山东高一化学上学期课时作业（鲁科版必修一第三章第二节）

高一上学期化学课时作业（鲁科版必修第一册 第三章第二节 硫的转化） 作业设计： 基于鲁科版（2019）高中化学必修第一册第三章“物质的性质与转化”第二节硫的转化新授课结束后而设计的分层作业，面向高一年级学生，主要让学生梳理有关硫及其化合物的重要知识，构建价‑类二维知识体系；作业包含基础巩固、能力提升、素养拓展三部分，针对不同层次的学生设计不同习题，作业情境大量融入中华传统文化：古代炼丹、黑火药、古法硫磺染色、《本草纲目》、《天工开物》古籍记载硫黄应用、传统熏制工艺等素材。 一、作品基础信息 项目 填写内容 作品名称 高一化学上分层作业（鲁科版必修第一册第三章第二节 硫的转化） 学段学科 高中化学高一学年 教材版本 鲁科版（2019） 对应内容 必修第一册 第三章第二节 硫的转化 作业类型 课时分层作业（基础巩固＋能力提升＋素养拓展） 完成时长 建议基础题用时15分钟（所有同学必做），能力提升题用时10分钟（必做），素养拓展题用时10分钟（在各项作业完成情况下，有时间、精力、能力的同学完成）。 设计者 崔立铭 二、设计背景与意图 1. 课标与教材分析 课标要求：本作业依据《普通高中化学课程标准（2017年版2025年修订）》必修课程主题2“常见的无机物及其应用”设计，指向的学科核心素养为宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任，学业要求对应学业质量水平1～2（合格性考试要求）。课标具体要求与课时落实如下表： 表1　课标要求、核心素养与课时落实 课标要求 具体内容 核心素养指向 对应课时 内容要求 ① 认识硫元素存在‑2、0、+4、+6四种价态，不同价态硫物质之间可通过氧化还原反应相互转化。 ② 认识硫单质、SO₂、SO₃、硫酸的主要性质，掌握不同价态硫元素间的转化；知道SO₂的氧化性、还原性和漂白性。 ① 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 ② 宏观辨识与微观探析 ① 第1、3课时 ② 第1、2课时 学业要求 ① 能利用氧化还原反应、物质类别视角对硫及其化合物的反应进行分类和分析。 ② 能从物质类别、元素价态角度预测硫及其化合物的性质，设计实验初步验证。 ③ 能说明硫及其化合物在古代工艺、生产生活中的应用，辩证认识SO₂的利弊，参与酸雨防治等社会性议题讨论。 ① 证据推理与模型认知 ② 科学探究与创新意识、证据推理与模型认知 ③ 科学态度与社会责任 ① 第1课时 ② 第2、3课时 ③ 第3课时及课外实践 教学提示 ① 学习活动：不同价态硫元素转化、SO₂性质、浓硫酸强氧化性等探究实验。 ② 情境素材：古代炼丹、黑火药、《本草纲目》硫磺记载、古代硫磺熏染工艺、酸雨形成与防治。 ① 科学探究与创新意识 ② 科学态度与社会责任 ① 第2课时 ② 第1、3课时 注：内容要求、学业要求引自《普通高中化学课程标准（2017年版2025年修订）》必修课程主题2（2.1 元素与物质、2.5 非金属及其化合物）；水平3～4的相关要求在选择性必修课程中进一步发展。 教材地位：本节是鲁科版（2019）必修第一册第三章第二节，是非金属元素化合物的核心内容。学生已经学习氧化还原反应、物质分类、钠、氯元素，本节以价‑类二维模型为工具系统研究硫及其化合物；既是对氧化还原理论的巩固应用，也为后续氮元素的学习搭建方法框架；硫的‑2、0、+4、+6多价态转化是氧化还原、归中、歧化反应的重要载体。 教学重难点：本作业聚焦的重难点为——硫单质、SO₂、浓硫酸的化学性质；利用氧化还原实现不同价态硫元素的相互转化；区分SO₂漂白性与还原性；辨析稀硫酸酸性与浓硫酸强氧化性；结合中华传统文化真实情境完成反应分析、电子转移判断、陌生方程式书写。 2. 学情分析 表2　学情分析 维度 具体描述 已有基础 已经掌握氧化还原基本概念，会判断化合价、氧化剂、还原剂；初步学会价‑类二维分析模型；学习过氯及其化合物，具备基础实验现象分析能力。 现有困惑 ①容易混淆SO₂的漂白作用与被氧化褪色现象；②硫多价态转化中电子转移数目判断易错，归中、歧化反应原理理解不到位；③分不清稀硫酸酸性和浓硫酸的强氧化性；④面对古籍、传统工艺陌生情境，难以快速提取化学信息，不能把古文描述转化为化学反应；⑤自主使用价‑类二维模型分析物质转化的能力不足。 差异分析 部分学生逻辑思维较强，有拓展提升需求；部分学生氧化还原基础薄弱，对多价态元素转化容易混淆。作业采用分层、弹性、可选模式：分层纸笔作业落实共同基础，自选式传统文化探究任务满足个性发展。 3. 设计意图 本作业立足鲁科版教材，融入中华传统文化素材（本草典籍、黑火药、古代炼丹、古法熏染工艺），采用由浅入深的习题结构；强化价‑类二维模型大单元教学思路，以传统文化真实情景为载体开展学情诊断；课后设置基础巩固（必做）、能力提升（必做），素养拓展（选做）三个层次，题目难度由易到难，知识应用层层递进；帮助学生搭建硫元素完整知识体系，落实化学学科核心素养；借助分层作业完成学情评价，指导后续课堂教学，便于教师开展教学反思。 三、作业目标 表3　作业目标与核心素养、评价证据对应表 目标维度 编号 具体目标 对应核心素养 评价证据 知识理解 A 识记S、SO₂、浓硫酸主要化学性质；识别硫常见价态‑2、0、+4、+6；区分酸性、漂白性、氧化性与还原性；掌握含硫物质基础转化。 宏观辨识与微观探析 预习检测、基础巩固题正确率 能力运用 B 运用价态‑氧化还原分析思路，分析不同价态硫的物质转化；准确判断氧化剂、还原剂，分析电子转移；结合古文史料情境书写陌生化学、离子方程式。 证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想 能力提升题解题过程、方程式书写规范 思维发展 C 利用归中、歧化规律分析硫元素氧化还原反应；辩证评价SO₂的用途与危害；在传统文化陌生情境中提取化学信息，完成综合配平与电子守恒计算。 科学探究与创新意识、证据推理与模型认知 素养进阶答题思路、信息提取、计算过程 情感态度 D 感悟我国古代化学工艺智慧（黑火药、硫磺入药、古代熏染技术）；建立文化自信；辩证看待化学品利弊，树立酸雨防治的环境保护意识。 科学态度与社会责任 实践参与度、成果与反思表述 四、作业内容与目标对应表 本作业共3个部分，题目与作业目标（A知识理解、B能力运用、C思维发展、D情感态度）的对应关系如下表： 表4　作业内容与作业目标对应表 题号（板块） 题型 题目概要 对应目标 设计意图 情景素材 第一部分 基础巩固 第1～4题 选择题4道 硫单质、SO₂基础性质；传统文化中硫的应用；区分氧化还原与非氧化还原反应 A 巩固硫元素价态，辨析SO₂漂白、还原性，建立传统文化与化学知识联系 《本草纲目》硫磺入药；黑火药组成；古代织物硫磺熏白；古人焙烧硫矿 第一部分 基础巩固 第5～8题 选择题4道 不同价态硫元素转化；浓硫酸特性；氧化还原中氧化剂还原剂判断；SO₂性质辨析 A 夯实基础概念，区分稀硫酸酸性、浓硫酸强氧化性，辨析不同漂白原理差异 古法炼丹；古代炼硫工艺；古籍矾石制硫酸；传统干果硫磺熏制 第一部分 基础巩固 第9～10题 填空题2道 硫元素价态转化，双线桥电子转移标注；黑火药反应分析，简单守恒计算 B 结合古代经典反应，训练电子转移、氧化剂还原剂、产物判断 黑火药（古代四大发明）、古法制硫磺 第二部分 能力提升 第11、13题 选择题2道 陌生含硫氧化还原反应，归中、歧化反应分析 B 从古文史料提取反应信息，训练价态分析 古代炼丹记载硫与金属硫化物反应；古籍石胆相关制备记载 第二部分 能力提升 第12题 选择题1道 传统工艺中SO₂作用辨析，对比多种物质漂白原理 C 信息迁移，区分漂白与氧化褪色本质差异 古代丝绸硫磺熏蒸工艺 第二部分 能力提升 第14题 选择题1道 多步含硫物质转化，氧化性还原性强弱、反应先后顺序判断 B 多反应体系综合价态分析 古籍记载硫的系列转化工艺 第二部分 能力提升 第15题 填空情景题 古文史料给出陌生硫的氧化还原反应；氧化还原方程式配平；电子守恒定量计算 B、C 训练古文到化学信息转换，陌生氧化还原配平与定量计算 《天工开物》硫矿冶炼记载 第三部分 素养拓展 第16题 情境分析题、实验探究题 传统文化综合探究；本草硫磺、黑火药；SO₂利弊辩证分析；不同价态硫元素转化实验设计 C、D 落实科学探究与社会责任，利用价‑类二维解决真实问题 硫磺药用典籍、传统熏制、酸雨防治 五、作业评价 作业评价以化学学科核心素养为导向，结合本作业分层结构，从三个层次开展评价，评价标准如下表所示。 表5　作业评价标准 评价维度 评价指标 优秀（A） 良好（B） 待改进（C） 权重 基础巩固 物质性质判断、化合价标定、价态转化、电子转移表示 判断准确，符号规范，正确率高 偶有疏漏，可以自主订正 概念混淆，需要教师辅导订正 60% 能力提升 价态转化规律、守恒思想、陌生方程式书写 可以灵活迁移，思路清晰，步骤完整 常规综合题可以完成，思路基本清晰 知识迁移困难，需要提示点拨 30% 素养拓展 史料情境信息提取、思维建模、辩证分析、实验设计 结合古籍情境分析到位，可以多角度思考质疑 完成规定任务，具备初步思考 完成度低，缺少独立思考 5% 作业规范 书写、完成与订正习惯 书写工整，按时完成，及时订正 基本规范 书写潦草，拖延或者未订正 5% 评价方式：以教师评价为主，结合学生自评与小组互评；基础巩固、能力提升作业按正确率量化评价；素养拓展、探究任务采用等级+质性描述评价；评价结果用于诊断学情、调整教学、分层布置后续作业，及时向学生反馈。 六、试题详情 本部分按基础巩固、能力提升、素养拓展呈现作业内容，参考答案与解析附在每题后面。 分课时作业 第1课时 硫的转化（硫单质与二氧化硫） 【学习目标】 1. 认识硫单质、二氧化硫的主要物理、化学性质，能依据元素化合价，分析硫及其化合物的氧化还原转化。（宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知） 2. 运用价‑类二维模型，认识‑2、0、+4、+6价硫物质之间转化，理清化合价升降与电子转移关系。（变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知） 3. 结合古籍、传统工艺情境感受古代化学成就，辩证认识二氧化硫在生产生活中的应用与危害。（科学态度与社会责任） 【分层作业】 【基础巩固】（必做） 第一部分：基础巩固（10题） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共8题） 1. 中华古籍《本草纲目》记载：“硫黄，主杀虫，治疮癣”。下列关于硫单质的变化，属于氧化还原反应的是（） A. 将硫磺块研磨成硫粉 B. 硫单质加热升华 C. 黑火药爆炸：S + 2KNO₃ + 3C →(点燃) K₂S + 3CO₂↑ + N₂↑ D. 熔化硫磺 情境素材：《本草纲目》硫磺药用记载、黑火药。 考查点：氧化还原反应判断（化合价变化）。 参考答案：C。A、B、D均为物理变化，无化合价改变；黑火药爆炸反应中S、N、C元素化合价均发生改变，属于氧化还原反应。 2. 古代工匠使用硫磺熏蒸丝绸，使织物变白。下列关于SO₂说法正确的是（） A. SO₂的漂白属于氧化漂白，永久不恢复原色 B. SO₂中S为+4价，既有氧化性又有还原性 C. SO₂通入紫色石蕊溶液，先褪色后变红 D. SO₂是酸性氧化物，和所有氧化剂都不反应 情境素材：古代硫磺熏染丝绸工艺。 考查点：二氧化硫性质、漂白原理、硫元素价态与物质性质关系。 参考答案：B。SO₂漂白是化合漂白，加热可以复原，A错误；SO₂只能使石蕊变红，不能漂白指示剂，C错误；+4价S可以被强氧化剂氧化，体现还原性，D错误。 3. 黑火药是我国古代四大发明，爆炸反应：S + 2KNO₃ + 3C →(点燃) K₂S + 3CO₂↑ + N₂↑。对此反应说法错误的是（） A. S元素化合价由0降低为‑2，S作氧化剂 B. KNO₃中N元素化合价降低，被还原 C. C单质化合价升高，发生氧化反应 D. 黑火药爆炸所有物质都作氧化剂 情境素材：中国古代黑火药。 考查点：氧化剂、还原剂、氧化还原基本概念。 参考答案：D。C是还原剂，并非全部物质都是氧化剂。 4. 《天工开物》记载焙烧硫矿获取硫磺，下列反应不属于氧化还原反应的是（） A. S + O₂ →(点燃) SO₂ B. 2H₂S + 3O₂ →(点燃) 2SO₂ + 2H₂O C. SO₂ + H₂O⇌H₂SO₃ D. 2SO₂ + O₂ ⇌(催化剂/Δ) 2SO₃ 情境素材：古籍硫矿冶炼。 考查点：氧化还原反应识别，硫的化合物转化。 参考答案：C。该反应各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应。 5. 古籍记载炼丹过程发生反应：2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O，该反应为硫的归中反应。判断氧化性强弱顺序正确的是（） A. H₂S > S > SO₂ B. SO₂ > S > H₂S C. S > SO₂ > H₂S D. H₂S > SO₂ > S 情境素材：古代炼丹。 考查点：依据氧化还原反应判断氧化性强弱（强强生弱弱）。 参考答案：B。氧化剂SO₂氧化性大于氧化产物S。 6. 古代“矾石”加热可以制取硫酸，关于浓硫酸的叙述正确的是（） A. 浓硫酸只具有强氧化性，没有酸性 B. 常温下浓硫酸可以溶解Cu单质 C. 浓硫酸与铜加热反应，既体现酸性又体现强氧化性 D. 浓硫酸可以漂白品红溶液 情境素材：古籍矾石制硫酸。 考查点：浓硫酸的化学性质辨析。 参考答案：C。A浓硫酸同时具备酸性、强氧化性、吸水性、脱水性；B常温Cu和浓硫酸不反应；D浓硫酸不具备漂白性。 7. 古籍记载：烧硫磺所得气体遇雨水降落形成酸雨。下列关于酸雨形成反应2SO₂ + O₂ ⇌(催化剂) 2SO₃说法正确的是（） A. 该反应属于复分解反应 B. SO₂发生还原反应 C. O₂是氧化剂 D. S元素化合价降低 情境素材：古籍烧硫、酸雨形成。 考查点：氧化还原概念、反应类型判断。 参考答案：C。S从+4→+6，化合价升高，SO₂被氧化；O₂化合价降低作氧化剂。 8. 使用双线桥表示不同价态硫转化的电子转移，下列说法正确的是（） A. 双线桥箭头全部指向反应物 B. 双线桥一条表示失去电子（被氧化），一条表示得到电子（被还原） C. 双线桥不需要标注得失电子数目 D. 双线桥只能用于非氧化还原反应 情境素材：学生作业规范易错点。 考查点：双线桥表示电子转移规范。 参考答案：B。 二、填空题（共2题） 9. 黑火药爆炸反应：S + 2KNO₃ + 3C →(点燃) K₂S + 3CO₂↑ + N₂↑，用双线桥标出电子转移方向和数目，并填空。 （1）S元素从____价降到____价，（得到/失去）电子；N元素从____价降到0价；C元素从0价升高至____价，（得到/失去）电子。 （2）氧化剂是________；氧化产物是________。 （3）若该反应生成3分子CO₂，反应总共转移电子数为________。 考查点：双线桥、氧化剂产物判断，电子转移简单计算。 参考答案：（1）0；‑2；得到；+5；+4；失去；（2）S、KNO₃；CO₂；（3）12。 10. 古代炼丹中发生归中反应：2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O （1）该反应中，氧化性：SO₂____S（填>、<、=）。 （2）H₂S中S为‑2价，具有____（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）若1分子SO₂完全参与反应，转移电子数目为____。 情境素材：古代炼丹工艺。 考查点：氧化性比较，化合价与物质性质，电子转移计算。 参考答案：（1）>；（2）还原性；（3）4。 【能力提升】（必做） 第二部分：能力提升（5题） 一、选择题（共4题） 11. 古籍记载炼丹过程：S + K₂S=K₂S₂（过硫化钾），对于该反应说法错误的是（） A. S单质化合价由0降低 B. K₂S中S为‑2价，作还原剂 C. 该反应属于氧化还原反应 D. 每消耗1个S原子，得到2个电子 考查点：陌生含硫反应，价态分析、电子转移。 参考答案：D。S从0→‑1，每个S得到1个电子。 12. 关于古代丝绸硫磺熏蒸工艺，下面说法正确的是（） A. 硫磺熏蒸漂白丝绸，利用SO₂强氧化性将有色物质氧化分解 B. 熏蒸过的丝绸长久放置、受热会恢复原有颜色 C. SO₂漂白可以用于所有食品，用量不受限制 D. SO₂使酸性高锰酸钾褪色体现漂白性 情境素材：传统丝绸熏制工艺。 考查点：SO₂漂白性与还原性本质区分。 参考答案：B。SO₂漂白是化合可逆漂白；使高锰酸钾褪色体现还原性。 13. 矿物中辰砂（HgS）古代用来炼汞，反应HgS + O₂ →(高温) Hg + SO₂，下列说法正确的是（） A. HgS只作还原剂 B. O₂发生氧化反应 C. 每生成1分子SO₂，转移6个电子 D. SO₂仅仅是还原产物 情境素材：古代辰砂炼汞史料。 考查点：陌生氧化还原反应，氧化剂还原剂、电子转移、氧化还原产物辨析。 参考答案：C。Hg从+2→0，S从‑2→+4，1分子HgS参与反应一共失去6e⁻。 14. 根据下面三个反应判断微粒还原性强弱： ① 2Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + S↓ + 2H⁺ ② SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O ③ 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺ 下列说法不正确的是（） A. 还原性：H₂S > Fe²⁺ > SO₂ B. 还原性：H₂S > SO₂ > Fe²⁺ C. 少量Cl₂通入H₂S和SO₂混合体系优先氧化H₂S D. 反应①中每生成1个S沉淀，转移2个电子 考查点：多反应体系氧化性还原性排序，反应先后顺序，电子转移。 参考答案：A。由反应可得还原性：H₂S>SO₂>Fe²⁺。 二、填空题（共1题） 15. 阅读材料，回答问题。 史料记载，古人焙烧辉铜矿伴随生成SO₂，SO₂可以和碱性硫化钠溶液发生反应（未配平）： SO₂ + Na₂S + H₂O → S↓ + NaHSO₃ （1）配平该化学方程式。 （2）指出反应的氧化剂、还原剂，写出判断依据。 （3）若反应生成3个S单质沉淀，计算参与反应的SO₂、Na₂S分子个数。 考查点：陌生氧化还原配平，氧化剂还原剂判断，电子守恒计算。 参考答案： （1）2Na₂S + 5SO₂ + 2H₂O = 3S↓ + 4NaHSO₃ （2）SO₂中S由+4价降到0价，作氧化剂；Na₂S中S由‑2价升高到0价（另有部分升到+4价生成NaHSO₃），作还原剂。 （3）生成3个S，参与反应SO₂为5个，Na₂S为2个。 【素养拓展】（选做） 第三部分：素养拓展（1题） 16.（科学态度与社会责任·综合探究题） 【真实传统文化情境】 硫磺在中国古代用途广泛：《本草纲目》记录硫磺可入药；黑火药以硫磺为原料；古代工匠利用硫磺熏蒸织物、干果；但燃烧硫矿排放SO₂会诱发酸雨，破坏环境。 探究任务一：价‑类二维认识硫的转化 （1）写出硫元素4种主要化合价：________；从价‑类二维角度分析，SO₂可以发生哪些类型氧化还原反应？ 探究任务二：古籍工艺的化学原理 （2）硫磺熏蒸干果，利用SO₂漂白，但是过量二氧化硫对人体有害。写出SO₂溶于水生成亚硫酸的化学方程式；亚硫酸在空气中被氧气氧化的化学方程式。 （3）上述氧化过程，氧化剂是____，还原剂是____；1 mol H₂SO₃完全被氧化，转移电子____mol。 探究任务三：实验方案设计 （4）有一份经过硫磺熏蒸的干果浸泡液，请设计简单实验证明浸泡液中含有SO₄²⁻，写出操作、现象、结论。 探究任务四：社会责任与科普短文 （5）结合古代硫的应用与现代环境问题，请面向社区写一段科普宣传语（不超过100字），辩证看待硫磺、二氧化硫的利与弊。 参考答案： （1）‑2、0、+4、+6；+4价S既可以升价被氧化，也可以降价被还原，既可作氧化剂，又可作还原剂。 （2）SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃；2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄ （3）O₂；H₂SO₃；2 （4）取少量浸泡液于试管，加稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液；若产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子。 （5）示例：我国古代早已利用硫磺制药、制火药。二氧化硫可用于漂白，但过量会危害人体，排放还会造成酸雨。合理使用含硫化学品，减少硫氧化物排放，守护我们的环境。 1 学科网（北京）股份有限公司 $