专题06 元素推断与元素周期律（3年汇编）（甘肃专用）2024-2026高考化学真题分类汇编

专题06 元素推断与元素周期律 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 元素推断 2026甘肃(1题)、2025甘肃(1题)、2024甘肃(1题) · 情境设置：2026年以文物修复仿生材料为情境，2025年给短周期主族元素原子序数依次增大，2024年结合最外层电子数之和与焰色试验，均用于元素推断选择题。 · 考查重点：由自旋取向、s/p能级电子数、价电子数、同族关系、原子序数关系和焰色试验推断元素，再判断单质还原性、可燃性、WY作干燥剂、Z2Y3水化物酸性及化合物水溶液酸碱性、氧化性等。 · 命题趋势：甘肃卷连续采用“位—构—性”综合选择题，条件多围绕短周期主族元素，设问均为“下列说法错误”，选项融合周期律与物质性质，突出推断向性质应用迁移。 考点01 元素推断 1.(2026·甘肃·高考真题)是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A. 和的单质均具有还原性 B. 化合物WY可作干燥剂 C. X和Y的单质均可在空气中燃烧 D. 化合物的水化物具有酸性 2.(2025·甘肃·高考真题)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 3.(2024·甘肃·高考真题)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 …………………… 1.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·月考)某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X和Z都存在同素异形体 D. 该钠盐中含有离子键和共价键 2.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 3.(2026·甘肃陇南宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学·诊断考试)甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B. 原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲 C. 甲、乙之间可形成多种化合物 D. 乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁 4.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·三模)某盐由四种短周期中非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，R在第四周期，纯金属单质为紫红色，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是 A. R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B. 在离子中Y提供孤对电子 C. 热稳定性： D. 由X、Y组成的化合物是非极性分子 5.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)W、X、Y、Z、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y与R同主族，短周期中Z的原子半径最大。下列说法正确的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 与的空间结构相同 C. 简单离子半径：R>Z>Y D. W与X形成的化合物可能同时含有σ键和π键 6.(2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)某种矿石中含有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数依次增大，且位于前四周期的不同周期中。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，基态Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，基态W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X与Y形成的两种常见化合物均为极性分子 C. Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D. Y与W形成的两种常见化合物的颜色相同 7.(2026·甘肃陇南成县第一中学、第二中学、成州中学·二诊)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B. Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D. 原子半径大小：X<Y，Z>W 8.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·月考)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电离能： C. 沸点： D. 酸性： 9.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·三模)CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A. 基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B. 酸性：H2SiO3<H2CO3 C. ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D. Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 10.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·三模)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价层电子排布式为 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 单质的硬度： C. 电负性： D. 第一电离能： 11.(2026·甘肃陇南西和第二中学、西和县第三中学、西和县第四中学、西和县成名高级中学·一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C. 氢化物的沸点：Q>Z>W D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 12.(2026·甘肃定西漳县第一中学、第二中学、职业中等专业学校·月考)X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A. 基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B. X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D. TZ3、WZ4的VSEPR模型相同 13.(2026·甘肃陇南武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学·二诊)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 14.(2026·甘肃·一模)化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A. 与组成的一种化合物可做干燥剂 B. 与组成的一种化合物可做催化剂 C. 、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D. 与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 15.(2026·甘肃·一模)某离子液体的结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 的空间构型为正四面体 D. 中的被取代后该离子液体的熔点增大 16.(2026·甘肃酒泉·一模)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 元素推断与元素周期律 3年真题1年模拟 考点分类 甘肃考情（2024-2026） 命题规律 考点01 元素推断 2026甘肃(1题)、2025甘肃(1题)、2024甘肃(1题) · 情境设置：2026年以文物修复仿生材料为情境，2025年给短周期主族元素原子序数依次增大，2024年结合最外层电子数之和与焰色试验，均用于元素推断选择题。 · 考查重点：由自旋取向、s/p能级电子数、价电子数、同族关系、原子序数关系和焰色试验推断元素，再判断单质还原性、可燃性、WY作干燥剂、Z2Y3水化物酸性及化合物水溶液酸碱性、氧化性等。 · 命题趋势：甘肃卷连续采用“位—构—性”综合选择题，条件多围绕短周期主族元素，设问均为“下列说法错误”，选项融合周期律与物质性质，突出推断向性质应用迁移。 考点01 元素推断 1.(2026·甘肃·高考真题)是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A. 和的单质均具有还原性 B. 化合物WY可作干燥剂 C. X和Y的单质均可在空气中燃烧 D. 化合物的水化物具有酸性 【答案】C 【解析】原子核外电子只有一种自旋取向，位于第一周期，核外仅1个电子，只有1种自旋取向，则X为H，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，位于第二周期，核外电子排布为，s能级总电子数等于p能级，则Y为O，的单质能在空气中自燃，白磷可在空气中自燃，则Z为P，基态原子价层电子数为的2倍，位于第四周期第ⅡA族，价层电子数为2，是价层电子数的2倍，则W为Ca，据此回答。 【解析】 A．的单质、的单质磷均能失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．WY为，具有吸水性，常用作干燥剂，B正确； C．的单质可在空气中燃烧，的单质是助燃剂，本身不能燃烧，C错误； D．为，其水化物为亚磷酸，属于弱酸，具有酸性，D正确； 故选C。 2.(2025·甘肃·高考真题)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【解析】 A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 3.(2024·甘肃·高考真题)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。 【解析】 A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确； B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确； C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确； D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误； 答案选D。 …………………… 1.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·月考)某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X和Z都存在同素异形体 D. 该钠盐中含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W形成一条共价键，则W为H，X形成4条共价键，则X为C，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O，Y形成三条共价键，结合Y的位置可知，Y为N，综上所述：W为H，X为C，Y为N，Z为O。 【解析】 A．电子层数越多，半径越大；具有相同的电子层结构的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，故A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，故B错误； C．X有石墨和金刚石互为同素异形体，Z有氧气和臭氧互为同素异形体，故C正确； D．该钠盐中金属阳离子和阴离子是离子键，阴离子内部是共价键，故D正确； 故选B。 2.(2026·甘肃武威凉州部分学校·模拟预测)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【解析】 A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故电负性，H2S中硫元素化合价为-2价、氢元素化合价为+1价，电负性，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 3.(2026·甘肃陇南宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学·诊断考试)甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B. 原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲 C. 甲、乙之间可形成多种化合物 D. 乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁 【答案】D 【解析】推断元素：甲的单质是相同条件下密度最小的气体，甲为；乙最外层电子数是内层的3倍，乙为O；乙与丁同主族，丁为；丙是地壳中含量最多的金属元素，丙为。 【解析】 A．丙为，其最高价氧化物对应的水化物为，既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径： ，B正确； C．甲为、乙为O，二者可形成、等多种化合物，C正确； D．非金属性 ，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此简单氢化物热稳定性：乙>丁，D错误； 故选D。 4.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·三模)某盐由四种短周期中非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，R在第四周期，纯金属单质为紫红色，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是 A. R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B. 在离子中Y提供孤对电子 C. 热稳定性： D. 由X、Y组成的化合物是非极性分子 【答案】D 【解析】由题干信息可知，R为第四周期紫红色金属，则R是Cu元素。X是主族中原子半径最小的元素，则X是H元素。Z的最外层电子数是电子层数的3倍，则Z的最外层电子有6个电子，有2层电子，则Z是O元素。W与Z同主族，且W的原子序数大于Z，W是短周期元素，则W是S元素。Y的简单氢化物常用作制冷剂，该氢化物是，则Y是N元素，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，R和Y分别是Cu和N元素，与反应生成可溶的，A正确； B．是，的孤电子对数，该配离子中，提供空轨道，提供孤对电子，B正确； C．由分析可知，Z和W分别是O和S元素，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，因此的热稳定性强于，C正确； D．分子中，N原子与2个H原子和另一个N原子形成3个共价键，拥有1对孤对电子，以方式杂化，两个N原子分别拥有一对孤对电子，该分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故答案选D。 5.(2027·甘肃白银靖远部分学校·一模)W、X、Y、Z、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y与R同主族，短周期中Z的原子半径最大。下列说法正确的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 与的空间结构相同 C. 简单离子半径：R>Z>Y D. W与X形成的化合物可能同时含有σ键和π键 【答案】D 【解析】W是元素周期表中原子半径最小的元素，故W为H。Y是地壳中含量最多的元素，故Y为O。X的原子序数小于O，且最外层电子数是内层电子总数的2倍，因此X位于第二周期，内层有2个电子，最外层有4个电子，故X为C。短周期中Na的原子半径最大，故Z为Na。R与O同主族，且原子序数大于Na，又属于短周期元素，故R为S。 【解析】 A．Z为Na，Y为O，R为S，故和分别为和。成键元素的电负性差值越大，化学键中离子键成分的百分数越大。O的电负性大于S，Na与O的电负性差值大于Na与S的电负性差值，因此化学键中离子键成分的百分数应为，A错误； B．X为C，Y为O，R为S，故和分别为和。中中心C原子有2个σ键电子对，孤电子对数为，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为直线形；中中心S原子有2个σ键电子对，孤电子对数为，其空间结构为V形。两者的空间结构不同，B错误； C．R、Z、Y的简单离子分别为、、。有3个电子层，和均有2个电子层，因此的半径最大。和的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；Na的核电荷数大于O，故离子半径顺序为，C错误； D．W为H，X为C，两者可形成乙烯，其结构简式为。乙烯的碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，因此W与X形成的化合物可能同时含有σ键和π键，D正确； 故选D。 6.(2027·甘肃天水麦积部分学校·一模)某种矿石中含有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数依次增大，且位于前四周期的不同周期中。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，基态Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，基态W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X与Y形成的两种常见化合物均为极性分子 C. Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D. Y与W形成的两种常见化合物的颜色相同 【答案】B 【解析】X为元素周期表中半径最小的原子，为（第一周期）；四种元素位于前四周期的不同周期、原子序数依次增大，故Y为第二周期元素，基态Y的s能级总电子数与p能级电子数相等，电子排布为，Y为；Z为第三周期元素，最外层电子数是次外层（8个电子）的一半，最外层电子数为4，Z为；W价电子排布为，为（第四周期）。 【解析】 A．第一电离能：同周期从左到右整体增大，同主族从上到下减小，故第一电离能，即，A错误； B．与形成的两种常见化合物为、，二者正负电荷中心均不重合，都属于极性分子，B正确； C．与形成的化合物为，属于共价（原子）晶体，不是分子晶体，C错误； D．与形成的两种常见化合物为黑色、为砖红色，颜色不同，D错误； 故选B。 7.(2026·甘肃陇南成县第一中学、第二中学、成州中学·二诊)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B. Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D. 原子半径大小：X<Y，Z>W 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素；W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素；W只能为Cl元素，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，　A错误； B．由分析可知，Y为O元素，W为Cl元素，两元素形成的化合物ClO2可作水的消毒剂，B正确； C．由分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素；X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，C错误； D．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，D错误； 故答案选B。 8.(2026·甘肃定西岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学·月考)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电离能： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】A 【解析】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：，B不正确； C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：，C不正确； D．C、N都为同周期左右相邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确； 故选A。 9.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·三模)CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A. 基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B. 酸性：H2SiO3<H2CO3 C. ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D. Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 【答案】D 【解析】A．铬是第24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，A正确； B．根据同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物水化物酸性减弱，故碳酸的酸性比硅酸的强，B正确； C．Zn、Ge、As同为第四周期元素，同周期元素从左到右电负性增强，Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，C正确； D．同周期元素的第一电离能总体呈现从左到右增大的变化，但第ⅡA、ⅤA族元素反常大，故元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ge >Ga，D错误； 故选D。 10.(2026·甘肃陇南康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学·三模)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价层电子排布式为 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 单质的硬度： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】根据题意得：X元素有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。这符合氮（N）的电子排布，即1s22s22p3。Y元素有8个不同运动状态的电子，这符合氧（O）的电子排布，即1s22s22p4。Z元素2p能级上有2个电子。这符合碳（C）的电子排布，即1s22s22p2。Q元素价层电子排布式为3d10 4s1，这符合铜（Cu）的电子排布。 【解析】 A．X元素是氮，最高价含氧酸是硝酸，Z元素是碳，最高价含氧酸是碳酸，硝酸的酸性强于碳酸，A正确； B．Z元素是碳，可以形成的单质有金刚石、石墨和C60等，其中石墨和C60硬度不大，元素Q是铜，单质是金属，硬度不是很大，比金刚石硬度小，但是比分子晶体C60的硬度大，B错误； C．Y元素是氧，X元素是氮，根据元素周期律可知，同周期元素原子序数越大电负性越大，所以电负性，C正确； D．Y元素是氧，X元素是氮，因为氮的2p轨道是半满的，氧的2p不是半满和全满，所以氮元素相对稳定，电子更难失去，第一电离能大，因此第一电离能：，D正确； 故选B。 11.(2026·甘肃陇南西和第二中学、西和县第三中学、西和县第四中学、西和县成名高级中学·一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C. 氢化物的沸点：Q>Z>W D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。 【解析】 A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A正确； B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B正确； C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，D正确； 答案选C。 12.(2026·甘肃定西漳县第一中学、第二中学、职业中等专业学校·月考)X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A. 基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B. X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D. TZ3、WZ4的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3)，从而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，则T为As元素。 【解析】 A．碳有‌2个未成对电子，砷的未成对电子数为‌3‌，氧元素基态原子核外‌未成对电子数为2个，氯的未成对电子数为1‌‌，，A项错误； B．若的氢化物为有机物的烃类物质，其种类繁杂，则其沸点可能比的氢化物的沸点要高，B项错误； C．As的非金属性小于Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜Z，C项错误； D．是，是，分子中，中心原子砷的价层电子对数为4，其中包括3个成键电子对和1个孤电子对，的VSEPR模型为四面体形；的中心原子硅的价层电子对数是4，这包括与四个氯原子形成的4个σ键电子对，且硅原子上没有孤电子对‌‌，VSEPR模型为四面体形，D项正确； 故选D。 13.(2026·甘肃陇南武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学·二诊)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E形成6条键，Z、E同族，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【解析】 A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．W和Z形成的化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误； C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误； D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确； 故选D。 14.(2026·甘肃·一模)化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A. 与组成的一种化合物可做干燥剂 B. 与组成的一种化合物可做催化剂 C. 、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂 D. 与组成的化合物与水的反应一定为化合反应 【答案】D 【解析】推导各元素：M为短周期失电子能力最强的元素，故M是Na；Q位于第四周期，最外层电子数与次外层电子数之比为1:7，第四周期次外层为M层，可得Q质子数为2+8+14+2=26，故Q是Fe；Q质子数比Z多1，Z也在第四周期，故Z是Mn；X的同素异形体在空气中易自燃，白磷易自燃，故X是P；Y原子最外层电子数是次外层三倍，故Y是O。 【解析】 A．X为P、Y为O，二者组成的具有强吸水性，可作干燥剂，A不符合题意； B．Z为Mn、Y为O，二者组成的可作过氧化氢分解反应的催化剂，B不符合题意； C．M为Na、Q为Fe、Y为O，三者组成的是新型绿色消毒剂，兼具消毒和净水作用，C不符合题意； D．M为Na、Y为O，二者组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，D符合题意； 故选D。 15.(2026·甘肃·一模)某离子液体的结构简式如下图，下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 的空间构型为正四面体 D. 中的被取代后该离子液体的熔点增大 【答案】A 【解析】A．等电子体大小规律为：核电荷数越大，半径越小。由核电荷数Al为13，N为7可知，N3-和Al3+虽同为10e-的等电子体，但N3-的半径大于Al3+，而Cl-是第三周期阴离子，电子层更多，半径最大。所以正确的顺序为r (Cl-) > r (N3-) > r (Al3+)，A错误，故答案选A； B．第一电离能大小规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，而N位于第二周期ⅤA族，C位于第二周期ⅣA族，Al位于第三周期ⅢA族，且N为2p3半充满结构，较为稳定，所以第一电离能的大小顺序为N > C > Al，B正确； C．中心原子Al3+与4个Cl-配位，价层电子对数为4，无孤对电子对，空间构型为正四面体，C正确； D．Cl⁻被F⁻取代后，阴离子半径减小，阴阳离子间静电作用力增强，因此该离子液体的熔点增大，D正确； 16.(2026·甘肃酒泉·一模)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 【答案】D 【解析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，W是N，、、同周期，单质是常见的半导体材料，Z是Si， Z原子的最外层电子数等于 X、原子的最外层电子数之和，X是Na，Y是Al，据此回答； 【解析】 A．基态原子未成对电子数：W(N)有3个，X(Na)有1个，Y(Al)有1个，Z(Si)有2个，因此Z>Y成立（2>1），但Y=X（均为1），且X>W不成立（1<3），故顺序不满足Z>Y>X>W，A错误； B．最高价氧化物对应水化物：X(Na)为NaOH，强碱；Y(Al)为Al(OH)3，弱碱（两性），因此碱性Y<X， B错误； C．X3W为Na3N（氮化钠），离子晶体；Z3W4为Si3N4（氮化硅），共价晶体；晶体类型不同，C错误； D．单质熔点：Z(Si)为共价晶体（1414°C），Y(Al)为金属晶体（660°C），X(Na)为金属晶体（97.8°C），因此Z>Y>X成立，D正确。 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 元素推断与元素周期律 3年真题1年模拟 考点01 元素推断 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $