练案14 第三章 第14讲铜金属材料金属冶炼-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

A1(OH),↓+HC0,,C正确：电解熔融Al,03时，阳极上02失去电子转：5.D①中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3-3C(N03)2+2N0↑ 化为0，，电极反应式为202-4e0,↑，D错误。 +4H20,生成的硝酸铜溶液呈蓝色，在试管口处N0被空气中的氧气氧 13.B电解氯化铝溶液无法得到A1,A错误：氯化镁与氢氧化钙发生复分 化，生成红棕色的二氧化氮，但HNO3被还原，生成NO,A错误；Cu在常 解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；铁与氯 温下可与稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，B错误；向③中滴加稀硫酸， 气反应生成FeCl3,C错误；电解熔融的MgCL2制取金属镁，D错误。 C山与稀硫酸不反应，但硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，继续与 14.C装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与Ca0接触会 C反应，故稀硝酸的氧化性强，C错误：③中发生反应的化学方程式为 产生NH3,A正确；实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯 3Cu+Cu(N03)2+4H2S04 4CuS0+2N0↑+4H,0,D正确。 的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确：装置D中浓硫酸吸收的 ;6.DK2Cr20,中铬元素的化合价为+6价，铬元素的化合价可以降低，可 是N2中的水蒸气和氨气，因此不只有干燥氮气的作用，C错误；取反应 作氧化剂，A正确；反应①中Cr203与KOH反应生成盐和水，表明Cr203 后装置E所得固体少许，滴人蒸馏水，MgN,和水反应生成氢氧化镁和 有酸性氧化物的性质，B正确；反应②中铬元素的化合价升高，KCO2发 生氧化反应，利用了H,0,的氧化性，C正确：反应①、③中铬元素的化合 氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2,D正确 价没有变化，D错误 15.(1)MgC03+2HMg+C02↑+H20 7.A途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生 (2)适当增大盐酸浓度适当升高酸浸温度避免沉淀时消耗过多的 成硫酸铜和水，硫酸没有参与氧化还原反应，A错误；途径①反应中产生 氧化镁 的一氧化氮为有害气体，将0气体循环使用，体现了绿色化学思想，B (3)将Fe2+氧化为Fe3+H202+2Fe2+2H一2Fe3+2H,0 正确：随着反应的不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，因 (4)Si0 此Cu过量时H2S04不能完全反应，C正确；途径②中H2S04完全转化 (5)MeC,(熔融)电蟹Mg+d,↑氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时 为硫酸铜，途径③中H2S0,部分转化为硫酸铜、部分转化为二氧化硫，则 耗能大，成本高 生成等量的CS04,途径中参加反应的H2SO4的物质的量：②<③，D [解析](3)酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程 正确。 式为2Fe2++H202+2H一2Fe++2H20。(4)加入盐酸酸浸，二氧化 8.C基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s,A正确：“浸泡”过程中铜 硅不反应，过滤分离，滤渣的主要成分为S02。 单质及其化合物在过量H2S0,和H202的作用下，均发生化学反应，转 化为CS04,其他不溶性杂质形成滤渣，因此滤液1的溶质主要为 16.(1)防止倒吸 CuS04,B正确；若“分铜”过程生成64g铜，则Fe与CuS04的反应中有 (2)检查装置的气密性关闭K,打开K,把装置中残留的氨气全部 2m0电子转移，但“浸泡”过程中生成Cu2+时，由氧化铜或碱式碳酸铜 赶人装置C 生成的C+中铜元素的化合价未发生变化，因此“浸泡”过程中理论上 (3)偏高在装置C的出口处连接一个干燥装置 电子转移的物质的量小于2mol,C错误；Fe2+与铁氰化钾反应可生成蓝 (4)C02+[A1(0H)4]HC03+Al(OH)3↓ 色沉淀，因此可用铁氰化钾溶液检验滤液2中Fe2+的存在，D正确 4100m (5)过滤、洗涤 2 9.C向氧化锌烟尘（主要含Zn0,还含有CuO、Fe04等）中加人过量稀硫 51m1 酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入 [解析](2)实验步骤如下：纽装好实验装置，首先检查装置的气密 H2O2,将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Z乙n0调节溶液的pH,使铁离 性，再加入实验试剂：接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,并打开分 子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加入过量锌粉 液漏斗活塞，加入NOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1,通入氮气 置换出铜单质，过滤，滤渣为Cu和Z,滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷 段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会 却结晶，过滤得到ZSO4·7H20晶体，以此解答该题。滤渣的主要成分 残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入 为置换出的铜和过量的锌，A错误；NaCIO作氧化剂时还原产物为NaCl, 装置C。(3)生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B,则装置C的质 74.5g(1mol)NaC10得到2mol电子，34g(1mol)H202作氧化剂时得到 量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置 2ml电子，故NaCI0的氧化效率低于H202,B错误；由分析可知，“氧 C,导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个 化”后的溶液中大量存在的阳离子是Zn2+、Cm2+、Fe3+、H,C正确；由分 干燥装置。(4)滤液中含有Na[A1(OH)4],则步骤②生成沉淀的离子 析可知，将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZSO,·7H20晶 方程式为C02+[AI(0H)4]HC0+AI(OH)3↓。(5)m2g固体的 体，而不是蒸发结晶，D错误 10.D铝土制铝要消耗电能，则用铝土利矿制A】比回收铝质饮料罐制A] 2×41 102 耗能要大得多，A错误；镁为活泼金属，需要使用电解法制取，B错误； 成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AN的纯度为 -×100% m 由硫化亚铜获取粗铜时，通人过量氧气，过量的氧气高温下会将反应生 4100m2 成的铜氧化为氧化铜，降低铜的产量，C错误；黄铜矿治炼铜时，副产物 % 二氧化硫是制备硫酸的原料，可以用于生产硫酸，氧化亚铁是炼铁的原 51m1 料，可以用于炼铁，D正确。 练案[14] 11.D通常用C0还原法炼制铁，A错误；因为A1有良好的性能，才被广泛 1.A一般情况下，合金的熔点低于其成分纯金属，但是硬度高于纯金属 使用，B错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融 B错误：铜的还原性较弱，不会发生析氢腐蚀，在潮湿空气中会发生吸氧 氧化铝的方法制取铝，C错误；高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产 腐蚀，C错误；硝酸可以与铜反应，不能用硝酸浸泡和清洗铜合金的雕 生热量和制造还原剂一氧化碳，D正确。 像，否则会损坏雕像，D错误 12.B依据题图可知，Cu与fe3反应生成e2+和Cu2+,Fe2+与0，、H反应 2.D基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d04s,核外电子 生成Fe+和H20,则Fe+作催化剂，A正确；Fe(NO3)3溶液中的NO 有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态，A正确：合金的熔点低于组分 在酸性环境下能够氧化C,本身被还原为NO,NO会引起空气污染，B 金属的熔点，因此青铜的熔点低于纯铜，B正确；S、Pb的活泼性强于 错误；K,[Fe(CN)。]溶液遇到Fe反应生成蓝色沉淀，故可以用 Cu,青铜中的Cu和Sn、Pb形成原电池且Sn、Ph为负极，符合“牺牲阳极 K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+,C正确：依据题图可知，Cu与fe 法”，C正确；FeCl3会和Cu反应而腐蚀青铜器，不能用FeCl3溶液浸泡 反应生成Fe2+和Cu2+,Fe2+与02、H反应生成Fe3+和H20,将两步反应 青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误。 合并可得2Cu+02+4HC1—2CuCl2+2H20,D正确。 3.D在实际应用中可用FCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁13.CA!比Cu活泼，A错误；B项中离子方程式不符合电荷守恒规律，B 离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关，A项错误；CuSO4是重金属盐， 错误；比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中阴离子分别为 可使蛋白质变性，常用作游泳池的消毒剂，不能用作饮用水的消毒剂，B S0、C1,故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，C正确； 项错误；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程 由C项可知S04能使反应速率变慢，故A1与盐酸反应更剧烈，D错误。 式为Cu(0H)2C02+4H一2Cu2++C02↑+3H,0,C项错误；Cu0为黑 14.C[流程梳理]从高锰钴矿中提取金属元素的工艺流程 色固体，C,为红色固体，实验现象为黑色固体变成红色固体，D项正确。 富含纤维素 4.D由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应产生气体，且溶液b中加人 HS0+稻草 Na.CO KSCN溶液不变红，说明溶液b中不含Fe+;黑色固体与NaOH溶液反应 无气体产生，说明一定不含Al;溶液a中通入二氧化碳有白色沉淀生成， 矿石一→园画液澳液-阮品一→Ms0,滤液 白色沉淀为氢氧化铝，说明黑色固体中一定含有A1203。由上述分析可 Cos 知，黑色固体中一定含有Al203、Fe,一定不含Al,可能含有Fe04。 和少量Fe03fe3+ 678 [解析]“浸出”过程中硫酸可作催化剂催化稻草中的纤维素水解生： [Cu(NH3)4]2+的反应，反应过程吸热或放热不易判断，但是 成葡萄糖，还可作浸取剂与金属氧化物反应得到含金属离子的溶液，A [C(NH)4]2+再生还需加入液氨和盐酸，两种物质接触会发生酸碱中 正确；该流程中所用生物质为稻草，而稻草来源广泛且可再生，B正确； 和反应，放出的热量可以维持浸取工序所需的温度。(5)中和工序后 结合“浸出”后的操作及产物可知，“浸出”时MO2被葡萄糖还原为 CCI已经析出，根据原子守恒，电荷守恒可以确定产物为CuCl、NH4,则 Mn2+,Co304被还原为Co2+,Fe203转化为Fe3+,Fe的化合价不变，故 中和工序中主反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++2H+C Fe未被还原，C错误；“沉钴”后的上层清液为CoS的饱和溶液，存在 CuC↓+2NH4。 c(Co2)·c(S2)=Km(CoS)=1020.4,D正确。 练案[15] 15.A输石是纯铜，假输石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的大，假输 石硬度大相对不方便冲压成型，A错误；假输石炼制过程涉及反应： i1.D新制氯水中含有HC1、HCIO、Cl2等，都会与NaOH反应，涉及的主要 ZC0,△Zn0+C02↑2Z0+C△2Zn+C0,↑等，有气体生成，B正 离子反应：H+OH一H20,HCI0+0H一CI0+H20等，A错误；将 氯水滴加到NaHCO3溶液中产生气泡，是因为氯水中的HCI与NaHCO 确：假输石是铜锌合金，C正确；假输石炼制过程涉及反应2Z0+C△ 反应生成了CO2,B错误；CI2与KI反应生成KCl和I2,其中C2是氧化 2Z+C02↑，该反应为氧化还原反应，D正确 剂，发生还原反应，C错误；Cl2可以将Fe+氧化成Fe+,离子方程式为 16.(1)354s Cl2+2Fe2+—2Fe3+2C,Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3,D正确。 (2)4Fe(Cr02)2+702+16K0H 40-500℃8K,C04+2fe,03+8H,0 2.B氯气具有强氧化性，足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3,A错误；氯气 (3)Mg0A1(OH)3 具有强氧化性，C2能将厂氧化为I2,淀粉遇【2变蓝，B正确；FeCl2溶液 (4)增大C02的溶解度，保证酸化反应充分进行 中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2,不能说明新 (5)KHCO 制氯水中含有HCIO,C错误；Cl2和水反应生成HC和HCIO,HCIO见光 (6)K2Cr0. 4H20.Fe(0H)3↓2K0H5 分解生成HCl和O2,溶液的酸性增强，所以溶液pH减小，D错误 (7)煅烧 3.B由题图可知，a为HCl,b为Cl2,c为次氯酸盐，d为ClO2,e为氯酸盐 [解析]将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收钾资源的闭环生产工艺 b为C2,能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润的有色 流程。 布条褪色，A正确：e为氯酸盐，其中氯元素的化合价为+5价，处于中间 价态，具有氧化性和还原性，B错误；d为CO2,二氧化氯具有强氧化性， Fe(CrO.) Mg(Cro.j 过量 AL0、502 K.CO.(aqCO 可用于自来水消毒，C正确；a为HCl,b为Cl2,c为次氯酸盐，二氧化锰 C0+H,0 X,Crz0、K0 -5s00l 040.6% 与浓盐酸在加热条件下反应可生成氯气，氯气和NOH溶液反应生成次 铁 氯酸钠，次氯酸钠溶液中通入过量CO2可生成HCIO,HCIO在光照条件 滤渣滤液1 尾气 滤液Ⅱ 下发生反应：2HC10光照2HC+0,↑，可生成HC,a一bc一a的循环转 K.Cro. FeC0还原、分离…k,C0,k0: 化有可能实现，D正确。 量KzCr0, K,S0. 4.C淀粉-KI溶液中通人氯气，C2能将厂氧化为I2,溶液变为蓝色，A正 滤渣ⅡCOg,CrOH,.FeOH 确；AgNO3溶液中通人氯气，Cl2与水反应有CI生成，银离子与氯离子 Fe,0,、HS0,Mg0,AlOH, 反应生成氯化银沉淀，澄清溶液变浑浊，B正确；紫色石蕊溶液中通人 (1)铬为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为3d54s。(2)在空！ CL2,溶液先变红后褪色，加热后不能恢复红色，氯水中的次氯酸因为具 气中煅烧时Fe(CO2)2与过量KOH、空气中的氧气发生反应，生成 有强氧化性而具有漂白性，漂白原理与SO,不同，C错误：FeSO,、KSCN K2C04,铁元素被氧化为Fe203,根据得失电子守恒、原子守恒配平，可！ 混合溶液中通人氯气，Cl2能将Fe2+氧化为Fe+,溶液变为红色，D正确 得该反应的化学方程式为4Fe(C02)2+70,+16K0H400-~500℃ 5.D高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氧气，离子方程式为16H 8K2C04+2Fe203+8H20。(3)由流程梳理可知，滤渣I中除了Fe203、 +10CI+2Mn0,一2Mn2++5Cl2↑+8H20,A正确；氯气将氯化亚铁氧 H2Si03外，还有Mg0和A1(0H)3。(4)“酸化”过程中通入过量C02 化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe++ 调节pH,使K2C04转化为K2Cr20,加压是为了增大C02的溶解度， CL,2Fe3++2Cl,Fe3+3SCN、=Fe(SCN)3,B正确：氯气与水反应 从而提高“酸化”的反应速率和K2CO4的转化率。(5)由流程梳理可 生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C正确：氯气和碘化钾反应 知，“酸化”后溶液中主要含有K,C0,和KHC0,“分离”后得到 生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：C12>I2,氯气和溴化钾反 K,C20,故滤液Ⅱ的主要成分为KHC03。(6)还原、分离工序中 应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：C2>B2,但不能说明氧化性： Fe(CO)5作还原剂，将滤液I中剩余的K,CrO,还原为Cr(OH)3,自身 Br2>L2,D错误 转化为Fe(OH)3,根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得该反应的化6.B由题干信息可知，物质a,b,c、d,e分别为C2、含C的盐、含Cl0的 学方程式。(7)滤渣Ⅱ主要成分为C(OH)3和Fe(OH)3,可返回煅烧 盐、HCI、HCIO。a为ClL2,其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可 工序中。 以降低，故既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；由于反应CO+C】 17.(1)[Cu(NH)4]Cl +2HCl,↑+H,0,故d的浓溶液即浓盐酸不可与c的固体即含CIO (2)Fe 的盐反应生成含Cl的盐与HCIO,B符合题意；实验室可通过加热MnO (3)[Cu(NH3)4]Cl2+Cu=2[Cu(NH3)2]CI 8NH,+4[Cu(NH,)2]++0,+4H4[Cu(NH,),]2++2H,0 与d的浓溶液即浓盐酸制得a即Cl2:Mn02+4HC(浓)△MnCl2+Cl2↑ (4)盐酸和液氨反应放热 +2H20,C不符合题意；可存在ace→d→b→a的循环转化关系即Cl, (5)CuCI↓2NHt oHC0HHCI0光盟HCI OH CI-CIO,C2,D不符合题意。 (6)防止干燥过程中CC1被空气中的0，氧化 7.C电解装置中阴极上C02得电子生成C102,阳极上C1失电子生成 [解析](1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和 CL,C错误 盐酸反应得到，结合教材中铜氨配离子的颜色，可判断其主要成分的阳 离子为[Cu(NH)4]2+,则阴离子为CI,主要成分为[Cu(NH)4]CL2。 !8.CC,0溶于水，同时与水发生反应生成次氯酸，次氧酸为弱酸，不能拆 成H、C0,反应的化学方程式为Cl,0+H,0 2HCI0,C错误 (2)原料为铜包钢，经过浸取，铜被氧化后转化为[Cu(NH)2]进入溶9.C用MO2和浓盐酸制备Cl2时需要加热，A错误；漂白粉的主要成分 液，铁仍为固体，且流程图中明确指出，固体滤渣的主要用途为炼钢，则 是Ca(ClO)2和CaCl2,制备漂白粉一般是将Cl2通人冷的石灰乳中，B 固体滤渣的主要成分为铁。(3)浸取工序中，反应物为铜单质和 错误：制备漂白粉的反应为放热反应，为避免副反应的发生，需用冰水浴 [C(NH3)4]C2,产物为[Cu(NH3)2]Cl,根据得失电子守恒和原子守 降低温度，C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收C12,且有二氧化碳产生，应 恒，可写出反应的化学方程式为[Cu(NH)4]2+Cu 用饱和氯化钠溶液吸收CI2中混有的HC,D错误。 2[Cu(NH3)2]Cl。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液① 10.D溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3,n(Na)=n(Cl),则参加反应所 反应物涉及[Cu(NH3),]C1、H、O,和NH3,产物为[Cu(NH2)4]CL2, 需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，A正确；a点时，Cl 结合反应物中有H、O2,可知还有H20生成，综合以上信息可知氧化 通入NaOH溶液中，反应得到含有CIO与CIO;物质的量之比为1：1 工序发生反应的离子方程式为8NH3+4[Cu(NH,)2]++02+4H 的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2+8NaOH一6NaCl+ 4[Cu(NH3)4]2+2H20。(4)氧化工序中涉及[Cu(NH3)2]+被氧化为 NaCl03+NaCl0+4H20,溶液中n(NaCl):n(NaCl03):n(NaCl0)=6: 679练案[14] 第14讲铜金属材料 金属冶炼 1.（2026·河北承德期末)普宁寺位于河北省承德市，该5.某化学兴趣小组进行有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性 寺庙的部分建筑部件由铜合金打造。下列说法正确 质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是 的是 () A.青铜、黄铜都是铜的合金 稀硝酸 稀硫酸 B.铜合金的硬度和熔点都低于纯铜 C.铜合金在空气中主要发生析氢腐蚀 D.定期用硝酸浸泡和清洗铜合金雕像 馆 ,过量铜屑 铜屑剩余 2.(2026·辽宁朝阳模拟)青铜器在古时被称为“金”或 ① ② ③ “吉金”，是铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色， A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝 主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH),CO3。下列说法错 酸被还原为NO2 误的是 () B.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应， 也可与稀硫酸反应 A.基态铜原子的核外电子有15种不同的空间运动 C.向③中滴加稀硫酸，铜屑继续溶解，说明稀硫酸的 状态 氧化性比稀硝酸强 B.青铜的熔点低于纯铜 D.③中发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO,)2+ C.青铜器中锡、铅对铜有保护作用 4H2S04-4CuS04+2N0↑+4H20 D.可用FεCl,溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 6.(2026·山西大同模拟)元素铬(C)的几种化合物存 3.下列有关铜的化合物说法正确的是 ( 在如图所示转化关系，下列说法错误的是 () KOH溶液、 KCrO2溶液 A.根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCL,溶 H202溶液 Cr203固体 ① (绿色) ② 液腐蚀Cu刻制印刷电路板 K2Cr04溶液H,S04溶 B.硫酸铜可用作饮用水的消毒剂 →K,Cr20,溶液 (黄色) ③ C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H= A.K,Cr20,可作为氧化剂 Cu2++H20 B.反应①表明C,O3有酸性氧化物的性质 D.化学反应：Cu0+C0△Cu+C02的实验现象为黑 C.反应②利用了H202的氧化性 D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 色固体变成红色固体 7.（2026·江苏盐城模拟)CuS04是一种重要的化工原 4.(2025·珠海模拟)铝热反应常用于冶炼高熔点金属， 料，制备途径如图所示。下列说法错误的是() 某小组探究Al粉与Fe,O:发生反应所得黑色固体的 ①稀硫酸和稀硝酸混合液 成分，实验流程及现象： ②02，△ 70%HS0,溶液 无气体产生 产气体 NaOH溶液 色 稀硫酸 白色C0 ② 固 ① KSCN 不 ③浓硫酸，△ 溶液a 体 溶液b 变 沉淀③ 红 A.途径②制备0.1 mol CuS04,被还原的硫酸的物质 下列说法不正确的是 ( 的量为0.1mol B.将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学 A.反应①产生的气体是H, 思想 B.反应②的离子方程式为A1,0,+20H+3H,0= C.途径③制备CuS04,当Cu过量时H,S04不能完全 2[A1(0H)4] 反应 C.反应③生成的白色沉淀是A1(OH)3 D.生成等量的CuSO4,途径中参加反应的H2S04的物 D.黑色固体中一定不含Al和Fe,O: 质的量：②<③ 437 8.(2026·河南周口期末)某变质的废铜屑的主要成分 A.利用铝土矿制A1比回收铝质饮料罐制A1耗能要 为Cu、Cu0、Cu,(OH)2C03(其他杂质不参加化学反 小得多 应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小 B.通过热还原法可从赤铁矿中得到生铁，制取金属 镁也可用此法 组设计如图所示流程。 C.由Cu,S获取粗铜时，通入过量氧气有利于提高 适量HS0.和H,0 产量 一系 铜一→浸泡→滤液1→分铜→滤液2 列操 绿 D.黄铜矿冶炼铜时，副产物S02可用于生产硫酸， 作 Fe0可用作冶炼铁的原料 滤渣 铜 11.(2026·浙江名校协作体联考)不同的金属在冶炼方 下列说法错误的是 ( ) 法上也有所不同，下列说法正确的是 () A.基态铜原子的价层电子排布式为3d4s A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B.滤液1的溶质主要为CuSO, B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料， C.若“分铜”过程中生成64g铜，则“浸泡”过程理论 是因为铝的冶炼方法比较简单 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常 上有2mol电子发生转移 采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们 D.可用铁氰化钾溶液检验滤液2中Fe2+的存在 的单质 9.（2026·湖南长沙雅礼中学11月月考)以氧化锌烟尘 D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造 (主要含Zn0,还含有CuO、Fe,04等)制备ZnS0,·7H,0 还原剂一氧化碳 的工艺流程如图（氧化效率为单位质量的氧化剂得到 12.（2026·河北衡水名校联 H,O 的电子数)。 考)向铜屑、稀盐酸和铁盐 的混合溶液中持续通入空Cu· O,、HC 过量 过量 稀硫酸H,02 ZnO 锌粉 气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法 氧化 ZnS0 烟尘 →酸浸氧化除铁除杂滤液H,0 不正确的是 () 晶体 FeOH,滤渣 A.Fe3+对该反应有催化作用 B.该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供 下列说法正确的是 ) C.可用K,[Fe(CN)s]溶液区分Fe2+与Fe3 A.“滤渣”的主要成分为铜 D.制备CuCL2的总反应为2Cu+02+4HCl—2CuCL, B.“氧化”时，用NaClO代替H,O2可寻求更高的氧化 +2H,0 效率 13.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的 C.“氧化”后的溶液中存在的阳离子是Zn2+、Cu2+ 反应： Fe3+、H 用砂纸打磨 的铝片 D.由“滤液”获得ZnS04·7H20的操作是蒸发结晶 10.(2026·陕西咸阳期初联考)工业上获得金属材料的 方法多种多样，获取金属单质的方法如图所示，下列 有关说法正确的是 技 图01na CuCL,溶液 实验1 实验2 电解A A1片表面无明显现象 A1片表面有气泡产生， 铝土矿→除杂→A1,0, 同时有红色物质析出 矿 黄铜r矿0广6S富G(粗)电能C精) 02 物 下列说法正确的是 () 资 高温LFe0+S0,+废渣 源 赤铁可矿焦炭、空气，生铁 A.由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金 高温 属铜 438 B.实验2中生成红色物质的离子方程式为A1+Cu2+ (2)煅烧工序中Fe(C02)2反应生成K,Cr0,的化学 —Al3++Cu 方程式 C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同 (3)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe,03、H,SiO3、 现象的原因 (填化学式)。 D.由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 (4)酸化工序中需加压的原因： H*浓度均为0.2mol·L1的盐酸和硫酸溶液反 应，后者更剧烈 (5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 14.（2025·黑、吉、辽、蒙卷)某工厂利用生物质（稻草） (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式： 从高锰钴矿（含MnO2、Co,04和少量Fe,03)中提取 Fe(CO)s+_ =Cr(OH)3↓+ 金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下K(CoS) + +C0↑ =10-20,4,下列说法错误的是 ( (7)滤渣Ⅱ可返回 工序（填工序名称）。 HS0,+稻草 Na.CO Na,S 17.(2023·河北卷)闭环循环有利于提高资源利用率和 矿石一→画滤液配阀迪液，阁一s0,滤液 实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物 铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医 FeOOH CoS 药、冶金等重要领域。工艺流程如下： A.硫酸用作催化剂和浸取剂 空液盐 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 气氨酸 ↓十硫盐 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 深蓝色←氧化]酸酸 盐 乙 酸醇 溶液① D.“沉钴”后上层清液中c(Co2)·c(S2)=1020.4 包→浸取 中和→洗涤 真空 15.(2026·湖北孝感高三考试)我国古典文献中有丰富 钢 的化学知识。《格古要论》云：“输石，自然铜之精也。 滤渣（炼钢）》 滤液→置换→海绵C 今炉甘石（主要成分ZC03)炼成者，假鍮也。”崔防 已知：室温下的K,(CuCl)=1068。 《外丹本草》云：“铜一斤，炉甘石一斤，炼之成（假） 回答下列问题： 鍮石。”下列说法错误的是 ( (1)首次浸取用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液 A.假输石比鍮石更方便冲压成型 氨空气和盐酸反应得到，其主要成分为 B.假输石的炼制过程会有气体产生 (填化学式)。 C.假鍮石的主要材质为合金 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 D.假输石的炼制过程涉及氧化还原反应 (3)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl,该工序发生 16.（2025·河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印 反应的化学方程式为 染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬 浸取后滤液的一半经氧 酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目 化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的 标。流程如下： 离子方程式为 KHCO,- 过量 空气K,C0,(ao/C0, C02+H,0 1400-500℃ 0.4-0.6MPa 过桃所险窗→园取一赛餐酸一→分离k0 蒸发、 (4)浸取工序宜在30~40℃之间进行。当环境温度 滤渣1滤液1尾气滤液Ⅱ 较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸 Fe(CO,→还原、分离→…K,CO 取的原因是 Y 滤渣ⅡCOg (5)补全中和工序中主反应的离子方程式 [Cu(NH3)2]++2H*+C1 已知：铬铁矿主要成分是Fe(Cr02)2、Mg(Cr02)2、 Al203、Si020 d 回答下列问题： (6)真空干燥的目的为 (1)基态铬原子的价层电子排布式： 439