第二单元认识物质的构成单元练习题--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

鲁教版九年级化学上册第二单元 认识物质的构成单元练习题 一、单选题 1．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素符号书写错误的是 A．锰(Mn) B．钙(Ca) C．锌(ZN) D．钠(Na) 2．脐橙中含有橙皮苷（化学式），下列有关橙皮苷的说法，错误的是 A．橙皮苷是化合物 B．橙皮苷由碳、氢、氧三种元素组成 C．一个橙皮苷分子由28个碳原子、34个氢原子和15个氧原子构成 D．橙皮苷中碳元素和氢元素的质量比为14：17 3．下列各图中的“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 4．铁酸镍（）作为催化剂可将转化为，已知中Fe元素的化合价为，则Ni的化合价为 A． B． C． D． 5．制造火箭使用了第三代铝锂合金。如图是锂和铝的部分信息，下列说法不正确的是 A．锂原子、铝原子在化学反应中都易失去电子 B．锂、铝均为金属元素 C．锂原子的核外电子数为3 D．铝的相对原子质量为26.98 g 6．下列物质对应的化学式书写正确的是 A．氢氧化钙：CaOH B．碳酸镁：MgCO3 C．氧化铁：FeO D．氧化碳：CO 7．核桃中含有的亚麻酸(化学式为C18H30O2)具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是 A．亚麻酸的相对分子质量为50 B．亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成 C．亚麻酸中氧元素的质量分数最大 D．亚麻酸分子中氢、氧原子的个数比为15：1 8．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表示正确的是 A．2 个氮原子：N2 B．3 个铁离子：3Fe2+ C．标出高锰酸钾中锰元素的化合价：K2MnO4 D．O2-的结构示意图： 9．我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，下图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是（　　） A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 10．钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。下图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法错误的是（　　） A．钽属于金属元素 B．钽原子核内有73个质子 C．钽原子的核外电子数为73 D．钽原子的质量是180.9 11．笑气（N2O）是一种违禁品，长期吸入会危害身体健康。N2O中氮元素的化合价为（　　） A．+2 B．+1 C．-2 D．-1 12． 2025年9月3日，在纪念抗战胜利80周年阅兵仪式上，“东风-61”洲际导弹首次亮相震撼世界，彰显了国家实力。制导系统关键材料中应用的稀土元素钕，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．钕是一种非金属元素 B．钕原子的核电荷数x=60 C．钕原子在化学反应中容易得到电子 D．钕的相对原子质量为144.2g 二、非选择题 13．化学与饮食息息相关，酸甜苦辣中都藏着化学知识。请用适当的化学用语填空。 （1）酸：山楂吃起来酸甜爽口，其酸味来源的物质中含有碳元素。用化学符号表示2个碳原子　 　。 （2）甜：玉米软糯清甜，其生长过程中吸收的化合物中含有铵根离子，写出该离子符号　 　。 （3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰中碳酸钾（化学式　 　）与生石灰加水拌合生成的氢氧化钾。 （4）辣：小米椒辛辣浓郁，生长时会吸收土壤里的磷酸钾（），标出其中磷元素的化合价　 　。 14．阅读分析，解决问题： 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。稀土是从18世纪末开始陆续被发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土，稀土一般是以氧化物状态分离出来的，当时比较稀少，因而得名为稀土。 稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。其与稀硫酸和过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 （1）稀土元素是　 　种特殊元素的统称，又被誉为“　 　”，二氧化铈用途极广的原因是　 　。 （2）稀土元素属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)资源，与铝、钛等金属熔合后形成的特种合金属于　 　材料。 （3）铝、钛属于不同种金属元素是因为它们的　 　不同。 （4）保护我国现有的稀土资源的原因是　 　。 15．我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子振荡，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。 【信息提供】⑴科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。 ⑵某科幻片里，宇航员利用反物质作为星际飞船燃料进行太空之旅；另外一部中将反物质描述成威力最大的能量源。 （1）【应用拓展】请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是（　　） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 （2）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，则图中+1表示　 　。 （3）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞就会立即“湮灭”，　 　（填“是”或“不是”）化学变化，请说明你的理由：　 　。 （4）果果从大亚湾中微子实验展望到人类未来驾驭物质的超能力，她认为不大可能出现电影中危言耸听的恐怖情节，请你帮助她说出感想：　 　。 16．以真实情境任务考查问题解决能力是当前学业质量评价的重点。如图是某加碘盐包装袋上的部分内容。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5 g/100 g 碘酸钾(以I计)：18~33 mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 （1）该加碘盐可补碘，这里的“碘”是指___________(填序号)。 A．单质 B．原子 C．元素 （2）写出构成氯化钠的微粒符号：　 　。 （3）碘酸钾()中碘元素的化合价为　 　。 （4）碘酸钾()中钾、碘、氧的原子个数比为　 　。 （5）氯化钠的相对分子质量为　 　，其中钠元素的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。 （6）根据储存条件，推测该海盐中物质可能具有的性质是　 　(写出一点)。 （7）若一个成年人一天摄入5 g该食盐，从中最多可以补充　 　mg的碘。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】只由一个字母构成的元素符号要大写，由两个字母构成的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写，A、B、D中元素符号的书写均遵循该规则，书写正确，C中锌的元素符号书写时第二个字母要小写，正确的书写为Zn，因此C书写错误，故答案为：C. 【分析】根据元素符号的书写规则进行分析。 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】B 【解析】【解答】A：氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，正确化学式应为 Ca（OH）2 ， CaOH书写错误； 选项B：碳酸镁中镁元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式MgCO3符合化合价规则，书写正确； 选项C：氧化铁（三氧化二铁）中铁元素显+3价，氧元素显-2价，正确化学式应为 Fe2O3 ，FeO是氧化亚铁的化学式，书写错误； 选项D：不存在“氧化碳”这一物质，正确名称应为一氧化碳或二氧化碳，名称错误。 【分析】通过“化合价规则（化合物中正负化合价代数和为0）”判断化学式的正确性，同时结合物质的正确名称与化学式的对应关系分析。 7．【答案】D 8．【答案】D 9．【答案】B 【解析】【解答】A、原子中，原子序数=核电荷数=质子数，铈的原子序数为58，因此核电荷数是58，选项说法正确，不符合题意； B、核外电子分层排布，离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，选项说法错误，符合题意； C、原子中质子数=核外电子总数，因此2+8+18+19+9+X=58，计算得X=2，选项说法正确，不符合题意； D、铈元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据原子结构的等量关系解答：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，是原子结构的核心规律； B、根据核外电子的排布规律解答：电子按能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高； C、根据核外电子数的计算解答：利用质子数等于电子总数的规律，可计算出最外层电子数； D、根据元素的分类方法解答：带“钅”字旁的元素属于金属元素，可通过名称快速判断。 10．【答案】D 【解析】【解答】A、钽元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确； B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此钽原子核内有73个质子，选项B正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钽原子的核外电子数为73，选项C正确； D、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，钽的相对原子质量为180.9，不是钽原子的实际质量，原子的实际质量很小，选项D错误。 故答案为：D。 【分析】A、根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素解答； B、根据元素周期表的信息，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数解答； C、根据原子的结构，原子中质子数=核外电子数解答； D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量解答。 11．【答案】B 【解析】【解答】N2O中氧元素的化合价为-2价，由于化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，则 ，x=+1， 故答案为：B。 【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析 12．【答案】B 【解析】【解答】A、 钕名称逞“钅”是一种金属元素 ，不符合题意； B、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，钕原子的核电荷数＝质子数＝原子序数=60 ，符合题意； C、 钕原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子 ，不符合题意； D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 钕的相对原子质量为144.2，单位为“1”，不是“g”，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写，最外层电子数小于4的原子易失电子分析。 13．【答案】（1）2C （2） （3）K2CO3 （4） 14．【答案】（1）17；工业的维生素；有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能 （2）不可再生；金属 （3）质子数 （4）中国的稀土储量占比减少(合理即可) 15．【答案】（1）B （2）1个反电子 （3）不是；化学变化的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子 （4）中微子实验说明物质领域探索是可控的，也是无限的，更需要全人类理性地化解危机，合理利用新能源（合理即可） 【解析】【解答】（1）根据题目信息，反粒子与通常所说的粒子“质量相等但电性相反”。普通的氢原子是由带正电的质子和带负电的电子构成的。因此，反氢原子应该由带负电的反质子（即带负电荷的质子）和带正电的反电子（即带正电荷的电子）构成。故选B； （2）在反氢原子的结构示意图中，圆圈内的-1表示反原子核（反质子）带1个单位负电荷，核外轨道上的+1则表示核外有1个带正电荷的反电子（或1个反电子）； （3）质子与反质子、电子与反电子相碰撞发生“湮灭”并释放巨大能量，这一过程中没有新分子生成，且涉及到原子核及基本粒子的变化，属于物理学中的核反应或基本粒子反应，不属于化学变化。因为化学变化的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子，反应前后原子的种类和数目保持不变； （4）科学探索是无止境的。中微子实验说明了人类对物质领域的探索是可控的，也是无限的。我们更需要全人类理性地化解危机，合理利用新能源，让科技造福人类，而不是带来毁灭。 【分析】（1）根据题目提供的“反粒子”信息（质量相等、电性相反），结合普通氢原子的构成进行推导解答； （2）根据反氢原子的结构特点（反质子带负电，反电子带正电）以及结构示意图的表示方法进行解答； （3）根据化学变化的实质（分子分成原子，原子重新组合成新分子）和物理变化/核反应的本质区别进行解答； （4）根据科学发展与新能源利用的辩证关系，从理性、可控、造福人类等角度进行开放性解答。 16．【答案】（1）C （2）Na+、Cl- （3）+5 （4）1：1：3 （5）58.5；39.3% （6）受热易分解（或易溶于水等，合理即可） （7）0.165mg 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $