8.2金属的化学性质 教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质 教学设计 一、基本信息 课题：课题 2 金属的化学性质 教材版本：人教版九年级化学下册 课时：2 课时（45min / 课时） 课型：实验探究新授课 二、课标依据（2022 版） 通过实验探究认识常见金属与氧气、稀盐酸（稀硫酸）、金属化合物溶液的反应；认识置换反应；记住金属活动性顺序；能利用金属活动性顺序判断置换反应能否发生、解释相关现象；学会利用对比实验，依据反应现象推断金属活动性强弱；落实化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四大核心素养。 三、教材分析 本课题是第八单元的核心内容，承接课题 1 金属材料，从物理性质转入金属化学性质，是中考重点。 第 1 课时：金属与氧气反应；金属与稀盐酸、稀硫酸反应；认识置换反应。通过镁、锌、铁、铜和酸的对比实验，根据反应剧烈程度初步判断金属活动性强弱。 第 2 课时：金属与金属化合物溶液反应；学习金属活动性顺序表及其三条核心应用；利用金属活动性解决除杂、鉴别、金属活动性验证等问题。 本课题为后面金属资源的利用与保护、金属离子相关习题打下基础；贯穿证据推理、控制变量的科学思维。 四、学情分析 知识基础：学生已经了解金属的物理性质；上册见过镁条燃烧、铁丝在氧气中燃烧实验，会书写部分金属与氧气的方程式；会基本实验操作。 认知障碍： 铝常温下和氧气反应生成致密氧化膜，学生容易误以为铝不与氧气反应； 铁与稀酸、硫酸铜反应生成亚铁（+2 价），容易写成 + 3 价铁； 金属活动性顺序应用易错：K、Ca、Na 不能直接置换盐溶液中的金属； 分不清置换反应特点，容易和化合、分解反应混淆； 设计实验验证金属活动性时，不会选择试剂。 能力特点：学生对金属实验兴趣浓厚，能观察现象，但根据现象推理金属活动性、规范书写方程式的能力需要训练。 五、核心素养教学目标 第 1 课时 金属与氧气、酸的反应，置换反应 化学观念：掌握 Mg、Al、Fe、Cu、Au 与氧气反应；掌握 Mg、Zn、Fe、Cu 与稀盐酸、稀硫酸反应现象与方程式；认识置换反应定义。 科学思维：根据金属与氧气反应难易、与酸反应剧烈程度，比较金属活动性强弱。 科学探究与实践：分组完成金属与稀盐酸、稀硫酸对比实验，观察记录现象。 科学态度与责任：能用金属与氧气反应解释生活现象（铝制品耐腐蚀、真金不怕火炼）。 第 2 课时 金属与盐溶液反应，金属活动性顺序 化学观念：掌握金属与金属化合物溶液反应；熟记金属活动性顺序；掌握活动性顺序三条应用规律。 科学思维：利用金属活动性预测反应能否发生；设计实验验证金属活动性顺序。 科学探究与实践：观察铁与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝实验，分析现象得出结论。 科学态度与责任：了解湿法冶金（曾青得铁则化为铜），感受我国古代化学成就。 六、教学重难点 第 1 课时 重点：金属和氧气、稀酸反应；置换反应概念；金属活动性初步比较。 难点：铝的氧化膜；铁和酸反应生成亚铁；根据反应现象推断金属活动性。 第 2 课时 重点：金属活动性顺序及应用；金属与盐溶液反应。 难点：利用金属活动性设计实验验证金属活动性；判断反应后溶液、固体成分。 七、实验用品 教师：镁条、铝片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液；试管、试管架、砂纸；PPT。 ⚠️安全提示：酸具有腐蚀性，取用小心；镁与酸反应速率快，注意控制用量；废液统一回收处理。 第 1 课时 金属与氧气、酸的反应，置换反应（45min） 八、教学过程 （一）情境导入（5min） 【教师活动】展示图片：铝锅不易生锈；黄金首饰久放不变色；铁容易生锈。 提问：为什么不同金属抗腐蚀能力差别很大？本质是金属化学活泼性不同。板书课题。 【学生活动】思考不同金属的化学差异，回忆镁、铁燃烧的实验。 （二）任务 1：金属与氧气反应（12min） 【教师活动】 镁：常温就能氧化；点燃剧烈燃烧 铝：常温下和氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化，所以铝耐腐蚀。 铁：常温潮湿空气生锈；点燃才能在纯氧中燃烧 铜：加热条件下和氧气反应 金：高温也不与氧气反应（真金不怕火炼） 小结活动性：Mg、Al > Fe、Cu > Au；金属越活泼，越容易和氧气反应。 【学生活动】书写方程式；理解铝制品耐腐蚀原理。 （三）任务 2：金属与稀盐酸、稀硫酸反应（20min） 【教师活动】组织学生分组实验：镁、锌、铁、铜分别加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象。 引导记录现象： 镁：剧烈反应，大量气泡，放热； 锌：较快反应，较多气泡； 铁：缓慢反应，少量气泡，溶液由无色变浅绿色； 铜：无明显现象。 小结活动性：Mg > Zn > Fe > (H) > Cu；氢前金属可以和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后金属不能。 分析方程式共同点：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 → 置换反应。 【学生活动】分组实验，记录现象，书写化学方程式，识别置换反应。 （四）课堂小结 + 当堂练习（5min） 小结：金属与氧气反应；金属与酸反应规律；置换反应；金属活动性初步判断。 课堂练习 铝制品耐腐蚀原因（） A. 铝化学性质稳定 B. 铝表面生成致密氧化膜 C. 铝不与氧气反应 答案：B （五）布置作业（3min） 基础作业：默写金属与氧气、酸的化学方程式；完成课后习题。 拓展作业：预习金属与金属化合物溶液的反应。 九、教学评价 过程评价：分组实验操作、现象观察、方程式书写； 结果评价：课堂练习，置换反应辨析。 十、教学反思（课后填写） 重点强调铁和酸反应生成亚铁，是高频易错点； 区分铝耐腐蚀不是铝不反应，而是生成致密氧化膜； 实验注意控制金属形状、酸的浓度，保证变量单一。 第 2 课时 金属与盐溶液反应，金属活动性顺序（45min） 八、教学过程 （一）复习导入（5min） 【教师活动】复习：哪些金属能和稀盐酸反应？置换反应定义。 提问：金属除了和氧气、酸反应，能不能和其他金属的化合物溶液反应？古代 “曾青得铁则化为铜” 是什么原理？板书课题。 【学生活动】回顾旧知，猜想金属和盐溶液的反应。 （二）任务 1：金属与金属化合物溶液反应（16min） 【教师活动】演示 / 分组实验： 铁钉放入硫酸铜溶液： 现象：铁钉表面析出红色固体；溶液由蓝色变为浅绿色。（湿法炼铜）结论：金属活动性 Fe＞Cu 铜丝放入硝酸银溶液： 现象：铜丝表面析出银白色固体；溶液由无色变蓝色。结论：金属活动性 Cu＞Ag 铜丝放入硫酸铝溶液：无现象 结论：金属活动性 Al＞Cu 小结：活动性强的金属，能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。（K、Ca、Na 除外） 【学生活动】观察实验现象，书写方程式，判断金属活动性强弱。 （三）任务 2：金属活动性顺序及应用（18min） 【教师活动】出示金属活动性顺序：K\ Ca\ Na\ Mg\ Al\ Zn\ Fe\ Sn\ Pb\ (H)\ Cu\ Hg\ Ag\ Pt\ Au口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 三条核心规律： 金属位置越靠前，活动性越强； 排在 H 前面的金属能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢；H 后面不能； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外）。 小组讨论：设计实验验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性。 思路参考：①两金一盐；②两盐一金。 【学生活动】识记金属活动性顺序；小组讨论验证金属活动性的实验方案。 （四）课堂小结 + 当堂练习（4min） 小结：金属与盐溶液反应；金属活动性顺序；三条应用规律。 课堂练习 能和硫酸铜溶液发生反应的金属是（） A.Ag B.Fe C.Cu 答案：B 验证 Cu、Fe、Ag 活动性，可以选用试剂（） A.Fe、Cu、稀盐酸 B.Fe、CuSO4溶液、Ag C.Cu、Ag、FeSO4溶液 答案：B （五）布置作业（2min） 基础作业：背诵金属活动性顺序；默写本节课方程式；完成课后习题。 拓展作业：预习课题 3 金属资源的利用和保护。 九、教学评价 过程评价：实验现象观察、小组方案设计、方程式书写； 结果评价：金属活动性判断、实验方案选择。 十、教学反思（课后填写） 重点提醒：K、Ca、Na 不能置换盐溶液中的金属，初中不展开反应； 训练学生两种经典验证金属活动性实验方案：两金一盐、两盐一金； 结合湿法炼铜进行传统文化教育，提升学生化学学习兴趣。 学科网（北京）股份有限公司 $