专题09 化学反应的热效应 化学平衡（3年汇编）（甘肃专用）2024-2026高考化学真题分类汇编

专题09 化学反应的热效应 化学平衡 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 反应历程、机理图分析 2024甘肃(1题) · 情境设置：以甲烷在含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化图为情境，呈现分步反应和能量数值。 · 考查重点：能量变化图识读，E2、步骤2逆向反应ΔH=+0.29 eV等计算，比较步骤1与步骤2的快慢，判断甲烷是否被氧化。 · 命题趋势：以催化机理或能量曲线为载体，要求区分ΔH与活化能、能垒大小与速率关系，在选择题中考查识图、计算和氧化还原判断。 考点02 化学反应速率 2024甘肃(1题) · 情境设置：以催化氧化氨制硝酸、中和滴定振荡、锌粉与盐酸反应加水稀释、石墨合成金刚石增大压强等基础实验和化工过程为情境。 · 考查重点：影响化学反应速率的因素，包括催化剂、反应物浓度、压强、接触与振荡等，并辨明“降低”速率的设问方向。 · 命题趋势：选项跨实验与工业模块，贴近教材基础操作，通过加入铂、加水稀释、增大压强等判断速率变化，突出控制变量和条件分析。 考点03 化学平衡及其移动 2026甘肃(1题)、2025甘肃(1题) · 情境设置：以Si(s)+2CH3Cl(g)⇌(CH3)2SiCl2(g)和CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)等工业生产为背景，融合“碳中和”和有机硅合成。 · 考查重点：平衡状态判断、勒夏特列原理、惰性气体影响、温度与浓度改变对平衡和K的影响、活化分子数。 · 命题趋势：选择题中通过条件改变判正误，强调恒容充惰性气体不移动、K仅受温度等易错点，结合放热反应和气体分子数变化设问。 考点01 反应历程、机理图分析 1.(2024·甘肃·高考真题)甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.  B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 考点02 化学反应速率 1.(2024·甘肃·高考真题)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 考点03 化学平衡及其移动 1.(2026·甘肃·高考真题)对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是 A. 当时，反应达到化学平衡 B. 恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C. 升高反应温度，体系活化分子数增加 D. 增大浓度，平衡常数不变 2.(2025·甘肃·高考真题)加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 …………………… 1.(2026·甘肃天水·摸底考)在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是 A. 上述有机物中C的杂化方式有3种 B. 该转化过程中的催化剂仅有AcOH C. 该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D. 理论上该转化过程的原子利用率为100% 2.(2026·甘肃·二模)“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为   。下列的说法错误的是 A. 该反应在低温下可自发进行 B. 恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C. 升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 3.(2026·甘肃·一模)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C. 在航空运输的水果箱中放置冰袋 D. 在钢铁部件的表面进行发蓝处理 4.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)科学家开发了一种催化剂，实现了的催化还原并制备出高附加值产品，其反应为。下列图像符合该反应的是 A.   B.   C.   D.  5.(2026·甘肃陇南宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学·诊断考试)乙醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下： 已知步骤①是该反应历程的决速步骤，下列说法不正确的是 A. 乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基) B. 是该反应的催化剂，减少体系中的能促进平衡正向移动 C. 根据历程分析，按乙酸、浓硫酸、乙醇的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行 D. 、分别与反应，仅后者的混合体系中能检测到 6.(2026·甘肃陇南武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学·二诊)科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图1反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是 7.(2026·甘肃陇南武都实验中学·一模)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 8.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D. 反应①与反应②均为放热反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学反应的热效应 化学平衡 3年真题1年模拟 考点01 反应历程、机理图分析 1.【答案】C 考点02 化学反应速率 1.【答案】C 考点03 化学平衡及其移动 1.【答案】A 2.【答案】C 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学反应的热效应 化学平衡 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 反应历程、机理图分析 2024甘肃(1题) · 情境设置：以甲烷在含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化图为情境，呈现分步反应和能量数值。 · 考查重点：能量变化图识读，E2、步骤2逆向反应ΔH=+0.29 eV等计算，比较步骤1与步骤2的快慢，判断甲烷是否被氧化。 · 命题趋势：以催化机理或能量曲线为载体，要求区分ΔH与活化能、能垒大小与速率关系，在选择题中考查识图、计算和氧化还原判断。 考点02 化学反应速率 2024甘肃(1题) · 情境设置：以催化氧化氨制硝酸、中和滴定振荡、锌粉与盐酸反应加水稀释、石墨合成金刚石增大压强等基础实验和化工过程为情境。 · 考查重点：影响化学反应速率的因素，包括催化剂、反应物浓度、压强、接触与振荡等，并辨明“降低”速率的设问方向。 · 命题趋势：选项跨实验与工业模块，贴近教材基础操作，通过加入铂、加水稀释、增大压强等判断速率变化，突出控制变量和条件分析。 考点03 化学平衡及其移动 2026甘肃(1题)、2025甘肃(1题) · 情境设置：以Si(s)+2CH3Cl(g)⇌(CH3)2SiCl2(g)和CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)等工业生产为背景，融合“碳中和”和有机硅合成。 · 考查重点：平衡状态判断、勒夏特列原理、惰性气体影响、温度与浓度改变对平衡和K的影响、活化分子数。 · 命题趋势：选择题中通过条件改变判正误，强调恒容充惰性气体不移动、K仅受温度等易错点，结合放热反应和气体分子数变化设问。 考点01 反应历程、机理图分析 1.(2024·甘肃·高考真题)甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.  B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 考点02 化学反应速率 1.(2024·甘肃·高考真题)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意； B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意； 故选C。 考点03 化学平衡及其移动 1.(2026·甘肃·高考真题)对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是 A. 当时，反应达到化学平衡 B. 恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C. 升高反应温度，体系活化分子数增加 D. 增大浓度，平衡常数不变 【答案】A 【解析】A．反应速率之比等于化学计量数之比是反应任意时刻都满足的规律，该式未指明速率对应正反应方向还是逆反应方向，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．恒容下充入惰性气体，反应体系中各气态物质的浓度均不发生改变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，B正确； C．升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，体系中活化分子总数增加，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大反应物的浓度，平衡常数不发生改变，D正确； 故选A。 2.(2025·甘肃·高考真题)加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意； C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意； 故选C。 …………………… 1.(2026·甘肃天水·摸底考)在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是 A. 上述有机物中C的杂化方式有3种 B. 该转化过程中的催化剂仅有AcOH C. 该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D. 理论上该转化过程的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】A．上述有机物中涉及的碳原子杂化方式：甲基碳（CH3-）为sp3杂化，羰基碳（C=O）为sp2杂化，环氧环中的碳为sp3杂化，仅sp2、sp3两种杂化方式，A错误； B．催化机理中，KI与AcOH均参与循环且反应前后不变，均为催化剂，并非仅有AcOH，B错误； C．反应涉及的键为C=O（极性键）、C-O（极性键）、C-H（极性键）等，无C-C、O=O等非极性键的断裂与形成，C错误； D．该过程中催化剂（AcOH、KI）循环使用，反应物原子全部转化为目标产物ⅱ，无副产物生成，原子利用率100%，D正确； 故答案为D。 2.(2026·甘肃·二模)“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为   。下列的说法错误的是 A. 该反应在低温下可自发进行 B. 恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C. 升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 【答案】C 【解析】A．该反应，反应物气体总物质的量为4 mol，生成物为2 mol，故，根据时反应自发，低温下可满足，反应可自发进行，A正确； B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡向逆反应方向移动，选项中“正反应速率不变”的表述错误，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，因此不改变甲醇的平衡产率，D正确； 答案选C。 3.(2026·甘肃·一模)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 在食品中添加柠檬黄 B. 用加酶洗衣粉洗衣去污渍 C. 在航空运输的水果箱中放置冰袋 D. 在钢铁部件的表面进行发蓝处理 【答案】A 【解析】A．柠檬黄属于食品着色剂，作用是改善食品色泽，不涉及改变化学反应速率，A符合题意； B．酶是催化剂，加酶洗衣粉中的酶可以加快污渍分解的反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．放置冰袋可以降低环境温度，减慢水果的呼吸等反应速率，延长保鲜时间，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．钢铁表面发蓝处理会生成致密的氧化物保护膜，隔绝水和氧气，减慢钢铁的腐蚀速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 4.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)科学家开发了一种催化剂，实现了的催化还原并制备出高附加值产品，其反应为。下列图像符合该反应的是 A.   B.   C.   D.  【答案】C 【解析】A．平衡常数与压强无关，只与温度有关，A错误； B．随着温度的升高，正逆反应速率都会增加，由于该反应的正反应是放热反应，所以高温区逆反应速率应该大于正反应速率，B错误； C．催化剂可以降低活化能但不改变反应热；放热反应中反应物总能量高于生成物，图中两条曲线起点终点一致，有催化剂路径活化能降低，C正确； D．图中p2先达平衡（说明p2>p1），正反应气体分子数减少，加压使平衡右移，转化率提高，且速率加快，达平衡时间缩短，与图中转化率不符，图中二氧化碳的转化率为p1 大于p2，故D错误； 故答案选C。 5.(2026·甘肃陇南宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学·诊断考试)乙醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下： 已知步骤①是该反应历程的决速步骤，下列说法不正确的是 A. 乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基) B. 是该反应的催化剂，减少体系中的能促进平衡正向移动 C. 根据历程分析，按乙酸、浓硫酸、乙醇的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行 D. 、分别与反应，仅后者的混合体系中能检测到 【答案】D 【解析】A．羰基是碳氧双键，羟基是碳氧单键，氧的电负性比碳强，乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基)，A正确； B．是该反应的催化剂，减少体系中的，H2O是该反应的生成物，减少生成物，能促进平衡正向移动，B正确； C．根据历程分析，乙酸与氢离子结合之后，与乙醇发生反应，按乙酸、浓硫酸、乙醇的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行，C正确； D．、分别与反应，根据第② 步反应的机理，羰基氧也生成羟基，在第③ 步当中也可能生产水，故二者的混合体系中均能检测到，D不正确； 故选D。 6.(2026·甘肃陇南武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学·二诊)科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图1反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是 【答案】D 【解析】A．反应过程中发生了氮氮非极性键的断裂、氮氢极性键的断裂、氮氢极性键的形成，没有非极性键的形成，A错误； B．根据元素守恒，生成需要消耗，B错误； C．生成Ⅱ的反应为：，所以Ⅱ为，C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，根据题干信息可知，生成Ⅰ的速率最慢，方程式为：，D正确； 故选D。 7.(2026·甘肃陇南武都实验中学·一模)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 8.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D. 反应①与反应②均为放热反应 【答案】B 【解析】A．能量越低越稳定，由图可知能量低更稳定，A正确； B．由图知，反应①第I步吸收能量，第Ⅱ步放出能量，B错误； C．反应②的第I步比第Ⅱ步活化能大，是慢反应，C正确； D．由图知反应①与反应②均为放热反应，D正确； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $