2027年高三化学一轮复习单元检测卷《第二章海水中的重要元素-钠和氯》（能力提升）

2027年高三一轮复习单元检测卷（能力提升） 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B．用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C．碳酸钡与稀盐酸的反应属于离子反应 D．漂白液可用作游泳池消毒剂 2．配制450 mL的KCl溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 D．称量KCl固体时，砝码和物品放颠倒（左码右物），使配得的KCl溶液浓度偏低 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，17gNH3中含有电子数为 B．中含有的离子数目为 C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数小于 D．溶液中含有数目为 4．下列说法错误的是 A．向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性增强 B．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成224LCl2 (标准状况) C．足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 D．向溶有足量NH3的饱和食盐水中通入过量的CO2，可制取NaHCO3晶体 5．过碳酸钠是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法错误的是 A．用浓溶液配制30%的H2O2，溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管 B．过滤、洗涤后的固体应放在表面皿中室温干燥 C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D． 过碳酸钠的漂白原理和氯水一样 6．下图是氯、钠两元素常见物质部分价类二维图，下列有关说法错误的是 A．若能同时转化为和，则可用于工业制消毒液 B．从分类上来看只能是酸性或碱性氧化物 C．若可和生成，则该反应可用于快速制氯气 D．在相同条件下的稀溶液中，的氧化性大于的氧化性 7．氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．对应溶液的导电能力：b<c B．0℃时，溶解度：NaCl>KCl C．KCl在水溶液中的电离方程式为 D．往b点溶液中滴入足量的AgNO3溶液，无沉淀生成 8．下列实验操作规范的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中混有的 C．燃烧钠 D．制氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 9．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1。 已知：ⅰ．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 ⅱ．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2 。 下列说法不正确的是 A．若滤渣中无CaCl2，滤液中约为1：2 B．适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率 C．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品 D．氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为 10．某离子反应中涉及 H2O、ClO- 、、H+、N2 、Cl- 六种微粒。其中 N2 的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．该反应的还原剂是 B．该反应的还原产物是Cl- C．H2O 是反应物，不是氧化剂和还原剂 D．生成 2mol N2 ，转移个电子 11．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 除去CuSO4溶液中Fe2+ 试管、烧杯、玻璃棒 双氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸 B 配制250mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 250mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 C 制取纯净的氯气 酒精灯、烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯 氢氧化钠溶液、二氧化锰、稀盐酸、饱和食盐水、浓硫酸 D 粗盐(含SO、Mg2+、Ca2+)的精制 烧杯、玻璃棒、普通漏斗、胶头滴管、蒸发皿、酒精灯 粗盐、BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 12．超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。下列说法正确的是 A．1 mol KO2晶体中离子的物质的量为2 mol B．KO2中K为+4价 C．CO2与Na2O2也能反应，两反应中CO2的作用不同 D．该反应中每转移1 mol电子生成O2 1.5mol 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中：、、、 B．溶液：、、、 C．在酸性溶液中：、、、 D．在硫酸溶液中：、、、 14．实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 A．制取氯气利用了的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．与发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 15．五氯化锑是一种无色液体，有剧毒，通常因混有杂质而显微黄色，具有强吸湿性，露置在空气中出现发烟现象，与反应生成。某兴趣小组用图示装置(气体制备装置及夹持装置略去)，利用反应制备。下列说法错误的是 A．球形干燥管中可以装，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中 B．用球形冷凝管代替直形冷凝管冷却效果更好 C．用浓盐酸与反应制备的须先后通过饱和食盐水、浓硫酸 D．该实验必须在通风橱或具有通风设备的环境中进行 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______________中，物质①露置在空气中最终变质为______________。 (2)NaH中H元素的化合价为_________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是_________(填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C． NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 (3)某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______________，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______________。 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 17．（18分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 (1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______（填序号）。 A．NaNO2被还原         B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C > Fe2＋       D．NaNO2是还原剂 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A．  B．  C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是______；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为______g。 18．（14分）亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是______(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是______(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式______。 (3)是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。 (4)在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得。 A：配平此化学方程式：_______________。 __________________________________________ B：若用固体配制500 mL 溶液。 ①用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有______。 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤                     b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 19．（10分）某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，1 atm）气体摩尔体积。 I．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验： (1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是A→__________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？_________。 II．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。 (3)实验步骤： ①_______（填写实验操作）； ②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为m g； ③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平； ④倾斜A管，使反应物接触，开始反应； …… 完成实验后，得到数据如表：温度：25℃，压强：101.3 kPa。 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) H2体积(mL) 计算1mol H2体积(L) 1 0.1205 10 119 2 0.1155 10 113 (4)两次实验平均值：_______L（保留1位小数）。 (5)造成上述实验结果与理论值相比偏低的原因可能是_______。 a．实验中硫酸不足                         b．A管中仍有H2未进入B管 c．未等气体冷却至室温即进行读数         d．读数时C管中液面高于B管中液面 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高三一轮复习单元检测卷（能力提升）全解全析 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修一 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 B．用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应 C．碳酸钡与稀盐酸的反应属于离子反应 D．漂白液可用作游泳池消毒剂 【答案】A 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征颜色的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．纯碱为，与发面产生的酸反应生成盐、和，属于复分解反应，B正确； C．碳酸钡与稀盐酸反应的实质为：，有离子参与反应，属于离子反应，C正确； D．漂白液的有效成分为，具有强氧化性，可杀菌消毒，能用作游泳池消毒剂，D正确； 故选A。 2．配制450 mL的KCl溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 D．称量KCl固体时，砝码和物品放颠倒（左码右物），使配得的KCl溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤为：称量（④）→烧杯内溶解（②）→转移溶液至容量瓶（①）→定容（③），正确顺序是④②①③，而非④①②③，A错误； B．容量瓶只需用蒸馏水洗涤，残留的少量蒸馏水不会影响最终定容的溶液体积，无需干燥；且不能用自来水洗涤，会引入杂质离子，B错误； C．配制该溶液除了托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管完成定容，选项所列仪器不全，C错误； D．本题需要配制500mL溶液，计算得所需KCl的质量为，称量时需要使用游码。左码右物颠倒后，实际称量的KCl质量=砝码质量-游码质量，称得的固体质量偏小，最终配得的溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，17gNH3中含有电子数为 B．中含有的离子数目为 C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数小于 D．溶液中含有数目为 【答案】D 【详解】A．17 g 的物质的量为1 mol，1个分子含10个电子，因此1 mol 含有的电子数为10 ，A正确； B．由2个和1个过氧根离子构成，1 mol 共含有3 mol离子，离子总数为3 ，B正确； C．标准状况下2.24 L 物质的量为0.1 mol，但溶于水发生的反应是可逆反应，不能完全反应，因此实际转移的电子数小于0.1 ，C正确； D．仅给出溶液的浓度，没有告知溶液体积，无法计算的物质的量和离子数目，D错误； 故选D。 4．下列说法错误的是 A．向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性增强 B．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成224LCl2 (标准状况) C．足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 D．向溶有足量NH3的饱和食盐水中通入过量的CO2，可制取NaHCO3晶体 【答案】B 【详解】A．氨水是弱碱，主要以形式存在，溶液中自由移动离子浓度较低；滴加醋酸时发生反应 + = +，生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，即使最终红色消失，过程中自由移动离子浓度显著增大，溶液导电性增强，A正确； B．浓盐酸与共热制的反应中，随着反应进行，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此4 mol HCl不能完全参与反应，生成的标准状况下体积必然小于22.4 L，B错误； C．等量的Na无论常温下生成，还是加热条件下生成，Na都从0价变为+1价，Na的物质的量相等，因此转移电子数相同，C正确； D．这是侯氏制碱法的基础反应，向溶有足量的饱和食盐水中通入过量，会利用溶解度相对较小的性质，析出晶体，D正确； 故选B。 5．过碳酸钠是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法错误的是 A．用浓溶液配制30%的H2O2，溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管 B．过滤、洗涤后的固体应放在表面皿中室温干燥 C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D． 过碳酸钠的漂白原理和氯水一样 【答案】A 【详解】A．用浓H2O2溶液配制30%的H2O2稀溶液，属于粗略的质量分数稀释，不需要精准定容的容量瓶，仅需量筒量取液体体积、在烧杯中用玻璃棒搅拌混匀即可，A错误； B．过碳酸钠带有结晶H2O2，高温下H2O2易分解，因此过滤洗涤后的固体放在表面皿中室温干燥，可避免受热导致产物分解，B正确； C．加入NaCl固体后，溶液中浓度升高，利用同离子效应降低过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠更多结晶析出，C正确； D．过碳酸钠漂白是依靠H2O2的强氧化性实现漂白，氯水的漂白原理也是依靠次氯酸的强氧化性，二者漂白原理一致，D正确； 故选A。 6．下图是氯、钠两元素常见物质部分价类二维图，下列有关说法错误的是 A．若能同时转化为和，则可用于工业制消毒液 B．从分类上来看只能是酸性或碱性氧化物 C．若可和生成，则该反应可用于快速制氯气 D．在相同条件下的稀溶液中，的氧化性大于的氧化性 【答案】B 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为Na或、c为、或、d为、e为、f为、g为、h为，据此分析。 【详解】A．若能同时转化为和，则b为，可用于工业制消毒液，A正确； B．是碱性氧化物、是酸性氧化物，均不属于，B错误； C．a为HCl、f为，，该反应可用于快速制氯气，C正确； D．d为、e为，稀溶液中，的氧化性大于的氧化性，D正确； 故答案选B。 7．氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．对应溶液的导电能力：b<c B．0℃时，溶解度：NaCl>KCl C．KCl在水溶液中的电离方程式为 D．往b点溶液中滴入足量的AgNO3溶液，无沉淀生成 【答案】D 【详解】A．b点为和溶解度相等的温度对应饱和溶液，c点温度更高，溶解度更大，饱和溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故导电能力，A正确； B．由图像可知，0℃时的溶解度曲线在上方，故溶解度，B正确； C．KCl是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．b点溶液中含有大量自由移动的，滴入足量溶液时，与反应生成AgCl白色沉淀，D错误； 故选D。 8．下列实验操作规范的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中混有的 C．燃烧钠 D．制氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的精量器，不能用于溶解氢氧化钠固体，A错误； B．氯化氢可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，B正确； C．钠燃烧的实验应在耐高温的坩埚中进行，不能在表面皿中进行，C错误； D．饱和氯化铁溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 9．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1。 已知：ⅰ．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 ⅱ．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2 。 下列说法不正确的是 A．若滤渣中无CaCl2，滤液中约为1：2 B．适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率 C．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品 D．氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为 【答案】A 【分析】电石渣[主要成分为]加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。 【详解】A．氯化过程中，先和氯气反应生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为，但前面和氯气反应也生成了，滤液中并非约为，A错误； B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高的利用率，B正确； C．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，C正确； D．结合分析知，加热氯化时会先生成可进一步转化为，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成的反应为，D正确； 故选A。 10．某离子反应中涉及 H2O、ClO- 、、H+、N2 、Cl- 六种微粒。其中 N2 的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A．该反应的还原剂是 B．该反应的还原产物是Cl- C．H2O 是反应物，不是氧化剂和还原剂 D．生成 2mol N2 ，转移个电子 【答案】C 【分析】由图可知，的分子个数不断增大，则为生成物，由元素守恒可知，为反应物；N元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，根据某离子反应中涉及的微粒可知，中Cl元素化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，则反应的离子方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，为还原剂，A正确； B．由分析可知，为还原产物，B正确； C．由离子方程式：可知，是生成物，不是反应物，C错误； D．由离子方程式：可知，生成1 mol时转移6 mol电子，则生成2 mol时，转移12 mol电子，即个电子，D正确； 故选C。 11．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 除去CuSO4溶液中Fe2+ 试管、烧杯、玻璃棒 双氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸 B 配制250mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 250mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 C 制取纯净的氯气 酒精灯、烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯 氢氧化钠溶液、二氧化锰、稀盐酸、饱和食盐水、浓硫酸 D 粗盐(含SO、Mg2+、Ca2+)的精制 烧杯、玻璃棒、普通漏斗、胶头滴管、蒸发皿、酒精灯 粗盐、BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．除去溶液中时，将氧化为、调节pH沉淀后需要过滤操作，给出的玻璃仪器缺少漏斗，且无需稀硫酸，A错误； B．配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，定容步骤需要胶头滴管，给出的玻璃仪器缺少胶头滴管，B错误； C．二氧化锰和稀盐酸不反应，实验室制取氯气需要使用浓盐酸，试剂错误，C错误； D．粗盐精制的步骤为溶解、加除杂试剂沉淀杂质、过滤、加稀盐酸除去过量的和、蒸发结晶，给出的玻璃仪器和试剂均完整，D正确； 故选D。 12．超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。下列说法正确的是 A．1 mol KO2晶体中离子的物质的量为2 mol B．KO2中K为+4价 C．CO2与Na2O2也能反应，两反应中CO2的作用不同 D．该反应中每转移1 mol电子生成O2 1.5mol 【答案】A 【详解】A．是离子晶体，由和超氧根离子构成，中含和，总离子物质的量为，A正确； B．K是IA族碱金属，最高价为价，中K为+1价，整体为价，B错误； C．与、的反应均为过氧化物/超氧化物的歧化反应，中各元素化合价均未变化，都既不作氧化剂也不作还原剂，都只作为酸性氧化物参与反应，作用相同，C错误； D．该反应中，反应共转移电子，生成，因此转移电子时生成，D错误； 故选A。 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中：、、、 B．溶液：、、、 C．在酸性溶液中：、、、 D．在硫酸溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．氨水呈弱碱性，、、、之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中含大量，会与发生反应：，不能大量共存，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会氧化生成氯气，不能大量共存，C错误； D．硫酸溶液中含大量，会与反应生成水，且也会与\生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 14．实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 A．制取氯气利用了的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．与发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 【答案】C 【分析】A中加热时反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中为干燥的红色布条，E中为湿润的红色布条，F中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析； 【详解】A．实验室制氯气的反应为，中Mn元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．F中NaOH吸收尾气氯气，反应的离子方程式为，B正确； C．制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，除杂需要先除HCl，再干燥除水：B中应为饱和NaCl溶液（除去HCl），C中应为浓硫酸（干燥氯气），选项中试剂顺序颠倒，C错误； D．D中干燥布条不褪色，说明干燥氯气无漂白性；E中潮湿布条褪色，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的新物质（次氯酸），可以证明与水发生了化学反应，D正确； 故选C。 15．五氯化锑是一种无色液体，有剧毒，通常因混有杂质而显微黄色，具有强吸湿性，露置在空气中出现发烟现象，与反应生成。某兴趣小组用图示装置(气体制备装置及夹持装置略去)，利用反应制备。下列说法错误的是 A．球形干燥管中可以装，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中 B．用球形冷凝管代替直形冷凝管冷却效果更好 C．用浓盐酸与反应制备的须先后通过饱和食盐水、浓硫酸 D．该实验必须在通风橱或具有通风设备的环境中进行 【答案】A 【分析】由题意可知，制备五氯化锑的实验为将纯净的氯气通入二颈烧瓶中，将三氯化锑氧化为五氯化锑，图中直形冷凝管用于冷凝回流反应生成的五氯化锑，盛有碱石灰的球形干燥管用于吸收氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入烧瓶中导致五氯化锑潮解。 【详解】A．由分析可知，盛有碱石灰的球形干燥管用于吸收氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入烧瓶中导致五氯化锑潮解，所以球形干燥管中不能装五氧化二磷，否则未反应的氯气逸出会造成空气污染，A错误； B．由分析可知，图中直形冷凝管用于冷凝回流反应生成的五氯化锑，与直形冷凝管相比，球形冷凝管与五氯化锑的接触面积大，冷却效果更好，B正确； C．浓盐酸与二氧化锰共热反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以为防止五氯化锑变质，反应制得的氯气应先通过饱和食盐水除去氯化氢，再浓硫酸除去水蒸气，C正确； D．制备五氯化锑的反应为氯气有毒，所以该实验必须在通风橱或具有通风设备的环境中进行，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______________中，物质①露置在空气中最终变质为______________。 (2)NaH中H元素的化合价为_________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是_________(填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C． NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 (3)某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______________，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______________。 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 【答案】(1) 煤油或石蜡油 Na2CO3或碳酸钠 (2) -1 BD (3) A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.5 【分析】由图可知，①是单质，为，②是钠的氧化物，为或，据此分析； 【详解】（1）物质①为钠单质，钠性质活泼，易与空气中、反应，且密度大于煤油，故通常保存在煤油（或石蜡油）中；钠在空气中先被氧化为，再与水反应生成，潮解变为溶液，溶液吸收空气中变为，最终风化变质为； （2）化合物中正负化合价代数和为0，为价，故中为价； A．置换反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，该反应中反应物无单质，不属于置换反应，A错误； B．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，所以H2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．中-1价的H化合价升高被氧化，作还原剂，C错误； D．中+1价的H化合价降低为0价，氢元素被还原，D正确； 故选BD； （3）某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。B中石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解放出二氧化碳气体，A中石灰水未变浑浊，说明碳酸钠不能分解放出二氧化碳，所以能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； （4）若②为淡黄色固体，②是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，n(O2)=2 mol，一天消耗48 mol氧气，假设所需要的O2全部由②来提供，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗过氧化钠96 mol，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为。 17．（18分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 (1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______（填序号）。 A．NaNO2被还原        B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C > Fe2＋       D．NaNO2是还原剂 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A．  B．  C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是______；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为______g。 【答案】(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl- HCO + OH-= H2O + CO D (2) C ABC 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl 38.7% 11.7 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此分析； 【详解】（1）①Na2O2与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变。上述离子中数目明显减少，减少的原因是+ OH-=H2O+； ③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确； B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确； C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，C正确； D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，D错误； 故选D； （2）①结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C。 ②A.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故A正确； B.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故B正确； C.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，故C正确； 故答案为：ABC； ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； ④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，根据： m=8.4g，固体在该样品中Na2CO3的纯度是；NaHCO3的物质的量为，Na2CO3的物质的量为，根据Na元素守恒可知，氯化钠的质量为。 18．（14分）亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是______(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是______(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式______。 (3)是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。 (4)在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得。 A：配平此化学方程式：_______________。 __________________________________________ B：若用固体配制500 mL 溶液。 ①用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有______。 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤                     b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 【答案】(1) 亚硫酸钠 (2) (3)1:4 (4) 500 mL容量瓶和胶头滴管 ad 【分析】和在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠和气体，则该反应中元素的化合价升高，所以亚硫酸钠作还原剂；过氧化氢、气体、三种物质反应生成和气体a，因为元素的化合价降低，所以过氧化氢中元素的化合价升高，则气体a为氧气，据此进行解答。 【详解】（1）中原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是，还原剂是，名称为亚硫酸钠；Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成，元素化合价降低，被还原；则必定被氧化，有氧气产生，反应中是氧化剂，发生还原反应，是还原剂，发生氧化反应； （2）由分析知，Ⅱ中反应的离子方程式是； （3），，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以部分作还原剂；，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4； （4）根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式，得到； 配制500 mL溶液，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶和胶头滴管； a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，会造成溶质损失，配得溶液浓度偏小，a符合题意； b．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，配得溶液浓度偏大，b不符合题意； c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对配得溶液浓度无影响，c不符合题意； d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切，溶液体积偏大，配得溶液浓度偏小，d符合题意； 故答案选ad。 19．（10分）某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，1 atm）气体摩尔体积。 I．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验： (1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是A→__________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？_________。 II．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。 (3)实验步骤： ①_______（填写实验操作）； ②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为m g； ③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平； ④倾斜A管，使反应物接触，开始反应； …… 完成实验后，得到数据如表：温度：25℃，压强：101.3 kPa。 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) H2体积(mL) 计算1mol H2体积(L) 1 0.1205 10 119 2 0.1155 10 113 (4)两次实验平均值：_______L（保留1位小数）。 (5)造成上述实验结果与理论值相比偏低的原因可能是_______。 a．实验中硫酸不足                         b．A管中仍有H2未进入B管 c．未等气体冷却至室温即进行读数         d．读数时C管中液面高于B管中液面 【答案】(1)EDG (2)需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处 (3)检查装置气密性 (4)23.6 (5)ad 【分析】本题是利用金属镁与稀硫酸反应产生H2，反应方程式为：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，并利用排水法来测量生成H2的体积，从而计算1 mol H2在常温常压下的体积。 【详解】（1）金属与酸反应生成盐和H2，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：A→E→D→G； （2） 镁与稀硫酸反应放热且产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处，如图所示：，使内外压强始终保持相等； （3）装置是利用测定反应生成氢气体积计算气体摩尔体积，开始需要检查装置气密性； （4）将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为m g，则镁的物质的量为：=mol，镁和稀硫酸反应化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，生成气体物质的量mol，反应结束后量气管中气体体积为V mL，1 mol H2的体积==L=L，代入数据得到第一次实验结果为：V1=L =23.70 L，第二次实验结果为：V2=L =23.48 L，二者的数据的平均值为：L =23.6 L； （5）a．实验中硫酸不足，测定氢气体积会减小，结果偏低，a符合题意； b．A管中仍有H2未进入B管，A管中的原来的空气进入了B管中，故测定结果无影响，b不合题意； c．未等气体冷却至室温即进行读数，读取气体体积增大，测定结果偏高，c不合题意； d．读数时C管中液面高于B管中液面，由于气体的压强大于外界大气压，故读取气体体积减小，测定结果偏小，d符合题意； 故选ad。 1 学科网（北京）股份有限公司 $