练案11 第三章 第11讲铁及其氧化物、氢氧化物-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习练案

却后再读取气体的体积，A正确；反应放热导致温度升高，一段时间后，8.A由题意可知，ag铁和氧化铁恰好溶于1L2mol·L1稀硫酸没有气 乙管中液面不再上升时再读数，B正确：读取实验中生成气体的体积时 体产生，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液无现象，说明得到的溶液 应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面相平，以保证甲中气体压强与大 为硫酸亚铁溶液，则溶解过程中发生的反应为Fe20,+3H2S04 气压强相等，C正确，D错误。 Fe(S04)3+3H20、Fe2(S04)3+Fe一3FeS04,硫酸的物质的量为 16.(1)除去空气中的氧气铜粉可能堵塞导气管 2mol·L×1L=2mol,由原子守恒可知，反应生成硫酸亚铁的物质的量 (2)浓硫酸防止空气中的水蒸气进入C装置与，N反应 (3)进一步除去空气中的氧气 为2ml,由化学方程式可知，混合物中氧化铁的物质的量为号ml,由 (4)①②④③⑤⑥ (5)取少量样品投人水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收 铁原子守恒可知，混合物中铁的物质的量为2ml- 3 mdlx2=2 3 mol. 集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是L,V,如果试纸不变色，则该！ 则铁和氧化铁的物质的量之比为1：1，A符合题意。 样品是（或将生成的气体通入酚酞溶液中，如果溶液变红，则样品是9.D实验时，应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯，防止铁被 LiN,如果溶液不变红，则样品是) （6)山，N+2H,2 LNH,+2LiH 氧气氧化，A错误：B中发生反应的化学方程式为3e+4H,0(g)商温 Fe3O4+4H2,B错误；B中生成的H2要先排出装置内空气，再与Cu0反 [解析](5)金属锂能够与水反应放出氢气，同时生成氢氧化锂，，N 应，因此当B中生成1mdlH,时，E处CuO被还原的物质的量小于 能够水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。！ 1mol,C错误；碱石灰的作用是吸收水蒸气，干燥H2,D正确 (6)3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2),根据质量守恒，还应：10.C装置中含有氧气，防止氧气跟铁反应，故点燃A、B两处酒精灯加热 该生成iH,该反应在270℃可逆，反应的化学方程式为Li3N+2H2 相应仪器的顺序是点燃A处酒精灯一段时间后再点燃B处酒精灯，A 270℃iNH2+2IiH 正确；FCl2易水解，由于从A出来的气体含有水蒸气，故应在A、B和 B、C之间各添加一个干燥装置以除去水蒸气，B正确：HCI极易溶于水， 练案[11] C装置无防倒吸装置，故容易发生倒吸，C错误；向制得固体溶解液中滴 1.AF元素在自然界的存在形态有赤铁矿、磁铁矿等铁可矿石，说明铁的 加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含Fe3+,推测固体中不含FeCl3,D正 氧化物与水难以直接化合，A正确：铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反 确。 应时，与2反应产生Fel2,与其他氧化性强的卤素单质反应的生成物为11.D反应器中Fe,0,一→Fe,Fe元素化合价降低，发生还原反应，A正确：由 FeX,B错误；Fe3+具有强氧化性，厂具有还原性，氢氧化铁与氢碘酸会发 题图可知，反应器I中Fe和H20是反应物，Fe3O4和H2是生成物，与Fe 生氧化还原反应，产生Fe2、L2、H20,化学方程式为2Fe(OH)3+6Hl 和H2O(g)的反应相同，B正确；反应器Ⅲ中Fe304→fe203,+2价铁被氧 2FL2+L2+6H20,C错误；Al比Fe更活泼，铁粉与Al203不发生反应，D 化为+3价，推测与空气中02反应生成F203,C正确；含C0和H2各 错误。 4 4 2.C铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但是自然界！ 1ml的混合气体通过上述方法，共生成3 mol Fe,3 mol Fe在反应器 陨石中还存在单质铁，A错误；Fe304为黑色粉末，铁红为Fez03,B错 16 误；①中稀硫酸能与铁反应生成H2,将空气排出，且导管口插人水中外 Ⅱ中发生反应3Fe+4H,0(g)—Fe0,+4H,故共生成gm0lH2,D 界空气无法进人试管内，滴加NaOH与FeSO,反应生成的氢氧化亚铁沉 错误 淀不会被氧化，能较长时间存在，②中因为苯的存在，NaOH与F®s0,反12.D硫铁矿烧渣（主要成分为Fe,04Fe,0,Fe0和Si0,)加硫酸进行酸 应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时间存 溶后，溶液a中含亚铁离子与铁离子，二氧化硅不溶于硫酸，以滤渣形 在，C正确：若原溶液中没有Fe3+只有Fe2,先加氯水Fe2+被氯气氧化成 式存在，再向滤液a中加FeS2,将Fe+还原为Fe2+,过滤除去过量的 Fe3+,再加入KSCN溶液变红色，但是原溶液中没有Fe3+,D错误。 FeS2,得到溶液b,后隔绝氧气经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 3.Dfe,O,有磁性，组成固定，是一种纯净物，不是Fe0与Fe,0,的混合 燥等操作得到绿矾。因为要制备绿矾(FSO,·7H,0),晶体中所含阴 物，A错误；F04能和酸反应生成两种盐和水，不与碱反应，不属于两性 离子为硫酸根离子，酸溶时要选用硫酸，A正确；步骤②加人FS,目的 氧化物，B错误；Fe304中二价铁和三价铁的物质的量之比为1：2， 是将Fe3+还原为Fe2+,涉及的离子反应为FeS,+14Fe3++8H,0 FeO,与稀盐酸发生反应生成Fe2+与e3+的物质的量之比为1：2，C错 误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成FeO,和氢气，D正确 15Fe2++2S0+16H,B正确：因为亚铁离子易被氧化，所以步骤③须控 4.C①铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成Fe304和H2,错误；②铁在 制条件防止氧化，C正确；将溶液b加热至有晶膜出现时，冷却、结晶 硫中燃烧生成硫化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，通过 过滤即可，蒸干的过程中，绿矾可能会失去结晶水，从而不能得到纯净 化合反应可以生成FS、Fe(OH),正确；③铁和盐酸反应生成氯化亚铁 的绿矾，D错误。 和氢气，氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，通过置换反 !13.C氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚 应可以生成FeCl2、FeCl3,正确：④过滤出的Fe(OH)3和Fe(OH),在空 铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正 气中加热最终得到的固体产品均是氧化铁，错误；⑤铁能与空气中的 确；氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故 O2、H20反应，月饼包装盒里通常放一包铁粉起到抗氧化的作用，正确； 实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排出空 ⑥加热饱和FCl,溶液不能制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液滴 气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B正确；一段时间后，关闭弹簧夹C, 人沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以得到氢氧化铁胶体， 但不能关闭弹簧夹D,可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫酸 错误。 亚铁溶液压人装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉 5.D生铁是铁合金，属于混合物，生铁的含碳量为2%~4.3%，熟铁指的 淀，故C错误：本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处 是钢，也是铁合金，属于混合物，钢的含碳量为0.03%~2%，A项错误； 于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存氢氧化亚 “治铁”过程中C0与铁的氧化物反应生成铁和C02,不属于化合反应和！ 铁，故D正确。 置换反应，B项错误；铁炭和炊炭不互为同素异形体，为混合物，C项错14.C废铁屑（主要成分为F,还含有C、SP等）酸溶得到亚铁盐，过滤后 误；“治铁”用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物，使其还原为铁单质， 向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe24 D项正确： 被H202氧化为Fe3+,在碱溶液中将Fe2+转化为Fe(0H)3,然后加人 6.BFe(OH)2易被氧化而变色，故要想长时间观察Fe(OH)2的白色，必 NaCl0溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na,FeO4,加人KCl固 须严格除氧，一方面配制溶液的蒸馏水要煮沸，另一方面要用有机溶剂 体利用溶解度不同转化为K2F04析出。纯碱是强碱弱酸盐，CO?水 液封，A正确；配制0.1mol·L FeSO4溶液一定需要的玻璃仪器： 解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量简，不需要漏斗，B错误；由 油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；NaOH 于反应过程中生成气体，钠会在界面上下跳动，水层会出现白色胶状固： 中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe+,在碱溶液中将Fe+转化为 体，C正确：所用有机溶剂必须难溶于水、不与钠反应、密度必须比钠小， Fe(OH)3,步骤②的目的是将溶液中Fe2转化为Fe(OH)3,故B正确； 故X可以是苯或煤油等，D正确。 步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为 7.D试管中发生的反应为3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H,该反应是置换 2Fe(0H)3+40H+3Cl0一2Fe04+3CI+5H20,故C错误；步骤④ 反应，A正确；试管底部的湿棉花受热提供水蒸气，B正确；为防止铁与 中反应的化学方程式为2KCl+Na2Fe04一K2Fe04+2NaCl,溶解度大 空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯，然后点燃b处酒精灯， 的物质能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因为K2FO4的溶解 C正确；试管中生成的Fe04是黑色固体，D错误。 度比Na2FeO4小，故D正确。 675 15.(1)FeS04、Fe2(S04)3B :6.C通常用KSCN溶液检验Fe3+,故先向溶液中加人KSCV溶液，溶液不 (2)①丙②2C02+2Na,0,—2Na,C0,+0 变红色，说明溶液中不含F:然后加入足量新制氯水，若溶液呈红色， (3)Na2S04冷却结晶 则说明溶液中含有Fe2;不选用KMnO,溶液的原因是KMnO,溶液本身 (4)①5Fe2++Mn0+8Ht5fe3++Mn2++4H,0②64.66% 有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化而影响实验，C符合题意。 [解析](1)Fe304和稀硫酸反应的化学方程式为Fe304+4H2S0 7.CFe与Fe+反应生成Fe2+,A项推断合理；亚铁盐既能被氧化为铁盐 fes04+fe2(S04)3+4H20,故两种盐分别是FeS04、fe2(s04)3;由 又能被还原为铁单质，B项推断合理；氢氧化铁胶体的制备是将饱和的 于Fe+具有还原性，能使酸性KMnO,溶液褪色，故验证反应后溶液中 氯化铁溶液加人沸水中，继续加热至液体呈红褐色：如果加人浓减液中， 含有Fe2+的最恰当的试剂是酸性KMnO4溶液。(2)①A装置用于制取 生成的是Fe(OH)3沉淀，C项推断不合理：可存在Fe2+→Fe(OH)2→ 二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，因此最好选用装置丙 Fe(OH)3→Fe#→Fe2+的循环转化关系，D项推断合理。 ②二氧化碳与B装置中的过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的化学方程 8.B锌具有还原性，FeCl2溶液中Fe2+具有氧化性，能氧化锌，A错误；氯 式为2C02+2Na202—2Na2C03+02。(3)由题图可知，滤液中还含有 化亚铁溶液呈浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，F+被新制氯 钠离子和硫酸根离子，故副产品P是Na2SO4;由溶液N获得该副产品 水氧化成Fe+,溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确：向 的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶 FeCl,溶液中加人铁粉，发生反应生成FeCl2,溶液由棕黄色变为浅绿色， 水。(4)①滴定时亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生反应的离子 方程式为5fe2+Mn0,+8H—5fe3++Mn2++4H20。②3.0g工业绿 离子方程式为2Fe3#+fe—3Fe2+,C错误；feC3溶液为棕黄色，fe3具 有氧化性，与铜发生反应生成FeCl2和CuCl2,CuCl2溶液呈蓝色，离子方 矾中，n(FeS04·7H20)=5n(KMn04)=0.01000mol·L×0.02L×5× 程式为2fe3#+Cu一2Fe2++Cu2+,D错误。 250,00mlL=0.01000mcd:300g工业绿魏中，n(Fes0,·7H,0)= 25.00mL 9.B绿茶中含有大量的鞣酸与FS04反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣 酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确；向蓝黑色溶液中加人维 1mol,四氧化三铁中的铁元素来源于绿矾，则n(Fe304)= 3 n(FeSO. 生素C,溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸 亚铁，表现还原性，B错误；H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧 7H20)= 3ml,m(Fe,0,)=了molx232g·molr≈7.33g,fe,0,的 化为Fe+,则反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；因为绿茶叶 水中的鞣酸与补铁剂中的F2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易 产率为7733。×100%≈64.66% 被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确。 16.(1)关闭a,从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器的水面形成！10.A将F与水蒸气混合加热，试管中的空气受热膨胀，气体通过导气管 一段水柱差，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好 也会进人肥皂液中，不能根据产生气泡判断铁与水蒸气反应产生气体， (2)在b出口处检验氢气的纯度 A错误；Fe与H2O(g)在高温下反应产生Fe304、H2,反应后剩余固体中 (3)除去H2中混有的HC气体浓硫酸干燥氢气 可能含有Fe3O4及未反应的Fe,将反应后剩余的固体与足量CuSO,溶 (4)Fe20,+3H2△2Fe+3H,0,Fe0+H2△fe+H,0 液混合，Fe与CuSO4发生置换反应产生FeS04、Cu,故流程中加人足量 (5)16g CuSO4溶液的目的是除掉未反应的铁，B正确；Fe3O4与H2SO4溶液反 [解析]装置E的作用是吸收反应生成的水，为了保证纯净的H2进 应产生FeS04、Fe2(04)3,FeS04与K[Fe(CN)6]溶液反应，产生蓝色 入装置D,必须利用装置B、C除杂(HCl和水蒸气)；为了保证装置E增 沉淀，据此可以检验Fe2+的存在；Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应，使溶液 加的质量等于反应生成水的质量，必须用装置F防止空气中的水蒸气 变为红色，据此可以检验Fe+的存在，C正确；Fe与H2O(g)在高温下 进入装置E。由Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0,Fe0+2H,△Fe+H,0可 反应产生Fe,04H,:3Fe+4H,0(g)高温Fe,04+4H2,则有4molH,反 知，m(Fe203)+m(Fe0)=23.2g,两反应生成的m(H20)=7.2g,设 应，转移8mol电子，转移电子数目为8N,D正确。 Fe203为xmol,Fe0为ymol,则160x+72y=23.2,(3x+y)×18=7.2,解11.C该流程中化合价发生改变的元素有fe,S和0，A项错误；步骤①的 得x=0.1,故fe203的质量为160g·mol1×0.1mdl=16g。 反应为4Fe2++02+4H一4Fe#+2H20,B项错误；Fe2(S04)3既为产 练案[12] 物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C项正确；由流程图可推知步 骤①的反应为4feS04+02+2H2S04= 一2Fe2(S04)3+2H20,步骤②的 1.A铁锅中的铁和少量的单质碳以及残留的水会形成原电池，使铁锅发 反应为Fe,(S04),+S0,+2H,02FeS04+2H,S04,S0,与0，的物质 生吸氧腐蚀而生锈，清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈，A项符合题 的量之比为2：1,32gS02(0.5mol),参与反应，需消耗标准状况下 意；烹煮食物的后期加人食盐目的是防止加碘食盐中的KIO,受热分解 B项不符合题意；白糖熬制成焦糖汁的过程中涉及糖分子的重新排列和 5.6L02,D项错误。 脱水反应，但并没有生成碳单质，C项不符合题意；食用纯碱的主要成分 12.B8.34g七水合硫酸亚铁的物质的量为0.03mol,若晶体完全失去结 是Na,CO3而不是NaHCO3,D项不符合题意： 晶水所得固体的质量为4.56g,则373℃前为晶体脱水的过程。633℃ 2.B高温条件下，Fe与H20(g)反应生成Fe304和H2,A正确；若酒精灯 后FeS04受热分解，由铁原子守恒可知，Q中e和0物质的量之比为 移至湿棉花下方，铁粉的温度降低，可能导致反应终止，B错误；H2具有 0.03:2.40-0,03×56=2:3,则Q为Fe,0,分解反应为2F50, 16 可燃性，点燃肥皂泡可以听到爆鸣声，C正确：反应在高温下进行，而硬 质玻璃试管是一种高温耐受性强的玻璃制品，故实验中使用硬质玻璃试 633℃fe,0,+S0,↑+S0,↑，因此，P-Q过程中产生的气体物为混合 管盛装还原铁粉，D正确 气体，A错误；在FeS04·7H20→M的过程中，脱去水分子的个数为 3.A铁与水蒸气高温下反应的化学方程式为3Fe+4H,0(g)商温F®，0，+ (8.34-6.72)g 4H2(g),标准状况下，每生成22.4LH2,即1molH2,需要消耗0.75mol 18g·x0.Ogm3,则M为四水合硫酸亚铁，M-N过程中，脱去 Fe,即0.75V个fe原子，A正确；fe2+和CI都能被酸性KMnO,溶液氧 化，使其紫色褪去，故不能用酸性KMnO溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+ 水分子的个数为1gg mo0.03ml (6.72-5.10)g =3,则N为一水合硫酸亚铁，所 B错误；反应③中得到的白色沉淀在空气中会发生反应④迅速变成灰绿 以x=4,y=1,B正确；加热到633℃剩余的固体为最终产物为F203, 色，一段时间后才最终变为红褐色，C错误；反应⑤的离子方程式为 呈红棕色，C错误；检验Fe2O3中Fe+应用KSCN溶液，D错误。 Fe(OH)3+3HFe++3H20,其中Fe(OH)3是弱碱，不能拆成离子形 13.D向反应后的溶液中先通人C12,C2能将Fe2+氧化成Fe#,再滴人 式，D错误。 KSCN溶液，溶液变红，说明通人氯气后所得溶液中含有Fe3+,但不能说 4.C氧化性的强弱顺序是Fe3+>Cu2+>fe2+,还原性：Fe>Cu。Fe先与Fe3 明所得溶液中是否含Fe,A错误；加人铁粉充分反应，有固体剩余，可 反应：Fe+2Fe3+ 一3Fe+,若铁有剩余，则容器中一定有Fe2+存在，A错 能C2+只有部分反应，溶液中仍含有C2+,B错误：稀硝酸具有强氧化 误；若FeCl3还有剩余，由于Cu能与Fe+发生反应Cu+2Fe#一一2Fe+ 性，能将Fe+氧化成Fe,但是无法确定该刻蚀后的溶液中是否还含有 Cu2+,因此容器中不可能含Cu,B错误；Fe能与CuCl2发生反应e+C24 未反应的Fe+,故无法判断加入足量稀硝酸后的溶液中n(Fe+)、 一fe2++Cu,若容器中有CuCl2,则容器中不可能含有Fe,C正确；如果 n(C2+)的关系，C错误：加人足量Na0H溶液，溶液中的Fe2+、Cu2+反 部分铜单质与eCL,反应，则Cu有剩余，同时溶液中含有C2+,D错误。 应生成fe(0H)2、Cu(0H)2,根据离子方程式：2Fe3+Cu一2Fe2++ 5.D检验铁离子时胶头滴管不能伸人试管内，D错误。 Cu2+可知，最终得到的沉淀中n[Fe(OH)2]=2n[Cu(OH)2],D正确。 676练案[11] 第11讲 铁及其氧化物、氢氧化物 1.（2026·黑龙江鹤岗期初调研)下列有关铁元素的叙5.(2026·江苏南通模拟)《天工开物》中“治铁”原典中 述中，正确的是 ( 记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之…凡炉中炽铁 A.自然界中存在赤铁矿、磁铁矿等铁矿石，说明铁的 用炭，煤炭居十七，木炭居十三…即用煤炭，也别有 氧化物与水难以直接化合 铁炭一种，取其火性内攻，焰不虚腾者，与炊炭同行而 B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均 分类也。”下列说法正确的是 () 为FeX A.熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物 C.氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式为Fe(OH),+ 3HⅢfeL3+3H,0 B.治铁过程只涉及化合反应与置换反应 D.铁粉能与A山，O3发生置换反应放出大量热，可用于 C.铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体 焊接钢轨 D.治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物 2.(2026·安徽十校联盟联考)下列有关铁和铁的化合6.（2025·山东泰安肥城调研)为较长时间观察到 物的叙述中，正确的是 Fe(OH)2白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置 NaOH 制备Fe(OH)2。下列叙述错误的是 稀硫酸 溶液 NaOH 溶液 苯 FeSO,溶液 FeSO 铁粉 溶液 ② ③ 图 图2 A.铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学 A.配制FSO4溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封 反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B.Fe,O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、 冷却 涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B.若需用2.0mol·LFeS04溶液配制100mL C.Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长 0.1mol·LFeS0,溶液，图2提供的仪器中不需 时间看到Fe(OH)2白色沉淀 要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完 D.往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现 成实验 溶液变成红色，证明原溶液含有Fe3+ C.预测实验现象为钠会在两液体界面上下跳动，有气 3.打印机使用的墨粉中含有Fe,04,下列关于Fe04的 泡产生，水层会出现白色沉淀 说法正确的是 ) D.图1中上层液体X为苯或煤油 A.有磁性，是FeO与Fe203的混合物 7.(2026·山西运城期末)某同学设计了如图所示的装 B.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应 C.e,O4与稀盐酸反应生成Fe2+与e3+的物质的量之 置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错 比为2：1 误的是 () D.Fe与水蒸气在高温条件下反应有Fe,O,生成 湿棉花 还原铁粉 4.(2026·辽宁沈阳联考)下列关于铁单质及其化合物 的说法正确的是 ①铁粉投人水中煮沸可生成Fe,O,和H2②通过化 合反应可以生成FeS、Fe(OH)3③通过置换反应可 肥皂液 以生成FeCL2、FeCL,④过滤出的Fe(OH),和 A.试管中发生的是置换反应 Fe(OH)2在空气中加热最终固体产品不同⑤月饼 包装盒里通常放一包铁粉起到抗氧化的作用⑥加 B.湿棉花的作用是提供水蒸气 热饱和FeCL,溶液可制备氢氧化铁胶体 C.点燃酒精灯的顺序是先a后b A.①②④ B.④⑤⑥ D.加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆 C.②③⑤ D.①③⑥ 鸣声 —428 8.(2026·湖南衡阳模拟)agFe、Fe,0,的混合物恰好溶11.(2026·江苏高三检测)利用铁及其氧化物循环制 于1L2mol·LH,S04溶液，没有气体产生，向反应 氢，原理如图所示。 后的溶液中滴加KSCN溶液无现象，则原混合物中Fe C02+H,0 H,0 与Fe,O3的物质的量之比为 C0+H,→（反应器I e (反应器Ⅱ) H A.1:1 B.2:3 Fe,Ox Fe,O C.1:2 D.2:1 、反应器Ⅲ) 空气 9.(2026·河北衡水高三检测)某化学兴趣小组利用如 下列有关说法中不正确的是 图装置（尾气处理装置略）进行“铁与水蒸气反应”的 A.反应器I中Fe,03被还原生成Fe 实验，并检验产物的性质。下列说法正确的是( B.反应器Ⅱ中反应与Fe和HO(g)高温下的反应 碱石灰 氧化铜 相同 C.反应器Ⅲ中Fe3O4与空气中02反应生成Fe,O3 D.含C0和H2各1mol的混合气体通过上述方法， 理论上可获得3molH, 12.(2025·浙江Z20名校联盟联考)由硫铁矿烧渣（主 A.实验时，应先点燃B处的酒精喷灯，再点燃A处的 要成分为Fe04、Fe20,、Fe0和Si02)制备绿矾 酒精灯 (FeS04·7H,0)的流程如图，已知：FeS2难溶于水。 B.B中发生反应的化学方程式为2e+3H,0(g)高温 1FeS2 溶液a 溶液h FeS04·7H,0 酸溶 ② 烧渣 Fe203+3H ① 固体 C.当B中生成1molH2时，E处有1 mol Cu(0被还原 D.碱石灰的作用是吸收水蒸气 下列说法错误的是 10.（2026·湖南岳阳三校联考)工业上可采取向炽热的 A.步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁（氯！ B.步骤②涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H,0 化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟 =15Fe2++2S02+16H 工业制备氯化亚铁： C.步骤③须控制条件防止氧化 D.将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液 浓硫酸 体蒸干得到纯净绿矾 玻璃丝 13.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列 说法错误的是 () 溶液 下列说法中不正确的是 0.2 mol-L-1 Imol.L- A.实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃B处酒精灯 HSO NaOH B.为确保得到纯净的无水氯化亚铁，要在A、B和B、 A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 C之间各添加一个干燥装置 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C.用C装置进行尾气处理，可吸收所有尾气，且不会 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D,在B中生成白色 倒吸 絮状沉淀 D.取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，滴加KSCN D.实验结束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存氢氧 溶液，溶液不变色，证明不含eCl 化亚铁 429 14.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、S、P等）制取 (3)氧化沉淀法也是制取Fe,O4的一种常见方法，其 高效净水剂KFeO.的流程如图所示： 制取流程如图所示。 加50-80℃ 过量NaOH KCI 工业绿矾 的热水溶解 溶液，NaCO Na.FeC0 FeSO. ①适量NaOH溶液 酸溶 固体 K.FeOa FeS04·7H0) 过滤除杂 溶液 ②通人一定量空气 屑过滤溶液山©溶液③ ④ ① ② 产品FeO4 沉淀M 下列说法错误的是 过滤 A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 副产品卫溶液N B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(oH)3 副产品P是 (填化学式)，由溶液N获 C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 得该副产品的操作是加热浓缩→ →过 滤洗涤一→晶体加热至完全失去结晶水。 3C10—2Fe03+3C1+4H+H,0 (4)某兴趣小组模仿上述流程制取e,04并测定其 D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下， 产率，具体操作如下： KFeO,的溶解度小于a2FeO, ①测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成 250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶 15.(2026·河南洛阳模拟)四氧化三铁(F©304)磁性纳 中，用0.01000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至 米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 终点，消耗KMnO,溶液的平均体积为20.00mL。 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 写出滴定时发生反应的离子方程式： (1)FeO,能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 ②称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得 验证反应后溶液中含有F2+的最恰当的试剂是 50gFe04,则产品Fe,04的产率为 (保 (填字母)。 留4位有效数字)。 16.实验室用如图装置测定Fe0和Fe203固体混合物中 A.新制氯水 B.酸性KMnO,溶液 Fe,0,的质量，装置D的硬质双通玻璃管中的固体物 C.KSCN溶液 D.NaOH溶液 质是FeO和Fe2O3的混合物。 (2)铁粉在氧气中燃烧是制取Fe304最为快捷的方 稀盐酸 碱石从 法。A~D是制取四氧化三铁的系列装置，A装 置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流 无水氯化钙 速可控。 D (1)如何检查装置A的气密性？ 过氧化钠 硬质 活性铁粉玻璃管 (2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行 A D 的操作是 ①根据题目要求，A装置最好选择装置 (3)装置B的作用是 导气僧 装置C中装的液体是 止水夹 所起的作用是 0 (4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发 孔 隔 生反应的化学方程式： (5)若Fe0和Fe203固体混合物的质量为23.2g,反 应完全后U形管的质量增加7.2g,则混合物中 ②写出B装置中发生反应的化学方程式： Fe,03的质量为 430