专题11 化学反应速率与化学平衡（3年汇编）（广西专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

专题11 化学反应速率与化学平衡 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 化学反应速率 2024广西(1题) · 情境设置：以573 K、高压密闭容器中苯甲腈连续水解生成苯甲酰胺、苯甲酸为情境，给出三者用X、Y、Z表示的量分数随时间变化曲线。 · 考查重点：连续反应中中间体消耗与生成速率相等、由量分数定义判断守恒关系、产物对后续水解的催化作用，以及不同时间段速率关系。 · 命题趋势：以连续反应和图像为载体，注重反应历程辨识、速率与物质的量分数关系、催化剂影响及守恒思想，设问常为“说法错误”型选择。 考点02 化学平衡 2026广西(2题)、2025广西(1题) · 情境设置：以BOH3/NaF体系分布分数-lgc(F-)曲线、A与B平行—连续反应浓度-时间曲线及HClO/ClO2-竞争反应曲线为情境，均用图像呈现多微粒浓度或分数随时间、浓度变化。 · 考查重点：平衡常数与曲线归属、守恒关系、平行连续反应中正逆速率相等与交点判断、竞争反应中微粒识别、H+变化及速率计算、平衡状态判据。 · 命题趋势：倾向多反应共存与图像定量分析结合，突出平衡常数、速率计算、平衡判据及条件改变对曲线移动的综合推理，设问多要求选正确或错误项。 考点01 化学反应速率 1.(2024·广西·高考真题)573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是 A. 水解产物除了还有 B. 点时 C. 在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用 D. 任意25min时间段内存在 【答案】D 【解析】A．苯甲腈在溶液中发生连续水解：，,有NH3生成，A正确； B．a点之前x(Y)逐渐增大，；a点之后，x(Y)逐渐减小，a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即，B正确； C．在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能是水解产物对生成的反应有催化作用，C正确； D．根据图像所示，反应的前期应该有，a点之后，由于明显减小，显著增大，三者的速率关系不再满足，D错误； 故选D。 考点02 化学平衡 1.(2026·广西·高考真题)常温下，反应物和在溶液中发生如下平行—连续反应： Ⅰ．       Ⅱ． 初始浓度、。、、的浓度随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 内， B. 内，A和的曲线有交点 C. 点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D. 不变时， 【答案】C 【解析】已知反应：Ⅰ. ，Ⅱ. 。初始浓度：，。观察图像，在时，各物质浓度分别为：，，。根据反应方程式，我们可以找出各物质的变化量关系：反应Ⅰ中，每生成和，消耗和。反应Ⅱ中，每生成和，消耗和。设反应Ⅰ生成D的浓度为，反应Ⅱ生成的D的浓度为  。则体系中D的总浓度。体系中E的浓度。故反应Ⅱ生成的D的浓度。反应Ⅰ生成的D的浓度。同时反应Ⅰ生成的C的浓度为。反应Ⅱ消耗了部分C来生成E，消耗C的浓度等于生成的E的浓度，即，据此解答； 【解析】 A．由上述分析可知，反应Ⅰ中消耗的B的浓度等于反应Ⅰ生成的D的浓度，即。因此内，B的平均反应速率为，A正确； B．A 在反应Ⅰ和反应Ⅱ中均被消耗。时，A的总消耗量 = 反应Ⅰ消耗的A + 反应Ⅱ消耗的A = 。此时A的剩余浓度。而此时C的浓度。可见在时，。在反应初始阶段，，，即。随着反应进行，A的浓度不断减小，C的浓度先增大后减小，既然初始时，而在时，且两者的浓度变化是连续的，那么在此时间段内，A和 C的浓度曲线必然存在一个交点，B正确； C．a点对应的时间为之前，此时C的浓度达到最大值。当C的浓度达到最大时C的生成速率等于其消耗速率。C的生成来自反应Ⅰ，C的消耗来自反应Ⅱ。即，对应到反应速率上，即：反应Ⅰ生成C的速率 = 反应Ⅱ消耗C的速率。由于反应Ⅰ中C的生成速率即为反应Ⅰ的正反应速率，而反应Ⅱ消耗C的速率是反应Ⅱ的正反应速率减去反应Ⅱ的逆反应生成C的速率。严格来说，C的净变化速率为0时：，即。选项中仅说a点时等于，这只有在时才成立，但题目并未给出此条件，C错误； D．当体系中某物质的浓度不再改变时，说明整个反应体系达到了化学平衡状态。在平衡状态下，对于任意一种物质，其生成速率等于消耗速率。因此当不变时，体系处于平衡状态，A的生成速率必然等于A的消耗速率，D正确； 故选C。 2.(2026·广西·高考真题)常温下维持，向和混合溶液滴入溶液。各含硼微粒分布分数{，如}与游离浓度对数之间的关系曲线如图。 已知：①总反应为 ②曲线代表与之间的关系下列说法正确的是 A. 曲线代表与之间的关系 B. 溶液中存在： C. 总反应的 D. 将溶液调至6，曲线向左平移 【答案】C 【解析】向和混合溶液中滴入溶液，维持。总反应。随着浓度的增加，会逐步结合，生成中间产物，最终生成。当较小时，主要以形式存在，其分布分数最高。随着浓度增大，逐渐减少，逐渐增多，中间产物和先增后减。曲线代表。图中是靠近左侧的小峰，那么另一个中间产物对应的曲线。曲线从开始下降，代表反应物。曲线从开始上升，代表最终产物，据此解答； 【解析】 A．根据上述分析， 曲线是下降的，代表 ； 曲线是上升的，代表，A 错误； B．溶液中的来源于和。元素存在于游离和结合态的含硼微粒中。由于各微粒含原子数不同（含2个，含3个，含4个），加入的提供的和总量相等，即。此外还有提供的，所以总，B错误； C．总反应平衡常数  。图中交点是[]和()的交点，此时，即。此时，即。已知。代入公式：，C 正确； D．从3调至6，减小，反应平衡左移。生成中间产物需要参与，浓度降低，需要更高的浓度才能推动反应生成相应的含硼微粒。所以曲线会向右平移，D错误； 故选C。 3.(2025·广西·高考真题)常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应I达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线② 为Cl-，为曲线③ ，A错误； B．反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确； C．0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误； D．v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误； 故选B。 …………………… 1.(2027·广西河池·一模)工业制取丙烯腈反应为   ，将一定量的丙烯、NH3、O2投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得C3H6的转化率如图所示。下列说法错误的是 A. 在A点时，反应未达到化学平衡状态 B. 在C点时若使用催化剂2，v(正)＞v(逆) C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D. 若温度、、对应该反应的平衡常数为、、，则： 【答案】C 【解析】A．该反应为放热反应，若达到平衡状态，温度越高平衡转化率越低，而下B点转化率高于下A点转化率，说明A点未达到平衡，A正确； B．C点对应温度为，催化剂2的曲线在后仍呈上升趋势，说明反应未达平衡，仍正向进行，故，B正确； C．温度下，相同反应时间，催化剂1作用下的转化率更高，说明催化剂1反应速率更快、效率更高，因此催化剂2比催化剂1效率高的说法错误，C错误； D．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，温度，故，D正确； 故选C。 2.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)向起始温度为T℃、容积为的两个相同的密闭容器中，均充入和的混合气，保持其中一个容器恒温，另一个绝热，发生反应 。两容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 曲线表示恒温容器 C. 点的正反应速率大于点的正反应速率 D. 内，曲线表示的容器内 【答案】C 【解析】A．曲线M表示的容器先平衡，说明温度高，但是的平衡转化率比N低，说明升高温度，平衡逆向移动，则反应为放热反应，，故A错误； B．由A项可知，反应为放热反应，绝热容器温度会升高，M表示绝热容器，故B错误； C．Q点和P点均没有平衡，的转化率相同，M是绝热容器，则Q点温度高于P，故点的正反应速率大于点的正反应速率，故C正确； D．内，曲线表示的容器的转化率为10%，反应的为0.1mol，结合方程式可知，反应掉的CO为0.1mol，，故D错误； 答案选C。 3.(2026·广西·调研)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．；             ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 含有键 B. 结合实验可知反应 C. 实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 D. 实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】A．中，中含有键，作为配体与中心形成配键，所以含有键，A错误； B．呈红色，呈蓝色，在实验1中溶液被加热后变蓝，即平衡()向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，则，B错误； C．在实验2中，① 中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动，C错误； D．在实验2，③ 中加入过量固体，溶液变红，说明平衡()向逆反应方向移动，其原因可能是溶液中和形成了配合物，使降低，导致平衡向逆反应方向移动，D正确； 故选D。 4.(2025·广西来宾·一模)近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为，测得在不同压强下乙酸乙酯的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正反应速率： B. a、c、d点对应的压强平衡常数之比为 C. 该反应在任何温度下都不能自发进行 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 【答案】B 【解析】已知，根据图像可知，升高温度，乙酸乙酯产率增大，说明升高温度化学平衡正向移动，正反应吸热，另根据化学方程式可知，增大压强化学平衡正向移动，乙酸乙酯产率增大，所以p1>p2>p3，且该反应，回答下列问题； 【解析】 A．根据分析可知：b、c、d三点温度相同，但压强b>c>d，温度相同时，压强越大，正反应速率越快，所以正反应速率：b>c>d，A不符合题意； B．起始时通入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生，a、c两点乙酸乙酯的产率相同，也就是反应物转化率相同，那么a、c两点有相同的三段式如下： ，可以得到a点，c点，所以a、c两点的压强平衡常数之比为，c、d两点的温度相同，相同，所以a、c、d三点压强平衡常数之比为：，B符合题意； C．根据分析可知，该反应，，该反应在任何温度下都不能自发进行，C不符合题意； D．根据分析可知，该反应为吸热反应，，，所以正反应活化能>逆反应活化能，D不符合题意； 故答案选B 5.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡： (i) (ii) (iii) A、B的物质的量浓度随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A. 内， B. 时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率 C. 若反应(iii)的，则A比B更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则均不变 【答案】B 【解析】A．由图，内，，A错误； B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数，100s时反应(ⅲ)的浓度商，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，B正确；， C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A的能量高于B的能量，物质的能量越低越稳定，则B比A更稳定，C错误； D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，A、B的物质的量均增大，D错误； 故选B。 6.(2026·广西河池·一模)、常用于制造农药等，相互转化的反应式为：   。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 恒温条件下增大压强，的转化率减小 C. 、两点对应的平衡常数： D. 点，的分压为 【答案】D 【解析】该反应正反应为气体分子数减少，恒温下增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线Ⅰ代表在下的变化曲线，曲线Ⅱ代表下的变化曲线，据此解答。 【解析】 A．等压过程（曲线Ⅱ）中温度升高，减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，恒温下增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，M、N两点温度均为400℃，温度相同则平衡常数相等，即，C错误； D．M点，起始和物质的量之比为1:1，平衡时二者物质的量仍相等，可推得的物质的量分数为25%，分压为，D正确； 故选D。 7.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)温度TK下，在VL的刚性密闭容器中通入和发生反应   (a＞0)，达到平衡状态放出热量。速率方程为、；速率常数与活化能的经验关系式为(R、b均为常数)。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂Ⅰ时，反应速率更快 B. 平衡时，H2的平衡转化率为 C. 的值不变时，反应达到了平衡状态 D. 反应达平衡后，升高温度，减小，增大，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．根据经验公式，相同温度下，催化剂Ⅱ的更大，说明速率常数更大，反应速率更快，因此是催化剂Ⅱ反应速率更快，A错误； B．该反应，说明完全反应会放出热量；平衡时放出热量，则转化的物质的量为，初始为，因此的平衡转化率为，B正确； C．速率常数、都只与温度有关，温度不变时，始终不变，无论反应是否达到平衡，因此不能说明反应达到平衡，C错误； D．升高温度，增大，减小，根据，为正值，因此增大，、均增大；该反应放热，升高温度平衡逆向移动，是增大程度大于，不是减小，D错误； 故答案选B。 8.(2026·广西河池高级中学等校·二模)一定温度下，向1.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 0～250 s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B. 反应到250 s时，产生的体积为4.48 L(标准状况) C. 对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态可能发生变化 D. 其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时 【答案】D 【解析】反应为气体总物质的量增大的可逆反应，恒容容器中气体总质量始终守恒，结合表格数据可知250s时反应达到平衡状态，平衡时，，该温度下平衡常数。 【解析】 A．0~250s反应正向进行，气体总质量不变，总物质的量逐渐增大，平均摩尔质量，因此平均摩尔质量逐渐减小，A正确； B．反应到250s时，生成，标准状况下体积为，B正确； C．恒容容器体积不变，若所有物质均为气态，降温时气体总质量不变，混合气体密度应保持不变，现降温后密度减小，说明部分气体转化为非气态，即的状态可能发生变化变为液态或固态，C正确； D．平衡后再充入等物质的量的和，假设加入的都为1 mol，此时浓度商，反应逆向进行，，D错误； 故选 D。 9.(2026·广西百色·二模)甘油()在一定条件下催化重整制。发生如下反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：    条件，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表的物质的量随温度变化 B. 550℃时，体系中 C. 其他条件不变，在400～500℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 550℃时，其他条件不变，增大压强的物质的量减小 【答案】B 【解析】已知反应： 反应Ⅰ：　（吸热，升温正向移动，增多）； 反应Ⅱ：　（放热，升温逆向移动，减少、增多）； 反应Ⅲ：　（放热，升温逆向移动，减少、增多））； 初始加入：、，根据碳原子守恒，体系中所有含碳物质的物质的量之和恒为。 曲线① ：时，远大于3，所以它不可能是含碳物质（），只能是。 曲线② ：时，且随温度升高而下降。升温时，反应Ⅲ逆向会让减少，和这个趋势一致，因此曲线② 代表。 曲线③ ：时，随温度升高而上升。升温时，反应Ⅰ正向生成更多，反应Ⅱ逆向也会生成更多，因此曲线③ 代表。 【解析】 A．由分析可知，曲线① 代表的物质的量随温度变化，A正确； B．初始加入的氧原子总量为甘油中的氧原子与水中的氧原子之和，即；平衡时，氧原子分布在中，根据各曲线数据，此时、，设，则根据氧原子守恒可得等式：，得；此时，因此，B错误； C．在范围内，温度升高时，反应Ⅰ（吸热）正向移动，生成更多，推动反应Ⅱ正向移动生成；同时反应Ⅲ（放热）逆向移动，也会生成更多；虽然反应Ⅱ本身是放热反应，升温会逆向移动消耗，但此时反应Ⅰ和反应Ⅲ对生成的促进作用占主导，因此平衡时的物质的量随温度升高而增大，C正确； D．时增大压强，对三个反应的影响分别为：反应Ⅰ中气体分子数从变为，加压会使平衡逆向移动，消耗；反应Ⅱ中气体分子数不变，加压对平衡无影响；反应Ⅲ中气体分子数从变为，加压会使平衡正向移动，消耗；三个反应的综合效果均不利于的生成，因此增大压强后，平衡时的物质的量会减小，D正确； 故答案选B。 10.(2026·广西桂林·一模)在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：Ⅰ．   ；Ⅱ．   ，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0~40 min以反应Ⅰ为主导，40 min后以反应Ⅱ为主导 B. 0~40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 C. 若改为恒温容器，达到新平衡时，物质Y浓度比原平衡低 D. 其他条件不变，100 min时再投入一定量的X(g)，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，反应达到新平衡 【答案】C 【解析】A．0~40 min，反应物X的浓度变化为，40 min时，反应物Z的浓度为，则第2个反应消耗Y的浓度为，由此可知，0~40 min，以反应Ⅰ为主导，40 min后X的浓度变化很少，而Z的浓度明显增大，则以反应Ⅱ为主导，A项正确； B．由A可知，40 min时，Y的浓度变化为，故0~40 min内用物质Y表示的平均反应速率为，B项正确； C．反应开始时X减少，体系温度升高，随着Z增多，体系温度降低（由图可知，温度先升高后降低），所以，。若改为恒温容器，则0~40 min时的反应体系的温度要低于题设条件，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，达到新平衡，物质Y浓度比原平衡高，C项错误； D．反应前后气体质量不变，气体的总物质的量不相等，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，可以判断反应达到新平衡，D项正确。 故选C。 11.(2026·广西柳州·适应性考试)将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)： I：    II：    在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法正确的是 A. 高于℃，该体系总反应为：    B. 曲线表示的体积分数随温度的变化 C. 1000℃时，反应的活化能：反应I>反应II D. 在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比[]不会影响的转化率 【答案】D 【解析】反应Ⅰ和反应Ⅱ为热解制氢气，均为吸热反应，H2是两个反应共同的产物，温度升高，两个反应平衡均正向移动，H2体积分数持续增大，因此上升的曲线a表示H2；S2是反应Ⅰ的生成物、反应Ⅱ的反应物，温度较低时不生成CS2，说明只发生反应Ⅰ，S2体积分数增大，温度升高后反应Ⅱ开始发生且速率加快，S2被大量消耗，S2体积分数减小，故S2体积分数先升后降，即曲线b表示S2； 【解析】 A．总反应由反应Ⅰ+反应Ⅱ得到，根据多重平衡规则，分步反应相加得到总反应时，总平衡常数为各分步平衡常数的乘积，即，不是相加关系，A错误； B．根据分析可知曲线b表示的体积分数随温度的变化，B错误； C．1000℃时，曲线b（S2）已有明显体积分数，而CS2体积分数为0，说明反应Ⅰ已经发生，反应Ⅱ未进行，说明相同温度下反应Ⅰ速率更快，活化能越低，反应速率越快，因此活化能E(Ⅰ)<E(Ⅱ)，C错误； D．在1000℃、常压下，CS2体积分数为0，说明只发生反应Ⅰ，不反应，故保持体积分数不变，提高投料比不会影响转化率，D正确； 故选D。 12.(2026·广西·调研)向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 【答案】D 【解析】A．对于反应I，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应II，有，，当达到平衡时，正逆反应速率相等，其平衡常数；对于反应III，其平衡常数，而不是，A错误； B．起始时，物质M和N的物质的量浓度分别为0.5 mol/L和1.0 mol/L，t1时刻，物质P和Q的物质的量浓度均为0.2 mol/L，M浓度的减少为0.2 mol/L+=0.25 mol/L，N浓度的减少为0.2 mol/L+=0.5 mol/L，即时刻，、，所以，而不是，B错误； C．容器中再投入等比例的反应物M与N，相当于增大压强，反应I反应前后气体体积数减小，平衡会正移，P的含量增大；反应II反应前后气体体积数增大，平衡会逆移，Q的含量减小，C错误； D．加入某催化剂只催化反应I，而对反应II无影响，则反应I的速率加快，达到峰值的时间会缩短，且反应I存在速率竞争优势，其浓度峰值会增大，故可能会移向b点，D正确； 故选D。 13.(2026·广西桂林·二模)某温度下，由两种气体X和Y反应可制备气体W，涉及的反应如下： Ⅰ.       Ⅱ. 向恒容密闭容器中充入a molX和1 molY，平衡时容器中X、Z、W的摩尔分数随X的初投料a的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表Z B. 从投料到平衡容器内压强始终保持不变 C. P点时，W的摩尔分数为0.74 D. Q点时，向容器中充入氦气，Z的物质的量浓度减小 【答案】C 【解析】题中涉及两个反应：，，初始投入和，（X初始投料）增大，X的摩尔分数持续增大，因此曲线① 代表X；Z由Y反应生成，Y完全反应生成，增大，反应II消耗Z，Z的摩尔分数持续降低，因此曲线③ 代表Z，曲线② 代表W，据此分析。 【解析】 A．据分析可知曲线③ 代表Z，A错误； B．反应I是气体分子数减少的反应（反应物生成产物），反应II气体分子数不变，从投料到平衡，体系气体总物质的量减少，恒容下压强和气体总物质的量成正比，因此压强会减小，不是始终不变，B错误； C．P点，X和Z的摩尔分数均为，所有物质摩尔分数之和为，因此W的摩尔分数，C正确； D．Q点时，向恒容密闭容器中充入氦气，平衡体系中各物质的浓度均保持不变，平衡不发生移动；因此Z的物质的量浓度不变，D错误； 故选C。 14.(2026·广西南宁·调研)某温度下，CO可催化转化为，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 平衡时和的转化率及和的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线c表示的物质的量的变化 B. 若起始投料比，平衡时的物质的量为0.225 mol C. 起始投料比增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数减小 D. 若其他条件不变，压缩容器体积，C点将移向Y点 【答案】D 【解析】反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，起始投料比越大，反应正向进行程度越大，CO转化率越大，而H2的转化率减小，则曲线a表示CO的转化率，曲线b表示H2的转化率；同时随着n起始(H2)的增大，CH4 、CO2的产率也逐渐增大，当H2的量到达一定限度，会与CO2会发生反应，导致CO2物质的量后期开始减小，则曲线c表示CH4的物质的量，曲线d表示CO2的物质的量，据此解答。 【解析】 A．曲线c表示CH4的物质的量的变化，A错误； B．若起始投料比，设n(CO)=1mol，n(H2)=1mol，由图可知，此时，B点表示CO转化率为37.5%，即反应的 CO总量为，C点表示H2转化率为62.5%，即反应的H2总量为，设反应Ⅰ消耗的CO为x mol，反应Ⅱ消耗的CO为y mol，则：x + y = 0.375，H2总消耗：反应Ⅰ消耗3x，反应Ⅱ生成y，净消耗3x-y = 0.625，解得x=0.25 mol，y=0.125mol，则平衡时，CH4的物质的量为反应Ⅰ生成的量，即x = 0.25 mol，B错误； C．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、投料比无关，C错误； D．C点的投料比为1，此时C点表示H2转化率为62.5%，压缩容器体积，相当于增大压强，反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压平衡Ⅰ正向移动，消耗更多H2，反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其平衡无影响，因此，加压会使H2的转化率升高，在图上表现为C点（转化率62.5%）向上移动，移向Y点，D正确； 故选D。 15.(2026·广西梧州·适应性测试)向体积均为的两个恒容密闭容器中（一个容器恒温，一个容器绝热），分别充入2 mol、，发生反应：   ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中的 B. 点平衡常数： C. 容器内温度： D. 反应从开始至点时平均反应速率 【答案】B 【解析】2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为反应前后气体总物质的量减小的反应，图中曲线Ⅰ的最终压强高于曲线Ⅱ，对于该气体物质的量减小的反应，说明绝热容器（曲线Ⅰ）内因反应放热导致温度升高，其压强高于恒温容器（曲线Ⅱ）；因此，该反应为放热反应，曲线Ⅰ为绝热时的压强变化，曲线Ⅱ为恒温时的压强变化。 【解析】 A．绝热容器中反应放热使温度升高，压强升高，说明正反应放热，，A错误； B．c点是恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比：初始压强2P， c点压强P，得平衡总物质的量；设CO转化x mol，列三段式得 则，解得，则反应后c(H2)= =0.5mol/L，c(CO)= =0.25mol/L，c(CH3OH)= =0.75mol/L，c点平衡常数；d点为绝热条件下的平衡点，因反应放热，其温度高于c点；对于放热反应，温度升高，平衡常数减小，故d点的平衡常数，B正确； C．a、c都在恒温容器中，恒温条件下温度始终不变，故，C错误； D．c点在恒温容器中，恒容恒温下压强比等于物质的量之比：初始压强2P， c点压强P，得平衡总物质的量；设CO转化x mol，列三段式得 ，则，解得，Δc(CO)==0.75mol/L，，D错误； 故答案为：B。 16.(2026·广西南宁·适应性测试)利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①、②、③   。向某恒压容器中通入0.8mol，反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化的关系如图所示。 已知：下，反应后达到平衡，此时，体系总压强为。下列说法错误的是 A. 反应③的 B. 曲线表示的物质的量分数随温度的变化关系 C. 向平衡体系中通入，再次平衡后，增大 D. 、下，内， 【答案】C 【解析】A．由图像可知：升高温度，物质的量分数增大，物质的量分数减小，说明反应③平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热，正反应放热，，A正确； B．不管反应如何进行，完全反应一定生成，因此平衡时，恒等于初始的物质的量，其物质的量远大于烯烃，物质的量分数始终最高；升温时反应③ 平衡左移，气体总物质的量增大，水的物质的量不变，因此水的物质的量分数随温度升高降低，与图中最上方曲线（对应）变化一致，B正确； C．恒压容器中通入，容器体积增大，各物质浓度被稀释。结合反应③ 平衡左移，通过推导可证明：的物质的量增加的幅度远小于体积增大的幅度，最终减小，C错误； D．设平衡时，由得。根据C守恒：，解得，因此，，，总物质的量。的平衡分压，初始分压为0，因此反应速率，D正确； 故选C。 (2026·广西玉林·适应性测试)阅读材料：氮的氧化物、是典型的大气污染物，多污染物协同催化控制技术的开发是实现大气污染物高效净化的关键，对于提升环境质量、保护人民身体健康具有重要意义。与在催化剂作用下，可转化为无污染的物质。据此完成以下2个小题。 17.在催化剂作用下，与反应历程中的能量变化如图所示，其中IM为中间体，TS为过渡态。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B. 第一阶段的反应热小于第二阶段的反应热 C. 总反应的决速步为IM1→IM2 D. 若第一阶段转化率为，第二阶段的转化率为，则总反应的转化率为 18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 催化剂的作用是加快反应速率，提高和的平衡转化率 B. 若升高温度，反应速率加快，再次达到平衡时减小 C. 若向容器中充入一定量的，增大，化学平衡常数不变 D. 反应达到平衡时，，此时再加入1 mol 和1 mol ，则平衡不移动 【答案】17. C　18. D 【分析】 根据反应历程图可知物质变化关系为，总反应为； (1)A．由分析可知，总反应的催化剂为，为中间产物，A错误； B．反应热等于生成物总能量-反应物总能量，由图可得，，，，B错误； C．由图可知，IM1→IM2这一过程的活化能最大，反应速率最慢，是总反应的决速步，C正确； D．总反应的转化率为，D项错误； 答案选C； (2)A．催化剂的作用是加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，A错误； B．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，增大，B错误； C．恒容容器中充入一定量的，各物质浓度不变，正反应速率不变，温度不变，化学平衡常数不变，C错误； D．平衡时，，假设物质的量浓度分别为、、、，该反应的平衡常数，再加入1 mol 和后，，平衡不移动，D正确； 答案选D。 19.(2026·广西南宁·一模)向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 由图可知，温度： B. 向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动 C. 乙容器中，内 D. HBr的转化率： 【答案】A 【解析】若该反应为吸热反应，则绝热条件下，反应向右进行时，温度逐渐降低，并且气体的总物质的量也减少，压强应一开始就会下降，但题中图像甲容器中压强为先增大后减小，所以该反应为放热反应，绝热条件下，反应开始时温度升高对压强的影响占主导地位，压强增大，一段时间后，气体的总物质的量减少对压强的影响占主导地位，故压强又逐渐减小。 【解析】 A．因为乙容器为恒温条件，所以，A错误； B．因为甲乙容器均为恒容，故向乙容器中通入氮气，不影响反应体系中气体的浓度，平衡不移动，B正确； C．恒温恒容条件下，在乙容器中，气体的总物质的量之比等于压强之比，设4 min时气体的总物质的量为n mol，可得，解得n= 4.25 mol，则气体的总物质的量变化量等于0.75 mol，根据反应方程式，气体总物质的量的减少量等于反应消耗的的物质的量，故消耗的物质的量为0.75 mol，则消耗的溴化氢的物质的量为 mol，所以内，C正确； D．因为甲容器为绝热条件，乙容器为恒温条件，该反应为放热反应，绝热容器中a点的平衡温度高于恒温容器中c点的平衡温度（），因此温度更高的a点HBr转化率更低，D正确； 故答案选A。 20.(2025·广西南宁·适应性考试)在工业生产上可利用硫与为原料制备。 450℃以上，发生反应I：； 600℃以上，发生反应Ⅱ：2。 一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ的 B. 的体积分数保持不变，说明反应处于平衡状态 C. 在密闭容器中，某温度下若完全分解，当体积分数为时，转化率为 D. 反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，浓度小，反应速率慢 【答案】C 【解析】A．由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，说明平衡逆向移动，故反应Ⅱ的正反应为放热反应，则，A正确； B．的体积分数保持不变，则其浓度不再变化，说明反应处于平衡状态，B正确； C．设的起始物质的量为mol，转化的物质的量为mol，列三段式如下： 的体积分数为，即，解得，则的转化率为，C错误； D．由图可知，在600℃时甲烷平衡转化率高达98%以上，低于600℃时，浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，D正确； 故选C。 21.(2025·广西柳州·二模)在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 【答案】B 【解析】A．温度升高，CO和H2的平衡产率升高，反应I正向移动，，CH4和CO2的平衡产率降低，反应II逆向移动，，A正确； B．650℃之前，氢气产率低于甲烷，脱羧基反应Ⅱ活化能低，反应速率快，相同时间产生的CH4多，约650℃之前活化能：反应Ⅰ大于反应Ⅱ，B错误； C．由方程式可知，热裂解反应Ⅰ生成一氧化碳和氢气的物质的量相等，相同温度时，一氧化碳和氢气的产率相等，由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率大于氢气的产率，所以该容器中还发生了副反应导致一氧化碳的产率大于氢气的产率，C正确； D．一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，同时增大CH3COOH浓度，相当于加压，反应I和II都是气体增加的反应，最终乙酸的转化率减小，D正确； 答案选B。 22.(2026·广西南宁第三中学·二调)以CH4和CO2经催化重整制备CO和H2，可实现CO2的捕集和资源转化，涉及主要反应如下： ①    ②        ③      恒容条件下，起始投入CH4和CO2各1 mol，不同温度下平衡时部分气体的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示的物质为CH4 B. 由图可知温度高于时主要发生反应①和反应② C. 时，若向平衡体系中通入少量CH4，重新达平衡后将减小 D. 时，若起始投入H2O、CO、H2、CH4和CO2均为0.5 mol 此时反应②的 【答案】D 【解析】由图分析可知，随着温度升高，减少，说明反应②为放热反应，；、随温度升高而增加，可知反应①为吸热反应，；反应③是吸热反应，随温度升高反应①和③正向进行，消耗和，反应②逆向进行，生成；则的物质的量随温度升高而降低，曲线甲随温度升高有先升高再降低的趋势，故甲代表，据此分析作答。 【解析】 A．由分析可知，甲代表，A错误； B．反应①中，和的生成量之比为1:1。反应②会消耗  并生成。反应③只生成，在温度高于900℃时，图中显示的物质的量和CO的物质的量相等，H2O的物质的量接近0，说明主要发生反应① ，B错误； C．表达式正是反应③的平衡常数表达式，化学平衡常数只与温度有关。在400℃这个恒定温度下，是一个定值，无论向体系中加入还是其他物质，只要温度不变，体系重新达到平衡后，的值仍然等于，即保持不变，C错误； D．从图中可知，在620℃平衡时， mol，此时反应②的平衡常数= ，由图可知620℃平衡时>0.5mol，故 ；若起始投入H2O、CO、H2、CH4和CO2均为0.5 mol，则此时反应②的>K，故平衡逆向移动，即，D正确； 故答案选D。 23.(2026·广西柳州·二模)我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯［］催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，降低温度，的平衡转化率减小 B. 曲线B表示的选择性与温度的关系 C. 190℃时，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率 D. 194℃时，若通过反应管的，则生成的 【答案】D 【解析】从图中可以看出曲线A是的选择性，曲线C对应数值与曲线A对应的数值和为100%（比如：曲线A选择性数据是50%时，曲线C对应数值也正好是50%），则曲线C是的选择性，曲线B是的转化率，据此分析解答。 【解析】 A．反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应（ΔH<0），降低温度平衡正向移动，的平衡转化率应增大，A错误； B．根据分析曲线C是的选择性数据随温度变化曲线，B错误； C．190℃时选择性（曲线A）约70%，远高于，说明反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，C错误； D．194℃时转化率（曲线B）为96%选择性（曲线A）约56%，则的选择性是44%，生成量：1mol×96%×44%=0.4224 mol，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题11化学反应速率与化学平衡 3年真题3年模拟 三年真题分类园 考点01化学反应速率 1.【答案】D 考点02化学平衡 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 一年摸拟练测园 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 16.【答案】C 18.【答案】17.C18.D 19.【答案】A 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】D 212 专题11 化学反应速率与化学平衡 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 化学反应速率 2024广西(1题) · 情境设置：以573 K、高压密闭容器中苯甲腈连续水解生成苯甲酰胺、苯甲酸为情境，给出三者用X、Y、Z表示的量分数随时间变化曲线。 · 考查重点：连续反应中中间体消耗与生成速率相等、由量分数定义判断守恒关系、产物对后续水解的催化作用，以及不同时间段速率关系。 · 命题趋势：以连续反应和图像为载体，注重反应历程辨识、速率与物质的量分数关系、催化剂影响及守恒思想，设问常为“说法错误”型选择。 考点02 化学平衡 2026广西(2题)、2025广西(1题) · 情境设置：以BOH3/NaF体系分布分数-lgc(F-)曲线、A与B平行—连续反应浓度-时间曲线及HClO/ClO2-竞争反应曲线为情境，均用图像呈现多微粒浓度或分数随时间、浓度变化。 · 考查重点：平衡常数与曲线归属、守恒关系、平行连续反应中正逆速率相等与交点判断、竞争反应中微粒识别、H+变化及速率计算、平衡状态判据。 · 命题趋势：倾向多反应共存与图像定量分析结合，突出平衡常数、速率计算、平衡判据及条件改变对曲线移动的综合推理，设问多要求选正确或错误项。 考点01 化学反应速率 1.(2024·广西·高考真题)573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是 A. 水解产物除了还有 B. 点时 C. 在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用 D. 任意25min时间段内存在 考点02 化学平衡 1.(2026·广西·高考真题)常温下，反应物和在溶液中发生如下平行—连续反应： Ⅰ．       Ⅱ． 初始浓度、。、、的浓度随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 内， B. 内，A和的曲线有交点 C. 点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D. 不变时， 2.(2026·广西·高考真题)常温下维持，向和混合溶液滴入溶液。各含硼微粒分布分数{，如}与游离浓度对数之间的关系曲线如图。 已知：①总反应为 ②曲线代表与之间的关系下列说法正确的是 A. 曲线代表与之间的关系 B. 溶液中存在： C. 总反应的 D. 将溶液调至6，曲线向左平移 3.(2025·广西·高考真题)常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应I达到平衡状态 …………………… 1.(2027·广西河池·一模)工业制取丙烯腈反应为   ，将一定量的丙烯、NH3、O2投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得C3H6的转化率如图所示。下列说法错误的是 A. 在A点时，反应未达到化学平衡状态 B. 在C点时若使用催化剂2，v(正)＞v(逆) C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D. 若温度、、对应该反应的平衡常数为、、，则： 2.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)向起始温度为T℃、容积为的两个相同的密闭容器中，均充入和的混合气，保持其中一个容器恒温，另一个绝热，发生反应 。两容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 曲线表示恒温容器 C. 点的正反应速率大于点的正反应速率 D. 内，曲线表示的容器内 3.(2026·广西·调研)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：i．；             ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 含有键 B. 结合实验可知反应 C. 实验2：①中加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动 D. 实验2：③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 4.(2025·广西来宾·一模)近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为，测得在不同压强下乙酸乙酯的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正反应速率： B. a、c、d点对应的压强平衡常数之比为 C. 该反应在任何温度下都不能自发进行 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 5.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量A、B和X，所得溶液中同时存在如下平衡： (i) (ii) (iii) A、B的物质的量浓度随反应时间t的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A. 内， B. 时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率 C. 若反应(iii)的，则A比B更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则均不变 6.(2026·广西河池·一模)、常用于制造农药等，相互转化的反应式为：   。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 恒温条件下增大压强，的转化率减小 C. 、两点对应的平衡常数： D. 点，的分压为 7.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)温度TK下，在VL的刚性密闭容器中通入和发生反应   (a＞0)，达到平衡状态放出热量。速率方程为、；速率常数与活化能的经验关系式为(R、b均为常数)。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂Ⅰ时，反应速率更快 B. 平衡时，H2的平衡转化率为 C. 的值不变时，反应达到了平衡状态 D. 反应达平衡后，升高温度，减小，增大，平衡逆向移动 8.(2026·广西河池高级中学等校·二模)一定温度下，向1.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 0～250 s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B. 反应到250 s时，产生的体积为4.48 L(标准状况) C. 对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态可能发生变化 D. 其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时 9.(2026·广西百色·二模)甘油()在一定条件下催化重整制。发生如下反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：    条件，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表的物质的量随温度变化 B. 550℃时，体系中 C. 其他条件不变，在400～500℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 550℃时，其他条件不变，增大压强的物质的量减小 10.(2026·广西桂林·一模)在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：Ⅰ．   ；Ⅱ．   ，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0~40 min以反应Ⅰ为主导，40 min后以反应Ⅱ为主导 B. 0~40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 C. 若改为恒温容器，达到新平衡时，物质Y浓度比原平衡低 D. 其他条件不变，100 min时再投入一定量的X(g)，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，反应达到新平衡 11.(2026·广西柳州·适应性考试)将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)： I：    II：    在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法正确的是 A. 高于℃，该体系总反应为：    B. 曲线表示的体积分数随温度的变化 C. 1000℃时，反应的活化能：反应I>反应II D. 在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比[]不会影响的转化率 12.(2026·广西·调研)向温度恒定、体积为的密闭容器中充入和发生如下反应，产物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率，为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻，的正反应速率为 C. 若容器中再投入和，再次达到平衡时，物质的物质的量分数增大 D. 若加入某催化剂只催化反应I，对反应II无影响，则物质的浓度峰值点可能移向 13.(2026·广西桂林·二模)某温度下，由两种气体X和Y反应可制备气体W，涉及的反应如下： Ⅰ.       Ⅱ. 向恒容密闭容器中充入a molX和1 molY，平衡时容器中X、Z、W的摩尔分数随X的初投料a的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表Z B. 从投料到平衡容器内压强始终保持不变 C. P点时，W的摩尔分数为0.74 D. Q点时，向容器中充入氦气，Z的物质的量浓度减小 14.(2026·广西南宁·调研)某温度下，CO可催化转化为，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 平衡时和的转化率及和的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线c表示的物质的量的变化 B. 若起始投料比，平衡时的物质的量为0.225 mol C. 起始投料比增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数减小 D. 若其他条件不变，压缩容器体积，C点将移向Y点 15.(2026·广西梧州·适应性测试)向体积均为的两个恒容密闭容器中（一个容器恒温，一个容器绝热），分别充入2 mol、，发生反应：   ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中的 B. 点平衡常数： C. 容器内温度： D. 反应从开始至点时平均反应速率 16.(2026·广西南宁·适应性测试)利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①、②、③   。向某恒压容器中通入0.8mol，反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化的关系如图所示。 已知：下，反应后达到平衡，此时，体系总压强为。下列说法错误的是 A. 反应③的 B. 曲线表示的物质的量分数随温度的变化关系 C. 向平衡体系中通入，再次平衡后，增大 D. 、下，内， (2026·广西玉林·适应性测试)阅读材料：氮的氧化物、是典型的大气污染物，多污染物协同催化控制技术的开发是实现大气污染物高效净化的关键，对于提升环境质量、保护人民身体健康具有重要意义。与在催化剂作用下，可转化为无污染的物质。据此完成以下2个小题。 17.在催化剂作用下，与反应历程中的能量变化如图所示，其中IM为中间体，TS为过渡态。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B. 第一阶段的反应热小于第二阶段的反应热 C. 总反应的决速步为IM1→IM2 D. 若第一阶段转化率为，第二阶段的转化率为，则总反应的转化率为 18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 催化剂的作用是加快反应速率，提高和的平衡转化率 B. 若升高温度，反应速率加快，再次达到平衡时减小 C. 若向容器中充入一定量的，增大，化学平衡常数不变 D. 反应达到平衡时，，此时再加入1 mol 和1 mol ，则平衡不移动 19.(2026·广西南宁·一模)向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 由图可知，温度： B. 向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动 C. 乙容器中，内 D. HBr的转化率： 20.(2025·广西南宁·适应性考试)在工业生产上可利用硫与为原料制备。 450℃以上，发生反应I：； 600℃以上，发生反应Ⅱ：2。 一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ的 B. 的体积分数保持不变，说明反应处于平衡状态 C. 在密闭容器中，某温度下若完全分解，当体积分数为时，转化率为 D. 反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，浓度小，反应速率慢 21.(2025·广西柳州·二模)在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 22.(2026·广西南宁第三中学·二调)以CH4和CO2经催化重整制备CO和H2，可实现CO2的捕集和资源转化，涉及主要反应如下： ①    ②        ③      恒容条件下，起始投入CH4和CO2各1 mol，不同温度下平衡时部分气体的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示的物质为CH4 B. 由图可知温度高于时主要发生反应①和反应② C. 时，若向平衡体系中通入少量CH4，重新达平衡后将减小 D. 时，若起始投入H2O、CO、H2、CH4和CO2均为0.5 mol 此时反应②的 23.(2026·广西柳州·二模)我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯［］催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，降低温度，的平衡转化率减小 B. 曲线B表示的选择性与温度的关系 C. 190℃时，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率 D. 194℃时，若通过反应管的，则生成的 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $