专题10 电化学（3年汇编）（广西专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

专题10 电化学 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 化学电源 2026广西(1题)、2025广西(1题)、2024广西(1题) · 情境设置：以Ni_xPy储能材料电池、空芯铜导线电化学腐蚀、NaPF6/二甲氧基乙烷钠离子二次电池为真实情境，结合晶胞图、装置图与截面图。 · 考查重点：电极反应式、充放电时电极极性与Li+、Na+迁移，电子转移与质量变化计算，并涉及阿伏加德罗常数、晶胞参数和密度。 · 命题趋势：持续选用新型储能材料与复杂装置，强化“电极判断—反应式—定量关系”推理，并融入晶体结构、沉积物成分和溶液替换等条件分析。 考点01 化学电源 (2026·广西·高考真题)镍磷化合物晶态结构多样、导电性良好、离子传输通道丰富，在储能领域极具应用前景。为阿伏加德罗常数的值。据此完成下面小题。 1.某的立方晶胞结构如下图，已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A.  B. 与1个最紧邻的有6个 C. 之间最短的距离为 D. 晶体密度 2.我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为电极材料，以提高电池（如下图）寿命。下列说法正确的是 A. 充电时，极外接电源正极 B. 放电时，极的电极反应为 C. 玻璃纤维膜主要作用是利于迁移 D. 外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化 3.(2025·广西·高考真题)大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A. 层对铜导线起保护作用 B. 正极生成的电极反应式为 C. 沉积物的成分可能有 D. 腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 4.(2024·广西·高考真题)某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为： C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D. 电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换 …………………… 1.(2026·广西河池高级中学等校·二模)广西壮族自治区博物馆珍藏的“翔鹭纹铜鼓”是国家级文物，下列关于铜鼓的说法，正确的是 A. 铜鼓的主要材料为铜合金，其硬度和熔点均高于纯铜 B. 铜鼓表面的绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可用稀硝酸长时间浸泡去除 C. 铜鼓长期暴露在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，应置于干燥环境保存 D. 铜鼓铸造过程中使用的铜合金，属于新型无机非金属材料 2.(2027·广西河池·一模)尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料，实现“变废为宝”，转化过程如图。 下列说法错误的是 A. 电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B. 离子交换膜应选用阳离子交换膜 C. 理论上获得1 mol环己酮肟，标准状况下，电极B附近将生成16.8LO2 D. 电极A的电极反应式为： 3.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池部分的总反应为 4.(2026·广西河池·一模)我国科研团队建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，装置以及放电时的工作原理如图所示（光电电极可吸收可见光，产生电子）。下列说法正确的是 A. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 B. 放电时电子由光电电极沿导线流向电极 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解粗铜时，通过隔膜的为 5.(2025·广西河池·二模)某铜冶炼厂工艺流程如下，相关说法正确的是 A. 电解精炼时，阳极泥中通常含有金、银等贵金属 B. 电路中每通过1mol电子，粗铜质量一定减少32g C. 催化氧化阶段提高温度，一定能提高SO2转化率 D. 采用浓硫酸(98.3%)来吸收SO3，目的是加快吸收速率 6.(2025·广西河池·二模)某磷酸铁锂电池工作原理如图，放电时总反应为：FePO4+LiC6=LiFePO4+6C，下列说法正确的是 A. 放电时Li+在电解液中向铜箔集流体迁移 B. 放电时FePO4被还原，LiC6发生氧化反应 C. 磷酸铁锂电池充电时，a接口接外电源的负极 D. 放电时电子从FePO4电极经外电路流向石墨电极 7.(2025·广西南宁·适应性考试)一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是 A. 装置I中Li+移向X电极 B. 装置II中电极W为阳极 C. 装置II中电极反应为 D. 装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl 8.(2025·广西柳州·二模)金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，b极可发生反应： C. 电池充电时间越长，电池中的量越多 D. 充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g 9.(2026·广西桂林·二模)采用“电化学—化学串联催化法”将CO高选择性合成的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. N极接电源负极，发生还原反应 B. M极电极反应式为： C. 反应器中主要发生的反应为： D. 电路中有1.6 mol转移时，可收集到的体积为4.48 L 10.(2026·广西梧州·适应性测试)我国科研团队设计出一种双极性膜（解离成和）电解合成反应器，简化模型如图所示，M、N均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极M与电源的正极相连 B. 电解一段时间后，极电解质溶液的增大 C. 总反应式为： D. 外电路每通过，N极上产生 11.(2027·广西崇左·模拟预测)二硫化亚铁(FeS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池(一种需要达到一定温度才能工作的电池)。一种金掺杂的FeS2()热电池的结构如图所示。电池放电后有、生成。下列说法正确的是 A. 放电时，LiB电极为电池的负极，发生还原反应 B. 常温下，电池不能工作的原因是LiF、LiCl和LiBr为共价化合物 C. 放电时，电极上发生的反应为 D. 放电时，电解质溶液中Li+由电极向LiB电极移动 12.(2026·广西柳州·适应性考试)某碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，该电池具有稳定、成本低的特点，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A. 放电时，电子流向为：电极电解液电极 B. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 C. 放电时发生反应的离子方程式为： D. 充电时，当电路通过电子时，理论上室及左侧贮液器的溶液质量共减少 13.(2026·广西河池高级中学等校·二模)某中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00 mL NaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，停止实验。下列说法正确的是 A. 用导线连接1与3，2与4 B. 盐桥中的移向乙装置 C. 若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则待测NaOH溶液的浓度为2.00 mol/L D. 将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 14.(2026·广西南宁·调研)全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时从电极b移向电极a B. 放电时电极b发生的反应为： C. 充电时每生成消耗 D. 固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 15.(2026·广西柳州·二模)我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 充电时，电极a接电源的正极，Na+由a极迁移到b极 B. 当0.1molCu3(PO4)2完全放电时，b电极质量减轻6.9 g C. 第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强 D. 充电时，电极b的电极反应式为 16.(2026·广西桂林·一模)常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. 装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B. 转化为的化学方程式为 C. 溶液中由B极区移向A极区 D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 17.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后溶液pH基本不变，下列说法错误的是 A. 装置中隔膜为阴离子交换膜 B. A电极反应式为 C. 若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8 g乙烯，理论上铅蓄电池消耗1.2mol H2SO4 D. A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之比为6：7 18.(2026·广西南宁第三中学·二调)烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. a极电势高于b极电势 B. b极的电极反应式为 C. 制备0.1 mol烟酸时双极膜中质量减少10.8 g D. 碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 19.(2026·广西·调研)一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动 B. 充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g D. 放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗 20.(2026·广西百色·二模)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化的电化学装置，其示意图如图： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法不正确的是 A. 直流电源中B电极的电势比A电极的电势高 B. 电极上发生的反应： C. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 D. 产生标准状况下时，理论上可转化的 21.(2026·广西南宁·一模)电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连 B. 阳极的电极反应： C. 每生成，有参与反应 D. 反应过程中可能产生 22.(2025·广西来宾·一模)比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是 A. 电源c极为负极 B. 电解质溶液为非水溶液体系 C. 充电反应为：LiFePO4+C=LixFePO4+Li(1-x)C D. 交换膜为阴离子交换膜 23.(2026·广西崇左·一模)我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 24.(2026·广西玉林·适应性测试)2-溴乙醇()是一种常用的有机溶剂。我国科学家以KBr溶液为介导，在温和条件下将乙烯转化为2-溴乙醇()，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电极a上的总反应式为 D. 外电路通过1 mol电子时，理论上电极a可得到 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 电化学 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 化学电源 2026广西(1题)、2025广西(1题)、2024广西(1题) · 情境设置：以Ni_xPy储能材料电池、空芯铜导线电化学腐蚀、NaPF6/二甲氧基乙烷钠离子二次电池为真实情境，结合晶胞图、装置图与截面图。 · 考查重点：电极反应式、充放电时电极极性与Li+、Na+迁移，电子转移与质量变化计算，并涉及阿伏加德罗常数、晶胞参数和密度。 · 命题趋势：持续选用新型储能材料与复杂装置，强化“电极判断—反应式—定量关系”推理，并融入晶体结构、沉积物成分和溶液替换等条件分析。 考点01 化学电源 (2026·广西·高考真题)镍磷化合物晶态结构多样、导电性良好、离子传输通道丰富，在储能领域极具应用前景。为阿伏加德罗常数的值。据此完成下面小题。 1.某的立方晶胞结构如下图，已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A.  B. 与1个最紧邻的有6个 C. 之间最短的距离为 D. 晶体密度 2.我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为电极材料，以提高电池（如下图）寿命。下列说法正确的是 A. 充电时，极外接电源正极 B. 放电时，极的电极反应为 C. 玻璃纤维膜主要作用是利于迁移 D. 外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化 【答案】1. B　2. A 【解析】(1)A．根据均摊法，晶胞中位于顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，共8个，故，A错误； B．观察晶胞结构可知，1个最紧邻的有6个，B正确； C．之间最短距离为晶胞面对角线的，即，C错误； D．晶胞中含4个结构单元，故晶体密度，D错误； 故选B。 (2)A．充电时，a极转化为和，元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，外接电源正极，A正确； B．放电时a极发生还原反应为正极，故b极为负极，发生失电子的氧化反应，选项给出的是得电子的还原反应，对应充电时b极的反应，B错误； C．玻璃纤维膜为电池隔膜，主要作用是隔离正负极防止短路，允许通过是其性质而非主要作用，C错误； D．外电路通过个时，仅在电解质中定向迁移，电解质溶液中总量不变，溶液质量无变化，D错误； 故选A。 3.(2025·广西·高考真题)大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A. 层对铜导线起保护作用 B. 正极生成的电极反应式为 C. 沉积物的成分可能有 D. 腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 【答案】D 【解析】铜导线内壁发生电化学反应生成层，负极为Cu，电极反应为，正极氧气得电子生成氢氧根离子，与OH-生成，电极反应为，据此分析； 【解析】 A．Cu2O层为致密的氧化膜，能阻止内部铜与水、氧气进一步接触，对铜导线起保护作用，A正确； B．由分析得，电极反应式为，B正确； C．Cu2O可被氧化为CuO，或与H2O、CO2、O2反应生成Cu2(OH)2CO3，沉积物成分可能包含二者，C正确； D．沉积物最多的区域，有较厚的CuO、Cu2(OH)2CO3层覆盖，Cu与冷水、O2的接触被阻碍，腐蚀速率减慢，D错误； 故选D。 4.(2024·广西·高考真题)某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为： C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D. 电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换 【答案】A 【解析】放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌，则右侧电极为负极，Na失电子生成Na+；Na+透过允许Na+通过的隔膜从右侧进入左侧，则左侧为正极。 【解析】 A．外电路通过1mol电子时，负极有1molNa失电子生成Na+进入右侧溶液，溶液中有1molNa+从右侧进入左侧，并与正极的Na3-xV2(PO4)3结合，则理论上两电极质量变化的差值为2mol×23g/mol=46g，A错误； B．充电时，左侧电极为阳极，Na3V2(PO4)3失电子生成Na3-xV2(PO4)3，则阳极电极反应为：，B正确 ； C．放电一段时间后，负极产生的Na+的物质的量与负极区通过隔膜进入左极区的Na+的物质的量相同，进入左极区的Na+与参加左侧正极反应的Na+的物质的量相同，所以电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变，C正确 ； D．Na能与水反应，所以电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换，D正确 ； 故选 A。 …………………… 1.(2026·广西河池高级中学等校·二模)广西壮族自治区博物馆珍藏的“翔鹭纹铜鼓”是国家级文物，下列关于铜鼓的说法，正确的是 A. 铜鼓的主要材料为铜合金，其硬度和熔点均高于纯铜 B. 铜鼓表面的绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可用稀硝酸长时间浸泡去除 C. 铜鼓长期暴露在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，应置于干燥环境保存 D. 铜鼓铸造过程中使用的铜合金，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．合金的硬度高于纯铜，但熔点低于纯铜，A错误； B．稀硝酸可与铜单质反应，长时间浸泡会腐蚀铜鼓本体，不能用该方法去除铜锈，B错误； C．潮湿空气中存在电解质水膜，铜鼓会发生电化学腐蚀，置于干燥环境可阻断腐蚀发生的条件，起到保护作用，C正确； D．铜合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2.(2027·广西河池·一模)尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料，实现“变废为宝”，转化过程如图。 下列说法错误的是 A. 电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B. 离子交换膜应选用阳离子交换膜 C. 理论上获得1 mol环己酮肟，标准状况下，电极B附近将生成16.8LO2 D. 电极A的电极反应式为： 【答案】B 【解析】A．电极B上转化为，元素化合价升高、失电子发生氧化反应，电极B为阳极，连接电源正极，A正确； B．电极A（阴极）反应生成，电极B（阳极）反应消耗，需要从阴极室迁移到阳极室，因此应选用阴离子交换膜，B错误； C．获得1 mol环己酮肟需要消耗1 mol，对应电路中转移3 mol电子，阳极反应为，转移3 mol电子时生成的物质的量为，标准状况下体积为，C正确； D．电极A上得电子生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式为，D正确； 故选B。 3.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池部分的总反应为 【答案】C 【解析】a极室铜失去电子发生氧化反应，结合NH3生成[Cu(NH3 )4 ]2+，则a极为负极，电极反应为， b极室铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则b极为正极，电极反应为：。 【解析】 A．根据分析可知电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差，A正确； B．该电池中a为负极，b为正极，若用于电解精炼铜，a极接电解池阴极，阴极的电极材料为精铜，B正确； C．a极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b极室消耗Cu2+，导致正电荷减少，需由 b极室迁移到a极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，C错误； D．根据分析可知，电池部分的总反应为，D正确； 故答案选C。 4.(2026·广西河池·一模)我国科研团队建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，装置以及放电时的工作原理如图所示（光电电极可吸收可见光，产生电子）。下列说法正确的是 A. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 B. 放电时电子由光电电极沿导线流向电极 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解粗铜时，通过隔膜的为 【答案】C 【解析】左侧电极Li失电子生成Li+，则Li电极为负极，Li+透过隔膜进入b电极区，则光电电极为正极。 【解析】 A．放电时中N元素化合价从0降低到-3，得电子发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．放电时电子由负极（电极）沿导线流向正极（光电电极），B错误； C．放电时光电电极为正极，得电子，与从负极迁移过来的结合生成，电极反应式书写正确，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜中含有比Cu活泼的杂质金属，溶解时优先失电子，因此溶解粗铜时转移电子数无法确定，通过隔膜的不一定为，D错误； 故选C。 5.(2025·广西河池·二模)某铜冶炼厂工艺流程如下，相关说法正确的是 A. 电解精炼时，阳极泥中通常含有金、银等贵金属 B. 电路中每通过1mol电子，粗铜质量一定减少32g C. 催化氧化阶段提高温度，一定能提高SO2转化率 D. 采用浓硫酸(98.3%)来吸收SO3，目的是加快吸收速率 【答案】A 【解析】A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，金、银活泼性比铜弱，会沉积在阳极附近，形成阳极泥，A正确； B．粗铜中含有的杂质Zn、Fe、Ni等较活泼的金属均会放电，且不活泼的金、银等金属会形成阳极泥引起质量变化，因此电路中每通过1mol电子，阳极质量不一定减少32g，B错误； C．催化氧化阶段发生反应，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，的平衡转化率降低，C错误； D．因为与水反应放热，工业上采用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是防止形成酸雾降低的吸收效率，D错误； 答案选A。 6.(2025·广西河池·二模)某磷酸铁锂电池工作原理如图，放电时总反应为：FePO4+LiC6=LiFePO4+6C，下列说法正确的是 A. 放电时Li+在电解液中向铜箔集流体迁移 B. 放电时FePO4被还原，LiC6发生氧化反应 C. 磷酸铁锂电池充电时，a接口接外电源的负极 D. 放电时电子从FePO4电极经外电路流向石墨电极 【答案】B 【解析】根据放电总反应可知，负极的反应为：，正极的反应为：，则铝箔集流体为正极，铜箔集流体为负极，据此解答。 【解析】 A．放电时，阳离子向正极移动，故由负极（铜箔集流体一侧）经隔膜迁移到正极（铝箔集流体一侧），故A错误； B．放电时，负极中的Li原子失电子生成C和，该过程为氧化；FePO4电极得电子生成LiFePO4，为还原，故B正确； C．充电时应将电池正极（铝箔集流体一侧）接外电源的正极，故C错误； D．放电时电子从石墨负极经外电路流向FePO4正极，故D错误； 故选B。 7.(2025·广西南宁·适应性考试)一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是 A. 装置I中Li+移向X电极 B. 装置II中电极W为阳极 C. 装置II中电极反应为 D. 装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl 【答案】D 【解析】结合题干信息，装置I为原电池，装置II为电解池，装置I中，Li+移向X电极，故X为正极，Y为负极；为阴极，为阳极，W电极反应为，Z电极反应为。 【解析】 A．根据分析可知，装置I中Li+移向正极，故A正确； B．根据分析可知，电极W为阳极，故B正确； C．根据分析可知，Z电极反应为，故C正确； D．装置II中的W电极生成氯气1mol，转移电子的物质的量为，结合得失电子守恒，故装置I中电极生成，则装置中可制得，D错误。 故选D。 8.(2025·广西柳州·二模)金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，b极可发生反应： C. 电池充电时间越长，电池中的量越多 D. 充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g 【答案】C 【解析】根据电池总反应2K+3SK2S3及装置图可知，电池工作时K失去电子，发生氧化反应，S得到电子发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。 【解析】 A．隔膜为阳离子交换膜，使K+自由通过，平衡电荷，A正确； B．放电时，b极发生得电子还原反应，可发生反应：，B正确； C．电池充电发生K+生成K单质，最终转化为S单质，充电时间越长，电池中的量越少，C错误； D．充电时，阴极上发生K++e-=K，电路中转移0.1mol电子时，有0.1molK单质析出，阴极质量增加3.9g，D正确； 答案选C。 9.(2026·广西桂林·二模)采用“电化学—化学串联催化法”将CO高选择性合成的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. N极接电源负极，发生还原反应 B. M极电极反应式为： C. 反应器中主要发生的反应为： D. 电路中有1.6 mol转移时，可收集到的体积为4.48 L 【答案】D 【解析】该装置为电解池，在N极被还原为，因此N是阴极，M是阳极，据此分析选项。 【解析】 A．电解池中阴极连接电源负极，在N极被还原为，发生还原反应，A正确； B．M是阳极，溶液中氢氧根失去电子，产生氧气，电极反应式为，B正确； C．反应器通入和，在催化剂作用下，生成，方程式配平正确，C正确； D．未说明气体处于标况下，无法计算，D错误； 故选D。 10.(2026·广西梧州·适应性测试)我国科研团队设计出一种双极性膜（解离成和）电解合成反应器，简化模型如图所示，M、N均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极M与电源的正极相连 B. 电解一段时间后，极电解质溶液的增大 C. 总反应式为： D. 外电路每通过，N极上产生 【答案】C 【解析】M极上转化为，N元素从价降为价，得电子发生还原反应，因此M是阴极，接电源负极，电极反应式应为；N是阳极，接电源正极，电极反应为，据此分析； 【解析】 A．M为阴极，应与电源负极相连，A错误； B．N为阳极，电极反应为，每转移，消耗，双极膜中被补充，但生成水，N极浓度减少，pH减小，B错误； C．配平总反应：N元素化合价降，每生成，O元素化合价总共升4，根据电子守恒，和系数比为，再结合原子守恒，总反应为：，C正确； D．生成需要转移，因此外电路通过时，N极产生，D错误； 故选C。 11.(2027·广西崇左·模拟预测)二硫化亚铁(FeS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池(一种需要达到一定温度才能工作的电池)。一种金掺杂的FeS2()热电池的结构如图所示。电池放电后有、生成。下列说法正确的是 A. 放电时，LiB电极为电池的负极，发生还原反应 B. 常温下，电池不能工作的原因是LiF、LiCl和LiBr为共价化合物 C. 放电时，电极上发生的反应为 D. 放电时，电解质溶液中Li+由电极向LiB电极移动 【答案】C 【解析】生成，发生了还原反应，故为正极，LiB为负极。 【解析】 A．放电时LiB电极为负极，负极发生失电子的氧化反应，A错误； B．LiF、LiCl、LiBr均为离子化合物，常温下为固体，无自由移动的离子无法导电，因此常温下电池不能工作，B错误； C．放电时电极为正极，得电子，结合迁移的生成，电极反应为，C正确； D．放电时电解质中阳离子向正极移动，即由电极向电极移动，D错误； 故选C。 12.(2026·广西柳州·适应性考试)某碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，该电池具有稳定、成本低的特点，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A. 放电时，电子流向为：电极电解液电极 B. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 C. 放电时发生反应的离子方程式为： D. 充电时，当电路通过电子时，理论上室及左侧贮液器的溶液质量共减少 【答案】B 【解析】由电池装置图可知，放电时，空气氧化多硫化物，则电极B为正极，电极反应为，电极A为负极，电极反应为；充电时，电极B为阳极，电极反应为，电极A为阴极，电极反应为，据此进行解答。 【解析】 A．放电时，电子由负极A经外电路流向正极B，不能通过电解液，故A错误； B．由分析可知，放电时，负极室中的Na+通过膜a向Ⅱ室迁移，膜a为阳离子交换膜；正极室中OH-通过膜b向Ⅱ室迁移，膜b为阴离子交换膜，故B正确； C．放电时发生反应的离子方程式为：，故C错误； D．充电时，当外电路通过2 mol电子时，理论上负极室中有2 mol Na+进入室，溶液质量增加46 g，故D错误； 故答案为B。 13.(2026·广西河池高级中学等校·二模)某中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00 mL NaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，停止实验。下列说法正确的是 A. 用导线连接1与3，2与4 B. 盐桥中的移向乙装置 C. 若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则待测NaOH溶液的浓度为2.00 mol/L D. 将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 【答案】C 【解析】锌的活泼性大于铜，伏打电堆中铜作正极、锌作负极；用电解法测定NaOH溶液的浓度，乙槽中溶液恰好由浅红色变为无色时，说明乙槽中氢氧根离子恰好完全放电生成氧气和水，石墨电极为阳极；甲槽是阴极，银离子得电子生成银，根据银电极增加的质量计算电路中转移电子的物质的量，根据电子守恒计算乙槽中氢氧化钠的物质的量。 【解析】 A．伏打电堆中铜作正极、锌作负极，电解池中石墨电极作阳极、银电极为阴极，所以用导线连接1与4，2与3，故A错误； B．电解池中，阳离子移向阴极，所以盐桥中的移向甲装置，故B错误； C．若实验结束时Ag电极质量变化了2.16 g，则电路中转移电子的物质的量 ，根据,则待测n(NaOH)=0.02mol，NaOH的浓度为2.00 mol/L，故C正确； D．锌的活泼性大于铅，所以将锌片换为铅片，伏打电堆的输出电压降低，故D错误； 选C。 14.(2026·广西南宁·调研)全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时从电极b移向电极a B. 放电时电极b发生的反应为： C. 充电时每生成消耗 D. 固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 【答案】C 【解析】放电时，电极a中，化合价从升高到，失电子，电极b中，的化合价从降低到0，得电子，因此a为负极，b为正极，据此分析。 【解析】 A．原电池中，阴离子向负极移动，为阴离子，因此放电时从正极b移向负极a，A正确； B．b为正极，发生得电子的还原反应，配平后反应为，原子、电荷均守恒，B正确； C．充电反应是放电反应的逆过程，放电总反应为：，因此充电总反应为：，可知生成时消耗，则生成消耗，不是，C错误； D．固态电池使用固体电解质，不存在液态电解液，因此从根源消除了漏液风险，也大幅降低了燃烧、爆炸风险，D正确； 故选C。 15.(2026·广西柳州·二模)我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 充电时，电极a接电源的正极，Na+由a极迁移到b极 B. 当0.1molCu3(PO4)2完全放电时，b电极质量减轻6.9 g C. 第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强 D. 充电时，电极b的电极反应式为 【答案】B 【解析】A放电时，a极发生Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu的还原反应，为正极；b极发生Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2的氧化反应，为负极；充电时，原负极(b极)作阴极，应接电源负极；原正极(a极)作阳极，接电源正极，据以上分析解答。 【解析】 A．放电时，a极发生Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu的还原反应，为正极；b极发生Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2的氧化反应，为负极；充电时，原负极(b极)作阴极，应接电源负极；原正极(a极)作阳极，接电源正极，阳离子(Na+)向阴极(b极)移动，A正确； B．放电时，a极转化反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，Cu从+2价→+0价，0.1mol Cu3(PO4)2完全放电转移电子0.6mol；b极放电反应：Na0.44MnO2-xe-= Na0.44-xMnO2+xNa+，每转移xmol e-，b极减轻23xg；当反应转移0.6mol电子，b极减轻13.8g，B错误； C．第2次放电时，a极反应：Cu2O+H2O+2e- =2Cu+2OH-，生成OH-，a极区溶液碱性逐渐增强，C正确； D．充电时，b极(阴极)发生还原反应，电极反应为：Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，电极反应式书写合理，D正确； 故答案为：B。 16.(2026·广西桂林·一模)常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. 装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B. 转化为的化学方程式为 C. 溶液中由B极区移向A极区 D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】该装置中，A电极被空穴()氧化为，为负极，电极反应式为；B电极得电子被还原为，为正极，电极反应式为，进一步结合生成； 【解析】 A．该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能，A错误； B．有强氧化性，根据得失电子守恒，反应方程式为，B正确； C．溶液中由A极（负极）区移向B极（正极）区，C错误； D．丙烯腈被完全氧化为和，根据得失电子守恒配平反应方程式为：，丙烯腈为还原剂，为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选B。 17.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)利用电化学法还原CO2不仅能够降低空气中CO2的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后溶液pH基本不变，下列说法错误的是 A. 装置中隔膜为阴离子交换膜 B. A电极反应式为 C. 若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8 g乙烯，理论上铅蓄电池消耗1.2mol H2SO4 D. A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之比为6：7 【答案】D 【解析】左侧A电极通入CO2，生成C2H4，说明CO2被还原，A为阴极，电极反应：：。B电极为阳极，电极反应：。电源A端为负极，B端为正极。电解质为NaHCO3溶液，pH基本不变，说明H⁺/OH⁻浓度无净变化，离子迁移需维持电荷平衡。 【解析】 A．阴极反应消耗水并产生，阳极反应消耗。阴极生成的需要通过隔膜移向阳极，参与阳极反应，因此隔膜应为阴离子交换膜，A正确； B．左侧A电极通入CO2，生成C2H4，C从+4价降至-2价（每个C得6e⁻，2个C共12e⁻），配平后，原子与电荷均守恒，且符合碱性环境，B正确； C．2.8g乙烯 =    = 0.1 mol。由B项反应式，生成1 mol C2H4转移12 mol e⁻ ，0.1 mol C2H4转移1.2 mol e⁻。铅蓄电池总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，每转移2 mol e⁻，消耗2 mol H2SO4，每mol e⁻消耗1 mol H2SO4。故1.2 mol e⁻对应消耗1.2 mol H2SO4，C正确； D．阳极B反应为：4− 4e- = O2↑+4CO2↑+2H2O，即每转移12 mol e⁻，生成12 mol CO2。 A电极（阴极）反应：14CO2 +12e- +8H2O = C2H4+12，每转移12 mol e⁻，消耗14 mol CO2。A、B两极物质的量之比 = 14 : 12 = 7 : 6，D错误； 故选D。 18.(2026·广西南宁第三中学·二调)烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. a极电势高于b极电势 B. b极的电极反应式为 C. 制备0.1 mol烟酸时双极膜中质量减少10.8 g D. 碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 【答案】C 【解析】根据题干信息“电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸”及示意图可知，b极为阳极，发生氧化反应；则a极为阴极，发生还原反应，据此分析解答。 【解析】 A．b极为阳极，a 极为阴极，在外加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故a极电势低于b极电势，A错误； B．b极附近溶液显酸性，故电极反应式中不能出现氢氧根，应用氢离子配平电荷，B错误； C．由b极电极反应式可知，制备0.1 mol烟酸时转移电子为0.6 mol，根据电子守恒可知，双极膜中有0.6 mol 移向阳极，0.6mol移向阴极，即质量减少0.6 mol×18 g/mol=10.8 g，C正确； D．碳封装过渡金属电极的作用是促进3‐甲基吡啶在阳极发生氧化反应，即提高b电极上氧化反应的速率，D错误； 故选C。 19.(2026·广西·调研)一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动 B. 充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g D. 放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗 【答案】C 【解析】由题干图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【解析】 A．放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；a室为正极，b室为负极，通过c膜向负极移动，K+通过d膜向正极移动，A错误； B．充电时，a室为阳极，电极反应式正确；阴极区（b室）发生还原反应生成OH-，电极方程式为+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，OH-浓度增大，B错误；　 C．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，C正确； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的物质的量为4n mol，根据电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，理论上需消耗，D错误； 故选C。 20.(2026·广西百色·二模)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化的电化学装置，其示意图如图： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法不正确的是 A. 直流电源中B电极的电势比A电极的电势高 B. 电极上发生的反应： C. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 D. 产生标准状况下时，理论上可转化的 【答案】D 【解析】该装置为电解池，目的是对再锂化，电极发生得电子的还原反应生成，Co元素化合价由+(4-x)降为+3，为电解池阴极，接电源负极，电极反应为；电极上发生失电子的氧化反应生成，为电解池阳极，接电源正极，电极反应为；据此解答。 【解析】 A．电源B接Pt电极（阳极），电源A接电极（阴极），则电源B为正极、电源A为负极，直流电源中正极电势高于负极，因此B电极电势比A高，A正确； B．在阴极上得电子，并结合生成，电极反应为，B正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，阳极是Pt电极，因此向Pt电极迁移，C正确； D．根据电子转移守恒可得计量关系：，标准状况下为，则转化的物质的量为，D错误； 故答案为D。 21.(2026·广西南宁·一模)电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连 B. 阳极的电极反应： C. 每生成，有参与反应 D. 反应过程中可能产生 【答案】A 【解析】根据电子的走向，A电极电子电子流入，A为电源正极，B为电极负极。 【解析】 A．铅酸蓄电池中为正极，Pb为负极；电极B为负极，B应接Pb电极，A错误； B．由上图可知，阳极的反应为，B正确； C．反应机理中，生成需2 mol电子转移，阳极每转移1 mol电子消耗1 molR-N-OH，故共需 2 mol R-N-OH参与(1 mol用于生成自由基，1 mol 循环再生后参与后续反应)，C正确； D． “从氢硅烷中引发硅自由基的生成”，反应中Si-H键断裂可产生硅自由基，D正确； 故答案选A。 22.(2025·广西来宾·一模)比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是 A. 电源c极为负极 B. 电解质溶液为非水溶液体系 C. 充电反应为：LiFePO4+C=LixFePO4+Li(1-x)C D. 交换膜为阴离子交换膜 【答案】D 【解析】磷酸铁锂电池的总反应为：，充电时阴极反应式为：，充电时阳极反应式为：。 【解析】 A．根据分析可知，石墨放电时作负极，失去电子，充电时作阴极，得到电子，应连接直流电源的负极，电源C为负极，A不符合题意； B．根据分析可知，电解质溶液为非水溶液体系，B不符合题意； C．根据分析可知，充电总反应为：，C不符合题意； D．根据分析可知，充放电过程中，传导的是锂离子，所以不能是阴离子交换膜，D符合题意； 故答案选D。 23.(2026·广西崇左·一模)我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】放电时，失电子转化为，因此为负极，为正极；充电时，为阴极，为阳极。 【解析】 A．放电时，a极区的电极反应式为，浓度减小，溶液的减小，A正确； B．放电时极被还原为，体系中存在，与反应生成，进入储液罐甲，可合成，B正确； C．充电时，电极反应式为，因此，当消耗乙醇，根据电荷守恒，应有阴离子通过阴离子交换膜，C错误； D．充电时，a是阴极，电极反应式为，D正确； 故选C。 24.(2026·广西玉林·适应性测试)2-溴乙醇()是一种常用的有机溶剂。我国科学家以KBr溶液为介导，在温和条件下将乙烯转化为2-溴乙醇()，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电极a上的总反应式为 D. 外电路通过1 mol电子时，理论上电极a可得到 【答案】D 【解析】图示装置为电解池，电极a生成的转化为HBrO，然后和乙烯反应生成，电极a为阳极，发生的总反应式为；电极b为阴极，电极反应式为。 【解析】 A．图可知，a极放电生成：，a极为阳极，b极得电子生成：极为阴极，连接电源的负极，发生还原反应，A正确； B．b极反应式为通过离子交换膜向b极定向移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．由示意图可知，a极生成的转化为HBrO，然后和乙烯反应生成，故a极的总反应为，C正确； D．根据a极的总反应，外电路通过1 mol电子时，理论上电极a可得到，D错误； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10电化学 3年真题3年模拟 三年真题分类园 考点01化学电源 2.【答案】1.B2.A 3.【答案】D 4.【答案】A 一年摸拟练测园 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】A 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】D 212