练案18 第四章 第18讲硫酸含硫物质之间的转化-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

S02具有还原性，可与溴单质、水发生氧化还原反应而使溴水褪色，但：16.(1)检查装置气密性 C0,没有还原性，不能与溴单质发生氧化还原反应，不能使溴水褪色，D (2)圆底烧瓶 错误。 (3)b进a出冷却效果更好 11.D装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化 (4)i.H202+S022Ht+S02 性，体现其酸性，A错误；装置Ⅱ中生成了H,S03,H,S0,易被0，氧化 ⅱ.①当滴人最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且 生成H,S04,通人空气后最终生成BSO,沉淀，B错误；装置Ⅲ中品红 30s内颜色保持不变②0.2048 溶液褪色，S02体现漂白性，装置W中发生反应S02+2+2H20= [解析](1)进行该实验时，为防止气体逸出，应先检查装置气密性。 H2S04+2Hl,溶液蓝色褪去，S02体现还原性，C错误；酸性高锰酸钾溶 (2)由实验装置图可知，仪器c的名称为圆底烧瓶。(3)冷凝管中的冷 液具有氧化性，S02具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收S02 凝水都是下进上出，故应该是b进a出；原因是冷却效果更好」 D正确。 (4)i.S02与H202反应生成硫酸，反应方程式为H202+S02 12.Da处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，溴水 H2S04,则离子方程式为H202+S02一2H+S0。ⅱ.①氢氧化钠标 颜色褪去，则氧化性：Br2>HzSO4,不能得出非金属性B>S的结论，A错 准溶液滴定稀硫酸，酚酞为指示剂，滴定终点溶液呈浅红色，则到达滴 误；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，显酸性，使紫色石蕊 定终点的标志是当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为 溶液变红色，B错误；C处溶液不变蓝色，因为二氧化硫不能将KI氧化， 浅红色且30s内颜色保持不变。②根据2Na0H-H2S04~S02可知S02 不能生成2，故淀粉溶液不会变蓝色，C错误；d处品红是有机色素，二 氧化硫使品红溶液红色褪去，故二氧化硫具有漂白性，D正确。 的质量为2×(0.0800mol·L×0.020L)×64g·m0l=0.0512g, 13.C关闭K1,打开K2,试剂X是H202溶液，反应无明显现象，不能证明】 S02有还原性，A错误；关闭K2,打开K1,滴加H2S04溶液，B中发生反 该有萄酒中的二氧化流含量为0,012=0.2048g·L。 0.25L 应Na202+S02一一Na2S04,1个S02分子发生反应，转移2个电子，则 练案[18] 装置B中每消耗1.5 mol Na202,转移电子数为3NA,B错误；S02与 1.) VaOH溶液反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH 单质硫存在于火山口附近，A正确；火山喷发时部分硫元素转化成 溶液，C正确：该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化 S02,当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，S02会被氧化成S03,同时S02 硫气体和水，该反应是非氧化还原反应，没有体现H2S04的强氧化性 和S03溶于水分别生成H2S03和H2S04,形成硫酸型酸雨，B正确；由题 D错误。 图中转化过程可知黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H,0+ 14.B常温下正常雨水因溶有C02使得pH约为5.6，pH<5.6的雨水称为 1502+8CaC038CaS04·2H20+2Fe203+8C02,C正确；放置过程中 酸雨，S02的排放可形成酸雨，故常温下S02饱和溶液的pH小于5.6 酸雨中的H2S03会转化为H2S04,故酸性增强，pH变小，D错误。 A正确；虽然S02具有漂白性，但不能使石蕊褪色，故将S02的水溶液2.CI中试管内反应的离子方程式为S20+2H一S↓+S02↑+H20, 滴到蓝色石蕊试纸上，试纸只变红，不褪色，B错误；S02具有还原性，酸！ S,O既是氧化剂也是还原剂，反应前后氢元素的化合价未发生变化，故 性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：5S02+2Mn04 不能体现H的氧化性，A项错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白 +2H,0一一5S04+2M2++4H,故可用酸性高锰酸钾溶液测定空气中 性，B项错误；Ⅲ中SO2与Na2S发生归中反应生成S,故I和Ⅲ的试管中 S02的含量，C正确：SO2具有还原性，NO3在酸性条件下表现强氧化 均出现黄色浑浊现象，C项正确：撤掉水浴，温度降低，I中生成SO,的 性，能将S02氧化成S0?,S0?与Ba2+生成不溶于盐酸的白色沉淀 速率减小，使得IV中SO2与NaOH的反应速率减小，红色褪去更慢，D项 BaS04:3S02+3Ba2++2N03+2H203BaS04↓+2N0+4H,D正确 错误。 15.(1)分液漏斗溶液由棕黄色变为浅绿色 3.DCl2不能在自然界中转化为NaCI0,Cl2和H20反应不能直接生成 (2)S02 02+H2 NaClO,A项错误；S在自然界中存在转化S0, →H,S04 (3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例 CaS04,但CaS0,不能在自然界中转化为S02,S02和H20反应不能直接 ②Cl2+S02+2H20一2HC+H2S04Cl2与S02流速不相同，导致其 生成H2S04,B项错误：Fe,03和H20反应不能直接生成Fe(OH)3,C项 中一种过量 H20 CaCO3 (4)①BaS04②2H,0+3S02+3Ba2++2N0:3BaS04↓+2N0↑ 错误；在自然界中存在转化：C02 →H2C03 Ca(Hc0,)2△ 4H③在水溶液中氧气氧化SO2比NO氧化S02活化能小，生成沉 C02,且C02和水反应可以直接生成H2C03,D项正确。 淀速率快 4.CNH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C错误 (5)32 5.BCu+2H,S0,(浓)△CS04+2H,0+S02↑，该反应中浓硫酸体现氧 at 化性和酸性；a处S02和水反应生成H2S03,使紫色石蕊溶液变红，证明 [解析](I)装置E中FeCl3溶液与SO2发生反应生成FeCl2、盐酸和 S02为酸性氧化物；使品红溶液褪色证明S02具有漂白性，使酸性 硫酸，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(2)若装置B中溶液无明 KMO4溶液褪色证明SO2具有还原性；试管底部的白色固体为无水 显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是 CSO4,浓硫酸具有吸水性，所以不能说明无水生成。故选B。 S02与水反应生成的H2S03、HS03或S03,不是S02。(3)①由实验装 :6.A工业制H2S04时将S02氧化为S03,再用98.3%的浓H2S04吸收 置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少，判断 S03,转化为H2S04,A错误：回收烟气中的S02,用石灰乳，生成的CaS03 气体流速，从而控制两种气体的比例。②由甲中品红溶液几乎不褪色 再用空气中的O2氧化为CS04,B正确；Hgs难溶于水和酸，工业废液中 可知，二氧化硫和氯气在品红溶液中恰好完全反应生成没有漂白性的 通人H,S可将Hg+转化为Hgs除去（提示：H,S为弱电解质，不能拆为 盐酸和硫酸：Cl2+S02+2H20一2HCl+H2S04;由乙中品红溶液的颜色 离子形式)，C正确：S在热的NaOH溶液中可发生歧化反应生成Na,S和 随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧 化硫过量，使品红溶液漂白褪色。(4)①由G中无白色沉淀产生，pH传 Na,S03,反应的化学方程式为3S+6Na0H△2Na2S+NS0,+3H,0,则 感器测的溶液pH=5.3可知，D中SO2与溶液中的氧气反应生成硫酸 可用热的NaOH溶液除S,D正确。 硫酸与氯化钡溶液反应生成BaSO4沉淀。②H中SO2溶于水生成亚硫 7. S0,能使品红溶液褪色，①中品红溶液褪色说明产物中有S02,A正 酸使溶液呈酸性，酸性条件下，S02与硝酸根离子发生氧化还原反应： 确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将S02氧化除去， 2H20+3S02+3Ba2++2N03—3BaS04↓+2N0↑+4H。③由I中出现 B正确：S02也能使澄清石灰水变浑浊，如将②③对调，会干扰C02的检 白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有 验，C错误；在加热条件下，浓硫酸和木炭反应生成CO2、S02和H20,D 的氧气与S02的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与S02反应的速 正确。 率快，说明在水溶液中氧气氧化S0,比硝酸根氧化SO,活化能小，生成 8.BCu与浓硫酸共热反应生成CSO4、S02和H2O;蘸有品红溶液的滤纸 沉淀速率快。(5)由题意可知，S02与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸 褪色，说明SO2具有漂白性，A错误；滴有石蕊的NaOH溶液呈蓝色，反 锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KM04~5S02,由 应后溶液变为红色，说明NaOH与产生的SO2反应，使溶液呈酸性，B正 tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为 确；反应后，将反应液加到足量的氨水中，CS04与足量氨水反应得到深 0.1mol·L×0.2Lx)×64g·mol-1 蓝色的[Cu(NH3)4]S04溶液，C错误；反应后的溶液中含有生成的 3.2 ag·cm3 CS04、未反应的H2S0,(提示：当浓硫酸变稀后，不再与铜反应，则会剩 a cm.min xt min 余H2S04)、溶解的部分S02等，都能与NaOH反应，D错误 682 9.D向粗食盐水中加人过量氢氧化钡溶液可以除去SO、Mg2+和部分 酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素； Ca+,过滤后得到滤液，加入过量碳酸钠溶液，可以除去Ba2+、Ca2+,过滤 0 后，向滤液中加人适量盐酸除去CO、OH,A错误；D中含有的离子有 涉及反应为CH3O -OH+2NaOH△CH,OH+Na,S04+H,0、HCI+ C0、CI、Na、0H,③中发生的反应有H+0HH20、2H+C03 H20+CO2↑，B错误；将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时 用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热 NaOH-NaCl+H0、Na2S04+BaCl2Bas04↓+2NaCl 将滤液蒸干，C错误；蒸发结晶后，蒸发皿温度较高，应用预热过的坩埚 15.(1)S02+20H=S0+H,0 钳将蒸发皿夹持到陶上网上冷却，从而得到精盐，D正确。 (2)NaOH溶液Ca0+H20+Na2S03Cas03+2Na0H 10.C由题图可知，X为H2S,Y为S03,Z为Na2S03或NaHS03。X为 [解析](2)根据题给流程图可知，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧 H,S,属于电解质，A错误；NHS03水溶液呈酸性，B错误；H,S的水溶 化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收 二氧化硫，则实现循环利用的物质是NaOH溶液。 液在空气中放置会变浑浊，被O2氧化为S,则非金属性：0>S,C正确；S 16.(1)脱水 与02在点燃条件下生成$02，使品红溶液褪色是因为其有漂白性，D错！ (2)C 误 (3)CaS03+s02+H20Ca(HS03)2 11.D常温下，浓硫酸能与Na,S0,固体反应生成二氧化硫，则试剂a可以！ (4)g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还 是Na2SO3固体，A正确；NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收得 原性，所以不能确认白雾含C0 到亚硫酸钠，若二氧化硫过量，将得到VHSO3溶液，B正确；将S换为 (5)「处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 Cl2,Cl2具有强氧化性，能将Na2S03氧化生成氧化产物Na2S04,C正 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清 确；由反应Na2S03+S —一Na2S203可知，生成1 mol Na2S203时转移 石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶 2mol电子，D错误。 液中含有C0 12.B木炭与浓硫酸在加热时反应生成S02、C02和H20(g),检验所有产 [解析]I.(4)经检验，g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原 物，要在B中盛有无水硫酸铜，先检验反应生成的H2O(g),A正确；S02 反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾舍C0。Ⅱ.a处浓硫酸 使品红溶液褪色是利用了其漂白性，使溴水褪色则体现其还原性，B错！ 和蔗糖反应，k处氢氧化钠溶液吸收C02、S02,「处澄清石灰水检验 误：装置C中盛有品红，用于检验S02,装置D中盛有酸性KM04溶！ C02、S02是否除尽，g处银氨溶液检验C0。(5)f处澄清石灰水不变浑 液，用于除去S02,发生氧化还原反应，体现$O2的还原性，C正确；装置 浊，说明没有二氧化硫进入g,g处产生黑色固体，证明有C0生成 E中品红用于检验SO2是否被D中酸性KMO4溶液全部除尽，F中盛 (6)取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量 有澄清石灰水，用于检验生成的C02,若E中品红不褪色，F中澄清石灰 高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水 水变浑浊，证明反应生成了C02,D正确。 变浑浊，证明k处溶液中含有C0。 13.BS0,使溴水褪色的反应原理为Br2+S02+2H20—2HBr+H2S04, 练案[19] S02表现还原性，与其漂白性无关，A错误；反应②中若S02过量，会发 :1.A合成氨工业由氢气与氮气反应制氨气，发生反应的化学方程式为 生反应Na2S03+S02+H20-2NaHS03,B正确；反应④中Na2S203发 生歧化反应生成S,反应原理为Na2S203+H2S04一Na2S04+S↓+ V(8)+3H,(g)高温，高压 催化剂 2NH3(g),A符合题意；湿法炼铜的原理是 S02↑+H20,Na2S203中硫元素化合价部分降低生成S,部分升高生成 Fe+CuSO4一Cu+FesO4,B不符合题意；高炉炼铁的原理是Fe2O3+ S0,,S为还原产物，S0,为氧化产物，C错误；由反应④的化学方程式可 知，消耗1mol硫酸时，转移2mol电子，D错误。 3C0商温2e+3C02,C不符合题意：接触法制硫酸时物质的转化过程为 14.(1)2s0,+02+20aC0,高温2CaS0,+2C02 02 02 Fe52商502催化剂s03 H2S04,D不符合题意。 (2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 2.B①中N2与02反应生成N0是自然固氮，A错误；②中N2与H2在高 (3)取化合物A加人足量氢氧化钠，反应完全后加人盐酸酸化，无明显！ 温、高压、催化剂条件下反应产生NH,属于人工固氮，B正确；③中细菌 现象，再加人氧化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素 还原硝酸根离子中+5价的N,生成无污染的0价的N2,所以③中氮元素 被还原，C错误；如N2在放电条件下与02直接化合生成无色且不溶于 -OH +2NaOH-A-CH:OH+Na2SO+H2O,HCl+NaOH- 水的NO气体，氧元素参与了反应，D错误 3.B硝酸是强氧化性酸，BaS03被氧化生成BaSO4,硝酸被还原生成NO, B错误。 NaCl+H20、Na2S04+BaCl2-BaS04↓+2NaCl [解析]含硫矿物煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫 4.C由题图可知，该反应为2N0+2C0催化剂N,+2C02。该反应中，N0 酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质 为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO>CO2,A、B正确：该反应中，被 氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氨元素，则被氧化与被还原的元 素的质量之比为6：7，C错误；标准状况下每生成2.24LN2,转移电子 的量的甲醇发生反应生成A:CH3O OH。(1)氧气具有氧化性， 0.4mol,即转移电子数为0.4W,D正确。 5.D用水吸收二氧化氨制硝酸：3NO,+H,0一2HNO2+N0,A错误；用 能把四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中的氧气、碳酸钙高温下生 烧碱溶液吸收硝酸工业尾气，NO、NO2与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和 成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为2S0,+0,+2CaC0,高温2CaS04+ H,0:N0+N0,+20H一2N0,+H,0,B错误：雷雨天，氮气和氧气放电 条件下生成一氧化氮，C错误：氨催化氧化生成一氧化氨和水，化学方程 2C02。(2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负 价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中！ 式为4NH,+50,催化剂4NO+6H,0,D正确。 △ 有一OH,故能电离出氢离子，具有酸性，B正确：化合物A含有：6.DN0,不一定为酸性氧化物，例如N0等，A错误：五氧化二氮和硝酸 中的氮的化合价相同，所以反应②是非氧化还原反应，B错误；由图示可 S一0一基团，类似酯基一C00一结构，为硫酸和醇生成的酯，是一 知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，C错误；NH3可能来 种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的S03也可用浓H2S0,吸收用 自过度施用氨肥，因为铵盐不稳定，易分解产生氨气，D正确。 于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A分子只有1个7.D无色N0遇氧气生成红棕色气体N02,I中气体由无色变红棕色的 OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个一OH形成氢键，导致A的沸点！ 化学方程式为2NO+O,2NO,,A正确；Ⅱ中现象说明常温下Fe在浓 0 HNO3中钝化，B正确；铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，过量铁把硝酸铁还 原为硝酸亚铁，C正确：硝酸的浓度越大，其氧化性越强，浓硝酸氧化性 低于硫酸。(3)分析题意可知，A为CH30 OH,A碱性水解可以】 大于稀硝酸，D错误。 2.56g 生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉 8.C2.56gGu的物质的量为64B/m-0.04m0l,若生成的气体中只含有 淀，故实验设计为取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸：N0,由方程式3C+8HNO33Cu(NO3)2+2N0↑+4H,0可知 683-练案[18] 第18讲 硫酸 含硫物质之间的转化 1.(2026·辽宁东北育才学校开学考)在自然界中不同 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是 D CO, H,CO; Ca(HCO3)2 自然界中不同价态硫元素间的转化 4.(2024·浙江6月选考卷)下列说法不正确的是 ( H,SS0阳光、H,0、0 HS03微生物 铜丝 气 S0,氧化 H.SO. 还原 H,S 地表 石膏(Ca04·2H,0) 浸NaOH 分 芒硝(Na,S04·10H,0) 浓硫酸 溶液的棉团 硫 K 受空气中氧气、 水等作用 圃品红溶液 地下 ① 与砷、铁、汞 含硫 Ca(OH), 等元素化合 辰砂 黄铁矿 矿物 和NH,CI 火山喷发 雄黄 雌黄 A.火山口存在少量游离态的硫 B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 ③ C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H20+ A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 1502+8CaC03—8CaS0·2H20+2Ffe,03+8C02 B.图②标识表示易燃类物质 D.酸雨放置过程中pH变大 C.装置③可用于制取并收集氨气 2.(2023·广东卷)按如图装置进行实验。将稀硫酸全 D.装置④可用于从碘水中萃取碘 部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 5.（2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图 (a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下 列分析正确的是 稀硫酸 品红浓NaOH b Na,S,O 溶液 滴有酚酞 品红 Na S 热水 溶液 溶液 的NaOH 溶液 紫色 酸性 安全 石蕊KMnO 气球 A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 B.a处变红，说明S02是酸性氧化物 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H20生成 3.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在 6.(2026·江苏连云港一模)硫及其化合物的转化具有 自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是( ) 重要应用。下列说法不正确的是 () 人工业制Ls0s,s0,9H,S0,色L.s0 02 B.回收烟气中SO2获得CaS04:S02 Ca(OH)2CaSO3 选项 甲 乙 丙 C.工业废液中通入H,S除Hg2+:H,S+Hg2*=Hgs↓ A Cl2 NaClO NaCl +2H B S0, H,S04 CaSo D.用热的NaOH溶液除S:3S+6Na0H△2Na,S+ Na,S03+3H,0 —450 7.(2026·北京东城二模)用下图装置检验浓硫酸与木10.(2026·辽宁锦州一模)如图为硫及其部分化合物的 炭在加热条件下反应的产物C02和S02。 “价一类”二维图，下列说法正确的是 () 浓硫酸 +6 +4 ◆一“ +2 木炭 0 品红 酸性 澄清 目溶液 ,KMnO,溶液 /石灰水 气态氢单质氧化物酸钠盐 ①现象： ②现象： ③现象： 化物 溶液褪色 溶液颜色变浅 溶液变浑浊 物质的类别 下列说法不正确的是 ( A.X、Y属于非电解质 A.①中现象说明产物中有S0, B.Z的水溶液一定显碱性 B.②中利用了KMnO4的氧化性 C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金 属性0>S C.将②③对调也能够达到实验目的 D.S与O2在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是 D.浓硫酸与木炭的反应：2H,S0,(浓)+C△C0,↑+ 因为其有强氧化性 2S02↑+2H20 11.(2025·湖北黄冈中学调研)部分含硫物质的转化如 8.(2026·湖北华师一附中9月检测)按照下图进行铜 图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是 与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是( ( NaOH溶液 Na2SO3 Na,S2O3 装有氢氧化钠 浓硫酸剂S0, ① ② /溶液的注射器 溶液 ③ 溶液 c■ -b口 @三通阀 A.①中试剂a可以是Na,S0,固体 a口 B.②中需要确保NaOH溶液足量，否则将得到 N形管 蘸有品红溶液 NaHSO,溶液 的滤纸 磁环 C.③中将S换为Cl2,氧化产物为Na2S0, 铜丝 滴有石蕊的 D.③中生成1 mol Na2S,03时，转移4mol电子 氢氧化钠溶液 一浓硫酸 12.(2025·广西钦州示范高中联考)木炭在加热时可与 浓硫酸发生反应：2H,S0,(浓）+C△C0,个+ A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明S02具有强氧化性 2S0,↑+2H,0,为了验证该反应的所有产物，设计装 B.N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进人N形管 置如图所示（夹持装置和加热装置略）。下列有关说 C.反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终 法错误的是 产生蓝色沉淀 D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种 物质与NaOH反应 9.为从粗食盐中除去Ca2+、Mg2+、S0}等离子，以制得精 盐。某同学设计如下方案： B C D E 粗①过量 ②过量 精 食BaO,溶液Ba,c0,溶液回③适量盐酸 A.装置B中所盛试剂为无水硫酸铜，目的是检验有 食造 盐 过滤 无水生成，水只能放在第一步检验 水 关 A 回 B.为检验有无S0,,装置C中试剂可以是品红或溴 水，这两种试剂的检验都利用了S02的漂白性 以下说法正确的是 C.装置D中试剂可以是酸性KMnO,溶液，其目的是 A.A中只有Mg(OH)2和BaS04,②中加入过量 除去反应生成的SO, NaC0,溶液的主要日的是除去Mg2+、Ca2 D.装置E中品红是检验S02是否被除尽，装置F中 B.D中只有CO、Cl、Na这3种离子，③中发生的反 澄清石灰水是为了检验有无C0, 应只有2H+C0}=H,0+C02↑ 13.(2026·山东淄博阶段检测)硫元素的几种化合物存 C.将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻 在下列转化关系。下列说法正确的是 璃棒不断搅拌，直至将滤液蒸干 浓硫酸S0,0H溶流Na,S0,溶液Na,S,O ② D.蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶 土网上冷却得到精盐 溶液稻毓酸S ④ 451 A.反应①中生成的S02具有漂白性，可使溴水褪色 NaOH溶液← Ca0 B.反应②中若SO2过量，就会生成NaHS0, C.反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物 S0→吸收→ Na SO3 溶液 →氧化→Cas0,2H,0 D.反应④中当消耗1mol硫酸时，转移3mol电子 14.(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的 16.(2025·北京第二中学三模)蔗糖与浓硫酸发生反应 SO2可以按如下流程脱除或利用。 时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： CaCO CaO i.白雾中可能含有S02、C02、C0、水蒸气。 ⅱ.常温下，C0可与银氨溶液反应：C0+ A CH,OH 2Ag(NH3 )2OH=2Ag+(NH)2CO3+2NH3 0 ⅲ.文献中实验及现象如下： 已知： +H,O b.98%c.浸有品 宵浓硫酸红溶液的。.无水 棉球 硫酸铜 请回答： 归0 (1)富氧煅烧燃煤产生低浓度的$0，可以在炉内添 a.加水d.浸有高 澄 g.银 加CaCO3,通过途径I脱除，写出反应方程式： 润湿的锰酸钾溶 清石氨溶 h.NaOH 蔗糖液的棉球 灰水 液 溶液 a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的$02，通过途 体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体白色 径Ⅱ最终转化为化合物A。 变为蓝色；「处产生少量白色浑浊；g处生成黑色 ①下列说法正确的是 (填字母)。 浑浊。 A.燃煤中的有机硫主要呈正价 I.小组同学对文献中实验现象进行分析。 B.化合物A具有酸性 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。 C.化合物A是一种无机酸酯 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H,S0 (填字母)。 吸收 A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因 B.d处可能是S02使高锰酸钾溶液褪色 8 C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素： 有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。 写出$02过量时，沉淀变少的化学方程式 写出实验过程中涉及的反应方程式： (4)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含 CO。从氧化还原角度说明理由 15.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。回答 下列问题： (1)S02有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之 Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 一。“石灰一石膏法”和“碱法”是常用的烟气脱 b.98% 硫法。 雪浓硫酸 “石灰一石膏法”的吸收原理： a.S02+Ca(0H)2=CaS03+H20; b.2CaS03+02+4H20=2(CaS04·2H20)。 a.加水 润湿的 aOH f.澄 g.银 眼清石氨溶 h.NaOH “碱法”的吸收原理： 蔗糖 溶液 灰水 液 溶液 将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，发生反 (5)证明有C0生成的实验现象是 应的离子方程式为 (2)在“石灰一石膏法”和“碱法”的基础上，科学家 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有C0}。取 们又设计了“双碱法”，实验流程如图所示，该方 反应后k处溶液， 法能实现物料循环，利用“双碱法”能实现循环利 用的物质是 ,请用化学方程式表示 向Na2SO,溶液中加入Ca0后的反应原理： (写出实验操作、预期现象与结论) 452