第一章碱的性质期中复习（一）2026-2027学年浙教版新教材科学九年级上册

第一章碱的性质期中复习（一） 一、选择题 1．下列物质中不属于碱的是（     ） A．NaOH B． C． D． 2．已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测中，不合理的是（　　） A．能与二氧化碳气体反应 B．能与稀盐酸发生中和反应 C．能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀 D．能与氧化铜反应生成蓝色沉淀 3．下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（     ） A． B． C． D． 4．将50g20%的硫酸与50g20%的氢氧化钾溶液混合，反应后的溶液中含有的溶质有（     ） A．硫酸钾和硫酸 B．硫酸钾和氢氧化钾 C．硫酸钾 D．硫酸钾、硫酸和氢氧化钾 5．如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，则反应前的“◇”表示的微粒是（     ） A．氢离子 B．硫酸根离子 C．氢氧根离子 D．钠离子 6．碱的通性是由溶液中的OH-表现出来的。下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 7．烧碱长时间放置在空气中会变质，取20g部分变质的样品，溶于质量分数为7.3%的200g盐酸溶液中，并用20%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（     ） A．11.7g B．23.4g C．35.7g D．58.5g 8．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（     ） A． B． C． D． 9．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（     ） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为 D．通过对比A、C瓶的现象能证明与氢氧化钠反应 10．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（     ） A．OA段没有发生任何化学反应 B．A点溶液中的溶质只有NaCl C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D．C点的溶液的pH=7 二、填空题 11．如图所示为下列三种物质相互转化时的关系图，其中“→”表示物质之间能转化。 (1)若要实现反应②，则可向盛有氧化镁的试管中加入试剂________（填名称）。 (2)若反应③中加入的是氢氧化钠溶液，则观察到的现象是________，该反应涉及的反应类型是________（填基本反应类型）。 12．实验课上，老师展示了如图所示氢氧化钠的化学性质： (1)氢氧化钠具有碱的共性是因为氢氧化钠溶液中含有__________________（填离子符号）。 (2)图中化学性质还缺少一部分，在②中应填入__________________（选填“酸”、“碱”或“金属氧化物”）。 (3)为了验证反应③能够发生，可选择的物质是__________________。 A．CuCl2 B．H2SO4 C．KCl D．CO2 13．向盛有少量硝酸铁溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子是________（填离子符号）。 (2)上述反应的实验现象为________；请写出上述反应的化学方程式________。 14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。 (1)B处溶液的溶质是______； (2)在C点可观察到的现象是______；溶液的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”） ； (3)在D处溶液里滴加溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由______。 15．近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。 (1)由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是________。 (2)请写出LiOH吸收反应的化学方程式________。 16．实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，某同学设计了下列实验对其成分进行探究，实验过程及现象如下： (1)氢氧化钠固体在实验室需要密封保存的原因有______。 (2)在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是______。 (3)上述探究可得出该瓶氢氧化钠______（填“没有变质”“部分变质”或“完全变质”）。 17．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： (1)该氢氧化钾溶液变质程度为________（选填“部分变质”或“全部变质”）。 (2)请写出氢氧化钾变质的原理________（用化学方程式表示）。 (3)AB间存在一个D点，此时溶液中所含的溶质是________（用化学式表示）。 三、解答题 18．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： (1)产生二氧化碳气体的质量为___________g。 (2)求样品中碳酸钠的质量。 (3)当硫酸加到134.9g时，求所得溶液的溶质的质量分数。 19．在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH溶液处理含有大量和的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。（注：不考虑废水中的其他溶质）请回答： (1)在A点时，反应后的溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。 (2)500克该废水中硫酸铜的质量为多少？ (3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第一章碱的性质期中复习（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A C A B A B C 1．C 【详解】碱的定义为：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH−）的化合物。NaOH、、，电离后阴离子全部为OH−，都属于碱；是乙醇（酒精），属于有机物，不会电离出大量氢氧根离子，因此不属于碱。 故选C。 2．D 【详解】A．可溶性碱能和非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钡作为可溶性碱，可以和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，故A不符合题意； B．中和反应的本质是酸和碱生成盐和水，氢氧化钡是碱、稀盐酸是酸，二者可以发生中和反应，故B不符合题意； C．可溶性碱可以和部分盐发生复分解反应，氢氧化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，符合复分解反应发生条件，故C不符合题意； D．氧化铜是金属氧化物，碱只能和部分非金属氧化物反应，不能和金属氧化物发生反应，因此氢氧化钡无法和氧化铜反应生成沉淀，故D符合题意。 故选D。 3．D 【详解】ABC．氨气、氧气、氢气都不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠干燥，故ABC不符合题意； D．二氧化碳属于酸性气体，会和氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠和水，因此不能用固体氢氧化钠干燥，故D符合题意。 故选D。 4．A 【详解】50g20%的硫酸中含硫酸质量为50g×20%=10g，50g20%的氢氧化钾溶液中含氢氧化钾质量为50g×20%=10g。反应的化学方程式并对比质量关系为 可知反应后硫酸剩余，加上反应生成可溶的硫酸钾，最终溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸。 故选A。 5．C 【详解】氢氧化钠和稀硫酸的反应属于中和反应，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而反应前后钠离子、硫酸根离子的种类和数量都不会发生改变，仅作为“旁观者”留在溶液中。从图中可见反应后保留了2个白圈微粒、1个黑球微粒，说明反应前的2个白圈、1个黑球都没有被消耗，因此剩余的“◇”微粒在反应后完全消失，是参与中和反应被消耗的离子。结合反应的离子数量关系：2份氢氧化钠会电离出2个钠离子、2个氢氧根离子，1份稀硫酸会电离出2个氢离子、1个硫酸根离子，因此“◇”表示氢氧根离子。故选C。 6．A 【详解】A．该反应是澄清石灰水（氢氧化钙溶液）和碳酸钠溶液的反应，反应本质是氢氧化钙中的钙离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的实质和氢氧根离子无关，不属于所有碱的通性，故A符合题意； B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，本质是碱中的氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，所有可溶性碱都能和铜盐反应生成氢氧化铜沉淀，体现了碱的通性，故B不符合题意； C．澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中滴加酚酞溶液变红，本质是碱中的氢氧根离子使酸碱指示剂变色，属于所有可溶性碱的通性，故C不符合题意； D．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，本质是碱中的氢氧根离子参与反应生成盐和水，所有可溶性碱都能和非金属氧化物二氧化碳反应，体现了碱的通性，故D不符合题意。 故选A。 7．B 【详解】由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，反应后的溶液蒸干后可得到固体为氯化钠，质量为。 故选B。 8．A 【详解】A. 初始状态下，溶液为氢氧化钡溶液，其中不含有硫酸，因此溶液中硫酸的质量起始值为0，逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钡逐渐减少，当氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好反应后，再滴加稀硫酸，稀硫酸有剩余，溶液中硫酸的质量逐渐增大，正确； B. H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，滴加稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从0开始增加，当氢氧化钡完全反应后，再加入稀硫酸，沉淀质量不再增多，错误； C. 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的数目逐渐减少，溶液的导电性逐渐减弱，错误。 D. 初始状态下，溶液为氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性，溶液的pH>7，图像与该反应事实不符合，错误。 9．B 【详解】A．露置的氢氧化钠表面逐渐潮湿，说明其容易吸收空气中的水分；同时还能吸收空气中的二氧化碳，所以应密封保存，故A正确； B．氢氧化钠潮解是吸收水分后溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，故B错误； C．A瓶内氢氧化钠溶液能有效吸收二氧化碳，B瓶内饱和石灰水也能与二氧化碳反应，C瓶内的水仅溶解少量二氧化碳；按题图的实验条件，瓶内压强减小程度依次为A大于B、B大于C，故C正确； D．A瓶与C瓶所加液体分别为氢氧化钠溶液和水，其余条件相同；A瓶变瘪明显超过C瓶，排除二氧化碳仅溶于水的影响，可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故D正确。 故选B。 10．C 【详解】部分变质的NaOH样品配成溶液，这样所得溶液中含有两种溶质：NaOH和Na2CO3，此时向其中滴加稀盐酸，是先与NaOH反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，再继续和Na2CO3反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； A．OA段发生的化学反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A错误， B．A点溶液中的溶质除了有生成的NaCl，还有原溶液中没有反应的Na2CO3，故B错误， C．B点，此时产生的二氧化碳质量不再发生变化，所以表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故C正确； D．C点表示的是盐酸过量，此时溶液的pH＜7，故D错误。 故选C。 11．(1)稀盐酸 (2) 产生白色沉淀 复分解反应 【详解】（1）氧化镁属于金属氧化物，可与稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此向试管中加入稀盐酸即可完成转化②。反应的化学方程式为 （2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液时，发生反应生成难溶于水的氢氧化镁，因此能观察到白色沉淀生成。两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。化学方程式为 12．(1)OH⁻ (2)酸 (3)A 【详解】（1）碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻，这是不同的碱具有化学共性的根本原因。 （2）氢氧化钠的化学通性共有四类：和酸碱指示剂作用、和酸发生中和反应、和部分非金属氧化物反应、和部分盐反应。图中已经标注了指示剂、盐、某些非金属氧化物，空缺的②对应的就是酸。 （3）反应③是氢氧化钠和盐的反应，这类反应属于复分解反应，需要满足生成沉淀、气体或水的条件； A．CuCl2属于盐，和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以验证该反应能发生； B．H2SO4属于酸，不符合反应③的类别要求； C．KCl与氢氧化钠混合后既没有沉淀、气体也没有水生成，二者不发生反应； D．CO2属于非金属氧化物，不属于盐，不符合反应③的类别要求。 故选A。 13．(1)Na+ (2) 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 3NaOH+Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3 【详解】（1） 硝酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应后氢氧化铁沉淀析出，溶液中含有的离子是硝酸根离子和钠离子，消失的是铁离子和氢氧根离子，结合反应微观示意图可知，图形代表的离子是Na+。 （2）硝酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，实验现象为：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色。化学方程式为：3NaOH+Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3。 14．(1)NaCl、 NaOH (2) 溶液由红色恰好变为无色 等于 (3)不合理；氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 【详解】（1）该反应是氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，该反应放热，图像中温度最高点C代表酸碱恰好完全反应。B点还未到反应终点，此时氢氧化钠还未被完全中和，因此溶液中的溶质既有反应生成的NaCl，也有剩余的NaOH。 （2）C点是酸碱恰好完全反应的点，此时溶液为中性的氯化钠溶液，原本滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液，会恰好变为无色；中性溶液的pH等于7。 （3）反应本身会生成NaCl，NaCl中的氯离子也能和AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，因此不管盐酸有没有过量，溶液中都存在氯离子，加硝酸银一定会产生白色沉淀，不能据此推断盐酸过量。 15．(1)等质量的LiOH比NaOH能吸收更多的二氧化碳 (2) 【详解】（1）从图像能看出，取用相同质量的吸收剂时，LiOH吸收的质量大于NaOH。航天器载重有限，使用LiOH可以减少携带吸收剂的总质量，节省飞船运载空间与重量，因此航天中选用LiOH吸收宇航员呼出的。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水，方程式见答案。 16．(1)会潮解/会与空气中的二氧化碳反应 (2)检验并除去碳酸钠 (3)部分变质 【详解】（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存。 （2）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。滴加过量氯化钡溶液，既能检验样品中是否含有碳酸钠，又能将碳酸钠完全除去，避免其对氢氧化钠的检验产生干扰。 （3）实验中产生固体，说明原样品中含有碳酸钠；过滤后滤液的pH为11，说明滤液仍显碱性，其中含有氢氧化钠。因此原样品中既有氢氧化钠又有碳酸钠，该瓶氢氧化钠部分变质。 17．(1)部分变质 (2) (3)KCl、KOH、​ 【详解】（1）久置的KOH变质会生成​。向该溶液滴加稀盐酸时，图像中AB段溶液质量随盐酸加入匀速上升，盐酸先和未变质的KOH发生反应；B点之后曲线斜率变小，说明此时盐酸开始和反应生成​气体，溶液质量增加的速率变慢，证明原溶液中同时存在KOH和​，因此是部分变质。 （2）氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式如下： （3）AB阶段是盐酸和氢氧化钾反应，D点位于AB之间，此时部分KOH已经和盐酸反应生成KCl，KOH还有剩余，而溶液中的还未开始参与反应，因此溶质为KCl、KOH、​。 18．(1)2.2 (2)设样品中含有碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 (3)当硫酸加到134.9g时，硫酸与氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，设硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠质量为y，与碳酸钠反应生成的硫酸钠质量为z 所得溶液的溶质的质量分数为： 答：当硫酸加到134.9g时，所得溶液的溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为2.2； （2）见答案； （3）见答案。 19．(1) (2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成氢氧化铜的质量是19.6g，消耗的氢氧化钠溶液质量是120g-40g=80g。 设500克该废水中硫酸铜的质量为x，80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是y x=32g   y=16g 答：硫酸铜质量是32g。 (3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）废水中同时含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会优先和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；A点对应加入40g氢氧化钠溶液，此时硫酸恰好被完全反应，反应生成了硫酸钠，但硫酸铜还未开始参与反应，因此溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠，以及原废水中还未反应的硫酸铜。 （2）见答案。 （3）见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $