第一章盐的性质期中复习（一）2026-2027学年浙教版新教材科学九年级上册

第一章盐的性质期中复习（一） 一、选择题 1．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（     ） A．可用于改良酸性土壤 B．适量使用会促进农作物根系发达 C．利用pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 2．下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（     ） A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、 C．氯化钠、食盐、 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 3．急性腹泻会导致人体脱水乏力，“口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快速吸收，从而缓解不适症状。氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有NaCl的是（    ） A．HCl B．NaOH C． D．CuO 4．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。其中一步的制备方法为：CoCl2+2NaOH＝Co（OH）2↓+2NaCl，该反应属于哪种基本反应类型（     ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 5．无土栽培中用人工配制的培养液供给植物矿物营养，使作物彻底脱离了土壤环境。某无土栽培营养液中含有硝酸铵（NH4NO3）、磷酸钠（Na3PO4）、硫酸钾（K2SO4）三种成分。下列说法正确的是（　　） A．硝酸铵属于复合肥 B．磷酸钠属于钾肥 C．硫酸钾属于氮肥 D．该营养液能为植物提供N、P、K三种营养元素 6．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、石灰水和稀硫酸3种溶液，该试剂可以是（     ） A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液 7．对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（    ） A．俗称：Na2CO3为苏打，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都能与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 8．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（     ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 9．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（     ） A．a点溶液中 B．此溶液中的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、 D．bc段反应的化学方程式为 10．小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（     ） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 二、填空题 11．物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：氯化钠、尿素、硫酸铜、氯化钾、氢氧化钙。 (1)腌咸菜不可缺少的物质是__________。 (2)为了使农作物茎秆粗壮、增强抗病虫害能力，农业上通常可施用的化肥是__________。 (3)用来改良酸性土壤的物质是__________（填化学式）。 12．生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如图所示： 1a 溶液呈碱性        ……………… 1b ▲             ……………… 2a 与BaCl2反应有沉淀………………甲 2b 与BaCl2反应无沉淀………………乙 3a 与CO2反应有沉淀 ………………丙 3b 与CO2反应无现象 ………………丁 (1)表中1b“▲”处应填______。 (2)甲表示的是______（写化学式）。 13．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中含有和，可降低泌尿系统结石的风险。 (1)和的酸碱性相近，由此推测溶液呈_____性。 (2)检验灰水中还含有的方法是：将配制好的灰水清液置于试管中，_____（填操作及现象），则说明灰水中含有。 (3)小实打算从“灰水”中制取KCl，设计了如下实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作合理的排序是_____。 ①加入过量溶液；②加入适量稀盐酸；③过滤；④蒸发结晶； 14．及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号1-4），请归纳有关知识。 (1)在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。 (2)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，请写出一个能与硝酸银反应的物质的化学式______。 15．端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。 (1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，推测K2CO3溶液加入石蕊试液后会呈______色。 (2)灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于实验操作中的______。 (3)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，______（将实验方案补充完整）。 16．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图所示的关系。 (1)A的俗称是________。 (2)反应①中可以观察到的实验现象是________ (3)反应③的化学方程式为________ 17．有一包白色固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。 为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ②向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 (1)原白色粉末中一定含有的物质是________________________，一定没有的物质是________________________。 (2)可能含有的物质是________________________。 三、解答题 18．某化学兴趣小组在完成“探究酸碱盐性质”的实验后，收集到一杯含有硫酸铜的废液。为了回收金属铜并处理废液，小科向该废液中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。当加入氢氧化钠溶液时，两者恰好完全反应。过滤后，得到蓝色沉淀和滤液。（提示：其他杂质不参与反应） 请完成下列计算： (1)反应生成蓝色沉淀的质量为_____________g。 (2)计算该废液中硫酸铜的质量分数？_____________。 (3)计算反应后所得滤液中硫酸钠的溶质质量分数_____________（结果精确到0.1%）。 19．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如下，请计算： 实验次数 1 2 3 4 每次加入盐酸的量/g 50 50 50 50 产生的总量/g 2.2 m 5.5 5.5 (1)________。 (2)稀盐酸的溶质质量分数？________。 (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数？________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第一章盐的性质期中复习（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C D A B B B D 1．D 【详解】A．改良酸性土壤需要使用碱性物质（如熟石灰），而氯化铵水溶液呈酸性，不仅无法中和土壤酸性，还会进一步降低土壤pH，A错误。   B．促进作物根系发达是磷肥的作用，氯化铵属于铵态氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，B错误。   C．pH=10的溶液呈碱性，但题目明确说明氯化铵水溶液呈酸性，其pH应当小于7，C错误。   D．氯化铵在溶液中会电离出Cl⁻，Cl⁻可以和硝酸银电离出的Ag⁺反应生成不溶于水的氯化银白色沉淀，D正确。   2．D 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，和氯化钙是完全不同的物质，故A不符合题意； B．苛性钠是氢氧化钠的俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故B不符合题意； C．食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，CaCl₂是氯化钙的化学式，故C不符合题意； D．氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故D符合题意。 故选D。 3．C 【详解】A．盐酸不能与氯化钠产生明显的特征现象，无法用来检验补盐液中的氯化钠，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液与氯化钠不发生可观察的特征反应，不能据此检验氯化钠，故B不符合题意； C．硝酸银溶液中的银离子与氯化钠中的氯离子结合，会生成白色氯化银沉淀，可用于检验氯离子，故C符合题意； D．氧化铜与氯化钠不产生可用于鉴别的明显现象，不能用来检验氯化钠，故D不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故选C。 5．D 【详解】A、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误； B、磷酸钠含有磷元素，属于磷肥，不属于钾肥，错误； C、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥，不属于氮肥，错误； D、根据上述分析，该营养液含有氮磷钾三种营养元素，正确。 6．A 【详解】A．碳酸钠溶液和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙白色沉淀；和稀硫酸反应生成二氧化碳气泡，三种不同现象可以一次性鉴别三种溶液，故A符合题意； B．氢氧化钠、石灰水都是碱性溶液，都会使紫色石蕊变蓝，稀硫酸使紫色石蕊变红，无法区分两种碱溶液，故B不符合题意； C．氯化钡溶液仅和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，和氢氧化钠、石灰水都不反应，均无明显现象，无法区分这两种溶液，故C不符合题意； D．硫酸铜溶液和氢氧化钠、石灰水反应都会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和稀硫酸不反应，无法区分两种碱溶液，故D不符合题意。 故选A。 7．B 【详解】A．碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，碳酸氢钠的俗称是小苏打，故A正确； B．实际性质是碳酸钠热稳定性很强，受热不易分解；碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该选项的描述完全颠倒，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于碳酸盐类，都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等；碳酸氢钠受热易分解出气体、且能和胃酸的主要成分盐酸反应，因此可以做发酵粉、治疗胃酸过多，故D正确。 故选B。 8．B 【详解】A．NaCl和AgNO₃会反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，故A不符合题意； B．Na₂SO₄、KNO₃、NaOH三种物质相互之间都不会发生反应，能大量共存，故B符合题意； C．H₂SO₄和Na₂CO₃会反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，故C不符合题意； D．BaCl₂和K₂SO₄会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，故D不符合题意。 故选B。 9．B 【详解】A．a点处于氢氧化钠和盐酸的反应阶段，此时盐酸还未完全反应，溶液仍呈酸性，因此，A正确。   B．整个反应过程中，既没有生成沉淀，也没有生成气体，始终留在溶液中，的数目不会发生任何变化，B错误。   C．c点处于氯化铜和氢氧化钠的反应过程中，此时氯化铜还未被完全消耗，溶液中的溶质除了反应生成的，还有剩余的​，C正确。   D．bc段是沉淀生成的阶段，对应的是氢氧化钠和氯化铜的反应，化学方程式为，D正确。 10．D 【详解】A．向少量白色沉淀a中加入过量稀硫酸后固体部分消失，表明白色沉淀a中含有硫酸钡与碳酸钡，则烧杯中剩余的混合物中一定不含硫酸，向少量无色滤液中加入过量稀硫酸，没有气体和沉淀生成，说明滤液b中不含碳酸钠和硝酸钡，则烧杯中无色滤液b一定呈中性，A正确。 B．向少量白色沉淀a中加入过量稀硫酸后固体部分消失，消失的沉淀是碳酸钡，表明白色沉淀a中含有硫酸钡与碳酸钡，B正确。 C．因为白色沉淀��中有碳酸钡，说明甲、乙反应后的混合液中存在碳酸根离子，而碳酸根离子能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，所以可以推断出反应后的甲试管中硝酸钡溶液过量，C正确。 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量，则乙试管中剩余的碳酸钠与过量硫酸反应，则将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中后不会生成碳酸钡沉淀，与向白色沉淀a中加入稀硫酸的现象不符，D错误。 11．(1)氯化钠 (2)氯化钾 (3) 【详解】（1）氯化钠是食盐的主要成分，具有防腐和调味作用，是腌制咸菜不可缺少的物质。 （2）根据化肥的作用，钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。在备选物质中，氯化钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意。因此填氯化钾。 （3）农业上通常用碱性物质来中和酸性土壤。氢氧化钙（俗称熟石灰）价格低廉且呈碱性，常用于改良酸性土壤。因此选氢氧化钙，其化学式为。 12．(1)溶液呈酸性 (2)​ 【详解】（1）该检索表为二歧分类检索表，1a已经设定分类依据为“溶液呈碱性”，剩余的1b需要和1a形成完全对立的分类标准，将四种物质（氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸）划分为互斥的两组。四种溶液里，氢氧化钙、氢氧化钠是碱，溶液呈碱性；盐酸、硫酸是酸，溶液呈酸性，因此1b的分类依据为和1a完全相反的“溶液呈酸性”。 （2）1b分类下得到的是两种酸性溶液：盐酸、硫酸。后续2a的分类依据是“与反应有沉淀”：盐酸和氯化钡不发生反应，无明显现象；硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此符合2a特征的甲就是硫酸（）。 13．(1)碱 (2)先加入过量稀盐酸酸化，无明显现象（或无气泡产生），再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成 (3)①③②④ 【详解】（1）已知​溶液呈碱性，题目说明和酸碱性相近，因此可以推断​溶液也呈碱性。 （2）灰水中大量存在的​也可以和反应生成白色​沉淀，会对​的检验造成干扰。因此需要先加入过量稀盐酸，将完全反应除去，此时不会产生碳酸钡沉淀，再滴加氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，即可证明灰水中含有。 （3）灰水加入过量溶液后，完全转化为沉淀，但体系中引入了过量的杂质。首先加入过量溶液，将过量的全部转化为沉淀；之后进行过滤操作，除去和所有沉淀；再加入适量稀盐酸，将滤液中过量的完全反应转化为KCl；最后通过蒸发结晶除去水和挥发的HCl，得到纯净的KCl固体，因此操作顺序为①③②④。 14．(1) 产生白色沉淀 (2)（合理即可，如等符合盐与硝酸银反应要求的物质均可） 【详解】（1）氯化镁属于盐，氢氧化钠属于碱，二者发生复分解反应，交换成分后生成氢氧化镁和氯化钠。氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，因此反应的现象是有白色沉淀生成；化学方程式：。 （2）性质④是盐和某些盐的反应，要求反应物都可溶、生成物中有沉淀。硝酸银可以和含氯离子的可溶性盐发生反应，生成氯化银白色沉淀，例如氯化钠；也可以是其他符合反应条件的物质，答案合理即可。 15．(1)‌蓝‌‌‌‌‌ (2)过滤 (3)先滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），振荡，待不再产生气泡后，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，若有白色沉淀生成，说明灰水中含有硫酸根离子 【详解】（1）由于钠、钾同族，化学性质相近，Na2​CO3​溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。同理，K2​CO3​溶液也显碱性，所以K2​CO3​溶液加入石蕊试液后会呈蓝色。 （2）在碗口放纱布，将灰水倒在纱布上，使不溶性固体留在纱布上，液体通过纱布流下，该操作实现了固液分离，相当于过滤操作。 （3）灰水中本身含有大量碳酸根离子，碳酸根也能和钡离子生成白色沉淀，会直接干扰硫酸根的检验；因此必须先加足量稀盐酸（或稀硝酸），将碳酸根转化为二氧化碳气体完全除去，排除干扰后，再加入钡盐溶液，若此时生成不溶于酸的白色沉淀，即可证明灰水中存在硫酸根离子。 16．(1)烧碱/火碱/苛性钠 (2)有气泡产生 (3) 【详解】（1）由A溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀可知，A是氢氧化钠；B溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，且B属于盐，可知B是碳酸钠。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。 （2）混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入适量稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此能观察到气泡产生。反应的化学方程式为 （3）反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为 17．(1) 、、 (2)KCl 【详解】（1）加水后出现白色沉淀，且加入稀硝酸后沉淀只有一部分溶解并产生气泡，说明沉淀中同时存在能与酸反应的碳酸钡和不溶于稀硝酸的硫酸钡。 碳酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为 硫酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为 因此原粉末一定含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠。硫酸铜溶液有颜色，与所得无色滤液不符，且与氯化钡反应会使溶液出现铜离子，因此一定不含硫酸铜。 （2）氯化钾易溶于水，既不会形成上述沉淀，也没有在实验中产生可用于判断它是否存在的特殊现象，因而可能含有氯化钾。 18．(1)9.8 (2)16% (3)8.3% 【详解】（1）已知废液中含有硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，两者反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 设反应消耗掉的硫酸铜的质量为，生成的氢氧化铜质量为，生成的硫酸铜的质量为。 解得，， 即反应消耗掉的硫酸铜的质量为，生成的氢氧化铜为，生成得到硫酸钠为。 答：生成蓝色沉淀的质量为。 （2）废液总质量为，其中硫酸铜的质量根据第一问分析可得为，硫酸铜的质量分数为 （3）反应后所得滤液的总质量为废液质量与加入氢氧化钠溶液质量之和再去除掉生成的沉淀质量， 即滤液总质量为 根据第一问分析可知滤液中硫酸钠的质量为， 所以硫酸钠的溶质质量分数为 19．(1)4.4 (2)设50g稀盐酸的溶质质量为x 解得 稀盐酸的溶质质量分数 (3)设石灰石样品中碳酸钙的质量为 解得 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 【详解】（1）依据第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量是2.2g，则150g盐酸完全反应会生成二氧化碳的质量是6.6g，但表中的数据是5.5g，这说明加入150g盐酸后，碳酸钙完全反应，由于5.5g比100g盐酸完全反应生成的二氧化碳多，据此判断第二次加入盐酸后，酸完全反应，碳酸钙有剩余，故 （2）略 （3）略 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $