专题06 元素推断（3年汇编）（广西专用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

专题06 元素推断 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 元素推断 2026广西(1题)、2025广西(1题) · 情境设置：2026广西以口腔健康物质、2025广西以量子信息存储单分子磁体为情境，借“原子序数依次增大”“核外电子数之和为15”“干燥剂”“制氯气原料”等条件引出W、X、Y、Z。 · 考查重点：以元素推断为核心，综合原子半径、第一电离能、电负性、简单氢化物稳定性、基态电子排布式和价电子轨道表示式，并涉及前四周期元素与离子半径比较。 · 命题趋势：情境趋向医药健康和新材料，信息以电子结构、周期表位置、特征反应为主，设问常将推断与周期律、电子排布式、轨道表示式融合。 考点01 元素推断 1.(2026·广西·高考真题)利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素、、、。是地壳中含量最高的元素，单质在单质中氧化性最强，基态原子电子总数是最外层电子数的3倍，是常用干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】W是地壳中含量最高的元素，为O；X单质氧化性最强，为F；Y原子序数大于F，总电子数是最外层电子数3倍，推得为P（总电子数15，最外层5个电子，15=3×5）；ZW为常用干燥剂，W为O，故Z为Ca（CaO为常见干燥剂），据此回答。 【解析】 A．Y为P（第三周期元素），W为O（第二周期元素），原子半径，即，A错误； B．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大呈递增趋势，O的第一电离能低于同周期相邻的F，即，B正确； C．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．Ca的价层电子排布为，价电子轨道表示式中轨道应填充2个自旋方向相反的电子，则价电子轨道表示式：，D错误； 故选B。 2.(2025·广西·高考真题)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 基态Z原子的电子排布式： 【答案】A 【解析】W+离子半径最小，W为H（原子序数1），X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件（X为C，原子序数6）， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8（O），Z的氧化物为MnO2（实验室制Cl2的原料），Z为Mn（原子序数25）。 【解析】 A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，C错误； D．Mn的基态电子排布为，而非[Ar]3d64s1，D错误； 故选A。 …………………… 1.(2026·广西河池高级中学等校·二模)短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。 【解析】 A．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，则电负性：N>C>H，A错误； B．H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：C>N>H，B正确； C．分子中N原子均形成共价单键，为sp3杂化，C错误； D．C元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误； 答案选B。 2.(2025·广西南宁·适应性考试)短周期主族元素的原子序数依次增大。已知元素形成的化合物最多，基态、原子核外未成对电子数之比为，在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】元素形成的化合物最多，X为C；基态、原子核外未成对电子数之比为，Y未成对电子数为3，Z未成对电子数为1，Y为第ⅤA族元素，Z为ⅦA族元素，在同周期主族元素中原子半径最大，结合原子半径递变规律，W为ⅠA族元素，结合原子序数大小，可知Y为N，Z为F，W为Na，据此分析解答。 【解析】 A．同周期从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减，则电负性：，A错误； B．同周期从左到右电离能呈增大趋势，则第一电离能：，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：，C正确； D．HF、含有氢键，沸点高于，HF的相对分子质量大于，其沸点高于，则最简单氢化物的沸点：，D错误； 故选：C。 3.(2026·广西柳州·适应性考试)下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 酸性： 相对分子质量： B 熔点： 金属性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 沸点： 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．羧酸酸性强弱由烃基的推电子效应决定，甲基推电子能力强于H，使中键极性弱于，更难电离出，酸性与相对分子质量无关，A错误； B．金属熔点高低由金属键强弱决定，晶体中Al3+电荷数大于Na晶体中的，Al3+半径小于，金属键更强故熔点更高，与金属性强弱无关，B错误； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度与共价键键能正相关，原子半径大于，键长小于，键能更大，故金刚石硬度更大，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，沸点属于物理性质，与分子内共价键键能无关，键能影响氢化物的热稳定性，D错误； 故选C。 4.(2027·广西崇左·模拟预测)某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 基态原子未成对电子数： C. Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D. W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同 【答案】B 【解析】元素推断：首先推出四种元素：X是周期表半径最小的原子，为（第一周期）；Y最外层电子数是电子层数的3倍，只能为第二周期元素，电子层数为2、最外层电子数为6，为（第二周期）；Z原子序数大于，最高能层s能级与p能级电子数相等，价电子排布为，为（第三周期）；W位于前四周期ds区、有1个未成对电子，价电子排布为，为（第四周期），符合题干要求。 【解析】 A．是，是，稳定性：。元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故氢化物稳定性，A错误； B．基态原子电子排布为，能级有2个未成对电子；基态Si原子电子排布为，能级也有2个未成对电子，二者未成对电子数相等，B正确； C．Y和Z分别为与，形成的属于共价（原子）晶体，不是分子晶体，C错误； D．WY是为黑色固体，是为砖红色固体，二者颜色不同，D错误； 故选B。 5.(2026·广西·调研)某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性和第一电离能： C. X与Y可形成化合物、 D. 与的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】由题意可知，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，因此Y为氧（O），X的原子序数是Y的两倍，X为硫（S），Y与M、Z为同周期相邻元素且原子序数M小于Z，Z为氮（N），M为氟（F）。 【解析】 A．X为硫（S），简单氢化物为H2S；Y为氧（O），简单氢化物为H2O，H2O因分子间氢键沸点较高，H2S沸点较低，故沸点X＜Y，而非X＞Y。A错误； B．Y为氧（O），Z为氮（N），同周期从左往右电负性依次增大，因此，N的2p轨道电子半充满，较稳定，故第一电离能大于O，B错误； C．X为硫（S），Y为氧（O），二者可形成化合物SO2（XY2）和SO3（XY3），存在且稳定，C正确； D．Z为氮（N），Y为氧（O），为（硝酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形；X为硫（S），为（亚硫酸根离子），价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D错误； 故答案选C。 6.(2026·广西梧州·适应性测试)W、X、Y和Z四种短周期元素的原子序数依次增大，基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，基态原子的未成对电子数为1，短周期中电负性最小，与同主族，下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 的空间构型为角形 C. 原子半径： D. 和的单质都能与水反应生成气体 【答案】A 【解析】W：基态W原子s能级电子总数 = p能级电子总数，短周期中符合条件的是（电子排布，s电子共4个，p电子共4个）；Y：短周期电负性最小的元素是（同主族电负性从上到下递减，短周期碱金属最大周期是第三周期，对应Na）；Z：与W同主族的短周期元素，故Z为；X：原子序数介于W(8) 和Y(11) 之间，基态未成对电子数为1，故X为（电子排布，只有1个未成对电子）。最终元素：，，，，据此作答。 【解析】 A．即，中心S价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，结构对称，属于非极性分子，A说法错误； B．即，中心O价层电子对数为，含2对孤电子对，空间构型为角形（V形），B说法正确； C．原子半径规律：电子层越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故顺序：，C说法正确； D．与水反应生成（），与水反应生成（），都生成气体，D说法正确； 故选A。 7.(2025·广西河池·二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Z同主族，Y的s能级电子数是p能级的2倍，W的单质用于半导体。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. X、Z的氧化物均是离子化合物 C. 简单氢化物稳定性：Y>W D. Z的最高价氧化物对应水化物属于强碱 【答案】C 【解析】由题意可知，W为Si，Y为C。根据原子序数X<Y<Z<W及“X与Z同主族”的条件，可推断出X和Z的可能组合为：(H, Na)、(Li, Na)、(Be, Mg)或(B, Al)。 【解析】 A．根据分析，W为Si，Z为Na、Mg、Al，同周期元素从左到右半径依次减小，因此W＜Z，A错误； B．X为H时，H2O为共价化合物，B错误； C．非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性CH4＞SiH4，C正确； D．Z可能为Na、Mg或Al，最高价氧化物对应水化物不是强碱，D错误； 故选C。 8.(2025·广西河池·二模)下列有关物质结构的说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. O的第一电离能大于N的第一电离能 C. CH4和BF3分子中，碳原子和硼原子均采取sp3杂化 D. H2O的键角小于NH3的键角，是因为氧的电负性更大 【答案】A 【解析】A：的中心C原子价层电子对数：，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A正确； B：N的核外电子排布处于半充满的较稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻族元素，所以O的第一电离能小于N的第一电离能，B错误； C：中心原子B的杂化轨道数为3，属于sp2杂化，中心原子C的杂化轨道数为4，属于sp3杂化，C错误； D：H2O和NH3的中心原子杂化类型相同，H2O键角小是因两对孤对电子的排斥作用强于NH3的一对孤对，D错误； 答案选A。 9.(2025·广西来宾·一模)研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 的碱性比强 甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度 B 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（冠），氧化速率加快 冠醚与形成超分子，将带入有机相 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．甲基是推电子基，增加了N原子的电子密度，使得更易结合氢离子，导致其碱性比强，A错误；    B．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，导致离子晶体中晶格能较小，熔点较低，在常温下呈液态，B正确； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，C正确；    D．冠醚（18-冠-6）的空穴与K＋尺寸适配，因此二者可以形成超分子，将带入有机相，加快了反应速率，D正确； 故选A。 10.(2025·广西来宾·一模)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z元素可形成离子化合物 C. Y的氧化物对应的水化物是强酸 D. 与配位后，减小 【答案】B 【解析】X是宇宙中最丰富的元素，故X为氢(H)。 Z元素原子的价电子排布为，由于n=2时满足条件，故Z的价电子排布为2s22p4，Z为氧(O)。Y与Z相邻，且原子序数小于Z，故Y为氮(N)。W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色，故W为铜(Cu)。 【解析】 A．氮原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于氧原子，A错误； B．氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵NH4NO3，硝酸铵是离子化合物，，B正确； C．氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C错误； D．氨气与铜离子配位后，由于配位键的形成，∠X−Y−X 增大，D错误； 故选B。 11.(2025·广西柳州·二模)无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. W的最简氢化物为极性分子 B. X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C. X的第一电离能比左右相邻元素的高 D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 【答案】A 【解析】X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态X原子电子排布为，即X为N元素；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。 【解析】 A．W的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误； B．X为N元素、Y为K元素、Z为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最高，B正确； C．氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确； D．为，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确； 故选A。 12.(2026·广西南宁第三中学·二调)如图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X元素是植物生长所需要的重要元素之一，Y基态原子有5种核外电子空间运动状态，Z元素的简单氢化物可作制冷剂。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数：Z>Y B. 电负性大小：Y>X>Z C. 简单氢化物的沸点：X>Z>Y D. 键角大小： 【答案】A 【解析】Z元素的简单氢化物可作制冷剂且Z能形成3个共价键，则Z为N，基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，有5个原子轨道被电子占据，Y可以形成1个共价键，所以Y为F，X元素是植物生长所需要的重要元素之一且形成六个共价键为负一价阴离子，X为P，据此回答。 【解析】 A．Z为N原子，基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；Y为F原子，基态原子价电子排布式为，只有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数：Z>Y，A正确； B．同周期，从左到右，电负性增大，同主族，从上到下，电负性减小，故电负性：F>N>P，即Y>Z>X，B错误； C．、分子中均存在分子间氢键且中氢键的强度大于，中只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故三种元素简单氢化物的沸点高低顺序为>>，即Y>Z>X，C错误； D．和分子中的中心原子N和P均为杂化，均有一对孤电子对，但是中心原子电负性N>P，成键电子对在磷原子周围密度更低，相互间斥力更小，键角变小，所以键角：＞，即>，D错误； 故选A。 13.(2026·广西桂林·二模)W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的核外电子只有一种运动状态，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，R的主族序数等于周期序数的2倍。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 原子半径：R>Y>X C. 第一电离能：X>Y>Z D. Z和R均可与Y形成两种二元化合物 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W 的核外电子只有一种运动状态，意味着只有一个电子，W 是 H元素，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 2，设其最高正价为 +n ，则最低负价为 −(8−n) ，根据题意有n+[−(8−n)]=2 ，解得 n=5 ，X 属于第 VA 族，是 N元素；Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，电子层数为 2，最外层电子数为 2×3=6 ，符合，该元素为O；Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠 ，Z 是Na，R的主族序数等于周期序数的 2 倍，在第三周期，主族序数为6，为S。 【解析】 A．为，中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故，同主族从上到下原子半径增大，故，原子半径顺序为即，B错误； C．N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，Na为活泼金属第一电离能远小于O，故第一电离能即，C正确； D．Na与O可形成、，S与O可形成、，均可形成两种二元化合物，D正确； 故选B。 14.(2026·广西桂林·一模)化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 阴离子半径： C. 电负性： D. X、Z、W形成的化合物一定仅含共价键 【答案】A 【解析】首先推断元素，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的2倍，电子排布为，Y为，是10电子微粒，结合W电子总数是最高能级电子数的2倍，可知为，X为，W为，Z原子序数介于C和O之间，Z为，据此分析： 【解析】 A．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，A正确； B．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，B错误； C．电负性同周期从左到右逐渐增大，电负性小于，故电负性，即，C错误； D．可形成离子化合物，含离子键和共价键，并非仅含共价键，D错误； 答案选A。 15.(2026·广西柳州·适应性考试)元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的最外层只有1个未成对电子，的原子序数等于X、Y和的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 、、可形成有强氧化性的化合物 C. 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸 D. 的单质在高温条件下能与水反应生成的单质 【答案】A 【解析】首先推断元素：Y最外层电子数是内层3倍，故Y为O（第二周期）；X为第一周期元素，故X为H；X、Y最外层电子数之和为7，Z为第三周期、最外层7个电子且仅1个未成对电子，故Z为Cl；M原子序数=1+8+17=26，故M为Fe。由此解题。 【解析】 A．由分析可知，为。分子中心O原子的价层电子对为，有两对孤电子对，其分子构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．由分析可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Cl元素，可形成HClO、等，其中HClO具有强氧化性，是强酸且具有强氧化性，B正确； C．的最高价氧化物的水化物为，根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性增强，Cl的非金属性强于S，故的酸性强于，C正确； D．Fe在高温下可与水蒸气发生反应： ，能生成，D正确； 故答案选A。 16.(2026·广西崇左·一模)一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 【答案】A 【解析】X原子L层比K层多1个电子，K层有2个电子，故X为B（硼，原子序数5）；Z的s能级总电子数等于p能级电子数，且第一电离能高于同周期相邻元素，符合的短周期元素为Mg，电子排布式为；四种元素原子序数依次增大且仅1种金属（即Mg），结合矿石结晶水形式，得原子序数最小的W为H（氢），介于B和Mg之间的非金属Y为O（氧）； 【解析】 A．电负性随非金属性增强而增大，非金属性：，电负性：，A正确； B．空间结构为非平面结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，C错误； D．O位于第二周期，同周期C元素可形成相对分子质量极大的烃类，沸点远高于O的氢化物，D错误； 故选A。 17.(2027·广西河池·一模)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的键角：X＞M B. 氧化物对应水化物的酸性：Q＞M＞X C. 第一电离能：Y＞Z＞X D. XZ2、YZ2分别与H2O反应的反应类型不同 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为；Y与X相邻，原子序数更大，Y为；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为；M与Y同主族，M为；Q在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则Q为Cl。 【解析】 A．的简单氢化物为，中心原子无孤电子对；的简单氢化物为，中心原子有1对孤电子对，孤电子对的斥力会使键角减小，故键角，A正确； B．选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，例如的低价氧化物对应水化物为弱酸，酸性弱于的最高价氧化物对应水化物，无法得出该酸性顺序，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的能级为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能，C正确； D．与发生非氧化还原的化合反应，与发生氧化还原的歧化反应，二者反应类型不同，D正确； 故选B。 18.(2026·广西河池·一模)一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，、、、、原子序数依次增大，和同主族，、、同周期，基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 D. 可通过电解溶液获得的单质 【答案】A 【解析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W+带一个单位的正电荷，X能参与形成1个共价键，则X为H；Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q能参与形成4个共价键，基态碳原子()核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素；Z能参与形成3个共价键、Y能参与形成2个共价键，则Z为N，Y为O；W的原子序数大于O，且是与H同主族的短周期元素，则W为Na，据此解答。 【解析】 A．同一周期第一电离能呈增大趋势，ⅤA族N的2p轨道半充满，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能：，A正确； B．、、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，B错误； C．Z的简单氢化物为，中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，其空间构型为三角锥形，C错误； D．电解溶液生成、和，需电解熔融才能获得Na单质，D错误； 答案选A。 19.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的基态原子最高能级电子占据3个轨道，且自旋平行；基态Y原子有两个未成对电子；Z的单质是常用的半导体材料；Q的基态原子是第四周期中未成对电子最多的原子。下列说法错误的是 A. X的氧化物不全是酸性氧化物 B. Q在元素周期表的第ⅥB族 C. 第一电离能：Y＞X＞Z D. 原子半径：Z＞X＞Y 【答案】C 【解析】X的基态原子最高能级电子占据3个轨道且自旋平行，说明最高能级为p能级、含3个电子，电子排布为，故X为N；Y原子序数大于N，基态有2个未成对电子，电子排布为，故Y为O；Z的单质是常用半导体材料，短周期中为Si；Q是第四周期未成对电子最多的原子，价电子排布为，故Q为Cr，据此回答。 【解析】 A．X为N，其氧化物如NO、NO2不属于酸性氧化物，因此X的氧化物不全是酸性氧化物，A正确； B．Q为Cr，价电子排布为，位于第四周期第ⅥB族，B正确； C．同周期第一电离能呈增大趋势，但N的为半满稳定结构，第一电离能N>O，同主族自上而下第一电离能减小，故O>Si，因此第一电离能顺序为，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，因此原子半径，即，D正确； 故选C。 20.(2026·广西南宁·调研)将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 【答案】C 【解析】根据题干信息，X均只形成1个共价键，原子序数最小，故X为H，M的氧化物能引起光化学烟雾，故M为N，Y、Z、M为同周期相邻元素，原子序数依次增大，因此第二周期中，Y为B，Z为C，M为N，基态W原子核外电子有5种空间运动状态，即原子核外有5个轨道填充了电子，其电子排布式为，故W为F元素，综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【解析】 A．由分析可知，Y为B，M为N，化合物BN是典型的共价晶体，A正确； B．该阴离子为，B最外层有3个电子，得到1个负电荷后形成4个共价键，最外层共8电子，每个F最外层原本7个电子，成键后共8电子，所有原子均满足8e⁻稳定结构，B正确； C．由分析可知，X为H，W为F，Z为C，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故，正确顺序为，C错误； D．由分析可知，Y为B，M为N，第二周期元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的有Be、C、O共3种，D正确； 答案选C。 21.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，由X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图所示。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素，Q的单质常温下为固体。下列说法错误的是 A. 电负性：W＞Z＞Y B. 该离子化合物离子半径大，阴阳离子间作用力小，熔点低 C. 空间结构为正八面体形 D. Q的含氧酸只有两种 【答案】D 【解析】X形成1个化学键，则X可能为H、F、Cl，Y形成4个键，则Y可能为C、Si，Z失去1个电子，形成4个共价键，则Z为N或P，W形成1个化学键，则W为H、F、Cl，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则W为F，R连接6个F，阴离子带1个负电荷，则R为P或N，因元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P，Q的原子序数大于P，单质常温下为固体，Q为S，以此分析； 【解析】 A．同周期主族元素，从左至右电负性逐渐增大，电负性F>N>C，A正确； B．离子液体熔点低，是因为阴阳离子半径大，阴阳离子间距大，阴阳离子间作用力小，B正确； C．有6个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，C正确； D．S的含氧酸有亚硫酸、硫酸、焦硫酸等，超过两种，D错误； 故选D。 22.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A. X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B. Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C. 基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Q最外层电子数相同 【答案】A 【解析】X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，因此X为第一周期，X与Y同主族，得X=H，Y=Li（IA族同主族，符合Y在第二周期）；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外只有5个能级，即都在第三周期（能级：1s、2s、2p、3s、3p，共5种能级），且只有1个未成对电子：原子序数Z<M，符合条件的是Z=Al（电子排布，1个未成对电子）、M=Cl（电子排布，1个未成对电子）；Q在第四周期，元素周期表第6列，得Q=Cr（第四周期VIB族，原子序数24），据此分析； 【解析】 A．H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此半径：，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．（）为平面正三角形结构，正负电中心重合；（）为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确； C．Cr的核外电子排布为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15，共15种空间运动状态，C正确； D．H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确； 故选A。 23.(2026·广西百色·二模)嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X是地壳中含量最高的元素，Y在元素周期表中周期序数为其族序数的3倍，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A. 工业通过电解Z的氯化物冶炼Z B. 简单离子半径： C. 同周期元素中，第一电离能比Z小的有1种 D. 单质熔点： 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，则为；Y周期序数是族序数的3倍，短周期中只有第三周期ⅠA族的符合；W最高正价和最低负价代数和为0，且原子序数大于Y，则为第三周期第ⅣA族的；结合化学式化合价代数和为0，可推得Z为；据此解答。 【解析】 A．Z为，是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融冶炼，A错误； B．Y的简单离子为，X的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，B错误； C．Z为，位于第三周期，同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的3s轨道全充满，第一电离能大于，故第一电离能比小的只有，共1种，C正确； D．Y的单质为金属晶体，熔点低，W的单质为共价晶体，熔点很高，故单质熔点：Si>Na，D错误； 故选C。 24.(2026·广西柳州·二模)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 B 硬度：金刚石晶体硅 电负性： C 、、的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．冠醚与Li+能形成超分子而与K+不能，是由于Li+离子半径较小，K+离子半径较大，冠醚空腔大小选择性匹配离子半径，解释合理，A正确； B．硬度：金刚石 > 晶体硅，解释为电负性C > Si，但硬度主要取决于共价键键能，键能差异源于原子半径（C原子更小，键更短更强），电负性并非直接原因，解释不合理，B错误； C．H2S、H2Se、H2Te沸点依次升高，因它们均为分子晶体，相对分子质量增大，范德华力增强，解释合理，C正确； D．酸性：HCOOH > CH3COOH，因-CH3为推电子基团，通过诱导效应减小羧基中O-H键极性，使质子解离更难，酸性减弱，解释合理，D正确； 故选B。 25.(2026·广西南宁·一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【答案】A 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的金属性是短周期元素中最强的，则Y与Z同周期，Y为Na元素。X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X元素原子的最外层电子数为n，则W原子的最外层电子数为n-1，Z元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z的最外层电子数之和为，，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S。 【解析】 A．第一电离能：X（氧）的第一电离能小于W（氮），因为氮的2p轨道半满状态稳定，第一电离能反常地高于同周期相邻的O原子，因此X > W不成立，A错误。 B．最简单氢化物的还原性：X（氧）的氢化物还原性弱于Z（硫）的氢化物，因为硫的非金属性较弱，更易失电子，因此X < Z正确，B正确。 C．简单离子半径：Y（钠离子，）和X（氧离子，）均为10电子离子，但核电荷数更大，离子半径更小，因此Y < X正确，C正确。 D．W（氮）的最高价氧化物对应水化物为（强酸），Z（硫）的最高价氧化物对应水化物为（强酸），均为强酸，因此D正确。 故选A。 26.(2026·广西玉林·适应性测试)司美格鲁肽可抑制胰高血糖素释放，其组成元素W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子核外电子数之和为22，基态X原子s能级上电子数与其价层电子数相等，为红棕色气体。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 沸点： 【答案】A 【解析】由为红棕色气体，确定是，故Y为氮（N，原子序数7），Z为氧（O，原子序数8）。W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，电子数之和为22，故W和X电子数之和为22-7-8=7。基态X原子s能级电子数等于价层电子数：若X为碳（C，原子序数6），s电子数（共4个）等于价层电子数（4）；若X为铍（Be，原子序数4），s电子数（4）不等于价层电子数（2），故排除，所以W为氢（H，原子序数1），X为碳（C），Y为氮（N），Z为氧（O），以此分析。 【解析】 A．Z（O）的氢化物，X（C）的氢化物，二者杂化方式一样，但水分子中中心原子有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力，所以键角：<，故Z < X，A错误； B．同周期中，原子半径逐渐减小，所以第一电离能呈增大趋势，但氧原子的价电子排布为，氮原子的价电子排布为，p能级处于半满状态，更稳定，所以第一电离能大于氧原子，所以第一电离能：C < O < N，，B正确； C．电负性：H < C < O，即，C正确； D．XZ为CO，为，均为分子晶体，相对分子质量一样，为非极性分子，CO为极性分子，所以沸点：CO>，即，D正确； 故答案选A。 27.(2026·广西柳州·二模)有机物［］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 该有机物中X的杂化方式为 B. 第一电离能： C. Y、Z的简单氢化物的键角： D. W和Z形成的化合物只有极性共价键 【答案】A 【解析】为同一短周期元素，原子序数依次增大，基态均有2个单电子，符合条件的第二周期元素组合为：C、O，第三周期元素可能性为（X=Si、Z=S），因为是化肥，所以X为C、Z为O，则Y为N，的原子序数=原子序数+原子序数，即，得原子序数为1，故W为H，该有机物为尿素，符合常用化肥的描述。 【解析】 A．尿素中为羰基碳，形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，A正确； B．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故顺序为：C < O < N，B错误； C．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，二者中心原子均为杂化，中心原子有1对孤对电子，中心原子有2对孤对电子，键角约，键角约，键角：，C错误； D．和可形成，分子中存在非极性共价键，不是只有极性键，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 元素推断 3年真题3年模拟 考点分类 广西考情（2024-2026） 命题规律 考点01 元素推断 2026广西(1题)、2025广西(1题) · 情境设置：2026广西以口腔健康物质、2025广西以量子信息存储单分子磁体为情境，借“原子序数依次增大”“核外电子数之和为15”“干燥剂”“制氯气原料”等条件引出W、X、Y、Z。 · 考查重点：以元素推断为核心，综合原子半径、第一电离能、电负性、简单氢化物稳定性、基态电子排布式和价电子轨道表示式，并涉及前四周期元素与离子半径比较。 · 命题趋势：情境趋向医药健康和新材料，信息以电子结构、周期表位置、特征反应为主，设问常将推断与周期律、电子排布式、轨道表示式融合。 考点01 元素推断 1.(2026·广西·高考真题)利于口腔健康的某物质，含原子序数依次增大的前四周期元素、、、。是地壳中含量最高的元素，单质在单质中氧化性最强，基态原子电子总数是最外层电子数的3倍，是常用干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 2.(2025·广西·高考真题)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 基态Z原子的电子排布式： …………………… 1.(2026·广西河池高级中学等校·二模)短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 2.(2025·广西南宁·适应性考试)短周期主族元素的原子序数依次增大。已知元素形成的化合物最多，基态、原子核外未成对电子数之比为，在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 最简单氢化物的沸点： 3.(2026·广西柳州·适应性考试)下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 酸性： 相对分子质量： B 熔点： 金属性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 沸点： 键能： A. A B. B C. C D. D 4.(2027·广西崇左·模拟预测)某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 基态原子未成对电子数： C. Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D. W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同 5.(2026·广西·调研)某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性和第一电离能： C. X与Y可形成化合物、 D. 与的空间结构均为三角锥形 6.(2026·广西梧州·适应性测试)W、X、Y和Z四种短周期元素的原子序数依次增大，基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，基态原子的未成对电子数为1，短周期中电负性最小，与同主族，下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 的空间构型为角形 C. 原子半径： D. 和的单质都能与水反应生成气体 7.(2025·广西河池·二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Z同主族，Y的s能级电子数是p能级的2倍，W的单质用于半导体。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. X、Z的氧化物均是离子化合物 C. 简单氢化物稳定性：Y>W D. Z的最高价氧化物对应水化物属于强碱 8.(2025·广西河池·二模)下列有关物质结构的说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. O的第一电离能大于N的第一电离能 C. CH4和BF3分子中，碳原子和硼原子均采取sp3杂化 D. H2O的键角小于NH3的键角，是因为氧的电负性更大 9.(2025·广西来宾·一模)研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 的碱性比强 甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度 B 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（冠），氧化速率加快 冠醚与形成超分子，将带入有机相 A. A B. B C. C D. D 10.(2025·广西来宾·一模)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z元素可形成离子化合物 C. Y的氧化物对应的水化物是强酸 D. 与配位后，减小 11.(2025·广西柳州·二模)无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. W的最简氢化物为极性分子 B. X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C. X的第一电离能比左右相邻元素的高 D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 12.(2026·广西南宁第三中学·二调)如图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X元素是植物生长所需要的重要元素之一，Y基态原子有5种核外电子空间运动状态，Z元素的简单氢化物可作制冷剂。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数：Z>Y B. 电负性大小：Y>X>Z C. 简单氢化物的沸点：X>Z>Y D. 键角大小： 13.(2026·广西桂林·二模)W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的核外电子只有一种运动状态，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，R的主族序数等于周期序数的2倍。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 原子半径：R>Y>X C. 第一电离能：X>Y>Z D. Z和R均可与Y形成两种二元化合物 14.(2026·广西桂林·一模)化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 阴离子半径： C. 电负性： D. X、Z、W形成的化合物一定仅含共价键 15.(2026·广西柳州·适应性考试)元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的最外层只有1个未成对电子，的原子序数等于X、Y和的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 、、可形成有强氧化性的化合物 C. 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸 D. 的单质在高温条件下能与水反应生成的单质 16.(2026·广西崇左·一模)一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 17.(2027·广西河池·一模)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的键角：X＞M B. 氧化物对应水化物的酸性：Q＞M＞X C. 第一电离能：Y＞Z＞X D. XZ2、YZ2分别与H2O反应的反应类型不同 18.(2026·广西河池·一模)一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，、、、、原子序数依次增大，和同主族，、、同周期，基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 D. 可通过电解溶液获得的单质 19.(2026·广西南宁第三中学·模拟预测)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的基态原子最高能级电子占据3个轨道，且自旋平行；基态Y原子有两个未成对电子；Z的单质是常用的半导体材料；Q的基态原子是第四周期中未成对电子最多的原子。下列说法错误的是 A. X的氧化物不全是酸性氧化物 B. Q在元素周期表的第ⅥB族 C. 第一电离能：Y＞X＞Z D. 原子半径：Z＞X＞Y 20.(2026·广西南宁·调研)将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 21.(2026·广西南宁邕宁高级中学·模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，由X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图所示。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素，Q的单质常温下为固体。下列说法错误的是 A. 电负性：W＞Z＞Y B. 该离子化合物离子半径大，阴阳离子间作用力小，熔点低 C. 空间结构为正八面体形 D. Q的含氧酸只有两种 22.(2026·广西南宁第三中学青山校·调研)X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A. X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B. Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C. 基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Q最外层电子数相同 23.(2026·广西百色·二模)嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X是地壳中含量最高的元素，Y在元素周期表中周期序数为其族序数的3倍，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A. 工业通过电解Z的氯化物冶炼Z B. 简单离子半径： C. 同周期元素中，第一电离能比Z小的有1种 D. 单质熔点： 24.(2026·广西柳州·二模)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 B 硬度：金刚石晶体硅 电负性： C 、、的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 25.(2026·广西南宁·一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 26.(2026·广西玉林·适应性测试)司美格鲁肽可抑制胰高血糖素释放，其组成元素W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子核外电子数之和为22，基态X原子s能级上电子数与其价层电子数相等，为红棕色气体。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 沸点： 27.(2026·广西柳州·二模)有机物［］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 该有机物中X的杂化方式为 B. 第一电离能： C. Y、Z的简单氢化物的键角： D. W和Z形成的化合物只有极性共价键 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06元素推断 3年真题3年模拟 三年真题分类园 @ 考点01元素推断 1.【答案】B 2.【答案】A 一年摸拟练测园 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】A 19.【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 20.【答案】C 21.【答案】D 22.【答案】A 23.【答案】C 24.【答案】B 25.【答案】A 26.【答案】A 27.【答案】A 212