第20讲氨和铵盐含氮物质之间的转化-【衡中学案】2027年高考化学一轮总复习学案

3.硝酸氧化性解读 4.常见六大环境污染及主要危害 硝酸能电离出H,具有酸的通性，能使紫色石 酸雨 主要是SO,和NO,造成的 1 蕊溶液变红，又因酸性条件下NO3有强氧化 性而使石蕊溶液褪色 光化学烟雾 由NO,和碳氢化合物造成的 硝酸浓度越大，其还原产物价态越高，一般情况 主要是氟氯烃和氨氧化合物造成 2 臭氧空洞 为：HNO,(浓)-→NO2HNO,(稀)一→NO 的 主要是大气中CO2、CH4等含量升 硝酸中+5价的N氧化性远大于H,所以硝： 温室效应 酸与金属反应不生成H2,且金属一般被氧化 高造成的 3一为高价态，若金属过量且有变价，将生成低价 白色污染 大量废弃塑料制品造成的 态金属硝酸盐。常温下，Al、e遇浓硝酸发生 含磷洗衣粉的大量使用，工、农业 钝化，并非不反应 赤潮、水华 及城市生活污水的任意排放造成 金属与浓硝酸反应，先放出NO2气体，后随硝 的 酸浓度变小，放出N0气体；Z等活泼金属与 4 稀硝酸反应时可能有NO、N,O、N2、NHNO3等 温馨提示：复习至此，请完成练案[19 多种还原产物 第20讲 氨和铵盐 含氮物质之间的转化 1.掌握氨、铵盐的主要性质。 2.认识氨、铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。 129 复习目标 3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明氮及其化合物的转化路径。 4.认识氮及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要 价值。 考点一 氨和铵盐 必备知识·梳理夯实 3.氨的化学性质 溶于水NH+H,O一NHH,0一NH+OH 1.氨的分子结构 碱性 遇酸厂NH,+HC一NH,C(魔棒生烟 孤电子对→易形成配位键 HCI LNH +H-NH; 盐溶液A+3NH,H,O 三角锥形，极性分子 →N、H易形成氢键 还原性 一催化氧化 NH,中N原子有1个孤电子对，能与多种 2.氨的电子式及物理性质 金属（如Cu2*等）形成 键，具有较强 配位性 的配位能力。Cu(O用，能溶于氨水，化学 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 方程式为 HNH比空气强烈刺激 极易溶于水 较低，易液化 H 性气味 (1:700) 可用作制冷剂 4.氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作 【微思考】 试从结构和性质上解释NH极易溶 (2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。 于水的原因。 [微点归纳](1)蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓 氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改 为浓硝酸，也会出现相同的现象。 (2)NH是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的 7.氨的实验室制法 红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 (1)反应原理 (3)氨水呈碱性，属于一元弱碱溶液，计算氨水的 实验室中常加热NH,Cl和Ca(OH)2的混合物制 浓度时，溶质按NH3进行计算。 取NH3,化学方程式为 (4)氨水中含的粒子有：NH·H,0、H,0、NH3、 NH、OH、H*。 (2)实验装置如图所示 5.氨的喷泉实验 NH,CI和 如图为氨的喷泉实验装置（夹持装置均已省略） Ca(OH), 棉花 碱石灰 (3)实验过程 固体+固体△气体（与用KC10,和 图1 图2 反应装置 (1)用图1所示装置进行喷泉实验。 MnO2反应制O2的装置相同) ①引发“喷泉”的操作是 净化装置一→用碱石灰干燥 ②简述产生喷泉的原理： 收集装置→ ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口， (2)用图2所示装置进行喷泉实验： 试纸变 色 ①打开止水夹，不能产生“喷泉”的原因是 验满方法 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口， 有 产生 ②引发图2装置“喷泉”的操作是 130 般在试管口放一团蘸有稀硫酸的棉花 6.铵盐 尾气处理 球，还可防止NH与空气发生对流 (1)铵盐的物理性质 (4)其他制取方法 铵盐都是 色固体，绝大多数铵盐易溶 于水。 方法 化学方程式（或原理）》 气体发生装置 (2)铵盐的化学性质 NH,d→NH,Cl△NH,↑+HClt 加热浓 醒 H,HCO_NH,.HCO,△NH↑+CO,↑+H,0 氨水 NH,·H,0△NH,↑+H,0 →硫酸铵、硝酸铵分解产物复杂 消石灰 可碱 (实验室制氨气) 反应 aOH溶液厂加热或浓溶液 写离子方程式 Ca0与水反应，使溶剂（水）减 稀溶液中不加热 浓氨水 少：反应放热，促使氨水分解。 +固体 (3)NH的检验 化学方程式为NH·H,0+ Ca0 Ca0=NH↑+Ca(OH)2 ①取少量样品放入研钵中，加入固体碱 进行研磨。若闻到刺激性气味，说明样 品中含有NH [微点归纳]（1)制氨时，选用的铵盐及碱都有 固体 定的要求。选铵盐时，不选(NH4),CO3、NH,HCO3、 ②取少量样品与固体碱混合于试管中 NH,NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH中混有 加热后用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用 或蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟生成） Ca(OH)2而不用NaOH或KOH,因NaOH、KOH具有 检验 吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐 取少量液体于试管中，加入浓的碱液，微 蚀玻璃。 液体一热，然后用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或 (2)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl, 蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟生成）检验 (8NH3+CaCl2=CaCl2·8NH),通常用碱石灰千燥 两个关键点：①碱液浓度要大；②必须加热 氨气 (3)可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置： 干燥的红色石蕊试纸 D 不变色，湿润的红色 氨气属于碱 石蕊试纸变蓝 四氯化碳 2.(2026·湖南岳阳一中高三模拟)某同学设计实验 【易错辨析】 验证NH3能还原CuO,装置（部分夹持仪器已省略） (1)氨可被氯气氧化生成N2,同时还可能产生白烟 如图所示： CuO (2)氨水和液氨不同： (3)现有1mol·L的氨水，则该溶液中NH3·H,0的 浓度是1mol·L。 ( CCI (4)加热盛有NH4C1固体的试管，试管底部固体消失， 无水CuSO 试管口有晶体凝结，说明NH,Cl固体可以升华。 (5)加热盛有少量NH,HCO,固体的试管，并在试管口 放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明 下列说法错误的是 ( NH4HCO3显碱性。 A.试剂X可能是NH,Cl和Ca(OH)2的固体混合物 (6)氨水显弱碱性，是弱电解质。 B.装置戊中盛放的试剂可能是碱石灰，目的是防止 ( 空气进入装置 (7)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色 C.装置按合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c 石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含 d NH。 ( D.证明NH,能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉 13 (8)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。( 末变为红色，丁中白色固体变为蓝色 (9)NH,Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离。 3.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径， 某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质， 设计了如图所示装置。下列说法错误的是 ( 考点突破·能力提升 微考点1氨的性质及其应用 Cr203 浓氨水 (催化剂 1.（2026·宜春丰城拖船中学开学考)如图所示，利用 培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴 紫色石 蕊溶液 几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。表中对 应的实验现象及解释正确的是 ( 甲 浓盐酸 NaOH固体 A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO 浓硫酸 湿润的红色石蕊试纸 B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 氯化铝溶液 干燥的红色石蕊试纸 C.丙中发生的反应是4NH,+50,催化剂 4N0+6H,O △ 选项 实验现象 解释 D.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制 NH3与浓盐酸挥发 得HNO, A 浓盐酸附近产生白烟 出的HCl反应产生 微考点2“喷泉实验”原理及其应用 了NH,Cl固体 4.(2026·河北衡水高三检测)在同温、同压下用排气 浓硫酸附近无明显 NH,与浓硫酸不发 法收集NH,、HCl进行喷泉实验（如图），其中图1中 现象 生反应 的圆底烧瓶内收集满了NH,图2中的圆底烧瓶内 HC1气体没有收集满。设该条件下气体摩尔体积为 氯化铝溶液先浑浊再 氢氧化铝沉淀溶解 VmL·mol,下列说法错误的是（不考虑溶质的扩散 澄清 及静止时液面高度的影响)》 () ☒常见的五种实验装置 水+2滴紫色 水+2滴紫色 石蕊溶液 石蕊溶液 酒精 图1 图2 热水 A.溶质的物质的量浓度均为 mol·L1 B.溶质质量分数相同 C.引发喷泉现象的方法可以相同 D.图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 5.(2025·广东五校返校联考)如图 装置中，干燥烧瓶内盛有某种气 气体 NaOH 体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 一溶液 挤压滴管的胶头，下列与实验事 实不相符的是 ( D A.C02(NaHC03溶液)/无色喷泉 ④引发喷泉的五种操作 B.NH,(H,O含酚酞)/红色喷泉 (1)装置A:打开止水夹，挤压滴管的胶头，气体大 C.H,S(CuS04溶液)/黑色喷泉 量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，外部液体迅 D.HBr(AgNO3溶液)/淡黄色喷泉 速进入容器，通过导管喷出，形成喷泉。 6.(2025·山东青岛二中检测)喷泉实验装置如图所 (2)装置B:在水槽中加入能使水温升高的物质而 示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的 使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增 是 大产生喷泉。 ( (3)装置C:用手（或热毛巾等）焐热烧瓶，氨受热 体 膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷 132 泉：或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中， 瓶内氨溶于水。 (4)装置D:打开a处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入 等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打 开b处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 (5)装置E:挤压胶头滴管，然后打开导管上部的 选项 气体 溶液 两个止水夹a、c,则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开 导管下部止水夹b,则可产生双喷泉 A H,S 稀盐酸 7.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方 B HCI 稀氨水 案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 C NO 稀硫酸 D C02 饱和NaHCO,溶液 溶液 令归纳拓展： NaOH 各种类型的喷泉实验 溶液 ①喷泉实验的原理：使烧瓶内、外在短时间内产 生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面的烧杯或锥 ① 形瓶中的液体压入烧瓶内，在导管口形成喷泉 ☑形成喷泉的类型（几种常见的能形成喷泉的气 HCI 体和液体》 气 NH3 C02、S02 N0、02 N02、02 HCI NO. 体 CL2、H,S (4:3) (4:1) ,浓氨水 液 水、 NaOH NaOH 水 水 体 溶液 溶液 水 水 A.挤压装置①的胶头滴管使CCl全部进入烧瓶，片 C.检验NH所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝 刻后打开止水夹 色石蕊试纸 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧 D.铵盐受热易分解，产物中均含有NH 瓶，片刻后打开止水夹 11.(2024·广东卷)按下图装置进行实验，搅拌一段 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开 时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及 止水夹 其相应推理均合理的是 () D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开 滴管 止水夹 2-气球 8.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分 适量NH,CI与 析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。（假设是在标准 Ba(OH2·8H,O 电磁搅拌器 状况下完成实验，且溶质不扩散) A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 B.试纸会变蓝，说明有NH,生成，产氨过程嫡增 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH,Cl升华 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强 增大 微考点4氨的制取及性质实验探究 12.用如图所示装置进行NH,与Cu0反应的实验。下 (1)若用HC1气体，则c(HCl)= 列说法错误的是 (2)若用N02气体，则c(HNO3)= 氧化铜 (3)若用n(N02):n(O2)=2:1的混合气体，则 e(HNO3)= 133 加热 微考点3铵盐的性质及其应用 碱石灰 9.(2026·河北衡水高三检测)某同学进行如下实验： 冰水 序号 实验步骤 实验现象 A.加入药品前需检验装置的气密性 B.a中药品为氯化铵固体 将NH,Cl固体加入 试纸颜色变化：黄 C.b中固体变红，可能有C20生成 试管中，并将湿润的 色→蓝色(pH≈ D.c中能收集到氨水，d中可收集到N2 pH试纸置于试管口， 10)→黄色→红色 13.NH,、NH,C、NO、NO2、HNO,等是氮的重要化合物， 试管口略向下倾斜， (pH≈2)；试管中 工业合成氨的反应为N2(g)+3H,(g)一2NH,(g) 对试管底部进行加热 部有白色固体附着 △H=-92.4kJ·mol。NH3可与酸反应制得铵 盐，也可通过催化氧化生成NO,用于生产HNO3。 试纸颜色变化：黄 将饱和NH,Cl溶液 色→橙黄色(p≈ 浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进 滴在pH试纸上 NH3·H20分解，可用于实验室制取NH3。下列装 5) 置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到 下列说法不正确的是 ( 实验目的的是 A.根据I中试纸变蓝，说明NH,Cl发生了分解反应 浓氨水 B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体 NH. 扩散速率快 碱石灰 C.I中试纸变成红色，是由于NH,Cl水解造成的 浓硫酸 H,O D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH,Cl的方法制备NH, A.用装置甲制备氨气 10.下列有关铵盐的叙述正确的是 B.用装置乙除去氨气中的少量水 A.铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用 C.用装置丙收集氨气 B.铵盐中，氮元素的化合价均为-3价 D.用装置丁吸收多余的氨气 14.（2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH 了NH喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NHg 下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的15.(2026·浙江五校联盟联考)氮是生命的基础，氮 的是 ( ) 及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室 NH 可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和 处理尾气，下列说法正确的是 H,0 P,0 氯化铵 浓氨水 滴有酚酞 的水溶液 图1 图2 氧化钙 ④ A.①和②均可用于实验室制备氨气 B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 浓氨水 C.④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 图3 图4 D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 考点二 合氮物质之间的转化 △ y备知识·梳理夯实 ①6N0+4NH3=5N2+6H,O 1.氮元素的“价一类”二维图 ②6N0+8NH3 催化剂7N,+12H,0 △ 氮元素有多种化合价，含氮元素物质的种类较多， ③N02+N0+2NaOH-2NaNO2+H,0。 可从物质类别和化合价变化角度理解这些物质之间的 2.含氮元素物质之间的转化关系 转化关系。 02,催化剂、△ Cu,稀溶液 Ca(OH). 34 △ 纯0，点燃0放电0， HO +5 CHNO NO NHCI NH, N NO2N0:之HNO, +4 HCI H2,高温、 NH,HO Cu 高压、催化剂Mg点燃 ,浓溶液 征+2 -Mg N2 N.O 0 H,0 【易错辨析】 NH2·H,O之NH (1)含氮无机物与含氮有机物可相互转化。 (2)氮的氧化物之间的相互转化都是氧化还原反应。 氢化物单质氧化物酸 碱 盐 物质类别 (3)1 mol NH3被氧化时氮元素的化合价一定升高至相 (1)横向转化为物质类别变化，非氧化还原反应 邻价态。 例如： (4)氮气在足量氧气中通过一步反应制取N02。 ①氨气转化为铵盐：HCl+NH,一=NH,Cl ②硝酸转化为硝酸盐：NaOH+HNO =NaNO (5)稀硝酸与铜反应生成N0,浓硝酸与铜反应生成 +H,0 NO2,稀硝酸得电子多，氧化性比浓硝酸强。 (2)纵向、斜向转化为化合价变化反应，是氧化还 ( 原反应，例如： ①NH,转化为N2:3CL,+8NH3—N2+6NH,Cl (6)氨气和硫酸反应制取铵态氮肥属于氮的固定 ( ②NH3转化为N0:502+4NH3 催化剂4N0+6H,0 (7)在酸性条件下，NO?与I「、S0号、Fe2*等离子均不能 (3)歧化一一同一物质中某元素的化合价在同一 大量共存。 反应中既升高又降低。例如： (8)pH=2的溶液中NO?、Fe2+、Na可以大量共存。 ①3NO2+H20=2HN03+NO 22NO2+2NaOH=NaNO,+NaNO2+H2O (9)浓硝酸的还原产物一般是NO2,而稀硝酸的还原产 (4)归中一一不同物质中同一元素的不同化合价 物一般是NO,并且硝酸的浓度越大，氧化性越强。 在同一反应中只靠拢。例如： () (2)写出工业上制备甲的化学方程式： 考点突破·能力提刊 微考点1基于“价一类”二维图认识氮及其化 (3)预测以下物质能与乙发生反应的是 合物的转化关系 (填字母，下同)。 A.Na,SO 1.(2026·湖北武汉重点高中联考)氮及其化合物的 B.Mg “价一类”二维图如图所示。 C.C02 D.NH3·H2O (4)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用 NaNO, 下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少 对环境的污染。下列说法正确的是 N CH,OH N, NH.CI 微生 W NHHCO 单 酸 碱 NO 质 化 物 NO 物质类别 0 下列说法正确的是 A.NH转化成NO,属于氮的固定 A.X可通过加热氯化铵固体制取 B.图中氮的化合价仅有0、+3、+5价 B.从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 C.转化过程中NO;被甲醇氧化为N, C.将X转化为Q的过程，属于氮的固定 D.NO,与NH反应的离子方程式为NO,+NH D.浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 —N2↑+2H20 2.(2025·山东济南检测)化合价和物质类别是整理 归纳拓展： 元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价 分析氮及其化合物的“价一类”二维图的三个维度 类”二维图。氮元素的“价一类”二维图如图，下列 ①横向变化体现了氮元素同价态、不同类别物质 说法正确的是 135 (氢化物、碱、盐)之间的转化，通过加入酸（或碱）实现 物质的转化。 ☑纵向变化体现氮元素不同价态、同类别物质之 +2 间的转化，主要通过加入氧化剂或还原剂来实现物质 H9. 之间的转化。 氢化物单质氧化物酸 目斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的 物质类别 转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 A.在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成B 微考点2氮及其化合物的转化与含氮物质的 B.物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 制备 C.草木灰与铵态氮肥同时施用效果更好 4.(2026·广东广州检测)已知饱和氯化铵溶液与亚 D.实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应 硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制 3.“价一类”二维图是学习元素化合物性质的重要方 取氮气，并用氮气制备Ca,N2,CaN2遇水发生水解 法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 反应。下列说法错误的是 +5 丙 试剂X 4 NOz no 0 ① ② ③ ④ ⑤ A.①中发生的化学反应为NaNO,+NH,Cl△NaCl +N2↑+2H20 氢化物 A氧化物酸 B.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰 物质类别 C.③中盛放的试剂是NaOH溶液 (1)“价一类”二维图中A的类别为 ;丙为 D.实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量 钠盐，其化学式为 蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 5.(2025·浙江金华十校联考)氮及其化合物的相互 (3)被氯气氧化：2NH3+3CL2—=N2+6HC 转化对生产生活意义重大。NH,可发生如下转化： 或8NH3+3CL2N2+6NH,Cl 试剂A (4)被氨氧化物氧化： 6N0+4NH3=5N2+6H20 6N02+8NH3—7N2+12H,0 下列说法不正确的是 2.注意铵盐与碱反应的两个应用 A.过程I同时可生成副产物，可用作氮肥 (1)实验室制NH3。 B.若试剂A是NaClO,其还原产物为NaCl (2)检验铵盐或NH的存在。 C.过程Ⅲ若有3 mol HN,生成，则转移20mol电子 3.注意与N山相关的四点注意事项 D.试剂B具有氧化性 6.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系 (1)NH,是中学化学中唯一的碱性气体，可在推 如下： 断题中作为解题的突破口，确定H3的存在。氨气与 酸反应的实质是NH与H结合形成NH。氨气几乎 甲 能与所有的可溶性酸反应生成盐。 NH (2)氨水的成分是三分子：NH、NH3·H20、H0; CO,、饱和NaCl溶液过滤 H. 加热 纯碱 三离子：NH4、OH、H,氨水呈弱碱性。计算氨水浓度 时，溶质视为NH3。 下列说法正确的是 A.甲、乙、丙、丁四种物质中都含有氮元素 (3)吸收氨气（或HCl)时要注意防止倒吸。 B.反应Ⅱ、Ⅲ、V和V均为氧化还原反应 可用于吸收氨气（或HC)并能防倒吸的常用装 C.反应I的某产物可在上述流程中循环利用 置为 D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通入CO2至饱 和，再通入NH 9本讲要点速记： 盛四氯化碳 36 1.熟悉氨气还原性的“四大体现” (4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3,如 (1)催化氧化：4NH,+50,维化剂 4N0+6H,0 4 NH,NO,受热分解生成N,0和H,0。 (2)被Cu0氧化： 温馨提示：复习至此，请完成练案[20] 2NH,+3CuO--3Cu+N2+3H.O 第21讲 碳、硅及无机非金属材料 1.了解碳、硅及其化合物的组成和成键特点。 2.了解碳、硅两种元素单质及其重要化合物的性质及应用，能用化学方程式表示其主要化学 复习目标 性质。 3.了解无机非金属材料的组成、分类及其应用价值。 若点一 碳族元素 碳 必备知识·梳理夯实 (2)几种单质的结构特点 金刚石： 空间网状结构；石墨：平面 1.碳族元素 层状结构，C是由60个碳原子形成的足球 碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA族元素，又称碳族 状分子晶体。 元素，其价电子排布式为 。处于元素周期表 3.C0与C02的比较 的 区。 CO C02 2.碳的单质 无色无味气体，密 无色无味气体，密度比 (1)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形 物理性质 度比空气小，难溶 空气大，可溶于水（溶 碳、足球烯，它们互为 于水 解度小)微考点3 第20讲氨和铵盐 含氮物质之间的转化 3.36L 7.D收集到的气体为NO、NO2,其物质的量为 2.4L·n0dl=0.15m0l, 考点一 Cu物质的量为 12.8g 4g·nm=0.2ml,C反应后生成a(0,,结合氮必备知识·梳理夯实 2.小 元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol+0.2mol×2= 【微思考】 12.8g 05mm,故A错误：Gu物质的量为64g:md=0.2ml,故Cu失去电 NH3、H20均为极性分子，NH3与H20之间可形成分子间氢键，并且 NH3和H,O反应。 子为0.2mol×2=0.4mol,设N02和N0的物质的量分别为xmol、ymol, 3.A1(0H3+3NH4NH,+50,催化剂4N0+6H,0配位 则有x+3y=0.4、x+y=0.15,解得x=0.025,y=0.125,则混合气体中N0 和N02的体积比为0.125mol:0.025mdl=5:1,故B错误：根据C2+ Cu(OH)2+4NH3·H204H20+[Cu(NH3)4](OH)2 20H-Cu(0H)2↓，至少需要02mox2 4.(1)制冷剂 1mdl·L1 0.4L=400mLNa0H溶5.(1)挤出胶头滴管中的水，打开止水夹NH3极易溶解于水，导致烧瓶内 气体压强迅速减小 液，故C错误；NO、NO2和O2反应最终生成HNO3,结合B选项，根据得 (2)玻璃管内充有空气，NH3与H20不能接触，不能形成明显的压强差 失电子守恒，02得到的电子数等于铜失去的电子数，则需要氧气质量为 打开止水夹，用手或热毛巾，将烧瓶捂热 0.4mox32 gmol1=3.2g,故D正确。 6.(1)白 4 8.B反应的离子方程式为3Cu+2N03+8H一3Cu2+2N0↑+4H20,铜 (2)2NH,C1+Ca(0H)2△Cad,+2NH,↑+2H,0NH+0H△ NH2↑+H,0NH+0HNH2·H,0 足量，由上述反应方程式可知，NO3和H的物质的量之比为1：4时，反 应生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为xmol、ymol,则 7.(1)2NH,C+Ca(0H)2△CaCl,+2NH,↑+2H,0 (3)向下排空气法蓝白烟 n(05):n(H)=x:(x+2y)=1:4,+y=0.4mlLx0.1L,解得【易错辨析】 x=0.016moly=0.024mol,由方程式可知，生成铜离子的物质的量为(1)V过量的氨气和氯气反应可能生成氯化铵：8NH,+3CL2 0016mX=0.024mm,故铜离子的最大浓度为0024m N2+6NHaCl. :(2)V氨水是混合物，液氨是纯净物。 0.24mol·L-1. ;(3)×在1mol·L1氨水中，NH3·H20、NH、NH2的物质的量浓度之和 9.(1)Fe+N03+4HtFe++N0↑+2H20 为1molL1 (2)fe2+(3)0.10.2(4)3.36 (4)×NH4CI受热分解成HCl和NH3,HCI和NH3在试管口遇冷化合生 [解析](3)在Oa段NO;完全转化为NO,由离子方程式可得，n(NO) 成NH4CI晶体. =n(Fe#)=0.1mol,即x=0.1;c点溶质为Fes04,溶液中Fe2+为(6)× (5)×NH,HCO,受热分解生成NH,,使湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨水是混合物，不是电解质。 0.2mol,即n(FeS04)=0.2mol,根据硫酸根离子守恒得，n(H2S0,)=(7)× 检验时应该使用浓的氢氧化钠溶液并加热，便于产生NH3。 n(fes04)=0.2mol,即y=0.2。 !(8)×氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3·H2O。 (4)Fe+N03+4H*fe3++N0↑+2H20 (9)×NH4Cl与NaCI的固体混合物可用加热氯化铵分解法分离。 0.I mol 0.I mol 考点突破·能力提升 Fe+2Ht—Fe2++H2↑ 微考点1 0.1 mol 0.05 mol 1.A NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发出氨，实验时向aOH固体上滴 所以V=(0.1mol+0.05mol)×22.4L·mol1=3.36L 几滴浓氨水，会产生NH3,与浓盐酸挥发出的HC反应生成NH4CI固体 10.(1)5.8245.376 反应现象是产生白烟，A正确：NH3为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫 酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；氨气溶于水形成 (2)1.52mol (3)ax103+0.5 NH3·H20,NH3·H20与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化 铝和NH4C,NH3·H20为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液 0.14 变浑浊后不会变澄清，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因 (4)57.8 是氨气与水反应生成NH3·H20,NH3·H2O电离出OH,使溶液呈碱 [解析](1)n(Cu)= 4g:m=0.51ml,设混合气体中N0的指 32.64g 性，氨气不属于碱，D错误 2.B装置丙为固固加热装置，是为了制取氨气，试剂X可能是NH4C和 质的量为x,NO2的物质的量为y,根据气体在标准状况下的总体积为 Ca(OH)2的固体混合物，加热可反应生成氯化钙、氨气和水，A正确；装 11.2L,有x+y=0.5mol,根据得失电子守恒，有3x+y=(0.51×2)mol,联 置戊的作用是干燥氨气，氨气为碱性气体，应选碱性干燥剂，则装置戊中 盛放的试剂可能是碱石灰，B错误；用装置丙制取氨气，再经过装置戊干 立两式解得x=0.26mol,y=0.24mol,则V(N0)=0.26mol× 燥氨气，通人装置甲与C0反应，可用装置丁检验产物含有水，最后用装 22.4L·mol1=5.824L,V(N02)=11.2L-5.824L=5.376L。(2)参 置乙吸收多余的氨气，合理顺序连接为e→h→i+a→b→f→+g→c→d,C 加反应的HNO3分两部分，一部分设有被还原，显酸性，生成】 正确；NH3还原Cu0会生成C、氮气和水，可观察的实验现象是甲中黑 C(NO3)2,另一部分被还原成NO2和NO,所以参加反应的HNO3的物！ 色粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色，D正确。 质的量为0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。(3)HNO3在反应中一部分：3.A甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是Na0H或C0 变成气体，一部分以NO?的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物 只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；乙用于干 质的量为0.5mol;加入Na0H溶液至恰好使溶液中的Cu2全部转化为 燥H3、02,可用碱石灰作干燥剂，故B正确；戊中观察到紫色石蕊溶液 变红，说明生成了酸性物质，可以说明反应生成了硝酸，故D正确。 沉淀，则溶液中只有NaNO3,其物质的量为aVx103mol,也就是以NO? 微考点2 形式留在溶液中的HNO3的物质的量为aV×103mol。所以c(HNO)= 4.BNH3、HCI都极易溶于水，喷泉实验中得到的溶液的体积与溶解的气 ax10+0.5mal.L。(4)由得失电子守恒得2×n(ou)=2× 体的体积相同。题给条件下气体摩尔体积为VmL·mol,设NH3(或 0.14 n(H202） 32.64g HC)的体积是VL,NH,(或HC)的物质的量为亡mdl,溶质的物质的量 ×2=n(H202)×2,n(H202)=0.51mol 64g·mol 17.348=57.8g0 m(H,02)=17.34g,则至少需要30%的双氧水30% 1 cM md·,A正确：根据c1009可知，00g M 601 相同，M与ρ不同，则溶质质量分数不一定相同，B错误；实验所用装置： NH2·H,O,冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中 构造相同，NH3、HCI都极易溶于水，故引发喷泉现象的方法可以相同，C 氮元素化合价升高，d中可收集到N2,D正确。 正确；NH的水溶液显碱性，可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，HC1的水溶13.A浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A; 液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变为红色，故题图1、题图2中喷泉的颜 浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥 色分别为蓝色、红色，D正确。 氨气，故不选B;体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出，故不 5.ACO2难溶于NHC03溶液，不能产生明显压强差，不能形成喷泉，A 选C:氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨 符合题意；NH3极易溶于水，所得溶液呈碱性，溶液呈红色，产生较大压 气，引起倒吸，故不选D。 强差，形成喷泉，B不符合题意；H,S与CSO4溶液反应生成黑色CS沉14.BNH,极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A 淀，形成黑色喷泉，C不符合题意；HBr与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉 正确：P,O,为酸性氧化物，NH3为碱性气体，两者可以发生反应，故不 淀Ag$r,产生淡黄色喷泉，D不符合题意。 可以用P2O干燥NH3,B错误；NH3的密度比空气小，可采用向下排空 6.B烧瓶中气体溶于溶液或二者发生反应，导致烧瓶中气体压强明显减 气法收集，C正确；C0与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促 小，产生较大压强差，能出现喷泉现象。H2S与稀盐酸、O与稀硫酸、 使NH2挥发，可用此装置制备NH3,D正确 C02与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、D错误。 15.C氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氧化氢在试管口遇 7.BH2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引日 冷反应生成氯化铵，则装置①不能用于制备氨气，A错误；氯化钙能吸 发喷泉，B项符合题意。 收氨气生成八氨合氧化钙，则不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误：氨 8.124mlL(224mlL(3)28mlL 气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，则装置④可用 于收集氨气，且气流方向为a进b出，C正确：氨气与硫酸反应生成硫酸 [解析】设烧瓶的容积为VL,则气体的物质的量均为2.4ml。(I)若 铵，将氨气直接通人稀硫酸中会产生倒吸，则装置⑤不能用于氨气的尾 气处理，D错误。 是HCI气体，实验后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为VL,c(HCI)= 考点二 22.4 mol VL22.4mol.L1。 必备知识·梳理夯实 【易错辨析】 (2)若为NO2,实验后溶质为HNO3, (1)V 3N02+H20-2HN03+N0 (2)×二氧化氮与四氧化二氮之间的转化不是氧化还原反应。 2 (3)×NH3与不同氧化剂反应，氮元素升高的价态不同，如NH3中氮元素 22.4 mol 3X22.4 mol 可被氯气氧化至0价，也可氧气氧化至+2价 2 V (4)×氮气和氧气不能直接生成NO2。 前夹验后洛减新体积为子L,c0,)言2 22.4m0lL1。 ：(5)×浓硝酸与铜反应更剧烈，浓硝酸氧化性强。 :(6)×氮元素不是从游离态转化成化合态，不是氮的固定。 (7)V在酸性条件下，NO3能氧化「、S03、Fe2+等还原性离子 (3)若n(N02):n(02)=2:1,发生反应4N02+02+2H20-4HN03, (8)×(9)V 则反应剩余6 L0,溶的体积为VL,溶质为HN0,则c(H0,) 考点突破·能力提升 微考点1 3*2.4mol 1.D 根据化合价以及所属物质类别可知，X为NH3,Q为NO,Z为NO2,P 28mlL1。 为N205,Y为HNO3,W为NH3·H20。直接加热氯化铵固体分解生成 的HCI又会和氨气反应生成氯化铵，A错误，Z为NO2,NO2与碱发生氧 化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误；氨的固定是指将游 微考点3 离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转化为另一种 9.C氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红， 化合态，不属于氨的固定，C错误；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试 根据I中试纸变蓝，说明NH4CI发生了分解反应，A正确：根据I中试纸 剂瓶中，并置于冷暗处，D正确。 颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，B正确：【中试纸变成红2.DB为NO2,在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成N0,不能直接生 色，是NH,C分解产生的氯化氢造成的，C错误；根据试管中部有白色固！ 成NO2,A错误；A为NH3,极易溶于水，可以作为氮肥原料生产氮肥，不 体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成 能直接作为氮肥，B错误；铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而 氯化铵，则不宜用加热NH4CI的方法制备NH3,D正确。 降低肥效，C错误；实验室制取NH3一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应，因 10.A铵根离子能与碱性物质反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合施 为硝酸铵加热易发生爆炸，D正确 用，A正确；铵盐中，氮元素的化合价不一定都是-3价，如NH4N0,中3.(1)单质NNO3 氮元素的化合价有-3价和+5价，B错误；向铵盐溶液中加人NaOH溶 (2)N,+3H,商温商压2NH, 液共热时，会发生反应产生氨和水，氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 催化剂 则检验NH所需的试剂为NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，C错误； (3)BD (4)D 铵盐受热易分解，产物中不一定含有氨，如NH,N0,△N,0↑+2H,0, [解析](1)“价一类”二维图中A的类别为单质；丙为钠盐，其化学式 D错误 为NaNO3。(2)甲为NH3,工业上制备NH3的化学方程式为N2+3H2 11.BNH4CI和Ba(OH),·8HO的反应是吸热反应，所以烧瓶壁会变 高温、高压 2NH3。(3)乙为硝酸，具有强氧化性，能够与活泼金属镁反 冷，吸热反应△>0，A错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都 偻化剂 是固体，生成物中有气体，故产氨过程嫡增，B正确；滴加浓盐酸后，有 应，体现酸性和强氧化性，也能够与NH3·H,0反应，体现酸性，B、D符 白烟产生，说明NH4Cl和Ba(OH)2·8H20反应产生的NH3与浓盐酸 合题意。(4)氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮，NH转化成NO, 挥发出的HC化合生成NH,Cl,不是NH,CI的升华，C错误；滴加浓盐！ 是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；题图中含氮粒子有 酸后消耗NH3,气球会变小，D错误。 N2、NO;、NO3、NH4,对应氮的化合价分别为0、+3、+5、-3价，故B错误； 微考点4 转化过程中NO?被甲醇还原为N2,敌C错误；NO;与NH4反应生成N2 12.B装置中制备氨气并作为反应物，加人药品前需检验装置的气密性 和水，离子方程式为NO2+NH4V2↑+2H20,故D正确。 A正确：a中药品可能是H,C和Ca(OH):固体，不能是NH,C固体，微考点2 B错误；山中固体变红，氨气与C0发生氧化还原反应，Cu,0中铜元素4.C装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加 为+1价，故可能有Cu20生成，C正确；c中过量NH和水能形成： 热生成氮气、氯化钠和水，反应方程式为NaNO2+NH,Cl△NaC+N,↑ 602 +2H,0,A正确；产生的氨气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应考点突破·能力提升 为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空微考点1 气中的水蒸气进人，装置⑥中可盛放碱石灰，B正确：装置中含有氧气，1·D硅是良好的半导体材料，故A正确：二氧化硅能与强碱反应生成盐 可利用装置③除去装置中的氧气，NOH溶液不能除去氧气，可改成酸性 和水，是酸性氧化物，故B正确；非金属性：S<C,硅酸的酸性比碳酸弱 氧化亚铁溶液，C错误；实验结束后，装置⑤中有生成的CaN2,CaN2遇 故C正确；常温下，硅的化学性质不活泼，但硅可与氢氧化钠溶液和氢氟 水发生水解反应生成NH,和C(OH)2,NH,可以使湿润的红色石蕊试！ 酸等反应，故D错误 纸变蓝，D正确。 2.B通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，a、c判断错误：反 5.C过程I的化学方程式为4NH,+C0Cl,C0(NH,),+2NH,C1,副产 应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确： 物中含N元素，可用作氮肥，A正确：CO(NH2)2中N元素的化合价为-3 反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化 价，N2H4中N元素的化合价为-2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是 碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为-4价和+2价，硅和氧 NaCIO,其还原产物为NaCl,B正确；过程Ⅲ的化学方程式为N2H4+HNO2: 的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，判断 一HN3+2H20,生成1mdHN3转移 3mol电子，每生成3 mol HN3,则 正确。 :3.B无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两 转移10mol电子，C错误；NH2OH中N元素的化合价为-1价，NH中N 大类，而玻璃纤维属于新型无机非金属材料，B错误。 元素的化合价为-3价，试剂B具有氧化性，D正确。 :微考点2 6.C由题图可知，甲、乙、丙、丁分别为氮气、一氧化氮、二氧化氯，碳酸氢4.A二氧化硅高温下与C反应生成C0气体，即步骤①的化学方程式为 钠，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A错误；反应V的化学方程式为 NaCl+NH3+H2O+CO2一NaHCO3↓+NH4Cl,不是氧化还原反应，B错 Si0,+2C高温si+2C0个，A错误：步骤①中Si的化合价由+4价降低到0 误；反应T的产物二氧化碳可以用于反应V制备碳酸氢钠，C正确；反应 价，故生成1 nol Si时转移电子4mol,B正确：高纯硅是半导体，是制造 V是先向饱和氯化钠溶液中通人氨气至饱和，再通人二氧化碳，D错误。 集成电路、太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原 料，C正确；SHCl3和SiCl4的沸点相差30℃以上，两种液体可以采用蒸 第21讲碳、硅及无机非金属材料 馏的方法分离，D正确。 5.C电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、CL2,X是NaOH,H2、Cl2反 考点一 应产生HCl,焦炭与石英在高温下反应产生粗Si,HCl与粗硅反应生成 SiHCI3和少量SiCl4,SiHCI3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离 必备知识·梳理夯实 提纯得到SiHCI3,SiHC]3和H2在高温条件下反应生成多晶硅和HCL,所 1.ns2np2 p 以Y是H2,Z是Cl2a根据上述分析可知X是NaOH,Y是H2,Z是Cl2,A 2.(1)同素异形体 正确：焦炭与S02在高温条件下发生反应制取粗Si,反应的化学方程式 (2)正四面体正六边形 为5i0,+2C商温si+2C0↑，同时可能发生副反应：5i0,+3C商逼sC+ 【易错辨析】 (1)V(2)V(3)×(4)V(5)×(6)×(7)×(8)V 2C0↑，B正确：SiHCI,和SiCl,是沸点不同的互溶的液体混合物，可以采 用分馏方法进行分离，而不是采用萃取、分液的方法，C错误；已知： 考点突破·能力提升 SiHCI3遇水剧烈水解，且H2是可燃性气体，与O2混合可能会发生爆炸， 微考点 因此为防止SHC13水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条 1.D将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中！ 件下进行，D正确 和的目的，A错误；大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排！6.(1)蒸馏 放量，不符合碳中和的要求，B错误；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染， (2)①排出装置内的空气，以防爆炸②水浴加热 不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，C错误：研发催化剂：7.(1)SiS02 将二氧化碳还原为甲醇，可以诚少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目； (2)Si0,+4HF=SiF+2H20 的，D正确 (3)2H+Si03—H2Si03(胶体 2.CC02中C元素的化合价为+4价，只能发生得电子的还原反应，电催 (4)50,+2C商温s+2C0↑还原不能将二氧化碳气体通人硅酸钠 化时，C02在阴极得电子转化为燃料，阳极为失电子的氧化反应，故C 溶液中产生硅酸沉淀 错误。 [解析](1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是S,光导纤维的 3.B NaOH溶液喷成雾状，可增大反应物接触面积，提高CO2吸收率，A 主要成分是SiO2。(2)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，该 正确；环节a为NaC03和Ca(OH)2反应生成CaCO3,需从溶液中过滤 反应的化学方程式为Si0,+4HF一SiF4↑+2H,0。(3)工业上可利用 出来再高温煅烧，故基本操作不是蒸发结晶，B错误；NaOH和CaO在流 水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为2H+Si03 程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；Na2C03溶液可以和C02 H2SO3(胶体)。(4)步骤①是高温下二氧化硅和焦炭反应生成硅和 反应，因此可用Na,CO3溶液代替NaOH溶液，D正确。 C0,反应的化学方程武为Si0,+2C商退si+2C0↑，该反应中C失去电 考点二 子，作还原剂，该反应不是在溶液中进行的置换反应，此反应不能说明非 必备知识·梳理夯实 金属性C>S将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可证明 C的非金属性强于Si。 1.硅酸盐氧化物Na,SiO3半导体 3.高大Si02+4HF=SiF4↑+2H20 考点三 4.不弱Na,C03+H,S0,↓H,Si0,△Si02+H,0Na,Si0,+2HC1， 必备知识·梳理夯实 2NaCl+H2Si03↓ :1.(1)石灰石、黏土纯碱、石灰石和石英砂黏土水泥回转窑玻璃窑 5.(3)Ca0·3Mg0·4Si0 2.高电学光学生物 【易错辨析】 3.(2)碳原子笼形石墨纳米大电学碳原子低高 (1)×Si用于制造半导体，Si02用于制造光导纤维 【易错辨析】 (2)×常温下硅能与氢氟酸、氢氧化钠反应。 (1)×普通玻璃的主要成分是Na2Si03、CaSiO3、SiO2,天然水晶的主要成 (3)× 硅元素化合价降低，被还原 分是Si0,。 (4)× 二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸，碳酸酸性强于硅酸。 :(2)×钢化玻璃是将玻璃加热到近软化温度，经迅速冷却或其他方法处 (5)×硅可用于制光电池。 理所得的玻璃制品，具有良好的机械性能和抗震性，与普通玻璃的主要 (6)V氢氟酸可用于刻蚀玻璃 成分基本相同。 (7)×应生成C0。 :(3)×玻璃为非晶体，没有固定的熔点。 (8)×S02能溶于氢氟酸 （4)×水玻璃是Na2Si03的水溶液，Na2Si0,俗称泡花碱，属于盐类。 (9)V(10)V :(5)V 603