专题03 常见无机物的性质、用途与转化（3年汇编）（甘肃专用）2024-2026高考化学真题分类汇编

专题03 常见无机物的性质、用途与转化 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 微型工艺流程题 2026甘肃(1题)、2025甘肃(1题) · 情境设置：以硅电池碎片中 Ag、Al、Si 的分离回收和含 Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+ 酸浸液处理为真实工艺流程。 · 考查重点：围绕浸出、碱浸、氨浸、氧化、沉铜、沉锂等操作，考查离子方程式、氧化还原、沉淀生成与溶解度差异，如 Al3++3OH-=Al(OH)3↓、N2H4·H2O 作还原剂、Li2CO3 溶解度小于 Na2CO3。 · 命题趋势：以选择题微型流程呈现多元素综合分离，突出绿色回收、除杂与试剂用量辨析，判断反应式和操作目的正误。 考点02 无机物的性质与转化 2025甘肃(1题) · 情境设置：以“物质性质决定用途”为线索，设置 NaHCO3 热分解性用于餐具洗涤剂、酚醛树脂耐高温隔热用于飞船烧蚀材料、离子液体导电性用于原电池电解质、水凝胶亲水性用于隐形眼镜材料等对应。 · 考查重点：判断物质性质与用途对应关系是否成立，辨析 NaHCO3 等无机物及功能材料的性质与适用场景。 · 命题趋势：联系生活、能源、航天和医用材料，以选择题考查性质 考点01 微型工艺流程题 1.(2026·甘肃·高考真题)某研究小组对硅电池碎片中的、、进行分离回收的流程如下： 下列说法错误的是 A. 适当搅拌可提高“浸出”效率 B. “操作Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C. “氨浸”操作后，溶液含有 D. “操作Ⅱ”中，作还原剂 【答案】B 【解析】硅电池碎片中的、、，加入浸出剂，不反应，、转化为、，加入盐酸进行“沉银”，得到，过滤，滤渣为，加入，转化为，再加入，将还原为；向滤液中加入，转化为沉淀，过滤得到，据此回答。 【解析】 A．适当搅拌能增大反应物接触面积，加快反应速率，提高“浸出”效率，A不符合题意； B．操作Ⅰ加入的是弱电解质，离子方程式中不可拆分为，正确的离子方程式为，B符合题意； C．“沉银”步骤得到的滤渣为，氨浸时与氨水反应生成可溶性的，因此溶液中含有，C不符合题意； D．操作Ⅱ中中+1价的Ag被还原为0价Ag单质，中元素化合价升高失电子，作还原剂，D不符合题意； 故选B。 2.(2025·甘肃·高考真题)处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【解析】 A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 考点02 无机物的性质与转化 1.(2025·甘肃·高考真题)物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误； B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确； C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确； D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确； 故选A。 …………………… 1.(2026·甘肃陇南西和第二中学、西和县第三中学、西和县第四中学、西和县成名高级中学·一模)下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵的反应是放热反应 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料 ⑧氮的固定中氮元素一定被氧化 ⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】① 碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料，正确； ②Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵的反应是吸热反应，错误； ③ 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，正确； ④通入酸性高锰酸钾溶液是由于的还原性，错误； ⑤ 单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管，正确； ⑥小于5.6的降水通常称为酸雨，错误； ⑦ 陶瓷、普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，氮化硅都新型无机非金属材料，错误； ⑧ 氮气的价态为0价，即可以升高，也可以降低，所以氮的固定中氮元素可能被氧化，也可能被还原，错误； ⑨ 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体是氨气，该溶液中可能含有，也可能是氨水，错误； 所有3个说法正确，故选B。 2.(2026·甘肃陇南武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学·二诊)下列有关硝酸的反应说法正确的是 A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 实验室用与反应制取气体 C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高 D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子 【答案】C 【解析】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．硝酸具有氧化性，S2-具有还原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备H2S应使用非氧化性酸，故B错误； C．方案① 中铜与浓硝酸或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出NO2或NO，而方案② 铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应只生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高，故C正确； D．Cu与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，转移0.5mol电子，故D错误； 故答案为：C。 3.(2026·甘肃·一模)物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 碳化硅的硬度很大 砂轮的磨料 B 高压法聚乙烯无毒且较柔软 食品包装袋 C 维生素C具有抗氧化作用 营养强化剂 D 液氨汽化时可吸收大量的热 制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．碳化硅为共价晶体，硬度很大，符合砂轮磨料对硬度的要求，性质与用途对应关系成立，A不符合题意； B．高压法聚乙烯属于低密度聚乙烯，支化度高，质地柔软，且无毒，符合食品包装袋的使用要求，性质与用途对应关系成立，B不符合题意； C．维生素C作为营养强化剂，是因为它是人体必需的营养物质，需要补充维生素C，并非利用其抗氧化作用，题干给出的性质与用途对应关系不成立，C符合题意； D．液氨汽化时会吸收大量的热，能使环境温度快速降低，因此可以用作制冷剂，性质与用途对应关系成立，D不符合题意； 故选C。 4.(2026·甘肃酒泉·调研)物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途的对应关系成立的是 性质 用途 A 受热易分解 用小苏打作烘焙面包的膨松剂 B 难溶于水 用作植物的磷肥 C 具有还原性 用于沉淀水中的 D 是两性氧化物 致密的氧化铝薄膜起保护金属的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．受热分解会产生气体，可使面团疏松多孔，与用作烘焙面包膨松剂的用途对应成立，A正确； B．用作磷肥是因为它可被土壤中的酸缓慢转化为能被植物吸收的可溶性磷，与难溶于水的性质无对应关系，B错误； C．沉淀是因为难溶于水，发生复分解反应，与的还原性无关，C错误； D．致密氧化铝薄膜能保护金属是因为其结构致密可隔绝氧气和水，与是两性氧化物的性质无关，D错误； 故选A。 5.(2026·甘肃·二模)下列对物质的用途与相关性质描述错误的是 选项 用途 相关性质 A 氯气用于自来水杀菌消毒 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B 用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 氖用于霓虹灯管的填充气 稀有气体通电时会发射特征光谱的光 D 明矾用作净水剂 明矾中的水解生成的胶体具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，能对自来水起到杀菌消毒作用，A正确； B．汽油处理衣服上的油渍利用的是相似相溶原理，油渍可溶于汽油，属于物理变化，二者不发生化学反应，B错误； C．氖是稀有气体，稀有气体通电时会发射特征光谱的光，可用于填充霓虹灯管，C正确； D．明矾中的水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中悬浮杂质，因此明矾可用作净水剂，D正确； 故答案选B。 6.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 A. ①浓硫酸和NaCl粉末共热： B. ②溶液和FeS反应制备： C. ③浓硫酸和反应： D. ④双氧水吸收 【答案】B 【解析】A．①硫酸难挥发，浓硫酸和NaCl粉末共热生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应方程式为 ，A正确； B．②溶液和FeS反应生成和硫酸钠、硫酸亚铁，反应的离子方程式为，B错误； C．③浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和反应生成二氧化硫和水，反应方程式为，C正确； D．④双氧水具有氧化性，双氧水吸收SO2生成硫酸，反应方程式为，D正确； 故选B。 (2026·甘肃陇南文县第三中学、文县第四中学、文县东方中学·一模)经检测，某废水中含有大量、、、、，化学小组欲从废水样品中得到和，设计的方案流程如图所示。回答以下2个小题。 7.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为 B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 8.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】7. C　8. B 【解析】(1)A．加入过量试剂a生成蓝色沉淀，因此试剂a为，A正确； B．加入含的试剂b可将转化为沉淀除去，加入试剂b的目的是除去，B正确； C．加入过量试剂b后，还需加入过量（试剂c）除去过量的，因此白色沉淀为和的混合物，C错误； D．溶液2中含有过量的，加入试剂d（稀酸）后反应生成气体，D正确； 故答案选C。 (2)A．流程中的分离操作均为分离固体沉淀和溶液，均为过滤操作，A正确； B．试剂c的作用是除去过量试剂b引入的，若顺序调换，过量的无法被除去，会引入杂质，因此顺序不能调换，B错误； C．最终要得到和，稀盐酸引入的、稀硝酸引入的均为目标产物的阴离子，不会引入新杂质，因此试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可，C正确； D．测定溶液pH的正确操作是用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，该操作符合要求，D正确； 故答案选B。 9.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，还含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图。 已知：煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在。 下列说法错误的是 A. “滤渣2”为Fe、Cu；“滤渣3”为 B. “还原”时，与Fe反应的阳离子只有、 C. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有、和 【答案】B 【解析】该流程以黄铜矿（CuFeS2，含SiO2、Al2O3杂质）为原料制备绿矾。焙烧时CuFeS2被O2氧化为CuO、Fe2O3并放出SO2；酸浸时CuO、Fe2O3、Al2O3分别与硫酸反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而SiO2不溶成为滤渣1；还原时加入过量铁，铁将Fe3+、Cu2+还原并置换出Cu，滤渣2为Cu和过量的Fe；调pH时FeO消耗余酸使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀，滤渣3为Al(OH)3；最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O。 【解析】 A．焙烧时CuFeS2被O2氧化为CuO和Fe2O3，酸浸时CuO、Fe2O3、Al2O3分别与硫酸反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而SiO2不溶成为滤渣1；还原时发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，过量的铁与置换出的铜构成滤渣2；调pH时加入的FeO消耗余酸，促进Al3+水解生成Al(OH)3沉淀，滤渣3为Al(OH)3，A正确； B．酸浸用硫酸，溶液中除Fe3+、Cu2+外还含有过量的H+，还原时铁还能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，因此与Fe反应的阳离子不止Fe3+、Cu2+，B错误； C．由溶液得到带结晶水的FeSO4⋅7H2O，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．煅烧绿矾时固体只有Fe2O3、气体无单质，按元素守恒有2FeSO4⋅7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，气体产物为H2O、SO2和SO3，D正确； 故答案为B。 10.(2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐 B. b可与e反应，反应中体现了e的还原性 C. 潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥 D. f→e→d→g的转化均为氧化还原反应 【答案】A 【解析】首先根据价类二维图确定各物质：a为（单质，0价），b为（酸，-2价），c为-2价硫的盐，e为（酸，+4价），d为+4价硫的盐，f为（酸，+6价），g为为+6价硫的盐，据此分析； 【解析】 A．a为，可与热浓溶液发生歧化反应：，产物、分别为c和d的钠盐，A正确； B．b为，e为，二者反应中，中化合价从+4降低为0，体现氧化性而非还原性，B错误； C．b为，具有强还原性，f的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能用来干燥潮湿的，C错误； D．可通过强酸制弱酸的复分解反应实现，亚硫酸盐可通过与碱的复分解反应实现，这两步均无化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 11.(2026·甘肃陇南西和第二中学、西和县第三中学、西和县第四中学、西和县成名高级中学·一模)亚硝酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上生产的流程之一如下： 已知：只有等体积、进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品。下列说法不正确的是 A. “分解塔”中生成、各11.2L，需消耗相同条件下 B. “分解塔”中需控制一定的温度 C. 为提高产量，可以提高硝酸的浓度 D. 尾气中含有大量的，直接排放会造成温室效应 【答案】C 【解析】将与一定浓度的加入到“分解塔”中，“分解塔”中被氧化生成，被还原生成与，它们的物质的量之比恰好为，冷却，将其与溶液通入到“吸收塔”中，发生反应，制得，结晶后得到晶体，据此回答。 【解析】 A．“分解塔”中被氧化生成，被还原生成与，它们的物质的量之比恰好为，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，生成、各11.2L，需消耗相同条件下，A正确； B．因硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮，若“分解塔”中温度过高，则产品中杂质含量升高，故“分解塔”中需控制一定的温度，B正确； C．若硝酸浓度过大，则从“分解塔”出来的气体中含量高，发生反应，产品中杂质含量升高，C错误； D．过量的排放会造成温室效应，D正确； 故选C。 12.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·一模)下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 【答案】D 【解析】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌、病毒，且副产物少，常用于自来水消毒，应用正确，A不符合题意； B．NH4Cl溶液水解呈酸性，可与铁锈反应生成可溶盐，用于除锈，应用正确，B不符合题意； C．聚丙烯是医用口罩熔喷层的主要材料，能高效过滤微粒，应用正确，C不符合题意； D．胆矾(CuSO4·5H2O)本身含结晶水，呈蓝色，无法通过颜色变化检验乙醇中的水。正确试剂应为无水硫酸铜(白色)，遇水变蓝，因此应用错误，D符合题意； 故选D。 13.(2026·甘肃陇南武都实验中学·一模)从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】 A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 14.(2026·甘肃·一模)CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B. “除铁”时所用的试剂可以是或 C. “还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D. 可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 【答案】B 【解析】“氧化酸浸”时，作为氧化剂，将CuS、FeS氧化生成S，过滤所得滤液中含有硫酸铜、硫酸铁等，“除铁”时将铁离子转化为沉淀除去，得到主要含硫酸铜的滤液，加入NaOH、KI发生氧化还原反应生成沉淀，过滤所得固体中主要含和，加入乙醇洗涤，除去，干燥得到。 【解析】 A．“氧化酸浸”时是强氧化剂，会将FeS中的氧化为，离子方程式：，A错误； B．“除铁”时加入的是或，可消耗溶液中的升高pH，使水解生成沉淀除去，且不会引入新杂质，B正确； C．“还原沉铜”的反应为，其中仅有发生氧化还原反应，剩余作沉淀剂化合价不变，故参加氧化还原反应的，C错误； D．该步骤所得固体是CuI和的混合物。由于在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此使用乙醇可以有效除去杂质。此外，乙醇易挥发，便于快速干燥，可避免CuI在潮湿环境中被氧化。综上，不能用蒸馏水代替乙醇，D错误； 故选B。 15.(2026·甘肃陇南成县第一中学、第二中学、成州中学·二诊)a～d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. Cl2→a、Cl2→HClO、c—Cl2、d—Cl2的反应中，均体现了Cl2的还原性 B. d在少量Cl2中燃烧的化学方程式为Fe+Cl2FeCl2 C. 常温下，a与b可以发生反应生成Cl2 D. b溶液与d反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为、、、。 【解析】 A．与NaOH溶液反应生成、与反应生成，同时体现了的氧化性和还原性，与Na、Fe的反应中，Cl2均体现了氧化性，故A错误； B．具有强氧化性，使变价金属呈现高价态，则铁与少量燃烧的化学方程式为：，故B错误； C．具有强氧化性，具有还原性，常温下，和能发生化学反应：，故C正确； D．Fe与盐酸反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 16.(2026·甘肃天水·摸底考)部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B. g常用作涂料中的红色颜料 C. 含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D. 常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 【答案】B 【解析】a：S单质（0价，单质）；b：（+4价，氧化物）；c：（+6价，酸） ；d：Fe单质（0价，单质）；g：（+3价，氧化物）；i：（+3价，硝酸盐）。      【解析】 A．结合上述分析可知，d为Fe，a为S，反应的产物为FeS，其中铁元素呈＋2价（S氧化性弱，只能将Fe氧化为+2价），A错误； B．g为，为红棕色固体，常用作涂料中的红色颜料，B正确； C．i为，通入（b）时，发生反应，故2mol最多吸收10mol ，不是1mol，C错误； D．常温下用Fe容器盛装浓硫酸，是因为Fe遇浓硫酸发生钝化（生成致密氧化膜，属于化学反应），不是不反应，D错误； 故选B。 17.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·月考)交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A. 晶体中O原子的配位数为3 B. 晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】晶胞中黑球的个数是，白球的个数是，则黑球代表Ru，白球代表O，据此解答。 【解析】 A．以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位数为3，A正确； B．晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充(位于体心的Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误； C．体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为，C正确； D．由分析可知，晶体质量为，体积为，则晶胞密度为，D正确； 故选B。 18.(2026·甘肃定西漳县第一中学、第二中学、职业中等专业学校·月考)已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶 D. 根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性 【答案】C 【解析】A．将黄花青蒿置于研钵中研碎，研碎能增大其与乙醚的接触面积，从而使青蒿素更充分地溶解在乙醚中，加快溶解速率，A 正确； B．操作Ⅰ是用乙醚从固体粉末中提取青蒿素并分离出残渣，此操作是萃取、过滤。萃取在烧杯中进行，过滤需要用到玻璃棒(引流)、烧杯(承接滤液和盛装待过滤液体)、漏斗，B 正确； C．因为青蒿素在水中几乎不溶，所以操作Ⅲ不能用水作溶剂进行重结晶，C 错误； D．从青蒿素的结构可以看到其中含有过氧键(-O-O-)，过氧键具有较强的氧化性，所以可推测青蒿素可能具有较强的氧化性，D 正确； 故答案为：C。 19.(2026·甘肃陇南两当第一中学、宕昌第一中学、宕昌第二中学·二诊)下列说法正确的是 A. 氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 D. 溴乙烷与的乙醇溶液共热后，向溶液中加入产生淡黄色沉淀，说明有生成 【答案】B 【解析】A．氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，不可进行人工呼吸，A错误； B．铝热反应非常剧烈且放出大量热，为防止安全事故的发生，操作时要戴上石棉手套和护目镜，B正确； C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，C错误； D．检验溴乙烷水解产物中的溴离子，需先中和过量的碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实验，D错误； 故选B。 20.(2026·甘肃陇南徽县第一中学、第二中学、第三中学等校·诊断考试)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D. ，均能通过一步反应完成 【答案】C 【解析】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池，光导纤维主要材质是，故A错误； B．石墨烯是碳单质，是新型无机非金属材料，故B错误； C．高纯硅制备的主要反应为： 、 ，三个反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确； D．SiO2不溶于水，不能一步完成，故D错误； 故选C。 21.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·二诊)替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a处被替代，替代后该物质的化学式为 D. 若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 【答案】D 【解析】A．如图所示，1个晶胞中周围有6个，距离均为正方体边长的一半，故A正确； B．1个晶胞中个数为，个数为，晶体体积为，则晶胞的边长为，故B正确； C．a处被替代后，晶胞中个数为，个数为，总的正电荷为，由于晶体的电中性，负电荷也为7.75，则个数为，因此替代后该物质的化学式为，故C正确； D．a、b处均被替代后，晶胞中个数为，个数为，总的正电荷为，由于晶体的电中性，负电荷也为6.75，则个数为；假设失去2个面心形成氧空位，则此时个数为，假设不成立；假设失去2个顶点的形成氧空位，则此时个数为，假设不成立；假设失去1个顶点的和1个面心形成氧空位，则此时个数为，假设成立；因此每个晶胞失去1个顶点的和1个面心形成氧空位，故D错误； 故答案为D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03常见无机物的性质、用途与转化 3年真题1年模拟 三年真题分类园 考点01微型工艺流程题 1.【答案】B 2.【答案】D 考点02无机物的性质与转化 1.【答案】A 一年模拟练测园 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】c 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 8.【答案】7.C8.B 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】D 212 专题03 常见无机物的性质、用途与转化 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 微型工艺流程题 2026甘肃(1题)、2025甘肃(1题) · 情境设置：以硅电池碎片中 Ag、Al、Si 的分离回收和含 Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+ 酸浸液处理为真实工艺流程。 · 考查重点：围绕浸出、碱浸、氨浸、氧化、沉铜、沉锂等操作，考查离子方程式、氧化还原、沉淀生成与溶解度差异，如 Al3++3OH-=Al(OH)3↓、N2H4·H2O 作还原剂、Li2CO3 溶解度小于 Na2CO3。 · 命题趋势：以选择题微型流程呈现多元素综合分离，突出绿色回收、除杂与试剂用量辨析，判断反应式和操作目的正误。 考点02 无机物的性质与转化 2025甘肃(1题) · 情境设置：以“物质性质决定用途”为线索，设置 NaHCO3 热分解性用于餐具洗涤剂、酚醛树脂耐高温隔热用于飞船烧蚀材料、离子液体导电性用于原电池电解质、水凝胶亲水性用于隐形眼镜材料等对应。 · 考查重点：判断物质性质与用途对应关系是否成立，辨析 NaHCO3 等无机物及功能材料的性质与适用场景。 · 命题趋势：联系生活、能源、航天和医用材料，以选择题考查性质 考点01 微型工艺流程题 1.(2026·甘肃·高考真题)某研究小组对硅电池碎片中的、、进行分离回收的流程如下： 下列说法错误的是 A. 适当搅拌可提高“浸出”效率 B. “操作Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C. “氨浸”操作后，溶液含有 D. “操作Ⅱ”中，作还原剂 2.(2025·甘肃·高考真题)处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 考点02 无机物的性质与转化 1.(2025·甘肃·高考真题)物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 A. A B. B C. C D. D …………………… 1.(2026·甘肃陇南西和第二中学、西和县第三中学、西和县第四中学、西和县成名高级中学·一模)下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵的反应是放热反应 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料 ⑧氮的固定中氮元素一定被氧化 ⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 2.(2026·甘肃陇南武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学·二诊)下列有关硝酸的反应说法正确的是 A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 实验室用与反应制取气体 C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高 D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子 3.(2026·甘肃·一模)物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 碳化硅的硬度很大 砂轮的磨料 B 高压法聚乙烯无毒且较柔软 食品包装袋 C 维生素C具有抗氧化作用 营养强化剂 D 液氨汽化时可吸收大量的热 制冷剂 A. A B. B C. C D. D 4.(2026·甘肃酒泉·调研)物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途的对应关系成立的是 性质 用途 A 受热易分解 用小苏打作烘焙面包的膨松剂 B 难溶于水 用作植物的磷肥 C 具有还原性 用于沉淀水中的 D 是两性氧化物 致密的氧化铝薄膜起保护金属的作用 A. A B. B C. C D. D 5.(2026·甘肃·二模)下列对物质的用途与相关性质描述错误的是 选项 用途 相关性质 A 氯气用于自来水杀菌消毒 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B 用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 氖用于霓虹灯管的填充气 稀有气体通电时会发射特征光谱的光 D 明矾用作净水剂 明矾中的水解生成的胶体具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 6.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 A. ①浓硫酸和NaCl粉末共热： B. ②溶液和FeS反应制备： C. ③浓硫酸和反应： D. ④双氧水吸收 (2026·甘肃陇南文县第三中学、文县第四中学、文县东方中学·一模)经检测，某废水中含有大量、、、、，化学小组欲从废水样品中得到和，设计的方案流程如图所示。回答以下2个小题。 7.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为 B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 8.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 9.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，还含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图。 已知：煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在。 下列说法错误的是 A. “滤渣2”为Fe、Cu；“滤渣3”为 B. “还原”时，与Fe反应的阳离子只有、 C. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有、和 10.(2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐 B. b可与e反应，反应中体现了e的还原性 C. 潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥 D. f→e→d→g的转化均为氧化还原反应 11.(2026·甘肃陇南西和第二中学、西和县第三中学、西和县第四中学、西和县成名高级中学·一模)亚硝酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上生产的流程之一如下： 已知：只有等体积、进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品。下列说法不正确的是 A. “分解塔”中生成、各11.2L，需消耗相同条件下 B. “分解塔”中需控制一定的温度 C. 为提高产量，可以提高硝酸的浓度 D. 尾气中含有大量的，直接排放会造成温室效应 12.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·一模)下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 13.(2026·甘肃陇南武都实验中学·一模)从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 14.(2026·甘肃·一模)CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A. “氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B. “除铁”时所用的试剂可以是或 C. “还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D. 可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 15.(2026·甘肃陇南成县第一中学、第二中学、成州中学·二诊)a～d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. Cl2→a、Cl2→HClO、c—Cl2、d—Cl2的反应中，均体现了Cl2的还原性 B. d在少量Cl2中燃烧的化学方程式为Fe+Cl2FeCl2 C. 常温下，a与b可以发生反应生成Cl2 D. b溶液与d反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 16.(2026·甘肃天水·摸底考)部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B. g常用作涂料中的红色颜料 C. 含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D. 常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 17.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·月考)交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A. 晶体中O原子的配位数为3 B. 晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为 D. 晶体的密度为 18.(2026·甘肃定西漳县第一中学、第二中学、职业中等专业学校·月考)已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶 D. 根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性 19.(2026·甘肃陇南两当第一中学、宕昌第一中学、宕昌第二中学·二诊)下列说法正确的是 A. 氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 D. 溴乙烷与的乙醇溶液共热后，向溶液中加入产生淡黄色沉淀，说明有生成 20.(2026·甘肃陇南徽县第一中学、第二中学、第三中学等校·诊断考试)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D. ，均能通过一步反应完成 21.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·二诊)替代MgO晶体中部分的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a处被替代，替代后该物质的化学式为 D. 若a、b处均被替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $