周测评(八) 硫及其化合物-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)由于需要控制温度为50℃，所以用 化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的质量计 水浴加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，从y 算纯度，则正确的操作顺序为a→c→e→b→d 口通入。 →f。 (2)SiBr4易水解，仪器F中CaCL2的作用是防止 ③最终生成SiO2的质量为(m3-m2)g,n(SiO2) G中水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要 =ng一m2 mol,根据Si原子守恒可知n(SiBr4) 尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸 60 收溴蒸气，反应的离子方程式为Br2+2OH =n(Si02)= n3-m2 mol,m SiBr)= 60 —Br+BrO+H2O。 348(m3-m2) (3)SiBr4易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液反 60 g=5.8(m3一m2)g,产品纯度为 应的化学方程式为SiBr4+6NaOH一Na2SiO3 +4NaBr+3H2O。 5.8m;-m×100%=5800m:-m:）%；若高 (4)①为防止空气中水蒸气千扰，冷却需要在千 温灼烧后在空气中冷却，SiO2会吸附水蒸气，导 燥器中完成。 致3偏大，因此产品纯度偏高。 ②SBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二氧 2026一2027学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 一、选择题 酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封， 1.D【解析】硫在自然界中既有化合态形式，例如 会使产生的SO2气体逸出，A错误；V2O5还原溶 硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式，常以单质硫 解时，将SO2通入含V2O5和硫酸的溶液中反应， 的形态存在于火山喷发口附近，A正确；火山喷发 尾气SO2需用NaOH溶液吸收，并通过倒置漏斗 会产生大量的SO2,在雨水中最终会转化为硫酸， 防倒吸，B正确；VOSO4溶液蒸发结晶需用蒸发 形成酸雨，B正确；黄铁矿转化为石膏的反应： 皿，C错误；过滤VOSO4·4H2O晶体时，漏斗下 4FeS2+16H20+1502+8CaC03-8CaS04· 端尖嘴处应靠在烧杯壁上，D错误。 2H2O十2Fe2O3十8CO2,符合氧化还原反应规律，4.A【解析】MnO2和浓盐酸反应需要加热， C正确；图示涉及的反应中S元素有的被氧化(S 且MnO2为粉末状固体，无法借助启普发生器发 →SO2),有的被还原(H2SO3→S),D错误。 挥随时启停的作用，A错误；I中生成的H2S气 2.A【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在 体中含有HCI杂质，装置Ⅱ的作用是除去H2S中 氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激 的HCl杂质，若B中盛装饱和NaHS溶液可以达 性气味的气体，A正确；二氧化硫具有漂白性，能 到目的，B正确；氢氧化钠溶液可吸收H2S气体， 使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合 避免污染空气，C正确；PbS是难溶于水的固体， 生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解， 实验完毕后，从装置C中得到较纯净的PbS的操 品红溶液恢复至原色，B错误；浓硫酸具有吸水 作是过滤、洗涤、干燥，D正确。 性、酸性和强氧化性，能与碱性气体、还原性较强5.A【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合 的气体发生反应（如NH3、HI、H2S、NO2等），所 价既有升高、被氧化，又有降低、被还原，硫化钠是 以浓硫酸不能用于干燥所有气体，C错误；铝不能 还原产物，亚硫酸钠是氧化产物，则由系数比得发 与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，只能与强酸、强碱 生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比 反应，D错误。 是1：2，A错误；由图可知，S:中含有6个硫硫 3.B【解析】制备SO2通常用亚硫酸钠固体与浓硫 键，则1molS6分子中含有S一S的数目为6Na, 。21· 3 2027 学科素养周测评 B正确；Sg、S6、S4是硫元素形成的结构不同的单 比无O2参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应 质，则S8、S、S4之间的转化一定有S原子间非极 中起到主要氧化作用，D正确。 性键的断裂与形成，C正确；硫不溶于水，易溶于 二、选择题 CS2,由方程式可知，硫可与热氢氧化钠溶液反应， 8.AC【解析】在I中Na2S2与醋酸溶液反应，由已知 则试管内壁上的硫可用热的氢氧化钠溶液或CS2 观察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色 除去，D正确。 沉淀可知，在I中发生反应Na2S2十2 CH,COOH 6.C【解析】实验I中H2SO3与S2-发生归中反应 2 CH,COONa+S↓+H2S个，生成的H2S与Ⅱ 生成S:5H2S03+2S2--3S↓+4HS0g+ 中CuSO4溶液发生反应CuSO,十H2S一CuSY+ 3H2O,A正确；实验I中H2SO3与S2-反应生成 H2SO4,H,S与Ⅲ中H2SO3发生反应H2SO3十2H2S S,若将Na2S和Na2SO3混合后加盐酸，H+与S2 —3S+3H2O,H2S与IV中溴水发生反应H2S 生成H2S,H+与SO反应生成H2SO3,H2S与 十Br2—SY十2HBr,最后用V中含有酚酞的氢氧 H,SO3反应生成S沉淀：2H2S+H2SO3一3S1 化钠溶液吸收尾气。热水浴起加热作用，可使反应速 十3H2O,B正确；实验Ⅱ中KMnO4溶液被硫酸酸 率加快，如果撤去水浴，生成HS的反应变慢，则 化，原溶液中本身含大量SO?,即使S2反应生成 CuSO4溶液中产生，黑色沉淀CuS的速率也变慢， SO?,加入BaCL2溶液也无法区分新生成的SO? A正确；由分析知，I中发生反应Na2S2 与原溶液中的SO?,因此无法通过此方法进行检 +2 CH,COOH-2 CH,COONa+S↓+H2S↑， 验，C错误；实验Ⅱ中初始无沉淀产生，可能生成 生成硫单质，呈浅黄色，另外，溶液中不可能生成 硫胶体，可通过丁达尔效应来检验是否为胶体，D 能与水反应的Na2O2,B错误；由分析知，IN中溴 正确。 单质与硫化氢发生置换反应：H2S十Br2 7.D【解析】将70%浓H2SO4滴入Na2SO3中，发生 一S↓十2HBr,证明溴的非金属性比硫的强，C 反应Na2SO3+H2SO,—Na2SO4+H2O+SO2↑， 正确；NaOH与H2S反应生成Na2S,OH被消 生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测 耗，溶液碱性减弱，颜色变浅，D错误。 溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传 9.CD【解析】方法一：V2O3+SOC12→VC1g 感器可以实时获取溶液的pH数据，通过控制变 十SO2中元素化合价没有发生改变，则该反应不 量法来探究SO2与Ba(NO3)?溶液的反应：烧杯 是氧化还原反应，A错误：SO2分子中S原子的价 A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 层电子对为2+6一？X2-3,则VSEPR模型为平 2 说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离 面三角形，空间构型为V形，B错误；方法二中，V 子（酸性环境）具有氧化性，能将二氧化硫氧化为 元素化合价从十5价降低到十3价，硫元素化合价 硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀， 从+1价升高到十4价，部分降低到0价，化学方 离子方程式为3SO2+2NO?+2H2O十3Ba2+ 程式为2V20+6S2C12一4VC13+5S02+7S, 3BaSO,↓十2NO十4H+,B烧杯中加入未煮沸的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化， 当生成1 mol VC,时，生成4molS,C正确；方 其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为SO?,并以 法一的化学方程式为V2O3+3SOCl2—2VC1 氧气氧化为主，SO?与钡离子反应产生白色沉 +3S02,当生成1 mol VCl3时，方法一产生的S0g 淀。根据分析可知白色沉淀是BaSO4,A错误；食 为1.5mol,方法二产生的S02为1.25mol,则产生 用油可用苯代替，CCL4密度比水大，在溶液下层， 等物质的量的VCL,方法二产生的SO2的量少，更 不能隔绝空气，不可代替食用油，B错误；实验② 加环保，D正确。 中发生的反应有O2+2S02+2Ba2++2H20 10.A【解析】将浓盐酸滴入浓硫酸中放出大量热， 2BaSO4↓+4H+、3SO2+2NO3+2H2O+3Ba2+ 挥发出的HC1气体通过单向阀进入装置乙中与 —3BaSO4V十2NO+4H+,C错误；结合实验① 正极材料反应，丙中布条检验是否生成氯气，装 和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化 置丁中装有碱液吸收剩余氯气。甲中浓盐酸与 3 ·22· ·化学· 参考答案及解析 浓硫酸混合，浓硫酸具有吸水性，可以吸收浓盐 和HC1同为强酸，反应之所以能够发生，是因为 酸中的水，且稀释时放热促进浓盐酸挥发产生 HC为挥发性酸，H2SO4为难挥发性酸，即体现 HC1气体，此过程利用的是浓硫酸的吸水性和稀 了浓硫酸的难挥发性。 释放热，未体现强氧化性，A错误；单向阀允许气 ②根据Na2S2○，和硫酸分子的结构可知，两物质 体从甲向乙单向流动，可防止乙中因压强减小导 中S化合价均为+6价，则SO号的结构为 致液体倒吸入甲中，B正确；乙的加热温度为 2 70℃，低于100℃，采用热水浴加热能精确控制 ,两个S原子的价层电子 温度，C正确；丙中湿润的有色布条褪色，说明有 具有漂白性的物质HC1O生成，HCIO由Cl2和 对数均为4，则轨道杂化类型为sp3。 H2O反应生成，CL2由CI被氧化生成，证明乙中 ③硫的常见化合价为十4和十6价，则两种含硫气体 高价金属氧化物（如MnO2等）与CI厂发生了氧 可能分别为SO2、SO3,检验该混合气体成分的方案 化还原反应，D正确。 为先将混合气体通入足量盐酸酸化的BaCl2溶液， 三、非选择题 有白色沉淀生成，证明有SO;再将逸出的气体通入 11.(1)①Fe2+[:S:S:]2-(3分) 品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明 ②1、14、8、15、2、16(3分) 有SO2。 ③2(3分) 12.(1)ae(3分) ④升高(2分) (2)三颈烧瓶(2分)B→E→C→D(3分) (2)①NaC+H,S0,(浓)△NaHSO,.+HC+(4 (3)有油状液体生成（或液体分层），有气泡产生 分)难挥发(2分) (3分)CS2+2OH-COS+H2O(4分) ②sp3(3分) (4)排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧 ③先将混合气体通人足量用盐酸酸化的BaCl2 化(3分) 溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3;再将逸出的 (5)96.25%(4分)偏大(2分) 气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复 【解析】取Na2CS溶液置于三颈烧瓶中， 红色，证明有S02(4分) Na2CS?和稀硫酸反应生成CS2和H2S,生成的 【解析】(1)①FeS2为离子化合物，其中S为-1 H2S被CuSO4溶液吸收，CS2进入NaOH溶液 中发生反应，可以通过称量B中CuS沉淀的质量 价，Fe为+2价，则电子式为Fe+C:S:S:门。 计算Na2CS的浓度，也可以通过测定装置C中 ②该反应中，Fe3+得到电子，一1价S失去电子， 溶液增加的质量测定Na2CSa的浓度，同时需要 根据得失电子守恒得，配平后方程式 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置C,为了 为FeS2+14Fe3++8H20-15Fe2++2SO? 确保充分吸收，反应结束后，再打开K1,通入一 +16H+。 段时间的热氨气，将生成物赶入后续装置，使其 ③根据方程式得，2S0?~14e,则若反应I中 被充分吸收。 转移了14mol电子，生成2molS0。 (1)配制100mLNa2CS溶液，需用烧杯溶解，玻 ④由图示和守恒规律得，反应Ⅲ方程式为4H+十 璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容，不会用到锥形 O2十4Fe(NO)2+—4Fe3++4N0+2H2O,消耗 瓶和50mL的容量瓶。 H+,则pH升高。 (2)仪器X的名称是三颈烧瓶；根据分析，可知上 (2)根据流程可知，浓硫酸和固体氯化钠反应生 述装置按气流方向连接顺序为A→B→E→C 成硫酸氢钠，硫酸氢钠加热后生成焦硫酸钠，最 →D 后在磁铁矿的作用下高温可以生成熔矿产物。 (3)滴入稀H2SO4后，有液体CS2和气体H2S ①结合分析可知，步骤[发生反应的化学方程式为 生成，装置A中的现象是有油状液体生成（或液 NaCl+H,SO,(浓)△NaHSO,+HC个，H,S04 体分层)，有气泡产生；装置C中反应的离子方程 ·23· 3 2027 学科素养周测评 式是CS2+2OH=COS8+H2O。 Na2CS3的物质的量为0.05X2mol=0.1mol, (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的 质量为15.4g,该Na2CS,样品的质量分数为 是排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化。 15.4名×100%=96.25%。若反应结束后将通 (5)根据装置B生成沉淀的质量计算，将B中沉 16.00g 淀过滤、洗涤、千燥、称量，得到4.8gCuS固体， 热N2改为通热空气，空气中含有的CO2能被装 4.8g 置C中NaOH溶液吸收，导致反应后装置C的 即物质的量为96gm0l=0.050mol,根据反 质量偏大，从而使求得的Naz CS,样品的质量分 应Na2CS+H2SO4-CS2+H2S个+Naz SO4, 数偏大。 得Na2CS的物质的量为0.05mol,样品中 2026一2027学年度学科素养周测评（九） 化学·氨及其化合物 一、选择题 上O2也可将Au氧化为Au,Au可与含孤电子对 1.C【解析】该装置为原电池装置，N2和H2在酸 的CN生成配离子，促进Au的溶解，其方程式为 性条件下发生氧化还原反应生成NH4Cl;其中N2 4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au (CN)2]+ 得到电子被还原，因此电极a为正极，H2失去电 4NaOH,B正确；亚硫酸钠具有还原性，HAuCl4,具有 子被氧化，电极b为负极。该装置为原电池装置， 氧化性，则Na2SO3实现析金反应的方程式：2 HAuCL 将化学能转化为电能，A正确；a电极通入N2,发 +3H2O+3Na2SO3—2Au十3Na2SO4+8HC1符合 生还原反应，电极反应式为N2十8H+十6e 守恒规律，C正确；溶液中含有[AuCL],无CI,则 2NHt,B正确；该装置中N2和H2在酸性条件下 电解精炼金时生成的Ag不会生成AgCI沉淀，D 发生氧化还原反应生成NH,CI,因此A溶液中所 错误。 含溶质主要为NH4Cl,C错误；若A为NH4Cl,其4.D【解析】反应中NO2中N元素化合价降 受热易分解为NH3和HCl,因此分离NH4CI时 低(+4→+3)，则NO2是氧化剂，NO中N元素 温度不宜过高，D正确。 化合价升高(+2→+3)，则N0是还原剂，由电子 2.D【解析】过氧化钠和水反应放热且生成氧气， 守恒得，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A 温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化 正确；NO2中N原子价层电子对数为3，有1个 氧化生成NO,NO和氧气反应生成红棕色二氧化 孤电子对，空间构型为V形，B正确；NO2中N元 氨，二氧化氨和浓氨水中的水反应生成硝酸，氨气 素显+3价，可被氧化为+5价，则Ca(NO2)2有 与硝酸反应生成硝酸铵固体，即产生白烟。 还原性，可延缓钢筋被氧化锈蚀的速率，C正确； 2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个，每消耗 根据反应方程式，当NO2与NO的比值为1：1 0.1 mol Na2O2生成0.05molO2,A错误；催化 时，反应所得Ca(NO2)2的纯度最高，D错误。 剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为 5.C【解析】过程I中NH和OH反应，将NH 放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO, 转化为NH3,并通过鼓入大量热空气降低氨气溶 NO和氧气反应生成红棕色二氧化氨，C错误；由 解度，并将氨气吹出，可得到低浓度氨氨废水；次 分析可知，白烟的主要成分为NH4NO3,D正确。 氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入NaClO溶液 3.D【解析】王水溶金反应中，HNO3将Au氧化为 可将氨氨物质氧化为氨气等无毒物质，含氯废水 Au3+,Au3+再与浓盐酸结合生成[AuCl4],降低 处理后得到达标废水。温度升高，氨气的溶解度 了c(Au3+),促进了Au和HNO3的反应，从而增 降低，过程I鼓入热空气的作用是使氨气逸出，A 强了Au的还原性，A正确；结合A中原理，理论正确；过程Ⅱ中加入有强氧化性的NaClo可将废 3 ·24·2026一2027学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：C12Na一23S一32Cu一64 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 3 4 5 6 7 答案 1.在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是 自然界中不同价态硫元素间的转化 大气HS S0阳光、H,0、0, H,S0,微牛物 还原 >H,S 地表 石膏(CaS04·2H,0) 芒硝(NaS04·10H,0) 受空气中氧气 水等作用 地下 与砷、铁、汞 含硫 等元素化合 辰砂 黄铁矿 矿物 火山爆发 雄黄 谁 A.自然界有游离态硫，也有化合态硫 B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+l6H2O+15O2+8CaCO3一8CaS04·2H2O+2Fe2O3 +8CO2 D.图示涉及的反应中S元素均被氧化 2.含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是 () A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色 C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体 D.常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应 3.硫酸氧钒(VOSO4)主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反应V2O十7H2O +SO2+H2SO4一2VOSO4·4H2O还原溶解后，蒸发结晶、脱水制得VOSO4粉末。下列有 关VOSO4制备说法正确的是 () 令浓硫酸 S02 ,NaOH溶液 亚硫酸钠 A.制备SO2 B.VzO5的还原溶解 C.VOSO4溶液蒸发结晶 D.VOSO4·4H2O晶体过滤 学科素养周测评（八）化学第1页（共4页） 心中不帕有鸟云，就怕久阴不能晴 4.硫化铅(PbS)可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用H2S气体作为硫源合成PbS,下列说 班级 法错误的是 姓名 得分 盐酸 醋酸铅溶液 硫酸铜溶液 A.借助装置I,实验室可用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2 B.装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液 C.装置W试剂也可以选择NaOH溶液 D.从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥 5.在加热条件下，硫单质可以与NaOH溶液反应：3S+6NaOH△2NaS+Na,SO,+3H,O。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是2：1 B.S是硫常见的一种单质，结构式为 -S ,则1molS中存在S一S的数目是6Na -S C.S的常见单质有S8、S、S4,它们之间的转化需要断裂和形成非极性键 D.试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液或CS2除去 6.为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I:H,S0,溶液滴加NagS溶 →有淡黄色沉淀产生： 实验Ⅱ：硫酸酸化的KMnO4溶液 沉淀。 有款就无沉淀产生线和$帝选紫红色变没，有淡黄色 下列说法错误的是 () A.实验I中反应的离子方程式为5H2SO3+2S-—3SV+4HS03+3H2O B.由实验I可推知Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C.实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成SO?,可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D.实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 7.某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 70%浓硫酸 连接数据采集 器和计算器 PH 传感器 实验装置 一食用油 亚硫酸钠周体 待测溶液烧杯A或B 实验①：烧杯A中加人25mL煮沸的Ba(NO3)2 实验②：烧杯B中加入25mL未煮沸的 溶液，再加入适量食用油，冷却至室温 Ba(NO3)2溶液 烧 出现白色沉淀 出现白色沉淀 6 实 5 5F pH 象 感器 0 100200300400500600 100200300400500600 时间ts 时间s 下列叙述正确的是 A.烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现的白色沉淀是BaSO? B.食用油可用苯或者CCI4代替 C.实验②中仅发生反应：3SO2+2NO3+2H20+3Ba+-3BaSO4V+2NO+4H D.结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用 学科素养周测评（八）化学第2页（共4页） 3 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.某小组探究多硫化钠与醋酸的反应及相关性质，装置如图所示。已知：实验中，观察到I和Ⅲ中都有 浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是 () 醋酸 溶液 Na S CuSO 饱和 溴水 含酚酞的 热水浴 溶液 HSO NaOH溶液 溶液 A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变慢 B.I中浅黄色固体是Na2O2,Ⅲ中浅黄色固体是硫单质 C.V中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强 D.V用于吸收尾气，溶液颜色保持不变 9.VC在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备VCl的两种方法： 方法一：将V2O3与SOCl2在反应容器中加热到200℃，经24h反应制得VC13,其反应方程式为 V2O3+SOCl2→VCl3+SO2(未配平)； 方法二：利用V2O,与S2C12反应制备：V2O5+S2Cl2→VCL3+S02十S(未配平)。 下列有关说法正确的是 () A.上述两种反应均为氧化还原反应 B.SO2分子的空间构型为直线型 C.方法二中生成1 mol VCl,,时则生成4molS D.产生等物质的量的VC13,方法二更环保 10.某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料（含Ni2O3、Co2O3、MO2)的氧化产物，反 应装置如图所示（加热和夹持装置省略），已知：乙的加热温度为70℃，正极材料中的三种氧化物都 能与盐酸反应。下列叙述错误的是 E 浓盐酸单向阀示意图 件0 单向阀 浓硫酸 正极 湿润的 有色 材相 布条 内 A.甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B.单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C.选择热水浴加热乙的三颈烧瓶 D.丙中有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)我国某大学团队首次实现了硫点的明亮白光发射，其荧光量子产率达到12.1%。该研究为 设计和制备高性能、可调谐发射的硫点提供了全新思路。 (1)黄铁矿（主要成分为FeS2)是自然界分布最广的一种硫化物矿物，在酸性条件下FeS2可进行如 图所示转化。 NO 03 Fe(NO)2 FeS, S0 Fe 3 学科素养周测评（八）化学第3页（共4页） ①FeS2电子式为 ②配平反应I的离子方程式：FeS,十Fe++HO一 Fe++SO+Ht。 ③若反应I中转移了14mol电子，生成S0的物质的量为 mol。 ④反应Ⅲ过程中溶液的pH将 (填“升高”或“降低”)。 (2)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发达水平的标志。硫酸可实现如图所示转化。 浓硫酸NC包NaHSO, 加热，焦硫酸钠磁铁矿，熔矿产物 加热 步骤Ⅱ NazS20,高温 步骤I 步骤Ⅲ ①写出步骤I发生反应的化学方程式： ;该反应体现了 浓硫酸的 性。 ②已知硫酸的分子结构为HO OH,判断S2O?中S原子的轨道杂化类型为 ③已知光骤Ⅲ中有两种含硫气体。设计检验该混合气体成分的方案： 12.(24分)硫代碳酸钠(N2CS)可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组利用如图装置（夹持装 置略)，根据装置B生成沉淀的量或装置C的质量变化测定Na2CS3样品的纯度。 已知：①Na2CS3+H2SO4-CS2+H2S个+Na2SO4,CS2和H2S均有毒； ②CS2不溶于水，沸点46℃，与NaOH反应机理和CO2与NaOH反应机理相似。 稀H,SO 碱石灰 0 CuSO,溶液 无水CaCl, Na,CS溶液~ (足量) NaOH溶液 (足量) 分 ◇ 实验步骤如下： I.连接好装置并检查气密性。取16.00gNa2CS样品配制成100mL溶液，取50.0mLNa2CS,溶液 置于仪器X中，打开K1、K3、K4,通人一段时间N2; Ⅱ.关闭K1、K3、K4,测得装置C的质量为m1g; Ⅲ.打开K2、K3、K4,向仪器X中滴入足量2.0mol·L1稀H2SO4,关闭K2; V.反应结束后，打开K1,缓缓通入热N2(高于60℃)一段时间；关闭K1、K3、K4,测得装置C的质量 为m2g V.将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 回答下列问题： (1)配制100mLNa2CS溶液，如图仪器中不可能用到的是 (填标号)。 (2)仪器X的名称是 ；上述装置按气流方向连接合理的顺序为A (填标号)。 (3)滴入稀H2SO4后，装置A中的现象是 ;装置C中反应的离子方程 式是 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的是 (5)根据装置B生成沉淀的质量计算，该Na2CS,样品的质量分数为 。 若反应结束后将 通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS?样品的质量分数，会导 致结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 学科素养周测评（八）化学第4页（共4页）