3.3.3盐类水解的应用 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课 盐类水解的应用 1 学习目标 能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值 水解吸热，升温，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。 1.热的纯碱溶液去除油污 去污原理：油污的主要成分是酯类物质， 溶液碱性越强，去污能力越强 CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ ∆H ＞0 HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 + OH- ∆H ＞0 2.易水解盐溶液的配制和保存 实验步骤 离子方程式 理论解释 先将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，后稀释到指定浓度 加入H+后，抑制Fe3+ 的水解 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 加入NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡逆移，抑制S2-的水解 S2— +H2O ⇌HS— + OH— FeCl3 配制FeCl2溶液： 。 配制CuSO4溶液时：加入少量 ，抑制Cu2+水解。 加少量盐酸和Fe粉 稀硫酸 P78 实验室如何配制FeCl3溶液？ 为什么保存Na2CO3、Na2S溶液用橡胶塞而不能用玻璃塞？ Na2CO3 、Na2S水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生成有粘性的 Na2SiO3 而粘连。 NH4F水解生成 HF，腐蚀玻璃。 为什么盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶？ 故存于塑料瓶中 2.易水解盐溶液的配制和保存 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3（胶体） + 3H+ Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以吸附悬浮在水中的小颗粒而沉降，从而起到净水作用。 Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3（胶体） + 3H+ ①可溶性铝盐，如KAl(SO4)2·12H2O ②可溶性铁盐，如FeCl3 3.可溶性铝盐、铁盐净水 回忆Fe(OH)3胶体的制备步骤，分析反应原理 蒸馏水加热至沸腾 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液 继续煮沸至液 体呈红褐色 停止加热、制得Fe(OH)3 胶体 FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl ∆ 4.制备某些无机化合物 浓度降低，平衡正向移动 中和水解生成的HC1，平衡正向移动，均有利于Sb2O3的生成 P78 用TiCl4制备TiO2，反应的化学方程式为 ，加入大量水，同时加热的目的是 ，所得TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。 促使水解趋于完全 TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl　 5.合理使用化肥 6.泡沫灭火器原理 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为__________________________________ 内筒(玻璃或塑料)装有 溶液 外筒(钢质)装有 溶液 Al2(SO4)3 NaHCO3 P78 7.盐溶液做除锈剂 分析：原因是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性。 NH4＋＋H2O ⇋ NH3·H2O＋H＋ Zn2＋＋2H2O ⇋ Zn(OH)2＋2H＋ NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 为什么不用盐酸而用氯化铵溶液除铁锈？ 盐酸酸性强于氯化铵溶液，不仅能与铁锈反应而且与铁反应；氯化铵溶液酸性很弱，只与铁锈反应，不与铁反应。 CuSO4(aq)蒸干得 。 ②水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质 ①水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后得到氧化物 CuSO4 ③考虑盐受热时是否分解 原物质 蒸干灼烧后的固体物质 Ca(HCO3)2 NaHCO3 NH4Cl CaCO3或CaO Na2CO3 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 Na2SO3(aq)蒸干得 。 Na2SO4(s) ④还原性盐在蒸干时会被O2氧化 8.盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 AlCl3(aq)蒸干得 ，灼烧得 . Al(OH)3 Al2O3 FeCl3(aq)蒸干得 ，灼烧得 . Fe(OH)3 Fe2O3 P78 【例题】 工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，先通入Cl2，其作用是 ，然后可选择下列物质中的 （填序号），消耗H+，调节溶液pH约为4，使Fe3+完全沉淀。 A．NH3·H2O B．CuO C．Cu2(OH)2CO3 D．CuSO4 E．NaOH F．Cu(OH)2 将Fe2+氧化成为 Fe3+ B C F 8.除杂 为了除去氯化镁溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 8.除杂 (1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)， 请解释原因：___________________________________________________ 。 MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应： MgCl2＋2H2O ⇌Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解； 交流讨论 A D Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 草木灰主要成分K2CO3，铵态氮肥中含有NH，CO32—和NH 的水解相互促进，使NH转化为NH3而逸出，降低氮肥肥效。 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2.盐类水解的应用 应用 举例 解释或水解方程式 制备胶体 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 离子方程式：Fe3++3H2O ⇋ Fe(OH)3(胶体)+3H+ 配制盐溶液 配制Fe2(SO4)3溶液 应该加入硫酸 试剂的保存 Na2CO3溶液不能保存在磨口玻璃瓶中 Na2CO3水解显碱性，可与玻璃中的SiO2反应 用盐作 净水剂 明矾净水 Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 化肥的施用 铵态氮肥不能与草木灰混用 K2CO3水解呈碱性，与NH4+反应生成NH3，造成肥效降低 灭火 泡沫灭火器 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液双水解生成的Al(OH)3和CO2可以灭火 应用 举例 解释或水解方程式 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NH4Cl、ZnCl2水解都显酸性，可以除去铁锈 判断离子 大量共存 Al3+和CO32—(或S2—)不能大量共存 两种离子相互促进水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2(或H2S)气体 1.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是 (　　) A.加入CH3COONa B.加入AgNO3 C.加FeCl3固体 D.降温 活学活用 解析:胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液,H2SO4难挥发,故蒸发结晶再灼烧得CuSO4;AlCl3、CuCl2发生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼烧得Al2O3、CuO;Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,H2SO4难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。 答案:A 【例2】将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是 (　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A.③　　B.①④　　C.①②④ 　　D.①②③④ 典例精析 2.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎,取其酸苦涌泄也;治诸血痛,脱肛,阴挺,疮疡,取其酸涩而收也……”已知白矾的主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是 (　　) A.白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用 B.白矾溶于水后粒子浓度的大小关系为c(S)>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)> c(OH-)　 C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂,均可杀菌消毒 D.白矾常用于油条中作膨化剂的原理是Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ 活学活用 $