周测评(四) 钠及其化合物-【衡水真题密卷】2027届高三化学学科素养周测评（山东专版）

2026一2027学年度学科素养周测评（四） 化学·钠及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1B-11N一14O一16Na一23 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 1.有关化学试剂的保存及实验室安全，下列表述错误的是 A.NaOH固体保存在带橡胶塞或塑料塞的细口瓶中 B.中和滴定操作过程中须佩戴护目镜 C.实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭 D.实验室中Na2O2与乙醚不能保存在同一药品橱 2.下列有关实验的分析与判断错误的是 C0, CaCL. ⌒稀硫酸 NH- 上醋酸溶液 饱和食盐水 甲烷和Cl2 饱和 Na.CO. 冷水 NaOH溶液 苯酚钠 1~2滴甲基橙 、食盐水 固体 溶液 图1 图2 图3 图4 A.选图1装置制备小苏打，实验时先通入CO2,后通入NH B选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液 C.选图3装置探究甲烷和C12反应的条件时，用不同强度的光照射试管 D.图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸 3.北斗卫星导航系统中使用了多种原子钟，包括氢原子钟、铷(Rb)原子钟、铯(Cs)原子钟等，？Rb 和s5CS都属于第IA族，下列说法正确的是 () A.金属性：Rb>Cs B.Rb和Cs单质都可与O2反应 C.第IA族元素又称为碱金属元素 D.Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但Na更剧烈 4.下列操作或装置（部分夹持装置略）正确，且能达到实验目的的是 ( 玻璃棒 瓷坩埚 氯气 铂丝（蘸有溶液） Na02 .------ ©带孔隔板 ,FeL,溶液 CCL 甲 丙 A.甲：熔融纯碱 B.乙：制备少量O2(随开随取，随关随停) C.丙：比较Fe2+、I厂的还原性强弱 D.丁：检验溶液中是否含K+ 学科素养周测评（四）化学第1页（共4页） 青春是奋斗的诗篇，记录着你的学力和付出 5.碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 班级 序号 方案设计 现象 结论 1 将Naz CO3固体加人含酚酞的 姓名 水溶液变红，容器外壁发热 Na2CO3水解呈碱性， 蒸馏水中，用手触摸容器外壁 且水解过程放热 向饱和Na2CO3溶液中加入 取出固体洗净后，投入盐酸 相同温度下，Kp(BaSO4) 得分 B 过量BaSO4粉末，搅拌至充 中，少量固体溶解并产生气泡 K(BaCO) 分反应 向含有Na2CO3、酚酞的红色 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液 溶液中加入过量物质A 的pH<7 向饱和Na2CO3溶液中加入 相同温度下，K。(HB) D 溶液中无明显气泡 过量酸HB <K(H2CO3) 6.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Naz CO3的 含量，向该溶液中滴加0.5mol·L1的稀硫酸至不再产生气体为 三224 止，C02气体体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示。下 列说法正确的是 A.在0~a范围内，只发生反应CO十H+—HCO3 60 B.a~b段发生反应的离子方程式为CO?十2H+一CO2个+H2O V(硫酸)/mL C.与NaOH反应消耗的硫酸体积是40mL D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 7.将2 mol NO、4molH2和一定量的CO2通过足量的Na2O2充分反应后，所得气体再用电火花引燃 使其充分反应，仅得到一定浓度的HNO3溶液，且无任何气体剩余。则通入CO2的物质的量和所得 溶液中HNO3的质量分数分别为 () A.7 mol 60% B.7 mol 70% C.6mo160% D.6 mol 70% 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下 列推测错误的是 () 三滴0.1mol·L1 KSCN溶液 0.4g钠的燃烧产物 溶液为浅红色 充分反应后过滤，滤渣中含极少 6mL1mol·L1量黑色物质，将滤液分成两等份 三滴0.1mol·L H2SO4溶液 冂酸性KMnO4溶液 b 有小气泡产生，溶液无色 A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有FeaO: B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe2+ C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸反应的离子方程式为Na2O2+2H+一2Na++H2O2 D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO,△2Na,CO,+C 学科素养周测评（四）化学第2页（共4页） 9.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是() 焦炭 石灰石热解→碳化→制气→合成 聚氯乙烯 NaCl 氨水 沉淀 灰蒸 转化 →CaS0 浓硫酸 NaHCO 纯碱 A.析出NaHCO3时，发生反应的离子方程式为CO2+NH3·H2O一HCO3+NH B.“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨 C.上述过程涉及氧化还原反应 D.“转化”所得Cl2用于合成聚氯乙烯 10.物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液 可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是 () ① 甲 ② ⑥ ④ 丙 A.转化①和②互为可逆反应 B.转化③产生的两种气体常温下能共存 C.转化⑤电解池阳极析出物质甲 D.实验室完成转化⑥必须使用 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+,从而间接测定Naz CO、NaHCO3混合溶液 中CO?和HCO?的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1：1反应。 主要实验步骤如下： I.如图所示，取l00.0mLNa2CO3、NaHCO3混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH 至11，然后准确加入V1mLc1mol·L1CaCl2溶液（过量），搅拌下水浴加热至60℃并保持5min, 冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。 CaCl,溶液 NaOH ② 搅拌器 Ⅱ.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加人一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在1213 之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用c2mol·L1EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次。平均 消耗EDTA溶液体积为V2mL。 学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 (2)步骤I中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应采取的措施是 (3)步骤I中，调pH至11的目的是 ;加入的CaCl2溶液需过量的原因 是 (4)步骤I中，采用水浴加热方式的优点是 (5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加人锥形瓶中的操作是 (6)Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO?和HCO3的总浓度c总= mol·L1(写出计算式)。 12.(24分)硼氢化钠(NaBH)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、 提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，结合信息回答下列问题。 物质 NaBH。 NaH CHa ONa 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓固体，强还原性， 性质 慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳 与水剧烈反应产 固体，雅溶于异丙胺， 定存在 生H2 常温下与水剧烈反应 I.NaBH4的制备 无水氯化钙 制备装置如图1所示，先打开K2,向装置中鼓入N2,然后升温到 110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油 空气冷凝管 中，然后升温到200℃，关闭K2,打开K1通入H2,充分反应后制得 NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N2,打开K3,向A容器 中滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3,沸点为68℃]，充分反应H2+ 后，降温后离心分离得到NaBH4和CH,ONa的固体混合物。 (1)仪器C的名称是 一Na和石蜡油 (2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式： 搅拌磁子 图1 (3)石蜡油的主要成分为 类物质，将Na分散到石蜡油中的目的是 Ⅱ.NaBH4的提纯 (4)NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图2所示。实验时将NaBH4 索氏提取器 和CH;ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔点：一101℃， 沸点：33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套 筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。 (5)分离异丙胺和NaBH并回收溶剂的方法是 0 Ⅲ.NaBH4的纯度分析[已知：M(NaBH4)=38g·mol-1] 步骤1：取9.00 g NaBH4产品（杂质不参与反应），将产品溶于X溶液后配成 100mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1 1.滤纸套筒 KIO3溶液充分反应（反应为3NaBH4+4KIO3—3NaBO2+4KI+6H2O)。 2.蒸汽导管 3.虹吸管 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH,使过 图2 量KIO3转化为L2,冷却后暗处放置数分钟（反应为KIO3十5KI十3H2SO4 =3K2SO4+3I2+3H2O) 步骤3：向步骤2所得溶液中加CH,COOH和CH3 COONa缓冲溶液调pH约为5.0，加入几滴淀粉 指示剂，用0.2000mol·L1NazS2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL(反 应为I2+2Na2S2O3—2NaI+Na2S4O6)。 (6)X为 (填名称)。 (7)产品中NaBH4的纯度为 学科素养周测评（四）化学第4页（共4页）2027 2026一2027学年度学： 化学·钠及 一、选择题 1.A【解析】NaOH固体应保存在带橡胶塞或塑料 塞的广口瓶中，细口瓶通常用于液体试剂的保存， A错误；中和滴定涉及强酸或强碱，存在液体飞溅 风险，佩戴护目镜是必要的安全措施，B正确；钠 燃烧时生成Na2O2,与水或CO2反应会生成氧 气，加刷火势，千燥沙子可隔绝氧气灭火，C正 确；Na2O2是强氧化剂，乙醚是易燃物，两者混合 可能引发剧烈反应，故需分开保存，D正确。 2.A【解析】CO2在水中溶解度较小，应先通入足 量NH3,营造碱性环境，再通入CO2,A错误；用 标准醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴定终，点溶液呈 碱性，应该用酚酞作指示剂，B正确；甲烷与氯气 在光照下发生取代反应，探究甲烷和C2反应的 条件时，用不同强度的光照射试管，但不能用强光 直射，C正确；稀硫酸和碳酸钠固体反应生成 CO2,CO2和苯酚钠溶液反应生成苯酚使溶液变 浑浊，根据强酸制弱酸的原理，苯酚的酸性弱于碳 酸，则可证明苯酚是弱酸，D正确。 3.B【解析】在第IA族中，从上到下原子半径增 大，金属性增强，Cs的金属性强于Rb,A错误；碱 金属单质均能与氧气反应，B正确；碱金属特指第 IA族中除氢外的元素，C错误；Rb、Cs和Na单 质都能与水反应，但碱金属与水反应的剧烈程度 随原子序数增大而增强，Rb和Cs与水的反应比 Na更剧烈，D错误。 4.C【解析】玻璃棒、瓷坩埚成分中有SiO2,纯碱 (Na2CO3)在高温下会与SiO2反应生成Na2SiO 和CO2,可能腐蚀玻璃棒、损坏坩埚内壁，熔融纯 碱应使用铁质搅拌棒、铁坩埚，A错误；乙装置 中Na2O2为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙， 无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随 关随停的目的，B错误；向Fel2溶液中通入Cl2,由 于还原性I厂>Fe2+,Cl2先氧化I厂生成I2,I2 被CCL4萃取后下层呈紫色，若C12过量再氧 化Fe+生成Fe3+,上层溶液由浅绿色变为棕黄 3 ·10 学科素养周测评 科素养周测评（四） 其化合物 色，通过观察CCL4层是否先出现紫色，可比较I厂 与F+的还原性强弱，C正确；检验K+需通过蓝 色钻玻璃观察焰色，以排除Na+黄色火焰的千扰， 丁装置未使用蓝色钻玻璃，D错误。 5.D【解析】将Na2CO3固体加入含酚酞的蒸馏水 中，水溶液变红，说明Na2CO3水解（吸热）呈碱 性，容器外壁发热，说明Naz CO3固体溶于水放出 的热量大于水解吸收的热量，A错 误；Kp(BaSO4)、Kp(BaCO3)相差不大，向饱 和Na2 CO3溶液中加入过量BaSO4粉末， 因c(CO?)较大，可能出现Q(BaCO3) >Kp(BaCO3)的情况，且生成的BaCO3沉淀可 溶于盐酸，则有气泡产生，但不能由此来判 断Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，B错 误；Na2CO3溶液因CO?的水解呈碱性，若加入 过量物质A,溶液由红色变为无色，物质A可能为 BaCl2,与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCI 溶液，而室温下，BaCl2溶液的pH=7,C错误；向 饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB,溶液中无明 显气泡，由“强酸制弱酸”的规律得，相同温度下， HB的酸性比HCO3弱，即K.(HB)<K(H2CO), D正确。 6.C【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴 加稀硫酸时，先发生NaOH与硫酸的中和反应，再 发生Na2CO3与硫酸的反应生成NaHCO3和 Na2SO4,最后NaHCO3与硫酸反应生成CO2,符 合图像信息。由分析得，0~a范围内，发生反应 H++OH—HO和CO?+H+一HCO3, A错误；a~b段发生反应的离子方程式为HCO? 十H+—CO2个十H2O,B错误；由图像 0.224L 得n(C0:）=2.4Lmol=0.01mol,则混合 物中n(Na2CO3)=0.01mol,0.01 mol Na2C03 完全转化为CO2需两步反应：CO?十 H+一HCO3(包含在0~a段)、HCO:+ H+CO2个十H2O(a~b段)，a~b段消耗稀 ·化学· 0.01 硫酸体积为2X0.5 =10mL,则Na2CO3消耗硫 酸体积是20mL,故NaOH消耗硫酸体积是 60mL-20mL=40mL,C正确；结合C中分析 得，n(NaOH)=0.5mol·L-1×0.04L×2 =0.04 mol,n (NaOH)n (Na2 CO3)=4 1,D 错误。 7.B【解析】过程中涉及的反应有2Na2O2十 2C0,—2Na,C0。十02,2H2+0,点燃2H,0、 4NO+3O2+2H2O一4HNO3,且反应后无气体 剩余，则在4N0+3O2+2H2O一4HNO:反 应中消耗了2 mol NO、1.5molO2和1mol H,0,生成了2 mol HNO,;同理在2H,十O,点燃 2H2O反应中消耗了4molH2和2molO2,生成 了4molH20,则在2Na202+2C02 2Na2C03十O2反应中共生成了3.5molO2,消耗 CO2的物质的量为7mol,故反应结束后得 到4mol-1mol=3molH20和2 mol HNO3, 则所得HNO,溶液的质量分数为 2mol×63g·mol-1 2mol×63g·mol1+3mol×18g·mol 100%=70%,B正确。 二、选择题 8.B【解析】a试管中溶液变为浅红色，则溶液中有 Fe3+,说明钠的燃烧产物中可能含有FeO4, Fe3O4和硫酸反应生成Fe3+、Fe+,A正确；b试 管中溶液褪色，并产生小气泡（可能是O2),说明 滤液中可能存在有还原性的H2O2,则Na2O2与 硫酸发生离子反应：Na2O2十2H+一2Na+十 H2O2,而酸性环境中Fe2+与H2O2不共存，且若 只有Fe+,则不会产生气泡，即滤液中不可能 有Fe2+,B错误、C正确；滤渣中有不溶于酸的黑 色物质，说明燃烧产物中有C单质，可能是因为钠 和空气中的CO2反应生成了碳酸钠和碳单质，对 应的化学方程式为4Na十3C02△2Na2C0,+ C,D正确。 9.BC【解析】石灰石“热解”生成CaO、CO2,生成 的CO2利用侯氏制碱法原理制取碳酸氢钠沉 淀，灼烧后得到纯碱；“碳化”过程中发生反应： 参考答案及解析 Ca0+3C高温C0+CaC,“制气”时CaC,与水 反应生成CH≡CH和Ca(OH)2,废渣为 Ca(OH)2,“灰蒸”工序中发生反应：Ca(OH)2+ 2NH4C△CaCL2+2NH,++2H,O,生成的氨气 可以在“沉淀”中循环利用，“转化”工序中加入浓硫 酸发生反应：CaC,+H,S0,(浓)△CaS0,￥+ 2HCI个，生成的HCI气体在“合成”工序中发生反 应CH=CH+HCl一定条件CH,-CHCl,氯乙烯 再发生加聚反应生成聚氯乙烯。析出NaHCO 时，NaHCO3是沉淀，不能拆，对应的离子方程式为 CO2+NH3·HO+Na+—NaHCO3￥+NHt,A 错误；“制气”产生的废渣为Ca(OH)2,在“灰蒸”过程 中与氯化铵反应生成氨气，可以回收氨，在“沉淀” 中循环利用，B正确；由分析可知，“碳化”过程涉 及氧化还原反应，C正确；由分析得，“转化”所得 HCI可用于合成聚氯乙烯，D错误。 l0.BD【解析】由题意得，甲为Na,乙为NaCl,丙 为NaOH。转化①为Na→NaCI(如2Na十Cl2 点燃2NaCD,转化②为NaCl→Na[电解熔融 NaC1:2NaC1(熔融)电解2Na十C个]，两者条件 不同，则不属于可逆反应，A错误；转化③为 NaCl→NaOH,即电解饱和食盐水：2NaCl+ 2H,0电解2NaOH十H,个+C2个，产生H2和 Cl2,常温、无光照的条件下H2与C2几乎不反 应，即两种气体有可能大量共存，B正确；转化⑤ 为NaOH→Na,电解熔融NaOH时，阴极Na+得 电子生成Na,阳极OH失电子生成O2,阳极析 出O2而非Na,C错误；转化⑥为Na→NaOH,即 Na与水反应：2Na+2H2O-2NaOH+H2个， 该反应比较剧烈，因此在进行实验操作的时候需 要佩戴护目镜，D正确。 三、非选择题 11.(1)三颈烧瓶(2分) (2)立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 (3分) (3)将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 (4分)保证碳酸根离子沉淀完全(3分) 3 2027 (4)便于控制温度，且受热均匀(4分) (5)使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口 接触，使液滴流出(4分) (6)1V10c:V4分) 100 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是三颈 烧瓶。 (2)NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将 NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 然后涂上1%的硼酸溶液，减小对皮肤的腐蚀。 (3)在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可 以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠； 加入过量的CaCl2溶液可以保证CO?沉淀完全。 (4)本实验所需温度(60℃)低于100℃，可以采 用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热 均匀。 (5)使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入锥 形瓶中的操作是使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶 内壁与管口接触，使液滴流出。 (6)消耗EDTA溶液平均体积为V2mL,由Ca+~ EDTA得配制的250mL溶液中剩余Ca+的物质的 量为250mL 25 mL c2·V2X10-3mol,则Naz CO3、 NaHCO3混合溶液中，CO和HCO?的总浓度c燕 =c1·V×10-3-10c2·V2X103 100×10-3 mol·L-1= c1·V1-10c2·V2 mol·L1。 100 12.(1)恒压滴液漏斗(2分) (2)4NaH B(OCH)20C-NaBH+ 3CH3ONa(4分) (3)烃(2分)增大Na与H2的接触面积，加快 反应速率(3分) (4)圆底烧瓶(3分) (5)蒸馏(3分) (6)氢氧化钠(3分) (7)38%(4分) 【解析】Na先与H2在200℃反应制备NaH,接 3 学科素养周测评 着用NaH与B(OCH3)3在240℃反应制备 NaBH4、同时得到CH:ONa;然后提纯NaBH4并 测定NaBH4的纯度。 (1)根据仪器C的结构特，点可知，仪器C的名称 为恒压滴液漏斗。 (2)由题意得NaH与B(OCH3)3在240℃反应 生成NaBH4和CH,ONa,反应的化学方程式为 4NaH+B(OCH,),_240C_NaBH,+3CH,ONa. (3)石蜡油的主要成分为烃类物质；将Na分散到 石蜡油中的目的是增大Na与H2的接触面积， 加快反应速率。 (4)NaBH4可溶于异丙胺，CH3ONa难溶于异丙 胺，故萃取完全后，NaBH4随同异丙胺留在圆底 烧瓶中。 (5)NaBH4是固体，可溶于异丙胺，则从NaBH, 的异丙胺溶液中分离异丙胺和NaBH4并回收溶 剂的方法是蒸馏。 (6)NaBH4可溶于水，常温下与水缓慢反应，与 酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，故将产品 溶于强碱溶液，X溶液为氢氧化钠溶液。 (7)由反应l2+2Na2S2O3—2Nal+Na2S4O。 知，步骤2生成1，物质的量为2n(NaSO)= 2×0.2000mol·L1×0.018L=1.8×103m0l, 根据KIO3+5KI+3H2S04—3K2SO4+3L2+ 3H,0知，过量的KI0物质的量为3×1.8 ×10-3mol=6×104mol,与NaBH4反应的KIO3 物质的量为0.1mol·L-1×0.03L-6×10-4mol =2.4×10-3mol,由3NaBH~4KIO3知，2.00mL 溶液中NaBH4物质的量为1.8×103mol,产品中 NaBH4的纯度为 1.8×10-3mol× 100mlx×38g·mor 2.00mL ×100% 9.00g =38%。 2·