练案17 第四章 第17讲硫及其氧化物-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

氧化C生成Cl2,则SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成： 故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无Cl,,排除C,对澳置换碘 (SCN),D正确 实验的干扰。(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素 11.D海水中的碘化物的浓度很低，不宜直接提取，应浓缩后再提取，不是 从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐 因为海水中碘的总储量很少，A错误；淀粉遇碘单质变蓝，与碘离子不 减弱。 发生颜色反应，所以不能用淀粉溶液检验碘离子，B错误；操作①分离 练案[17] 出溶液和有机沉淀物，是过滤操作，过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻 !1.CS在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为S0,,A错误：品红溶液中通 璃棒、漏斗和烧杯，C错误：从干海带中提碘的过程中，碘离子转化为碘 入氯气发生氧化还原反应，品红溶液与二氧化硫发生化合反应，属于非 单质的反应属于氧化还原反应，D正确。 氧化还原反应，B错误；铁粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成 12.D浓盐酸与KMnO4固体混合会产生C2,A中湿润的淀粉-KI试纸变 的气体均为NO,C正确；浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓 蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：Cl2+2I厂一l2+2C1,故可说明氯 硫酸与C反应生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，D 气的氧化性强于碘单质，A正确：B中溶液变为黄色，说明有溴单质生 错误。 成，发生的反应为C+2B一B2+2CI,则证明氯气的氧化性强于溴2.B在火山喷口附近存在硫单质，①错误：硝酸钾易溶于水，而硫黄、木炭 单质，B、C正确；为了防止剩余的氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实 不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫黄易溶于二硫化碳， 验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中溴单质的浓度大，而 木炭不能溶于二硫化碳，因此将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后 C中颜色还是黄色，说明此时C中的溴化钠没有完全反应，没有氯气剩 留在滤纸上的是木炭，②正确：硫单质可与氧气反应生成二氧化硫，硫单 余，故实验过程Ⅲ的操作为当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 质为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢，硫单质表现氧化性，③错 a,D错误。 误；S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成S02,不能直接生 13.BBCl中Br元素化合价为+1价，具有强氧化性，可与金属、非金属以 成S02,④错误：S的氧化性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物， 及其他还原性物质发生氧化还原反应，与Br2、Cl2单质具有相似的化学 铜与硫单质反应生成Cu,S,铁与硫单质反应生成Fs,Cl,的氧化性较 性质，A正确；反应BCl+H20HBO+HCI中，元素化合价没有发生 强，铁与氯气反应生成FCl3,铜与氯气反应生成CuCl2,⑤错误；S02与 变化，不是氧化还原反应，B错误；BCI与水反应生成HBO和HCl,则 硫酸不反应，可用浓硫酸干燥S02,⑥错误。 与NaOH溶液反应可生成NaCl和NaBrO,C正确；根据反应：Bn,+Cl3.A 2Na2S+S02+2H204Na0H+3S↓，Na0H与过量的S02反应生成 一2BCl,Cl2为氧化剂，Br2为还原剂，BCl既是氧化产物，又是还原 NaHS0,[快解：S0,过量不可能生成Na,S03],A项错误：FeCl,具有氧化 产物，故BCI的氧化性强于Br,而弱于Cl,,D正确。 性，S02具有还原性，二者可发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原 14.C用盐酸“洗脱”R,NBr生成HBr和R,NCl,RNCl再生，继续用于“吸 子守恒可知B项正确；CCl2具有氧化性，S02具有还原性，二者可发生 附”阶段反应，A正确；卤水“氧化”时Cl2与卤水反应置换出Br2,同时 氧化还原反应生成CuCl沉淀和H2S04,结合得失电子守恒和原子守恒 Cl2与H,0反应生成HC1进人水相I,“还原”时SO,与R,N[ClBr,]反 可知C项正确；酸性：H2S03>H2C03,故过量S02可与N2C03反应生成 应生成H2SO4、HBr、R3NCl,R3NCI再与HBr反应生成HCI和RNBr,故 CO2和NaHS03,D项正确。 水相Ⅱ含HC1与HS04,溶液呈酸性，B正确：有机相I中的 :4.C溶液中S02被FeCl3氧化生成S0,再与BaCl2反应产生白色沉淀 R3N[CIB2]可氧化KI,进而使淀粉-KI试纸变蓝，C错误；在流程的“氧 体现了S02的还原性，A项正确；S02与H2S溶液发生反应S02+2H2S 化”和“转化”阶段，两次都用到Cl2,制得80g即0.5 mol Br2理论上消 一3S↓+2H20,体现了S02的氧化性，B项正确；S02使酸性KMn04溶 耗标准状况下的C1222.4L,D正确。 液褪色，体现了S02的还原性，C项错误；S02与Na2Si03溶液反应产生 15.(1)挥发 胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性H2S03>H,S03,D项正确」 (2)蒸馏 5.D反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应 (3)取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，无明显现象，然后加入： A错误；S02与水反应生成H2S03,H2S03能够电离出H,所以可以使紫 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有S0 色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；S0 (4)H202+2厂+2H-2H20+L2 使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而$02使酸性高锰酸钾溶 (5)①1：5②烧杯、漏斗、玻璃棒③CCl 液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。 [解析](1)通入热空气吹出B2,利用了澳易挥发的性质。(2)含澳6.D正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形 混合物经过蒸馏得到液澳。(3)实验室检验硫酸根离子的操作为取少 体，A正确：由结构示意图可知，S.分子中每个硫原子与2个硫原子形成 量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，无明显现象，然后加入BCl2溶； 共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间 液，若有白色沉淀产生，则说明有硫酸根离子。(4)步骤④为含碘离子 的转化属于化学变化，C正确；物质燃烧放出的能量不仅与其自身能量 的溶液、过氧化氢和稀硫酸反应生成碘单质，反应的离子方程式：H202 高低有关，也与物质的质量有关，单斜硫与正交硫的质量未知，无法判断 +2I+2H一2H20+L2。(5)①碘单质既是氧化剂，又是还原剂，碘单 哪种物质完全燃烧放出的能量较多，D错误。 质化合价升高生成氧化产物NO3的部分为还原剂，碘单质化合价降7.C装置①是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变 低生成还原产物Nl的部分作氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量： 色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；二氧化碳也能被强碱溶液吸收，丙 之比为1：5。②操作2为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒」 中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫 ③反萃取流程中可循环利用的物质是四氯化碳。 但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二 16.(1)平衡气压，使液体能顺利滴下 氧化硫，C正确：如果将仪器的连接顺序变为①③②，气体产物通过①中 (2)E试管中淀粉-KI溶液变成蓝色 的无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③中 (3)Cl2+2Br—Br,+2C1 的澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴人D中，关闭活塞b,取下D振荡、 验出二氧化碳，D错误。 静置 8.C (5)确认C黄色溶液中无C2,排除C2对溴置换碘实验的干扰 CaS与高温水蒸气反应生成H,S,化学方程式为CaS+2H,0(g)高温 Ca(OH),+H,S,A错误：H,S与O,发生置换反应，化学方程式为2H,S+ (6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 [解析](I)m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压 02一2H20+2S↓，B错误；H2S与S02反应生成S,化学方程式为2H,S 的目的，使液体能顺利滴下。(2)E中产生【2就说明C12的氧化性比L2 +S02一3S↓+2H20,C正确；单质硫在空气中燃烧只能生成S02,化学 强，故当E中溶液变蓝，即说明有碘单质生成。故淀粉KI溶液变成蓝 方程式为S+0,点槛s0,D错误。 色，能说明氯气的氧化性强于碘。(3)B、C均为NBr溶液，变为黄色，9.D图中H2S、FeS2、S,S02、Ca04中的S分别显-2、-1、0、+4、+6价，A 说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为Cl2+2B—Br2+ 正确；H2S、S、S02、H2S、CaSO4分别属于氢化物、单质、氧化物、酸、盐，B 2C。(4)验证澳的氧化性强于碘，需要Br2进入碘化钾溶液中，C中】 正确；化石燃料燃烧产生的S02可形成酸雨，植物吸收S02可消除酸雨， 黄色溶液中存在Br2,而且通入C2很少，己被完全反应，没有Cl2的干 C正确；工业制硫酸一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为起始原 扰。使C中溶液进入D中，观察溶液分层和颜色情况即可，故操作为打 料，D错误。 开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡、静置。10.BSO2具有还原性，可与酸性KM04溶液发生氧化还原反应，但C0, (5)为了使C中没有Cl,干扰后续实验，需要确保装置内没有C,,故通 没有还原性，不能使酸性KMO4溶液褪色，A错误；SO2具有漂白性，可 过继续向B中通氯气，待B中颜色变成棕红色，说明NBr被完全反应，： 使品红溶液褪色，但C02没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误： 681 S02具有还原性，可与溴单质、水发生氧化还原反应而使溴水褪色，但：16.(1)检查装置气密性 C0,没有还原性，不能与溴单质发生氧化还原反应，不能使溴水褪色，D (2)圆底烧瓶 错误。 (3)b进a出冷却效果更好 11.D装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化 (4)i.H202+S022Ht+S02 性，体现其酸性，A错误；装置Ⅱ中生成了H,S03,H,S0,易被0，氧化 ⅱ.①当滴人最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且 生成H,S04,通人空气后最终生成BSO,沉淀，B错误；装置Ⅲ中品红 30s内颜色保持不变②0.2048 溶液褪色，S02体现漂白性，装置W中发生反应S02+2+2H20= [解析](1)进行该实验时，为防止气体逸出，应先检查装置气密性。 H2S04+2Hl,溶液蓝色褪去，S02体现还原性，C错误；酸性高锰酸钾溶 (2)由实验装置图可知，仪器c的名称为圆底烧瓶。(3)冷凝管中的冷 液具有氧化性，S02具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收S02 凝水都是下进上出，故应该是b进a出；原因是冷却效果更好」 D正确。 (4)i.S02与H202反应生成硫酸，反应方程式为H202+S02 12.Da处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，溴水 H2S04,则离子方程式为H202+S02一2H+S0。ⅱ.①氢氧化钠标 颜色褪去，则氧化性：Br2>HzSO4,不能得出非金属性B>S的结论，A错 准溶液滴定稀硫酸，酚酞为指示剂，滴定终点溶液呈浅红色，则到达滴 误；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，显酸性，使紫色石蕊 定终点的标志是当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为 溶液变红色，B错误；C处溶液不变蓝色，因为二氧化硫不能将KI氧化， 浅红色且30s内颜色保持不变。②根据2Na0H-H2S04~S02可知S02 不能生成2，故淀粉溶液不会变蓝色，C错误；d处品红是有机色素，二 氧化硫使品红溶液红色褪去，故二氧化硫具有漂白性，D正确。 的质量为2×(0.0800mol·L×0.020L)×64g·m0l=0.0512g, 13.C关闭K1,打开K2,试剂X是H202溶液，反应无明显现象，不能证明】 S02有还原性，A错误；关闭K2,打开K1,滴加H2S04溶液，B中发生反 该有萄酒中的二氧化流含量为0,012=0.2048g·L。 0.25L 应Na202+S02一一Na2S04,1个S02分子发生反应，转移2个电子，则 练案[18] 装置B中每消耗1.5 mol Na202,转移电子数为3NA,B错误；S02与 1.) VaOH溶液反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH 单质硫存在于火山口附近，A正确；火山喷发时部分硫元素转化成 溶液，C正确：该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化 S02,当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，S02会被氧化成S03,同时S02 硫气体和水，该反应是非氧化还原反应，没有体现H2S04的强氧化性 和S03溶于水分别生成H2S03和H2S04,形成硫酸型酸雨，B正确；由题 D错误。 图中转化过程可知黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H,0+ 14.B常温下正常雨水因溶有C02使得pH约为5.6，pH<5.6的雨水称为 1502+8CaC038CaS04·2H20+2Fe203+8C02,C正确；放置过程中 酸雨，S02的排放可形成酸雨，故常温下S02饱和溶液的pH小于5.6 酸雨中的H2S03会转化为H2S04,故酸性增强，pH变小，D错误。 A正确；虽然S02具有漂白性，但不能使石蕊褪色，故将S02的水溶液2.CI中试管内反应的离子方程式为S20+2H一S↓+S02↑+H20, 滴到蓝色石蕊试纸上，试纸只变红，不褪色，B错误；S02具有还原性，酸！ S,O既是氧化剂也是还原剂，反应前后氢元素的化合价未发生变化，故 性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：5S02+2Mn04 不能体现H的氧化性，A项错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白 +2H,0一一5S04+2M2++4H,故可用酸性高锰酸钾溶液测定空气中 性，B项错误；Ⅲ中SO2与Na2S发生归中反应生成S,故I和Ⅲ的试管中 S02的含量，C正确：SO2具有还原性，NO3在酸性条件下表现强氧化 均出现黄色浑浊现象，C项正确：撤掉水浴，温度降低，I中生成SO,的 性，能将S02氧化成S0?,S0?与Ba2+生成不溶于盐酸的白色沉淀 速率减小，使得IV中SO2与NaOH的反应速率减小，红色褪去更慢，D项 BaS04:3S02+3Ba2++2N03+2H203BaS04↓+2N0+4H,D正确 错误。 15.(1)分液漏斗溶液由棕黄色变为浅绿色 3.DCl2不能在自然界中转化为NaCI0,Cl2和H20反应不能直接生成 (2)S02 02+H2 NaClO,A项错误；S在自然界中存在转化S0, →H,S04 (3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例 CaS04,但CaS0,不能在自然界中转化为S02,S02和H20反应不能直接 ②Cl2+S02+2H20一2HC+H2S04Cl2与S02流速不相同，导致其 生成H2S04,B项错误：Fe,03和H20反应不能直接生成Fe(OH)3,C项 中一种过量 H20 CaCO3 (4)①BaS04②2H,0+3S02+3Ba2++2N0:3BaS04↓+2N0↑ 错误；在自然界中存在转化：C02 →H2C03 Ca(Hc0,)2△ 4H③在水溶液中氧气氧化SO2比NO氧化S02活化能小，生成沉 C02,且C02和水反应可以直接生成H2C03,D项正确。 淀速率快 4.CNH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C错误 (5)32 5.BCu+2H,S0,(浓)△CS04+2H,0+S02↑，该反应中浓硫酸体现氧 at 化性和酸性；a处S02和水反应生成H2S03,使紫色石蕊溶液变红，证明 [解析](I)装置E中FeCl3溶液与SO2发生反应生成FeCl2、盐酸和 S02为酸性氧化物；使品红溶液褪色证明S02具有漂白性，使酸性 硫酸，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(2)若装置B中溶液无明 KMO4溶液褪色证明SO2具有还原性；试管底部的白色固体为无水 显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是 CSO4,浓硫酸具有吸水性，所以不能说明无水生成。故选B。 S02与水反应生成的H2S03、HS03或S03,不是S02。(3)①由实验装 :6.A工业制H2S04时将S02氧化为S03,再用98.3%的浓H2S04吸收 置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少，判断 S03,转化为H2S04,A错误：回收烟气中的S02,用石灰乳，生成的CaS03 气体流速，从而控制两种气体的比例。②由甲中品红溶液几乎不褪色 再用空气中的O2氧化为CS04,B正确；Hgs难溶于水和酸，工业废液中 可知，二氧化硫和氯气在品红溶液中恰好完全反应生成没有漂白性的 通人H,S可将Hg+转化为Hgs除去（提示：H,S为弱电解质，不能拆为 盐酸和硫酸：Cl2+S02+2H20一2HCl+H2S04;由乙中品红溶液的颜色 离子形式)，C正确：S在热的NaOH溶液中可发生歧化反应生成Na,S和 随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧 化硫过量，使品红溶液漂白褪色。(4)①由G中无白色沉淀产生，pH传 Na,S03,反应的化学方程式为3S+6Na0H△2Na2S+NS0,+3H,0,则 感器测的溶液pH=5.3可知，D中SO2与溶液中的氧气反应生成硫酸 可用热的NaOH溶液除S,D正确。 硫酸与氯化钡溶液反应生成BaSO4沉淀。②H中SO2溶于水生成亚硫 7. S0,能使品红溶液褪色，①中品红溶液褪色说明产物中有S02,A正 酸使溶液呈酸性，酸性条件下，S02与硝酸根离子发生氧化还原反应： 确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将S02氧化除去， 2H20+3S02+3Ba2++2N03—3BaS04↓+2N0↑+4H。③由I中出现 B正确：S02也能使澄清石灰水变浑浊，如将②③对调，会干扰C02的检 白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有 验，C错误；在加热条件下，浓硫酸和木炭反应生成CO2、S02和H20,D 的氧气与S02的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与S02反应的速 正确。 率快，说明在水溶液中氧气氧化S0,比硝酸根氧化SO,活化能小，生成 8.BCu与浓硫酸共热反应生成CSO4、S02和H2O;蘸有品红溶液的滤纸 沉淀速率快。(5)由题意可知，S02与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸 褪色，说明SO2具有漂白性，A错误；滴有石蕊的NaOH溶液呈蓝色，反 锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KM04~5S02,由 应后溶液变为红色，说明NaOH与产生的SO2反应，使溶液呈酸性，B正 tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为 确；反应后，将反应液加到足量的氨水中，CS04与足量氨水反应得到深 0.1mol·L×0.2Lx)×64g·mol-1 蓝色的[Cu(NH3)4]S04溶液，C错误；反应后的溶液中含有生成的 3.2 ag·cm3 CS04、未反应的H2S0,(提示：当浓硫酸变稀后，不再与铜反应，则会剩 a cm.min xt min 余H2S04)、溶解的部分S02等，都能与NaOH反应，D错误 682练案[17] 第17讲 硫及其氧化物 1.(2026·河北部分高中一模)“合异以为同，散同以为4.根据S02通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正 异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考 确的是 察事物不同的一面。下列叙述正确的是 选项 实验 现象 结论 A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B.品红溶液中分别通入CL2和SO2发生反应的类型 含HCl、BaCl2的 产生白 S02有还原性 相同 FeCl,溶液 色沉淀 C.铁粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的 产生黄 B H,S溶液 S02有氧化性 气体相同 色沉淀 D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 酸 性 KMnO, 紫色溶 2.(2026·山西大同模拟)下列说法正确的是( C S02有漂白性 溶液 液褪色 ①硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于 自然界中②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要 产生胶 酸性： H2SO, D Na,Si0,溶液 用到二硫化碳、水及过滤操作③硫单质与金属或非 状沉淀 >H2SiO3 金属反应时均作氧化剂④硫单质在过量空气中燃 5.（2026· 山东济南高三检测)制备并检验S0,性质的 烧的产物是SO,⑤不能由单质直接化合制得CuS 装置如图所示。加入70%H,S04溶液，下列分析正确 CuCl2、FeS3、FeCl2⑥因为SO2具有还原性，所以不 的是 () 能用浓硫酸干燥S0, 70% 棉花团 A.只有②③ B.只有② H,S04 溶液 C.只有②④⑥ D.只有②⑤ 紫色石蕊 品红溶液润 湿的滤纸 3.(2024·湖北卷)过量S02与以下0.1mol·L的溶 溶液润湿 的滤纸 亚硫酸钠粉末 液反应，下列总反应方程式错误的是 ) A.制备S02的化学方程式为Na2S03+H2S0, 选项 溶液 现象 化学方程式 Na,S0,+H,0+S02↑，该反应属于氧化还原反应 产生淡黄色 3S02+2Na2S B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色 Na2S 沉淀 3S↓+2Na2S0, C.将品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO,溶液润湿 2FeCl3+S02+2H20 的滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同 溶液由棕黄 FeCl, D.棉花团用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少、 2FeCl,H,SO. 色变浅绿色 无污染等优点 +2HCI 溶液褪色， S0,+2CuCl2+2H,0 6正交疏〔也称菱形硫，斜方硫)与单9及。《 斜硫是硫元素的两种常见单质，均 S,分子结构 C CuCl 产生白色 =2CuCl↓+H2S04 由Sg分子（结构如图所示）组成， 沉淀 +2HCI 两者结构中S。分子的排列方式不同，相互之间可以转 Naz CO3 溶液由红色 2S0,+Na,C03+H,0 化：单斜硫≥5.6℃ <5.6元正交硫。下列有关说法错误的是 (含酚酞) 变无色 ==C02+2NaHS03 446 A.正交硫与单斜硫互为同素异形体 火l山S02、HS、S0 B.Sg分子中每个“S”均满足8电子结构 化石燃料燃烧 冶炼等SO2 雨回降SO, C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 植物吸收SO, D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成S0,2时，单斜硫放 动植物 出的能量多 排泄、 SO 死亡 7.(2025·湖南长沙检测)如图虚线框中的装置（试剂均 H.S 有机物质 分解 FeS. 足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应 沉积物CasO,、FeS,等陆地 所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫 酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种 A.有-2、-1、0、+4、+6价态的含硫物质 试剂，下列说法正确的是 ( B.有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质 2 ③ C.硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除 D.工业制硫酸是以SO,为起始原料经过系列反应来 棉花团 生产 10.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推 出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下关 于C02、S02类推的结论中正确的是 () A.物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无 A.S02能使酸性KMn0,溶液褪色，故CO2也能使酸 水氯化钙等物质 性KMnO,溶液褪色 B.丙中发生反应的离子方程式可能是S02+20H一 B.CO2能使澄清石灰水变浑浊，故SO2也能使澄清 S02+H,0 石灰水变浑浊 C.SO,能使品红溶液褪色，故CO,也能使品红溶液 C.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的 褪色 试剂 D.S0,能使溴水褪色，故CO,也能使溴水褪色 D.如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验 11.(2026·黑龙江双鸭山模拟)S02是最常见的硫的氧 8.(2025·江苏南通等地调研)自然界中硫元素主要存 化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性 在于岩石圈和水圈，大气圈中有少量含硫化合物。下 质。下列说法正确的是 () 列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示 正确的是 ( ,浓硫酸 A.CaS与高温水蒸气反应生成H,S:CaS+2H,0 高温 Ca0+H,S BaCl,溶液品红溶液含淀粉的碘水NaOH溶液 B.HS与02发生置换反应：HS+02—H2+S0) C.HS与S02反应生成单质硫：2H2S+S02—3S↓ A.装置I中浓硫酸体现强氧化性 B.装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气， +2H,0 也无明显变化 D.单质硫在空气中燃烧：2S+30,点槛2S0, C.装置Ⅲ中现象证明S02具有漂白性，装置Ⅳ中现 9.(2026·广东部分高中联考)硫在自然界中的循环包 象证明S02具有氧化性 含着丰富的含硫物质（如图）。关于此循环过程的说 D.装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验 法不正确的是 ( 目的 447 12.（2026·湖南岳阳期初调研)如图所示的是验证二氧 A.常温下，S02饱和溶液的pH小于5.6 化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉 B.S02具有漂白性，将S0,的水溶液滴到蓝色石蕊试 球，实验时将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养 纸上，试纸先变红后褪色 皿中，观察现象。关于此实验的现象、解释或结论以 C.可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中S02的含 及对应关系均正确的是 量，其利用了S02的还原性 浓硫酸 棉球 D.SO,通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐 H亡一色过 吸收 亚硫酸钠固体溴水 酸的白色沉淀 石蕊碘化钾+品红 溶液淀粉溶液溶液 15.(2026·山东青岛高三检测)某学习小组设计了如图 选项 现象 解释或结论 装置用于制取S0,并验证其性质。 A a处溴水颜色褪去 非金属性：Br>S 二氧化硫与水反应生 B b处变蓝色 成酸性物质 亚硫酸钠 品红 品红氧化钡氯化铁 二氧化硫具有一定的 固体 乙醇溶液水溶液溶液溶液 C c处变蓝色 B C D E 氧化性 (1)仪器a的名称为 ,实验时装置E中溶液 D d处红色褪去 二氧化硫具有漂白性 的现象为 13.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的 组合装置，部分固定装置未画出。（设N为阿伏加 德罗常数的值)下列有关说法正确的是 70%的 (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色 HSO,溶液 Na.02 褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。 -试剂X -Na,SO (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究 S0,的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录 A.关闭K,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或H,O2 相关实验现象。 溶液，均可证明S02有还原性 S0,→ B.关闭K2,打开K,滴加H,SO4溶液，装置B中每消 耗1.5 mol Na202,转移电子数为1.5N C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用 NaOH溶液 NaOH溶液 D.实验过程中体现了H,SO,的酸性、难挥发性、强氧 浓硫酸品红溶液 化性 ①装置中浓硫酸的作用为 14.(2026·湖北华中师大附中月考)S02常用作葡萄酒 添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确 的是 448 ②根据表中实验现象做出合理解释。 (5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol·L1酸 组别 实验现象 合理解释 性KMnO,溶液测定空气中SO2含量，若气体流 速为acm3·min',当tmin时酸性KMnO,溶液 反应方程式为 品红溶液几乎不 恰好褪色，则空气中S0,的含量为 甲 褪色 g·cm3。 16.(2026·昆明模拟)葡萄酒中S02的最大使用量为 品红溶液的颜色 原因可能是 0.25g·L。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹 乙 随时间的推移变 持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的S02,并对 得越来越浅 其含量进行测定，回答下列问题： (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉 淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生 了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原 因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 H,0,溶液 Ba(NO3)2和BaCl,溶液，进行如图实验： S02 (1)进行该实验时，应先 H传感器 植物油 20 mL 0.1 mol-L-1 BaCl,溶液 G(煮沸 SO: S02 (2)仪器c的名称为 pH传感器 植物油一 pH传感器 (3)实验进行时，冷却水的方向为 (填“a进 20 mL 0.1 mol-L-! 22 b出”或“b进a出”)，原因为 Ba(NO2溶液 H(煮沸) I(未煮沸) 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表： 烧杯 实验现象 (4)仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸， 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液 加热使S02全部逸出并与锥形瓶中的H,02溶液 G pH=5.3 完全反应： H 有白色沉淀产生 1.该反应的离子方程式为 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H 中快很多 ⅱ.除去锥形瓶中过量的H02溶液（滴有5~6 ①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学 滴酚酞)，然后用0.0800mol·L NaOH标准溶 式是 液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液 ②写出H中白色沉淀产生的离子方程式： 20mL. ①达到滴定终点的标志是 ③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的 现象，推测其根本原因可能是 ②该葡萄酒中S02的含量为 g·L。 449