练案16 第四章 第16讲氯气的实验室制法卤族元素-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

练案[16] 第16讲 氯气的实验室制法 卤族元素 1.(2026·山东济南高三检测)实验室制取氯气时，下列 实验能达到相应目的的是 浓盐酸 冰水共存物 NaoH 衫溶液 碱石灰 烧碱 图3 图4 溶液 A.图1中进行的是MnO2和0.1mol·L'盐酸反应制 甲 取CL, A.图甲生成C B.图乙净化CL, B.图2中S与Cl2反应生成S,Cl2,S作氧化剂 C.图丙收集Cl, D.图丁吸收Cl2尾气 C.图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 2.某化学兴趣小组利用MO,和浓盐酸及如图所示装置 D.图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸 制备CL,。下列分析中不正确的是 ( 收多余的CL, :5.（2026·浙江强基联盟联考)某化学课外活动小组通 过下列实验验证CL2与NH,的反应，下列有关说法错 误的是 () NaOH 溶液 尾气处理碱石灰 0 A.装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.装置A中缺少加热装置 稀硫酸 C.装置B中盛放的NaOH溶液可以净化CL, D.装置D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 3.(2026·广东惠州调研)某学习小组用如图所示的装 资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶 置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气 于四氯化碳。 的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推 A.用KMnO,和浓盐酸制备CL2时，氧化剂与还原剂的 断正确的是 ( 物质的量之比为1：5 可移动的玻璃棒Fe粉淀粉-KI溶液 B.A装置制备NH3,E装置制备C2 C.反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅， 有白烟产生，说明生成了NH,Cl 红色干花 湿润的蓝色 D.尾气中的NH,可用F装置来吸收 无水CaCl, 石蕊试纸 6.（2025·天津十二区县重点校联考)在实验室中某探 带孔的黑匣子 NaOH溶液 究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用 A.红色干花褪色，说明CL2具有漂白性 氯气与碘反应制备ICl,实验过程装置可重复使用。 B.湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成 的溶液呈酸性 浓盐酸 C.淀粉-KI溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D.F粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉 反应生成氯化亚铁 饱和 4.（2026·广东中山七校联合体联考)二氯化二硫 碘单质 「食盐水 (S2C2)是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中 ① ② ③ 剧烈水解而发烟，实验室可用S与CL,在120℃下反 应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法 正确的是 NaOH ( 溶液 ④ ⑤ 玻璃纤维 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； 和硫粉 ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为 97.4℃； 图 图2 ③IC1遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 443- 下列说法错误的是 )10.硫氰[(SCN)2]称为拟卤素，其化学性质与Cl2相似。 A.各装置连接顺序为①→③→⑤②→④ 将几滴KSCN溶液加入酸性含有Fe3+的溶液中，溶液 B.①装置中发生反应的离子方程式为MnO,+4H+ 变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶 2C△Mn2*+C,↑+2H,0 液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶 C.②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防 液中通入S02,红色也褪去。下列说法中不正确的是 止ICl挥发 () D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICL,试纸变蓝，说明 A.Fe3+与SCN反应的离子方程式为Fe3++3SCN ICl的氧化性比I2强 7.(2026·浙江杭州强基联盟联考)关于氯、溴、碘单质 --Fe(SCN)3 及其化合物的性质叙述错误的是 B.②中红色褪去的原因是S02将SCN还原 A.氯、溴、碘单质的颜色依次加深 C.①中现象说明SCN与C相似，有还原性 B.三种元素对应的简单气态氢化物还原性最强的 D.加入合适氧化剂，SCN可被氧化为(SCN)2 是HCI 11.(2026·江苏南京模拟)海洋植物如海带、海藻中含 C.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HC1O, 有丰富的碘元素。如图为从干海带中提取碘的工业 D.氯气和溴单质都能从Nal溶液中置换出碘单质 生产流程示意图，下列说法正确的是 () 8.（2026·辽宁锦州模拟)某小组比较CI、Br、I厂的还原 H,SO溶液 性，实验如下 并 氧化剂 序号 NaOH溶液 实验1 实验2 实验3 结晶粗碘提纯陳单质 P 海浸泡 含 →溶液 浸泡液 浓硫酸 -①中溶液 ②中溶液 带 有机沉淀物 装置 A.工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的 NaCl固体 一NaBr固体 Nal固体 ② ③ 总储量很少 B.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 溶液颜色无明 显变化；把蘸 溶液变黄；把 溶液变深紫 C.操作①时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发 有浓氨水的玻 湿润的淀粉 色；经检验 皿、酒精灯 现象 KI试纸靠近 溶液含单 璃棒靠近试管 D.从干海带中提碘的过程中，利用了氧化还原反应 试管口，变蓝 质碘 口，产生白烟 原理 12.(2025·河北衡水中学综合评价)为验证卤素单质氧 下列对实验的分析不合理的是 化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验 A.实验1中，白烟是NH4CI (气密性良好)。 B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI 浓 C.根据实验3判断还原性：I厂>Br 弹簧夹 D.上述实验利用了浓硫酸的氧化性、难挥发性等性质 酸 活塞aT 9.某同学设计完成了以下两个实验： 浸有NaOH 湿润的 溶液的棉花 ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL4后滴加氯 淀粉-KI试纸 宁活塞h 水，CCL4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡， NaBr溶液 CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HⅡO,)。 KMnO ②向盛有KBr溶液的试管中加人少许CCL4后滴加氯 固体 KI溶液 B 水，CCL4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振 荡，CCL4层的颜色没有变化。 实验过程： 下列说法不正确的是 I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸 A.实验①生成HⅢ03时发生的反应为L,+5Cl2+6H20 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 =2HIO,+10HCI B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方 亚.… 法获得Br,的CCL溶液 下列说法错误的是 () C.由上述实验得出CL2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺 A.A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性 序是CL2>Br2>L, 强于碘单质 D.由上述实验得出CL,、HIO,、HBrO3氧化性由强到弱 B.B中溶液变为黄色，证明氯气的氧化性强于溴 的顺序是HBr03>C2>HIO 单质 444 C.B中发生反应的离子方程式为CL2+2Br—一Br2 (4)写出步骤④中主要反应的离子方程式： +2C D.实验过程Ⅲ为关闭活塞a,打开活塞b,滴加溶液 (5)流程中后期处理用反萃取法： 后充分振荡试管D,观察到D中溶液变蓝，即证明 了溴单质的氧化性强于碘单质 碘的CCL溶液 6mol·1Na0H溶液 振荡、静置，操作1 13.(2026·山东青岛模拟)已知卤素之间可形成卤素互 45%的H2S04溶 化物，如BCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下 上层：含I「、IO →含I2的悬 反应： 浊液操作2 固体碘单质 ①nBrCl+2M=MCln+MBr, (下层 ②BrCl+H2O=HBrO+HCl ①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质 下列推断不正确的是 的量之比为 A.BCl与Br,、Cl单质具有相似的化学性质 ②操作2使用的玻璃仪器为 B.BrCl与H,O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C.常温下BCl可与NaOH溶液反应生成NaCl ③反萃取流程中可循环利用的物质是 和NaBrO 16.(2026·湖南长沙模拟)为验证卤素单质氧化性的相 D.BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质 对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器 14.海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误 已略去，气密性已检验)。 的是 R NCI S02和水 ,浓盐酸 卤水→氧化→吸附 有机相I 有机相Ⅱ (含R,N[CIBr,J) 还原含R,NB 舌塞a C活塞b 浸有NaOH 浸有NaOH 水相I 水相Ⅱ 溶液的棉花 盐酸 溶液的棉花 5 mL 0.2 mol-L- 10mL淀粉 10 mL.I mol-L- 液溴←蒸馏转化，Br浓溶液洗脱 ,I溶液 KI溶液 NaBr溶液 KMnO CCL 有机液 D A.“洗脱”工序可完成RNCl的再生 实验过程： B.水相Ⅱ中溶液呈酸性 I.打开K,关闭K2、K,打开活塞a,滴加浓盐酸。 C.将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变 Ⅱ.关闭K,打开K2、K3,当B和C中的溶液都变为 蓝，则证明有机相中含Cl2 黄色时，关闭K。 D.提取80gBr2,理论上消耗标准状况下的 Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色 CL,22.4L 时，关闭活塞a。 15.(2026·大庆模拟)海洋中蕴含着丰富的资源，海水 W.… 中Br的含量约为67g·L1,海洋植物如海带、海 藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 (1)装置A中m的作用为 I.为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程： 硫酸酸化 热空气 (2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 苦卤 氯气氧化 含溴苦卤 吹出 含溴空气 S02水溶液吸收 含溴混合物操作X,液溴 氯气氧化 (1)实验中，通入热空气吹出Br,利用了溴的 (3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原 性。 因： (2)操作X为 (3)流程中S02被氧化生成S0,实验室检验S0 (4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其 的方法为 操作过程 (5)过程Ⅲ实验的目的是 Ⅱ.实验室里从海带中提取碘的流程如图： 海霜①灼烧海带灰②浸池海带灰悬浊液合上溶液 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族 元素从上到下 单质了瓷L的有机溶液，5类取建合上溶淘袋 稀硫酸 得电子能力逐渐减弱。 4451:1,B正确；由题图可知，t2~k4min,n(Cl03)增大，n(Cl0)减小，结 反应的化学方程式为Cl2+H20一HCl+HCI0。(4)红色不褪去，说明 合电子转移守恒，可能是C10发生歧化反应：3C0一2C+C10,,C 溶液光照后不存在HCIO,则HCIO不稳定，光照易分解生成HCI和氧 正确：二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白 气，反应的化学方程式为2H00光2HCl+0,↑。(5)实验四证明了实 液中通人二氧化硫，会减弱漂白能力，D错误。 验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀 11.D“还原”过程转化为C02,说明反应介质为酸性环境，A错误；葡萄糖 检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL蒸馏水稀释溶 (C6H206)转化为C02,C元素由0价升高为+4价，NaCl03中Cl元素 液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 由+5价降低为+4价，根据化合价升降相等推知，二者物质的量之比为 练案[16] 1:24,B错误；“制备”过程为碱性环境，不会生成H,C错误；在碱性 介质下，ClO;可将Mn02氧化为Mn04,说明氧化剂(Cl02)的氧化性强 1.D实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图 于氧化产物(MnO,)的氧化性，D正确。 中缺少加热装置，A错误；碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，B 12.D当溶液中n(NaCl0):n(NaCl03)=5:1时，设n(NaCl0)=5mol 错误：氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，C 错误：氯气能与碱反应，可用烧碱溶液吸收多余的氯气，D正确。 n(NaClO3)=1mol,根据得失电子守恒有n(CI)=n(Cl0)+ 2.C氯气中混有氯化氢气体，应用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气 5n(Cl0,),则n(C)=10mol,再根据氯原子守恒有2n(Cl,)=n(NaC) 均能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中不能盛放氢氧化钠溶液 +n(NaCl0)+n(NaC03),则反应的离子方程式为8Cl2+160H 干燥的Cl,不具备漂白性，故红色干花不褪色，A错误：C1,溶于水后 10Cl+5C10+Cl03+8H20,A正确；根据n(Na0H)=2n(Cl2),n(Cl2）= 会形成HCO,HCIO可以漂白指示剂，湿润的蓝色石蕊试纸会出现先变 0.03Lx10molL×2 =0.15mol,标准状况下，V(Cl2)=0.15mol× 红后褪色的现象，B错误；Cl2具有氧化性，可将厂氧化成I2,使淀粉-KI 溶液变蓝，C正确；铁粉与Cl2在加热的条件下反应生成FeCl3,D错误。 22.4L·mol=3.36L,B正确：令n(NaC)=8mol、n(NaCl0)=3mol、 4.C0.1mol·L1盐酸的浓度较小，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸加 n(NaCl03)=1mol,生成NaCl获得电子的物质的量为8mol×1=8mol, 热条件下反应，A错误；S的非金属性小于Cl,则SCl2中S为正价，C为 生成NaCl0、NaCl03失去电子的物质的量为3mol×1+1mol×5=8mol 负价，S单质生成S,C12时S元素的化合价升高，S作还原剂，B错误：该 得、失电子的物质的量相等，C正确；根据化学方程式C2+2NOH一 反应在120℃下进行，S,Cl2的沸点为137℃，会有S2Cl2在锥形瓶中冷 VaCl+NaCI0+H20、3Cl2+6Na0H一5NaCl+NaClO3+3H20可知，当氧 凝，锥形瓶中能收集到少量黄红色液体，C正确；S,C2在空气中剧烈水 化产物只有NaCl0时，CI的物质的量最小，为0.3mdl×)×1=0.15 解，为防止S2C12与水接触，应在图4的玻璃导管与图3的b接口之间再 连接一个干燥装置，D错误。 mol,当氧化产物只有NaCI0,时，d的物质的量最大，为0.3mol×6×5.B反应16HC(浓)+2KMn0, -2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑中，氧化 剂为KMn04,还原剂为HC1,氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，A正 1=0.25mol,根据题意知，反应后溶液形成了NaCl、NaClO、NaCI03的共 确；干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置 存体系，则0.15mol<n(C1)<0.25mol,D错误。 制备NH,B错误；装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生， 13.ACl,0具有强氧化性，故④⑤不能使用橡胶管连接，A正确；C120+ 说明氯气和氨气反应生成NH4C1,根据化合价的变化可知，氯气中氯元 H,0一2HCI0,反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B: 素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物 错误；装置③中盛装的是浓硫酸，作用是干燥C2,C错误；装置⑤中的 是N,,C正确：NH,极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入有机层会上 液氨用于冷却C1,0气体，D错误 ，到有机物和稀硫酸交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，D正确。 14.D氯水中存在：C2+H,0一H+C+HCI0,HC0一H+C10,光6.A 根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连 照下，发生反应2HC0光题2HC+0,↑，弱电解质HC0分解得到强电 接，但是C易与水反应，在②与④之间要放一个⑤做除水装置，故连接 解质HC1,溶液中氢离子的浓度不断增大，溶液的pH不断减小，A错 顺序为①→③+⑤+②→⑤+④，A错误；①是氯气的发生装置，发生反 误：随着HCO的分解，氯离子的浓度不断增大，B错误；溶液中离子浓 应的离子方程式为Mn02+4H+2C△Mn2+d2↑+2H,0,B正确：装 度增大，溶液的电导率不断增大，最终变为盐酸，电导率不变，C错误； 置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因是温度过低反应速率太慢，温度过 反应生成氧气，氧气的体积分数不断增大，HC10分解完全后氧气的体 高会造成IC1挥发，C正确；根据资料③IC1能与KI反应生成L2,说明IC 积分数保持不变，D正确。 的氧化性比2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。 15.(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热C1,+20H Cl0+C+H,0避免生成NaCl03 7.B卤素单质C2、Br2、【2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色，颜色逐 (3)吸收尾气(C1,)AC 渐加深，A正确；元素非金属性越弱，其简单气态氢化物的还原性越强， 非金属性：CI>Br>I,因此简单气态氢化物还原性最强的是HI,B错误；元 (4)过滤少量（冷）水洗涤 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： (5)紫小于 [解析](1)盛放二氧化锰固体的仪器为圆底烧瓶。除去氯气中的 CI>B>L,则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HCIO4,C正确；元 HCI杂质可用饱和食盐水。(2)b为氯气与KOH溶液在加热（热水浴）】 素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，非金属性：C>B>L,则氧 化性：Cl2>Br2>L2,因此氯气和溴单质都能从Nal溶液中置换出碘单质，D 条件下制取KC10,的装置，发生的反应为3C+6K0H△KC0,+5KC 正确。 +3H20,b中采用的是水浴加热。c装置中的反应的离子方程式为C2+8.C实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应 20HC1+C10+H20,c中采用冰水浴冷却的目的是防止氯气和 生成NH,C固体，A正确：实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 NaOH溶液在较高温度下生成NaClO3。(3)d装置中应盛放还原性或 氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，推测还原性： 碱性物质，故符合条件的试剂为AC。(4)从溶液中获得晶体可采用的 Br>C,B正确：②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成 方法步骤为冷却结晶→过滤→洗涤→干燥等。(5)1号试管中的KCI0 碘单质，不能判断还原性：厂>B,C错误：实验1体现浓硫酸的难挥发 溶液不能将厂氧化为单质【2，而2号试管中的NaCIO溶液可将厂氧化 性，实验2体现浓硫酸的氧化性，D正确。 为I2,故氧化性：KC03<NaCI0。四氯化碳萃取出碘水中的2后，静置9.C由实验①继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL4层会逐渐变浅，最后变 一段时间可观察到液体分为两层，由于四氯化碳的密度大于水的密度 成无色（生成了H02)可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I,+5Cl,+ 则碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫色。 6H20一2HI03+10HC1,A正确；由实验②向盛有KBr溶液的试管中加 16.(1)Cl 人少许CCI4后滴加氯水，CCI,层变成红棕色可知，溴易溶于CCl4,则可 (2)漂白 通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，B正确；根据氧化剂的氧化性强 (3)CL +H2 0==HCI+HCIO 于氧化产物的氧化性，由实验①可知氧化性：C12>L2,由实验②可知氧化 (4)2HC0光照2HC1+0,↑ 性：Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性强弱，C错误；由实验①、②可知， (5)1mL蒸馏水红色褪去 氧化性由强到弱的顺序是HBO3>Cl2>HIO3,D正确。 [解析](1)氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄10.B②中红色褪去的原因是发生反应2Fe+S02+2H20一2Fe2+4H 绿色，说明其中含有C12。(2)氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说 +SO子，使平衡Fe3++3SCN一Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，B错 明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。(3)C2与H20 误：SCN与CI均具有还原性，可失去电子被氧化，C正确；高锰酸钾可 680 氧化C生成Cl2,则SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成： 故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无Cl,,排除C,对澳置换碘 (SCN),D正确 实验的干扰。(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素 11.D海水中的碘化物的浓度很低，不宜直接提取，应浓缩后再提取，不是 从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐 因为海水中碘的总储量很少，A错误；淀粉遇碘单质变蓝，与碘离子不 减弱。 发生颜色反应，所以不能用淀粉溶液检验碘离子，B错误；操作①分离 练案[17] 出溶液和有机沉淀物，是过滤操作，过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻 !1.CS在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为S0,,A错误：品红溶液中通 璃棒、漏斗和烧杯，C错误：从干海带中提碘的过程中，碘离子转化为碘 入氯气发生氧化还原反应，品红溶液与二氧化硫发生化合反应，属于非 单质的反应属于氧化还原反应，D正确。 氧化还原反应，B错误；铁粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成 12.D浓盐酸与KMnO4固体混合会产生C2,A中湿润的淀粉-KI试纸变 的气体均为NO,C正确；浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓 蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：Cl2+2I厂一l2+2C1,故可说明氯 硫酸与C反应生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，D 气的氧化性强于碘单质，A正确：B中溶液变为黄色，说明有溴单质生 错误。 成，发生的反应为C+2B一B2+2CI,则证明氯气的氧化性强于溴2.B在火山喷口附近存在硫单质，①错误：硝酸钾易溶于水，而硫黄、木炭 单质，B、C正确；为了防止剩余的氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实 不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫黄易溶于二硫化碳， 验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中溴单质的浓度大，而 木炭不能溶于二硫化碳，因此将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后 C中颜色还是黄色，说明此时C中的溴化钠没有完全反应，没有氯气剩 留在滤纸上的是木炭，②正确：硫单质可与氧气反应生成二氧化硫，硫单 余，故实验过程Ⅲ的操作为当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 质为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢，硫单质表现氧化性，③错 a,D错误。 误；S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成S02,不能直接生 13.BBCl中Br元素化合价为+1价，具有强氧化性，可与金属、非金属以 成S02,④错误：S的氧化性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物， 及其他还原性物质发生氧化还原反应，与Br2、Cl2单质具有相似的化学 铜与硫单质反应生成Cu,S,铁与硫单质反应生成Fs,Cl,的氧化性较 性质，A正确；反应BCl+H20HBO+HCI中，元素化合价没有发生 强，铁与氯气反应生成FCl3,铜与氯气反应生成CuCl2,⑤错误；S02与 变化，不是氧化还原反应，B错误；BCI与水反应生成HBO和HCl,则 硫酸不反应，可用浓硫酸干燥S02,⑥错误。 与NaOH溶液反应可生成NaCl和NaBrO,C正确；根据反应：Bn,+Cl3.A 2Na2S+S02+2H204Na0H+3S↓，Na0H与过量的S02反应生成 一2BCl,Cl2为氧化剂，Br2为还原剂，BCl既是氧化产物，又是还原 NaHS0,[快解：S0,过量不可能生成Na,S03],A项错误：FeCl,具有氧化 产物，故BCI的氧化性强于Br,而弱于Cl,,D正确。 性，S02具有还原性，二者可发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原 14.C用盐酸“洗脱”R,NBr生成HBr和R,NCl,RNCl再生，继续用于“吸 子守恒可知B项正确；CCl2具有氧化性，S02具有还原性，二者可发生 附”阶段反应，A正确；卤水“氧化”时Cl2与卤水反应置换出Br2,同时 氧化还原反应生成CuCl沉淀和H2S04,结合得失电子守恒和原子守恒 Cl2与H,0反应生成HC1进人水相I,“还原”时SO,与R,N[ClBr,]反 可知C项正确；酸性：H2S03>H2C03,故过量S02可与N2C03反应生成 应生成H2SO4、HBr、R3NCl,R3NCI再与HBr反应生成HCI和RNBr,故 CO2和NaHS03,D项正确。 水相Ⅱ含HC1与HS04,溶液呈酸性，B正确：有机相I中的 :4.C溶液中S02被FeCl3氧化生成S0,再与BaCl2反应产生白色沉淀 R3N[CIB2]可氧化KI,进而使淀粉-KI试纸变蓝，C错误；在流程的“氧 体现了S02的还原性，A项正确；S02与H2S溶液发生反应S02+2H2S 化”和“转化”阶段，两次都用到Cl2,制得80g即0.5 mol Br2理论上消 一3S↓+2H20,体现了S02的氧化性，B项正确；S02使酸性KMn04溶 耗标准状况下的C1222.4L,D正确。 液褪色，体现了S02的还原性，C项错误；S02与Na2Si03溶液反应产生 15.(1)挥发 胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性H2S03>H,S03,D项正确」 (2)蒸馏 5.D反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应 (3)取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，无明显现象，然后加入： A错误；S02与水反应生成H2S03,H2S03能够电离出H,所以可以使紫 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有S0 色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；S0 (4)H202+2厂+2H-2H20+L2 使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而$02使酸性高锰酸钾溶 (5)①1：5②烧杯、漏斗、玻璃棒③CCl 液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。 [解析](1)通入热空气吹出B2,利用了澳易挥发的性质。(2)含澳6.D正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形 混合物经过蒸馏得到液澳。(3)实验室检验硫酸根离子的操作为取少 体，A正确：由结构示意图可知，S.分子中每个硫原子与2个硫原子形成 量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，无明显现象，然后加入BCl2溶； 共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间 液，若有白色沉淀产生，则说明有硫酸根离子。(4)步骤④为含碘离子 的转化属于化学变化，C正确；物质燃烧放出的能量不仅与其自身能量 的溶液、过氧化氢和稀硫酸反应生成碘单质，反应的离子方程式：H202 高低有关，也与物质的质量有关，单斜硫与正交硫的质量未知，无法判断 +2I+2H一2H20+L2。(5)①碘单质既是氧化剂，又是还原剂，碘单 哪种物质完全燃烧放出的能量较多，D错误。 质化合价升高生成氧化产物NO3的部分为还原剂，碘单质化合价降7.C装置①是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变 低生成还原产物Nl的部分作氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量： 色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；二氧化碳也能被强碱溶液吸收，丙 之比为1：5。②操作2为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒」 中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫 ③反萃取流程中可循环利用的物质是四氯化碳。 但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二 16.(1)平衡气压，使液体能顺利滴下 氧化硫，C正确：如果将仪器的连接顺序变为①③②，气体产物通过①中 (2)E试管中淀粉-KI溶液变成蓝色 的无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③中 (3)Cl2+2Br—Br,+2C1 的澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴人D中，关闭活塞b,取下D振荡、 验出二氧化碳，D错误。 静置 8.C (5)确认C黄色溶液中无C2,排除C2对溴置换碘实验的干扰 CaS与高温水蒸气反应生成H,S,化学方程式为CaS+2H,0(g)高温 Ca(OH),+H,S,A错误：H,S与O,发生置换反应，化学方程式为2H,S+ (6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 [解析](I)m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压 02一2H20+2S↓，B错误；H2S与S02反应生成S,化学方程式为2H,S 的目的，使液体能顺利滴下。(2)E中产生【2就说明C12的氧化性比L2 +S02一3S↓+2H20,C正确；单质硫在空气中燃烧只能生成S02,化学 强，故当E中溶液变蓝，即说明有碘单质生成。故淀粉KI溶液变成蓝 方程式为S+0,点槛s0,D错误。 色，能说明氯气的氧化性强于碘。(3)B、C均为NBr溶液，变为黄色，9.D图中H2S、FeS2、S,S02、Ca04中的S分别显-2、-1、0、+4、+6价，A 说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为Cl2+2B—Br2+ 正确；H2S、S、S02、H2S、CaSO4分别属于氢化物、单质、氧化物、酸、盐，B 2C。(4)验证澳的氧化性强于碘，需要Br2进入碘化钾溶液中，C中】 正确；化石燃料燃烧产生的S02可形成酸雨，植物吸收S02可消除酸雨， 黄色溶液中存在Br2,而且通入C2很少，己被完全反应，没有Cl2的干 C正确；工业制硫酸一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为起始原 扰。使C中溶液进入D中，观察溶液分层和颜色情况即可，故操作为打 料，D错误。 开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡、静置。10.BSO2具有还原性，可与酸性KM04溶液发生氧化还原反应，但C0, (5)为了使C中没有Cl,干扰后续实验，需要确保装置内没有C,,故通 没有还原性，不能使酸性KMO4溶液褪色，A错误；SO2具有漂白性，可 过继续向B中通氯气，待B中颜色变成棕红色，说明NBr被完全反应，： 使品红溶液褪色，但C02没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误： 681