专题14 化学反应原理综合题（3年汇编）（甘肃专用）2024-2026高考化学真题分类汇编

专题14 化学反应原理综合题 3年真题1年模拟 1.【答案】（1）① 较低    ② 较高     （2）     （3）① 2    ② 反应① 为放热反应，若达到平衡，升高温度转化率应当降低。而表中250℃到350℃时转化率却在升高，说明250℃时反应尚未达到平衡状态    ③ 反应① 已达到平衡，由于反应① 为放热反应，温度进一步升高导致平衡向逆反应方向移动（或催化剂在400℃时活性降低）     （4）① 从CO脱附生成CO(g)的活化能小于CO转化为CH4过程中的决速步活化能，故在未达到平衡前，生成CO的反应速率更快    ② 2.47    ③ 由图b可知，生成CH4的反应历程中，生成CH4的决速步为第三步，其活化能为 2.47   eV，所以*CO脱附的活化能不应高于 2.47 eV      2.【答案】（1）-137     （2）① 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强    ② 催化剂在该温度范围内失活    ③ ＞    ④ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率     （3）9.2×10-3     （4）① Pd/W    ② Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的      3.【答案】（1）① 吸    ② 587.02    ③ 该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅     （2）① 甲    ②     ③ 0.1951    ④     ⑤ 逆反应方向      1.【答案】（1）a     （2）612     （3）高温     （4）① 增大    ② 增大    ③ 维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大     （5）     （6）① 化学    ②       2.【答案】（1）     （2）①     ② 50%     （3）① 该反应的、，故在高温条件下，可使，反应可自发进行    ② CDE    ③ <    ④ 温度高于，以反应（ⅱ）为主，的浓度减小，的浓度增大，导致减小     （4）① 温度    ② a点>b点>c点    ③       试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 化学反应原理综合题 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 化学反应原理综合题 2026甘肃(1题)、2025甘肃(1题)、2024甘肃(1题) · 情境设置：取材CO2加氢制CH4和水煤气、乙炔加氢提纯乙烯、SiHCl3制硅等真实化工与半导体情境，配反应方程式、平衡分压图、反应历程图及催化剂选择性数据。 · 考查重点：覆盖ΔH计算、K表达式、温度压强对平衡产率影响、转化率与选择性、分压和速率计算、活化能与催化机理，如由*CO脱附活化能判断。 · 命题趋势：多反应耦合与图像机理并重，强调催化剂调控选择性及陌生情境迁移，设问由定性判断走向定量计算与微观历程解释。 1.(2026·甘肃·高考真题)加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ①    ②    （1）要提高的平衡产率，应选择　　　　　　　　温度和　　　　　　　压强。(填“较高”或“较低”) （2）反应①平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）100 kPa下，以投料(Ar不参与反应)，理论上参与反应各物质的平衡分压随温度变化如图所示，曲线　　　　　　　　　　(填序号)代表；加入某催化剂，测得不同温度下的转化率如下表： 温度/℃ 250 300 350 400 转化率/% 22 61 84 79 250℃时反应未达到平衡，理由是　　　　　　　　。400℃时，CO2转化率降低的原因可能有　　　　　　　　　。 （4）使用特定催化剂，理论计算表明的转化路径如图a所示，生成的主要反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中的含量高于，原因是　　　　　　　　　。由此推断，*CO脱附所需的活化能不高于　　　　　　　　　　eV，理由是　　　　　　　　　　。(*表示吸附态，TS表示过渡态，省略其他物种和部分非决速步骤) 【答案】（1）① 较低    ② 较高     （2）     （3）① 2    ② 反应① 为放热反应，若达到平衡，升高温度转化率应当降低。而表中250℃到350℃时转化率却在升高，说明250℃时反应尚未达到平衡状态    ③ 反应① 已达到平衡，由于反应① 为放热反应，温度进一步升高导致平衡向逆反应方向移动（或催化剂在400℃时活性降低）     （4）① 从CO脱附生成CO(g)的活化能小于CO转化为CH4过程中的决速步活化能，故在未达到平衡前，生成CO的反应速率更快    ② 2.47    ③ 由图b可知，生成CH4的反应历程中，生成CH4的决速步为第三步，其活化能为 2.47   eV，所以*CO脱附的活化能不应高于 2.47 eV      【解析】(1)反应① 是放热反应（），根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，可提高平衡产率；反应① 的正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，因此选择较低温度、较高压强。 (2)平衡常数表达式为生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值，反应中各物质均为气体，直接代入反应① 的计量数即可得到：； (3)低温区域CO的平衡分压基本为0，说明此时以反应① 为主导，升高温度，平衡逆向移动，下降的1和2对应的是甲烷和水，由化学计量数之比可知，两条下降的曲线中分压更大的1为、2为，两条上升的曲线中3对应的是、4对应的是； 反应① 是放热反应，如果体系已经达到平衡，随着温度升高，平衡应该逆向移动，的转化率必然下降。但表格数据显示，从 250℃ 到 350℃，转化率从 22% 一路飙升至 84%。这说明在 350℃ 之前，反应速率较慢，给定的时间内体系还没来得及走到平衡点，温度升高主要作用是加快反应速率；到了 350℃ 之后，体系基本达到了平衡。此后继续升高温度至 400℃，平衡移动成为主导：反应① 是放热反应，升高温度导致平衡逆向移动，因此的转化率下降；（注：实际工业中也常伴随高温下催化剂活性下降的因素，作为补充原因也是合理的）； (4)多路径竞争反应中，活化能越小反应速率越快，产物占比越高，CO的含量高于CH4，说明从CO脱附生成CO(g)的活化能小于CO转化为CH4过程中的决速步活化能，故在未达到平衡前，生成CO的反应速率更快，其含量更高； 据图b的反应历程（能量态势图），我们需要找到生成CH4路径中的“决速步”（即活化能最大的那一步）。第一步 (TS1) 活化能：0.87 - 0.00 = 0.87   eV；第二步 (TS2) 活化能：0.59 - (-0.10) = 0.69   eV；第三步 (TS3) 活化能： 1.94 - (-0.53) = 2.47 eV；第四步 (TS4) 活化能：2.48 - 0.56 = 1.92   eV；通过比较，生成CH4的最大活化能壁垒是 2.47 eV，要在竞争反应中让 CO 生成得更快，CO 脱附的活化能就必须低于竞争对手的最慢步骤（决速步）的活化能，因此推断其脱附活化能不高于 2.47 eV。 2.(2025·甘肃·高考真题)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：    反应2：    （1）25℃，101kPa时，反应   　　　　　　　。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为　　　　　　　(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为　　　　　　　。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)，理由为　　　　　　　。 （3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，　　　　　　　。 实验组 一 二 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以　　　　　　　为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为　　　　　　　。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 【答案】（1）-137     （2）① 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强    ② 催化剂在该温度范围内失活    ③ ＞    ④ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率     （3）9.2×10-3     （4）① Pd/W    ② Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的      【解析】(1)由盖斯定律，② －① 可以得到目标反应，则； (2)反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大； 220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活； 由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，即； (3)将数据代入方程 ，② ÷① 得到，则，时，，； (4)如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜0.83)，说明使用Pd做催化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做催化剂时，乙烯的选择性更高。 3.(2024·甘肃·高考真题)是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由制备： 已知 时，由制备硅　　　　　　　(填“吸”或“放”)热　　　　　　　。升高温度有利于制备硅的原因是　　　　　　　。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备：。，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示： ①，经方式　　　　　　　处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率　　　　　　　。 ②当反应达平衡时，的浓度为　　　　　　　，平衡常数K的计算式为　　　　　　　。 ③增大容器体积，反应平衡向　　　　　　　移动。 【答案】（1）① 吸    ② 587.02    ③ 该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅     （2）① 甲    ②     ③ 0.1951    ④     ⑤ 逆反应方向      【解析】(1)由题给热化学方程式：①，；②，；则根据盖斯定律可知，①+② ，可得热化学方程式，，则制备56gSi，即2molSi，需要吸收热量为；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。 (2)① 由转化率图像可知，0-50min，经方式甲处理后反应速率最快；经方式丙处理后，50min时SiCl4的转化率为4.2%，反应的SiCl4的物质的量为0.1mol×4.2%=0.0042mol，根据化学化学计量数可得反应生成的SiHCl3的物质的量为，平均反应速率； ② 反应达到平衡时，SiCl4的转化率为14.6%，列出三段式为： 当反应达平衡时，H2的浓度为，平衡常数K的计算式为； ③ 增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即反应平衡向逆反应方向移动。 …………………… 1.(2026·甘肃陇南两当第一中学、宕昌第一中学、宕昌第二中学·二诊)醋酸钙晶体[]可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙晶体受热时随温度的升高会依次发生下列反应。 反应 备注 i 升温至160℃，完全分解 ii iii 升温至500∼800℃，反应iv的 iv v 高于850℃ vi 回答下列问题： （1）醋酸钙晶体的制备：将精制的粉状碳酸钙加入水中，搅拌成悬浮液，分次加入少量冰醋酸，经一系列操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．离子键       b．键                  c．氢键       d．极性键 （2）已知键和键的键能分别为、，以及反应iii：   ，则键的键能为　　　　　　　　　　　。 （3）反应iii在　　　　　　　　　　　(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （4）向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃(假设500∼600℃条件下，该容器中只发生反应iii)。 ①若继续升温至600℃并达到平衡状态，则的平衡转化率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，则的平衡转化率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为　　　　　　　　　　　。 （5）已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi．若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，则平衡体系中甲烷的体积分数为　　　　　　　　　　　%(用含、、的代数式表示)。 （6）碳酸钙有两种不同的晶体结构，图1为霰石的结构，图2为方解石的结构。 ①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为　　　　　　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积　　　　　　　　　　　(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）a     （2）612     （3）高温     （4）① 增大    ② 增大    ③ 维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大     （5）     （6）① 化学    ②       【解析】(1)冰醋酸为共价化合物，分子内含有C−H极性键，分子间含有氢键和范德华力，碳氧双键中含有键，不含有离子键，故选：a。 (2)已知键和键的键能分别为、，令键的键能为xkJ/mol，对于反应   ，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故△H=6×412kJ/mol+2×348kJ/mol-2×412kJ/mol-x kJ/mol-4×412kJ/mol=+84kJ/mol，解得：x=612kJ/mol。 (3)已知反应iii：   ，该含有是气体体积增大的吸热反应，，，时反应能够自发进行，则反应iii在高温下能自发进行。 (4)① 向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃，该容器中只发生反应iii，由（2）可知反应iii是吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行，若继续升温至600℃并达到平衡状态，则的平衡转化率增大； ② 维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大。 (5)已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi，则平衡时，若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，根据已知条件列出“三段式” 、，解得y=，则平衡体系中甲烷的体积分数为。 (6)① 霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，有化学键的断裂和生成，此变化属于化学变化； ② 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、棱上和体内的钙离子个数为4×+4×+2×+2×+4=6，位于棱上和体内的个数为4×+4×+4=6，则晶胞的物质的量为 mol，晶胞的体积为10-27a2csin60cm3，则该方解石晶体的摩尔体积Vm=。 2.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·二诊)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CH4、CO、CO2等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 回答下列问题： （1）将一氧化碳转化为有机物再利用能有效助力碳中和和碳达峰。已知： 相关反应 ΔH i ΔH1 ii ΔH2 则反应   　　　　　　　　　　　（用含、的代数式表示）。 （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，该温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后达到平衡，则0~5 min内用表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　，的转化率为　　　　　　　　　　　。 （3）合成气（和）在工业上有着广泛的应用，工业上一种制备合成气的原理为（ⅰ）   ，同时可能伴随副反应（ⅱ）。 ①该反应高温下能够自发进行的原因是　　　　　　　　　　　。 ②在恒温、恒压下若只发生反应（ⅰ），能说明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　（填标号）。 A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是 B．CO2的消耗速率等于CO生成速率的0.5倍 C．容器的体积保持恒定 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 ③在密闭容器中加入一定量的和，发生上述反应，测得在不同配比下，平衡时随温度的变化如图1所示。图1中的值　　　　　　　　　　　；曲线中，当温度高于900℃，减小的原因可能是　　　　　　　　　　　。 （4）我国科学家利用二氧化碳催化氢化的方法合成甲酸的研究取得了很大的进展，反应原理为： Ⅰ．   ； 同时伴随副反应：Ⅱ．   。 某兴趣小组向密闭容器内加入1 mol 和1 mol ，发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强（）的变化关系如图所示。 ①表示　　　　　　　　　　　（填“温度”或“压强”）。 ②图中、、三点对应的反应Ⅰ的化学平衡常数由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 ③点所处条件下，容器内，则反应Ⅰ的　　　　　　　　　　　（用含对应压强字母的式子表示)。 【答案】（1）     （2）①     ② 50%     （3）① 该反应的、，故在高温条件下，可使，反应可自发进行    ② CDE    ③ <    ④ 温度高于，以反应（ⅱ）为主，的浓度减小，的浓度增大，导致减小     （4）① 温度    ② a点>b点>c点    ③       【解析】(1)已知反应i为   ，反应ii为   ，由盖斯定律，目标反应可由反应i+反应ii得到，所以。 (2)反应的平衡常数K为1.0，容器体积V为2 L，起始，设平衡时CO转化了x mol，则有 ，平衡常数，解得。故表示的平均反应速率为；CO的转化率为。 (3)① 制备合成气反应为   ，该反应的、，故在高温条件下，可使，反应可自发进行。 ②A．CO2和CH4的物质的量浓度之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CO2消耗速率（正）与CO生成速率（正），均为正反应，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．在恒温恒压条件下，该反应前后气体分子数发生变化，若体积不变说明总物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体平均摩尔质量，m不变、n变化，不变说明反应达到平衡状态，D符合题意； E．混合气体密度，m不变、V变化，不变说明反应达到平衡状态，E符合题意； 故答案选CDE。 ③ 相同温度下，越大，CO2浓度越大，反应（ⅰ）和反应（ⅱ）正向程度均增大，反应（ⅰ）生成等摩尔的H2和CO，而反应（ⅱ）消耗H2生成CO，导致减小，故的值<；反应（ⅱ）为吸热反应，温度高于时，以反应（ⅱ）为主，的浓度减小，的浓度增大，导致减小。 (4)① 反应Ⅰ为放热反应，   ，反应Ⅱ为吸热反应，   ，随着Y增大，CO2平衡转化率降低，若Y为压强，反应Ⅰ气体分子数减少，加压转化率应升高，与图像不符；若Y为温度，反应Ⅰ放热，升温转化率降低，符合图像。故Y表示温度。 ② 反应Ⅰ放热，温度越高K越小，压强不影响K。温度：a点点<c点，故K顺序a点>b点>c点。 ③a点平衡转化率为60%，起始，压强为X2 MPa。设反应Ⅰ生成HCOOH为x mol，反应Ⅱ生成CO为y mol，则CO2转化有，已知，同温同容下分压比等于物质的量比，故有，联立两式解得，。所以平衡时各物质物质的量有：，，，，，总物质的量。各物质分压有：，，。故反应Ⅰ的。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 化学反应原理综合题 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 化学反应原理综合题 2026甘肃(1题)、2025甘肃(1题)、2024甘肃(1题) · 情境设置：取材CO2加氢制CH4和水煤气、乙炔加氢提纯乙烯、SiHCl3制硅等真实化工与半导体情境，配反应方程式、平衡分压图、反应历程图及催化剂选择性数据。 · 考查重点：覆盖ΔH计算、K表达式、温度压强对平衡产率影响、转化率与选择性、分压和速率计算、活化能与催化机理，如由*CO脱附活化能判断。 · 命题趋势：多反应耦合与图像机理并重，强调催化剂调控选择性及陌生情境迁移，设问由定性判断走向定量计算与微观历程解释。 1.(2026·甘肃·高考真题)加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ①    ②    （1）要提高的平衡产率，应选择　　　　　　　　温度和　　　　　　　压强。(填“较高”或“较低”) （2）反应①平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）100 kPa下，以投料(Ar不参与反应)，理论上参与反应各物质的平衡分压随温度变化如图所示，曲线　　　　　　　　　　(填序号)代表；加入某催化剂，测得不同温度下的转化率如下表： 温度/℃ 250 300 350 400 转化率/% 22 61 84 79 250℃时反应未达到平衡，理由是　　　　　　　　。400℃时，CO2转化率降低的原因可能有　　　　　　　　　。 （4）使用特定催化剂，理论计算表明的转化路径如图a所示，生成的主要反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中的含量高于，原因是　　　　　　　　　。由此推断，*CO脱附所需的活化能不高于　　　　　　　　　　eV，理由是　　　　　　　　　　。(*表示吸附态，TS表示过渡态，省略其他物种和部分非决速步骤) 2.(2025·甘肃·高考真题)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：    反应2：    （1）25℃，101kPa时，反应   　　　　　　　。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为　　　　　　　(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为　　　　　　　。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)，理由为　　　　　　　。 （3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，　　　　　　　。 实验组 一 二 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以　　　　　　　为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为　　　　　　　。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 3.(2024·甘肃·高考真题)是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由制备： 已知 时，由制备硅　　　　　　　(填“吸”或“放”)热　　　　　　　。升高温度有利于制备硅的原因是　　　　　　　。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备：。，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示： ①，经方式　　　　　　　处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率　　　　　　　。 ②当反应达平衡时，的浓度为　　　　　　　，平衡常数K的计算式为　　　　　　　。 ③增大容器体积，反应平衡向　　　　　　　移动。 …………………… 1.(2026·甘肃陇南两当第一中学、宕昌第一中学、宕昌第二中学·二诊)醋酸钙晶体[]可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙晶体受热时随温度的升高会依次发生下列反应。 反应 备注 i 升温至160℃，完全分解 ii iii 升温至500∼800℃，反应iv的 iv v 高于850℃ vi 回答下列问题： （1）醋酸钙晶体的制备：将精制的粉状碳酸钙加入水中，搅拌成悬浮液，分次加入少量冰醋酸，经一系列操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．离子键       b．键                  c．氢键       d．极性键 （2）已知键和键的键能分别为、，以及反应iii：   ，则键的键能为　　　　　　　　　　　。 （3）反应iii在　　　　　　　　　　　(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （4）向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃(假设500∼600℃条件下，该容器中只发生反应iii)。 ①若继续升温至600℃并达到平衡状态，则的平衡转化率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，则的平衡转化率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为　　　　　　　　　　　。 （5）已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi．若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，则平衡体系中甲烷的体积分数为　　　　　　　　　　　%(用含、、的代数式表示)。 （6）碳酸钙有两种不同的晶体结构，图1为霰石的结构，图2为方解石的结构。 ①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为　　　　　　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积　　　　　　　　　　　(用含、、的代数式表示)。 2.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·二诊)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CH4、CO、CO2等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 回答下列问题： （1）将一氧化碳转化为有机物再利用能有效助力碳中和和碳达峰。已知： 相关反应 ΔH i ΔH1 ii ΔH2 则反应   　　　　　　　　　　　（用含、的代数式表示）。 （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，该温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后达到平衡，则0~5 min内用表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　，的转化率为　　　　　　　　　　　。 （3）合成气（和）在工业上有着广泛的应用，工业上一种制备合成气的原理为（ⅰ）   ，同时可能伴随副反应（ⅱ）。 ①该反应高温下能够自发进行的原因是　　　　　　　　　　　。 ②在恒温、恒压下若只发生反应（ⅰ），能说明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　（填标号）。 A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是 B．CO2的消耗速率等于CO生成速率的0.5倍 C．容器的体积保持恒定 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 ③在密闭容器中加入一定量的和，发生上述反应，测得在不同配比下，平衡时随温度的变化如图1所示。图1中的值　　　　　　　　　　　；曲线中，当温度高于900℃，减小的原因可能是　　　　　　　　　　　。 （4）我国科学家利用二氧化碳催化氢化的方法合成甲酸的研究取得了很大的进展，反应原理为： Ⅰ．   ； 同时伴随副反应：Ⅱ．   。 某兴趣小组向密闭容器内加入1 mol 和1 mol ，发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强（）的变化关系如图所示。 ①表示　　　　　　　　　　　（填“温度”或“压强”）。 ②图中、、三点对应的反应Ⅰ的化学平衡常数由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 ③点所处条件下，容器内，则反应Ⅰ的　　　　　　　　　　　（用含对应压强字母的式子表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $