2017年高考化学专题精讲：3.3铁及其重要化合物

3.3铁及其重要化合物 2017年高考化学专题精解 铁的性质及应用 Ⅷ 2．铁的性质 (1)物理性质。 纯铁具有金属的共性，如具有__________金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被__________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质。 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 银白色 磁铁 ①与非金属单质的反应： a．与O2的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为__________。 点燃时：____________________________。 b．与Cl2的反应：____________________________。 c．与S的反应：____________________________。 Fe2O3 ②与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： __________________________________。 ③与酸的反应： a．与非氧化性酸反应的离子方程式为________________________。 b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸__________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 ④与某些盐溶液的反应： a．与CuSO4溶液反应的离子方程式为______________________。 b．与FeCl3溶液反应的离子方程式为__________________________ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 钝化 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3．铁的应用 (1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。 (2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 _____________________________________。 1．下列关于铁的说法正确的是(　　) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 2．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是(　　) A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成