第九单元 小专题八 固体溶解度曲线&小专题九 固体溶解度的简单计算-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

小专题八固体溶解度曲线 看图示内容，填写1~2题： (2)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可 个溶解度gM甲 采用的方法有 N乙 (写一种即可)。 (3)甲中混有少量乙，可用 (填 丙 温度℃ “降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 1.溶解度曲线点、线的意义。 4.t℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加 (1)溶解度曲线上的点(M): 入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温 ①表示t2℃甲物质溶解度是 g; 度不变，现象如图1示，图2为两种物质的溶 ②表示t2℃甲物质饱和溶液中甲、水与溶液质 解度曲线。以下说法不正确的是 ( 量之比是 S(g100g水) (2)溶解度曲线上的交点(P): 表示℃时，甲、乙两物质的溶解度 (3)溶解度曲线上方的点（乙—N): 1左温度/℃ t2℃时乙物质的 溶液，且有固体乙 图1 图2 溶（或 乙)。 A.乙烧杯中的溶质为b (4)溶解度曲线下方的点（甲 -N): B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 t2℃时甲物质的 溶液。 C.若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的 2.改变温度实现溶液饱和到不饱和的转变。 质量相等 (1)通过改变温度的方法使它们接近饱和的溶 D.t℃时，b的溶解度比a的大 5.(高频考点)（武威中考）如 t溶解度g 甲 液变成饱和溶液。 60 图为甲、乙、丙三种固体物 M ①甲： 溶液的温度； 40- ②丙： 溶液的温度。 质（不形成结晶水合物）在 25 (2)通过改变温度的方法使它们的饱和溶液变 水中随温度变化的溶解度 tt2t3温度/℃ 成不饱和溶液。 曲线，按要求填空。 ①甲： 溶液的温度； (1)在 时，甲和丙的溶解度相等。 ②丙： 溶液的温度。 (2)℃时，将乙溶液的状态由M点变为N 3.(长沙中考)从物质的溶解 ↑溶解度/g 点，方法是 甲 度曲线中，可以获得很多信 (3)t℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解 息。甲、乙两种固体物质的 后所得溶液的质量为 g。 溶解度曲线如图所示。 温度/℃ (4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至 (1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 t℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和 (填“相等”或“不相等”)。 状态。 小专题九固体溶解度的简单计算 1.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（它们从 的溶解度为 溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线 A.1.2 B.2.4gC.24 D.24g 如图所示。 5.(高频考点)（河北中考）KNO3和NaCI的溶獬 (1)用“一定”或“不一定” +溶解度/g 度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) 回答下列问题： 70 A.0℃时，100g水中最多能60挂 溶解度g ①t1℃时，若甲、乙两物质3 溶解40 g NaCl 50 40-- 的饱和溶液的质量相等， B.0℃时，KNO3和NaCl两种 30叶 20 温度/℃ 10 则两种溶液中溶剂的质 饱和溶液中，所含溶质的质 0102030405060 量 相等； 量：NaCl大于KNO 温度/℃ ②t1℃时，若甲、乙两物质的溶液的质量相等， C.将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定 有晶体析出 则两种溶液中溶质的质量 相等； D.30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配 ③t2℃时将40g甲加入50g水中，充分溶解形 成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大 成的溶液 是饱和溶液； 于KNO3 ④将170gt2℃的甲溶液降温至t1℃，析出的 6.如图为固体A的溶解度曲线图。 甲 是34g。 (1)℃时，把20g固体A +溶解度/g (2)用合适的数字回答下列问题： 放入多少质量的水中， ①t2℃时将40g甲加入50g水中，充分溶解形 恰好形成t1℃时A的 25 成的溶液质量是 饱和溶液？ t2温度/℃ ②将170gt2℃的甲的饱和溶液降温至t℃， (2)t2℃时，在250gA的饱和溶液中含有多少 析出的甲的质量是 质量的水？ 2.某温度下，αg饱和硝酸钾溶液蒸干得到bg (3)向100g含A的溶液中加入5g固体A后 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度是 恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液 中含溶质A的质量是多少？ 3.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温 蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发 掉10g水，析出了3g晶体，则该物质在t℃ 时的溶解度是 0 4.某温度时，将100gA物质的溶液分成两等 份，将其中一份溶液蒸发掉5g水后，降至原温 度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶 液中加入1.2gA物质（该物质不含结晶水）， 完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下1.2MgO 2Al2O Fe:O 2CuO 2.(1)氢(2)盐酸和稀硫酸 (3)+2MgSO,+H2个MgC2+H2↑A2(SO4)3+3H2↑2AICL+ 3H↑ZnSO4+H2↑ZnCl2+H2个FeSO4+H2↑FeC2+H↑ 3.(1)前面后面 (3)MgSO,+Fe 2Al (NO3)3+3Cu Zn(NO)2+2Ag FeSO,+Cu Cu(NO3)2+2Ag (4)Zn+Cu(NO3),=Cu+Zn(NO)2 (5)D 三、化学反应基本类型 1.A-B+C+...2.A+BC-AC+B 3.A+BC-BA+C 四、金属活动性顺序 2.(4)C 五、金属资源的利用和保护 1.1)Fe,0,Fe,0,(2)3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 2.(1)①水和氧气②疏松吸水加快③B 六、含杂质物质参与反应的化学方程式计算 3.设需要含FeO490%的磁铁矿石的质量为x。 Fe,0,十4C0高温3Fe十4C0, 232 168 90%x 2000t×(1一3%) 232 90%x 1682000t×(1-3%) x≈2976.7t 答：需要含FeO490%的磁铁矿石的质量为2976.7t。 实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.A2.A3.A 4.(1)有机物(2)机械能(3)C(4)B 5.(1)拆解提取宝贵的稀有金属等原材料 (2)果蔬垃圾 汽油能溶解油污FezO。+6HCl=2FeCL,+3HO (3)剧烈燃烧，大量火星 (4)铁丝燃烧现象与含碳量有关，含碳量越高，产生火星越多铁丝的 粗细程度 6.(1)过滤AC 40 (2)Fe2Og+3H2SO=Fez(SO)3+3H2O (3)既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源 7.(1)可回收垃圾(2)颜色(3)氧气不足燃烧不充分生成了一氧化碳 (4)有利于微生物发酵 8.（1)厨余垃圾二氧化碳分解者 (2)食物链有害(3)有限的(4)C (5)(外来)生物入侵(6)做好垃圾分类；不使用一次性纸杯、餐具（或 “减少固体废弃物的量”或“做好回收利用、二次利用”等) 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第1课时溶液的形成 1.B2.A3.A4.A 5.(1)白磷二硫化碳(2)氯化钠水(3)酒精水(4)蔗糖水 (5)汽油植物油 6.B7.D8.AB9.C 10.CuSO HO Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (1)FeSO.(2)FeSO CuSO. 第2课时溶液的应用 1.(1)医药食品（合理即可）(3)农药 2.(1)混合物(2)固体小颗粒 3.D4.D5.A 6.Na+和C5C,H0,+60,鹰6C0,十6H,0 7.(1)BC不相同(2)A.悬浊液B.①⑥ 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D2.A3.C4.A 5.(1)不变(2)不变增加(3)减少减少(4)不变增加 6.(1)可能是(2)蒸发溶剂加入溶质加入溶剂加入硝酸钾至不 再溶解为止 7.A8.A9.C 10.(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发 11.(1)不饱和饱和饱和不饱和 (2)在一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能再溶 41 解其他物质（或饱和溶液还可能溶解其他物质） 12.(1)ABD(2)B(3)BD 第2课时溶解度 1.(1)蒸发溶剂结晶法(2)压强温度 2.A3.B4.B5.等于 6.(1)凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大(2)压强减小，气体的溶解度 减小(3)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3￥+H,O 小专题八固体溶解度曲线 1.(1)①a②a:100:(100十a)(2)相等(3)饱和未析出(4)不饱和 2.(1)降低升高(2)升高降低 3.(1)相等(2)降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等(3)降温结晶 4.B 5.(1)t℃(2)增加溶剂(3)80(4)15 小专题九固体溶解度的简单计算 1.(1)一定不一定一定不一定(2)85g34g 2.。6×100g3.30g4D5.D 6.(1)设需要水的质量为x。 100g-25g 20g x=80g, (2)设水的质量为y。 100g+50g-100g 250g y=166.7g, y (3)设原溶液中含A质量为m。 100g+50g-50g 100g+5gm+5g m=30g, 答：(1)80g;(2)166.7g;(3)30g。 课题3溶质的质量分数 1.1.82.(1)5%47.5(2)6.25% 3.A4.B5.D6.B7.B8.D9.A10.(1)B(2)CD 11.设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 20.0g×98%=(20.0g+x)×10% x=176g。 小专题十溶质质量分数与溶解度的关系及换算 42