专题11 水溶液中的离子平衡及其应用（3年汇编）（甘肃专用）2024-2026高考化学真题分类汇编

专题11 水溶液中的离子平衡及其应用 3年真题1年模拟 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.【答案】A 考点02 离子平衡综合题 1.【答案】C 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 水溶液中的离子平衡及其应用 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 2026甘肃(1题) 情境设置：· 以三元酸 H3L 与 M2+的逐级电离和配位平衡为情境，给出总浓度 1.000×10-3、1.000×10-1 mol·L-1及 δ_X-pH 图 a、−lg c(Y)-pH 图 b。 考查重点：· 考查 H2L-、HL2-、L3-分布，ML-与 ML24-生成，K1、K2求算，pH=7.00时浓度大小比较及 δ(L3-) 判断。 命题趋势：· 趋势为图像与多重平衡耦合，借读图取点和定量计算判断选项，突出对数关系、平衡常数应用与模型建构。 考点02 离子平衡综合题 2025甘肃(1题) · 情境设置：以氨基乙酸（NH2CH2COOH）两级解离平衡及分布分数δ-pH图为情境，并在100 mL 0.01 mol·L-1 +NH3CH2COOH·Cl-溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH，要求判断曲线和点对应关系。 · 考查重点：聚焦曲线Ⅰ物种归属、a点pH与pK2=9.6、b点两物种浓度相等、c点H+与OH-守恒式正误，综合考查图像、平衡常数和守恒关系。 · 命题趋势：倾向用两性有机物与滴定图像承载多平衡综合，强化分布分数、pK与浓度定量推理，体现选择题对信息提取和模型迁移能力的较高要求。 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2026·甘肃·高考真题)是一种三元酸。与在溶液中存在如下平衡：和，时，和总浓度分别为和的溶液中、分布分数[如]与的变化关系见图a(X分别为、和)，与的变化关系见图b(Y分别为、、和)。下列说法错误的是 A. 时， B. 曲线Ⅰ对应的离子为 C. 时， D. 时， 考点02 离子平衡综合题 1.(2025·甘肃·高考真题)氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. a点处对应的pH为9.6 C. b点处 D. c点处 …………………… 1.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·一模)常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 2.(2026·甘肃陇南武都实验中学·一模)25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 3.(2026·甘肃陇南徽县第一中学、第二中学、第三中学等校·诊断考试)用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，且 B. 除钙镁后的溶液中： C. 溶液中： D. 若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高 4.(2026·甘肃白银靖远第二中学等校·模拟预测)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是 A.  B.  C.  D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 水溶液中的离子平衡及其应用 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 2026甘肃(1题) 情境设置：· 以三元酸 H3L 与 M2+的逐级电离和配位平衡为情境，给出总浓度 1.000×10-3、1.000×10-1 mol·L-1及 δ_X-pH 图 a、−lg c(Y)-pH 图 b。 考查重点：· 考查 H2L-、HL2-、L3-分布，ML-与 ML24-生成，K1、K2求算，pH=7.00时浓度大小比较及 δ(L3-) 判断。 命题趋势：· 趋势为图像与多重平衡耦合，借读图取点和定量计算判断选项，突出对数关系、平衡常数应用与模型建构。 考点02 离子平衡综合题 2025甘肃(1题) · 情境设置：以氨基乙酸（NH2CH2COOH）两级解离平衡及分布分数δ-pH图为情境，并在100 mL 0.01 mol·L-1 +NH3CH2COOH·Cl-溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH，要求判断曲线和点对应关系。 · 考查重点：聚焦曲线Ⅰ物种归属、a点pH与pK2=9.6、b点两物种浓度相等、c点H+与OH-守恒式正误，综合考查图像、平衡常数和守恒关系。 · 命题趋势：倾向用两性有机物与滴定图像承载多平衡综合，强化分布分数、pK与浓度定量推理，体现选择题对信息提取和模型迁移能力的较高要求。 考点01 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2026·甘肃·高考真题)是一种三元酸。与在溶液中存在如下平衡：和，时，和总浓度分别为和的溶液中、分布分数[如]与的变化关系见图a(X分别为、和)，与的变化关系见图b(Y分别为、、和)。下列说法错误的是 A. 时， B. 曲线Ⅰ对应的离子为 C. 时， D. 时， 【答案】A 【解析】是一种三元酸，其各级电离平衡：（），（，由图 a 第一个交点得出），（，由图 a 第二个交点得出）；配位平衡：，， ；图b中浓度 越大，其负对数 就越小，随着 升高，增多，被不断消耗去配位，导致游离 减小（增大），对应自左向右单调上升的曲线为；pH 越高，酸根去质子化程度越大，游离 越大（减小），对应自左向右单调下降的曲线为；随着 升高、配体  浓度增大，金属先逐级配位，在较低 区间率先生成并占优势；（曲线 1）：在更高 区间因配体充足而进一步大量生成，对应图中随 升高而显著上升的另一条配合物曲线。 【解析】 A．由 可知： 由  可知： ，在 时， 而 。， ，A错误； B．金属离子与配体在溶液中逐级配位。随着  升高，溶液中的游离配体  浓度增大，配合物向更高配位数的方向转化。在较高  区间，最终产物  占主导地位，符合图 b 曲线的变化趋势，B正确； C．在图 b 中，当  时（即两条曲线的交点），对应的 ，此时第二级稳定常数的表达式为： ；结合图a，① ，,② ，两式联立得，由② 得，，总浓度,，所以(忽略金属配位消耗的少量配体)，解得，由表达式得，C正确； D．平衡的平衡常数，当时，，即，。 L总浓度为，(忽略金属配位消耗的少量配体)，D正确； 故选A。 考点02 离子平衡综合题 1.(2025·甘肃·高考真题)氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. a点处对应的pH为9.6 C. b点处 D. c点处 【答案】C 【解析】图1可知，随着pH增大，平衡右移，+NH3CH2COOH的分布分数减少，+NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到+NH3CH2COO-，c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-。 【解析】 A．根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确； B．a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确； C．图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误； D．c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确； 答案选C。 …………………… 1.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·一模)常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 【答案】B 【解析】用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1一元酸丙酸(用HA 表示)，HA减少，A-增多，中①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)，③代表pH值，以此解答。 【解析】 A．实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，当加入10mL的 NaOH溶液时，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，此时溶液的pH<7，c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒：可知，，A正确； B．a点c(A−)=c(HA)，此时对应pH约为4.7，HA的电离平衡常数Ka(HA)= =c(H+)≈1×10−4.7，HA电离常数数量级为10-5，B错误； C．b加入15mL的 NaOH溶液，此时溶液呈酸性，过量的HA电离出H+会抑制水的电离，电离程度小于常温下的纯水，C正确； D．加入20mL的 NaOH溶液时，达到反应终点，得到NaA溶液，由电荷守恒：和物料守恒：，可得，D正确； 故选B。 2.(2026·甘肃陇南武都实验中学·一模)25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 【答案】B 【解析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。 【解析】 A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH⇌CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确； B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH⇌CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误； C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确； D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确； 答案选B。 3.(2026·甘肃陇南徽县第一中学、第二中学、第三中学等校·诊断考试)用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，且 B. 除钙镁后的溶液中： C. 溶液中： D. 若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高 【答案】A 【解析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH4)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到CoO，据此分析解题。 【解析】 A．NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，故A正确； B．除钙镁后的溶液中，故B错误； C．根据物料守恒有，所以，故C错误； D．若使用Na2C2O4替换(NH4)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，故D错误； 故答案选A。 4.(2026·甘肃白银靖远第二中学等校·模拟预测)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A． 是醋酸钠，属于弱酸强碱盐，其醋酸根离子（）水解消耗水电离产生的H+，促进水的电离平衡正向移动（），A正确； B．是强酸强碱盐，不水解，加入后不影响水的电离平衡，B错误； C．是氨水，属于弱碱，电离产生，增加溶液中浓度，抑制水的电离，C错误； D．是强酸，电离产生，增加溶液中浓度，抑制水的电离，D错误； 则该题选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $