河南省高一化学上学期课后作业（人教版必修第一册第一章第二节）

离子反应课后作业 一、作品基础信息 项目 填写内容 作品名称 【离子反应】 学段学科 【高中】【学科】 适用年级 【高一年级】 教材版本 【人教版】 对应内容 【第一章第二节】 作业类型 【课后作业】 完成时长 总时长20分钟 设计者 【田延晓】 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 · 课标要求：宏观辨识与微观探析，模型认知与证据推理，科学探究与创新意识，通过分层作业设计，全体学生达成学业质量水平 1，多数学生达到水平 2，学有余力的学生可达到学业质量水平 3。 · 教材地位： 核心概念：电解质与非电解质、电离微观模型、导电原因、离子反应发生条件、离子共存、离子方程式正误。 方法：问题探究法，实验探究法，讲授法，小组讨论法 价值观：体现宏观辨识与微观探析，模型认知与证据推理，科学探究与创新意识的核心素养，达到水平1、2、3。 · 教学重难点： 重点：电解质电离，电解质与非电解质的判断，导电原因、离子反应的书写与判断，离子共存。 难点：离子方程式的书写与判断（比如拆分不拆分的判断、与量有关的问题）、离子共存 2. 学情分析 维度 具体描述 已有基础 学生已经学习物质的分类，知道酸、碱、盐的概念，初步认识溶液导电现象，能够区分单质、化合物。 现有困惑 分不清电解质、强弱电解质；书写离子方程式时物质拆分、定量反应、限定条件离子共存出错； 差异分析 部分学生可以快速理解微观离子；中等学生可以掌握基础书写，但易出现细节错误；学困生对电离概念理解模糊，离子方程式书写（拆分、定量）是主要障碍。 3. 设计意图 遵循由概念识记→微观模型认知→反应条件应用→离子共存→离子方程式辨析的梯度，分层落实知识，搭建宏观-微观的化学思维，培养规范严谨化学用语习惯。 三、作业目标 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 辨别电解质、强弱电解质、离子反应发生条件 宏观辨识与微观探析 正确率、概念复述 能力运用 B 会判断离子方程式正误、限定条件离子共存 宏观辨识与微观探析、科学思维 方程式、离子共存题作答 思维发展 C 结合微观模型推理电离、离子反应本质 科学思维 识图推理、综合分析 情感态度 D 养成化学用语规范书写、严谨求实的科学态度 科学态度与责任 书写规范性 四、作业内容与目标对应表 题号 题型 题目概要 对应作业目标编号 设计意图 参考答案/评价要点 1 选择题 电解质、非电解质、强弱电解质辨析 A 辨析基本概念，夯实基础 答案：C 要点：区分化合物范畴，单质混合物既不是电解质也不是非电解质 2 选择题 NaCl 溶解微观模型，判断水合离子、变化类型、水合水分子数目、模型适用范围 A、C 借助微观模型认识电离水合过程，理解水分子极性与离子的静电作用；区分物理/化学变化；建立宏观-微观的认知 答案：C 要点：能根据水分子氧原子朝向判断阴阳离子；知道电离是物理变化；区分NaCl与HCl电离差异 3 选择题 溶液导电性实验，判断灯泡亮度最大的溶液 A、C 理解溶液导电本质是自由移动离子浓度、离子所带电荷；区分电解质与非电解质；明白难溶强电解质饱和溶液离子浓度低的特点 答案：D要点：酒精是非电解质不导电；硫酸钙微溶、澄清石灰水溶解度小，离子浓度低；氯化钡易溶，饱和溶液离子浓度大，导电能力最强 4 选择题 判断能否发生离子反应，且反应后溶液总质量不变的组合 A、C 考查离子反应发生条件，结合气体逸出、沉淀析出判断体系质量变化，实现宏观现象与微观离子反应关联 答案：A 要点：先判断是否发生离子反应；识别气体、沉淀的生成会造成溶液质量改变 5 选择题 判断溶液中离子是否大量共存 B、C 训练限定环境中离子共存分析，掌握隐含条件（酸碱性、离子颜色），综合离子反应发生条件推理 答案：D 要点：生成沉淀、气体、弱电解质不能共存 6 选择题 离子方程式正误判断 B、D 辨析离子方程式高频易错点：胶体沉淀符号、石灰乳不能拆；训练定量、多沉淀复杂离子反应的辨析能力 答案：D 要点：区分胶体和沉淀；分清 反应物用量对应的产物；不漏掉不共存离子的反应；微溶物石灰乳化学式不拆 7 填空题 书写电离方程式 A、B、D 巩固强电解质电离书写规则；区分复盐、强酸的酸式盐、结晶水合物电离写法；规范化学用语，规避拆分易错点 答案：见详解 要点：强酸的酸式酸根水溶液完全拆开；胆矾溶于水结晶水直接变成溶剂水 8 填空题 NaHSO₄与 Ba(OH)₂不同比例反应书写离子方程式 B、C、D 针对与量有关的离子反应重难点，训练定量思维；区分 SO₄²⁻恰好沉淀、溶液呈中性不同反应情境，规范化学用语书写，克服定量反应书写易错点 答案：见详解 要点：看离子配比是否符合反应定量关系；物质拆分、电荷守恒是否正确 五、作业评价 维度 A（优秀） B（良好） C（待改进） 权重 得分 知识理解 基础题全对，概念精确 少量细节错误 较多基础错误 20% 能力运用 方法恰当，过程清晰，理由充分 方法基本正确 方法不当或缺失 30% 思维发展 观点明确，论证充分，有独创性 表达清楚，欠缺深度 思路混乱，缺乏证据 30% 情感态度 主动投入，积极交流，乐于协作；学习目标明确，能主动反思改进 态度端正，能按要求完成任务；基本参与合作 学习态度消极，被动完成任务，合作意识弱 20% 6、 试题详情 1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A.铜可以导电，所以铜是电解质 B.盐酸能导电，盐酸属于电解质 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D.二氧化碳溶于水能导电，二氧化碳是电解质   2.模型认知间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质NaCl溶于水的微观模型，下列说法正确的是（） A.根据水分子中氧原子的朝向判定a为Cl-，b为Na+ B.该过程属于化学变化 C.水合氯离子结合的水分子数目多于水合钠离子结合的水分子数目 D.该图也可以表示HCl溶于水的过程 3. 分别用下列溶液做导电实验，灯泡最亮的是（ ） A. 硫酸钙的饱和溶液 B. 澄清石灰水 C. 70%的消毒酒精 D.氯化钡的饱和溶液 4下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是（ ） A.澄清石灰水和稀盐酸反应 B.小苏打溶液与柠檬水混合制汽水 C.氯化钠溶液和苛性钠的反应 D.明矾与氯化钡溶液反应 5 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 (  ) A. 含有 CO32−的溶液中： Na+、K+、Cl−、Mg2+ B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： Na+、HS−、SO42−、K+ C. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl−、SO42−、NH4+ D. 澄清透明溶液中： Cu2+、K+、NO3−、SO42− 6 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸，液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B. 向NaOH溶液中吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3- C. 硫酸镁与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 向石灰乳中加入过量的稀盐酸： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 7书写下列物质在水溶液中的电离方程式： （1） (NH4)2Fe(SO4)2_________________________________________________________________________ （2） NH4HSO4 _______________________________________________________________________________ （3） 胆矾 ________________________________________________________ 8 向NaHSO4 溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，请写出下列条件对应的离子方程式： （1） 溶液中SO42-恰好沉淀完全； ________________________________________________________________ （2） 反应后溶液恰好呈中性（中和完全）； ________________________________________________________________ （3） NaHSO4 溶液过量，滴加少量 Ba(OH)2溶液。 ________________________________________________________________ 7、 答案与解析 1【答案】C 【解析】电解质、非电解质必须是化合物；铜是单质，盐酸是混合物，A、B 错误；CO2自身不能电离，属于非电解质，D 错误；硫酸钡熔融状态下完全电离，属于强电解质。 2 【答案】C 【解析】A ： Na+带正电，水分子中氧原子带部分负电荷，氧朝向钠离子，A错误； B ：氯化钠解离为水合离子的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C ：课本示意图：水合Na+结合5个水分子，水合Cl-结合6个水分子，氯离子水合分子数更多，C正确。 D ：HCl是由分子构成的，而此图表示的物质是由阴、阳离子构成，D错误。 3【答案】D 【解析】溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。 A.CaSO4微溶，饱和溶液离子浓度很小； B.Ca(OH)2溶解度小，饱和溶液离子浓度低； C.酒精是非电解质，溶液几乎无自由离子，灯泡不亮； D.BaCl2易溶于水，饱和溶液离子浓度大，导电能力最强，灯泡最亮。 4【答案】A 【解析】A 发生中和反应，无气体、沉淀脱离体系，溶液总质量不变；B 反应放出CO2，溶液质量减小；C 中两种物质不发生离子反应；D 生成硫酸钡沉淀析出，溶液质量减小。 5【答案】D 【解析】A 中Mg2+与 CO32−生成碳酸镁沉淀；B 石蕊变红为酸性环境，HS-与H+反应；C 酚酞变红为碱性环境，NH4+与OH-反应；D 组离子之间不反应，澄清透明可以含有有色离子Cu2+，可大量共存。 6【答案】D 【解析】A 得到氢氧化铁胶体，不能标沉淀符号； B 少量SO2生成SO32-，过量SO2生成HSO3-； C 同时生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀； D 石灰乳为悬浊液，化学式不拆，方程式正确。 7 (NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42- NH4HSO4=NH4++H++SO42- CuSO4=Cu2++SO42- 8 (1)SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (2)SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (3)SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $