3.3.1盐类的水解 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第1课时　盐类的水解 Na2CO3是日常生活中常用的盐，为什么可被当作“碱”使用呢？Na2CO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 pH 酸碱性 盐的类型 一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 11.45 5.87 7.0 8.65 5.79 7.0 课本P71 【实验探究】 一、盐溶液的酸碱性 课本P71 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 规律：谁强显谁性，同强显中性 【结果和讨论】 中性 酸性 碱性 例1：判断下列溶液的酸碱性①NH4Cl，②KCl，③CH3COONa，④K2SO4，⑤NaHCO3， ⑥AlCl3，其中呈酸性的是 ，呈碱性的是 ， 呈中性的是 。(填序号) ①⑥ ③⑤ ②④ 1.强酸弱碱盐(NH4Cl) c(OH-) c(H+),使溶液显 性 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O ⇌ OH- + H+ 总反应：NH4Cl+H2O⇌NH3· H2O+HCl 离子反应：NH4++H2O⇌NH3· H2O+H+ ⇌ NH3· H2O + < 酸 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 促进水电离 课本P73 2.强碱弱酸盐(CH3COONa) c(OH-) c(H+),使溶液显 性 CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O ⇌ H+ + OH- 总反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH 离子反应：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- ⇌ CH3COOH + > 碱 促进水电离 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.强碱强酸盐(NaCl) H2O ⇌ H+ + OH- NaCl = Na++Cl- 【结论】盐在水中电离出“弱离子”与水电离出H+或OH- 结合，使c(H+)≠ c(OH-) 对水的电离平衡无影响 c(H+)= c(OH-) 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 用离子方程式表示Na2CO3显碱性的原因 Na2CO3 = CO32- + 2Na+ H2O H+ + OH- HCO3- + 第一步： 第二步： HCO3 - + H2O H2CO3+ OH- 次要 主要 CO3 2- + H2O HCO3- + OH- 总反应 ⇌ 课本P73 三、盐类的水解 1.定义： 盐易溶，有弱离子 3.条件： 2.实质： 在盐溶液中，盐电离出的“弱离子”与水电离出的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应 4.结果： 弱碱阳离子结合H2O电离出的OH-形成弱碱 促进水的电离，c(H+)≠ c(OH-) 弱酸阴离子结合H2O电离出的H+形成弱酸 口诀：无弱不水解，有弱才水解 CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH 三、盐类的水解 6.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）。 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. CH3COOH溶液 D. NH4Cl溶液 D 【练习1】课本P78 四、影响盐类水解的主要因素 1.研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质; 二是反应条件。 盐类水解程度的大小，主要是由盐类的性质所决定的。 例如，对于MA的水解 H2O ⇌ H+ + OH- MA A- + M+ 平衡向右移动 + HA（弱酸） 课本P75 口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解 反应条件 平衡移动方向 pH变化 水解程度 实验现象 升高温度 加FeCl3晶体 加浓盐酸 加浓氢氧 化钠溶液 四、影响盐类水解的主要因素 2．反应条件对盐类水解的影响 FeCl3发生水解反应的离子方程式为： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ⇌ 正向移动 正向移动 正向移动 逆向移动 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 溶液颜色变深 溶液颜色变深 溶液颜色变浅 产生红褐色 沉淀 五、盐类水解的离子方程式书写 1.书写模型 (1)阴离子 弱酸阴离子 + H2O⇌弱酸（或酸式酸根离子）+OH- (2)阳离子 弱碱阳离子 + H2O⇌弱碱+H+ 关键：找出弱离子 一般用 " ⇌ "，无“↑”或“↓” 一元弱酸根离子： NaF： CH3COONa： ② 一元弱碱阳离子： NH4Cl： NH4NO3： NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ F-+H2O ⇌ HF+OH- CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH+OH- 2.水解方程式书写 五、盐类水解的离子方程式书写 (1)水解程度小 一步水解 分步水解（第一步为主） ③多元弱碱阳离子： CuCl2： AlCl3： Cu2++2H2O ⇌ Cu(OH)2+2H+ K2CO3： Na2SO3： ④多元弱酸根离子： CO32- +H2O⇌HCO3-+OH- HCO3-+H2O ⇌H2CO3 +OH- （主） （次） Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+ SO32- +H2O⇌HSO3-+OH- HSO3-+H2O ⇌H2SO3 +OH- （主） （次） 五、盐类水解的离子方程式书写 Fe3+: 氧化还原 （2）水解程度大，即完全双水解， 五、盐类水解的离子方程式书写 用 " = "，有“↑”或“↓” 注意：发生完全双水解的离子不能共存 Al2(SO4)3与NaHCO3的溶液混合会有反应发生吗？ Al3+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- HCO3 - 离子方程式：Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ 3 3 3 3 泡沫灭火器原理 五、盐类水解的离子方程式书写 （2）水解程度大，即完全双水解， 用 " = "，有“↑”或“↓” NH4+＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示，例如CH3COONH4 。 五、盐类水解的离子方程式书写 【拓展】 【课堂小结】 1.溶液酸碱性：谁强显谁性，同强显中性 2.盐类的水解：（1）有弱才水解，无弱不水解 （2）水解促进水的电离 （3）水解是吸热过程 3.水解离子方程式书写 （1）水解程度小：用 " ⇌ "，无“↑”或“↓” （2）多元弱碱阳离子：一步到位 （3）多元弱酸根离子：分步水解（第一步为主） 1.明矾［化学式为KAl(SO4)2· 12H2O溶液呈____ 性（填“酸”“碱”或“中”），原因是__________________ （用离子方程式表示）。 3.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_________________________________ 【练习2】课本P78 酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋H＋ CO32-和NH4+均发生水解，且溶液分别呈碱性和酸性，二者混合使用时会相互促进水解，导致氨溢出，降低氮肥的肥效 [例1] 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(　　) A．NH3·H2O NH4+＋OH－ B．HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋ C．S2－＋H2O HS－＋OH－ D．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ 【练习3】新课程P93 D 下列式子能正确表示盐类的水解过程的是(　　) A．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋H＋ C．HSO3- SO32-＋H＋ D．HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－ 【练习4】新课程P93 对点训练1 D 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯水呈酸性：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．NaCN溶液呈碱性：CN－＋H2O = HCN＋OH－ C．NaHS溶液水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ D．能用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ 【练习5】新课程P94 D Lavf60.16.100 $