黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026～2027学年度高三年级第一学期10月份月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C 14．D 15．B 16．（14分）（1）分液漏斗（1分）；（2分） （2）装置B中出现淡黄色沉淀（2分） （3）溶液呈碱性，可以抑制水解，防止产生气体（2分） （4）①酸性条件下，与酸反应生成S单质（2分） ②的盐酸（1分）；（2分） ③氯气等含氯的氧化性微粒将硫元素氧化产生（2分） 17．（14分）（1）室温（2分）；（2分） （2）除去过量的，为下一步反应提供碱性环境（2分） （3）（2分）；酒精挥发时带走水分，易于干燥（2分，答“减少损失”可给1分） （4）与水反应生成的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物（2分） （5）C（2分） 18．（14分）（1）（2分）；不变（2分） （2）①<（2分） ② （2分，=写成⇌不扣分） ③（2分） （3）①氧化性和还原性（2分） ②0.5 mol（2分） 19．（13分）（1）（1分）；哑铃或纺锤（1分） （2）p（1分）；7（1分） （3）AC（2分） （4）中心原子杂化类型相同，但是P有一对孤电子对，对成键电子对斥力更大，键角变小（2分） （5）氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（1分）；（1分） （6）①（1分） ②或（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高三年级第一学期10月份月考 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、元素及其化合物、物质结构与性质、反应热。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70 As 75 Ba 137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．科技兴国，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A．“中国天眼”使用的碳化硅面板属于新型无机非金属材料 B．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷属于碱金属 C．嫦娥五号月球探测器上五星红旗的制作材料为芳纶，芳纶属于有机物 D．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 2．化学用语是打开微观世界大门的钥匙，下列有关化学用语的表述正确的是 A．的电子式： B．水分子的空间结构为直线形 C．基态C原子的轨道表示式： D．中子数为10的氧原子符号： 3．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．Al与稀硫酸反应： B．向溶液中加入少量溶液反应： C．向NaOH溶液中滴加少量溶液： D．将、按体积比1∶1通入中： 4．可用反应制备漂白剂，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．中含有的中子数为 B．117 g NaCl固体中含有的分子数目为 C．每生成，转移的电子数为 D．的稀盐酸中含有的数目为 5．下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 氢氧化铁胶体 水银 烧碱 B 空气 氨水 石灰乳 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 6．如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．类别M是单质 B．N的化学式为 C．是酸性氧化物 D．Q只有氧化性没有还原性 7．某校学习小组用如图所示装置制取并探究与溶液的反应。下列说法正确的是 A．装置甲中可用98.3%的浓硫酸 B．浓硫酸在该反应中表现氧化性 C．装置乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D．装置丙中可用酸性溶液来吸收剩余的 8．实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A．配制溶液时500 mL容量瓶必须先干燥 B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C．溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 D．需用托盘天平称量78.0 g固体 9．下列对热化学方程式的解读或书写正确的是 A．已知 ，则金刚石比石墨稳定 B．已知① ；② ，则 C．已知甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为 D．已知中和反应反应热，则和足量稀NaOH溶液反应放出57.4 kJ的热量 10．下列有关原子结构的说法正确的是 A．基态原子的L层上有s、p、d三个能级 B．节日的焰火是物质燃烧的现象，与电子跃迁无关 C．副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数 D．不同能层p能级上电子的能量： 11．氮族元素的原子结构和性质是科学界的研究热点之一。下列有关说法正确的是 A．、固态时都是分子晶体 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．基态砷原子（）的价层电子排布式为 D．氮族元素氢化物（）的沸点随核电荷数增大而升高 12．利用类比、迁移等方法有助于化学的学习。下列有关知识的类比正确的是 选项 客观事实 类比推理 A 元素周期表七个横行代表七个周期 十八个纵列代表十八个族 B 分子中碳原子为杂化 乙烷分子中碳原子也为杂化 C 第三周期钠与铝原子序数相差2 第四周期ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数也相差2 D 固态属于分子晶体 固态也属于分子晶体 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子最外层电子数等于最内层电子数，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．化合物是电解质 14．工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有、、）为原料制备锰酸锂（）。其工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分为 B．“浸取”时，反应中作还原剂 C．“精制”时，加入量应大于理论值 D．加入发生的反应： 15．某溶液中可能含有、、、、、和中的几种。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到0.8 g红棕色固体；向上述滤液中加足量溶液，得到2.33 g不溶于稀盐酸的白色沉淀。下列对原溶液的推断正确的是 A．只存在三种离子 B． C．、一定存在，不能确定 D．、一定不存在，可能存在 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）海波（）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组利用反应及如图装置制备并探究其性质（加热及夹持仪器已省略）。 回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器名称为__________；装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）若装置B中通入的过量，可能出现的现象是______________________________。 （3）配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是______________________________。 （4）探究的性质。 ①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。 ②取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水（），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设： 假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。 假设2：________________________________________（不考虑空气中氧气氧化）。 设计实验方案： 实验装置 实验组别 胶头滴管滴加试剂 现象 第Ⅰ组 1 mL饱和氯水 立即出现浑浊 第Ⅱ组 __________ 一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第Ⅰ组小，且有少量气泡生成 ①假设2是________________________________________。 ②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是__________，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③依据现象，产生S的主要原因可能是________________________________________。 17．（14分）在碱性条件下，利用KClO氧化制备高铁酸钾（）的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①应在__________（填“加热”或“室温”）的情况下进行，该反应的化学方程式为________________________________________。 （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________________________________。 （3）从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________；粗产品洗涤时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原因是_____________________________________。 （4）可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是________________________________________。 （5）目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是__________（填字母）。 A． B． C．KOH D． 18．（14分）的资源化利用已成为当今化工研究的热点。回答下列问题： （1）与经催化重整可制备水煤气（CO、），其反应原理为 。有关化学键键能数据如表所示： 化学键 （CO） 键能/（） 413 745 436 1075 该反应的__________，若不加催化剂，该反应的将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）利用与制备，有关反应的能量转换关系如图所示。 ①的燃烧热__________（填“>”“<”或“=”）。 ②写出与反应生成的热化学方程式：____________________________________________________________。 ③HCOOH可用于除去特定锅炉中的水垢，写出水垢中的与HCOOH反应的离子方程式：__________________________________________________。 （3）呼吸产生的在呼吸面具中常用吸收，同时生成。 ①上述反应中，体现______________（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。 ②生成标准状况下，反应中转移电子的物质的量为__________。 19．（13分）第ⅢA族元素包括B、Al、Ga、In等，其化合物在现代工农业生产生活中有重要研究和应用价值。回答下列问题： （1）基态B原子的价层电子排布式为__________，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）Ga位于元素周期表__________（填“s”“p”“d”或“ds”）区。基态Al原子的电子共存在__________种不同的空间运动状态。 （3）下列相关判断正确的是__________（填字母）。 A．电负性： B．金属性： C．热稳定性： D．碱性： （4）键角：，理由是__________________________________________________。 （5）的熔点远远高于，可能的原因是______________________________。气态时以二聚体（）的形式存在，二聚体中Al的轨道杂化类型为__________。 （6）砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 ①若M原子的分数坐标为，则N原子的分数坐标为__________。 ②该晶体密度为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $