【解析】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 2.(2024·福建·高考真题)我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键电子数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 的杂化N原子数为 D. 完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 3.(2023·福建·高考真题)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【解析】A．含有的质子数为，A错误；                                                                                   B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；      D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 4.(2022·福建·高考真题)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 【答案】D 【解析】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误； D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确； 故选D。 5.(2021·福建·高考真题)设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 晶体中阴、阳离子总数为 C. 与足量反应生成的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 【答案】B 【解析】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误； 故选B。 考点05 物质的量的综合应用 1.(2022·福建·高考真题)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 【答案】C 【解析】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应① 、有5%的氨气参与反应② ，反应① 消耗，参与反应② 消耗，，A错误； B．x>x1时，反应① 也生成氯离子，所以，B错误； C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确； D．x=x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有和ClO-，含有Na+、H+、、Cl-和OH-，根据电荷守恒得，D错误； 故本题选C。 1.(2026·福建福州·适应性考试)以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含键的数目为 B. 2.8g和1.6g所含电子数均为 C. 1mol分子中氮原子的价电子对数为 D. 标准状况下，2.24L的原子数为 【答案】A 【解析】A．尿素的结构为，单键均为键，双键中含1个键，1个分子共含7个键，故1mol该分子含键数目为，A正确； B．2.8g 物质的量为0.1mol，每个含14个电子，所含电子数为；1.6g 物质的量为0.1mol，所含电子数为，二者电子数不都为，B错误； C．中N原子的价层电子对数为3个键电子对+1对孤电子对，共4对，故1mol 中N原子价电子对数为，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，2.24L的的原子数远大于，D错误； 故答案选A。 2.(2027·福建福州三校·适应性考试)已知NA为阿伏加德罗常数的值，关于以上各物质（），下列说法正确的是 A. 1 mol X含有的σ键数为7NA B. 1molY含有的 sp3杂化原子数为2NA C. 3g CH3NH-含有的电子数为1.8NA D. 1 mol Z含有的孤电子对数为2NA 【答案】C 【解析】A．单键全为σ键，双键含1个σ键，1 mol X中含有的σ键总数为（C-H键共6个、C-C键3个、C=O中的σ键2个），A错误； B．Y中杂化的原子包括：中间的饱和C原子、2个羧基中的羟基O原子，共4个杂化原子，则1 mol Y含有的 杂化原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，3 g该微粒物质的量为0.1 mol；单个的电子总数为，因此0.1mol该微粒含有的电子数为，C正确； D．孤电子对仅来自N原子和O原子：Z中N原子有1对孤电子对，羰基O原子有2对孤电子对，1 mol Z总孤电子对数为，D错误； 故选C。 3.(2027·福建漳州·质量检测)火法冶炼粗铜涉及反应 ，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数目为 B. 含有的键数目为 C. 上述反应中，完全反应，转移的电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．物质的量是0.5mol，含有的质子数目为，A错误； B．含有2个δ键，含有的δ键数目为，B正确； C．上述反应中， S元素化合价由-2价升高到+4价，失6个电子，完全反应，转移的电子数目为，C错误； D．会水解，故的溶液中含有的数目小于，D错误； 故选B。 4.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将转化为的方案，其原理为： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键数目为 B. 标准状况下，含有中子数为 C. 反应中若有参与反应，则转移的电子数为 D. 的溶液加水稀释时溶液中始终为 【答案】C 【解析】A．的结构式为O=C=O，的物质的量为1mol，含有的键数目为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为0.05mol，含有中子数为，B错误； C．该反应中氯元素由-1价升高为+1价，的物质的量为0.1mol，转移电子数为，C正确； D．溶液加水稀释时次氯酸根水解程度增大，溶液中个数小于，D错误； 故选C。 5.(2025高三上·福建厦门双十中学·阶段性测试)向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是 试剂 离子方程式 A 通入气体 B 滴加少量的溶液 C 滴加硫酸酸化的KI溶液 D 滴加酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向溶液通入气体，离子方程式为，故A正确； B．向溶液滴加少量的溶液，作催化剂，化学方程式为 ，故B错误； C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为，故C错误； D．向溶液滴加酸性溶液，离子方程式为，故D错误； 故选A。 6.(2026·福建·一模)转化为HClO的某种过程如下。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，含质子数为 B. 中氧原子的孤电子对数为 C. 中每消耗，转移电子数为 D. 中完全反应时，溶液中HClO分子数为 【答案】C 【解析】A．标况下（0℃，1 atm），Cl2O的沸点为2℃，因此Cl2O在标况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算物质的量，故A错误； B．为1 mol，Cl2O的结构式中，O原子为中心原子，形成2个σ键，孤电子对数为 =2对/分子，1 mol Cl2O含1 mol O原子，孤电子对数为2，故B错误； C．为Cl2的歧化反应：2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2，部分Cl原子从0价升至+1价（生成Cl2O），部分降至-1价（生成HgCl2），每2 mol Cl2参与反应，2 mol Cl原子被氧化（失2 mol电子），2 mol Cl原子被还原（得2 mol电子），总转移电子数为2NA。每消耗，转移电子数为，故C正确； D．Cl2O+H2O=2HClO，中完全反应时，1 mol Cl2O完全反应生成2 mol HClO，但HClO为弱电解质，在溶液中部分电离（HClO⇌H++ClO−），溶液中HClO分子数少于，故D错误； 故选C。 7.(2025·福建·一模)设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 18 g水蒸气内氢键数小于 B. 室温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为 C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D. 23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为 【答案】A 【解析】A．水蒸气为气态，其中水分子间距离大，分子间作用力微弱，几乎不含氢键，18 g水蒸气（1 mol）的氢键数目远小于，A项正确； B．选项中未给出溶液体积，无法根据物质的量浓度计算水电离出的数目，B项错误； C．1.2 g石墨（0.1 mol C）中，每个C原子形成3个共价键，但每个键被2个C共享，总键数为，C项错误； D．23 g（1 mol）与氧气反应，无论生成或，每个钠原子均失去1个电子，转移电子数为，D项错误； 故答案选A。 8.(2026·福建泉州·一模)用尿素(结构如图)除去溶液中的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数小于 C. 每生成转移电子数为 D. 标准状况下，中含有的键数为 【答案】B 【解析】A． 尿素分子中，O原子形成C=O双键后含2对孤电子对，尿素整个分子共平面，氮原子为杂化，每个N原子形成3个σ键后无孤电子对（孤对电子形成了共轭体系），C无孤电子对，总孤电子对为2对，1mol尿素含孤电子对数为，A正确； B．对溶液，根据电荷守恒：，，因此阴离子总物质的量，阴离子总数大于，B错误； C．反应中，中N为-3价，中N为+3价，均转化为0价的；每生成1 mol ，转移总电子为6 mol，因此生成0.1 mol 转移电子数为，C正确； D．标准状况下物质的量为0.1mol，结构式为，1个分子含2个键，因此0.1 mol 含键数为，D正确； 故选B。 9.(2026·福建龙岩·二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 将通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】A．向饱和氨盐水中通入过量CO2即产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为，A符合题意； B．泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠和硫酸铝的双水解反应，离子方程式为，故B不符合题意； C．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，故C不符合题意； D．酸性溶液将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为，故D不符合题意； 故选A。 10.(2026·福建南平·适应性考试)将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为 。下列说法错误的是 A. 生成0.1 mol 转移电子数目为 B. 标准状况下1.12 L 中键数目为 C. 12.8 g （结构如图所示）中键数目为 D. 消耗3.2 mol NO，产物中以杂化的中心原子数目为 【答案】D 【解析】A．反应中，N元素从+2价（NO）被还原为0价（），每个N原子得，32 mol NO参与反应时，转移电子总数为 ，对应生成8 mol ，因此生成时，转移电子的物质的量为，即电子数目为，A正确； B．标准状况下，的物质的量为，的结构式为，每个分子含2个π键，因此π键物质的量为，即π键数目为，B正确； C．的物质的量为，由结构图可知，1个分子含8个键，因此σ键总物质的量为，即σ键数目为，C正确； D．产物中，仅SO2的中心S原子为sp2杂化，消耗时，生成，即，D错误； 故选D。 11.(2026·福建宁德·质量检测)制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 的（价层）孤电子对数为 B. 1 L 溶液中键数为 C. 产生1 mol 转移的电子数为 D. 0.5 mol 的σ键数为 【答案】B 【解析】A．分子中N原子价层有对孤电子对，1 mol的(价层)孤电子对数为，A正确； B．溶液中除溶质含键外，溶剂也含有键，故1 L溶液中键数大于，B错误； C．反应配平为(NH4)2CrO4+NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2↓+O2↑+4H2O，反应中Cr元素从+6价降为+4价，每生成1 mol，有2 mol O从-1价升高为0价，共失去2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．1 mol 中，3个含9个键、3个配位键，2个过氧根含2个键、4个配位键，共18 mol键，故0.5 mol该物质键数为，D正确； 故答案选B。 12.(2026·福建厦门·模拟测试)一种氮单质的转化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 含阴、阳离子总数为 B. 每生成反应Ⅱ转移电子数为 C. 的杂化N原子数为 D. 每生成标况下需分子数为 【答案】B 【解析】A．15 g AgN3的物质的量为，含和，总离子数为，A正确； B．反应Ⅱ为：，是氮单质，为价；反应物中两个整体共显价，生成时，总共升高价，转移电子数为，B错误； C．N6结构为，所有原子共平面，两端及三键相连的4个均为杂化，中间两个成双键的，价层电子对数为，为杂化，故中杂化原子数为，C正确； D．N6分解反应：，标况下物质的量为，需要的物质的量为，分子数为，D正确； 故选B。 13.(2025·福建·一模)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B. ClO3-的生成是由于温度升高引起的 C. 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3 【答案】C 【解析】试题分析：A.在反应中Cl2中的0价Cl部分被氧化变为ClO-和ClO3-，部分被还原为Cl-。根据电子转移的数目相等可知n(e-)=0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，因此该选项正确；B．在反映开始由于温度较低，Cl2被氧化变为ClO-。随着反应的进行，反应溶液的温度升高，Cl2被氧化变为ClO3-，所以ClO3-的生成是由于温度升高引起的，正确；C．根据元素守恒可得n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)。n(KCl)= n(e-)=0.21mol，所以n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)= 0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.30mol，m(KOH)= 0.30mol×56g/mol=16.8g，错误；5Cl2+10KOH="7KCl+2KClO+" KClO3。在反应中5mol的Cl2中有作氧化剂的物质的量与作还原剂的物质的量的比是7:3，正确。 考点：考查守恒方法在化学方程式的计算的知识。 14.(2026·福建三明·二模)离子液体广泛应用于电化学、有机合成和催化领域。某离子液体的阳离子结构如图所示，虚线框内的原子共平面。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该阳离子中和的杂化方式均有两种 B. 该阳离子中含有的键数目为 C. 该阳离子中参与形成大键的电子数为 D. 该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为 【答案】C 【解析】A．在该阳离子中，的杂化方式为（非环上的）和（环上的）杂化，两个的杂化方式都为杂化，A错误； B．在该阳离子中，键数目等于单键（碳碳、碳氮）的数目加上双键（碳碳、碳氮）的数目（一个双键中有一个键），一个阳离子共形成个键，故该阳离子形成了键，B错误； C．在这个阳离子的环上，有个中心电子的大键，故该阳离子中参与形成大键的电子数为，C正确； D．在一个该阳离子中，虚线框内的环可和与其相连的个碳原子共平面，一共有6个碳原子可共平面，故该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为6，D错误； 故答案选C。 15.(2026·福建福州·质量检测)NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 含有的σ键数为0.1 B. 1 mol NaClO晶体含有的离子数为2 C. 4.2 g 含有的电子数目为2 D. 每生成0.5 mol ，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．CN⁻中C与N之间形成三键，三键中含1个σ键，因此0.1 mol 含有的σ键数为0.1，A正确； B．NaClO属于离子晶体，由和构成，1 mol NaClO晶体中含1 mol 和1 mol ，总离子数为，B正确； C．的摩尔质量为，4.2 g 的物质的量为0.1 mol；1个含电子数为，因此0.1 mol 含有的电子数目为，不是，C错误； D．反应中Cl元素从+1价降为-1价，生成1 mol 转移2 mol电子，因此每生成0.5 mol ，转移的电子数为，D正确； 故选C。 16.(2026·福建泉州·二质检)螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数为 B. 的杂化原子数为 C. 的S原子上孤电子对数为 D. 与足量完全反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个X有12个-CH2-基团，故中含键数为，A正确； B．1个X有12个饱和碳原子，2个N原子，4个S原子，故的杂化原子数为，B错误； C．1个Y有4个S原子，每个S原子形成2条σ键，有2个孤电子对，故的S原子上孤电子对数为，C正确； D．含有0.2 mol 羧基，与足量完全反应，生成的分子数为，D正确； 故选B。 17.(2026·福建莆田·二调)科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了，并在超低温环境下对其完成捕获。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （） A. 与互为同素异形体 B. “3”位的氮原子采取杂化 C. 1 mol中含有的键数目为 D. 84 g完全分解生成，产物的分子数为 【答案】C 【解析】A ．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都是氮元素组成的单质，互为同素异形体，A正确； B ．3号位氮原子形成2个键，还有1对孤电子对，价层电子对数，因此杂化方式为杂化，B正确； C． 的结构为直链，单键含1个键，双键含1个键，分子中共有5个相邻N-N连接，共含5个键，因此中键数目为，不是，C错误； D．的摩尔质量为，物质的量为，分解生成，根据N原子守恒，生成的物质的量为，分子数为，D正确； 故答案选C。 18.(2026·福建龙岩·二模)用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键数为 B. 的孤电子对数为 C. 的中心原子的未成对电子数为 D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 【答案】C 【解析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。 【解析】 A．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确； B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确； C．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误； D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $